浙江高中化学学业水平测试
全真综合模拟测试卷(一)(时间80分钟，满分100分)
相对原子质量： H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Al —27，Fe —56
选择题部分
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)
1.化石燃料的燃烧会对空气造成一定的污染，下列不属于化石燃料的污染物的是( )
A ．氮氧化物
B ．二氧化硫
C ．一氧化碳
D ．氧气
2.下列物质中，属于碱性氧化物的是( )
A ．CaO
B ．CO
C ．P 2O 5
D ．CO 2
3.在酸性溶液中，下列离子可以大量存在的是( )
A ．OH －
B ．CO 2－3
C ．HCO －3
D ．Cl －
4.与KCl 化学键类型相同的物质是( )
A ．H 2S
B ．O 2
C ．NaCl
D ．SO 2
5.2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑的反应类型属于( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
6.在3Cl 2＋6NaOH===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 反应中，既是氧化剂又是还原剂的是
( )
A ．Cl 2
B ．NaOH
C ．H 2O
D ．NaClO 3
7.下列说法正确的是( )
A ．蜡烛燃烧属于物理变化
B ．玻璃破碎属于化学变化
C ．植物通过光合作用提供氧气
D ．原子是最小的微粒，不可再分
8.下列化学用语错误的是( )
A ．KCl 的电子式：K ＋[··Cl ·· ····]－
B ．乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2
C ．O 原子结构示意图：
D ．过氧化钠的化学式：Na 2O 2
9.下列电离方程式的书写不正确的是( )
A ．NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
B ．BaSO 4===Ba 2＋＋SO 2－4
C ．HNO 3===H ＋＋NO －3
D ．NaOH Na ＋＋OH －
10．在稀释硫酸的过程中，一定没有涉及到的仪器是( )
A ．玻璃棒
B ．烧杯
C ．容量瓶
D ．量筒
11．下列有关氯气的说法中，错误的是( )
A ．氯气是有毒的气体
B ．氯气可以与水反应生成有漂白作用的HClO
C ．氯气可以与氢氧化钠反应用于尾气的处理
D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 2
12.下列关于二氧化硫的说法正确的是( )
A ．二氧化硫是无色无味无毒的气体
B ．二氧化硫不是形成酸雨的主要成分
C ．二氧化硫可以与水反应形成硫酸
D ．二氧化硫与Br 2反应，体现它具有还原性
13.下列说法错误的是( )
A ．通过焰色反应可以鉴别KCl 溶液和NaCl 溶液
B ．胶体分散质颗粒直径在1cm ～100cm 之间
C ．通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开
D ．在用pH 试纸测量某溶液的pH 时，不能先湿润pH 试纸
14.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是( )
第14题图
A ．负极发生还原反应
B ．正极反应为 Cu －2e －===Cu 2＋
C ．电子由铜片通过导线流向锌片
D ．反应一段时间后，溶液的酸性减弱
15.下列说法中正确的是( )
A ．甲烷完全燃烧生成一氧化碳和水
B ．石油的裂解属于物理变化
C ．煤的干馏主要是获得乙烯等纯净气体
D ．苯可以发生取代反应
16.下列有机反应中，说法不正确的是( )
A ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋H 2O 氧化反应
B ．CH 2＝CH 2＋HCl ――→一定条件
CH 3CH 2Cl 加成反应
C ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 消去反应
D ．＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 取代反应
17.下列不属于盐类水解的简单应用的是( )
A ．氯化铵溶液除锈
B ．草木灰与铵态氮肥不能混用
C ．泡沫灭火器的原理
D ．糖类的水解
18.已知反应：X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A ．X 的能量一定低于M
B ．Y 的能量一定低于N
C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
D ．因为该反应为吸热反应，故该反应一定需要加热才能进行
19.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．标准状况下2.24L CO 2通入1mol/L 100mL NaOH 溶液中：CO 2＋OH －===HCO －3
B ．Fe 和盐酸溶液的反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
C ．向漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋ SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO
D ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋Ag
20.在锌与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L －1，若不考虑反
应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸锌的平均反应速率是( )
A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1
C．1.2 mol·L－1·min－1D．3.6 mol·L－1·min－1
二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)
21．下列说法中不正确的是()
A．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源
B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物
C．虽然纤维素水解的最终产物是葡萄糖，但由于人体内没有水解纤维素的酶，所以食物中的纤维素对人体没有任何作用
D．(NH4)2SO4可使蛋白质发生盐析
22．下列有关铝和氢氧化铝的说法中不正确的是()
A．铝是一种银白色金属，密度小，熔点高
B．铝可以与浓硫酸不发生反应
C．用镁条可以引燃铝粉和Fe2O3的混合物
D．氢氧化铝不与一水合氨反应
23．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要考虑实验安全的是()
A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用
C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液
24. 已知硫酸溶液中H＋的浓度为0.01mol·L－1，则该溶液的pH为()
A．1 B．2
C．10 D．12
25. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了
①～⑧七种元素在周期表中的位置。
A．原子半径：①＜②B．非金属性：⑦>④
C．金属性：③>①D．单质与水反应的的剧烈程度：②>①
26.下列说法正确的是()
A．NH3的摩尔质量为17g
B．48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023
C．1mol·L－1NaCl溶液中含1molNa＋
D．标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L
27.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2－4
B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH＋4
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含有K＋D．加入硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl－
28.现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A＋2B 3C。如果在反应中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反应速率，用v′(A)、v′(B)、v′(C)表示逆反应速率，下列描述中正确的是()
A．在容器中，任何时候v(A)＝v(B)＝v(C)
B．在任何时候容器中都必然存在着：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3
C．当v(A)＝v(B)＝v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达到平衡状态
D．当v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达平衡
29.等物质的量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最少的是()
A ．甲烷
B ．乙烯
C ．乙炔
D ．乙烷
30.在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉充分反应后，固体残渣用盐酸处理，
加入的100mL 盐酸恰好与固体残渣反应，放出2.24L 气体(标准状态下)，则盐酸的物质的量浓度为( )
A ．1mol·L －1
B ．0.1mol·L －1
C ．0.2mol·L －1
D ．2mol·L －1
非选择题部分
三、填空题(共4小题，共18分)
31．(4分)
(1)写出下列物质的化学式：
①单质硫：________；
②铁红的主要成分：________。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式________________________________________________________________________。
32．(4分)有A 、B 、C 三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B 、E 的水溶液显酸性，E 在一定条件下有还原性，但不能被浓H 2SO 4氧化，B 显黄绿色，D 遇KSCN 溶液显血红色。
(1)写出C 的电子式________________；
(2)A ＋B →D ：__________________________。
第32题图
33．(4分)如图所示的电解槽中，A 、B 均为石墨电极。请回答下列问题：
第33题图
(1)A 电极为________极。
(2)电解过程中，B 电极上发生反应的电极方程式为__________________。
34．(6分)已知A 是一种有特殊香味的有机物，B 是其水解产物，现有如下转化关系： A ――→NaOH △
B ――→O 2/催化剂
CH 3CHO (1)A 的结构简式为________，B 的分子式为________。
(2)写出生成乙醛的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
四、实验题(共1小题，共8分)
35．(8分)(1)实验是化学研究的一种重要手段。现有下列仪器，请根据要求填空：
第35题图(1)
①上述仪器中，E的名称是________。
②用F仪器进行的操作中用于引流的仪器是________。
(2)某混合气体可能是乙烯和二氧化硫的混合气，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
第35题图(2)
①能说明SO2气体存在的现象是______________________________。
②使用装置Ⅲ的目的是________________________________。
五、计算题(共1小题，共4分)
36．(4分)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。再另取试样27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。试计算：
(1)混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为________。
(2)所加盐酸的物质的量浓度为________。
浙江高中化学学业水平测试
全真综合模拟测试卷(二)(时间80分钟，满分100分)
相对原子质量： H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，S —32
选择题部分
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)
1．低碳经济是指温室气体排放量尽可能低的经济发展方式。低碳经济中的“碳”主要是指( )
A ．CO
B ．CO 2
C ．CH 4
D ．C
2．下列物质名称中，属于碱的是( )
A ．烧碱
B ．纯碱
C ．碱式碳酸铜
D ．小苏打
3．在Ba 2＋存在的溶液中，下列阴离子不能大量存在的是( )
A. SO 2－4
B. NO －3
C. Cl －
D. OH －
4.金属钠易氧化，通常被保存在煤油中，在点燃时生成Na 2O 2。下列有关Na 2O 2的说法错误的是( )
A ．属于化合物
B ．含有离子键
C ．属于过氧化物
D ．属于有机物
5.已知碳酸氢钙的加热反应为：Ca(HCO 3)2=====△
CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，该反应属于( )
A ．分解反应
B ．化合反应
C ．置换反应
D ．氧化反应
6.对于反应Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2，作为还原剂的是( )
A ．Cu 2S
B ．O 2
C ．Cu
D ．SO 2
7.下列变化属于化学变化的是( )
A ．冰雪融化
B ．陶瓷破碎
C ．木材燃烧
D ．水的蒸发
8.下列化学用语表达正确的是( ) A ．Mg 原子结构示意图： B ．NaCl 的电子式：Na ·×Cl ··
···· C ．CO 2的分子式：O －C －O D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
9．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是( )
A ．镁铝合金
B ．铜合金
C ．碳素钢
D ．铅锡合金
10.下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是( )
A ．检查气密性
B ．实验室制取氢氧化亚铁
C．比较红磷和白磷的着火点D．实验室制取乙烯
11．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害的是()
A．对含硫化石燃料进行脱硫处理
B．研发和使用替代化石燃料的新能源
C．对含SO2废气进行回收和利用
D．将含SO2废气直接排放至高空
12.关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是()
A．三者的单质均为银白色固体
B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
13．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶液
A．②④B．③④C．②⑤D．①④
14.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()
A．铜棒为负极
第14题图
B．锌棒发生还原反应
C．电子从铜棒经外电路流向锌棒
D．锌棒质量减轻
15.下列说法中，正确的是()
A．甲烷是无色无味溶于水的气体
B．甲烷可以在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色
C．甲烷跟氯气发生取代反应，最多生成4种产物
D．石油的分馏属于化学变化
16．下列化学反应，属于加成反应的是()
A．由乙烯跟水反应制取乙醇B．由乙酸制乙酸乙酯
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气在光照下发生反应
17．下列选项与盐类水解无关的是()
A．配制FeCl3溶液时需滴加几滴稀盐酸
B．食盐可作防腐剂
C．利用盐类的水解可以除去杂质
D．热的纯碱液可以除去油污
18．关于化学反应与能量的说法正确的是()
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
19．下列能正确表示反应的离子方程式的是()
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
C．氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3 (胶体) ＋3H＋
20.反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A气体的物质的量减少了0.9mol，则此反应的平均速率v(x)(用某物质的转化速率表示)正确的是
()
A．v(A)＝3.60mol/(L·s)
B．v(B)＝0.075mol/(L·s)
C．v(C)＝0.006mol/(L·s)
D．v(D)＝0.045mol(L·s)
二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)
21．有机物与人们息息相关，下列说法不正确的是()
A．芹菜含有大量的纤维素B．肉类食品中含有大量的蛋白质
C．许多涂料中都含有甲醛D．馒头中不含糖
22．下列关于金属钠的说法，错误的是()
A．金属钠表面通常有一层氧化膜，所以表面发暗
B．钠极易被氧化，故平常保存在煤油中
C．钠着火时，应立即用大量水将火熄灭
D．钠的化合物通常都是固体状态，溶于水后能形成无色溶液
23．下列实验操作错误的是()
A．量筒读数时俯视
B．配制溶液过程中转移液体时用玻璃棒引流
C．稀释浓硫酸时用玻璃棒不停的搅拌
D．加热试管前先预热
24．下列溶液一定显碱性的是()
A．pH>7 B．溶液中有OH－
C．c(OH－)>c(H＋) D．铝加入其中有气泡生成
25．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是() A．原子半径：A>B>C>D
第25题图
B．最外层电子数：A>B>C>D
C．氧化性：C>D
D．非金属性：A>B>C>D
26．下列说法正确的是()
A．标况下，22.4L的SO3中分子个数为N A
B．O2的相对分子质量为32g
C．醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．1L1mol/L的碳酸钠溶液中，CO2－3的浓度为1mol/L
27．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B .都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明
28．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()
第28题图
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
29．某气态烷烃5mol在氧气中完全燃烧，生成CO2224L(标准状况)，则符合该条件的烷烃为()
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
30.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，
c(SO2－4)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()
A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1
非选择题部分
三、填空题(共4小题，共18分)
31.(4分)(1)写出下列物质的化学式：
①铝单质________；②苏打________；
(2)写出乙酸和乙醇在加热、浓硫酸催化下发生反应的化学方程式：________________。
32．(4分)科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)经过下列转化关系得到燃料乙醇：
第32题图
写出A的分子是________________，由A转化为乙醇的化学方程式
________________________________________________________________________。
33．(4分)家中常用天然气作为燃料，燃料的燃烧过程中________(填“放热”或“吸热”)，反应物总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，此过程中能量的主要转化关系为____________________________。
34．(6分)某物质分子中含有结晶水，且相对分子质量为470.5g/mol，该物质溶于水形成胶体，加入过量NaOH溶液胶体逐渐溶解，滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成，该物质焰色反应为紫色。
(1)此物质化学式为________，在生活中常用作________。
(2)滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成的离子方程式为________________。
四、实验题(共1小题，共8分)
35．(8分)(1)实验室有下列仪器。请从A～G中选择适当的装置填空(填字母编号)。
A B C D E F G
第35题图(1)
①用于浓缩溶液，蒸干固体的是______________。
②用于分离互溶的沸点不同的物质的是______________。
(2)某研究性学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置，用于制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
第35题
图(2)
①制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是______________。
②请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)。
③丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________。
五、计算题(共1小题，共4分)
36．某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12 L(已换算为标准状况下)。试计算：
(1)反应消耗铜的质量为________g。
(2)若往反应后溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀，消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为________mol·L－1。
浙江高中化学学业水平测试
全真综合模拟测试卷(三)(时间80分钟，满分100分)
相对原子质量： H —1，C —12，O —16，S —32，Na —23，Al —27，Ca —40，Fe —56
选择题部分
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)
1．“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。其中“低能耗”主要指减少消耗( )
A ．氧气
B ．水
C ．石油
D ．二氧化碳
2．下列物质中，属于盐类的是( )
A ．MgO
B ．H 2SO 4
C ．NaOH
D ．CaCO 3
3．在碱条件下，下列离子不能大量共存的是( )
A ．Cu 2＋
B ．Na ＋
C ．Ba 2＋
D ．K ＋
4．与HCl 含有的化学键相同的物质是( )
A ．MgO
B ．H 2SO 4
C ．NaCl
D ．CuCl 2
5.根据NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，判断其反应类型属于( )
A ．置换反应
B ．化合反应
C ．分解反应
D ．复分解反应
6．在化学反应2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2中，氧化剂是( )
A ．KBr
B ．Cl 2
C ．KCl
D ．Br 2
7．关于下列叙述中，正确的是( )
A ．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
B ．使一束光线照射蛋白质溶液，可产生丁达尔效应
C ．蜡烛的融化是化学变化
D ．植物通过呼吸作用吸收太阳能
8．下列有关化学用语使用正确的是( )
A ．硫原子的原子结构示意图：
B ．NaCl
的电子式：Na ··Cl ·· ··
C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
D ．乙烷的结构式：CH 3—CH 3
9．下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是( )
A ．Na 2SO 4===Na ＋＋SO 2－4
B ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －
C ．CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
D ．H 2CO 3 H ＋＋HCO －3
10．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )
A B C D
11．下列关于镁的说法中，不正确的是( )
A ．镁是一种银白色固体
B ．镁是热和电的良导体
C ．镁在自然界中主要以单质的形式存在
D ．镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜
12．为了确保大灾后无大疫，医务人员使用了大量消毒液，其中一种消毒液叫次氯酸钠(化学式为NaClO)，有关次氯酸钠说法正确的是( )
A ．次氯酸钠由钠氯氧三种原子组成
B ．次氯酸钠中氯元素化合价为＋1价
C ．次氯酸钠是一种酸
D ．次氯酸钠中含有氯和钠，故可用来代替食盐
13．下列说法中不正确的是( )
A ．烧杯不可以用来直接加热
B ．可用紫色石蕊试剂来检验溶液的酸碱性
C ．NaHCO 3比Na 2CO 3稳定
D ．蛋白质遇福尔马林属于蛋白质的变性
14.普通铜—锌原电池的结构如右图，下列有关铜、锌原电池的描述
第14题图 正确的是( )
A ．铜作负极
B ．该原电池是将电能转化为化学能
C ．锌作负极
D ．锌电极上发生还原反应
15.下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是( )
A ．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别
B ．油脂都不能使溴水褪色
C ．煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠
D ．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖
16.下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是( )
A ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
B ．CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃
CH 2＝CH 2↑＋H 2O C ．2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140℃
CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O D ．CH 3CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2Br ＋H 2O
17．下列应用与盐类的水解无关的是( )
A ．纯碱溶液可去除油污
B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂
C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2
D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
18．1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ ，则( )
A ．反应的热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋483.6kJ·mol －1
B ．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol －1
C ．1mol H 2O(l)的能量大于1mol H 2O(g)的能量
D ．2mol H 2和1mol O 2的能量总和大于2mol H 2O(g)的能量
19．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．烧碱加入醋酸溶液Na ＋＋OH －＋CH 3COOH ===CH 3COONa ＋H 2O
B ．盐酸跟氢氧化铜反应H ＋＋OH －===H 2O
C ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
D ．金属钠跟水反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑
20．反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)经5s 后，NH 3的浓度增加了0.6mol·L －1，在这段时
间内用N 2表示的反应速率为( )
A ．0.04mol·L －1·s －1
B ．0.06mol·L －1·s －1
C ．0.03mol·L －1·s －1
D ．0.02mol·L －1·s －
1
二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)
21.油脂是重要的体内能源，可口的饭菜离不开油脂。下列有关油脂的说法正确的是
( )
A ．油脂是混合物，没有固定的熔沸点
B ．大部分油脂能溶于水
C ．常温下油脂能与水迅速反应
D ．油脂仅能促进食品的消化，对人体没有任何营养价值
22.下列关于钠的说法正确的是( )
A ．钠是活泼的非金属
B ．钠是黑色固体
C ．钠与水反应放出氢气
D ．钠不能保存在易燃品煤油中
23.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )
A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同
B ．可用排水法收集氨气
C ．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D ．可以用碱石灰干燥氨气
24.下列溶液在常温下显酸性的是( )
A ．NaOH
B ．Na 2CO 3
C ．NH 4Cl
D ．NaCl
25.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．气态氢化物的稳定性：R ＜W
C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物
D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
第25题图
26.下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
B ．若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是54
C ．将0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则
混合后c (CH 3COO －)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)
D ．1000mL0.1mol·L －1的CuSO 4溶液中Cu 2＋的物质的量为1mol
27.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计合理的是( )
A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→稀盐酸无沉淀――→BaCl 2
溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－4：试液――→稀盐酸
无色气体――→品红溶液溶液褪色 C ．检验试液中的CO 2－3：试液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→稀盐酸
沉淀溶解 D ．检验试液中的Fe 2＋：试液――→KSCN 溶液无现象――→氨水
溶液变红 28.一定条件下，向2L 恒容密闭容器中加入2molX 、1molY ，发生如下反应：2X(g)＋Y 3Z(g)；ΔH ＝－a kJ/mol (a ＞0)。经过60s 达平衡，此时Y 的物质的量为0.2mol 。下列说法中错误的是( )
A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol·L－1·min－1
B．若再充入1molZ，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态
C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a
D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大
29.在120°C和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃是()
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2
30.将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L 的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为() A．1.8 mol/L B．2 mol/L C．2.2 mol/L D．无法计算
非选择题部分
三、填空题(共4小题，共18分)
31.(4分)(1)写出下列物质的化学式：
①铜单质：________，②过氧化钠：________；
(2)写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式是________________________________________________________________________ ______________________________________________。
32．(4分)乙烯的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平。乙烯在一定条件下可发生如下反应：
第32题图写出A的分子式______________，A→B的化学方程式______________。
33.(4分)化学反应都有新物质生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同。化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。一定条件下，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量。
(1)木炭燃烧时，反应物包含的能量可转化为______________________________________________(至少写出两种); (2)电解水的反应的化学方程式是______________________。
34．(6分)已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数等于其最内层电子数。
第33题图
甲乙丙丁四种物质均含A元素，其中乙为白色难溶于水的固体，它们之间有如图所示转化关系。
(1)A的元素符号为________；丙的电子式为________________________________________________________________________。
(2)写出甲转化为乙的化学方程式__________________________。
四、实验题(共1小题，共7分)
35．(7分)(1)如图(1)，下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。
第35题图(1)
①粗盐提纯用到的是________(填序号，下同)；
②用CCl4从溴水中提取溴用到的是________；
③实验室制氢气常用到________。
(2)可用如图(2)所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
①试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________。
②为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是______________。
③实验中加热试管a的目的是：
a__________________；b__________________。
五、计算题(共1小题，共5分)
36.(5分)将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合。计算：
(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为________；(2)混合液中H＋、SO2－4的物质的量浓度
之比为________。
浙江高中化学学业水平测试
全真综合模拟测试卷(四)(时间80分钟，满分100分)
相对原子质量：H —1，C —12，O —16，S —32，Cl —35.5，Fe —56，Zn —65
选择题部分
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分)
1．酸雨是我国较严重的环境污染现象之一，酸雨的形成主要是由于下列物质中的( )
A ．氟氯烃
B ．N 2
C ．CO 2
D ．SO 2
2．下列物质中，属于电解质的是( )
A ．Cu
B ．Cl 2
C ．KCl
D ．C 2H 5OH
3．下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是( )
A ．NH ＋4、K ＋、OH －
B ．Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4
C ．Na ＋、Ag ＋、Cl －
D ．K ＋、NH ＋4、Cl －
4．与Na 2O 2 具有相同化学键的化合物是( )
A ．H 2O
B ．CaCl 2
C ．KOH
D ．Cl 2
5．在SO 3＋H 2O===H 2SO 4的反应中，反应类型属于( )
A ．化合反应
B ．置换反应
C ．分解反应
D ．复分解反应
6．在化学反应2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，氧化剂为( )
A ．NaOH
B ．Cl 2
C ．NaClO
D ．H 2O
7．下列说法中，不正确的是( )
A ．干冰升华，克服的是CO 2的分子间作用力
B ．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类最繁多的原因之一
C ．航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成
D ．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵
8．下列化学用语表示正确的是( )
A ．氯化钙的化学式：CaCl
B ．HCl 分子的电子式：H ··Cl ·· ··
·· C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
D ．氯原子的结构示意图：
9．下列电离方程式中，正确的是( )
A ．NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －
B ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl －
C ．H 2CO 3===H ＋2＋CO 2－3
D ．KOH===K ＋OH
10．下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是( )
A B C D
11．下面对氯气的叙述正确的是( )
A ．氯气可使湿的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D ．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻
12．下列关于硫酸的认识，不正确的是( )
A ．是一种强酸
B ．浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色
C ．硫酸不能与铜反应
D ．常温下浓硫酸可使铝发生钝化
13．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )
A ．在某未知液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO 2－4
B ．用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质
C ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
D ．在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH ＋4
14.在铜锌原电池中，下列叙述正确的是( )
A ．正极附近硫酸根离子浓度增大
B ．负极附近硫酸根离子浓度减小
C ．正负极附近硫酸根离子浓度减小
D ．若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌不纯
15．下列对烃的叙述正确的是( )
A ．含有碳元素的有机物
B ．含有碳元素和氢元素的有机物
C ．只含有碳和氢两种元素的有机物
D ．完全燃烧时只生成CO 2和H 2O 的有机物
16．下列化学反应，属于取代反应的是( )
①由乙酸制乙酸乙酯 ②甲烷与氯气在光照条件下发生反应 ③由乙炔与水反应制乙醛 ④苯与硝酸反应制硝基苯
A ．①②③
B ．①②④
C ．②③④
D ．①③④
17.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A ．0.1 mol·L －1 NaAc 溶液中，c (Ac －)小于0.1 mol·L －1
B ．镁粉加入氯化铵溶液中有气体生成
C ．加热稀氨水其溶液pH 值稍有变化
D ．加入CuO 固体可以除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3
18.下列表示化学反应2H 2(g)＋O 2===2H 2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是( )
A B C D
19.下列离子方程式书写正确的是( )
A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ＋＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O
B ．铁和稀硝酸反应：Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋
C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓
D ．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH ＋4＋OH －=====加热
NH 3↑＋H 2O
20.某反应X ＋3Y 2E ＋2F ，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v (X)＝0.3mol/(L·min)，乙：v (Y)＝0.03mol/(L·s)，丙：v (E)＝0.8mol/(L·min)，丁：v (F)＝0.9mol/(L·min)，则反应最快的是( )
A ．甲
B ．乙
C ．丙
D ．丁
二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选，多选，错选均不得分)
21．下列说法中，不正确的是( )
A ．石油是纯净物
B ．煤是混合物
C ．纤维素属于糖类
D ．蛋白质遇福尔马林发生变性
22．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A ．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B ．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D ．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
23．下列实验操作中，不正确的是( )
A ．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K ＋的存在
B ．用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液，滴在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pH
C ．用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂
D ．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2cm ，改用胶头滴管定容
24．下列物质的水溶液中，呈酸性的是( )
A ．CO 2
B ．NaOH
C ．NaHCO 3
D ．K 2SO 4
25.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
第25题图 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z
C ．Z 的单质与氢气反应较Y 的单质与氢气反应剧烈
D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水
26．下列说法正确的是( )
A ．22.4L O 2的物质的量约为1mol
B ．标准状况下，11.2L H 2O 的物质的量约为1mol
C ．1L 1mol·L －1的NaOH 溶液中Na ＋的物质的量为1mol
D ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A
27．下列实验方案能达到目的的是( )
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
28．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是()
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成n mol A同时生成3n mol B
C．A的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
29.分别完全燃烧1molCH4、C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是()
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2
30．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，而SO2－4的物质的量浓度为0.3mol·L－1，则混合液中K＋的物质的量浓度为()
A．0.15mol·L－1B．0.3mol·L－1
C．0.45mol·L－1D．0.6mol·L－1
非选择题部分
三、填空题(共4小题，共18分)
31.(6分)(1)写出下列常见物质的化学式：
①纯碱________；②氨气________。
(2)写出Al2O3与HCl反应的化学方程式__________________。
32.(4分)某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
第32题图
写出X的结构简式________，1 mol Y与足量钠反应生成________mol H2。
33．(4分)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程为放热反应，则说明反应物的能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物的能量，该过程________能转化为热能。
34.(4分)常见金属X，有下列关系图，根据下图回答：
第34题图
(1)写出X的名称________。
(2)A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象__________________。
四、实验题(共8分)
35.(8分)(1)根据给出的仪器：a.容量瓶；b.托盘天平；c.试管；d.漏斗。用编号回答下列问题：
①用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是________。
第35题图
②可用于直接加热的仪器是________。
(2)如图为实验室制取乙酸乙酯的实验装置：
①请写出该图中的一处错误________________________________________________________________________。
②B中盛放的试剂是________________。
五、计算题(共4分)
36．(4分)取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L(标准状况)。试计算：
(1)产生氢气的物质的量是________mol。
(2)镀锌铁片中锌的质量是________g。
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
2012贵州省政治学业水平测试全真综合模拟测试卷八 一、单项选择题I：本大题共50 小题，每小题1分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．李璐同学在学校小卖部花3元钱买了一瓶饮料。在这里，货币执行的是() A．支付手段职能B．价值尺度职能 C．流通手段职能D．贮藏手段职能 2.人民币的升值意味着() A．一定数量的外币可兑换更多的人民币 B．我国外汇汇率降低 C．我国外汇汇率升高 D．有利于出口，易产生泡沫经济 3．商品的价值量由生产该商品的__________决定。() A．劳动时间B．有效劳动时间 C．社会必要劳动时间D．个别劳动时间 4．随着互联网的发展，在淘宝、京东、卓越等大型网购平台购物已经成为人们现代生活的一部分，人们足不出户就可以买到心仪的商品。由此可见() A．消费决定生产水平B．生产决定消费的方式 C．消费对生产具有反作用D．消费方式决定生产方式 5．我国的基本经济制度是公有制为主体，多种所有制经济共同发展。对“公有制为主体”的正确理解是() A．公有制在各个经济领域必须占支配地位 B．在混合所有制经济中，公有制成分必须保持在50%以上 C．公有制在各个地方都必须保持量和质的优势 D．公有资产在社会总资产中占优势，国有经济要控制国民经济命脉 6．可口可乐前董事长伍德鲁夫有一句名言：“假如我的工厂被大火毁灭，假如遭遇到世界金融风暴，但只要有可口可乐的品牌，第二天我又将重新站起。”这说明() A．品牌的周期长，没有市场风险 B．品牌是无形资产，具有较强的竞争力 C．企业的成功经营离不开正确的经营战略 D．企业经营过程中必须把消费者的利益放在首位 7．实行按劳分配的前提条件是() A．社会主义劳动者思想觉悟的提高B．社会主义制度下劳动的性质和特点 C．生产资料社会主义公有制D．社会分工更加细密 8．随着财力的增强，我国政府发放的专项扶贫投入不断增加。这说明要使财政的作用得到充分发挥() A．关键是大力增加财政支出 B．必须正确处理积累与消费的关系 C．必须制定切实可行的分配政策 D．关键要增加税收收入 9．我国的财政收入连年大幅度增长，有效地支持了国家重点建设和西部大
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
全真综合模拟测试卷（四） （本试卷共12页，70小题，满分100分，考试用时90分钟） 一、单项选择题Ⅰ：本大题共50小题，每小题1分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2010年8月4日，英国《每日邮报》报道，上周末太阳耀斑两次爆发均朝向地球，一场携带大量带电粒子的太阳风暴抵达地球。当晚英国民众看到了罕见的极光现象。据此完成第1~2题。 1．根据所学知识，你认为太阳活动队下列部门影响最小的是（） A．通信部门B．航天发射部门 C．化学工业部门D．气象预报部门 2．太阳出现特大耀斑爆发，上图中影响最大的点可能是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 图1为“地球公转、月球公转示意图”，图2为“科考队员在北极附近某处一天中不用时刻拍摄的太阳照片”。读图回答第3~5题。 3．科考队在拍摄照片时，地球公转的位置可能是图1中的（） A．A处B．B处C．C处D．D处
4．有关图示信息的描述，正确的是（） A．图1包括了三级天体系统 B．月球位于图1中F点时是我国的农历十五左右 C．太阳位于甲所指位置时，拍摄者看到的太阳方位是正南 D．太阳位于乙所指位置时，拍摄者所在的地方时为12时 5．若太阳位于图2中甲、乙所指位置时，阳光与地面的倾角分别为6°和30°，则（）A．照片拍摄地点位于北极点B．60°N及其以北出现极昼现象 C．照片拍摄地点位于78°N D．72°N的正午太阳高度角为18°6．南亚夏季季风的形成原因是（） A．气压带风带的季节移动B．海陆热力性质 C．地形的影响D．海水运动的影响 7．盛夏季节，我国长江中下游地区出现的伏旱，主要是（） A．受气旋控制B．受台风控制 C．受高气压控制D．受寒潮影响 8．若冬季冷锋快速南下，温度迅速降低，则我国大部分地区常出现的一种灾害性天气是（） A．洪涝B．寒潮C．台风D．干旱 9．读下面“海水等温线分布示意”判断下列说法正确的是（） A．图1表示的是北半球的暖流B．图2表示的是南半球的寒流 C．图1表示的是南半球的寒流D．图2表示的是南半球的暖流 下图为某地区水循环示意图，读图回答第10~11题。
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
语文全真模拟测试卷（一） 姓名_________得分_________ 第Ⅰ卷（选择题45分） 一、（24分） 1、下列各组词语中字形和读音都正确的一项是（） A氛．围（fèn）松驰．（chí）巷．道（xiàng）旁征博引．（yǐn） B脉．搏（mài）追溯．（shu?）祈．祷（qǐ）再接再厉．（lì） C宵．夜（xiāo）雾蔼．（ǎi）镌．刻（juàn）烦燥．不安（zào） D吝啬．（sè）渲．染（xuàn）分娩．（miǎn）水来土掩．（yǎn） 2、下列各组词语中只有一个错别字的一项是（） A和泥份量兵慌马乱动辄得咎 B赢弱渎职嬉笑怒骂坐收鱼利 C防碍浮燥风糜一时刚愎自用 D疏浚哐骗瑕玉互见如愿以尝 3、下列对加点词语的解释有误的一项是（） A残羹冷炙．（炙，烤肉） B自诩．是太阳（诩，夸耀） C冠冕．堂皇（冕，古代帝王的帽子） D是．为拿来主义（是，判断词，与“为”共同充当谓语） 4、下列语段中的空缺处，应依次填写的关联词、副词正确的一项是（） 她没有漂亮的服装，没有珠宝，什么也没有（）她（）只爱这些。她有一个有钱的女朋友，是教会女校的同学，（）她再也不想去看望她了，（）看望回来就会感到十分痛苦。（）伤心、悔恨、失望、困苦，她常常整天地哭。 A然而独然而因为甚至 B可是偏所以因为而且 C但是乎可是由于由于 D然而偏偏可是因为由于 5、下列各句中，修辞手法判断无误的一组是（） ①树缝里也漏着一两点路灯光，没精打采的，是渴睡人的眼。 ②那溅着的水花，晶莹而光芒；远望去，像一朵朵小小的白梅，微雨似的纷纷落着。 ③可爱的，我将什么来比拟你呢？我怎么比拟得出呢？ A①拟人、比喻②比喻③拟人、反问、反问 B①拟人、拟人②比喻③拟人、反问、反问 C①拟人、暗喻②比喻③拟人、设问、反问D①拟人、暗喻②拟人③拟人、反问、反问 6、下面句子中破折号的作用判断正确的一组是（） 虽然是满月，天上却有一层淡淡的云，所以不能朗照；但我以为这恰是到了好处——酣眠固不可少，小睡也别有风味的。 A表转折 B表停顿 C表解释说明 D表递进 7、下列各句中，没有语病且句意明确的一句是（） A部分市县的政协委员认真学习了李瑞怀同志的讲话，认为这个讲话是当今乃至今后相当长时间内我国统战工作的纲领性文件。 B老年人发生心力衰竭的主要原因是由劳累、用脑过度、精神紧张、食盐过多、感冒等诱发的。 C不管是伟人，还是凡夫俗字，都应该尊敬老师，“一日为师，终身为父”是中华民族的传统美德。 D贝多芬的一生，创作了不少钢琴变奏曲，并使变奏曲这种艺术形式日臻成熟。 8、与“它们能学会极其有限的一点符号语言”意思相符的句子是（） A极其有限的一点符号被它们学会了。 B极其有限的一点符号能被它们学会。 C难道它们不是把极其有限的一点符号语言学会了？ D它们把极其有限的一点符号语言学会了。 二、（12分） 阅读下面选段，完成第9-11题。 月光如流水一般，静静地泻．在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮．起在荷塘里。叶子 和花仿佛在牛乳中洗过一样；又像笼着轻纱的梦。虽然是满月，天上却有一层淡淡的云，所以不能朗照；但我以为这恰是到了好处——酣眠固不可少，小睡也别有风味的。月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳 ．．的黑影，峭楞楞如鬼一般；弯弯的杨柳的稀疏的倩影，却又像是画．在荷叶上。塘中的月色并不均匀；但光与影有着和谐的旋律，如梵婀玲上奏着的名曲。 9、文中加点的词语极富表现力，下列关于这方面说明不当的一项是（） A“泻”扣紧了“月光如流水“这个比喻，加强了月光的流动感。 B“浮“这个动词把水气和月色交织在一起，雾的轻柔，以及自下而上逐渐扩散的特点准确地表达出来了。 C“斑驳“是一种颜色中杂有别的颜色。这里表明黑影中还有绿色与银白色。 D“画”能突出“倩影”之美，表达了作者此时的喜爱之情。 10、对文中画波浪线的三句话的含义说明正确的一项是（） A作者欣赏美丽的月色，内心无限喜悦。 B月光一会儿像流水般清明，一会儿青雾笼罩，变幻不定。 C月光一会儿明亮，一会儿阴暗，作者亦喜悦亦伤感。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）
中考数学模拟测试卷 考试时间：100分钟；总分100分注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题 1．﹣2的相反数是（） A. ﹣ 1 2 B. 1 2 C. ﹣2 D. 2 2．如图是由6个大小相同的小正方体组成的几何体，它的主视图是（） A. B. C. D. 3．数字150000用科学记数法表示为（） A. 1.5×104 B. 0.15×106 C. 15×104 D. 1.5×105 4．下列图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是( ) 5．如图，分别过矩形ABCD的顶点A、D作直线l1、l2，使l1∥l2，l2与边BC交于点P，若∠1=38°，则∠BPD为（）（A）（B）（C）（D）
A. 162° B. 152° C. 142° D. 128° 6．若不等式组的解集为﹣1＜x＜1，则（a﹣3）（b+3）的值为（） A. 1 B. ﹣1 C. 2 D. ﹣2 7．某商场将一种商品A按标价的9折出售(即优惠10%)仍可获利润10%，若商品A的标价为33元，则该商品的进价为( ) A. 27元 B. 29.7元 C. 30.2元 D. 31元 8．尺规作图作AOB 的平分线方法如下：以O为圆心，任意长为半径画弧交OA、OB于C、D，再分别以点C、 D为圆心，以大于1 2 CD长为半径画弧，两弧交于点P，作射线OP，由作法得OCP ODP △≌△的根据是（） A．SAS B．ASA C．AAS D．SSS 9．下列说法中正确的是( ) A.原命题是真命题,则它的逆命题不一定是真命题 B. 原命题是真命题,则它的逆命题不是命题 C.每个定理都有逆定理 D.只有真命题才有逆命题 10．根据下表中的信息解决问题： 若该组数据的中位数不大于38，则符合条件的正整数a的取值共有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 11．如图，在2×2正方形网格中，以格点为顶点的△ABC，则sin∠CAB=
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液
中考数学全真综合模拟测试卷三 (时间:120分钟 总分:120分) 一、选择题(每小题3分,共30分) 1.方程x 2+x-12=0的两个根为( ) A.x 1=-2,x 2=6 B.x 1=-6,x 2=2 C.x 1=-3,x 2=4 D.x 1=-4,x 2=3 2.下列等式一定成立的是( ) A.a 2÷a 3=a 5 B.(a-b )2=a 2-b 2 C.(2ab 2)3=6a 3b 6 D.(x-a )(x-b )=x 2-(a+b )x+ab 3.在下列命题中,是真命题的是( ) A.位似图形一定是相似图形 B.等腰梯形既是轴对称图形又是中心对称图形 C.四条边相等的四边形是正方形 D.垂直于同一条直线的两条直线互相垂直 ,所以选项A 是真命题; 等腰梯形是轴对称图形,但不是中心对称图形, 所以选项B 是假命题; 四条边相等的四边形是菱形, 所以选项C 是假命题; 同一平面内垂直于同一条直线的两条直线互相平行, 所以选项D 是假命题.故选A. 4.若不等式组的解集是x>2,则m 的取值范围是( ) {x +9<5x +1,x >m +1A.m<1 B.m ≥1 C.m ≤1 D.m>1 x>2,由第二个不等式得x>m+1. 因为不等式组的解集是x>2,所以m+1≤2,所以m ≤1.
5.如图,将一张正六边形纸片的阴影部分剪下,拼成一个四边形,若拼成的四边形的面积为2a ,则纸片的剩余部分的面积为( ) A.5a B.4a C.3a D.2a 6.将两个大小完全相同的杯子(如图甲)叠放在一起(如图乙),则图乙中实物的俯视图是( ) 7.某剧场为希望工程义演的文艺表演有60元和100元两种票价,某团体需购买140张,其中票价为100元的票数不少于票价为60元的票数的两倍,则购买这两种票最少共需要 ( ) A.12 120元 B.12 140元 C.12 160元 D.12 200元 60元的票x 张, 由题意,得140-x ≥2x ,解得x ≤, 140 3所以0≤x ≤46(x 取整数). 购买这两种票的钱数为60x+100(140-x )=14 000-40x , 所以当x=46时,需要的钱数最少,且为12 160元. 8.经过某十字路口的汽车,它可能继续直行,也可能向左或向右转.若这三种可能性大小相同,则两辆汽车经过该十字路口全部继续直行的概率为( ) A. B. C. D.13231912 9.函数y=ax+1与y=ax 2+bx+1(a ≠0)的图象可能是( )