无机化学p区元素习
题
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一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题
一判断题 (返回目录)
1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）
2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（）
3 硼酸是三元酸。（）
4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）
5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（）
6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（）
7 B2H6为平面形分子。（）
8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（）
9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（） 12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（） 15 AlX3都是共价型化合物。（） 16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（） 17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（） 19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（） 20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（） 21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（） 23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（） 25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（） 26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。（） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（） 30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（） 32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（） 33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4 34 铅无毒。（） 35 铅是很硬的重金属，能档住x－射线。（） 36 锡有三种同素异形体：灰锡（α锡）、白锡（β锡）和脆锡。（） 37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。（） 38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。（） 39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。（） 40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。（） 41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。（） 42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。（） 43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。（） 44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（） 45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。（） 46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。（） 47 试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（） 48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（） 49 氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。（） 50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（） 51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（） 52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。（） 53 由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（） 54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（） 54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。（） 56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。（） 57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3 58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3 59 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 61 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。（） 62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（） 64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。（） 65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（） 66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。（） 67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。（） 68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。（） 69 POCl3的分子构型为正四面体。（） 70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3 71 三卤化磷沸点高低的次序为PF3>PCl3>PBr3>PI3。（） 72 PCl5(s)是离子晶体。（） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3 74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。（） 75 由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。（） 76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（） 77 砷分族最高氧化值为+5。（） 78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（） 79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（） 80 Bi2S5为黑色硫化物。（） 81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（） 82 H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。（） 83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O 87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O 88 H2O2分子间可以形成氢键。（） 89 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。（） 90 O3是反磁性的极性分子。（） 91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（） 92 浓硫酸不能用于干燥氨气。（） 93 可用浓硫酸干燥CO2气体。（） 94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（） 95 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（） 96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（） 97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（） 98 浓硫酸属于高沸点酸。（） 99 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（） 100 △f H(S，单斜)<△f H(S，斜方)。（） 101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。（） 102 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（）103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。（） 104 K2S2O8中含有-O-O-键。（） 105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。（） 106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（） 107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（） 108 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。（） 109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（） 110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。（） 111 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（） 112 S2O32-的构型与SO42-相似。（） 113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。（） 114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（） 115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（） 116 所有卤素元素都有正的氧化值。（） 117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（） 118 卤化氢沸点高低的次序为HF 119 卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HCl>HBr.>HI。（） 120 卤化氢还原性强弱的次序为HF 121 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。（） 122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（） 123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（） 124 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（） 125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（） 126 HClO4是最强的无机酸。（） 127 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO 128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO 129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO 130 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。（） 131 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。（） 132 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。（） 133 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。（） 134 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。（） 135 高碘酸是三元酸。（） 136 在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。（） 137 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。（） 138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（） 139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。（） 140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（） 141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。（） 142 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 143 电对XO3－/X2标准电极电势高低次序为： 144 E(ClO3-/Cl2)>E(BrO3-/Br2)>E(IO3-/I2)。（） 145 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 146 卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。（） 147 次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。（） 148 卤化银全部都难溶于水。（） 149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。() 150 p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。（） 151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（） 152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。（） 153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（） 154硫酸和硝酸分子中均含有 46键。（） 155在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（） 二选择题 (返回目录) 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。 (A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。 156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。 (A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。 157 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。 (A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。 158 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(>1.7)，它是（）。 (A)离子化合物；(B)极性分子； (C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。 159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。 (A)Na和K；(B)Ca和Mg；(C)B和Si；(D)Cu和Au。 160 H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。 (A)B2O3；(B)B2H6；(C)[B(OH)4]-；(D)(HO)2BO-。 161 BCl3水解的产物（）。 (A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO； (C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。 162 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。 (A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。 163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。 (A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键； (C)四个B-H键共平面；(D)有二个三中心二电子键。 164 在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。 (A)sp3杂化；(B)sp2杂化； (C)sp3不等性杂化；(D)sp2不等性杂化。 165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐； (B)卤化硼在水中能发生水解； (C)所有含硼化合物都是缺电子化合物； (D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。 166 在BF3·NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。 167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。 (A)BCl3；(B)H[BF4]；(C)Al2Cl6；(D)Na[Al(OH)4]。 168 BCl3是一种（）。 (A)离子型化合物；(B)高熔点化合物； (C)缺电子化合物；(D)路易斯碱。 169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（）。 (A)硼的氧化值最大为3；(B)配位原子半径小； (C)硼与配位原子电负性差小；(D)硼原子无价层d轨道。 170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。 (A)易自燃；(B)能水解； (C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。 171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。 (A)固体B2O3是原子晶体；(B)固体B2O3是离子晶体； (C)固体B2O3是聚合分子；(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。 172 在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。 (A)共价键，氢键；(B)离子键，氢键； (C)共价键，氢键，分子间力；(D)离子键，氢键，分子间力。 173 BX3不属于（）。 (A)缺电子化合物；(B)共价型化合物； (C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。 174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。 (A)Na2CO3溶液；(B)过量的氨水； (C)过量的NaOH溶液；(D)Na2S溶液。 175 Al2(SO4)3与NaHCO3混合后，产物之一（）。 (A)[Al(OH)4]-；(B)Al2O3；(C)Al2(CO3)3；(D)CO2。 176 下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（）。 (A)FeSO4·7H2O；(B)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O； (C)K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O；(D)CuSO4·5H2O。 177 [Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（）。 (A)sp；(B)sp3；(C)sp2；(D)sp2d。 178 AlCl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是（）。 (A)H2S；(B)Al2O3；(C)[Al(OH)4]-；(D)Al2S3。 179 下列物质中，熔点最高的（）。 (A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。 180 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。 (A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；(B)Al(NO3)3+HCl； (C)Al(s)+盐酸；(D)Al+HCl(g)。 181 下列化合物属于缺电子化合物的是（）。 (A)[Al(OH)4]-；(B)Al2Cl6；(C)[AlF6]3-；(D)AlF3。 182 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（）。 (A)CO2；(B)CCl4；(C)CS2；(D)CO。 183 石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）。 (A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域 键；(D)离子键。 184 石墨中层与层之间的结合力是（）。 (A)共价键；(B)自由电子；(C)范德华力；(D)大π键。 185 石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。 (A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域大π键；(D)离子键。 186 制备金属单质时，常用的还原剂是（）。 (A)CO和C；(B)CO和H2S；(C)C和H2S；(D)CO，C和H2S。 187 下列叙述中，错误的是（）。 (A)活性炭可用来净化某些气体和液体； (B)二氧化碳可用来灭火； (C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂； (D)石墨可用作绝缘材料。 188 高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（）。 (A)CH3OH；(B)CO2；(C)CO；(D)HCHO。 189 下列物质难与玻璃起反应的是（）。 (A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。 190 SiF4分子的空间构型（）。 (A)直线型；(B)平面四方形；(C)正四面体；(D)四方锥。 191 下列化合物中不含有三键的是（）。 (A)CO；(B)HCN；(C)C2H2；(D)CO2。 192 石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（）。 (A)共价键，分子间力； (B)离子键，分子间力； (C)离子键，非定域大π键，分子间力； (D)共价键，非定域大π键，分子间力。 193 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)Ag2CO3；(C)CaCO3；(D)CuCO3。 194 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)Ag2CO3；(B)Na2CO3；(C)CaCO3；(D)(NH4)2CO3。 195 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)MgCO3；(C)BaCO3；(D)CuCO3。 196 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。 (A)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。 197 下列物质中，热稳定性最差的是（）。 (A)CaCO3；(B)PbCO3；(C)Na2CO3；(D)BaCO3。 198 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。 (A)(NH4)2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。 199 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（）。 (A)酸式盐的酸性要强一些； (B)碳酸根和金属离子结合牢些； (C)金属离子的极化力比氢离子的强； (D)氢离子的极化力比金属离子的强。 200 下列叙述中，正确的是（）。 (A)饱和NaHCO3(aq)的pH<7； (B)饱和NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)混合产生白色Ca(HCO3)2沉淀； (C)饱和NaHCO3(aq)沸腾时放出CO2； (D)饱和NaHCO3(aq)在室温下与Mg反应放出H2。 201 常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（）。 (A)CO2；(B)H2CO3；(C)HCO3-；(D)CO32-。 202 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后，此溶液中含有的多种离子（）。 (A)Na+，CO32-，OH-；(B)Na+，HCO3-，CO32-，OH-； (C)Na+，CO32-，H+，OH-；(D)Na+，HCO3-，CO32-，H+，OH-。 203 高温加压及催化剂存在下CH4与H2O(g)反应的产物之一有（）。 (A)C；(B)CO；(C)CO2；(D)CH3OH。 204 硅酸盐的热稳定性主要取决于（）。 (A)硅-氧间能形成链状结构；(B)硅酸盐是离子化合物； (C)硅-氧键的强度大；(D)硅-硅键的强度大。 205 工业上通常用以制备SiC的方法是（）。 1200O C SiC(s)； (A)Si(s)+C(s)> ???? ?→ (B)SiCl4(g)+CH41200O C ???SiC+4HCl； ?→ (C)SiH4(g)+CH41200O C ???SiC+4H2； ?→ (D)SiO2(s)+3C(s)2000O C ?→ ????SiC(s)+2CO。 206 有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是（）。 (A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3； (B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3； (C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3； (D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。 207 下列物质在水中能稳定存在的是（）。 (A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。 208 下列离子易被空气中的O2氧化的（）。 (A)Pb2+；(B)Cr3+；(C)Ni2+；(D)Sn2+。 209 在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）。 (A)防止Sn2+水解；(B)防止SnCl2溶液产生沉淀； (C)防止SnCl2溶液挥发；(D)防止Sn2+被氧化。 210 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。 (A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。 211 实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。 (A)加入金属锡和硫酸； (B)加入还原剂Na2SO3和盐酸； (C)加入还原剂H2O2和硫酸； (D)加入金属锡和盐酸。 212 在下列各溶液中，铅最易溶解的（）。 (A)醋酸；(B)硫酸；(C)盐酸；(D)氢氧化钠。 213 属于弱电解质的铅盐是（）。 (A)PbCrO4；(B)PbCl2；(C)Pb(Ac)2；(D)PbSO4。 214 下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。 (A)ZnS；(B)SnS2；(C)CuS；(D)Bi2S3。 215 下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。 (A)Pb2+和Fe3+；(B)Pb2+和Zn2+； (C)Al3+和Pb2+；(D)Al3+和Zn2+。 216 下列各组物质中，不能共存的是（）。 (A)Cu2+、Cu；(B)SnCl4、Sn；(C)MnO2、Mn2+；(D)Cr3+、Cr2O72-。 217 下列各种离子中，还原性最强的是（）。 (A)Fe2+；(B)Sn2+；(C)Ti3+；(D)Hg22+。 218 下列离子中，与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的（）。 (A)Bi3+；(B)Fe2+；(C)Sn2+；(D)Ag+。 219 下列硫化物中不可能存在的（）。 (A)SnS；(B)SnS2；(C)PbS；(D)PbS2。 220 有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。 (A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三种氧化物都可以。 221 下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是（）。 (A)Pb4+的半径比Pb2+大；(B)Pb(Ⅱ)存在惰性电子对； (C)Pb2+离子易形成配离子；(D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小。 222 在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）。 (A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。 223 下列硫化物不能溶解于Na2S溶液的（）。 (A)PbS；(B)HgS；(C)SnS2；(D)Sb2S3。 224 下列各组离子都能与Br2(l)反应的是（）。 (A)Ag+和Fe3+；(B)Cu2+和Sn2+；(C)Co2+和Sb3+；(D)Sn2+和Fe2+。 225 下列物质不能溶于氨水的是（）。 (A)Ag 2O ；(B)PbCl 2；(C)Cu 2O ；(D)AgCl 。 226 下列固体物质为白色的是（）。 (A)CaCrO 4；(B)HBrO 4；(C)PbO ；(D)SnO 2。 227 下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（）。 (A)CrO 3>Cr 2O 3；(B)PbO>SnO ；(C)HgO 228 用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是（）。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 229 下列关于PbCl 2和SnCl 2的叙述中，错误的是（）。 (A)SnCl 2比PbCl 2易溶于水； (B)它们都能被Hg 2+氧化； (C)它们都可以与Cl -形成配合物； (D)在多种有机溶剂中，SnCl 2比PbCl 2更易溶。 230 在SnCl 2溶液中加入过量的NH 3·H 2O 后，Sn(Ⅱ)的存在形式是（）。 (A)[Sn(NH 3)4]2+；(B)Sn(OH)2； (C)[Sn(OH)3]-；(D)[Sn(OH)4]2-。 231 下列反应不能进行的是（）。 (A)PbS(s)+32O 2 高 温 焙 烧Pb(l)+SO 3(g)； (B)2LiCl 电 解2Li+Cl 2； (C)B 2O 3+2Al ? ?→?Al 2O 3+2B ； (D)Si+2OH -+H 2O →SiO 32-+2H 2。 232 下列物质与浓HCl 反应，既能生成沉淀又能生成气体的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)NiO(OH)；(D)Na2SnS3。 233 将被稀HNO3酸化的Mn2+溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶液。则该氧化物（）。 (A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。 234 有一种硝酸盐为白色固体，溶于水后分别与稀HCl、稀H2SO4和过量NH3·H2O反应都能生成白色沉淀，则该硝酸盐中的阳离子是（）。 (A)Ag+；(B)Ba2+；(C)Hg2+；(D)Pb2+。 235 在一定浓度的NH3·H2O溶液中，欲增加NH4+浓度，降低NH3的浓度，最有效的方法是（）。 (A)加少量铵盐；(B)加少量碱； (C)加少量酸；(D)加水。 236 NaNO3受热分解的产物是（）。 (A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。 237 下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是（）。 (A)NO和NH3；(B)N2和H2； (C)N2和O2；(D)HCl和NH3。 238 下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的（）。 (A)LiNO3；(B)KNO3；(C)Cu(NO3)2；(D)Pb(NO3)2。 239 熔点高、硬度大而且有导电性的氮化物是（）。 (A)Li3N；(B)Mg3N2；(C)TiN；(D)AlN。 240 下列性质中，不能说明HNO3和H3PO4之间差别的是（）。 (A)酸强度；(B)沸点；(C)成酸元素的氧化值；(D)氧化性。 241 下列氮的化合物，酸性最弱的是（）。 (A)NH3；(B)HNO2；(C)N2H4；(D)HNO3。 242 BF3与NH3化合是因为它们之间形成了（）。 (A)氢键；(B)配位键；(C)大 键；(D)分子间力。 243 下列硝酸盐受热分解，只能产生一种气体的是（）。 (A)Cu(NO3)2；(B)Pb(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Ba(NO3)2。 244 叠氮酸的分子式为（）。 (A)N2H4；(B)H3N；(C)HN3；(D)NH2OH。 245 酸性介质中，MnO4-与NO2-的反应产物之一（）。 (A)NO；(B)NO3-；(C)NH4+；(D)NO2。 246 由氨催化氧化法制硝酸时，为消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾气的溶液是（）。 (A)H2SO4(aq)；(B)NH3·H2O(aq)； (C)NaOH(aq)；(D)CuSO4(aq)。 247 已知△f G(NO)=86.57kJ·mol-1，△f G(NO2)=51.30kJ·mol-1。对于标准状态下，反应：(1)N2+O2→2NO (2)2NO+O2→2NO2 能否自发进行，有下列各种判断，其中正确的（）。 (A)反应(1)不能自发进行，反应(2)能自发进行； (B)反应(1)能自发进行，反应(2)不能自发进行； (C)都能自发进行； (D)都不能自发进行。 期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定 无机化学实验教案 （一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7） 饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 无机化学实验试题 无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。 二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v) 选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ 以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+ 无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2 转无机化学实验习题答案 实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素(氮族、硅、硼)1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰 浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A) （2009～ 2010 学年第 2 学期） 考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日 说明：允许使用计算器。 一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。每小题2分，共30分） 1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN3 2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( ) A. Cu2+ + 2e- == Cu B. Fe3+ + e- == Fe2+ + - 2 2 + 2e - == 2I - C. 2H + 2e == H D. I 3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 0 4．下列哪组溶液中的离子不能共存（） A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-； + 32- + 2 72- ；D．Al 3+ - + 、NH 4 + 。 C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K 5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（） A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（） 3 A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS 7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（） A. Na[Al(OH) 4] B. H[BF 4] C. [B(OH) 4 ]- D. Al(CH 3)2 8．下列物质中酸性最弱的是 A ．H 3 AsO B．HClO 4 C．H PO D．H PO 4 3 4 4 2 7 9．单质 F2特别活泼的主要原因是（） A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大； C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。 10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（） A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱 ．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ] 无机化学s区元素练习题 S区元素练习题 一、完成并配平下列反应方程式 1、Na +H2→ 2、LiH → 3、CaH+H2O→ 4、Na2O+ CO→ 5、 Na2O+ MnO4- + H+→ 6、BaO+ H2SO4 → 7、纯氧中加热氧化钡 8、唯一能生产氮化物的碱金属与氮气反应 9、铍与氢氧化钠溶液反应 10、金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应 11、写出氢氧化锂和过氧化钡的常用制取方法的化学方程式 二、请用热力学数据计算碱金属的过氧化物的稳定性增强 请用热力学数据计算碱金属超氧化物的稳定性也在逐渐增强 三、已知r＝227pmr＝197pm，Ar=39.0Ar=40.078,计算钾和钙的密度。 四、写出Ca2与氯化镁溶液反应的离子方程式，计算 该反应在298K下的标准平衡常数K? 五、已知NaH晶体中，Na与H的核间距离为245pm，试用Born-Lande公式计算NaH的晶格能。再用波恩－哈伯循环计算NaH的标准摩尔生成焓。 ????六、计算反应MgO + C?的?rHm，?rSm和???CO ＋Mg+- ?rGm，以及该反应可以自发进行的最低温度。 ? 七、已知镁的升华焓?SubHm=147.70kJ·mol,第一，第二电离分别为I1=743.94 ?2?kJ·mol-1，I2=1456.8kJ·mol-1，?fHm=-466.8kJ·mol-1，?-1 ?fGm=-454.kJ·mol，试计算?fHm，计算E和Mg的水合热2+2?/Mg)。 八、s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一溶液呈碱性。B与溶液C反应可得到中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应呈现为黄色。在D中加入硝酸银溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。一淡黄色粉末物质F与金属A反应生成G，G溶于水得到B溶液，F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液退色，并放出气体I。试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的反应方程式。 某碱土金属A在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产 无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】 无机化学实验期末试题 一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组 成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线 形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配 合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配 位反应的表观稳定常数 为 . 无机化学实验教学改革分析 分析了高校环境工程、林产化工、无机非金属材料工程及农业资源与环境等相关专业的专业基础实验课程《无机化学实验》教学改革的必要性及重要性.下面是小编搜集整理的相关内容的论文，欢迎大家阅读参考。 摘要：无机化学实验是一门基础学科，对无机化学以及其他学科的学习有密切联系，提高无机化学实验教学质量，促进学生实验操作能力以及创新能力具有重要的社会意义。本文对无机化学实验教学发展及改革特点进行了分析，然后对其未来改革方向进行了探讨，希望能引起教学人员的关注。 关键词：无机化学;实验;教学改革 无机化学实验是化学专业的一门基础课程，在整个课程体系中起到了承前启后的关键作用。利用无机化学实验课程，既可对基础理论进行验证，还能对最新的科研成果进行深层探索，同时对培养学生实践操作能力、解决问题能力以及创新能力具有促进作用。加大对无机化学实验教学的重视力度，根据学科发展和社会需求对课程进行配套改革，可有效提升无机化学实验在教学体系中的作用。 一、无机化学实验教学发展特点分析 无机化学作为一门基础性的学科，对其他相关学科的学习有重要的指导意义，因此，该学科教学改革广受关注，本文对其发展过程进行分析后，对课程发展特点进行如下总结： 1.1实验教学逐渐深入化 无机化学实验教学改革研究工作在近几年取得了显著成绩，教学方向由传统的实验方法、考核形式等内容的研究转为与科技前沿相结合的研究，研究性实验总量上升，研究范围逐渐由教学过渡到创新性、微型化、绿色化以及学生参与性等，研究工作更具实用性。 1.2实验教学的绿色化 绿色化学是用化学技术和化学方法减少化学反应中原材料、催化剂、溶剂和试剂等的使用对人体和环境造成的损害，同时尽可能减少有毒有害物质的产生。目前，无机化学实验涉及的药品种类较多，用量较大，部分试剂具有一定的毒性，且还会随着反应释放有毒物质，对人体和环境造成很大伤害。为减少以上问题的发生，在无机化学实验教学时要注重环保意识的培养，使学生树立可持续的环境观;通过化学生产工艺的合理化，提高试剂利用率，减少药品排放量;提高实验设计水平，从源头上控制有毒有害物质的使用，选择低毒或无毒的化学试剂代替有毒物质。如氯气(Cl2)制取实验可与酸碱中和滴定实验或二氧化锰回收试验组合起来，提高原子利用率，使其成为无污染的绿色化学实验。 1.3实验教学微型化 微型实验最早是由美国提出的一种化学实验理念，该理念提倡用小巧实验仪器代替传统 《无机化学实验》试题（1） 一、填空题（10分，每空1分） 1、试管的规格用（ ）表示。 2、玻璃仪器洗涤原则是（ ）；洗净标准是（ ）。 3、60°角玻璃弯管要分（ ）次弯成。 4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体 （ ）克。 5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（ ）。 6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（ ）；K+是在（ ）除去的。 7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则V H2会变（ ）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（ ）位。 二、选择题（10分） 1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（ ） A、蒸发皿 B、表面皿 C、瓷坩埚 D、离心试管 2、下列量器中，属量入式的是（ ） A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、移液管 3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（ ） A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。 B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在 100mL 量筒中定容。 C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷 后，在100mL量筒中定容。 D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解， 冷后转移到100mL容量瓶中，定容。 4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ ） A、A.R. B、G.R. C、C.P. D、L.R. 5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（ ） A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4 C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液 三、简答题（20分，每小题5分） 1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？ 2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？ 3、转化法制备硝酸钾时，要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤，为什么？若用常压过滤会有什么后果？ 4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。 四、计算题（14分，每小题7分） 1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时，某同学测得下列数据： 磁舟质量：8.7230g；磁舟加氧化铜质量：9.7230g；磁舟加铜的质量：9.521 8g请计算铜的相对原子质量。（已知Ar(O)=15.9994） 2、为测定气体常数R，某同学测得数据如下： 室温：14℃；大气压力：766.5mmHg；V H2=28.00mL；m Mg=0.0285g （已知P H2O=1598.1Pa；Ar(Mg)=24.30；Mr(H2)=2.0158） 计算气体常数R/J.mol-1.K-1。 五、必答题（6分，每小题3分） 1、对实验教师的教学有什么意见或建议？ 2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议？ 注：本试题60分；另外：实验报告30分，平时表现10分，共100分。 无机化学实验考题： 无机化学实验据说只考思考题。。所以。。 一。氯化钠的制备 1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。 2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？ 答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫 酸根离子的根据和条件。 溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。 4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？ 答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必 加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在10.9左右 完全沉淀） 5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去? 答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同? 答：前者合成反应，升温加快反应进行； 后者应该是蒸发，减少水份。 2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响? 答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。 硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。 3.碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。 5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的 补充水分是什么含义？为什么不完全反应？ 答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。 适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。 不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 ：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。 缓慢冷却。 控制溶液浓度，适当小一点。 三。五水硫酸铜的制备 无机化学实验题答案 实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无 矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2. 根据实验结果比较：① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；② S2O32-与I- 还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为 I- ，S2O32-和还原性强于I- 。3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。 4. 如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有 KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味 气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何 《无机化学实验》期末试卷 、选择题（40分，每题2 分） :1、下面可用湿润的白色酚酞试纸检验的物质有................................. （） 1 A. HSO 4- B. NH 4+（aq） C. HCI （g） D. NH 3 I :2、0.510的有效数字为几位？................................................... （）; A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ；3、要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是..................................... （）i A .硫酸亚铁铵溶于水 B.FeCl2溶于水 C.铁钉溶于稀酸 D. FeCI 3溶液与铁屑反应 4、现需要配制0.1000mol/LK 2C2O7溶液，下列量器中最合适的量器是........... （） A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管。 5、用0.2000M的H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液，取NaOH溶液25.00mL，用去H2C2O4 :溶液23.50mL,贝U NaOH溶液的浓度为 ...................................... （）I | A. 0.0940M B. 0.1880M C. 0.3760 M D. 0.09400M '6、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是？................................ （）。 ；A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管 i 7、在提纯粗盐的实验中，为除去SO42-,Mg2+,Ca2+,可依此加入的药品是（均为溶液）???（）i A. Na2CO3 BaCl2 NaOH HCI B. Na2CO3 NaOH HCI BaCl2 : C. BaCl2 NaOH W2CO3 HCl D. NaOH W2CO3 BaCl2 HCl ,8、配置pH=5的缓冲溶液，下列酸碱合适的是 .................................. （） - A. HCOOH Ka=1.82 >10-4 B. NH 3 Kb=1.77 >10-5 ； C. CH3COOH Ka=1.76 >0-5 D. H2CO3 K i=4.3 >0-8 ；9、橡皮塞钻孔时，应选择管口比玻璃管 _________ 的钻孔器，打软木塞时，应选择管口比玻璃；管____________ 的钻孔器。............................................... （） | A .稍粗，稍细 B.稍细，稍粗C. 一样粗，一样粗D.没有要求 ；10、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4,最好选用下列试剂中的.................. （） : A. NH3H2O B. NaOH C. Zn D. H 2S i 11、实验测得，某溶液能使甲基橙显黄色，对酚酞不变色，则溶液的PH值范围为（）: A. > 8.0 B. <4.4 C. 3.1 ?4.4 D. 4.4 ?8.0 12、使用酒精灯时，添加的酒精的量应为灯壶的............................ () 无机化学实验教学的一点体会 化学，是一门以实验为基础的自然科学，以实验为基础是化学教学的最基本特征，这是化学教育界的共识。实验教学不仅帮助加深对理论课的知识理解，还培养学生的动手操作能力，培养他们仔细观察的习惯和初步的科研能力。而许多学生对化学实验的重视程度不够，经常被列为所谓的“次科”，这就增加了化学实验教学的难度。因此在大学一年级开设的无机化学实验课任重而道远。要求教师不仅需要克服学科自身的缺点，而且要充分利用这一学科的优点，利用相应的教学手段调节课堂气氛，调动学生的积极性，从而更好的完成实验教学任务。上好每一节无机化学实验课，为后续的课程打下良好的基础。 通过两年的教学,我也懂得了做教师首先要上好课、备好课，这是上好课的关键，特别是对一个新教师。备课工作非常的繁琐，即使课备好了，上好课也是一件十分不容易的事，作为新教师我觉得要把每堂实验课上得生动活泼、使学生愿意上更加不容易。在这次组织的培训中,我感觉受益匪浅.下面我谈一点体会: 一、利用简单易行，有趣味的实验来调节课堂的气氛，激发学生的学习兴趣，培养学生 的动手能力，发展其创造性思维。 课堂教学的整个过程在本质上是体现教与学的整体过程，如果能使这一过程保持着和谐、积极的状态这是至关重要的。在一节无机化学实验课上，在适当的教学环节中设计一个有趣的实验，往往能起到事半功倍的效果。趣味性实验应以简单为主，这容易被学生理解掌握，因此有趣味性的化学实验在无机化学教学中非常重要。 二、分析典型实验，培养学生的实际操作技能 实验操作的正确与否，不仅是保证安全和实验效果的先决条件，也是培养学生实验技能所必需的。在这方面，我们除按实验原理、要求提出有关的操作内容和要求外，还着重讲了下述几点： 1、剖析一个典型实验，讲清一类实验的操作内容。 2、通过对某些实验操作的分析，向学生阐明实验操作的要点。 三、培养学生书写实验报告的能力 写实验报告是实验的重要组成部分，是分析问题解决问题的过程，也是综合运用知识的过程。但是在教学中发现有些同学即使到了二年级也还不能较好地写出实验报告。其原因是有些学生不知道在实验中观察什么、怎样观察、记录什么。些学生对实验报告写什么和怎样写还不了解。因此，他们常常把实验报告写得杂乱无章，空洞无物。为此，我们从第一节无机化学实验课开始，就注意培养学生写实验报告的能力，其具体做法是： 1、在演示实验中注意培养学生观察现象的能力 在每次实验中，总是要求学生根据实验内容中有无新物质的生成和上述现象内容来观察，并将观察的结果记录好，认真分析，去伪存真，填写于实验报告中。这样要求学 第十三章p 区元素（一）之课后习题参考答案 6解：铝矾土的主要成分为Al 2O 3。 （1） Al 2O 3 + 2NaOH + 3H 2O 2Na[Al(OH)4] （2） 2Na[Al(OH)4] + CO 2 == 2Al(OH)3 + Na 2CO 3 + H 2O （3） 2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O 第一步中Fe 2O 3不与NaOH 反应以固体存在,经溶解过滤即可去除. 12解：（1）碳酸盐分解的温度 对于Na 2CO 3：△r H θm =-414.22-393.51+1130.68=322.95（kJ/mol ） △r S θm =75.06+213.74-134.98=153.82（J/mol ·K ） 对于MgCO 3：△r H θm =-601.70-393.51+1095.8=100.6（kJ/mol ） △r S θm =26.94+213.74-65.7=175.0（J/mol ·K ） 对于BaCO 3：△r H θm =-553.5-393.51+1216.3=269.3（kJ/mol ） △r S θm =70.42+213.74-112.1=172.1（J/mol ·K ） 对于CdCO 3：△r H θm =-258.2-393.51+750.6=98.9（kJ/mol ） △r S θm =54.8+213.74-92.5=176.0（J/mol ·K ） （2） Na 2CO 3 MgCO 3 BaCO 3 CdCO 3 实际分解温度/℃ 1800 540 1360 345 估算分解温度/℃ 1826 302 1292 289 从结果来看有的偏高有的偏低，对Na 2CO 3和BaCO 3总体偏差不太大，而MgCO 3和CdCO 3实际分解温度高于估算值。这是因为实际分解是在非标态下进行，即 因P(CO 2)分压小于105Pa, △r S θm -Rln(P CO2/P θ)<△r S θm 分母减小, 则T 增大. （3）阳离子的离子半径,电子构型,电荷等数据如下表 从离子电子构型来看, 由于Cd 为18e-构型的阳离子,其极化作用和变形性均大于8e-的离子,所以CdCO 3的稳定性最差. 而8e-的离子,其Z/r 值越大, 极化作用越强, 碳酸盐稳定性越差,即稳定性：MgCO 3 无机化学测试题-答案
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