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专题训练：化学反应基本类型和氧化还原反应知识
【例1】通过下列反应，一定有单质生成的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【解析】依题意知化合反应、复分解反应的产物一定是化合物，置换反应一定有单质生成，分解反应可能有单质，也可能有化合物生成。故答案为C。
【例2】下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（）
A．反应物有多种的反应是化合反应
B．生成物有多种的反应是分解反应
C．两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应
D．生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应
【解析】
本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。化合反应的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一”，而A选项只强调反应物而未强调生成物，故不一定是化合反应；分解反应的特点是“一到多”，B选项只强调生成物，而未强调反应物的种类，故也不一定属于分解反应；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，而D 选项只强调生成物的特点，例如实验室用氯酸钾分解制氧气的反应符合选项要求，但其属于分解反应。故本题答案为C。
二、氧化还原反应知识的更深层次的理解和应用
【例3】下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）
A．失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化
B．失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂
C．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应
D．氧化反应和还原反应必需同时发生
【解析】本题是考查氧化还原反应的有关知识。要解决有关氧化还原反应的试题，需要弄清下列对应关系：失氧---被还原---发生还原反应---作氧化剂；得氧---被氧化---发生氧化反应---作还原剂。依据上述关系，本题得正确答案为：B、C。
三、信息给予题中氧化还原反应知识的综合应用
【例4】氧化还原反应的一种广义的定义是：凡是有化合价升降的反应，就是氧化还原反应，元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应。按照这个定义，下列物质发生的反应中，没有发生氧化还原反应的是（）
A．高锰酸钾受热分解 B．碱式碳酸铜受热分解
C．水在直流电下发生分解 D．碳酸钙高温分解
【解析】本题是一道与氧化还原反应知识有关的信息给予题。依据题中信息可知发生氧化还原反应必需具备反应前后物质中有元素的化合价发生改变，按照题中此信息进行分析：A中高锰酸钾发生分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此反应中，锰元素和氧元素的化合价发生改变；B中碱式碳酸铜发生分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应前后物质中元素的化合价均未发生改变，故此反应不属于氧化还原反应；C中水发生分解生成氢气和氧气，氢和氧两种元素化合价都发生改变，故此反应属于氧化还原反应；D中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。由以上分析得答案为：B、D。
【例5】科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可以抵抗阳光中紫外线对人体的损害，空调和冰箱里的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M表示其化学式），它能破坏臭氧层，其反应过程可以表示为：
M + O3＝ MO + O2； MO + O ＝ M + O2
根据所学的知识，可以知道氯氟烃在前一反应中所起的作用是__________，在整个反应过程中所起的作用是___________________。
【解析】依题意由氧化还原反应的有关知识，作为氧化剂的物质在反应中是失去氧，作为还原剂的物质在反应中是得到氧，由前一个反应可知，M得到臭氧中的一个氧原子变为MO，故M充当了还原剂；对比前后反应由于反应前有M参加，反应后又在生成物中出现M，故M 在整个反应中其种类未发生改变，充当催化剂的作用。
【能力训练】
★1．下列变化，必需要加入氧化剂才能发生的是（）
A．CuO →CuSO4 B．NaOH→Na2SO4
C．CO2→CO D．Fe →Fe3O4
★2．下列变化一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
★3．从得失氧的角度或化合价升降的角度判断下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．实验室制氧气 B．实验室制氢气
C．硫在氧气中燃烧 D．实验室制取二氧化碳
★★4．衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹。测知溶液中，有Mn2+、则可以推知在擦洗的过程中发生了__________反应，反应中维生素起了______________作用。
★5.火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等。火柴杆上涂有少量的石蜡（化学式为C25H32）。火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧，放出的热量使氯酸钾分解，产生的氧气与硫反应，放出的热量使石蜡引燃，最终使火柴杆着火，请按先后顺序依次写出有关的反应方程式：
（1）_________________________ ；（2）_______________________
（3）_________________________ ；（4）________________________
在上述的反应中，不属于化学反应的基本反应类型的是（填序号，下同）___________；
属于化合反应的是___________________；属于分解反应的是_____________________。
★★6.我国古代的“药金”外观和金相似，常误认为是金子，冶炼方法如下：将炉甘石（含ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）和木炭混合加热至800度左右即得到金光闪闪的“药金”。已知碳酸锌在高温下分解为氧化锌和二氧化碳，据此回答：（1）写出上述过程中的有关化学方程式_____________________________________________________________________
（2）用现代的观点看，“药金”的成分是________________________________。
★★7.氮气的化学性质很稳定，但在一定的条件下会生成污染空气的一氧化氮，一氧化氮又会被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮遇水可以生成硝酸和一氧化氮。科学研究表明空气中的另一种污染物一氧化碳可以用来还原一氧化氮而得到氮气和二氧化碳，并消除污染。
写出一氧化氮转变为硝酸的化学方程式
_____________________________； _____________________
写出一氧化碳还原一氧化氮的化学方程式
______________________________________________________。
【能力训练答案及提示】
1．D．提示：要加入氧化剂必需是反应物得到氧被氧化，对比选项，只有D选项符合题意，故本题的答案为D。
2．C．分析：属于氧化还原反应必需是反应前后物质中的元素的化合价发生改变。化合反应不一定是氧化还原反应，例如生石灰与水的化合；分解反应也不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙的高温分解；置换反应一定是氧化还原反应，因为反应前的一种单质在反应后变为化合物，该元素的化合价一定发生改变；复分解反应一定不是氧化还原反应，因为反应只是互相交换成分，而元素的化合价没有发生改变。
3．D．
4．氧化还原；还原。提示：因为依题意可知：在反应前KMnO4中Mn元素的化合价为+7价，而反应后变为+2价，元素的化合价降低，被还原。故该反应发生了氧化还原反应，维生素起了还原剂的作用。
5．（1）4P+5O22P2O5（2）2KClO32KCl+3O2
（3）S+O2SO2（4）C25H32+33O225CO2+16H2O
6． ZnCO3ZnO+CO2↑ 2ZnO+ C2Zn+CO2↑
2Cu2O + C4Cu + CO2↑
为铜和锌的合金
7.1 2NO+O
2
=====
2NO
2 3NO
2
+H
2
O=====
2HNO
3
+NO
化学反应基本类型专题练习 1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后 2．钛台金是2l 世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl 4+2Mg 氩气气氛==== 高温Ti +2MgCl 2，该反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF ＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2O ，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4．海藻中含有丰富的碘，“2NaI ＋ Cl 2==2NaCl ＋I 2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 5．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A ．2KClO 3MnO 2＝ △ 2KCl + 3O 2↑ B ．2HI +Cl === 2HCl + I 2 C ．CO 2 + C 高温＝2CO D ．2HCl + CuO === CuCl 2 + H 2O 6．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁 路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于 A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应 7．以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图： （其中和分别表示两种不同的原子） 由图可知，下列说法中正确的是 ①该反应属于化合反应 ②生成物可 能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A.．①②③⑤ B ．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤ 8 ．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反 A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 9．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是
高中化学竞赛专题考试 氧化还原反应、电化学 （本卷共130分。考试时间3小时） 班级： 姓名： 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。） 1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ） A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－ ，且正极附近溶液的pH 值升高。 B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH － ，且正极附近溶液的pH 值降低。 C.负极反应主要是C 6H 12O 6－12e →6CO ＋12H ＋ ，且负极附近溶液的pH 值降低。 D.负极反应主要是C 6H 12O 6＋12OH － －12e →6CO 2＋6H 2O ，且负极附近溶液pH 值降低。 2在配平P 4+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+ H 2SO 4时，H 2O 前面的化学计量数应为 （ ） A.60 B.70 C.85 D.96 3 在配平的下列反应中， □H 3AsO 4(aq)+□Zn(s)+□H +(aq)+□H 2O(aq)→□AsH 3 (g) +□Zn(H 2O)42+(aq)， H 2O 前面的系数为 A.8 B.12 C.16 D.20 4某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液，反应后得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物。经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C. 3:1 D.4:1 5．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH 4C1O 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N 2、Cl 2、O 2和H 20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( ) A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C ．其方程式可表示为2 NH 4C1O 4=N 2↑+4H 20+C12↑ +O 2↑ D ．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 6 三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH)3?→? ?HNCO HNCO ＋NO 2?→?? N 2＋CO 2＋H 2O 下列说法中正确的是 A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一种物质 B. HNCO 是一种很强的氧化剂 C . 反应中NO 2是还原剂 D .1mol NO 2在反应中转移4mol 电子 7. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。 电池总反应为：C 2H 5OH +3O 22CO 2 +3H 2O ， 电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是 A.a 极为电池的负极 B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极
初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热
3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸 和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
专题7 化学反应的基本类型 一、中考复习要求 1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。 2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。 3、知道复分解反应发生的条件。 二、基础知识回顾 化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。 2、初中常见化学反应类型归纳 （1）化合反应： A、单质 + 单质→化合物例如： B、单质 + 化合物→化合物例如： C、化合物 + 化合物→化合物例如： D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 （2）分解反应： A、氧化物的分解例如： B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→ C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→ D、某些盐的分解例如: CaCO3 → （3）置换反应
A 、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C 、+ CuO → B 、 金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如： C 、 金属（一般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如： D 、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2 （4）复分解反应 A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如： B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如： C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如： D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如： E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如： 以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。 3、化学反应发生的条件 化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。 （1）外界条件 例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。 （2）金属活动性顺序表 按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。 K Ca （H ） Au A 、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是： （为什么？） B 、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K 、Ca 、Na ） * 排在Fe 前面的金属只能与FeCl 2溶液发生置换反应，与FeCl 3溶液反应生成两种盐。 Zn + FeCl 2 ＝ ZnCl 2 + Fe Zn + 2FeCl 3 ＝ ZnCl 2 + 2FeCl 2 （3）复分解反应发生的条件 A 、反应物：在上面的复分解反应类型中，A 、 B 两类的反应物中至少有一种可溶； C 、 D 两类的反应物要求均可溶； E 类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。 B 、生成物：一般要有 或 或水生成。 三、重点疑点讨论 1、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？ （提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2） 2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么? ３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe 3O 4 + 4H 2＝3Fe+4H 2O 反应还能发生?高温 高温 高温
高一化学辅导资料（氧化还原配平） 2012-11-29 一、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。 2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数、检查。即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； ⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c) 氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a) 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d -c) 为最小公倍数。 ⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑷ 用观察法配平其它元素； ⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O 分析：⑴标变价 C 0 + H N +5 O 3（浓）- N +4 O 2 + C +4 O 2 + H 2O ⑵ 找变化 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 还原剂 C C 0 +4 4 4 × 1 氧化剂 HNO 3 N +5 +4 1 1 × 4 ⑶ 求总数 1 × 4 = 4 ⑷ 配系数 C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平 后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：
一、化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般释放出能量。 （一）、示例 1、金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧。 如：4Al+3O2 = 2Al2O3 铁与氧气反应通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种氧化物，它们分别是在不同条件下生成。 （1）铁在缓慢氧化中生成氧化铁，是暗红色的。反应方程式为：4Fe+3O2=2Fe2O3 （2）铁在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生。反应方程式为：3Fe+2O2=燃烧＝Fe3O4（3） Fe和O2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570℃时，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1300℃时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3。铁只能在纯度很高的氧气中燃烧，生成磁性氧化铁，是黑色的。 四氧化三铁，是铁的一种氧化物，其化学式为Fe3O4，相对分子质量为231.54。是具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁是中学阶段唯一可以被磁化的铁化合物。四氧化三铁中含有一个Fe2+和两个Fe3+，分子式较为复杂，一般也可认为是FeO·Fe?O?
2、非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧， 如：C+O2=点燃=CO2 S+O2＝点燃＝SO2 4P+5O2＝点燃＝2P2O5 氧化反应是化合反应。 3、金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 如：2Na+Cl2==点燃==2NaCl 4、氢气+非金属→气态氢化物。 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。 如：2H2+O2=点燃=2H2O 5、酸性氧化物+水→含氧酸 除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO3 6、碱性氧化物+水→碱 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH。对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化
高一化学竞赛专题训练1 氧化还原反应与离子反应 一、选择题 1．下列说法中正确的是 ( A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强 答案：C 2．(2011·西城模拟物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成 H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。 答案：B 3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 ( A．一定有碘离子 B．不含铁离子 C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子 答案：C 4．(2011·汕头模拟下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ( A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 答案：B 5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 (
知识点：化学反应类型（1）——化合反应、分解反应、氧化反应与缓慢氧化 利用概念判断反应类型 下列反应，属于化合反应的是C A 、乙炔＋氧气二氧化碳＋水； B 、碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水； C 、氢气＋氧气 水； D 、碳酸钙 氧化钙＋二氧化碳。 下列反应属于化合反应的是 A 、乙炔＋氧气二氧化碳 + 水； B 、氢气＋氧气 水； C 、氧化汞 汞＋氧气； D 、氯酸钾 氯化钾＋氧气。 下列反应中属于化合反应的有 A 、氨气＋水＋二氧化碳 碳酸氢铵；B 、水氢气＋氧气； C 、锌＋硫酸 硫酸锌＋氢气；D 、镁＋氧气 氧化镁。 下列四个化学反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是B A 、水氢气＋氧气； B 、氢气＋氧气水； C 、酒精＋氧气水＋二氧化碳； D 、石墨金刚石。 （20XX 年4月第2版，人教版）已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是 A 、水 B 、氢气＋氧气水； C 、酒精＋氧气水＋二氧化碳； D 、木炭＋氧气二氧化碳。 下列物质和氧气的反应不属于化合反应的是A A 、石蜡；B 、硫；C 、铝箔；D 、红磷。 （20XX 年4月第二版，人教版）下列反应属于分解反应的是C A 、硫＋氧气二氧化硫； B 、石蜡＋氧气 二氧化碳＋水； C 、氧化汞 氧气＋汞； D 、铁＋氧气 四氧化三铁。 下列化学反应中属于分解反应的是 A 、高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气； B 、甲烷＋氧气 水＋二氧化碳； C 、氢气＋氧化铜 铜＋水； D 、镁＋氧气 氧化镁。 加热 点燃 加热 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 通电 点燃 加热 加热 点燃 点燃 高温 加热 点燃 点燃
1、卤代反应：有烃与卤素单质反应 如423CH Cl CH Cl HCl +?? →+光（烷烃：光照） 2Fe Br +?? →Br -HBr +（芳香烃：催化剂） 醇与氢卤酸反应 例：25252C H OH HBr C H Br H O +→+ 2、硝化反应： 如 3|CH 2433H SO HNO +????→浓2O N -2 NO -2| NO 3 | CH 23H O + 3、碘化反应： 如：()24H SO ?+??→浓3SO H -2H O + 4、有机物的水解（卤代烃水解和酯的水解） 例：25225C H Br H O C H OH HBr ?+?? →+ 3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH + ++垐垎噲垐 5、分子间脱水（酯化反应，醇分子间脱水） 例如：24 3253252H SO CH COOH C H OH CH COOC H H O ?+????→+浓 24025252521402H SO C C H OH C H OC H H O ????→+浓
1、不饱和烃与H 2、X 2、HX 、H 2O 等加成 如2332Ni CH CH H CH CH ? ≡+??→ 22222|| CH CH Br CH CH Br Br =+→- 2、芳香烃与X 2、H 2加成 例： 23Ni H ?+??→ 3、||O C --与H 2加成（包括醛、酮单糖与H 2加成） 如3232Ni CH CHO H CH CH OH ? +??→ 三、消去反应： 1、卤代烃消去：X 所连碳原子上连有H 原子的卤代烃才能消去（NaOH 醇溶液）。 如：322322CH CH CH X NaOH CH CH CH NaX H O ? -+??→=++醇 2、醇消去：羟基所连碳原子上的相邻碳原子上必须连有H 原子的醇才能消去（浓H 2SO 4，加热）。 如：2403232217033 ||| H SO C CH CH CH CH C CH H O CH CH OH --????→-=+浓 四、聚合反应： 1、加聚反应：不饱和有机物彼此加成而生成高分子化合物的反应。
专题复习6 ——化学反应基本类型、氧化还原反应 一、四大基本反应类型 分类依据：根据反应物的种类和反应前后物质种数的多少分类。 1、化合反应——由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B === AB 例：S + O2 === SO2 2、分解反应——由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 AB === A + B 例：2KClO3 === 2KCl + O2↑ 3、置换反应——由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 AB + C=== A + CB 例：CuO + H2 === Cu + H2O 金属冶炼：如：H2+CuO==H2O+Cu 溶液中：（1）氢前面的金属可以从酸中置换出氢如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （2）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag 4、复分解反应——两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 AB + CD === AD + CB 例：NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgC l↓ （１）酸与金属氧化物（２）酸与盐（３）酸与碱（４）碱与盐（５）盐与盐 条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液中进行，即反应物都必须可溶。 例题１：下列几组物质在水溶液中都能发生反应吗？能的写出化学方程式，不能的说明理由。 (1) BaCl2 + Na2SO4 ==== (2) KNO3 + NaCl ==== (3) Zn + CuSO4 ==== (4) Fe + AgCl ==== (5) FeCl3 + Ba(OH)2 ====(6) Fe(OH)3 + CuCl2 ==== 二、氧化还原反应和非氧化还原反应 分类依据：根据反应物中有无电子的得失或偏移分类。 1、概念：有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应； 2、实质：电子的得失或偏移； 3、判断依据：元素的化合价有没有变化。 4、常见氧化剂与还原剂（识记：升还降氧） （1）常见氧化剂：（核心元素化合价较高，可以转变为更低价） （2）常见还原剂：（核心元素化合价较低，可以转变为更高价）
有机化学反应类型总结 1、取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。 （1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。 （2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示： 2、加成反应 定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成别的物质的反应，叫加成反应。分子结构中含有双键或三键的化合物，一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应。 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点： ①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。 说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 3、消去反应 定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应称为消去反应。发生消去反应的化合物需具备以下两个条件： （1）是连有—OH（或—X）的碳原子有相邻的碳原子。 （2）是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。
（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。 （2）反应机理：相邻消去 发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。 4、聚合反应 定义：有许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应。 聚合反应有两个基本类型：加聚反应和缩聚反应 （1）加聚反应： 由许多单个分子互相加成，又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应。烯烃、二烯烃及含C=C的物质均能发生加聚反应。 烯烃加聚的基本规律： （2）缩聚反应： 单体间相互结合生成高分子化合物的同时，还生成小分子物质的聚合反应，称为缩合聚合反应。 酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羟酸等均能发生缩聚反应。 （1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维： （2）醇酸的酯化缩聚： （3）氨基与羧基的缩聚 （1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6： （2）二元羧酸和二元胺的缩聚： nHOOC-(CH2)4-COOH+nNH2(CH2)6NH2 =[CO(CH2)4CONH(CH2)6NH]n+2nH2O 5、氧化反应与还原反应 1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。 能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
化学反应基本类型及举例 一、化学反应基本类型： 1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的 反应。 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 二、其它反应类型： 1、物理反应（又叫物理变化）：（略） 2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。 3、氧化反应：物质和氧发生的反应。 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。 还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。 氧化性:氧化剂具有氧化性。 还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应：（略） 7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐 四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应 1、单质之间的化合： C+O2点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2点燃 SO2 4P + 5O2点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2点燃 2H2O 2Hg + O2高温 2HgO 2Mg + O2点燃 2MgO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu +O2△ 2CuO 2Na +Cl2点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合： 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合：
氧化还原方程式配平技巧例题与练习题 班 姓名 （说明： 1—15 题为例题，共有 8 种配平技巧。 16—24 题为练习一， 25—40 题为练习二） 1． F 2 + NH 3— NH 4F+ N 2 2． KMnO + HCl — MnCl 2+ KCl+ Cl 2+ H O 4 2 3． I 2+ HNO 3— HIO 3+ NO+ H 2O 4． Cl 2 + As 4+ H 2O — H 3AsO 4+ HCl 5． Cl 2 + NaOH — NaClO 3+ NaCl+ H 2O 6 KI+ KIO + H SO SO + I + H O ． 3 2 4— K 2 4 2 2 ． 3 3— Fe 2 3 + 2 + O 2 7 Fe(NO ) O NO 8． 2 + 2 O 2— Fe(OH) 3 Fe(OH) H O+ 9． 2 O 2— Fe 2 3 + 2 FeS + O SO 10． As 2S 3+ HNO 3+ H 2O — H 2SO 4+ H 3AsO 4+ NO ． 2+ + MnO 4 — Fe 3+ + Mn 2+ + 2 11 Fe + H + H O 12． Cu 2 S+ H ++ NO 3 — Cu 2+ + S+ NO+ H 2O 13． K 2Cr 2O 7+ H 2S+ — K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3+ S+ H 2O 14． MnO 4 + SO 3 2 + — MnO 4 2 + SO 42 + H 2O 15． Na 2S x + NaClO+ NaOH — Na 2SO 4+ NaCl+ H 2O 16． HClO 3+ P 4+ H 2O — HCl+ H 3PO 4 ． 2 HNO 3— Cu(NO 3 2 + 2 4 NO+ 2 O 17 Cu S+ ) H SO+ H ． 2 HNO 3— Cu(NO 3 2 + S+ NO+ H 2 O 18 Cu S+ ) 19． P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ 20． S + KOH — K S O + K S+ H 2 O 8 2 3 2 21． Br 2+ S+ H 2O — H 2SO 4+ HBr ． 3 HNO 3— Fe(NO 3 3 + H 3 4 NO+ 22 Fe P+ ) PO + 23． FeSO 4+ KMnO 4+ — Fe 2(SO 4)3 + MnSO 4+ K 2SO 4+ H 2O 24． Zn+ H + + NO 3 Zn 2++ N 2O+ 25． BiO 3 + Mn 2+ + — Bi 3+ + MnO 4 + H 2O
高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳 1．取代反应 （1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 （2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。 （3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2．加成反应 （1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 （2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。醛、酮、单糖等等。 （3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br 3．加聚反应 （1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。 （2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。 （3）典型反应： 4．缩聚反应 （1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。（如H2O、NH3等）的反应。 （2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。 （3）典型反应： 5．消去反应： （1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。 （3）典型反应： 6．氧化反应 （1）定义：有机物加O或去H的反应。 （2）类型： ①在空气中或氧气中燃烧 ②催化氧化如： 2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O ③某些有机物被非O2氧化剂氧化 如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制Cu(OH)2氧化： CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 7．还原反应 （1）定义：有机物加H或去O的反应 （2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应） 8．酯化反应：（也属于取代反应） （1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应 （2）典型反应： C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O 9．水解反应（属于取代反应） （1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。 （2）能水解的物质：卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质 （3）典型反应： ???→ C2H5－OH + HBr C2H5－Br + H－OH NaOH
化学反应类型练习题： 1.下列反应属于化合反应的是( ) A ．CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O C ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (2013·泰州)下列有关化学反应类型的判断，错误的是( ) A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 化合反应 B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 C ．2Al ＋WO 3=====高温Al 2O 3＋W 置换反应 D ．6CO 2＋6H 2O ――→光照叶绿体C 6H 12O 6＋6O 2 复分解反应 3. (2013·滨州)已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： (说明：一种小球代表一种原子) 则下列说法正确的是( ) A ．图示中的反应物都是单质 B ．图示中共有四种分子 C ．该反应属于置换反应 4.如图所示的微观化学变化的反应类型是( ) 每个小球代表1个原子 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 5. (2013·长沙)下列各组物质的溶液混合后，不能．． 发生反应的是( ) A.NaCl 和H 2SO 4 B ．NaOH 和HCl C ．Na 2CO 3和H 2SO 4 D ．AgNO 3和NaCl 6.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( ) A ．BaCl 2 Na 2CO 3 Ca(OH) B ．MgCl 2 CuSO 4 NaNO 3 C ．AgNO 3 BaCl 2 K 2SO 4 D ．CaCl 2 K 2CO 3 NaNO 3 7．(2010·广州)下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是( ) A ．Zn B ．Al 2O 3 C ．Ba(OH)2 D ．Na 2CO 3 8．(2012·兰州)下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( ) A ．AgNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH 9.．(6分)(2012·昆明)下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答： (1)该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为 ； (2)该反应的基本反应类型为 ； (3)根据上图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式 10.“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%。只利用下列反应类型中的某一种进行化工生产，一定属“绿色化学工艺”的是( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
氧化还原方程式配平技巧例题与练习题 班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。16—24题为练习一，25—40题为练习二） 1．F2+ NH3—NH4F+ N2 2．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O 3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O 4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl 5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O 6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O 7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O2 8．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)3 9．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2 10．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO 11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O 12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O 13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O 15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O 16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO4 17．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O 18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O 19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+ 20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O 21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr 22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ 23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+ 25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O
第一章化学反应与能量转化 §化学反应的热效应 1．焓变反应热 （1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。 （2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号： H。单位：KJ·mol—1。 ①焓变：△H＝H(反应产物)－H(反应物) ；△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。 ②焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。 ③焓变产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③活泼金属与水或酸的反应④大多数的化合反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等
2．热化学方程式 书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。 ①状态明：g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示； ②符号清：注明焓变（要写单位、注意正、负号）。各物质系数加倍，△H加倍；正逆反应焓变数值不变，符号相反。 ③量对应：△H具体数值与方程式系数成比例。 ④标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强，298K和可以不标明。 3．燃烧热：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。ΔH<0，单位kJ/mol。 4．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热． ①中和反应实质：H+和OH-反应。 其热化学方程式：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol ②弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。
第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB） B．分解反应（AB = A + B） C．置换反应（A + BC = AC + B） D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属 氧化物（SO 2、SO 3 、CO 2 ）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO 4 2-、Ag+和Cl-、Ca2+和 CO 3 2-、Mg2+和OH-等。 B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C 32-O,HCO 3 -,SO 3 2-， OH-和NH 4 +等。 C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH 3 COO-，OH- 和HCO 3 -等。 D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO 4 -等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 ⑷离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 3．氧化还原反应 1、概念