四子王旗外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
2．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
4．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
5．下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7．下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性
B．纯水中c(H+)·c(OH?)=K w，K w是常数，不随任何条件改变
C ．25℃时，纯水中c (H +
)·c (OH ?)=10?14
，稀酸和稀碱溶液中K w =c (H +
)·c (OH ?)≠10?14
D ．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大 8． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A ．甲能发生氧化反应
B ．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D ．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
9． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N
D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na 的数为0.2A N
10．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．
的是
A ．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B ．土壤或水体中的SO 42-部分来自于降水
C ．火山喷发不会增加大气中SO 2的含量
D ．含硫有机物和含硫无机物可相互转化 11．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
12．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
13．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
14．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应
C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
15．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
16．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D ．CxHy 和CaHb 的最简式可能不同 17．缺铁会引起下列哪些症状（ ）
A 、侏儒症
B 、骨质疏松症
C 、甲亢
D 、贫血 18．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．
的是
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
，A 点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA 溶液比HB 溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A 、B 饱和溶液升温至℃时，A 与B 溶液的质量分数相等
19．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）
A ．分子中含有两种官能团
B ．lmol 该物质与lmolHBr 发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
C ．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D ．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
20．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．
的是（ ）
A．化合物I分子式为C19H24O5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
二、填空题
21．完成下列氧化还原反应相关问题：
I．配平下面的氧化还原方程式：_______
___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O
II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为
（浓）。
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_______________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）
22．工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），平衡常数K随温度变化如下：
①下列分析正确的是。
a. 水煤气变换反应的?H＜0
b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学
方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下：
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：。
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。
（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）
①起还原作用的物质是。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
③膜Ⅰ侧所得气体n(H2)
，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。
n(N2)＝3
23．Ⅰ、香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_______。A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备
混醚，会生成许多副产物：R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O。一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
（2）A的结构简式为______________。
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。24．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。
（2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。
（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=2
CO +7H2O，还原反应式O2＋
3
2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。
四子王旗外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题
21．5 2 1 5 1 1 1 ② 49 0.4 0.4 2.63
22．
（1）① a c ② 吸收：32243NH H O CO NH HCO ?+= 再生：43322NH HCO NH H O CO ===++ （2）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）
3Fe （s ）+4H 2O （g ），加入H 2O （g ）后抑制Fe 3O 4被H 2进一步还原
（3）① 4CH ② 222H O 2e H O --+=+、22O 4e 2O --+=③422214CH 12H O O 14CO 40H ++=+
23．AC CH 3CH 2OCH 2CH 3 规范使用金属钠，
防止氢气爆炸 取代反应 路线I 比路线II 步骤少，但路线I 比路线II 副产物多，产率低 4
24．Zn-2e -=Zn 2+
2H +
+2e -=H 2↑ Cu-2e -=Cu 2+
2Fe 3+
+2e -=2Fe 2+
（或Fe 3+
+e -=Fe 2+） CH 4+2O 2+2OH -= CO 32－+3H 2O
△