绵阳市高中2015级第一次诊断性考试
理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大
C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子
D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高
8. 下列说法错误的是
A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解
B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖
C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
D．有机物的二氯代物有6种
目的操作
A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
B 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶
液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容
量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C 除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热
D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是
A．分子式为C 10H14
B．能发生取代反应和加成反应
C．属于乙烯的同系物
D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上
11. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 18OH－中含有11 N A个质子
B．标准状况下，11.2 L HF所含原子数为N A
C．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N A
D．0.1 mol/L KI与0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A
12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与
d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径：c＞d
B. 简单氢化物的热稳定性：c＞b
C. a、b、c可能形成离子化合物
D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电
能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A. a为正极，发生氧化反应
B. b极上的电极反应为：
2NO－3＋12H+－10e－==N2↑＋6H2O
C. 中间室的Cl－向左室移动
D. 左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g时，
用电器流过2.4 mol 电子
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26.（15分）
苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸（H2N COOH）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：
相对分子质量密度/(g·cm－3) 熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇46 0.79 －114.3 78.5 与水任意比互溶
对氨基苯甲酸137 1.374 188 399.9
微溶于水，易溶
于乙醇
对氨基苯甲酸乙酯165 1.039 90 172
难溶于水，易溶
于醇、醚类
产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸（0.06 mol）和80 mL
无水乙醇（约1.4 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓硫酸，将反
应混合物在80℃水浴中加热回流1 h，并不时振荡。
分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3溶液直
至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度0.714 g·cm－3）分两次萃取，并向醚层
加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。
（1）仪器A的名称为_________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适
量的___________。
（2）该合成反应的化学方程式是。
（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于_______（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。
（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________；分离提纯过程中加入10%
Na2CO3溶液的作用是______________________________。
（6）本实验中苯佐卡因的产率为________（保留3位有效数字）。该反应产率较低的原因是（填标号）。
a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多
b. 催化剂加入量不足
c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
d. 酯化反应是可逆反应
27.（14分）
二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO 2来生产燃料甲醇。
已知：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝-131.0 kJ ·mol -1；
H 2(g)＋ 1 2O 2(g)==H 2O(l) ΔH ＝-285.8 kJ ·mol -1。 CH 3OH 的燃烧热ΔH ＝_________。
（2）在催化剂作用下，CO 2和CH 4可以直接转化为乙酸：
CO 2(g)＋CH 4(g) CH 3COOH(g) ΔH ＝+36.0 kJ ·mol -1
在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。
① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要
原因是 ，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的
主要因素是 。
② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标
号）。
A ．升高温度
B ．降低温度
C ．增大压强
D ．降低压
强
（3）高温下，CO 2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)。
① 向容积为1 L 的恒容容器中加入0.2 mol CO 2，在不同温度
下达到平衡时CO 2的物质的量浓度c (CO 2)随温度的变化如右图所
示。则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，
若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO 2，平衡 （填“正向”“逆
向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO 的百分含量
________（填“变大” “变小”“不变”）。
② 向压强为p 体积可变的恒压容器中充入一定量CO 2，650 ℃
时反应达平衡，CO 的体积分数为40.0%，则CO 2的转化率为 。气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K p ），此温度下，该反应的化学平衡常数K p ＝ （用含p 的代数式表示），若向平衡体系中再充入V (CO 2):V (CO)＝5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。
28.（14分）
碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO 2和少量Ag 、Au ，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
预处理
阳极泥滤液1①NaOH 溶液TeO 2滤液2②H 2SO 4
滤渣1过滤Ⅰ过滤Ⅱ③盐酸溶液④SO 2粗碲电解精炼
高纯碲
已知TeO 2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te 4+和TeO 2-3
。回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2△
—→CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为
________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是。
（3）步骤②控制溶液的pH 为4.5～5.0，反应的化学方程式为，防止酸度局部过大的操作是。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是，阴极上的电极反应式为。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253 K，沸点为376 K，则Ni(CO)4固体属于晶体，其中存在的化学键类型为。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。
（5）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排
列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙
和3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中
有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填
充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与
O2－数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离
子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为
5.18 g/cm3，则该晶胞参数a = pm。（写出计算表达
式）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
Cl2 A
B
(C8H9Cl)
△
光NaOH / H2O
C D
CH3CHO
E
稀NaOH溶液
－H2O
△
CH3CH CH CHO
F
已
知：RCHO＋CH3CHO稀NaOH
———→RCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A的化学名称是，A→B的反应类型是。
（2）B→C反应的化学方程式为。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是。
（4）E的结构简式是。F中官能团的名称是。O2－的重复排列方式（白球表示O2—）
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为 。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）： 。
绵阳市高中2015级第一次诊断性考试
理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
选择题： 7. D 8. B 9. A 10. B 11. C 12. D 13. C
非选择题
（一）必考题
26.（15分）
（1）球形冷凝管（1分） 沸石（或碎瓷片）（1分）
（2）COOH 2+CH 3CH 2OH 24△COOCH 2CH 3
2+H 2O （2分）
（3）散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失（2分）
（4）检查是否漏液（1分） 上层（1分） 干燥吸水（1分）
（5）作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率（1分） 中和过量的浓硫酸和调节pH （1分）
（6）33.3%（或33.4%）（2分） a d （2分）
27.（14分）
（1）?726.4 kJ/mol （2分）
（2）① 催化剂活性降低（1分） 温度（1分） ② A C （2分）
（3）① 吸热（1分） 正向（1分） 变小（1分）
② 25%（2分） 4p 15
（或0.267p ）（2分） 逆向（1分） 28.（14分）
（1）-2（1分） 2∶1 （1分）
（2）TeO 2-3 、OH －（2分） 稀硝酸（1分）
（3）H 2SO 4＋Na 2TeO 3==Na 2SO 4＋TeO 2＋H 2O （2分）
缓慢加入硫酸并不断搅拌（1分）
（4）Te 4+＋2SO 2＋4H 2O==Te ↓＋2SO 2-4 ＋8H +（2分）
（5）O 2（或氧气）（2分） TeO 2-3 ＋4e －＋3H 2O ==Te ↓＋6OH －（2分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）3d 64s 2（1分） 铁（或Fe ）（1分）
（2）三角锥形（1分） sp 3（1分）
（3）分子（1分） 配位键、共价键（2分）
（4）＞（1分） 相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格
能越大（2分）
（5）2∶1（1分） 50%（2分）
3
8×232 5.18×6.02×10
23×1010（2分） 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15）分 （1）对二甲苯（或1, 4-二甲苯）（1分） 取代反应（1分） （2）+NaOH H 2O +NaCl CH 2Cl CH 3CH 2Cl CH 3△（2分）
（3）O 2 / Cu 或Ag ，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2分）
（4）CH 3
CH OH
CH 2CHO （1分） 碳碳双键、醛基（2分） （5）8（2分） O CH CH 2，
CH 2CHO （1分，任写一种即可）
（6）CH 3CH 2OH
O 2 / Cu △CH 3CHO 稀NaOH 溶液CH 3CH OH CH 2CHO －H 2O △CH 3CH CHCHO （3分）