选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时
【学习目标】1．复习巩固烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
2．了解脂肪烃的来源及其应用 3烃的燃烧规律
【重点难点】烃的燃烧规律的应用
【教学过程】四、脂肪烃的来源及其应用
2、在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。请比较这三种化学工艺的不同。
五．烃的燃烧规律
1．烃完全燃烧耗氧量的比较
不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：
（1）、等物质的量的烃燃烧耗氧量：对于1molC x H y ，消耗氧气物质的量为（x+4
y
）mol ，显然（x+
4
y
）值越大，耗氧量越多。 学案
H u a X u e X u e A n
【练习】1、取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
2、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）
A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9
（2）、等质量的烃燃烧耗氧量
由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHx,然后比较X值的大小，X 值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【练习】3等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A CH4
B C2H6
C C3H8
D C6H6
2．烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较
（1）、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较
对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
（2）、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较
等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
【练习】4下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（）
A CH4C2H6
B C2H6C3H6
C C2H4C3H6
D C2H4C3H4
5、燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的
质量，该混合气体是（B ）。
A 丁烯丙烷B乙炔乙烯 C 乙炔丙烷 D 乙烷环丙烷
3．烃C x H y燃烧前后V的变化规律
（1）气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关
①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
②若y>4,燃烧前后体积增大,△V> 0
③若y<4,燃烧前后体积减少,△V< 0
（2）气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
【练习】6、120℃时，1体积某烃和4体积O2，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的原子数不可能是( )
A 1
B 2
C 3
D 4
7、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( )
(A)CH4 C2H4(B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃作业 第4课时
1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( ) A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n ＋2 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键
2．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g·L －
1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )
A ．一定有甲烷
B ．一定有乙烷
C ．可能是甲烷和戊烷的混合物
D ．可能是乙烷和丙烷的混合物
3．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC ≡C —C ≡C —C ≡C —C ≡N 。对该物质判断不正确的是( ) A ．其分子中的原子都在一条直线上 B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．能发生加成反应
D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
4．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A ．石油裂解得到的汽油是纯净物 B ．石油产品都可用于聚合反应 C ．天然气是一种清洁的化石燃料
D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 5．有a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共缩小2a mL ，则这三种烃不可能是( )
A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4
B ．
C 2H 4、C 3H 8、C 2H 6 C ．C 2H 2、C 2H 4、C 3H 6
D ．C 2H 2、C 2H 6、C 3H 8 6．下列关于分子组成表示为C x H y 的烷、烯、炔说法不正确的是( ) A ．当x ≤4时，均为气体(常温常压下) B ．y 一定是偶数
C ．分别燃烧1 mol ，耗氧(x ＋y /4)mol
D ．在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加 7．分子式为C 5H 8的有机物，其结构不可能是( )
A ．只含一个双键的直链有机物
B ．含有两个双键的直链有机物
C ．含有一个双键的环状有机物
D ．含有一个三键的直链有机物 8．区别CH 4、CH 2===CH 2、CH ≡CH 的最简易方法是( )
A ．分别通入溴水
B ．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C ．分别在空气中点燃
D ．分别通入盛碱石灰的干燥管
H H u u a a X X u u e e z z u u o o y y e e
组题人：审核人： 第
9．分子式为CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烃。
(1)质量相同时，耗氧量最多的是____________，生成CO2最多的是____________，生
成H2O最多的是_________________。
(2)物质的量相同时，耗氧量最多的是____________，生成CO2最多的是____________，
生成H2O最多的是___________________。
(3)与同质量丙烯生成CO2的量一定相等的是_______，
比丙烯生成CO2多的是____________，比丙烯生成CO2少的是______________。
(4)在足量O2中燃烧，恢复到原状况(120℃)混合气体总体积大于原混合气体的是________，混合气体总体积等于原混合气体的是________，混合气体总体积小于原混合气体的是________。
10．(1)某烃A、B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链。
①A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是__________。
②B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是______________。
(2)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
。
有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是
_________________________________________________________，
丙的结构简式是
________________________________________________________。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时 【学习目标】1 了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2 能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。 【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】 1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。 通式： (n≥1) 2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。通式： (n≥2) (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2 CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2Cl CH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2 【教学过程】 一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图： (1)熔、沸点和密度： 随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。 (2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。 (新戊烷在常温下为气态) (3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。 【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。 (1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 学案 H u a X u e X u e A n
绝密★启用前 人教版高中化学选修五第二章烃和卤代烃练习题 一、单选题 1.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个—CH—，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 2.下列各对物质中，互为同系物的是() 3.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是() A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是() A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 5.下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是() A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯 6.下列说法正确的是（） A．油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成 B．油脂是天然的高分子化合物 C．油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D．脂肪是烃类 7.下列关于卤代烃的叙述正确的是（） A．所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 8.实验室里用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
第 二章 烃和 卤代烃 （1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。 （2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 （3）在水中的溶解性：均难溶于水。 3、化学性质 （1）甲烷 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。 ① 化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。 CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照） 第一步：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳 再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯 ①加成反应 与卤素单质Br 2加成 ：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3—CH 3 与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X 与水加成 ：CH 2＝CH 2＋H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应 常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
易燃烧 ：CH 2＝CH 2＋3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边） 例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂 （3）烯烃的顺反异构 ①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不 同所产生的异构现象。顺-2-丁烯 反-2-丁烯 ②．顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ③．反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。 （4）二烯烃的加成反应 ①分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，二烯烃可用通式C n H 2n －2(n ≥3，且为正整数)表示。 ②单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1，3-丁二烯是最重要的代表物，其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况： ①1，2-加成 ＋Br 2― → ②1，4-加成 ＋Br 2― → （5）乙炔的化学性质与乙烯相似 实验室制法： ①反应原理：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ②收集方法：用排水法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法) 三、苯及其同系物 1．苯的物理性质
第三节卤代烃 一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构 化学式：C2H5Br 结构式：结构简式:CH3CH2Br 官能团：—Br 2、物理性质 无色，液体，无味，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂 3、化学性质 1）取代反应 卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生 第一步：CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步：HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应：CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2）消去反应 从分子中脱去一个或几个小分子（H2O、HX等）而形成不饱和键 强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽，需要出去杂质，试剂选用 水，除杂后将气体通入酸性KMnO4，如溶液褪色可证明生成物 【习题一】 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物． （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：______________反应类型__________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向
其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ___________________ （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ___________，水的作用是________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_____检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”） 【分析】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱； （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应； 【解答】解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀， 故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液； （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水； 故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有； 【习题二】
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃第一课时烷烃 【新课导入】人们往往将链烃又称为脂肪烃，它包含那些种类的烃？在结构和性质上有什么特征？ 【学习目标】 1、了解烷烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系 2、能以典型代表物为例理解烷烃的化学性质 3、了解烷烃的特征结构 【学习重点、难点】 1、烷烃的物理性质的规律性变化 2、理解烷烃的化学性质 【自主学习】 阅读课本P28----P30页，完成以下问题： 1、烷烃的结构和通式：分子中碳原子之间以结合成链状，剩余的价键全部跟 结合达到饱和。烷烃的通式为。 2、烷烃的物理性质 （1）熔沸点、密度随着分子中碳原子的增加，逐渐相对密度但都比水的密度。 （2）状态分子中碳原子数的烷烃，在常温常压下都是气态。其他烷烃，在常温常压下都是液态或固态（新戊烷在常温常压下为气态） （3）溶解度水中，有机溶剂中。 思考1：比较戊烷的三种同分异构体的沸点？ 2、烷烃的化学性质 （1）常温下：性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。 （2）高温或光照条件下。 ①取代反应在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为 ②氧化反应——可燃性烷烃燃烧的通式 ③丁烷在受热分解时的化学反应方程式为 或 思考2：取代反应与置换反应有什么不同？ 【我的疑惑】 【合作探究】
1、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物。在常压 A、乙烷、丙烷和丁烷 B、乙烷和丙烷 C、只有乙烷 D、戊烷和己烷【思考3】：在有机物中，同系物之间的熔沸点变化为什么会出现规律性递变？分子式相同的烷烃，其熔沸点与什么有关？ 2、结合烷烃的结构特征，讨论烷烃的化学性质完成下列框图 甲烷的化学性质其他烷烃的结构特征 其他烷烃的化学性质 【预习自测】 1、下列有关简单烷烃的叙述正确的是（） ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 A、①③ B、②③ C、① D、①② 2、（双选）关于烷烃性质的叙述，正确的是（） A、都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、都是液体 C、都不能溶于水 D、都是气体 3、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（） A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C6H14 4、将1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量 相等，则消耗的Cl2为（） A、0.5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol 5、（双选）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（） A、在烷烃的分子中，所有的化学键都是单键 B、烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C、分子通式为C n H2n+2的烃不一定时烷烃 D、所有的烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应 答案：D AC A C AD
第二章烃和卤代烃 课标要求 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 ３.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。 5．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲 一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点 2、化学性质 (１）甲烷 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4）等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为８9０kJ/ｍｏｌ，则燃烧的热化学方程式为：CＨ4（g）＋2O2(g）CO2（ｇ)+2Ｈ2Ｏ(l）;△H＝-89０kＪ/mｏｌ ②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行：
第一步：ＣＨ４＋C ｌ2C Ｈ3Cl+ＨCl 第二步：CH 3Ｃｌ＋ Cl 2CH 2Cl 2＋ＨCl 第三步：ＣＨ2Cl 2+ Ｃｌ2CH Ｃl 3+H Ｃl 第四步：CHCl ３+Cl 2 CCl 4＋HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH ３Cl 是气态,其余均为液态,CH Ｃl 3俗称氯仿,C Ｃl ４又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (２)乙烯 ①与卤素单质Ｘ２加成 ＣＨ2=CH ２＋Ｘ２→CH 2X —CH 2X ②与Ｈ2加成 CH 2＝ＣH 2＋H 2 CH ３—CH ３ ③与卤化氢加成 C Ｈ２＝C Ｈ２＋H Ｘ→CH 3—CH 2X ④与水加成 C Ｈ2＝CH 2+H 2O ?? →?催化剂CH 3CH 2ＯＨ ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 C Ｈ2＝CH ２＋３Ｏ2??→ ?点燃 2ＣＯ2+2H ２Ｏ现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式 （１）烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为：Cn Ｈ2ｎ＋２（n ≥l ）。 （2)烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃,分子通式为：CnH2n （n ≥２）。 (3）炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n －2(n ≥２）。 2．物理性质 (1)状态:常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 （2)沸点：①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。 催化剂 △
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 教学目标： 1、了解烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。 2、掌握烷烃、烯烃和炔烃的化学性质。 3、理解并会判断烯烃的顺反异构现象。 4、掌握乙炔的性质和实验室制法。 5、通过学习脂肪烃的性质递变规律，体会从量变到质变的规律。 教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点：烯烃的顺反异构。 课时：2课时 第一课时 一．烷烃复习与引申： 1．烷烃―― 2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法） 3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】 （1）状态的变化： （2）溶沸点的变化： （3）密度的变化： （4）溶解性的特点： （5）〖引申〗含碳量的变化： 4．烷烃的化学性质【相似性】 （1）取代反应（特征性质） 写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应_____________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有： （2）燃烧： 用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。 （3）高温分解反应： 甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。 二．烯烃复习与引申： 1．烯烃―― 单烯烃：多烯烃： 2．单烯烃的通式及组成特点 （1）通式推导： （2）组成特点归纳： 3．物理性质：【递变性】 （1）状态的变化： （2）熔沸点的变化： （3）密度的变化： （4）溶解性的特点： （认真观察分析P28表2－2） 4．化学性质： 【相似性】 （1）燃烧： 用通式表示烯烃的燃烧化学方程式______________________________________ （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）： 一个特征反应现象就是________________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：
单元综合测试(二) 时间：90分钟分值：100分 一、选择题(每题有一或二个正确选项，每题3分，共计54分) 1．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3mol H2发生加成反应 解析：侧链甲基对苯环的影响使得苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代。而苯环对侧链的影响，使侧链能被酸性KMnO4溶液氧化。选项C、D是苯环的性质。故应选A。 答案：A 2．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是( ) A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应 C．甲苯与Br2发生反应 D．乙炔与氢气的加成反应 答案：B 3．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是( ) 解析：
答案：B 4．下列说法中，正确的是( ) A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体 B．分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色 C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物 D．凡含有苯环的物质都是芳香烃 解析：满足通式为C n H2n的物质可能是烯烃，也可能是环烷烃。 答案：B 5．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是( ) A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷 解析： 答案：A 6．下列对有机物结构或性质的描述错误的是( ) A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O C．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键 解析：含5个碳原子的有机物，若形成环状结构，则每个分子中最多可形成5个C—C键，如环戊烷()，D错。
第二章 第三节卤代烃练习题 一、选择题（没有**号，只有一个答案） 1．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ） A ． B ．2CH 3CH 2OH+O 2?→?u C 2CH 3CHO+2H 2 O C ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH 2H O ? ???→HOCH 2CH=CH 2+NaCl D ． 2．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是 ( ) A ．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂 B ．溴乙烷与NaOH 的水溶液共热可生成乙烯 C ．将溴乙烷滴入AgNO 3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成 D ．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷 3．(2015·经典习题选萃)下列说法中，正确的是 ( ) A ．卤代烃在通常情况下都是液体 B ．卤代烃的密度都大于1 g·cm － 3 C ．CH 3CH 2Br 的沸点比CH 3CH 3的低 D ．卤代烃都不溶于水而可溶于多数有机溶剂 4．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是 ( ) 5．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇 时，需要经过下列哪几步反应 ( ) A ．加成→消去→取代 B ．消去→加成→水解 C ．取代→消去→加成 D ．消去→加成→消去 6．(2015·经典习题选萃)有机物C 4H 8Cl 2的同分异构体中只含一个“—CH 3”的有 ( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 7．某有机物分子中含有n 个—CH 2—，m 个 ，a 个—CH 3，其余为—Cl ，则—Cl 的个 数为( ) A ．2n ＋3m －a B ．n ＋m ＋a C ．m ＋2－a D ．m ＋2n ＋2－a 8．1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A ，A 的同分异构体(包括A)共有 ( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高一下·伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 【考点】 2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A . 15种 B . 28种 C . 32种 D . 40种 【考点】 3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（） A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。
B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。 C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。 D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化 【考点】 4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（） A . b的一氯代物有三种 B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物, C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种 【考点】 5. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（） A . 正四面体烷的二氯代物只有1种 B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃 第一课时烷烃 【学习目标】知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系； 能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质；认识烷烃的特征结构。 【知识回顾】 1．甲烷的分子式是______，结构式是_______，电子式_________，空间构型是__________ 2．烷烃的通式： 写出几种烷烃： 同系物的定义： 下列说法不正确的是( ) A．分子式为CH4和C5H12的两种烃互为同系物 B．分子式为C2H4和C3H6的两种烃一定互为同系物 C．等碳烷烃和炔烃，在分子组成上，相差4个氢原子 D．若C2H2和C4H6互为同系物，则C4H6分子中一定含有一个三键 注意：判断两种有机物互为同系物的关键：一看是否是同类物质；二看是否结构相似；三看是否至少相差一个CH2原子团。 3．回顾烷烃的系统命名原则 _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 4．烷烃的同分异构体：请写出戊烷、己烷的同分异构体 【问题与例题】 【问题1】烷烃的物理性质（参考并完成创新设计18页的内容） 注意：直链烷烃是锯齿形结构；液态的烃也是良好的有机溶剂。 【问题2】烷烃的化学性质（参考并完成创新设计18页的内容） 【例题】下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) A．在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键
第二章 烃和卤代烃 一、几类重要烃的代表物比较 C n H 2n (n ≥2) C n H 2n －2(n ≥2) 含碳碳双键；不饱和链含碳碳三键；不饱和链（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。 （2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 （3）在水中的溶解性：均难溶于水。 3、化学性质 （1）甲烷 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。 ① 化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。 CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照） 第一步：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳 再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯 ①加成反应 与卤素单质Br 2加成 ：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 催化剂 △
与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X 与水加成 ：CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应 常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 易燃烧 ：CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边） 例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂 （3）烯烃的顺反异构 ①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不 同所产生的异构现象。顺-2-丁烯 反-2-丁烯 ②．顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ③．反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。 （4）二烯烃的加成反应 ①分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，二烯烃可用通式C n H 2n －2(n ≥3，且为正整数)表示。 ②单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1，3-丁二烯是最重要的代表物，其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况： ①1，2-加成 ＋Br 2―→ ②1，4-加成 ＋Br 2―→ （5）乙炔的化学性质与乙烯相似 实验室制法： ①反应原理：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ②收集方法：用排水法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法) 三、苯及其同系物 1．苯的物理性质 2. 苯的结构 （1）分子式：C 6H 6，结构简式：或。 （2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。 （3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。 3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、能氧化 4、苯的同系物 （1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：C n H 2n －6（n ≥6）。 （2）化学性质（以甲苯为例） ?? →?催化剂??→ ?点燃
周检测 2015年3月25日 一、选择题 1．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 B．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 D．C4H6一定能使溴水褪色 2．下列有机反应中，都属于取代反应的是( ) A．苯、乙烯分别使溴水褪色 B．丙烯的加聚反应 C．乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯、甲苯在一定条件下与混酸反应 3．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯 4．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（） A．溴乙烷B．二溴乙烷C．已烯D．二甲苯 5．下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（） A．甲苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯 6．与Br2发生加成反应，生成的产物是 ( ) CO和c L水蒸气 7．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气a L，完全燃烧后生成b L 2 （温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是（）A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔8．属于苯的同系物是（） A． B．C． D． 9．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是: A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上
10．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A ．③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 11．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 （ ） A ． B ． C ． D ． 12．下列说法正确的是（ ） A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2n B ．一种烃在足量的氧气中燃烧后通过浓H 2SO 4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积 C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y ＝4；若体积减少，则y ＞4；否则y ＜4 D ．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含H%越高 13．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机分子的球棍模型如右图， 图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面 关于该有机物的叙述中不正确的是( ) A ．有机物分子式为C 2HCl 3 B ．分子中所有原子在同一平面内 C ．该有机物难溶于水 D ．可由乙炔和氯化氢加成得到 14．某有机物的分子式为C 8H 8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应，在常温 下难被酸性KMnO 4溶液氧化，但在一定条件下却可与Cl 2发生取代反应，而且其一氯代物只 有一种。下列对该有机物结构的推断中一定正确的是( ) A ．该有机物中含有碳碳双键 B ．该有机物属于芳香烃 C ．该有机物分子具有平面环状结构 D ．该有机物具有三维空间的立体结构 15．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A ．正戊烷和正己烷 B ．苯和乙烷 C ．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D ．甲苯和2-甲基丙烷
化学－-知识点总结-第二章烃和卤代烃
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第二章烃和卤代烃 要求 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。 ２.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。 5．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 一、几类重要烃的代表物比较 １.结构特点 2、化学性质 (1）甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890ｋJ/mｏl，则燃烧的热化学方程式为:ＣＨ４（g）+2O2（g)CO2(ｇ）＋2Ｈ2O（l）；△H＝-890kJ／mｏl ②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行:
第一步:CH４+Ｃｌ2CH3Cｌ+HCl 第二步：CH3Cl+ Cｌ2CH2Cl２＋HCl 第三步:CH2Cｌ2+ Cl2CHＣl３+HCl 第四步:CＨＣl3+Cl２CCl4＋HCｌ 甲烷的四种氯代物均难溶于水,常温下，只有ＣＨ３Cl是气态,其余均为液态，ＣＨCl3俗称氯仿，ＣCｌ4又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (2）乙烯 ①与卤素单质X2加成 CH２＝CH2+X２→CH2Ｘ—CH2X ②与Ｈ2加成 ＣH2=ＣH2＋Ｈ2CH３—CH3 ③与卤化氢加成 CＨ2=CＨ2＋ＨX→CH3—CH2X ④与水加成 ＣH2=CH2＋H2O CＨ3CH２OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 CH２=ＣH２+3O22ＣＯ２+2Ｈ2Ｏ现象（火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式 （1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为：ＣnH2n+2(ｎ≥l)。 (2）烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnＨ2n（n≥2）。 （３)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：ＣｎH2n-2（n≥２）。 ２．物理性质 （1）状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、
烃和卤代烃 知识点总结要点精讲 一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点 2、化学性质 （1）甲烷第一步：CH 4+Cl 2 CH 3 Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2 Cl 2 +HCl 第三步：CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 +HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2 CCl 4 +HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3 Cl是气态，其余均为液态， CHCl 3俗称氯仿，CCl 4 又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。 （2）乙烯
①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成 CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成 CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成 CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式 （1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。 （2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n （n 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol ，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H= －890kJ/mol ②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 催化剂 △ ??→?催化剂 ??→?点燃
人教版高中化学选修五第二章第三节：卤代烃 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2020高一下·北海期末) 黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是（） A . 分子式为 B . 不能发生加聚反应 C . 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 【考点】 2. （2分） (2017高二下·天长期中) 化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（） A . CH3CH2CHBrCH2Br B . CH3CH（CH2Br）2 C . CH3CHBrCHBrCH3 D . CH2BrCBr（CH3）2 【考点】 3. （2分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑨环己烯。其中
既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（） A . ①②③⑤ B . ④⑥⑦⑧ C . ①④⑥⑦ D . ②③⑤⑧ 【考点】 4. （2分） (2018高二上·漠河月考) 拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述错误的是（） A . 属于芳香族化合物 B . 属于卤代烃 C . 具有酯类化合物的性质 D . 在一定条件下可以发生加成反应 【考点】 5. （2分）下列物质不属于卤代烃的是（） A . B .
C . D . 【考点】 6. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质 D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯【考点】 7. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 关于溴乙烷，下列说法正确的是（） A . 溴乙烷是一种难溶于水的强电解质 B . 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成 C . 将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀 D . 溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应 【考点】 8. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列实验操作方法正确的是（）
第二章烃和卤代烃 一、单选题 -氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热反应，下列说法正确的是() A．生成的产物相同 B．生成的产物不同 C． C—H键断裂的位置相同 D． C—Cl键断裂的位置相同 2.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是() [ A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素 B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点 C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响 D．“地沟油”可用于生产生物柴油 3.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是() ①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ ; 4.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是() ①辛烯和3－甲基－1－丁烯②苯和乙炔③1－氯丙烷和2氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为： 下列有关该化合物的说法中正确的是（） 。 A．分子式为C12H8O2Cl4
B．是一种可溶于水的气体 C．是最危险的致癌物之一 D．是一种多卤代烃 6.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是() A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应 B． 2-氯丁烷与乙醇溶液共热发生消去分子的反应 { C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．邻羟基苯甲酸与溶液反应 7.下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是() A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯 8.下列有关乙炔的说法不正确的是（） … A．燃烧时有浓厚的黑烟 B．实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D．乙炔的收集方法可用排空气法收集 9.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：（n-1），此烃可能是（） A．烷烃 B．单烯烃 C．炔烃 《 D．苯的同系物 10.下列关于苯的叙述正确的是() A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
绝密★启用前 2020年秋人教版高中化学选修五第二章《烃和卤代烃》测试 本试卷共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共16小题，每小题3.0分,共48分) 1.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是() A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 2.下列反应不属于取代反应的是() A．酯化反应 B．乙烯与溴水的反应 C．苯的硝化反应 D．苯与液溴的反应 3.分子式是C3H6Cl2的有机物，若再有一个H原子被Cl原子取代，则生成的C3H5Cl3有两种同分异构体，则原有机物C3H6Cl2应该是() A． 1,3-二氯丙烷 B． 1,1-二氯丙烷 C． 1,2-二氯丙烷 D． 2,2-二氯丙烷 4.苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取 代物有() A． 7种
B． 6种 C． 5种 D． 4种 5.有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是() A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇 D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取 6.美国马丁?卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了诺贝尔化学奖．他们模拟出了1，6﹣二苯基﹣1，3，5﹣己三烯的分子模型，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（） A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物 B．该有机物的分子式为C18H18 C． 1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应 D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 7.下图为有关苯的转化关系图： 以下说法中正确的是() A．反应①为取代反应，反应③为加成反应 B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应④的产物所有原子在同一平面 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 8.下列说法中正确的是( ) A．苯和乙烷都能发生取代反应 B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化