训练8硫酸和硝酸的氧化性
[基础过关]
一、硫酸的性质及应用
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是() A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数
的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水
3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．能用铁制容器盛放该H2SO4
D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌
4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通
的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢
倒入约3 mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是()
A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色
B．U形管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色固体析出
二、硝酸的性质及应用
5．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()
A．白红白B．红黑红
C．红红红D．白黑白
6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是()
A．只有①或②B．只有②或④
C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种
7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，
③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是()
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
8．下列说法正确的是() A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
三、浓硫酸、浓硝酸与金属反应的计算
9．5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
10．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.05 mol B．1 mol
C．1.05 mol D．0.13 mol
[能力提升]
11．某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中
加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计装置如图，验证该实验，该反应的化
学方程式是____________________________________________。
该同学采取的操作是在有铜屑的烧瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到实验现象及得到的结论是__________________________________________________________
12．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会____________、________，其原因分别为___________________、________________________。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须________，贮存时必须采取的另一个措施是________________________，
原因是_________________________________________________________________。
(2)向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成
______________色；第二份加入铜片，反应的离子方程式为____________
_______________________________________________________________________________________ ____________________________；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有________生成。
13．将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，
有如下变化关系：
气体A ――→H 2O
???
气体――→澄清石灰水?
????
气体B 白色沉淀溶液――→单质丙?
????
气体B
蓝色溶液C
试推导：
(1)甲为________，乙为________，丙为________。 (2)混合气体A 的主要成分是______________。 (3)气体B 为________，蓝色溶液C 为________。
(4)甲与乙反应的化学方程式是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO 2生成所依据的现象是____________________；甲装置中发生的主要反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO 2与NaOH 溶液反应的离子方程式：___________________
________________________________________________________________________； 该反应中若有3.2 g Cu 参加反应，则被还原的H 2SO 4的物质的量为________mol 。
(3)用该装置还可以制取少量氯气[MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑]并检验氯气的性质。在该制备氯气的反应中MnO 2的作用是______________；Cl 2与碱液中NaOH 反应的离子方程式为_________________________________________________
(4)Cl 2通入品红溶液中也能使品红溶液褪色，在该过程中起漂白作用的物质是__________(写化学式)。 [拓展探究]
15．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究
化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b ，向试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c ，其目的是_______________。
(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
实验现象为_____________________________________________________________；
但此实验的不足之处是____________________________________________________。
某实验小组同学设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物是
H2O、CO2、SO2。
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程
式：。
（2）三种产物中应该最先检验（填化学式），应该在（填装置
的序号字母）中加入（填化学式）试剂。
（3）可以用来区别产物中CO2和SO2两种气体物质的试剂是（填序号）。
①澄清石灰水②品红溶液③紫色石蕊试液
（4）某同学在B中加入品红试液，C中加入澄清的石灰水，D中加入浓NaOH溶液作尾气吸收装置。当看到B中品红褪色，C中澄清石灰水变混，就可以验证CO2和SO2两种气体产物。试判断该同学的设计是否合理：，理由是：。
0答案
1．C2．B3．C4．D5．D6．D7．D8．B9．D10．D
11．Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O铜屑中加入H2O2后表面变黑，再加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。
说明稀H2SO4不能溶解铜屑，当将铜屑用H2O2氧化成CuO后，则可以被稀硫酸溶解
12．(1)降低降低敞口放置时，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气浓硝酸会挥发密闭远离热源受热会造成酸与容器反应
(2)蓝3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O白色沉淀
13．(1)C浓硝酸Cu(2)NO2、CO2(3)NO Cu(NO3)2
(4)C ＋4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
14．(1)乙中品红溶液褪色 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)2OH －
＋SO 2===SO 2－
3＋H 2O 0.05
(3)氧化剂 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －
＋H 2O (4)HClO
15．(1)检查装置气密性
(2)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 反应变缓，气体颜色变浅
(3)向d 中加入KBr 溶液，c 中加入KMnO 4固体，由a 向c 中加入浓盐酸 c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为棕黄色 没有处理尾气
16. （1）C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。
（2）H 2O ， A ， CuSO 4粉末。 （3）②。
（4）不合理，SO 2也能使澄清石灰水变浑。
工作行为规范系列 浓硫酸使用注意事项（标准、完整、实用、可修改）
编号：FS-QG-47886浓硫酸使用注意事项 Precautions for using concentrated sulfuric acid 说明：为规范化、制度化和统一化作业行为，使人员管理工作有章可循，提高工作效率和责任感、归属感，特此编写。 浓硫酸是一种无色无味粘稠液体。具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。 一、浓硫酸的危害 1、健康危害: 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。 蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明;引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿;高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。 口服后引起消化道烧伤以致溃疡;严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。 皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以
至失明。 慢性影响:长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。。 2、环境危害:溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一种大气污染。 3、燃爆危险:硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。 着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。 二、防护措施 呼吸系统防护:可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。 眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。 防护服:穿工作服(防腐材料制作)和胶鞋。 手防护:戴橡胶手套。 其它:工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋
铜和浓硫酸反应实验的改进 改进实验法一 一、实验用品: 带支管的试管、铁架台、铁夹、酒精灯、试管、U形管、玻璃导管、橡皮塞、止水夹和胶头滴管。浓硫酸、细铜丝、粗铜丝、品红溶液、玻璃纤维、炭黑和消石灰。 二、实验步骤 1( 取适当大小的橡皮塞一个，用粘有少量凡士林的粗钢丝穿透橡皮塞使之能在橡皮塞中上下移动、在钢丝的下端绑上适量细铜丝。 2(把少量玻璃丝放入U形管，再加入适量的消石灰和活性炭，继续放入玻璃丝，再放入消石灰和活性炭，如此反复直至装满U形管。注意应保持U形管中物质的疏松，便于气体流通。 3( 按图示连接好装置，并检查装置的气密性。 4(在各试管中加入相应药品，连接好装置。使止水夹处于开启状态，注意不要把细铜丝伸入浓硫酸中。 5(加热浓硫酸至沸腾时，将粗钢丝伸入浓硫酸中，使细铜丝完全浸入浓硫酸。三分钟左右后停止加热，并将细铜丝往上提。倘若品红溶液倒流，要关闭止水夹。 6(待稍冷却，用胶头滴管吸去试管甲中的上层液体。向试管中加入4至5毫升水 三、实验现象: 开始时试管甲中有大量的白雾生成。这是因为二氧化硫与水结合成亚硫酸小液滴的缘故、钢丝表面变黑，随着反应的继续进行，黑色物质消失，溶液逐渐浑浊; 乙试管中品红溶液逐渐褪色;停止加热后，试管甲的底部有大量白色的晶体析出，往其中加适量的蒸馏水。
四、心得体会: 1(时间短，效率高。由于采用细铜丝，反应速度较快。时间只需2—3分钟、细铜丝可以继续使用。且在以后检验生成物硫酸铜的实验中便于观察。 2(无污染。本实验利用了防毒面具的原理、在装置中接入U形管，内装活性炭、玻璃丝和消石灰。 3(反应充分，现象明显。请看如下对比实验:分别用烧瓶隔着石棉网加热和试管直接加热，结果表明，隔着石棉网加热的时间长，副反应产生的黑色固体多，在试管中加热反应时间短，黑色固体少。可见，加热温度越高，实验现象越明显、效果越好。本实验硫酸过量，在试管中加热，反应充分，生成了较多的白色硫酸铜固体，且由于副产物黑色固体少，向其中加入少量水可观察到美丽的蓝色溶液，现象明显。 图示 改进实验法二: 在试管中加入一块铜片，注入少量浓硫酸，加热片刻。在试管口的湿润的蓝色石蕊试纸变红(SO生成)，未反应完的铜表面黑色的不溶物，试管底部还有少量的灰黑色的沉2
第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？
【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应
浓硫酸化学品安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名称：浓硫酸 化学品英文名称：：Sulfuric acid 分子式：H2SO4 相对分子质量：98.07 危险品编号：81007 熔点（℃）：10 沸点（℃）：290 相对密度:1.83；3.4 外观及性状：兰色油状液体，无味 禁忌物：有机物、氰酸盐、碳化物、雷酸盐、苦味酸盐、金属 企业名称： --- 地址：--- 邮编：--- 电子邮件地址：-- 传真号码：--- 企业应急电话：--- 技术说明书编码：--- 生效日期：---年---月---日 第二部分：危险性概述 健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第三部分：成分/组成信息 有害物成分：浓硫酸 CAS号：7664-93-9 第四部分：急救措施 皮肤接触：先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 注意:身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.切勿直接冲洗 第五部分：消防措施
第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( ) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 答案 C 2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ( ) A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 答案 B 3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正
确的是 ( ) 硫酸化学纯CP 500 mL 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．能用铁制容器盛放该硫酸 D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌 答案 C 4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静 置片刻，不可能观察到的现象是( ) A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 B．U形管内左边液面下降，右边液面升高 C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色固体析出 答案 D 5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 答案 B 6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( ) A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种 答案 D 7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
浓硫酸安全操作规程 一、浓硫酸特性概述： 外观及性状：纯品为无色油状液体，工业品因含杂质呈黄色或棕色，无味。 相对分子质量98.07 侵入途径：吸入、食入、皮肤接触。 最高容许浓度：车间空气中有害物质的最高容许浓度2mg/m3 健康危害：刺激鼻、喉，引起打喷嚏、肺水肿、支气管粘膜发火、气阻、胸痛、呼吸短促、鼻和牙床出血，严重时灼伤鼻、口，引起肺水肿、慢性肺炎、皮炎，并灼痛眼睛，引起角膜损伤，甚至失明；过量食入导致流涎，极度口渴、吞咽困难、休克、牙龈损害、口腔、咽喉、胃及食管烧伤、恶心、呕吐物有咖啡粒状物、胃肠穿孔，肾损害；长期暴露症状相同甚至更严重。 危险特性与碱发生中和反应并放热。具有强烈的吸水性能和氧化性，对水猛烈结合放出大量热。对棉麻织物、木材、纸张等碳水化合物因脱水而炭化。 二、浓硫酸储存条件及方式： 存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未；防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火；储存处应使用防爆电器设备；禁用金属容器储存 三、使用时的注意事项： 操作人员必须经过上岗培训，严格遵守操作规程和操作卡。严禁烟火；戴防护镜，穿防护服；选用适当呼吸器。避免与碱性物质和水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应严格遵守在搅拌下将硫酸缓慢加入水中，以免沸腾和飞溅。 工程控制提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电机动送风过滤式呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护面罩。 身体防护穿耐酸碱橡胶皮靴，穿工作服(防腐材料制作)。 手防护戴耐酸碱橡胶手套。 其它工作现场严禁进食和饮水。饭前要洗手，工作完毕更衣，注意个人清洁卫生。
浓硫酸与铜反应的实验改进 长武中学陈宝凤 【问题的提出】 在研究浓H2SO4的化学性质时，Cu与浓H2SO4的反应是用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性的一个典型反应，为使学生能全面理解并掌握这一重要化学反应，在教材中设计了有关铜和浓硫酸发生反应的演示实验。人教版教材必修一中的实验装置图为： 但若按教材中所提供的装置进行实验，很难得到预期的实验现象，在实验过程中过多的浪费药品，而且会产生大量的有毒气体污染环境，尾气处理得不够充分.人教版标准实验教科书中针对以上弊端作了如下改进：用长铜丝代替铜片，在胶塞一侧挖一个凹槽，使铜丝从凹槽处伸出，反应结束后，将铜丝抽出液面，反应即停止。但是，在实际操作时发现，在胶塞上挖凹槽大小不好把握，铜丝质地软，穿过胶塞后导致气密性不好，导出的气体不足，品红褪色现象不明显。.因此，我们应该从实验装置入手，在原有的基础上对实验进行必要的改进。 【实验目的】 1.认识浓硫酸与铜的反应，进一步了解SO2的性质。
2.学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问题。 3.培养思考能力和动手能力，体会设计实验以及验证实验的乐趣。【实验原理】 铜与浓硫酸之间反应的化学方程式如下： 2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑ Cu与浓H2SO4反应生成SO2说明浓H2SO4具有很强的氧化性，而产生的SO2具有漂白性，同时SO2也是一种酸性气体，在实验中可以用品红试纸验证SO2具有漂白性，用蓝色石蕊试纸验证SO2是一种酸性气体。 【实验装置图】 (说明)将5ml的注射器插入胶塞。在注射器的柱塞末端系上一段细铜丝，并在细铜丝的另一端系上一段螺旋状的粗铜丝，用于反应。
高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性 [知识要点] 1、 浓硫酸与硝酸的性质 注：反应规律： ①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2 ②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。 ③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸 ④吸水性与脱水性区别 吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。 脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 2．不稳定性 (1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因： 浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。 [例题与习题] 1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。 (1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化 A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑 B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体 C ．强氧化性 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性） (1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( ) (2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( ) (3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( ) (4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( ) (5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )
3、下列叙述正确的是( ) A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体 B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又 表现了其酸性 C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性 5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。 请回答： (1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：__________________________________________________________________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____________________(填编号)。 A ．酸性 B ．吸水性 C ．脱水性 D ．强氧化性 (4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能，填写两种能鉴别的试剂是________________________________。 7、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。 （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的 是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;
浓硫酸使用注意事项(通用版) Safety management refers to ensuring the smooth and effective progress of social and economic activities and production on the premise of ensuring social and personal safety. ( 安全管理) 单位：_______________________ 部门：_______________________ 日期：_______________________ 本文档文字可以自由修改
浓硫酸使用注意事项(通用版) 浓硫酸是一种无色无味粘稠液体。具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。 一、浓硫酸的危害 1、健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。 蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。 口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。 慢性影响：长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。。 2、环境危害：溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一种大气污染。 3、燃爆危险：硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。 着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。 二、防护措施 呼吸系统防护：可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服(防腐材料制作)和胶鞋。
浓硫酸使用注意事项 浓硫酸是一种无色无味粘稠液体，具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。 一、浓硫酸的危害 1、健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。 蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以至失明。 引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿；高深度引起喉痉挛或声门水肿而窒息而亡。 口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休哀等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。 皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。 慢性影响：长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。 2、环境危害：溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一 种大气污染。 3、燃爆危险：硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如 与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。
二、防护措施 呼吸系统防护：可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须傾戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服（防腐材料制作）和胶鞋。 手防护：戴橡胶手套。 其它：工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。工作后，淋浴更衣。单独存放被污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。 三、泄漏应急处理 若有少最浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放。若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材'纸、油等）接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水收集处理后排放。 四、中霉急救措施 皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量2%碳酸氢钠溶液或清水
硫酸和硝酸氧化性 一、教学目标 （一）、知识与能力 1.了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。 2.掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 3.了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。（二）、过程与方法 1.通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察分析，体验实验在化学学习中的作用。 2.通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。 （三）、情感态度和价值观 通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系。 二、教学重点和难点 1、教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 2、教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 三、教学方法 讲授法 四、教学课时 第一课时 五、教学过程 （一）导入新课 以前我们在学习金属一节的时候知道，实验室里用可以用金属和酸反应制取氢气时，往往用的盐酸或稀硫酸，而不用浓硫酸或硝酸呢？这就与我们今天要学习的硫酸和硝酸的氧化性有关。 （二）硫酸和硝酸的氧化性
【讲述】我们先从我们比较熟悉的硫酸开始，稀硫酸具有一般酸的性质，这里我们就不再讨论，现在主要讨论的是浓硫酸的性质。首先是他的物理性质，初中我们已经学过浓硫酸的性质，同学们回忆一下。 【讲述】纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，密度比较大。我们知道浓盐酸打开盖子之后会有浓烟产生，而浓硫酸没有，这就说明浓硫酸难挥发。浓硫酸可以与水任意比例混合，溶解时放出大量的热。这是我们初中学过的。 1.硫酸 1-1稀硫酸：具有酸的通性。 1-2浓硫酸 （1）物理性质：一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。 （2）化学性质： 请问同学们，初中我们在讲浓硫酸时，是不是说过，用完了浓硫酸之后要把他盖好，除了是防止倒出，是不是说过在空气中放久了浓硫酸的浓度就会下降，这是为什么呢？（是不是因为浓硫酸会吸收空气中的水分，这说明浓硫酸具有什么样的特性，是不是具有吸收性。）a.吸水性：空气中、物质中的、结晶水 【应用】这就说明浓硫酸可以用于实验室的干燥剂，注意不可以用来干燥碱性和还原性气体。 那浓硫酸还有什么特性呢？（我们是不是知道浓硫酸有很强的腐蚀性，并能按水的组成脱去有机物中的氢、氧元素，这也就是我们平时说的“脱水”）
储罐区的设计 按国家《建筑设计防火规范》规定，化学品储罐一般按危险化学品危险等级划分，浓硫酸因为是强氧化剂，按乙类液体划分，。储罐之间一般要求间距为单个储罐的直径的0.6倍设置，立式罐之间一般不超过2米。同时要求要设置围堰。， 储罐及管道材质的选择 由于浓硫酸的钝化特性，储罐、管路及阀门可选用碳钢材质或。管路及阀门考虑安全因素建议采用304不锈钢材质。由于浓硫酸的吸水性，储罐存储时一定要注意防潮，可在储罐呼吸线上加干燥剂，大型碳钢储罐可加氮封，隔离水汽。钢衬塑储罐、碳钢储罐用于储存浓硫酸，也和其它使用条件有密切关系。 硫酸贮存、硫酸贮存、使用管理制度 1.目的：规范硫酸的贮存、使用管理，消除各类事故隐患。 2.适用范围：硫酸 3.责任部门： 4. 内容 4.1 管理原则：依照《化学危险物安全管理条例》等规定，采购、储存、使用硫酸。 4.2 采购管理：应向有化学危险品生产、经营许可证的厂商采购盐酸、硫酸、硝酸。 4.3 贮存区的管理： 4.3．1：贮存贮罐符合要求设置标识，严禁带缺陷使用。
4.32：贮存场地符合规范，有防火，防日光曝晒和处置泄漏的设施。 4.33 贮存防火，防日光曝晒和处置泄漏的设施‘定期检查、保养。 4.34 管理人员要熟知危险品性质和安全管理常识。 4.35管理人员每天不少于两次对各贮罐进行巡检，并做好记录，发现跑、冒、滴、漏等隐患，要及时联系处理，重大隐患，要及时上报。 4.4 装卸管理 4.41 危险品装卸人员必须注意防护，按规定穿戴必要的劳保用品。 4.42 卸装时，管理人员必须到现场监卸监装。 4.45 晚上、下雨天不宜装卸，或遇特殊情况必须装卸时，必须得到部门负责人的同意，还应有遮雨等相关措施。 4.46 严禁在装卸时吸烟。 4.5 严格按照操作规程进行使用；使用中必须进行用量记录并记录使用前后储罐液位。 4.6 操作注意事项 4.61 密封操作，注意通风，操作尽可能机械化。自动化。操作人员必须经过专业培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面罩（全面罩），穿橡皮耐酸碱服，戴橡皮耐酸碱手套。远离火种。热源。工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸汽泄漏到工作场所空气中。 4.7 防护的基本知识 4.71 呼吸系统防护：可能接触其烟雾时佩戴自吸过滤式防毒面罩（全面罩）或空气呼吸器，紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器 4.72 眼睛保护：呼吸系统防护中已做防护
《浓硫酸》教学设计 海南侨中高一化学组许春丽 一、教材分析 在中学化学中，浓硫酸是具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本专题教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本专题的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类考试中常常设计的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是最重要的特点是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。 二、教学目标 1、知识与技能目标 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。 2、过程与方法目标 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性
五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程 板块1——浓硫酸的物理性质 浓硫酸写给水的情书引入： 话说化学是一门理性思维很强的学科，但他也有浪漫的一面，下面请看一封由浓硫酸写给水的情书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？ 学生：浓硫酸易溶于水，而且溶于水放出大量的热；浓硫酸具有吸水性等 【回忆】 在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？ 学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。 【讨论】 根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质 学生活动： 浓硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。 【小结】 一、浓H2SO4的物理性质： A．色态：无色、粘稠的油状液体 B．沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C．密度：1.84g/cm3——高密度酸 D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 板块2——浓硫酸的特性 【过渡】 思考：（1）从H2SO4 == 2H+ +SO42-看，硫酸属于哪类酸？ （2）酸的通性有哪些？ 学生活动：（1）硫酸属于含氧酸, 硫酸属于二元酸，硫酸属于强酸。 （2）酸的通性： A 与指示剂作用 B 与活泼金属反应 C 与碱性氧化物反应 D 与碱反应 E 与某些盐反应 【思考】 通常用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？ 学生：（迷惑）
《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。
[浓硫酸的稀释]浓硫酸的稀释有哪些注意事 项 篇一 : 浓硫酸的稀释有哪些注意事项 浓硫酸的稀释有哪些注意事项? 疑点:浓硫酸的稀释有哪些注意事项? 解析:浓硫酸具有腐蚀性、脱水性、吸水性。因此在稀释浓硫酸试验中要特别注意以下三点: 1、稀释时将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中。因为浓硫酸见水会产生大量的热，并且水的密度比浓硫酸小，因此就会浮在上面，当它们接触时又产生大量的热，热量没有办法散发，因此就会使水剧烈沸腾并带着酸四处飞溅伤人。 2、第2个图为什么错呢?因为是密封容器，当把水加入浓硫酸时，瓶内温度升高，锥形瓶内的压强会急剧增大，从而引起爆炸。 3、将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中时，要用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是散发热量。结论:稀释过程:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 本文由索罗学院整理 篇二 : 浓硫酸的稀释有哪些注意事项 浓硫酸的稀释有哪些注意事项? 疑点:浓硫酸的稀释有哪些注意事项? 解析:浓硫酸具有腐蚀性、脱水性、吸水性。,]因此在稀释浓硫酸试验中要特别注意以下三点: 1、稀释时将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中。因为浓硫酸见水会产生大量的热，并且水的密度比浓硫酸小，因此就会浮在上面，当它们接触时又产生大量的热，热量没有办法散发，因此就会使水剧烈沸腾并带着酸四处飞溅伤人。
2、第2个图为什么错呢?因为是密封容器，当把水加入浓硫酸时，瓶内温度升高，锥形瓶内的压强会急剧增大，从而引起爆炸。 3、将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中时，要用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是散发热量。结论:稀释过程:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 本文由索罗学院整理 篇三 : 简述稀释浓硫酸的操作( 简述稀释浓硫酸的操作(题型:问答题难度:中档考点: 考点名称:浓硫酸的稀释浓硫酸: 俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。 浓硫酸的稀释: 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的NaHCO3溶液。 切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌
《浓硫酸的性质》说课稿 化学科陈泽东 一、教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括稀硫酸的性质及浓硫酸的特性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。 二、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸的物理性质，在这需让学生在课前复习。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力 本课的学习内容是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S 与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 三、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 （2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观： （1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。
浓硫酸与铜反应的实验改进 【问题的提出】 在研究浓H2SO4的化学性质时，Cu与浓H2SO4的反应是用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性的一个典型反应，为使学生能全面理解并掌握这一重要化学反应，在教材中设计了有关铜和浓硫酸发生反应的演示实验。人教版教材必修一中的实验装置图为： 但若按教材中所提供的装置进行实验，很难得到预期的实验现象，在实验过程中过多的浪费药品，而且会产生大量的有毒气体污染环境，尾气处理得不够充分，因此，我们应该从实验装置入手，在原有的基础上对实验进行必要的改进。 【实验目的】 1.认识浓硫酸与铜的反应，进一步了解SO2的性质。 2.学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问题。 3.培养思考能力和动手能力，体会设计实验以及验证实验的乐趣。【实验原理】 铜与浓硫酸之间反应的化学方程式如下： 2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu与浓H2SO4反应生成SO2说明浓H2SO4具有很强的氧化性，而产生的SO2具有漂白性，同时SO2也是一种酸性气体，在实验中可以用品红试纸验证SO2具有漂白性，用蓝色石蕊试纸验证SO2是一种酸性气体。 【实验仪器与试剂】
【实验装置图】 【实验步骤】 1.取适量浓硫酸加入到具支试管中，用量不超过试管体积的三分之一 （约10ml）； 2.取铜丝穿过胶塞，使铜丝能在胶塞中上下活动，塞紧胶塞，然后将伸入试管中的铜丝一端拴上一束细铜丝，使铜丝下端没入浓硫酸之中； 3.在硬质玻璃管中分别放上湿润的品红试纸、湿润的石蕊试纸，在烧 杯中加入适量饱和NaOH溶液； 4. 如图组装好装置后，用酒精灯加热浓硫酸 5.待反应结束后，使大试管中浓硫酸与金属铜片发生脱离，移去酒 精灯，加热硬质玻璃管，观察试纸颜色的变化；
硫酸和硝酸的氧化性 一、选择题 1．对下列事实的解释中错误的是( ) A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸吸水放热 C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸可使铝发生钝化 D ．反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，H 2SO 4既体现了酸性又体现了强氧化性 2．关于硝酸的说法正确的是( ) A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 B ．浓HNO 3与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2 D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体 3．下列关于浓HNO 3和浓H 2SO 4的叙述中正确的是( ) A ．常温下都可用铝制容器贮存 B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C ．常温下都能与铜较快反应 D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 4．下列叙述或操作中正确的是( ) A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗 D ．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2 5．在Fe 、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g ．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g ，则( ) A ．a 可能等于b B ．a 一定小于b C ．a 可能大于b D ．a 一定大于b 6．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与 过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是( ) A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 7．在100 mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L 和0.1 mol/L ， 向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2＋的物质的量浓度是( ) A ．0.15 mol/L B ．0.225 mol/L C ．0.35 mol/L D ．0.45 mol/L 二、非选择题 8．非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D (1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．