一、学习目标
1. 金属矿物、海水资源的开发利用
复习本部分时要注意利用金属活动性顺序表，应用对比的方法理解金属冶炼与活动性顺序表的联系及规律；海水中提镁、提溴及海水淡化的复习要注意与前面卤素性质的内在联系，在训练中探索规律、总结方法，注意培养思维的完整性。涉及金属矿物和海水资源开发利用的试题往往与科技前沿相结合，突出化学与可持续发展的密切联系，与工业生产、环境保护、社会热点等问题相结合往往设计成流程图题，集分析、推断、实验、计算于一体，考查知识综合应用的能力、实验能力和计算能力。
2. 资源的综合利用与环境保护
对于资源的综合利用、环境保护的考查仍将以生产、生活、社会中的实际问题为载体考查化石燃料的综合利用、环境污染和环境保护、绿色化学等方面知识，复习中注意它们之间的联系，增强环境保护意识。
二、重难点提示
1. 了解金属冶炼的基本方法，能够选择合理的方法冶炼金属。
2. 掌握海水资源的综合开发与利用，能够从海水中得到Mg、I2、Br2等物质。
3. 了解煤、石油的综合开发与利用。
4. 了解环境保护相关的常识，能运用化学知识对环境保护做出贡献。
知识脉络图：
知识点一：开发利用金属矿物和海水资源【要点精讲】
一、开发利用金属矿物
1. 金属冶炼的一般步骤
2. 金属冶炼方法
金属的活动性顺序K Ca Na
Mg Al
Zn Fe Sn
Pb（H）Cu
Hg Ag Pt Au
金属原子
失电子能力
强→弱
金属离子
得电子能力
弱→强
主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法
二、海洋资源的开发利用
1. 海水淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
2. 海水中镁的提取
3. 海水中溴的提取
4. 海带中碘的提取
【典例精析】
例题1 阅读以下内容，回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H 2，或CO ）法；③活泼金属置换法；④电解法. 四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
（1）一种无色气体A 与红热的炭反应，得到另一种无色气体B ，B 与灼热的氧化铜反应，又得到A ，则A 、B 分别为________（填序号）。
A. O 2、CO 2
B. O 2、CO
C. CO 2、CO
D. CO 、CO 2
（2）下列说法错误的是________（填序号）。
A. 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B. 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C. 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D. 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti ）有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl 4＋2Mg=====△Ti ＋2MgCl 2获得海
绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________（填序号）。
A. 稀有气体中
B. 空气中
C. 氮气中
D. CO 2气体中
思路导航：（1）CO 2＋C=====△2CO ，CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2。
（2）活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na 、Mg 、Al 的冶炼分别电解熔融的NaCl 、MgCl 2、Al 2O 3。
（3）空气中的N 2、O 2、CO 2气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行。 答案：（1）C （2）C （3）A
例题 2 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是 （ ）
A. 镁元素在元素周期表中位于第四周期、ⅡA 族
B. 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C. 在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D. 步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
思路导航：制备原理是①CaCO 3―→CaO―→Ca （OH ）2，②Mg 2＋＋2OH －===Mg （OH ）2，
③Mg （OH ）2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O ，④获得MgCl 2晶体，⑤MgCl 2（熔融）=====电解Mg
＋Cl 2↑
A 项错，Mg 在第三周期；
B 项正确，洗涤Mg （OH ）2沉淀时，只要检验不到Ca 2＋，
沉淀即被洗净；C 项错，在HCl 气流中加热晶体，主要是防止MgCl 2水解生成碱式氯化镁[Mg （OH ）Cl]；D 项错，若电解MgCl 2水溶液则不能生成Mg ，而是生成Mg （OH ）2。
答案：B
例题3 我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查阅有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬。
（2）将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、__________（填一种操作名称）。
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起____________作用。
（5）用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳溶液：____________________________________。
（6）证明得到的固体是碘单质的化学方法是__________________________________。 思路导航：（1）经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。（3）滤液中先加入硫酸酸化，后
加入双氧水，发生的反应为：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。（4）把（3）中所得溶液加入
四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。
（5）用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。（6）利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。
答案：（1）坩埚
（2）过滤
（3）2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O
（4）紫红 萃取剂
（5）因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失一部分碘
（6）取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质（其他方法合理也可）
知识点二：资源综合利用 环境保护
【要点精讲】
一、煤、石油、天然气的综合利用
1. 煤的综合利用
煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有C 元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
（1）煤的干馏
①原理：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。
②煤的干馏产物：a. 焦炉气，b. 煤焦油，c. 焦炭，d. 粗氨水。
（2）煤的气化 C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2。
（3）煤的液化
①直接液化 煤＋氢气——————→高温、高压催化剂
液体燃料 ②间接液化 煤＋水————→高温水煤气————→高温催化剂
甲醇等 2. 天然气的综合利用
天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。
3. 石油的综合利用
关于“绿色化学”的具体要求见下图：
环境保护是可持续发展的一个重要方面，绿色化学能从根本上为环境保护和可持续发展提供一步到位、一劳永逸的技术支持。
【典例精析】
例题1 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即
原子利用率为100%.在下列反应类型中：
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应
⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应
以上反应类型能体现这一“原子经济”原则的是 （ ）
A. ①②⑤
B. ②⑤⑦
C. 只有⑦⑧
D. 只有⑦
思路导航：原子利用率为100%，即理想地把所有原料转化为目标产物，换句话说，就是不生成其他的小分子或副产品，满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应，这些反应类型的产物均只有一种。
答案：B
例题2 判断正误
（1）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化（ ）
（2）风力发电，让能源更清洁（ ）
（3）环保涂料，让环境更宜居（ ）
（4）用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO ――→催化剂C ＋NO 2（ ）
（5）煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠（ ）
（6）石油干馏可得到汽油、煤油等（ ）
思路导航：石油的分馏应区别于煤的干馏，两者是本质不同的两个概念。
答案：（1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）√ （6）×
例题3 已知煤的结构模型如下图所示：
（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得________烃的重要来源。
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的. 从煤的结构模型来看，煤在提供热量的同时产生大量的________等气体物质，造成严重的大气污染。
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并芘的排放量也可减少，同时节煤20～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜于作固硫剂的是________。（填字母）
A. 氯化钙
B. 氧化钙
C. 硫酸钙
D. 氢氧化钙
（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有__________、__________、____________等。
思路导航：（1）煤结构中含有较多的苯环，隔绝空气给煤加强热可以使它分解，从而获得芳香烃。
（2）煤结构中含有S 和N ，所以直接燃烧煤能产生SO 2和氮氧化物，污染环境。
（3）煤燃烧产生SO 2，固硫过程是使其生成稳定的硫酸盐，所以固硫剂可选用氧化钙或氢氧化钙。固硫反应为：
SO 2＋CaO=====高温CaSO 3，2CaSO 3＋O 2=====△ 2CaSO 4或2CaO ＋2SO 2＋O 2=====高温 2CaSO 4，
Ca(OH)2＋SO 2===CaSO 3＋H 2O,2CaSO 3＋O 2=====△ 2CaSO 4
（4）若利用石灰石作固硫剂，则发生的反应可表示为：
CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑；2CaO ＋2SO 2＋O 2=====高温
2CaSO 4 （5）煤的干馏、气化和液化是提高煤的利用价值的常用方法。
答案：（1）芳香
（2）二氧化硫、氮氧化物
（3）BD
（4）CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑、2CaO ＋2SO 2＋O 2=====高温2CaSO 4 （5）煤的干馏 气化 液化
例题1 福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65 mg·L －1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是 ______________________________________________________________________
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________（填字母）。
A. 氧化性
B. 还原性
C. 挥发性
D. 腐蚀性
（3）以上流程的步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏. 写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。（填字母）
A. 乙醇
B. 四氯化碳
C. 烧碱溶液
D. 苯
（6）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应. 若采用无隔膜的电解槽，将得到H 2和________。
思路导航：（1）由于海水中Br －的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将
其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。（2）步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br 2，主要是利用了溴的挥发性。（3）利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。
（4）溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 。（5）
乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。（6）若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。
答案：（1）富集（或浓缩）溴元素
（2）C（3）3315 3
（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
（5）BD（6）NaClO
例题2 从煤中可以得到苯及苯的同系物，苯及苯的同系物是重要的有机化工原料。
（1）从煤中得到煤焦油的方法为________；
（2）用下面装置从煤焦油中分离出苯及苯的同系物，还需要的仪器为________，冷疑管进水口为________（填“a”和“b”）；
（3）用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT，反应如下：
其反应类型为________；
（4）用苯和丙烯可以生产两种重要的有机化工原料：苯酚和丙酮，生产流程如下：
已知反应①是加成反应，A的一氯代物有5种，则A的结构简式为__________________；
反应②的化学方程式为_________________________________________________。
思路导航：CH3—CH===CH2和加成可以得到
两种加成产物，前一种的一氯代物有6种，后一种的一氯代物有5种，故A为，然后写出符合要求
的化学方程式即可。
答案：（1）干馏（2）酒精灯、温度计b（3）取代反应
例题（浙江高考）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确
．．．的是（）
（答题时间：45分钟）
1. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（）
A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾
C. 在食品加工中科学使用食品添加剂
D. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
2. 我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要
②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价
③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天
④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的使用价值
A. ①④
B. ②③
C. ①②
D. ②④
3. 海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的有（）
A. 海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题
B. 海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C. 海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源
D. 由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
4. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）
A. Mg
B. K
C. Br2
D. I2
5. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A. 氯、溴、碘
B. 钠、镁、铝
C. 烧碱、氢气
D. 食盐、淡水
6. 下列有关石油和煤的利用，叙述不正确的是（）
A. 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B. 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其他液态物质的过程
C. 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D. 通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
7. 下列叙述正确的是（）
A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C. 绿色食品是不含任何化学物质的食品
D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
8. 高分子化合物的单体是（）
9. 下列说法正确的是（）
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
3
C. Ag＋、Na＋可能来自同一工厂
D. Na＋、NO3—来自同一工厂
15. 有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或两种组成，取3.04 g 该粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量的澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g，则该粉末的成分组成是（）
A. 只有Fe2O3
B. 只有FeO
C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D. 等物质的量的FeO和Fe3O4
16. 请选择合适方法的字母代号填空：
（1）从煤焦油中提取二甲苯________；
（2）从海水中提取粗盐________；
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯________；
（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等________；
（6）工业上由氧化铝制取金属铝________；
（7）从铁矿石中提取金属铁________；
（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）________。
A. 过滤
B. 裂解
C. 分馏
D. 裂化
E. 干馏
F. 还原
G. 电解
H. 溶解
I. 渗析J. 蒸发K. 氧化
17. 汽车工业同能源工业的发展有着密切的关系。由石油通过__________、__________等方法炼制可得到汽油、柴油和煤油等燃料，三种燃料的碳原子数由少到多的顺序是________________，它们的主要成分是________类化合物，飞机一般使用________作为燃料。在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是____________和____________。目前有些地方使用乙醇替代汽油作发动机燃料，该做法的优点是______________________________，乙醇燃烧的化学方程式是_____________________________________________。
氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：_______________ 和____________________。
18. （1）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Ag＋，Fe3＋、Ba2＋。试分析回答下列问题：
①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____（填序号）。
A. SO2－4
B. NO－3
C. Cl－
D. CO2－3
②为了充分利用资源和保护环境，现要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。
（2）节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2形式存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：
①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________（填化学式）而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。
19. 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（2）电解熔融氧化铝时，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成________g铝。
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是______________________________________ ________________________________________________________________________。
（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：________________________________。
（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：________（填化学式）。
20. 某同学设计了如图所示装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
A. ________；
B.________；
C.________；
D.________。
（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
（3）实验装置改正后，如何进行气密性检查？
1. A 解析：A项，聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能
含量不包括在空气污染指数之中。
解析：采用弯箭头法可得：。
CO3）属于盐类；C项中Mg、Al用电解法得到，
2
424
13. C 解析：“绿色化学”的理念提倡提高原子利用率、从源头上消除污染。C项中产生了SO2，是环境污染物，不符合“绿色化学”的理念。
14. B 解析：根据离子共存可分成两组：①OH－、SO42—、Cl－、Na＋；②Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—
15. D 解析：5 g沉淀为CaCO3，由守恒关系知：
则氧化物中氧原子的物质的量为0.05 mol，则氧化物中Fe的物质的量为：
mol 04.0mol
/g 56mol /g 16mol 05.0g 04.3)Fe (n =?-= 5
4mol 05.0mol 04.0nO nFe ==。 16. （1）C （2）J （3）D （4）B （5）E （6）G （7）F （8）I
解析：考查了物质的分离及提取。过滤：将不溶物从混合液中分离的过程；分馏：依据各液体沸点的不同进行蒸发冷凝分离的过程；渗析：利用半透膜将胶体自混合物中分离的过程；蒸发：物理挥发过程；而在石油和煤的化工生产过程中有分馏、裂解等过程；金属的冶碳的氧化物 3O 22CO （5）发生的化学反应为Na 2CO 3＋CaO ＋H 2O===CaCO 3↓＋2NaOH 。
（6）据SiO 2性质，SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，H 2SiO 3 △ SiO 2＋H 2O ，因此Al 2O 3中将混有SiO 2。
20. （1）A ：蒸馏烧瓶 B ：冷凝管 C ：牛角管 D ：锥形瓶
（2）错误：①温度计插入烧瓶内液面以下；②冷凝水水流方向错误。
改正：①温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口相平齐；②将冷凝水水流方向反过来。
（3）连接好装置后，将牛角管的下管口浸入水槽中，对烧瓶的底部进行微热，可看到
牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。
解析：本题主要考查石油蒸馏原理及实验操作。各仪器的名称分别为A：蒸馏烧瓶，B：冷凝管，C：牛角管，D：锥形瓶。石油蒸馏实验中温度计测定的是蒸气的温度，因此温度计的水银球要与蒸馏烧瓶的支管口相齐平。冷凝水水流方向一般与馏分的流向相反，这样冷凝效果更好。气密性检查方法是连接好装置后，将牛角管的下管口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，可看到牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性好。
高一化学暑假作业：填空题 填空题 1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧 烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的 是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的 元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素 符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它 在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________， 价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物 的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢 化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多 8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元
永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一） 一、选择题： 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外 线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（） A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（） A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是（） A、1molH2O的质量是18g.mol－1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol－1 D、H的摩尔质量是1g.mol－1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4L C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L
新课标2020年高二化学（选修5）暑假作业（1） 说明:本套题包含化学用语、基本概念、有机物官能团及其结构、有机物分子式的确定等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【解析】甘肃省天水一中2015届高三上学期期中考试化学试题 ? 对下列化学用语的理解正确的是（ ） A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 2. 安徽省合肥168中2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 下列说法错误的是（ ） A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 D．同分异构体间不一定有相似的化学性质 3. 安徽省屯溪一中2015届高三第四次月考化学试题 ?右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3
D．分子中可能含有氨基 4. 2014-2015学年湖南省岳阳一中高二（上）期末化学试卷 ?北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（） A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 5. 2015届天津市南开中学高考化学模拟试卷（6） ?下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 6. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（） A．12个B．14个C．18个D．20个 7. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（） A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B．分子中C、H个数之比为1：4 C．分子中不可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4
专题六自然资源和自然灾害专题 一、基本点 （一)自然资源概述 1．自然资源：人类直接从自然界获取的用于生产、生活的物质和能量(含一次能源)。根据地域分类，分为宇宙资源、气候资源、陆地资源和海洋资源四种，根据属性分类,分成可再生资源和非可再生资源（即矿产资源）两大类. 自然资源是人类文明和社会进步的物质基础。 2．共同特点： a数量的有限性（在一定时间空间范围内，数量是有限的，不可能无限供给）——生产规模要适度，资源开采量不应超过环境供给量或资源的再生量,要节约、适度利用自然资源，防止资源耗竭与生态破坏，实现资源的永续利用。 b潜力的无限性（科技的进步，可以不断提高资源利用的深度和广度)——改进生产、勘探、开采及资源回收技术，开发新材料和新能源，发展循环经济，降低消耗，挖掘潜力。 c分布的规律性（可再生资源受水热条件制约，一般有地带性分布规律；矿产资源受地质作用制约，也有规律可循）――地域分布的不平衡、利用资
源要因地制宜、资源的跨区域调配。 d地域组合的整体性――对资源的利用，必须综合利用，统筹兼顾。 3．宇宙资源：主要有空间资源（轨道资源及高真空、强辐射和失重的环境)、太阳能资源、矿产资源(如月球上的氦3）。空间资源开发属于高技术产业，是高投入、高效益、高风险的事业。由于空间技术具有重要的军事、经济、科学和政治意义,许多国家都将发展空间技术列为本国发展战略的重点。 (联系：我国的神舟5号飞船、嫦娥探月计划、三大卫星发射基地、3S技术的应用等） 4．气候资源：指太阳辐射(光照）、热量、降水和风等，是一种普遍存在、具有数值特征和较大变率的自然资源.开发利用内容见前几个专题（6－10）。气象经济：获得及时准确的气象信息，进而趋利避害，从而增加效益或减少和避免损失。德尔斐气象定律揭示,气象投入与产出之比高达1：98以上。 5．陆地资源：指陆地上的土地资源、水资源、生物资源和矿产资源.中国和世界的情况见中国、世界地理知识总结相关内容，水资源见水专题，生物资源见自然带专题. 6．海洋资源：①海洋生物资源：影响因素――阳光＋营养盐类，分布――大陆架浅海、温带海区、寒暖流交汇或上升流处渔业资源丰富；世界和中国的大渔场的分布与成因.②海洋矿产资源：滨海――砂矿和金属矿产，大陆
江苏省高化学暑假作业答案 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 K— 39 I—127 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，本题共40分） 1．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（） A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 2．下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志 是（） A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．金属钠与水反应，失去NA个电子 B．常温常压下，1mol氯气与足量金属镁反应，转移2NA个电子 C．标准状况下，aLCH4和C6H14中所含分子数均为aNA/22.4 D．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA 5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（） 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566KJ/mol CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890KJ/mol 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为 A．1173KJ B．1456KJ C．2346KJ D．1780KJ 6．下列离子方程式书写正确的（） A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓ C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑
1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可 知在RO3n－中，元素R的化合价是：（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是：（） A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是：（） A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（） A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol
专题7 自然资源的特征和分类 （一）自然资源 1、定义：是指广泛存在于自然界、能为人类利用的自然资源要素 （二）自然资源的基本特征 1、不均匀性 2、有限性：①自然资源的总量②自然资源的开采 3、综合性：相互联结、相互制约（三）自然资源的分类 1、按照再生性质分：可再生资源、非可再生资源 ①可再生资源：生物、水、太阳能等资源②非可再生资源：大量金属矿产和非金属矿产 2、按照赋存条件分：气候资源、水资源、土地资源、生物资源和矿产资源等 （四）主要自然资源 一、气候资源 1.光照资源 (1)定义：是指到达地球地面的太阳辐射 (2)衡量指标：年太阳总辐射量和年日照时数 (3)因素：①纬度（中低纬度光照资源多）②气候（热带、亚热带地区光照资源多） ③地形（高山、高原地区光照资源多）④天气状况（阴雨多雾地区光照资源少） (4)分布：①世界上：各大陆的南北回归线附近及亚欧大陆中部的内陆地区 ②中国：青藏高原西南部光照资源最丰富地区之一，光照资源最少的地区是在四川盆地
2.热量资源（因素：太阳辐射） (1)定义：某一地区在特定条件下所能提供的热辐射能量 (2) 衡量指标：气温、积温、无霜期 (3)意义：是决定农作物生长和分布的重要因素 (4)分布：①世界上：低纬度地区获得的太阳辐射能量多，热量丰富 ②中国：以海南岛最多，东北地区和青藏高原较少 例题：为什么青藏高原的光照资源丰富而热量资源却很少？ 光照资源丰富原因： ①青藏高原纬度较低，获得太阳辐射较多；太阳辐射到达地面前通过大气层的路程较短，大气对太阳辐射削弱较少； ②海拔高，空气稀薄，大气透明度好，使得大气对太阳辐射的削弱作用减弱 青藏高原气温低的原因： 由于青藏高原海拔高，高原上空气稀薄，大气层中云量少，大气逆辐射少，大气的保温作用却很差，不能很好地保存地面辐射的热量
普通高中课程标准实验教科书 [湘教版] –选修6 第二章自然资源保护 2.1 自然资源与主要的资源问题 [教学目标] (一)知识与技能 1．获得自然资源的基础知识；理解人类赖以生存的自然资源的主要特征以及自然资源与人类社会之间的相互关系。 2．了解人口增长会对自然资源的需求增加而加速资源的耗竭，资源的不合理利用会破坏资源的再生功能，理解资源问题的产生和特点；认识自然资源保护的意义。 3．认识我国主要的资源问题，了解可持续发展面临的形势。 4．学会独立或合作进行地理调查，掌握阅读、分析、运用地理图表和地理数据的技能。 (二)过程与方法 1．初步学会通过多种途径、运用多种手段收集有关资源与资源问题的地理信息，尝试运用所学的地理知识和技能对地理信息进行整理、分析，并把地理信息运用于地理学习过程。 2．尝试从学习和生活中发现与资源有关的地理问题，提出探究方案，与同学合作开展调查研究，提出解决问题的建议和对策。 3．组织班级研究小组汇报、交流、反思自己对资源问题的学习及探究的体会、见解和成果。 (三)情感态度与价值观 1．激发探究资源问题的兴趣，养成求真务实的科学态度。 2．关注我国资源发展的现状，认识我国面临资源问题的严峻形势，增强忧患意识，形成正确的资源观。 3．增强对资源的保护意识和法制意识，形成可持续发展观念，增强关心和爱护资源的社会责任感，养成良好的行为习惯。 [教学重点]我国主要的资源问题 [教学难点]我国资源问题产生的原因 [教学媒体与教具]课本插图以及收集的图片 [课时安排] 2课时 [讲授过程] 第一课时 【课前准备】课前布置学生搜集铁矿石、煤、汽油、水、苹果、不锈钢制品等，上课时带到课堂。 【新课导入】观察实物（铁矿石、木材、煤、水、苹果、不锈钢制品等），比较一下它们在平时生活中有什么不同。说明哪些是自然资源？哪些不是自然资源？ 【学生回答】铁矿石、煤、水是自然资源；汽油、苹果、不锈钢制品等不是自然资源。 【启发提问】汽油、苹果、不锈钢制品等为什么不是自然资源？ 【学生回答】因为这些东西，自然界是没有的。
党的十一届三中全会以来，水利的改革与发展发生了深刻变化。由主要为农业服务，逐步向服务于国民经济和全社会转变；由计划经济下的运转机制，逐步向适应社会主义市场经济转变；由以社会效益为主，逐步向实现社会、经济和环境的综合效益转变。 一、21世纪面临的水问题 当代人口、资源和环境的协调发展已成为国际社会共同关注的重大战略问题，中国是世界人口大国，但人均淡水资源却是贫国。我国水资源可利用量、以及人均和亩均的水资源数量极为有限，降雨时空分布严重不均，地区分布差异性极大，这是我国水资源短缺的基本特点。目前水资源短缺问题己成为国家经济社会可持续发展的严重制约因素。但我国水资源可利用量是有限的，从目前现状来看，就全国而言，人均占有淡水资源量只有2200立方米，从地区来看，水资源总量的81%集中分布于长江及其以南地区，其中40%以上又集中于西南五省区，这是先天决定的水情。从人均占有量来看，人均占有淡水资源量南方最高和北方最低可以相差十倍，西部比东部可以高达五、六百倍。这是我国北方属于资源型缺水的根本原因，南方地区水资源虽然比较丰富，但由于水体污染，水质型缺水也相当严重。目前全国性的干旱缺水越来越严重，尤其北方地区发生已不是危言耸听作用。（一) 主要灾情 进入90年代，中国水旱灾害和水污染频繁发生，水多、水少、水脏与水环境恶化问题越来越严重。
(1)洪涝灾害：累计的直接经济损失超过了1.1万亿元，约相当于同期财政收入的1/5。直接经济损失超过1000亿元的年份有1994年(1797亿元)、1995年(1653亿元)；直接经济损失超过2000亿元的年份有1996年(2208亿元)、1998年(2684亿元)。世界银行曾测算，中国每年洪涝灾害损失100多亿美元。 (2)干旱灾害：由于供水不足每年直接影响工业产值2300亿元，正常年份和较旱年份，粮食减产在100～250亿kg(正常年份，如1996年减产100亿kg，较旱年份，如1994年、1995年减产粮食250亿kg)，但遇到严重干旱年份粮食减产曾高达近500亿kg(如1997年，北方一些地区干旱持续时间长达100多天，黄河下游发生了有史以来，断流天数、断流河长均创历史记录。这一年因旱粮食减产476亿kg，对粮食生产造成的损失是新个中国成立以来最严重的年份)。世界银行曾测算，中国每年干旱缺水造成的损失约为350亿美元着水利事业进入(3)水环境：一是水土流失，区域性、局部性的治理成效较大，但面上的水土流失治理进程缓慢，边治理、边破坏的现象还很严重，特别是开发建设项目人为造成新的水土流失急剧增加。全国平均每年因开发建设活动等人为新增的水土流失面积达1万平方公里，每年堆积的废弃土石约30亿吨，其中20％流入江河，直接影响防洪保安。二是水体污染严重，由于工业废污水排放量的急剧增长，并未经处理直接排放到河道里，导致了以淮河、太湖污染为代表的水环境恶化。世界银行发表的中国环境报告测算，中国仅水和大气造成的污染，年损失为540亿美元，占中国年GDP的8%。这就表明，
高一化学暑假作业练习题 高一化学暑假作业练习题2017 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的说法，错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A.2、4、6 B.19、20、21 C.1、3、5 D.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价
2019高一化学暑假作业及答案 篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是() A.化合物，电解质 B.分子，原子 C.碱，化合物 D.纯净物，盐 解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。 答案 C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类， C 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。 答案 A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2 B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====高温2CO D.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3 解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案 D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。 答案 A 5.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2 气体含有的氧原子数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NA C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA 解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A 项 错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子，数目为3NA ，C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D项错。 答案 C 6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应 解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D
化学键化学反应与能量检测（一） 一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）。 1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（） 2、下列说法中，正确的是（）A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C．在原电池中，电子从正极流向负极 D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应 3．下列说法中错误的是（） A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min) 5．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 6．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是( ) A．一定是共价键B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确 7．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（） A．0.1 mol·L-1·min-1B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1D．0.6 mol·L-1·min-1 8．下列反应属于吸热反应的是（） A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应 C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应 9如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是 A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ 自然资源和自然灾害专题 一基本点 （一）自然资源概述 1 自然资源：人类直接从自然界获取的用于生产、生活的物质和能量（含一次能源）。根据地域分类，分为宇宙资源、气候资源、陆地资源和海洋资源四种，根据属性分类，分成可再生资源和非可再生资源（即矿产资源）两大类。自然资源是人类文明和社会进步的物质基础。 2 共同特点： a数量的有限性（在一定时间空间范围内，数量是有限的，不可能无限供给）――生产规模要适度，资源开采量不应超过环境供给量或资源的再生量，要节约、适度利用自然资源，防止资源耗竭与生态破坏，实现资源的永续利用。b潜力的无限性（科技的进步，可以不断提高资源利用的深度和广度）――改进生产、勘探、开采及资源回收技术，开发新材料和新能源，发展循环经济，降低消耗，挖掘潜力。 c分布的规律性（可再生资源受水热条件制约，一般有地带性分布规律；矿产资源受地质作用制约，也有规律可循）――地域分布的不平衡、利用资源要因地制宜、资源的跨区域调配。 d地域组合的整体性――对资源的利用，必须综合利用，统筹兼顾。 3 宇宙资源：主要有空间资源（轨道资源及高真空、强辐射和失重的环境）、太阳能资源、矿产资源（如月球上的氦3）。空间资源开发属于高技术产业，是高投入、高效益、高风险的事业。由于空间技术具有重要的军事、经济、 科学和政治意义，许多国家都将发展空间技术列为本国发展战略的重点。（联系：我国的神舟5号飞船、嫦娥探月计划、三大卫星发射基地、3S技术的应用等） 4 气候资源：指太阳辐射（光照）、热量、降水和风等，是一种普遍存在、具有数值特征和较大变率的自然资源。开发利用内容见前几个专题（6－10）。气象经济：获得及时准确的气象信息，进而趋利避害，从而增加效益或减少和避免损失。德尔斐气象定律揭示，气象投入与产出之比高达1：98以上。 5 陆地资源：指陆地上的土地资源、水资源、生物资源和矿产资源。中国和世界的情况见中国、世界地理知识总结相关内容，水资源见水专题，生物资源见自然带专题。 6 海洋资源：①海洋生物资源：影响因素――阳光＋营养盐类，分布――大陆架浅海、温带海区、寒暖流交汇或上升流处渔业资源丰富；世界和中国的大渔场的分布与成因。②海洋矿产资源：滨海――砂矿和金属矿产，大陆架――石油、天然气和煤硫磷等，深海盆――锰结核、可燃冰等。③海洋空间资源――用于交通运输、生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐，如港口建设，填海造陆等。 7海洋权益：沿海国家拥有12海里（1分经线的长度，约为1.852km）领海主权和200海里（由海岸基线起算）专属经济区的资源管辖权。注意：中日钓鱼岛问题和东海大陆架划分问题、南海主权之争问题、台湾问题。要树立海洋意识，开发蓝色国土（我国管辖海域面积约300万平方千米），发展海洋经济，保护海洋权益，保障国家海洋战略利益和海上安全。 （二）资源问题1 人口、资源、环境和发展问题是紧密联系的，由于无法持续的生产（掠夺性开发）和消费（奢侈浪费）模式、人口数量的空前增长、贫困问题以及社会和经济不平等等一系列因素的综合作用，导致人类生存所依赖的许多基本资源正在枯竭，环境退化正在加剧。 2 世界性的资源问题主要表现有：土地退化（水土流失、荒漠化、盐碱化等）、水资源短缺、森林（特别是热带雨林）和湿地的消失、物种灭绝、矿产资源耗竭、能源危机、海洋渔业资源枯竭等。 3 中国的资源问题：我国自然资源的绝对数量多，相对数量少，许多资源人均拥有量低于世界平均水平，而且质量不高，破坏和浪费严重。随着我国经济的发展，人民消费水平的提高，资源的供需矛盾将进一步尖锐，资源不足和生态恶化已经成为制约中国经济持续发展的“硬约束”。因此，必须转变经济增长方式，提高经济增长的质量和效益，依靠科技进步和制度创新，由“高投入、高消耗、高污染、低效益”的粗放型增长方式向集约型转变，发展生态农业和走“科技含量高、经济效益好、资源消耗低、环境污染少、人力资源优势得到充分发挥”的新型工业 化道路，建立以产品清洁生产、资源循环利用和废弃物高效回收为主要特征的生态经济（循环经济）体系。（补充：循环经济是对物质闭环流动型经济的简称。从物质流动的方向看，传统工业社会的经济是一种单向流动的线性经济，即“资源→产品→废物”。线性经济的增长，依靠的是高强度地开采和消耗资源，同时高强度地破坏生态环境。循环经济的增长模式是“资源→产品→再生资源”。“减量、再用、循环”（即3R）是循环经济最重要的实际操作原则，其中减量原则属于输入端方法，旨在减少进入生产和消费过程的物质量；再用原则属于过程性方法，目的是提高产品和服务的利用效率；循环原则是输出端方法，通过把废物再次变成资源以减少末端处理负荷。） 4 资源的跨区域调配：资源的生产和消费在地区分布上的不平衡，不同区域资源的差异（结构、数量方面）和经济的差异是资源跨区域调配的原因，其实质是实现资源的区域优化配置。注意：我国资源跨区域调配的举措－南水北调、北煤南运、西气东输、西电东送等；重要物资如石油、煤炭、铁矿石、粮食、木材等在全球输运调配的情况。掌握输运线路，理解资源跨区域调配的意义及在此过程中对社会、生态方面的影响。（三）能源资源 1 能源：能够为人类提供某种形式能量的物质或物质的运动。能源按来源分为三类：来自太阳辐射的能量（太阳能、水能、风能、生物能、煤炭、石油、天然气等）、来自地球内部的能量（核能－铀矿、地热能）、天体引潮力形成的潮汐能；按利用状况分为常规能源（煤、石油、天然气、水能、生物能），其余的为新能源。 2 能源资源为人类社会活动和发展提供动力，矿物燃料（煤、石油、天然气）同时还是非常重要的化工原料。人类利用能源的历史，依次经历了柴草－煤炭（产业革命后）－石油（二战后）三个时代。目前，世界能源消费以石油为主，核能与其它新能源在上世纪七十年代的“石油危机”之后有
2019学年高一化学暑假作业答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高一化学暑假作业答案。 一、选择题(本题共7道小题） ? ? ? ? 1.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是() A. 水煤气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 石油气 2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 3.下列有关表述正确的是 A.与组成元素相同，含有的电子数也相同 B.丙烷的分子的球棍模型为： C.次氯酸的电子式为 D.熔化时的电离方程式为 4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是() A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯
6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸 二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)： ① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3; ⑤ 和;⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。 9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。 (1)①置于黑暗中： ___________________________________________________ _____________________;
2021年高一暑假作业（三）化学含答案 一、选择题 1、下列物质中，化学键类型相同的一组是 A．NaCl、HCl B．MgCl 2、SO 2 C．KCl 、CCl 4 D．CO 2 、 H 2 O 2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是( ） A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水 3、下列物质的电子式正确的是 4、下列变化中，不需要破坏化学键的 是 A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化
5、与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A.MgBr 2 B.Na 2 S https://www.doczj.com/doc/d42608696.html,l 4 D.KCl 6、下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素 ④离子键和极性键只存在于化合物中 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥稀有气体中不存在共价键 A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥ 7、下列说法正确的是（） A．1H、2H、3H互为同位素 B．O 2、O 3 互为同位素
C．氮分子的电子式 D．酸性：H 2SO 4 ＞HClO 4 8、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是 A．C、H、O B．Na、Mg、O C．Na、Mg、Cl D．N、 H、O 9、含有下列键型的物质，可能为单质的是 A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质 10、下列物质属于共价化合物的是 A．C 60B．CaCI 2 C．NH 4 NO 3 D．C 6 H 6 11、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的 是 A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点 12、下列说法正确的是
专题13 中国的自然资源 一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题2分，25小题，共50分） （2020·北京海淀·初三二模）屋顶光伏发电是指在屋顶装设太阳能光伏电池发电。近年来，长江三角洲地区屋顶光伏发电迅速发展，越来越多的屋顶变成一个个“微型发电厂”。这种发电的运行方式以用户自发自用为主，多余电量入网。据此，完成下面小题。 1．屋顶光伏发电可以（） ①改善大气环境质量②减少电能消耗③增加煤炭使用量④调整能源消费结构 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2．与西北内陆相比，长江三角洲地区开发利用太阳能的制约条件是（） A．昼夜温差小B．市场需求少C．煤炭资源丰富D．云雨天气多 （2020·北京朝阳·初三二模） 20世纪90年代以来，全球变暖、臭氧层空洞和酸雨日益成为人们普遍关注的全球性环境问题。据此，完成下列各题。 3．下列漫画反映的是全球性环境问题的有（） A．①②B．①④C．②③D．③④ 4．为缓解②问题的加剧，我们应参与的行动是（） A．乘坐公共交通工具B．购物时选用环保袋 C．控制能源消费数量D．积极推广节水措施 （2020·北京平谷·一模） 2019年起全国地级以上城市全面启动生活垃圾分类工作,到2020年底,46个重点城市基本建成垃圾分类处理系统。目前各地垃圾分类的类别有所差异,北京的分类标准为四种。读下图垃圾分类示意图,完成下面小题。
5．生活中的废旧书本和塑料矿泉水瓶应该放进的垃圾箱是（） A．①B．②C．③D．④ 6．关于我国实行垃圾分类,下列说法错误的是（） A．我国人多地少,可利用的土地资源有限B．大量垃圾会污染大气、水体和土壤 C．垃圾中尚有许多可以再利用的物质D．为了培养大家形成爱劳动的好习惯 7．（2020·北京平谷·一模）我国政府规定,要采取多方面措施,切实保障我国耕地保有量在2020年不低于18亿亩这一底线,并且在更长远的时期内要坚守这一红线不动摇。关于我国规定18亿亩耕地红线,下列说法错误的是（） A．中国农业机械化程度高B．耕地比重小,耕种用地紧张 C．人口众多,粮食需求量大D．为了保障国家粮食安全 （2020·北京初二学业考试）我国是第一个设立土地日的国家，每年6月25日是全国土地日。下图为中国土地资源利用类型图。读图，完成下面小题。
章末检测(二) (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(每小题2.5分，共50分) 煤矸石是煤炭生产过程中，包括开采挖掘出的及洗选时排出的含炭岩石，这是目前我国排放量最大的工业固体废弃物之一。据此完成1～3题。 1.我国煤矸石排放量最大的主要原因是() A.我国能源以煤为主，煤炭产量居世界第一，与此同时“产”出非常多的煤矸石 B.我国煤矸石储量丰富 C.我国煤炭品位低，含炭成分大 D.我国众多小煤矿的乱采乱挖 2.关于煤矸石的大量堆放带来的危害说法，不正确的是() A.占用大量宝贵土地资源 B.日晒下长期堆放会自燃，排放的CO2、SO2等气体污染大气 C.淋雨后的滤液渗到地下，会污染土壤及地下水 D.大量煤矸石的长期堆放会诱发地质灾害 3.煤矸石的转化利用是煤炭工业可持续发展的必然要求，下列利用方式最合适的是() A.矿区复垦回填矿坑 B.用做铺路石，修建道路 C.生产煤矸石砖 D.对煤矸石进行选洗，取出其中的含炭成分 答案 1.A 2.D 3.C 解析第1题，煤矸石主要是在采煤中产生的。第2题，地质灾害主要有地震、滑坡和泥石流等，煤矸石的大量堆放不会引起地质灾害。第3题，煤矸石含有少量的煤炭，做成煤矸石砖后，不但能减少烧砖时所用煤炭的数量，而且也利用了煤矸石中的岩石。 4.下图说明的问题是()
A.我国能源消耗总量巨大 B.我国人均能源消耗量居世界前列 C.我国能源利用效率高 D.我国能源浪费严重 答案 D 解析从图中可以看出，我国单位产值能耗高，能源利用的效率低，能源浪费现象严重。目前我国耕地面积只有18.51亿亩。人均耕地仅有1.43亩，不到世界人均水平的40%。近7年来，全国耕地面积减少了1亿亩，其中1 300多万亩是有灌溉设施的优良田。据此回答5～6题。 5.下列对我国土地资源现状的说法，正确的是() A.还有大面积的宜耕、宜林荒地待垦用 B.耕地和林地比重小，难利用土地比重大 C.东南地区耕地广，西北地区林地广 D.南方平原降水多，故水田集中 6.土地退化有多种类型，但不包括() A.烧荒导致土地荒芜 B.水土流失导致表土损失 C.灌溉不当引起土壤次生盐渍化 D.过度放牧导致土地沙化 答案 5.B 6.A 解析第5题，我国土地开发力度较大，后备土地已经很少了；东南地区多丘陵山地，耕地较少；西北地区降水较少，不可能有大面积的森林；南方多丘陵山地，水田分散。第6题，烧荒对地面的植被造成破坏，但不一定影响土地肥力。 下图为“近年来耕地减少的因素构成图”。读图回答7～8题。 7.下列现象的发生能对耕地造成直接危害的是() ①全球气候变暖②水土流失③赤潮④沙尘暴 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案 D
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一化学暑假作业6 1．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应 D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色 2．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－ 3. 有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明： ①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶 液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是A．B A C DB．B C A DC．D A C B D．C D A B 4. X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大 于Y离子半径．Y与Z可形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是 A．x y z B．z x y C．z y x D．y x z 5. 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质 A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水化物显碱性D．该元素最高化合价呈+5价 6. 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z 分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能