水溶液中的离子平衡
第1讲弱电解质的电离
考点一弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念
(2)与物质类别的关系
①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
外界条件电离平衡移动方向电离程度变化
温度升高温度向移动
浓度稀释溶液向移动
相同离子加入与弱电解质相同
离子的强电解质
向移动
加入能与电解质离子反应的物质向移动
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()
(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()
(3)弱电解质一定是共价化合物()
(4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()
2．现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3
⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3
上述物质中属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________。
3．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：
平衡移动方向平衡常数K a n(H＋) c(H＋) 导电性
加水稀释
加冰醋酸
升温
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
4.c3电离平衡为例)。
弱电解质
1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－
4( )
________________________________________________________________________
(2)H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－
3( )
________________________________________________________________________
(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －
( )
________________________________________________________________________
(4)水溶液中NaHSO 4的电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －
4( )
________________________________________________________________________
弱电解质的电离平衡
2．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( ) A ．溶液显电中性
B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在
C ．氢离子浓度恒定不变
D ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －
)
3．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c (OH －
)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A ．①②③⑤ B ．③⑥ C ．③ D ．③⑤
4．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少
B ．溶液中c (CH 3COO －
)
c (CH 3COOH )·c (OH －)
不变
C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋
)亦增大
D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7
勒夏特列原理适用于电离平衡
应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
考点二 电离平衡常数及相关计算 1．电离平衡常数表达式 (1)对于一元弱酸HA
HA H ＋＋A －
，平衡常数K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )
。
(2)对于一元弱碱BOH
BOH B ＋＋OH －
，平衡常数K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )
。
2．碳酸是二元弱酸
(1)电离方程式是H 2CO 3H ＋＋HCO －
3，
HCO －3H ＋＋CO 2－
3。
(2)电离平衡常数表达式：K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)
c (HCO －
3)
。 (3)比较大小：K a1?K a2。
3．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]
K 越大―→越易电离―→酸(碱)性越强
4．外因对电离平衡常数的影响
电离平衡常数只与 有关， 时K 值增大。
1．(1)填写下表
(2)CH 3COOH 酸性”)，判断的依据： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－
11，它的K a1、K a2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．在Na 2CO 3中加醋酸产生CO 2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因[已知：K (CH 3COOH)
＝1.7×10－5；K (H 2CO 3)＝4.3×10－
7]：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
电离常数的应用
1．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
，要使溶液中c (H ＋
)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) (1)加少量烧碱 (2)升高温度 (3)加少量冰醋酸 (4)加水 A ．(1)(2) B ．(2)(4) C ．(2)(3)(4) D ．(1)(4) 2．25
(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
(2)同浓度的CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3、ClO －结合H ＋
的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L －
1的下列四种物质的溶液：a.Na 2CO 3，b.NaClO ，c.CH 3COONa ，d.NaHCO 3，pH 由大到小的顺序是________(填编号)。
(4)常温下0.1 mol·L －
1的CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。
A ．c (H ＋)
B ．c (H ＋
)/c (CH 3COOH)
C ．c (H ＋)·c (OH －)
D ．c (OH －)/c (H ＋
)
E.c (CH 3COO －)·c (H ＋
)c (CH 3COOH )
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。
从定量角度分析电离平衡移动的方法
当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能
作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。如室温下，用蒸馏水稀释1 mol·L －1醋酸至0.1 mol·L
－
1
时，c (H ＋)c (CH 3COOH )比值应是增大的，因为K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )
，稀释时c (CH 3COO －)减小，K a 不
变，故c(H＋)
c(CH3COOH)
增大；有时还要考虑K W＝c(H＋)·c(OH－)。
电离常数的计算
3．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为______________。
4．(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离常数K b________。
(2)①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10
－5mol·L－1。若忽略水的电离及H
2
CO3的第二级电离，则H2CO3HCO－3＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)
②已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的电离方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解题技能(十六)强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断1．强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
(1)一元强酸与一元弱酸的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)与
醋酸溶液(b) 等pH的盐酸(a) 与醋
酸溶液(b)
pH或物质的量浓度pH：ab a＝b
水的电离程度a
加水稀释等倍数pH
的变化量
a>b a>b
等体积溶液中和
NaOH的量
a＝b a 分别加该酸的钠盐固 体后pH a：不变 b：变大 a：不变 b：变大 开始与金属 反应的速率 a>b 相同 等体积溶液与过量活 泼金属产生H2的量 相同a 序号①②③④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A. B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ D．V1 L④与V2 L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1 2．判断弱酸(碱)的三个角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。 下列事实不能证明氨水是弱碱的是() A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9 B．氯化铵溶液呈酸性 C．常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6 D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同 1．pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V X、V Y，则() A．X为弱酸，V X C．Y为弱酸，V X 2．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是() ①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦D．①② 3．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。 (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________。 弱电解质的电离平衡 1．(2014·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A．水的电离程度始终增大 B．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 2．(2014·广东理综，12)常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A ．HA 为强酸 B ．该混合液pH ＝7 C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H ＋ D ．该混合溶液中：c (A －)＋c (Y)＝c (Na ＋ ) 3．(2013·海南化学，8)0.1 mol·L － 1 HF 溶液的pH ＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)( ) A ．c (H ＋)>c (F －) B ．c (H ＋ )>c (HF) C ．c (OH －)>c (HF) D ．c (HF)>c (F － ) 4．(2013·山东理综，13) 某温度下，向一定体积0.1 mol·L －1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOH ＝－lg[OH － ])与pH 的变化关系如图所示，则( ) A ．M 点所示溶液的导电能力强于Q 点 B ．N 点所示溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋ ) C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同 D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 5．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L － 1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋ ) B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋) D.c (H ＋)c (HF ) 弱电解质的判定及强弱电解质的比较 6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COOH ) c (CH 3COO －) 的值减小(2013· 江苏化学，11)( ) (2)KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质(2013·重庆理综，2A)( ) (3)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸 (6)为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH>7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 是强酸(2012·浙江理综，12B)( ) (7)0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液的pH>1，原因是CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ (2010·北京理综，10A)( ) (8)由0.1 mol·L －1一元碱BOH 溶液的pH ＝10，可推知BOH 溶液存在BOH===B ＋＋OH － (2010·福建理综，10C)( ) 第2讲水的电离和溶液的pH 考点一水的电离 1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，H2O＋H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O H＋＋OH－。 2．几个重要数据 3．外界因素对水的电离平衡的影响 (1)温度：温度升高，促进水的电离，K W增大；温度降低，抑制水的电离，K W减小。 (2)酸、碱：抑制水的电离。 (3)能水解的盐：促进水的电离。 1．水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？ 3．甲同学认为在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。 水的电离平衡 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，K W增大，pH不变 2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是() A．④>③>②>①B．②>③>①>④ C．④>①>②>③D．③>②>①>④ 3．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是() A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K W B．M区域内任意点均有c(H＋) C．图中T1 D．XZ线上任意点均有pH＝7 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 4．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。 5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109 25 ℃时水电离出的c(H＋)或c(OH－)的5种类型的计算方法 (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L (2)溶质为酸的溶液 H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。 (3)溶质为碱的溶液 OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。 (4)水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)水＝c(H＋)溶液。 (5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)水＝c(OH－)溶液。 考点二溶液的酸碱性和pH 1．溶液的酸碱性 ＋－ (1)定义：pH＝－lg c(H＋)。 (2)25 ℃时，pH与溶液c(H＋)的关系 (3)适用范围：0～14。 3．pH的测定 (1)用pH试纸测定：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 (2)用pH计测定：可精确测量溶液的pH。 1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”) (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合() (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合() (3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合() (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合() (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合() (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合() (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合() (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合() 2．pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？pH>7的溶液一定是碱性溶液吗？pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？ 3．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH? 溶液稀释时pH的确定 1．(1)1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝__________；加水稀释到100 mL，pH________7。 (2)1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝__________；加水稀释到100 mL，pH________7。 (3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO2－4)与c(H＋)的比值为________。 2．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B____________， C____________。 (2)写出A与C反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 溶液pH的计算 3．求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3) (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液 (2)已知CH3COOH的电离常数K a＝1.8×10－5,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液 (3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝ 已电离的分子数 ×100%) 已电离的分子数＋未电离的分子数 4．求室温下，下列溶液的pH，已知lg2＝0.3，lg5＝0.7。 (1)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH等体积混合 (2)常温下，将pH ＝5的盐酸与pH ＝9的NaOH 溶液以体积比11∶9混合 (3)将pH ＝3的HCl 与pH ＝3的H 2SO 4等体积混合 (4)0.001 mol·L － 1的NaOH 溶液 (5)pH ＝2的盐酸与等体积的水混合 溶液pH 的计算方法 1．总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c (H ＋)，再求pH ＝－lg c (H ＋ )。 (2)若溶液为碱性，先求c (OH －)，再求c (H ＋)＝K W /c (OH － )，最后求pH 。 2．单一类的计算方法 (1)对于酸(H n A)，浓度为c 强酸：c (H ＋ )＝nc 。 (2)对于碱[B(OH)n ]，浓度为c 强碱：c (OH －)＝nc ，c (H ＋)＝10－14/nc ，再根据水的离子积求由水电离出的c (OH － )。 3．混合类的计算方法 (1)同性混合 ①若为酸的溶液混合，则c (H ＋)混＝[c (H ＋)1V 1＋c (H ＋ )2V 2]/(V 1＋V 2)，再直接求pH 。 ②若为碱的溶液混合，则先求c (OH －)混＝[c (OH －)1V 1＋c (OH －)2V 2]/(V 1＋V 2)，再求c (H ＋ )＝ K W /c (OH － )混，后求pH 。 (2)异性混合 ①若酸过量，则c (H ＋)过＝[c (H ＋)酸V 酸－c (OH － )碱V 碱]/(V 酸＋V 碱)，得pH 。 ②若碱过量，则先求c (OH －)过＝[c (OH －)碱V 碱－c (H ＋)酸V 酸]/(V 酸＋V 碱)，再求c (H ＋)＝K W /c (OH － )过，后求pH 。 强酸、强碱混合时，V 碱∶V 酸与(pH 酸＋pH 碱)之间的关系 5．在某温度时，测得0.01 mol·L － 1的NaOH 溶液的pH ＝11。 (1)该温度下水的离子积常数K W ＝________。 (2)在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的硫酸V b L 混合。 ①若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝______。 ②若所得混合液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝______。 1．规律推导 常温下设强酸与强碱混合后溶液呈中性，因c (H ＋ )酸·V 酸＝c (OH － )碱·V 碱，故有c (H ＋ )酸c (OH － )碱＝V 碱 V 酸 。在碱溶液中c (OH －)碱＝10－14c (H ＋)碱，将其代入上式得c (H ＋)酸·c (H ＋ )碱＝10－14·V 碱V 酸 ，两边取负对数得pH 酸＋pH 碱＝14－lg V 碱 V 酸 。 2．规律总结 考点三 1．原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．实验用品 (1)仪器： 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、 。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色 (4) ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3致使活塞无法打开。 3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl) V(NaOH) 计 算。 1．酸式滴定管怎样查漏？ 2．容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？ 3．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？ 4．(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？ (2)读数时为什么要平视凹液面？ (3)滴定管排空气的目的是什么？ 5．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ 中和滴定仪器及指示剂的选择 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是() 选择指示剂的基本原则 (1)变色范围与终点pH吻合或接近。 (2)指示剂变色范围越窄越好。 (3)指示剂在滴定终点时颜色变化明显。容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。 滴定终点的判断 2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 请回答： 如何判断滴定终点 ________________________________________________________________________。 判断滴定终点的答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液，溶液变成×××色，且半分钟内颜色不恢复原来颜色。 说明：解答此类题目注意3个关键点： (1)最后一滴：必须说明滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。 滴定数据的处理 3．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： (1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。 (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。 (3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____________mL。 (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。 第三次滴定误差分析 4. 用滴定法测定Na 2CO 3(含NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 ( ) A ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定 5．制备Cl 2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH 溶液浓度为0.200 0 mol/L ，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH (1)(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是________(填写序号)。 a ．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失 b ．未用标准NaOH 溶液润洗滴定管 c ．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 d ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e ．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 f ．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 酸碱中和滴定误差分析 1．分析依据：c B ＝c A ·V A V B (V B —准确量取的待测液的体积，c A —标准溶液的浓度) 2．以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误 滴定终点≠中和反应恰好进行完全≠溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。 解题技能(十七)滴定原理在氧化还原滴定、沉淀滴定中的应用中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。 一、沉淀滴定法 1．概念 沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。 2．原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行 － 银盐 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN 性质 颜色白浅黄白砖红白 溶解度 1.34×10－67.1×10－7 1.1×10－8 6.5×10－5 1.0×10－6 (mol·L－1) (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________。 A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为__________________________。 二、氧化还原滴定 以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。 KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示： ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。 请回答下列问题： (1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是________。 (2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用______(填序号)。 A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸D．Na2SO3 (3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 (4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 水的电离 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2013·天津理综，5A)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变() (2)(2013·天津理综，5D)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) (3)(2012·福建理综，10B)25 ℃与60 ℃时，水的pH 相等( ) (4)(2011·天津理综，5A)25 ℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K W ( ) (5)(2010.·江苏，2B)4 ℃时，纯水的pH ＝7( ) (6)(2010·江苏，6B)由水电离的c (H ＋)＝1×10－14 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO － 3能大量共存( ) 2．(2012·新课标全国卷，11)已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA 与b mol·L －1 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A ．a ＝b B ．混合溶液的pH ＝7 C ．混合溶液中，c (H ＋)＝K W mol·L － 1 D ．混合溶液中，c (H ＋)＋c (B ＋)＝c (OH －)＋c (A － ) 溶液的酸碱性及pH 3．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋)＝c (HS －)＝1×10－5 mol·L － 1 B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1 C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH － )＋c (HC 2O － 4) D ．pH 相同的①CH 3COONa ，②NaHCO 3，③NaClO 三种溶液的c (Na ＋ )：①>②>③ 4．(2014·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －) B ．20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液 中：c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋ ) C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl －)＋c (H ＋)>c (NH ＋ 4)＋c (OH － ) D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －)>c (H ＋ )＋c (CH 3COOH) 5．(2013·新课标全国卷Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s) M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋ ) ＝b mol·L － 1时，溶液的pH 等于( ) A.12lg(b a ) B.12lg(a b ) C ．14＋12lg(a b ) D ．14＋12lg(b a ) 酸碱中和滴定 6．(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO 2最大使用量 为0.25 g·L －1 。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO 2，并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的__________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL, ②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。 (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________。 7．(2014·江苏化学，18)硫酸镍铵[(NH4)x Ni y(SO4)m·n H2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 第3讲 盐类的水解 考点一 盐类水解原理 1．实质 盐电离→????????? ?弱酸的阴离子→结合H ＋ 弱碱的阳离子→结合OH －→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增 大→c (H ＋)≠c (OH － )→溶液呈碱性或酸性。 2．特点 可逆→水解反应是可逆反应 | 吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 | 微弱→水解反应程度很微弱 3． 4.(1)一般要求 (2)三种类型的盐的水解方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 例如Na 2CO 3水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － 。 ②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如：FeCl 3水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ 。 ③能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3 溶液与AlCl 3溶液混合：Al 3＋ ＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。 1．(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？ (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3相比呢？ 3．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－ 3水解引起的？ 水解离子方程式的书写与正误判断 1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋ B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋ C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － D ．HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋ 2．对于易溶于水的正盐M n R m 溶液，若pH>7，其原因是 ________________________________________________________________________； 若pH<7，其原因是 ________________________________________________________________________。 (注：以上问题用离子方程式说明) 弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如HS －的电离：①HS － ＋H 2O S 2－ ＋H 3O ＋ ，②HS － S 2－＋H ＋ 。其中形式①易误判为水解离子方程式。 对盐类水解原理的考查 3．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( ) A ．Na 2S B ．Na 3PO 4 C ．Na 2CO 3 D ．AlCl 3 4．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH 3COONa 溶液；②Na 2CO 3溶液；③X 溶液；④Ba(OH)2 溶液。它们的pH 依次增大，则X 溶液不可能是( ) A ．氨水 B ．硅酸钠溶液 C ．NaOH 溶液 D ．NaHCO 3溶液 5．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y － 组成的盐溶液。据测定常温下AX 和BY 溶液的pH ＝7，AY 溶液的pH>7，BX 溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( ) A ．BX B ．AX C ．AY D ．BY 酸式盐溶液的酸碱性 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋ ＋SO 2－ 4。 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO 3溶液中： HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH － (主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO 3溶液中：HSO －3H ＋＋SO 2－ 3(主要)，HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH － (次要)。 3．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO 2－3>HCO － 3。 考点二 影响盐类水解的因素 1．内因 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。 如：酸性：CH 3COOH>H 2CO 3――→决定 相同浓度的Na 2CO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa) (1)温度、浓度 (2)外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱 取决于两种盐的水解形式—? ??? —――→相同 相互抑制(如NH 4Cl 、FeCl 3)—――→相反相互促进[如Al 2(SO 4)3、NaHCO 3] 1．有人认为，向CH 3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的OH － 反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 2．相互促进水解的离子，能否在同一溶液中大量共存？ 3．已知常温下，0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液的pH 约为5；在0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中，NH ＋ 4、Cl －、H ＋、OH － 及NH 3·H 2O 的浓度大小顺序可表示如下： 请依次解释四个大于号产生的原因： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。 水解平衡的定向移动及结果判断 1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( ) A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体 D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － 。下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C ．升高温度，c (HCO － 3) c (CO 2－3) 减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 3．(1)Na 2CO 3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)__________________________。加热后颜色变__________(深或浅)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ________________________________________________________________________。 其原因是(以离子方程式和简要文字说明)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 K a 、K W 、K h 三者的关系及其应用 4．已知：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K a ＝ c (CH 3COO －)·c (H ＋ )c (CH 3COOH ) ；CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH － 达到水解平衡时，水解平衡常数可以表 示为K h ＝c (CH 3COOH )·c (OH － ) c (CH 3COO － ) (式中各粒子浓度均为平衡时浓度) (1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K a 、对应离子的水解常数K h 以及水的离子积常数K W 的关系是________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度__________。 (2)由于CH 3COOH 的电离程度很小，计算时可将CH 3COOH 的平衡浓度看成是CH 3COOH 溶液 的浓度，则c mol·L －1的CH 3COOH 溶液中c (H ＋ )＝________(不为0)。 (3)现用某未知浓度(设为c ′)的CH 3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH 3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： ①实验时的温度； ②________________________________________________________________________； ③用________(填一种实验方法)测定溶液浓度c ′。 从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 (1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 (2)水解平衡常数(K h)只受温度的影响，它与K a(或K b)、K W的定量关系为K a·K h＝K W或K b·K h＝K W。 O Fe(OH) 10，则酸性 O 铵态氮肥与草木灰不得混用 1．纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？ 2．怎样除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？ 3．向FeCl3溶液中加入适量NaHCO3溶液，会有什么现象？你能用离子方程式解释其原理吗？ 与水解有关的离子共存问题 1．用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。 (1)明矾溶液与NaHCO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (2)明矾溶液与Na2CO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)FeCl3溶液与NaClO溶液混合 ________________________________________________________________________。 (4)NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合 ________________________________________________________________________。 (5)NH4Cl溶液与Na2SiO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 1．熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合 (1)Al3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、HS－、S2－、ClO－。 (2)Fe3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、ClO－。 (3)NH＋4与SiO2－3、AlO－2。 2．NH＋4与CH3COO－、HCO－3虽能发生水解相互促进反应，但能大量共存。 3．书写水解相互促进且能进行到底的反应方程式的模板 以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例 第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。 Fe3＋＋CO2－3——Fe(OH)3↓＋CO2↑ 第二步：配平电荷 2Fe3＋＋3CO2－3——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何 如何加强青年教师的校本培训 一、课题研究的的背景 作为一次深刻全面的教育革命，基础教育课程改革已经开展了十余年。在这一过程中，新的教育理念、教育过程、教学方式方法、教学评价等各个方面都经历了巨大的变革。这对于广大教师而言，既是一次绝佳的锻炼升华的机会，又是一次极为严峻的挑战。特别是对于青年教师来说，不仅要求他们要具备高尚的师德修养，掌握全新的教育理念，而且更要具有丰富的专业知识和较强的专业能力。教师尤其是年轻教师专业素养的提高，已经不仅仅局限于教师个人的层面，已然成为了深化课程改革、持续提高教育教学质量必须要面对的一个重要课题。基于此，在深化课程改革的大环境下，打造一支研究型、学习型、创新型教师队伍成为了一个务必要完成了重要任务。 这支队伍从整体上看具有如下的特点：一是工作热情较高，但是实际工作经验不足；二是能够较快地接受先进的教育理念，但是在教学中往往华而不实；三是虽然这一群体大多是师范专科或者本科学历，但是其中相当一部分人的专业知识和素质有待于进一步提高；四是近年来，学校调入了一部分农村教师，其中的青年教师尽管能够扎实工作，但是受制于原有教育观念的落后，教学水平和教学质量不高。鉴于此，尽管建设一支高素质青年教师队伍，就成为学校迫切要解决的问题。 随着课程改革的不断深入，各级教育管理部门越来越重视教师的专业培训，而校本培训作为其中的一种重要形式，以其针对性、全员性、实践性受到了各学校的青睐。因为校本培训能够基于学校和教师的实际情况，通过教师本人的自我反思，同伴教师之间的互帮互助、教育教学专家的理论与实践引领，从而提升教师的专业素养。 二、课题研究的理论价值与实践意义 基础教育新课程在课程的结构、课程的功能、课程的内容、课程的管理与评价等方面都提出了全新的要求，这些都需要教师全方位地转变教育理念来与之相适应，其中包括教学观念与行为、心智模式等。为了更好地应对新课程改革，教师必须重新塑造、定位自己：首先，教师应该成为学生学习的促进者，而不是简单的知识经验的传递者；第二，教师应该成为学生学习的引导者，而不是学习的强制者；第三，教师应该成为课程的研究者，而不是“教书匠”；第四，教师应该成为合作者，而不是单一型的某一学科的教师；第五，教师应该成为学习者，而不是旧观念与旧知识的守护者、释放者。而若要实现教师从理念到实践的转变，教师培训尤其是校本培训的作用至关重要。基于校本的教师培训，彻底改变了传统的单一传输理论知识的做法，把教师学习的主体作用凸显出来了，使传统的唯书本知识转变为校本探究和体验。因此，本文从校本培训的角度切入进行探讨，对于进一步强 幼儿园教师信息技术培训材料——信息技术与课程整合 幼儿园信息技术与课程整合 如何有效地把信息技术整合于教学之中，使得各种资源更加丰富，教育渠道更加多种多样，教育方式更显得活泼和有效，真正实现教育思想、教学观念及教育模式的根本变革，将是众多教育工作者共同研究和关心的问题。运用信息技术与学科教学的整合也是我国面向二十一世纪新课程改革的新视点，它的研究与实践必将彻底改革传统的教学观念，为幼儿主体性、创造性的发挥创设了良好的基础。为此，通过信息技术与课程相整合的研究，探讨信息技术如何服务于幼儿园科学、艺术、语言、健康和社会等领域课程。利用信息技术教育手段，激发幼儿学习兴趣，使幼儿真正成为学习的主人，促进幼儿保持卓有成效的高效率的学习和体验，以适应知识量飞速增长和知识更新速度日渐加快的局面，促进幼儿形成良好的思维方法和思维素质，养成探索、求新、独立、求实的个性品质，为他们终身发展奠定良好的基础。 1. 更新观念，加强硬件和教师现代信息素养建设，使信息技术与幼儿园课程整合走入更为广阔的天地。 设备和观念更新一起抓，硬件和软件建设同时上，是推进信息技术与幼儿园课程整合之两翼。因地制宜建设低成本高效益的现代信息技术教学环境是开展信息技术与课程整合的前提。 教师是信息技术教育的主导者，教师如果不了解教育信息化的本质、内容、目的，不熟练掌握现代媒体，不充分利用信息化教育环境，再现代化的技术也难以产生好的效果。为此，我们努力培养一支掌握现代化技术，具备现代化教学能力的教师队伍。 2. 信息技术与幼儿园课程整合，对幼儿进行创新教育。 信息技术集文字、图形、声音、动画等于一体，使教学内容结构化、动态化、形象化，有利于帮助幼儿获得对周围世界的认识和理解，有利于幼儿创新思维、创新能力的培养。从信息技术与幼儿园课程整合入手，创新新型教学结构，实现教育思想、教学观念的根本变革，正是当前深化教育教学改革、实现创新教育的理想切入点。 教育观念的创新。通过信息技术与课程的整合，使广大教师在教学中确立了四个方面的观念，即：以孩子为主体，倡导开放式的教学观念；尊重孩子个体差异，树立教育民主化的观念；充分相信孩子创造潜能，培养孩子创新思维的观念；全面理解素质教育内涵，确立现代人才观和科学教育质量观。教师观念的更新，从根本上改变了传统教育理念，为创新教育的开展奠定了思想基础。 教育内容和方法的创新。在教学内容上，让孩子进一步了解了现代科技发展的新动态、新信息，培养他们从小养成追求真理、崇尚科学、热爱科学的精神；提高他们的创新思维和综合运用各科知识的能力；培养他们勇于探 高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白 质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行 教师信息技术校本培训活动记录表单位：九间房镇中心校本部 活动 时间 2017年3月29日活动地点多媒体教室 活动主题PowerPoint2003专题培训1 主讲人张娜 参加 对象 全校教师学时1学时 活动内容 及进程对象的添加：制作演示文稿，添加对象是最常见的操作。 1、新建幻灯片 默认情况下，启动PowerPoint2003时，系统新建一份空白演示文稿，并新建1张幻灯片。我们可以通过下面三种方法，在当前演示文稿中添加新的幻灯片： 方法一：快捷键法。按“Ctrl+M”组合键，即可快速添加1张空白幻灯片。 方法二：回车键法。在“普通视图”下，将鼠标定在左侧的窗格中，然后按下回车键（“Enter”），同样可以快速插入一张新的空白幻灯片。 方法三：命令法。执行“插入→新幻灯片”命令，也可以新增一张空白幻灯片。 活动反思 与建议许多老师希望在今后能讲讲关于课件素材的简单处理的内容，如声音的录制剪切、视频的下载、剪切、图片的简单处理。 教师信息技术校本培训活动记录表 单位：九间房镇中心校本部 活动 时间 2017年4月18日活动地点多媒体教室 活动主题PowerPoint2003专题培训2 主讲人张娜 参加 对象 全校教师学时1学时 活动内容 及进程插入视频 我们可以将视频文件添加到演示文稿中，来增加演示文稿的播放效果。 ①执行“插入→影片和声音→文件中的影片”命令，打开“插入影片”对话框。 ②定位到需要插入视频文件所在的文件夹，选中相应的视频文件，然后按下“确定”按钮。 注意：演示文稿支持avi、wmv、mpg等格式视频文件。 ③在随后弹出的快捷菜单中，根据需要选择“是”或“否”选项返回，即可将声音文件插入到当前幻灯片中。 小学语文教师校本培训资料 第一部分前言 一、课程的性质与地位 应掌握的要点有如下4个： ○1语文是最重要的交际工具，是人类文化的重点组成部分。 ○2工具性与人文性的统一是语文课程的基本特点。 ○3语文课程应致力于学生语文素养的形成与发展。 ○4语文素养是学生学好其他课程的基础，也是学生全面发展和终身发展的基础。（简称“两个基础”）语文课程的多重功能和奠基作用，决定了它在九年义务教育阶段的重要地位。 练一练： 1、填空：语文是最重要的交际工具工具，是人类文化的重要组成部分。工具性与人文性的统一，是语文课程的基本特点。 2、填空：语文素养是学生学好其他课程的基础，也是学生全面发展和终身发展的基础。语文课程的多重功能和奠基作用，决定了它在九年义务教育阶段的重要地位。 二、课程的基本理念 理解并熟练背诵4条基本理念： 练一练： 3、简答：语文课程的基本理念是什么？ ○1全面提高学生语文素养； ○2正确把握语文教育的特点； ○3积极倡导自主、合作、探究的学习方式； ○4努力建设开放而有活力的语文课程。 4、简答：语文课程应培育学生哪些语文素养？ 参考答案： ○1语文课程应培育学生热爱祖国语文的思想感情 ○2指导学生正确地理解和运用祖国语文 ③丰富语言的积累 ④培养语感， ○5发展思维 ⑥扩大视野，初步掌握学习语文的基本方法，培养良好的学习习惯 ○7使他们具有适应实际需要的识字写字能力、阅读能力、写作能力、口语交际能力。 ○8语文课程还应重视提高学生的品德修养和审美情趣 ○9使他们逐步形成良好的个性和健全的人格 10促进德、智、体、美的和谐发展。 ○ 5、填空： 语文课程还应考虑汉语言文字的特点对识字写字、阅读、写作、口语交际和学生思维发展等方面的影响，在教学中尤其要重视培养良好的语感和整体把握的能力。 6、简答：你是如何理解“语文是实践性很强的课程”这句话的？ 参考答案： 语文是实践性很强的课程，应着重培养学生的语文实践能力，而培养这种能力的主要途径也应是语文实践，不宜刻意追求语文知识的系统和完整。语文又是母语教育课程，学习资源和实践机会无处不在，无时不有。因而，应该让学生更多地直接接触语文材料，在大量的语文实践中掌握运用语文的规律。 7、《课程标准》要求要“积极倡导自主、合作、探究的学习方式”，请你结合教学实例，说说应如何体现自主学习的？ 参考答案： 学生是学习和发展的主体。语文课程必须根据学生身心发展和语文学习的特点，关注学生的个性差异和不同的学习需求，爱护学生的好奇心和求知欲，充分激发学生的主动意识和进取精神。教学容的确定，教学方法的选择、评价方式的设计，都应有助于学生的自主学习过程的展开。 例： ○1放手初读课文，激励学生质疑问难； ○2师生共同梳理已知、未知和欲知，结合文本的教学目标，整合学习的难点、兴趣点，确定学习目标，明确学习容； ○3围绕学习目标，确定学习的程序与方法，展开自主与文本对话的过程，解读文本； ○4当学有所得时，自主选择学习伙伴，交流、辩析、评价、丰富学习成果； ○5教师在此过程中，是合作的伙伴，也是平等中的首席，指导、合作达成教学目标。 8、结合对“合作学习”的认识，任选一题谈谈应如何完成下面教学任务：（1）讨论：猫头鹰能当劳动模吗？ 教师信息技术培训资料 2013-2014学年度 城坨小学 2013年12月 教师信息技术培训资料 培训计划 二、培训教案 三、活动记录 四、培训总结 学校教师信息技术培训计划 2013-2014学年度 一、指导思想 为加快我校教育信息化进程，提高全校教师信息技术运用能力，经研究决定，对全校教师进行信息技术提高培训。 二、目的要求 1、熟练利用WORD进行编辑、排版等操作。 2、能够利用Powerpoint制作动态讲座稿。 3、能使用电子信箱 4、校园网和教育局网站的应用 三、培训教师和地点： 王友占计算机教室 培训时间： 从2013年9月18日开始每两周一次，时间为周五下午 五、参加对象： 全员培训 六、培训内容： 主要包括以下三个方面的内容： 1、PowerPoint2000幻灯片课件制作 （1）文稿演示软件的功能、特点及应用； （2）创建幻灯片或利用模板建立新幻灯片； （3）输入编辑文字、图片、表格、语音、动画、视频或其它对象 （4）编辑与修饰幻灯片； （5）超级链接； （6）组织与整理幻灯片； （7）设置放映方式和效果，放映与打印幻灯片。 2、会下载保存资料。包括：文本资料、图片资料、声音、课件资源等。特别是ppt制作加深学习及原有网页修改。 3、三种模式的运用。 七、培训方式： 1、示范讲授与动手操练相结合。 2、集中培训与分散练习相结合。 3、自主探索与协作研讨相结合。 八、培训要求与考核办法 1、严格考勤制度。参训教师按时参加培训，不得无故缺席。 2、辅导教师认真备课，耐心辅导。 3、每一位老师结合自己的教学实际设计制作至少一个幻灯片 4、完善自己的资源库。 PowerPoint 2003 培训教案 培训教师：王友占 第一课时 powerpoint 是一种制作和播放演示文稿的应用程序。所谓的演示文稿，就是用于介绍和说明某个问题和事务的一组多媒体材料，也就是powerpoint 生成的文件形式。演示文稿中可以包含幻灯片、演讲备注和大纲等内容。Powerpoint 则是创建和演示播放这些内容的工具。这里我们可以把powerpoint 简称为ppt 。 一：初识ppt1： ppt 的安装PPT是office 办公软件的一种，除了ppt ，office 还包含了word 、excel 等。我们可以直接安装office ，这样就可以把office 所包含的所有软件都安装上，当然我们也可以只安装ppt 。 我们这里讲的是office20032 ：运行ppt 方法一：通过[ 所有程序] 子菜单运行，具体步骤如下： [ 开始] ——[ 所有程序] ——[microsoftoffice] ——[powerpoint2003] 方法二：在桌面建立powerpoint2003 运行的快捷方式，直接双击就可以运行。 3 ：ppt 的界面简介幻灯片窗格：界面中面积最大的区域，用来显示演示文稿中出现的幻灯片。可以在上面进行输入文本、绘制标准图形、创建图画、添加颜色以及插入对象等操作。视图按钮：位于界面底部左侧的是视图按钮，通过这些按钮可以以不同的方式查看演示文稿。大纲幻灯片视图：包含大纲标签和幻灯片标签。在大纲标签下，可以看到幻灯片文本的大纲；在幻灯片标签下可以看到缩略图形式显示的幻灯片。 备注窗格：备注窗格可供用户输入演讲者备注。通过拖动窗格的灰色边框可以调整其尺寸大小。 任务窗格：位于ppt 窗口右侧，用来显示设计文稿时经常用到的命令。Ppt 会随不同的操作需要显示相应的任务窗格。 如果想使用某个任务窗格，而该窗格没有被显示，则单击任务窗格顶部的[ 其他任务窗格] 下三角按钮，从下拉菜单中选择所需要的任务窗格。 注：如果不需要使用任务窗格，可以选择[ 视图] ——[ 任务窗格] 命令隐藏任务窗格，以释放程序窗口的可用空间。在此选择[ 视图] ——[ 任务窗格] 命令时，任务窗格将再次出现。 二：演示文稿的基本操作 1 ：创建新的演示文稿方法一：执行[ 文件] ——[ 新建…] 命令，打开ppt 界面右侧的[ 新建演示文稿] 任务窗格，出现[ 新建] 选项，然后根据需要创建一个新的演示文稿。 方法二：单击任务窗格顶部的下三角按钮，从下拉菜单中选择[ 新建演示文稿] 任务窗格，建立新的演示文稿。 方法三：单击工具栏中的[ 新建] 按钮，即可打开新的ppt2003 窗口，建立新的演示文稿。在[ 新建演示文稿] 任务窗格的[ 新建] 栏下有[ 空演示文稿] 、[ 根据设计模板] 和[ 根据内容提示向导] 、[ 根据现有演示文稿] 等几个命令。下面对如何运用这几个 第十一章 教学课件的设计开发与教学应用 在这里首先要强调，利用远程教育模式上课，教学课件是课堂必备的，远程教育各项目学校的课件制作必须要充分利用远程教育资源。但是，为了提高教师的教学效率，降低教学成本，要求教师能直接利用的可以直接利用，需要稍作修改的就修改，不需要所有的教学课件和教学资源全部由教师重新设计，否则将浪费教师的许多精力，教师应把主要的精力放在教学的整体设计、教学活动的设计、学生学习活动的调控上面。 本单元对于教学课件的优点不在赘述，直接解答一线教师最关心的问题和最急需解决的疑问。有如下几个方面：几种常见的课件应用形式；教学课件概念与理解；教学课件设计与制作流程；如何进行界面设计；课件制作的误区等方面的问题。 一、几种常见的教学模式和课件类型 以信息技术为媒体的远程教育模式，资源和设备服务对象是教师和学生，不论是教师还是学生都要一资源为中心。因此，在教学过程中要根据不同的教学模式、不同的教学内容，来制作不同类型的教学课件。教学模式有：讲授式、自主发现式、小组协作式、网络探究式；教学课件的类型有：课堂演示型、模拟实验型、训练复习型、资料工具型、自主学习型。 （一）、教学模式 讲授式教学 自主发现式教学 小组协作式教学 网络探究式教学 （二）、课件类型 课件的分类按照使用对象，可分为助教型和助学型；按照学习环境，可分为单 机型和网络型；按照表现形式，可分为演示型和交互型。目前常用的课件主要有：课堂演示型、模拟实验型、训练复习型、资料工具型、自主学习型、游戏型等多种类型。 课堂演示型 这类课件以展示教学过程中需要的文本、音频、视频、动画等资料。此类课件的应用范围很广，因为各种教学模式都要有教师的适当讲解，因此演示型课件可以适合各种教学模式当中。可以是整堂课，也可以是课堂中的某一个环节。 模拟实验型 模拟实验型课件是利用计算机或通过播放光盘来模拟某种真实的实验现象、自然现象或社会现象，学生通过观察、操作与思考，自己总结出结论，或通过操作熟练某种操作技巧。当真实实验过于昂贵或者很难实现，或者包含有危险因素时，使用模拟型课件来代替真实实验，能够取得相当好的教学效果。在远程教育资源中有很多FLASH动画资源是属于模拟实验这一类型的。今年国家下发的中学教学光盘中理化生虚拟实验室中的内容就十分丰富，也要求各中学理化生教师必须使用好该光盘。 操练练习型 操练与练习型课件的教学目标不是向学生传授新知识或新技能，而是帮助学生巩固已经学过的某些知识或熟练技能，其作用有些类似一本练习册。在卫星IP接收资源中，课后提高部分的课件内容很多是操练练习型课件。 资料咨询型 资料咨询型课件像一个正在为学生答疑的教师，学生提出问题和要求，计算机回答并解释相关的内容。资料咨询型课件的教学过程就是学生提问计算机回答的过程。使用资料咨询型课件的教学过程中，学习的主动权完全掌握在学生手里。学生可以自主地向计算机提出各种他们关心的问题，要求计算机给予回答。这为以学生为中心的自主学习创造了情境，提供了有力的资源支持。如果计算机台较少则可由学生提出意向，有教师代为操作。 自主学习型 自主学习型课件以向学生传授新知识为目标。其教学过程与一个家庭教师一对一地辅导学生学习类似。学生亲自参与课件的操作。 游戏型 游戏型课件是一种以游戏的形式呈现教学内容的教学软件。这种课件把教学和娱乐融为一体，使学生在玩游戏的过程中达到教学目标。 二、教学课件概念与理解 多媒体课件是以现代教育理论和学习理论为理论基础，运用多媒体计算机及其相关技术，对教学资源进行设计、开发而成的应用资源。 课件的特点 图文声像并茂，激发学习兴趣。丰富的信息资源，扩大知识的深度和广度。友 精品 小学教师信息技术培训材料 电脑基本操作 1.文件的存放习惯 桌面上不要存放文件，教师应在本地磁盘 D 盘或者 E 盘上建立自己的个人 文件夹，不要在 C 盘上建学校计算机有保护系统，放在 C 盘或者桌面上重启后会还原，禁止私自安装网络上下载的不明程序，常用程序在 Server6 上都有。安装程序时也应在本地磁盘的 D 或者 E 上先建立一个文件夹，再把程序装在该 文件夹中，不能直接装在本地磁盘的 D 或者 E 中便于文件的管理。网上下载的 教案及课件，下载后不应马上打开，应先用杀毒软件进行查毒，如查出有毒应当立即删除，以免感染病毒。 2.共享文件 1教师建立个人的文件夹共享时候不能开放“写”权限。 2查找共享计算机方法计算机名 3.网络设置 1网页的搜索、网页的保存、网页中图片的保存。 2计算机不能上网检查 1检查网线连接是否正确，计算机背面插网线的地方，网卡、网卡的灯亮不亮。 2 IP 地址的设置，地址 192.168.0.X ，X=0 254255.255.255.0 网关 192.168.0.1 X 值不能随意改动。 3 能打开共享连接不能上网检查 DNS 设置61.177.7.1 装 98 系统 的计算机在输入用户名及密码处应选择确定不能选择取消如选择取消会 精品 导致无法上网解决办法重启计算机 4定期杀毒和查看杀毒软件升级情况。 4.文件的存储 在制作课件写教案时还未完成应及时先保存以免其他教师使用计算机时顺手一关使文件丢失。不是自己的文件不去打开或者删除。学期始末移动个人文件时应当使用复制不要用剪切复制好后如不需要原来的文件可 再把其删除。 5、QQ 聊天时不要泄露个人和学校信息 不要运用对方传来的来历不明的邮件或圣诞贺卡等。不要用BT、电驴等下载与教学无关的视频资料以免占用学校正常带宽。 6.其它常识 1 图象文件格式bmp 、 jpg 、tiff 、 gif 、 png 。 2 声音文件格式wav 、midi 、 mp 3 、 vqf 、aif 。 3 动画文件格式swf 、gif 。 4 数字视频文件格式avi 、asf 、mov 、mpg 、 dat 、rm 。 金龙 2011 年 11 月 高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。 长石学校校本培训资料 怎样说课——说课的基本步骤 组织学习：彭智广 “说课“是在备课的基础上，面对同行或专家领导，在规定的时间内，针对具体课题，采用讲述为主的方式，系统地分析教材和学生等，并阐述自己的教学设想及理论依据，然后由同行评议，达到互相交流，共同提高的一种教研活动。 一、说课的作用 说课其实也是一种集体备课的形式，是为了提高课堂教学效率，教师之间进行的一次思想碰撞，一次智慧的交流。通过说课，教师能高屋建瓴地把握教材，预设学习中的各种“教学事件“，反馈教学中的得失，选择适宜的教学方法，提高课堂教学效率，促进教学研究。具体有以下作用： 1．可以更好的吃透教材 教师在备课中，虽然对教材做了一些分析和处理，但这些分析和处理是浅显感性的。而通过说课，从理性上审视教材，这就可能发现备课中种种疏漏，再经过修改教案，疏漏就会得到弥补，从这个意义上说，它能帮助教师更好的吃透教材，优化教学设计过程。 2．可以提高理论水平 说课不仅要说明怎么教，还要说明为什么要这样来做，这就迫使教师要认真去学习教育教学理论，要认真去思考如何解决理论与实践相脱节的问题，这样就可以帮助教师从理论上去认识教学规律。 3．简便易行，共同提高 4．提高表达能力 二、说课的内容 1．说教材 说课首先要说明自己对教材的理解。说教材的目的有两个：一是确定学习内容的范围与深度，明确“教什么“；二是揭示学习内容中各项知识与技能的相互关系，为教学顺序的安排奠定基础，知道”如何教“。说教材包括以下几个方面：（1）说教材的地位作用。要说明课标对所教内容的要求，脱离课标的说课那就是无本之木、无源之水，会给人一种虚无缥缈的感觉。还有说明所教教学内容在节、单元、年级乃至整套教材中的地位、作用和意义，说明教材编写的思路与结构特点。 （2）说教学目标的确定。一说目标的完整性，教学目标应该包括知识与技能目标、过程与方法和情感态度三个方面的目标；二说目标的可行性，即教学目标要符合课标的要求，切合各种层次学生的实际；三说目标的可操作性，即目标要求具体、明确，能直接用来指导、评价和检查该课的教学工作。 （3）说教材的重点难点。教学重点除知识重点外，还包括能力和情感的重点。教学难点，是那些比较抽象、离生活较远或过程比较复杂，使学生难以理解和掌握的知识。并要具体分析教学难点和教学重点之间的关系。 PowerPoint 2007 培训教案 培训教师：岳铁成 第一课时 powerpoint是一种制作和播放演示文稿的应用程序。所谓的演示文稿，就是用于介绍和说明某个问题和事务的一组多媒体材料，也就是powerpoi nt生成的文件形式。演示文稿中可以包含幻灯片、演讲备注和大纲等内容。Powerpoint 则是创建和演示播放这些内容的工具。这里我们可以把powerpoi nt简称为PPt。 一：初识pptl : ppt的安装PPT是office 办公软件的一种，除了ppt ，office 还包含 了word、excel 等。 我们可以直接安装office ，这样就可以把office 所包含的所有软件都安 装上，当然我们也可以只安装ppt 。 方法一：通过［所有程序］子菜单运行，具体步骤如下： ［开始］--- ［所有程序］----- ［microsoftoffice］ -- ［powerpoi nt2007］ 方法二：在桌面建立powerpoint2007 运行的快捷方式，直接双击就可以运行。 3 : ppt的界面简介幻灯片窗格：界面中面积最大的区域，用来显示演示文稿中出现的幻灯片。可以在上面进行输入文本、绘制标准图形、创建图画、添加颜色以及插入对象等操作。 视图按钮：位于界面底部左侧的是视图按钮，通过这些按钮可以以不同的 方式查看演示文稿。 大纲幻灯片视图：包含大纲标签和幻灯片标签。在大纲标签下，可以看到幻灯片文本的大纲；在幻灯片标签下可以看到缩略图形式显示的幻灯片。 备注窗格：备注窗格可供用户输入演讲者备注。通过拖动窗格的灰色边框可以调整其尺寸大小。 任务窗格：位于ppt窗口右侧，用来显示设计文稿时经常用到的命令。Ppt 会随不同的操作需要显示相应的任务窗格。 如果想使用某个任务窗格，而该窗格没有被显示，则单击任务窗格顶部的 ［其他任务窗格］下三角按钮，从下拉菜单中选择所需要的任务窗格。 注：如果不需要使用任务窗格，可以选择［视图］――［任务窗格］命令隐藏任务窗格，以释放程序窗口的可用空间。在此选择［视图］――［任务窗格］命令时，任务窗格将再次出现。 二：演示文稿的基本操作 1:创建新的演示文稿方法一：执行［文件］——［新建…］命令，打开ppt界面右侧的［新建演示文稿］任务窗格，出现［新建］选项，然后根据需要创建一个新的演示文稿。 方法二：单击任务窗格顶部的下三角按钮，从下拉菜单中选择［新建演示 高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子 水城县龙场小学 教师信息技术培训资料 一、培训计划 二、培训教案 三、培训总结 水城县龙场小学 教师信息技术培训计划 一、指导思想 为加快我校教育信息化进程，提高全校教师信息技术运用能力，经研究决定，对全校教师进行信息技术提高培训。 二、目的要求 1、熟练利用WORD进行编辑、排版等操作。 2、能够利用Powerpoint制作动态讲座稿。 3、能使用电子信箱 4、校园网和网校的应用 三、培训教师和地点： 张帮龙计算机教室 培训时间： 每两周一次，时间为周五下午 五、参加对象： 全员培训 六、培训内容： 主要包括以下三个方面的内容： 1、PowerPoint2000幻灯片课件制作 （1）文稿演示软件的功能、特点及应用； （2）创建幻灯片或利用模板建立新幻灯片； （3）输入编辑文字、图片、表格、语音、动画、视频或其它对象 （4）编辑与修饰幻灯片； （5）超级链接； （6）组织与整理幻灯片； （7）设臵放映方式和效果，放映与打印幻灯片。 2、会下载保存资料。包括：文本资料、图片资料、声音、课件资源等。特别是ppt制作加深学习及原有网页修改。 3、三种模式的运用。 七、培训方式： 1、示范讲授与动手操练相结合。 2、集中培训与分散练习相结合。 3、自主探索与协作研讨相结合。 八、培训要求与考核办法 1、严格考勤制度。参训教师按时参加培训，不得无故缺席。 2、辅导教师认真备课，耐心辅导。 3、每一位老师结合自己的教学实际设计制作至少一个幻灯片 4、完善自己的资源库。 PowerPoint 2003 培训教案 培训教师：张帮龙 第一课时 powerpoint 是一种制作和播放演示文稿的应用程序。所谓的演示文稿，就是用于介绍和说明某个问题和事务的一组多媒体材料，也就是 powerpoint 生成的文件形式。演示文稿中可以包含幻灯片、演讲备注和大纲等内容。 Powerpoint 则是创建和演示播放这些内容的工具。这里我们可以把 powerpoint 简称为ppt 。 一：初识 ppt1： ppt 的安装PPT是 office 办公软件的一种，除了 ppt ，office 还包含了 word 、 excel 等。 我们可以直接安装 office ，这样就可以把 office 所包含的所有软件都安装上，当然我们也可以只安装 ppt 。 我们这里讲的是 office20032 ：运行 ppt 方法一：通过 [ 所有程序 ] 子菜单运行，具体步骤如下：[ 开始 ] —— [ 所有程序 ] —— [microsoftoffice] ——[powerpoint2003] 方法二：在桌面建立 powerpoint2003 运行的快捷方式，直接双击就可以运行。 3 ： ppt 的界面简介幻灯片窗格：界面中面积最大的区域，用来显示演示文稿中出现的幻灯片。可以在上面进行输入文本、绘 2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D ( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是() 2011年固镇中学校本培训内容 第5次学习内容： 一、什么是校本培训 什么是校本? 华东师范大学教育学博士郑金洲在《走向校本》中这样解释：所谓校本，一是为了学校，二是在学校中，三是基于学校。 为了学校，指要以改进学校实践、解决学校所面临的问题为指向。"改进"是其主要特征，它既指要解决学校存在的种种问题，也指要进一步提升学校的办学水平及教育教学质量。"校本"关注的是学校管理者及教师们日常遇到和亟待解决的实践问题，所以它不会局限于某一学科的主张或某一种理论识见，而会主动吸纳和利用各种有利于解决学校实际问题并提高学校质量的经验、知识、方法、技术和理论；它不会囿于一般的笼统的决策和解决问题的模式，而会在这种决策和模式的基础上具体分析学校的实际，探寻出解决具体问题的具体对策。在学校中，即学校自身的问题，要由学校中人来解决，要经由学校校长、教师的共同探讨、分析来解决，所形成的解决问题的诸种方案要在学校中加以有效实施。校长和教师在学校生活中，有行动的目的、责任，能够体察实践活动、背景以及有关现象的种种变化，能够通过实践检验理论、方案、计划的有效性和现实性，他们对学校实际问题有其他人难以替代也是不能替代的作用。他们积极、系统的反思，对学校各种方案、环境、行动等的深刻理解和洞察，是学校不断提升水平的关键。 基于学校，指要从学校的实际出发，所组织的各种培训、所展开的各类研究、所设计的各门课程等，都应充分考虑学校的实际，挖掘学校所存在的种种潜力，让学校资源更充分地利用起来。虽然在学校生活中，也会出现专业研究人员或其他人员参与的情况，但这种参与意图不在于形成一个凌驾于学校教师之上的一个群体，而是发展成一个共同体，与学校教师一道去解决学校业已存在的问题。 第6次学习内容： 什么是校本培训？ 校本教师培训，是指基于学校发展和教师自身专业成长的需要，由学校发起和规划、将本校作为教师继续教育的基地并立足于本校的教育教学实际的培训活动。第一、学校要有明晰的办学理念，有较详尽的发展规划，这是培训的前提。第二、培训的主体是教师自己，是高三化学一轮复习计划
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