氧化还原反应练习题
、选择题
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 (
A .在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B ?肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C .非金属单质在反应中只作氧化剂
D .某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
2、下列反应中，属于氧化还原反应的是
(
CaCO3+2HCI — CaCI2+CO2 t +H20
CaO+H2O — Ca(0H2 3CuS+8HNO3=3Cu(NO32+2NO t +3S J +4H2O
3CI2+6KOH=5KCI+KCIO3+3H2O 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
3CCI4+K2Cr2O7 = 2CrO2CI2+3COCI2+2KCI
6、氢化钙(CaH2可作为生氢剂，反应的化学方程式为
CaH2+2H2O = Ca(OH2+2H2 t ，下列说法 不正确的是(
A . CaH2既是还原剂，又是氧化剂
C . Fe+CuSO4- FeSO4+Cu
D .
3、在下列反应中，水作还原剂的是 (
SO3+H2O=H2SO4 B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t
C . 2H2+O2 2H2O
D . 2F2+2H2O=4HF+O2
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子 数之比为
4、
A. 1 : 1 B . 2 : 1 C . 1 : 2 D . 3 : 2
5、 下列反应中，属于非氧化还原反应的是
(
C .
B . H2既是氧化产物，又是还原产物
C . CaH2是还原剂，H20是氧化剂.
D .氧化产物与还原产物质量比为 1 : 1.
7、下列反应中H2O2只作还原剂的是(
H2O2 + 2KI=2KOH + I2 B . H2O2 + CI2=2HCI + O2
C. 4H2O2+ PbS=P bSO外4H2O
D. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 8H2O+ 5O2T
8、下列说法中错误的是(
A ?凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B .化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D ?分解反应可能是氧化还原反应
9、在2H2S+SO2 = 3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是(
A. 1 : 1 B . 2 : 1 C. 1 : 2 D. 2 : 3 10、下列叙述正确的是(
A ?元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B .得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂
D .含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
11、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是
A . Cl2 7 C-
B . FeCl3 f FeCl2 C. S CO2 D . KMnO4 MnO2
12、下列物质属于常见氧化剂一组的是(
A. CI2、02、FeCI3、KMnO4 B . O2、KMnO4、C、H2
C . Na、K、FeCl2、H2、CO
D . CuO、CO、Fe2O3、H2 13、下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是
一A
A . 2HgO^=2Hg+O2f B. CuO+H2^=Cu+H2O
C . 2AgNO3 =^2Ag+2NO f +O2f
D CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O
14、同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
NH4NO3 ^^N2O+2H2O
2KNO3 ^^2KNO2+O2t
15、下列叙述中，正确的是 (
A .该反应属于置换反应
B .该反应中KCIO3被还原为CI2
C.该反应中还原剂为 KCIO3 D .该反应中氧化剂为 I2 17、在3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO f
+4H2O 反应中，若有 64gCu 被氧化，则被还原的
HNO3的质量是(
A . 168g
B . 42g
C . 126g
D . 60g 18、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下具有如下的转换关系(未配平：
①3Q+NaCI ② Q+H2O =— > X+H2
③ Y+NaO H G+Q+H2O ④ Z+NaO H Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
A. QGZYX B . GYQZX C . GYZQX D . ZXGYQ
19、已知在某温度时发生如下三个反应:
(1C+CO2 = 2CO (2C+H2O = CO+H2 (3CO+H2O = CO2+H2
由此可以判断，在该温度下 C 、CO 、H2的还原性强弱顺序是 (
A . CO >C > H2
B .
C >CO > H2 C . C > H2 > CO
D . CO >H2 >C
C . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
A .含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B ?阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C .失电子难的原子获电子能力一定强
D ?由x 变为x2+的化学反应是氧化反应 16、在一定条件下发生如下反
应: ()
2KCIO3+I2 2KIO3+CI2，则下列推断正确的是
20、已知2FeCI3 + 2KI=2FeCI2 + 2KCI + I2, H2S + I2=2HI +S,下列叙述正确的是()
A .氧化性Fe3 +> 12 > S B.氧化性I2 > S> Fe3+
C.还原性H2S>I->Fe2 +
D. 还原性Fe2 +> H2S> I -
21、下列反应中氯元素被氧化的是
A. 5CI2 + 12+ 6H2O=10HCI + 2HIO3 B .MnO2 + 4HCI=MnCI2 + 2H20+ Cl2 T
C. 2CI2 + 2Ca(OH2=CaCI2 + Ca(CI02 + 2H2O
D. 2HCI0= 2HCI + 02 T
22、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）2A — + B2===2B — + A2 2A — + C2===2C —+A2 2B — + C2===2C —+B2 2C — + D2===2D — + C2
其中氧化性最强的物质是（
A. A2 B . B2 C. C2 D . D2
23、根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（
(1) 2H2S+O2===2SJ +2h2O (2) 4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
(3) Na2S+l2===2Nal+Sj
A. O2> I2 >S B . O2 >S>I2 C . I2 >O2>S D . S> I2>O2 24、有以下反应(12Fe3++2I-=2Fe2++I2 (22Fe2++CI2=2Fe3++2CI- (32MnO4-+10CI-+16H+=2Mn2++8H2O+5CI2 T
判断以下4种微粒的氧化性由强到弱的顺序中正确的是（
A . Fe3+ > I2 > CI2> MnO4-
B . MnO4- >CI2 > Fe3+> I2
C. CI2>Fe3±>I2>MnO4二D . CI2>I2>Fe3±> MnO4二25、有如下两个反应：（1）Cu + ZAg+T Cu^+ZAg; Fe+CuJ+f Fe2±+Cu。根据上述反应，判断Ag±、CU2+、
Fe2±氧化性强弱顺序排列正确的是（
A . Ag+ > Cu2±> Fe2+
B . Cu2+> Ag+ > Fe2+
C. Ag+> Fe2+> Cu2+
D. Fe2+> Cu2+>Ag+ 26、根据下列事实：
①X+Y2+=X2++Y ,②Z+2H2O=Z（OH2+H2 T,③Z2+氧化性比X2+弱，
④Y+W2±=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（
A. X> Y >Z>W B . Y >X >W>Z C. Z>X > Y >W D . Z>Y >X >W
27、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（
A .有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂28、高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3，O3可按下式分解: O3= O2+ O，O3
又和大气污染物NO发生反应，NO + O3 == NO2+ O2，NO2 + O = NO + O2，最后结果
203 = 302—。从反应过程和最终产物判断NO起的作用是（
A.氧化剂B .还原剂C.催化剂D .中间产物
29、对于该反应TiCI4+4Na 4NaCI+Ti，下列说法正确的是（
该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属
B. 该反应的条件是TiCI4熔融状态或水溶液中
C. Ti是氧化产物
D. 若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e—
30、已知反应3CI2+6NaOH===5NaCI+NaCIO3+3H2O下列说法不正确的是（
A. CI2既是氧化剂也是还原剂B .被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C. 氧化剂和还原剂的质量比是1:5
D. NaCI是还原产物,NaCIO3氧化产物
、填空题
1、用浓盐酸跟MnO2反应制取CI2，其中氧化剂是__________ ，还原剂是 ______
氧化产物是_______ 起氧化作用的元素是________ 。实验室用KCIO3制O2时,
也要用MnO2,此时MnO2是作_________ 叽
2、按下列要求各写一个氧化、还原反应的化学方程式，氯元素在反应物中:
被氧化_；
(2)被还原_；
(3)既被氧化又被还原；
(4)未被氧化也未被还原
3、判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：
I
(12KCIO3 △2KCI+3O2 f (22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4Zn+CuS04=Z nS04+Cu (5CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32 (6Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 f
4、已知下列反应:
① 2Na+2H2O=2NaOH+lH2 ② 2F2+2H2O=4HF+O2
③CI2+H2O=HCI+HclO ④2NaCI+2H2O 2NaOH+H f +CI2 f
⑤CaO+H2O=Ca(OH2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO32
(1其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同_.
(2其中水在反应中作还原剂的反应是(3其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是5、在
K2Cr2O7+14HCI = 2KCI+2CrCI3+3CI2 f +7H2反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移的总数是 _。
&在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是
只有还原性的是_________ 既有氧化性又有还原性的是___________
7、在KCIO3+6 H Cl(浓=KCI+3CI2 T +3H2O勺反应中，氧化剂是___________ 还原产物是_________ ，得电子与失电子个数比是_____________ ，氧化产物与还原产
物的质量比是 ，试标出反应电子转移方向和数目 (1)、人体中经常进行 F 尹令評 的转化，A 中Fe2+做剂，B 中Fe3+做剂。
8、写出符合下列条件的化学方程式:
(1) 一种单质还原一种化合物的一种元素:
(2) —种单质氧化一种化合物的一种元素:
(3) 同一种物质中，一种元素氧化另一种元素:
(4) 一种非金属单质还原一种氧化物
9、已知过氧化氢(H2O2)中氧呈现-1价，试根据氧化还原反应中价态变化的规 律，推测H2O2参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？
10、根据反应8NH3+3CI2=6NH4CI+N2回答下列问题。
氧化剂与氧化产物的质量比
(4)当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是
11、阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg 的健康人，含铁2g 。这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在 的，而是以Fe2+和Fe3+和 —的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁 时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C ，可 使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
(1) 氧化剂
，还原剂 (2) 反应中转移电子数是