WDM原理
A．把不同波长的光信号复用到同一根光纤中进行传送，这种方式我们把它叫做波分复用(WDM）
B．WDM典型模型
C．WDM系统的划分
开放式WDM系统
集成式WDM系统
半开放式WDM系统
D．WDM信号光窗口范围
E．截止波长：单模光纤中光信号能以单模方式传播的最小波长；
F．DWDM系统的关键技术
.光源光电检测器
.光放大器
.合波分波技术
.监控信道
G．激光器的调试方式
.直接调制光源
.间接调制光源-----1.电吸收强制光源（EA ）2马赫-策恩德尔调制光源（M-Z）
H.光电检测器
1.半导体光电检测器分为两类：PIN APD.
注：
2.放大器
.半导体光放大器
. 掺铒光纤放大器(EDFA)
.l拉曼放大器
光功率调测
a输入光功率接收最佳范围：灵敏度+3 ～过载点-5
b．光功率公式
P合波＝P单波+10lgN N为合波信号的波数。
单波标称值=合波最大输入-10lg M M为波数3.组网方式
点到点组网环型组网
链型组网mesr型组网
4.OTM典型组网信号流
5.保护方式
NG WDM保护方案
1设备级保护-----a.电源备份保护，b.单板1+1保护---时钟1+1保护AUX板1+1保护主控1+1保护交叉1+1保护2光层保护-----光线路保护，板内1+1保护客户侧1+1保护
3电层保护------ ODUK SNCP保护SW SNCP保护支路SNCP保护ODUK环网保护
6.故障定位的基本原则
A 先外部后内部--首先排除外部设备的问题。这些外部设备问题包括光纤、接入SDH设备和掉电等问题
B．先网络后网元----传输设备出现故障时，有时不会只是一个单站出现告警信号，而是在很多单站同时会上报告警。这时我们就需要通过分析和判断缩小导致故障的范围，快速、准确地定位出是哪个站的问题。
C．先高级后低级----先分析高级别告警，后分析低级别告警
D 先多波后单波---先分析多波信号告警，后分析单波信号告警
E．先双向后单项---先分析双向信号告警，后分析单向信号告警F．先共性后个别---先分析共性告警，后分析个别告警
故障定位常用的方法
●信号流分析法●告警性能分析法●替换法●仪表检测法●环回法
NG WDM常见的故障类型
●业务中断类故障
●业务瞬断类故障
●光功率异常类故障
●误码类故障
●通信类故障
●保护类故障
●以太网故障
光功率管理类故障
通信类故障
a网元托管---单个网元托管子网所有网元托管网元频繁托管
b.ECC故障----ECC通信中断ECC时断时通主控板频繁复位
保护类故障
a保护无法倒换b保护倒换后无法恢复
以太网故障
a业务中断b业务劣化
单板类型
OLP---- 实现光线路保护，保证业务在光纤线路出现故障时也可以正常接收。提供板内1+1保护，对没有双发选收功能的OTU单板实现业务保护。
提供客户侧1+1保护，通过使用工作和保护两个OTU，实现客户侧业务的保护。--------保护机制：双发先收
DCP-----1.提供板内1+1保护，对没有双发选收功能的OTU单板实现业务保护。可以提供两路光信号保护，与OLP单板相比具有高集成度。
2．提供客户侧1+1保护，通过使用工作和保护两个OTU，实现客户侧业务的保护。
--------- 保护机制：双发先收
ITL-----1.-实现C_ODD与C_EVEN信号的复用与解复用。2. 提供在线监测光口，可以从该光口输出少量光信号至光谱分析仪或光谱分析板，在不中断业务的
情下，监测合波光信号的光谱和光性能。
FIU-----1.实现主光通道与光监控信道的合波和分波。2提供在线监测光口，可以从该光口输出少量光信号至光谱分析仪或光谱分析板，在不中断业务的情况下，监测合波光信号的光谱和光性能。
SCC----DCN通信主备备份时钟功能，子架联级
注：主子架需要配置主控板从子架不可配置主控板
SC1----单板用于完成一路光监控通道信号的收发控制与处理。支持最大42dB 跨段传输
工作波长1510
SC2----- 单板用于完成两路光监控通道信号的收发控制与处理。支持最大
42dB跨段传输。
工作波长1510
2.OTN支路板的主要功能--------1实现客户侧业务在本端上下波分侧
2过程：将接入的客户侧业务完成光/电转换后封装为ODUK 信号并将oduk信号发送到交叉板进复用和调度。信号调度到线路板后经过复用和映射转换为符合wdm系统要求的标准波长otuk信号。
OTN线路板的功能-----------------1配合支路板完成本站客户侧业务上下波分侧
2过程:OTN支路板接入本站客户侧业务完成光电转换后，
将客户侧业务映射为ODUk信号，并将ODUk信号发送到交叉板进行调度。OTN线路板
将调度过来的ODUk信号进行复用和映射，完成电/光转换后，转换为符合WDM系统要求的标准波长的OTUk信号。同时实现上述过程的逆过程。配合OTN线路板完成波分侧业务的本站穿通。OTN线路板接收西向的波分侧业务，完成光/电转换后，将波分侧业务映射和解复用为ODUk信号，并将ODUk信号发送到交叉板进行调度。OTN线路板将调度过来的ODUk信号进行复用和映射，完成电/光转换后，转换为符合WDM系统要求的标准波长的OTUk信号，传输到东向。同时实现上述过程的逆过程。
ITL--------------实现C_ODD与C_EVEN信号的复用与解复用。
从“IN”光口输入的合波信号经过梳状滤波器后，被等间隔分为两组光信号，分别从“TO”和“TE”光口输出。
从“RO”和“RE”光口输入的2路光信号经过梳状滤波器合波为1路光信号，从“OUT”光口输出。
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一、建筑内部给水系统 三种给水系统：生活给水系统生产给水系统消防给水系统； 生活给水系统：生活饮用水系统直饮水系统杂用水系统；给水系统的组成：1引入管（室外给水管网的接管点引入建筑物内的管段）2水表节点（设在引入管上的水表及其前后的阀门和泄水装置的总称）3给水管网：干管（总干管，是浆水从引入管输送至建筑物各区域的管段），立管，支管，分支管（配水支管，将水从支管输送至各用水设备的管段。我国给水管道常用钢管铸铁管塑料管复合管）4给水附件：截止阀（关闭严密水流阻力大局部阻力系数和管径成正比），闸阀（全开时水流直线通过水流阻力小有杂质落入易磨损），蝶阀（阀板在90°翻转范围内起调节、节流和关闭作用，操作扭矩小启闭方便结构紧凑体积小），止回阀（阻止管道中水反向流动）5配水设施（生活生产和消防给水系统管网上终端用水点的设施）6增压和贮水设备7水表；给水方式的基本形式：依靠外网压力1直接给水方式2设水箱的给水方式；依靠水泵升压1设水泵的给水方式2设水泵水箱的给水方式3气压给水方式（变压式定压式）4分区给水方式5分质给水方式；管道布置基本要求：1确保供水安全和良好水力条件力求经济合理2 保护管道不受损害3不影响生产安全和 建筑物的使用4便于安装维修。一般采用枝状布置：上行下给，下行上给，中分式给水管道敷设有明装和暗装两种。明装即管道外露优点是安装维修方便造价低但影响美观表面结露积灰尘。暗装即管道隐蔽，如设在墙中，不影响室内美观整洁但施工复杂维修困难造价高；管道防护：防腐；防冻防露；防漏；防振； 二、建筑内部给水系统的计算 设计秒流量：建筑物内卫生器具按最不利情况出流时的最大瞬时流量；气压给水设备：利用密闭罐中压缩空气的压力变化调节和压送水量，在给谁系统中起增压和调节作用。分类和组成：按输水压力的稳定性分为变压式和定压式；按气水接触方式分为补气式和隔膜式；优点：灵活性大设置位置不受限制便于隐蔽安装拆卸都很方便成套设备都在工作生产现场集中组装占地面积小工期短土建费用低，实现了自动化操作便于维护管理，水质不易被污染还有助于消除水锤的影响；缺点：调节容积小贮水量少一般调节水量只占总容积%20-30压力容器制造加工难度大变压式压力变化较大对给水附件使用寿命影响较大；耗电量大；使用范围：适用于有升压要求但又不适宜设置水塔或高位水箱的小区或建筑物内的给水系统，小型简易和临时性给水系统和消防给水系统。回流污染：无防倒流污染措施时非饮用水和其他液体倒流入生活给水系统污染水质。水箱的配管：进水管出水管溢流管泄水管通气管水位信号装置。高层建筑给水系统竖向分区的基本形式：串联式（各区分设水箱和水泵，低区的水箱作上区的水池。优点：无需设置高压管线和高压水泵，水泵可保持在高效区工作能耗较少管道布置简单节省耗材。缺点是供水不够安全下区供水故障将影响上层供水，水箱等分散设置不方便管理且占用一定的建筑面积，容积较大造成结构符合和造价）减压式（建筑用水由设在底层的水泵一次提升至屋顶水箱，再通过各区减压装置依次向下供水优点：水泵数量减少占地面积小集中设置便于维修管理管线简单投资省，共同缺点：各区用水均需提升至屋顶水箱但水箱容积大对建筑物结构和抗震不利同时增加了电耗供水不够安全局部故障将影响各区供水）并联式（各区生涯设备集中在底层或者 精品文档
元素知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 1、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2 、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素 一、 元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 相对原子质
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧 元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系 数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H； 2H：表示2个氢原子。 4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N：6表示6个氮原 子。
高三物理第一轮复习《机械振动和机械波》 一、机械振动： （一）夯实基础： 1、简谐运动、振幅、周期和频率： （1）简谐运动：物体在跟偏离平衡位置的位移大小成正比，并且总指向平衡位置的回复力的作用下的振动。 特征是：F=-kx,a=-kx/m （2）简谐运动的规律： ①在平衡位置：速度最大、动能最大、动量最大；位移最小、回复力最小、加速度最小。 ②在离开平衡位置最远时：速度最小、动能最小、动量最小；位移最大、回复力最大、加速度最大。 ③振动中的位移x 都是以平衡位置为起点的，方向从平衡位置指向末位置，大小为这两位置间的直线距离。加速度与回复力、位移的变化一致,在两个“端点”最大，在平衡位置为零，方向总是指向平衡位置。 ④当质点向远离平衡位置的方向运动时，质点的速度减小、动量减小、动能减小，但位移增大、回复力增大、加速度增大、势能增大，质点做加速度增大减速运动；当质点向平衡位置靠近时，质点的速度增大、动量增大、动能增大，但位移减小、回复力减小、加速度减小、势能减小，质点做加速度减小的加速运动。 ④弹簧振子周期：T= 2 (与振子质量有关,与振幅无关) （3）振幅A ：振动物体离开平衡位置的最大距离称为振幅。它是描述振动强弱的物理量, 是标量。 （4）周期T 和频率f ：振动物体完成一次全振动所需的时间称为周期T,它是标量，单位是秒；单位时间内完成的全振动的次数称为频率，单位是赫兹（Hz ）。周期和频率都是描述振动快慢的物理量，它们的关系是：T=1/f. 2、单摆： （1）单摆的概念：在细线的一端拴一个小球，另一端固定在悬点上，线的伸缩和质量可忽略，线长远大于球的直径，这样的装置叫单摆。 （2）单摆的特点： ○ 1单摆是实际摆的理想化，是一个理想模型; ○ 2单摆的等时性，在振幅很小的情况下，单摆的振动周期与振幅、摆球的质量等无关; ○3单摆的回复力由重力沿圆弧方向的分力提供，当最大摆角α<100 时，单摆的振动是简谐运动，其振动周期T= g L π 2。 （3）单摆的应用：○1计时器；○2测定重力加速度g=2 24T L π. 3、受迫振动和共振： （1）受迫振动：物体在周期性驱动力作用下的振动叫受迫振动，其振动频率和固有频率无关，等于驱动力的频率；受迫振动是等幅振动，振动物体因克服摩擦或其它阻力做功而消耗振动能量刚好由周期性的驱动力做功给予补充，维持其做等幅振动。 （2）共振：○1共振现象：在受迫振动中，驱动力的频率和物体的固有频率相等时，振幅最大，这种现象称为共振。 ○ 2产生共振的条件：驱动力频率等于物体固有频率。○3共振的应用：转速计、共振筛。 4、简谐运动图象： （1）特点：用演示实验证明简谐运动的图象是一条正弦（或余弦）曲线。 （2）简谐运动图象的应用： ①可求出任一时刻振动质点的位移。 ②可求振幅A ：位移的正负最大值。 ③可求周期T ：两相邻的位移和速度完全相同的状态的时间间隔。 ④可确定任一时刻加速度的方向。 ⑤可求任一时刻速度的方向。 ⑥可判断某段时间内位移、回复力、加速度、速度、动能、势能的变化情况。 πm K
人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在 形式，如：氢元素的几种形式：H、D（2 1H）、T（3 1 H）、H+、H-。 2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。 例如：H（氢）、He（氦）；C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na （钠）；Al（铝）、Ar（氩）。 3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。 4、元素分类： （1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素 同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。 不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。 （2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素 （3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素 （4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素 其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。 5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。 （1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。 （2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。 6、元素周期表 （1）将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。 （2）元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。 （3）门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。 7、元素周期表的结构：由七行和十八列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族构成。
1. 城镇用水量可分为生活用水量、生产用水量、消防用水量和城镇其他用水量等 2. 室外消火栓消防系统一般由消防管网、消火栓、消防水池和水泵结合器组成 3. 建筑排水，按照污水和废水产生的来源，可将其分为三类：生活污水、工业废水、雨水和雪水 4. 为清通立管方便，在排水立管上从第一层起每隔一层应设检查口，检查口距地面1.0m 5. 排水体制可分为五种：①直泄式完全合流制系统②截留式合流制③完全分流制④不完全分流制⑤混合制排水系统 6. 系统的循环水在锅炉中被加热，通过总立管、干管、立管、支管到达散热器，沿途散热而有一定的降温。在散热器中放出大部分所需热量，沿回水支管、立管、干管重新回到锅炉被加热 7. 一般的清通部件有：检查口、清扫口、检查井 8. 热水采暖系统按热媒参数分：①低温热水采暖系统（热媒参数低于100℃）②高温热水采暖系统（热媒参数高于100℃） 9. 为排风和送风设置的管道及设备等装置分别成为排风系统和送风系统，统称为通风系统。作用动力分｛自然通风机械通风（局部通风全面通风）｝ 10. 压缩式制冷机由制冷压缩机、蒸发器、制冷器、膨胀阀四个主要部件构成，并有管道相连接，构成封闭循环系统
1. 高层民用建筑与高层工业建筑消火栓给水管网，要求进水管至少两条，要求水平管道和竖管都布置成环网，其管径除了要按最不利点的消防用水量计算确定外，规范规定最小不小于100mm 2. 低层与多层建筑应储备 10min的室内消防用水量 一般二类高层民用建筑中的住宅不小于6立方米公共建筑不小于 12立方米 一类高层民用建筑中的住宅不小于12 立方米公共建筑不小于 18立方米 当室内消防用水量超过25L/s,经计算消防水箱的贮水量超过 18立方米时，仍可用18立方米 3. 气体灭火系统的设置场所 气体灭火器可用于扑救电气火灾、可燃液体火灾或可溶性的固体火灾，但不适用于含氧化剂的化学制品及其混合物、活泼金属如K、Na、Mg、Ti等物品的灭火，也不是用于金属氢化物如H2o2、联胺等物品的灭火，也不是用于不需要空气就能燃烧的物质及人员密集的场所 4. 泡沫灭火器系统不宜扑救带点设备、金属火灾、气体火灾和浓酸场所火灾。 5. 在集中采暖系统中，把热量从热源输送到散热器的物质叫做“热媒”，这些物质有热水，蒸汽和热空气等 6. 根据辐射板板面温度高低，辐射采暖系统可分为：①当板面温度低于80℃时，称低温辐射采暖系统②当板面温度介于80℃-200℃时，称中温辐射采暖系统③当板面温度
常温：生成白色固体（氧化钠) : 4Na ＋O 2＝2Na 2O 加热：淡黄色固体（过氧化钠）： 2Na ＋ O 2 Na 2O 2 Na 与水离子方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na - ＋ 2OH - ＋ H 2 ↑ 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 过氧化钠与二氧化碳 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 碱性氧化物：能与酸生成盐和水，无其他产物生成。氧化钠是，过氧化钠不是。 Na 2O 2中阳离子与阴离子个数之比为2：1 过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 碳酸钠的溶解性、碱性、热稳定性都大于碳酸氢钠的 Al 1、铝与碱的反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ 2、在常温下，铁，铝遇浓硝酸，浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而组织内部金属的进一步发生反应。因此可以用铝制容器盛放和运输浓硫酸，浓硝酸 3、氧化铝熔点很高，可做耐火材料 4、Al 2O 3既能强酸反应，也能与强碱反应： ① 与酸反应：Al 2O 3 ＋ 6HCl 2AlCl 3＋3H 2O
② 与碱反应：Al 2O 3 ＋ 2NaOH 2NaAlO 2 ＋H 2O 5、“Al 三角”：根据电荷守恒写 ① Al 3+ →AlO 2— ： Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O ②AlO 2— →Al 3+ ： AlO 2-+ 4H + = Al 3+ + 2H 2O ③Al 3+ →Al(OH)3： Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3 ↓ ④Al(OH)3→AlO 2— ： Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O ⑤Al(OH)3→Al 3+ ： Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O ⑥AlO 2— →Al(OH)3： AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ CO2不足时: 2AlO 2- + CO 2 +3H 2O =2Al(OH)3↓ + CO 3 2- CO2过量时：AlO 2-+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO 3 - ⑦ 3AlO 2-+Al 3+ + 6H2O =4Al(OH)3↓ 6、Al 图像： 1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量 有关反应：Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失 2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。 3、向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸至过量 有关反应： AlO 2—+ H + + H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ +3 H 2O
元素周期表知识点总 结
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量 原子 A Z X 3、阳离子 aW m+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n 二、核素、同位素 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 3、元素的相对原子质量 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 三、核外电子排布 1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率 电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小 2、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 ①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。 ②非金属性与金属性（一般规律） 电外层电子数得失电子趋势元素性质 金属元素<4 易失金属性 非金属元素>4 易得非金属性 一、元素周期表的结构 1.周期：周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期） 2.族： 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） 二、元素性质与原子结构 1、碱金属元素 (1) 在结构上： 结构异同：异：核电荷数：由小→大； 电子层数：由少→多； 同：最外层电子数均为1个。 最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 (2) 碱金属元素在化学性质上的规律： ○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ ○2递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大； (3) 元素金属性判断标准
采光窗种类、特性及使用范围 二、采光窗种类、特性及使用范围 (一)侧窗：侧窗构造简单，布置方便，造价低，光线的方向性好，有利于形成阴影，适于观看立体感强的物体，并可通过窗看到室外景观，扩大视野，在大量的民用建筑和工业建筑中得到广泛的应用。侧窗的主要缺点是照度分布不均匀，近窗处照度高，往里走，水平照度下降速度很快，到内墙处，照度很低，离内墙lm处照度最低。侧窗采光房间进深不要超过窗口上沿高度的2倍，否则需要人工照明补充。 侧窗分单侧窗、双侧窗和高侧窗三种，高侧窗主要用于仓库和博览建筑。 (二)天窗：随着建筑物室内面积的增大，只用侧窗不能达到采光要求，需要设计天窗。天窗分为以下几种类型： 1.矩形天窗：这种天窗的突出特点是采光比侧窗均匀，即工作面照度比较均匀，天窗位置较高，不易形成眩光，在大量的工业建筑，如需要通风的热加工车间和机加工车间应用普遍。为了避免直射阳光射入室内，天窗的玻璃最好朝向南北，这样阳光射人的时间少，也易于遮挡。天窗宽度一般为跨度的一半左右，天窗下沿至工作面的高度为跨度的0.35-0.7倍。 2.横向天窗(横向矩形天窗)：这种天窗比避风天窗采光系数高，均匀性好，省去天窗架，造价低，能降低建筑高度。设计时，车间长轴应为南北向，即天窗玻璃朝向南北。 3.锯齿形天窗：这种天窗有倾斜的顶棚作反射面，增加了反射光分量，采光效率比矩形天窗高，窗口一般朝北，以防止直射阳光进入室内，而不影响室内温度和湿度的调节，光线均匀，方向性强，在纺织厂大量使用这种天窗，轻工业厂房、超级市场、体育馆也常采用这种天窗。 4.平天窗：这种天窗的特点是采光效率高，是矩形天窗的2-3倍。从照度和亮度之间的关系式召E=L.Ω.cosa看出，对计算点处于相同位置的矩形天窗和平天窗，如果面积相等，平天窗对计算点形成的立体角大，所以其照度值就高。另外乎天窗采光均匀性好，布置灵活，不需要天窗架，能降低建筑高度，在大面积车间和中庭常使用平天窗。设计时应注意采取防止污染、防直射阳光影响和防止结露措施。 5.井式天窗：采光系数较小，这种窗主要用于通风兼采光，适用于热处理车间。 设计时，可用以上某一种采光窗，也可同时使用几种窗，即混合采光方式。 天然采光基本知识 二、采光窗种类、特性及使用范围 (一)侧窗：侧窗构造简单，布置方便，造价低，光线的方向性好，有利于形成阴影，适于观看立体感强的物体，并可通过窗看到室外景观，扩大视野，在大量的民用建筑和工业建筑中得到广泛的应用。侧窗的主要缺点是照度分布不均匀，近窗处照度高，往里走，水平照度下降速度很快，到内墙处，照度很低，离内墙lm处照度最低。侧窗采光房间进深不要超过窗
元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核
机械振动和机械波 一、知识结构 二、重点知识回顾 1机械振动 （一）机械振动 物体（质点）在某一中心位置两侧所做的往复运动就叫做机械振动，物体能够围绕着平衡位置做往复运动，必然受到使它能够回到平衡位置的力即回复力。回复力是以效果命名的力，它可以是一个力或一个力的分力，也可以是几个力的合力。 产生振动的必要条件是：a、物体离开平衡位置后要受到回复力作用。b、阻力足够小。 （二）简谐振动 1. 定义：物体在跟位移成正比，并且总是指向平衡位置的回复力作用下的振动叫简谐振动。简谐振动是最简单，最基本的振动。研究简谐振动物体的位置，常常建立以中心位置（平衡位置）为原点的坐标系，把物体的位移定义为物体偏离开坐标原点的位移。因此简谐振动也可说是物体在跟位移大小成正比，方向跟位移相反的回复力作用下的振动，即F=－k x，其中“－”号表示力方向跟位移方向相反。 2. 简谐振动的条件：物体必须受到大小跟离开平衡位置的位移成正比，方向跟位移方向相反的回复力作用。 3. 简谐振动是一种机械运动，有关机械运动的概念和规律都适用，简谐振动的特点在于它是一种周期性运动，它的位移、回复力、速度、加速度以及动能和势能（重力势能和弹性势能）都随时间做周期性变化。 （三）描述振动的物理量，简谐振动是一种周期性运动，描述系统的整体的振动情况常引入下面几个物理量。
1. 振幅：振幅是振动物体离开平衡位置的最大距离，常用字母“A”表示，它是标量，为正值，振幅是表示振动强弱的物理量，振幅的大小表示了振动系统总机械能的大小，简谐振动在振动过程中，动能和势能相互转化而总机械能守恒。 2. 周期和频率，周期是振子完成一次全振动的时间，频率是一秒钟内振子完成全振动的次数。振动的周期T跟频率f之间是倒数关系，即T=1/f。振动的周期和频率都是描述振动快慢的物理量，简谐振动的周期和频率是由振动物体本身性质决定的，与振幅无关，所以又叫固有周期和固有频率。 （四）单摆：摆角小于5°的单摆是典型的简谐振动。 细线的一端固定在悬点，另一端拴一个小球，忽略线的伸缩和质量，球的直径远小于悬线长度的装置叫单摆。单摆做简谐振动的条件是：最大摆角小于5°，单摆的回复力F是重力在 圆弧切线方向的分力。单摆的周期公式是T=。由公式可知单摆做简谐振动的固有周期与振幅，摆球质量无关，只与L和g有关，其中L是摆长，是悬点到摆球球心的距离。g是单摆所在处的重力加速度，在有加速度的系统中（如悬挂在升降机中的单摆）其g应为等效加速度。 （五）振动图象。 简谐振动的图象是振子振动的位移随时间变化的函数图象。所建坐标系中横轴表示时间，纵轴表示位移。图象是正弦或余弦函数图象，它直观地反映出简谐振动的位移随时间作周期性变化的规律。要把质点的振动过程和振动图象联系起来，从图象可以得到振子在不同时刻或不同位置时位移、速度、加速度，回复力等的变化情况。 （六）机械振动的应用——受迫振动和共振现象的分析 （1）物体在周期性的外力（策动力）作用下的振动叫做受迫振动，受迫振动的频率在振动稳定后总是等于外界策动力的频率，与物体的固有频率无关。 （2）在受迫振动中，策动力的频率与物体的固有频率相等时，振幅最大，这种现象叫共振，声音的共振现象叫做共鸣。 2机械波中的应用问题 1. 理解机械波的形成及其概念。 （1）机械波产生的必要条件是：<1>有振动的波源；<2>有传播振动的媒质。 （2）机械波的特点：后一质点重复前一质点的运动，各质点的周期、频率及起振方向都与波源相同。 （3）机械波运动的特点：机械波是一种运动形式的传播，振动的能量被传递，但参与振动的质点仍在原平衡位置附近振动并没有随波迁移。 （4）描述机械波的物理量关系：v T f ==? λ λ 注：各质点的振动与波源相同，波的频率和周期就是振源的频率和周期，与传播波的介质无关，波速取决于质点被带动的“难易”，由媒质的性质决定。 2. 会用图像法分析机械振动和机械波。 振动图像，例：波的图像，例： 振动图像与波的图像的区别横坐标表示质点的振动时间横坐标表示介质中各质点的平衡位置 表征单个质点振动的位移随时间变 化的规律 表征大量质点在同一时刻相对于平衡位 置的位移 相邻的两个振动状态始终相同的质 点间的距离表示振动质点的振动周 期。例：T s =4 相邻的两个振动始终同向的质点间的距 离表示波长。例：λ=8m
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子与中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)==近似原子量 原子 A Z X 3、阳离子 aW m+ :核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a －m 阴离子 b Y n-:核电荷数＝质子数<核外电子数,核外电子数＝b ＋n 二、核素、同位素 1、定义 核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 3、元素的相对原子质量 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般就是不变的。 三、核外电子排布 1、电子云:我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率 电子云密度大小反映电子在该区域(单位体积)出现的机会(几率)大小 2、核外电子排布的规律: 1、电子就是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布; 2、每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数); 3、电子一般总就是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,等等。 4.最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。 3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性:稀有气体元素的原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其它物质发生化学反应。 ②非金属性与金属性(一般规律) 电外层电子数得失电子趋势元素性质 金属元素<4 易失金属性 非金属元素>4 易得非金属性 一、元素周期表的结构 1、周期:周期序数=电子层数 七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期) 2、族: 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数) 18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)) 二、元素性质与原子结构 1、碱金属元素 (1) 在结构上: 结构异同:异:核电荷数:由小→大; 电子层数:由少→多; 同:最外层电子数均为1个。 最外层都有１个电子,化学性质相似;随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 (2) 碱金属元素在化学性质上的规律: ○1相似性:均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性); 4Li + O2 ==== 2Li2O(白色、氧化锂) 2Na + O2 ==== Na2O2(淡黄色、过氧化钠) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ ○2递变性:与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同;在同一族中,自上而下反应的剧烈程度逐渐增大; (3) 元素金属性判断标准 ○1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
上了一个学期的建筑设备课，让我学习到了很多相关方面的知识，学会了如何对施工图识读，施工方面设备安装的理论知识，建筑给排水建筑通风建筑照明采暖空调建筑电气等等知识。 《建筑设备》是建筑类专业的一门重要的基础课。学习本课程的目的，在于掌握建筑设备工程技术的基本知识，具有综合考虑和合理处理建筑中各种关系的能力，能掌握一般建筑的水电设计原理和方法，以解决建筑施工、管理及监理工作中与建筑设备专业很好协调配合的问题。 这一学期里，我学习到了流体力学基础知识建筑给水工程建筑排水工程采暖与燃气工程通风与空调工程建筑电气系统建筑供电及照明系统建筑弱电系统和相关图纸的识图练习。 老师讲解相关的知识，播放了相关建筑设备安装方面的视频，让我更清楚直观的学习到了建筑设备各个方面的知识。比如： 建筑给水系统是供应建筑内部生活生产和消防用水的一系列工程设施的组合。建筑给水系统的任务是通过室外给水系统将水引入建筑物内，并在满足用户对水质水量水压等要求情况下，经济合理地把水送到各个配水点。 采暖系统是为使空气保持要求温度，向室内供给所需的热量，以满足人们正常生活和生产的需要。 建筑通风的任务是使新鲜空气连续不断地进入建筑物内，并及时排出生产和生活中的废气和有害气体。通风方式按照作用范围可分为全面通风和局部通风，按照作用力可分自然通风和机械通风。 建筑电气设备是建筑设备工程中的重要组成部分之一，建筑电气对于整个建筑物功能的发挥建筑布置和构造的选择建筑艺术的体现建筑管理的灵活以及建筑安全的保证方面，都起着重要的作用。 这些都是我在这学期建筑设备课上学到的一部分知识，这些知识让我对建筑设备的对建筑的起到作用充分的了解，让我能在今后的学习工作中能更好更全面的完成各项任务。 虽然建筑设备课学习的时间不是很多，但通过老师的讲解和视频的演示都让我了解到了更多建筑的知识。要完成一个建筑要考虑很多方面的问题。建筑设备课就能帮助我通过我学习到的知识来解决相关方面的各种问题。 [关于建筑设备的学习总结]相关文章：
元素周期表 【要点梳理】 要点一、元素周期表的编排 1．门捷列夫制作第一张元素周期表的依据 （1）将元素按照相对原子质量由小到大依次排列。 （2）将化学性质相似的元素放在一个纵行。 要点诠释： ①门捷列夫（1834—1907，俄国化学家）是元素周期表的创始人。它所制作的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 ②随着科学发展，人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷，真正科学的依据是元素原子的核电荷数（即质子数）。 2．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 要点诠释： 存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。 3．现在的元素周期表的科学编排原则 （1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期； （2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。 要点二、元素周期表的结构 要点诠释： （1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。 （2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。 族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、
一、筒答题 1．建筑内给水系统由哪几部分组成? 2．水箱一般设置哪些配管? 3．常用的给水附件有哪两类?各举一例。 4．简述蒸汽供暖与热水供峻比较的优缺点。 5．简述垂直单管顺流式系统的优缺点。 6、给排水管道如何防止腐蚀？ 7、机械循环热水采暖系统中异程式系统与同程式系统各有何优缺点？ 8、通风与空气调节在概念上有何区别？ 9、室内照明灯具有哪几种布置方式？各有什么特点？分别适用于什么场合？ 10、简述卫生器具的满水和通水试验要求。 二计算题 1．某住宅楼有住户66户，每户设有洗脸盆、低位冲洗水箱大便器、洗涤盆、浴盆各一个。试计算该楼的设计秒流量。当v=1.0m／s时，引入管的管径为多少?(α=1．1，k=0) 2、在自然热水采暖系统中，锅炉与最底层散热器的高差为8m，当供水温度为95℃（密度是961.92kg/m3）,回水温度为70℃（密度是977.81kg/m3）时，则可产生循环作用压力为多少？ 3、普通的15W的白炽灯的初始光通量为110 lm,普通的15W的荧光灯的初始光通量为450 lm，试比较哪种灯的发光率高？
一、判断：（每题2分，共20分） 1、为了检验各卫生器具与连接件接口处的严密性，卫生器具安装完毕必须进行通水试验。（×） 2、高压蒸汽采暖系统可以采用重力回水或者机械回水方式。（×） P262 3、大型民用建筑设施的供电，一般电源进线为6～10kv，经过高压配电所，再用几路高压配电线，将电能分别送到各建筑物变电所，降为380/220V低压，供给用电设备。（×） 4、风机出口要有不小于管道直径的5倍的直管段，以减小涡流和阻力。（） P278 5、PE线和PEN线上一般不允许设开关或者熔断器。（√） P265 6、低压断路器又称低压自动空气开关。它既能带负荷通断正常的工作电路又能在短路、过负荷及电路失压时自动跳闸，因此被广泛用于低压配电系统中。（√） 7、管道布置应该遵循水管让风管，有压管道让无压管道原则。（） 8、全自动楼梯过道照明开关可根据声音传感装置随时提供照明。（×）
第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 1、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2 ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素 一、元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N 相对原子质量=
③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O ：表示氧元素；表示 一个氧原子。 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个 符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N ：6表示6个氮原子。 三、元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 结构：7个周期16个族 3、 元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 课题3 离子 一、核外电子的排布 1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外 质子数
学员编号：年级：高一课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课类型T 元素周期表 C 元素的性质和结构T 核素授课日期及时段 教学内容 引导回顾 在元素周期表中涉及到了哪些知识点呢？我们一起来回顾一下吧！ 本周知识点本周解题方法 1.元素周期表的结构 1. 熟悉元素周期表的结构 2.常见族的特别名称 2. 熟记各族名称 3.元素的结构和性质 3. 元素结构与性质随周期的变化 4.核素 4. 辨析核素和同位素 5.元素周期律 5. 熟悉元素周期表及其变化规律 同步讲解 本章主要内容及其相互关系如下所示
●重点难点 本章的学习重点是元素周期表的结构和元素周期律的实质，元素的性质、原子结构和元素在周期表中的位置三者之间关系以及离子键和共价键等知识。 本章的学习难点是同周期、同主族元素性质的递变规律，“位、构、性”三者之间的关系和离子键、共价键的本质。 1、元素周期表的结构 2、常见族的特别名称
第ⅠA族________元素，第ⅦA族________元素，O族______元素，第______族和________族称为过渡元素。 答案：碱金属卤族稀有气体第Ⅷ族所有副 ●问题探究 1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？ 提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数，元素符号，元素名称，外围电子排布，相对原子质量(或质量数)等内容。 此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属，非金属或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。 2．第一个元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表排列方式一样吗？ 提示：历史上第一个元素周期表是1869年，俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 第一个元素周期表跟现在使用的元素周期表排列方式不一样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 温馨提示：存在上述等式关系的粒子是电中性原子，而非单核离子。单核离子是在电中性原子的基础上得到或失去电子而形成的。