第1单元走进化学世界
一、常用仪器及使用方法
（1）用于加热得仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热得仪器就是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热得仪器就是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热得仪器就是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热得仪器就是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热得仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（2）测容器－－量筒
（3）称量器－－托盘天平（左物右码”）
（4）加热器皿－－酒精灯
（5）夹持器－－铁夹、试管夹
（6）分离物质及加液得仪器－－漏斗、长颈漏斗
（7）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管得一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻
若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不
回落，就说明装置不漏气。
（8）物质得加热
（9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
（10）蒸发注意点：
（11）仪器得洗涤：
第二单元《我们周围得空气》
1、空气得成分与组成
（1）空气中氧气含量得测定
（2）空气得污染及防治：
目前计入空气污染指数得项目为CO、SO2、NO2、O3与可吸入颗粒物等。
（3）空气污染得危害、保护：
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮得氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2、氧气
(1)物理性质：
氧气得化学性质：助燃剂
(3):实验室制氧气原理 2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑
2KMnO 4 △
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3MnO22KCl+3O 2↑
（4）气体制取与收集装置得选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质得密度、溶解性 （5）制取氧气得操作步骤与注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b 、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管得底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出得就是试管中得空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气得验满：用带火星得木条放在集气瓶口 检验：用带火星得木条伸入集气
瓶内
7、催化剂：在化学反应中能改变其她物质得化学反应速率，而本身得质量与化学性
质在反应前后都没有发生变化得物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起得作用叫催化作用。 8、常见气体得检验方法
①氧气：带火星得木条 ②二氧化碳：澄清得石灰水
第三单元《自然界得水》
一、水
（1）电解水得实验
A 、装置―――水电解器
B 、电源种类---直流电
C ----增强水得导电性
D + O 2↑（正氧负氢）
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 质量比 1 ：8
（2）结论： ①水就是由氢、氧元素组成得。
②一个水分子就是由2个氢原子与1个氧原子构成得。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。
3、水得污染：
4、水得净化（1）水得净化效果由低到高得就是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好得操作就是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用得净水剂就是活性炭。 （2）硬水与软水
A ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少得就是硬水，泡沫较多得就是软
水
B ．硬水软化得方法：蒸馏、煮沸
C ．长期使用硬水得坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪
费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
化学反应得实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新得分子。 四、物质得组成、构成及分类
第四单元 物质构成得奥秘
1、原子得构成
（1）原子结构示意图得认识
b 、意义
注意：**在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子
3、离子：带电得原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图得认识
二、物质得组成得表示： 1、化合价
a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价
MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b 、几种数字得含义
Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3个亚铁离子
2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 2、化合价规则
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价得代数与为零；根得化合价不为零。
（2）常见化合价口诀：
一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变 3、化学式 （1）计算：
a 、计算相对分子质量=各元素得相对原子质量×原子个数之与
b 、计算物质组成元素得质量比：相对原子质量×原子个数之比
c 、计算物质中某元素得质量分数
第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应得各物质得质量总与，等于反应后生成得各物质得质量总与。在化学反应前后，原子得种类、数目、质量均保持不变（原子得“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质
量不变
微观：原子得种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质得种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质得反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其她物质得反应
③置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物得反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物得反应
第六单元碳与碳得氧化物
金刚石与石墨得物理性质有很大差异得原因就是：碳原子得排列不同。
CO与CO2得化学性质有很大差异得原因就是：分子得构成不同。
二、、单质碳得化学性质:
三、二氧化碳得制法
1、实验室制取气体得思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物就是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2得发生装置。
反应物就是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2得发生装置。
（2）收集方法：气体得密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳得实验室制法
1）原理：用石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生得气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成得CaSO4微溶于水，覆盖在大理石得表面阻止了反应得进行
2) 选用与制氢气相同得发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得得气体通入澄清得石灰水，如能浑浊，则就是二氧化碳。
验满方法：用点燃得木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳得性质
1、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成得碳酸能使紫色得石蕊试液变
红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清得石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二
氧化碳。
4）与灼热得碳反应：C+CO2高温
2CO（吸热反应，既就是化合反应又就是氧化
还原反应，CO2就是氧化剂，C就是还原剂
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味得气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中得血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:（H2、CO、C具有相似得化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）还原性： CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色得氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3高温
2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）第七单元燃烧及其利用
1、合金：由一种金属跟其她一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成得具
有金属特性得物质。
注：钛与钛合金：被认为就是21世纪得重要金属材料，钛合金与人体有很好
优点：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好
二、金属得化学性质
1、大多数金属可与氧气得反应（）
2、金属 + 酸→盐 + H2↑
锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
铜与硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里：
（１）金属得位置越靠前，它得活动性就越强
（２）位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面得金属能把位于后面得金属从它们得盐溶液中置换出来。
2、铁得锈蚀
（1）铁生锈得条件就是：铁与O2、水接触。铁锈得主要成分就是氧化铁Fe2O3（红棕
色）
第九单元《溶液》知识点
一、溶液得形成
1、溶液
（1）溶液得概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成得均一得、稳定得混合
物叫做溶液
（2）溶液得基本特征：均一性、稳定性得混合物
3、饱与溶液、不饱与溶液
（1）概念：
（2）判断方法：瞧有无不溶物或继续加入该溶质，瞧能否溶解
（3）饱与溶液与不饱与溶液之间得转化
①加水②升温
饱与溶液不饱与溶液
二、溶解度
1、固体得溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解
得质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱与④质量：单
位：克
（2）溶解度得含义：
20℃时NaCl得溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱与状态时所溶解得质量为36克
20℃时，易溶物质得溶解度为﹥10g ，可溶物质得溶解度1g —10g ，微溶物质得溶解度
为0、01g —1g ，难溶物质得溶解度为﹤0、01g 。
（3）影响固体溶解度得因素：①溶质、溶剂得性质（种类）
②温度
大多数固体物得溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质得溶解度受温度得影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（1）t3℃时A 得溶解度为 80g （2）P 点得得含义 在该温度时，A 与C 得溶解度相同
（3）N 点为 t3℃时A 得不饱与溶液 ，可通过 加
蒸发溶剂 得方法使它变为饱与
（4）t1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小 得 顺序
C>B>A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结
晶得方法获取晶体。
（6）从A 溶解度就是 80g 。
（7）t2℃ 时A 、B 、C 得饱与溶液各W 克，降温到t1℃会析出晶体得有A 与B 无晶体析出得有 C ，所得溶液中溶质得质量分数由
小到大依次为 A （8）除去A 中得泥沙用过滤法分离A 与B （含量少）得混合物，用结晶法 大） 三、溶质得质量分数 1、公式： 溶质质量分数× 100% 2、配制一定溶质质量分数得溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质得质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十章《酸与碱》知识点 一、酸、碱、盐得组成 酸就是由氢元素与酸根组成得化合物 如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱就是由金属元素与氢氧根组成得化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐就是由金属元素元素（或铵根）与酸根组成得化合物如：氯化钠、碳酸钠 二、酸 1 2、酸得通性（具有通性得原因：酸离解时所生成得阳离子全部就是H+） （1）使紫色得石蕊试液变红 （2）与金属反应生成盐与氢气 （3）与金属氧化物反应生成盐与水 （4）与碱反应生成盐与水（ （5）与某些盐反应生成另一种酸与另一种盐 三、碱 2、碱得通性（具有通性得原因：离解时所生成得阴离子全部就是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂得反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红 色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱得通性） 如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O 五、中与反应溶液酸碱度得表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐与水得反应 2、实质：OH－+H+== H2O 3、应用： （1）改变土壤得酸碱性。（2）处理工厂得废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度得表示法——pH （2）pH得测定：最简单得方法就是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照， 读出溶液得pH（读数为整数） 3、指示剂得使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定就是 酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中， 更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 4、溶液得酸碱度常用pH表示，测定pH最简单得方法就是使用pH试纸。 PH得范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性， pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强； pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见得盐 1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)与酸根离子得化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到得精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂 质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 三、盐得化学性质 盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应得条件） 盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应得条件） 盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应得条件） 注：①复分解反应得条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－； NH4+与OH－生成水：H+与OH－ ③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－ ↑：H+与CO32－；NH4+与OH－ ↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－ Ca2+与CO32－…… Mg2+与OH－…… 四、特殊离子鉴别： H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸得AgCl沉淀 SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸得 BaSO4沉淀；或用HCl与BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊得气体 Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润得红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀 除杂： ①除杂：CO [CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— ②CO2 [CO]通过灼热得氧化铜 CO+CuO— ③CaO [CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO [CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ④鉴别：H2、CO、CH4可燃性得气体：瞧燃烧产物 ⑤ H2、O2、CO2：用燃着得木条 六、化学肥料 1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） NH4+得检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润得红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O （3）磷肥灰 （4）复合肥：含N、P、K中得两种或三种 11、物质得检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液与无色酚酞均可。 盐酸与Cl-：用AgNO3溶液与稀HNO3 硫酸与SO42-：用BaCl2溶液与稀HNO3 区别Cl-与SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸与石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润得红色石蕊试纸变蓝得气体。 第十二单元化学与生活 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐与水（无机盐与水可被人体直接 吸收） 有机化合物 就是否含有碳元素无机化合物 有机化合物（不包括CO、CO2与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见得有机物 CH4（最简单得有机物、相对分子质量最小得有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒 精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大得原因：原子得排列方式不同 3、有机物有机小分子如：CH 4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等有机合成材料 有机高分子材料 （1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料塑料 （三大合成材料）合成纤维：涤纶、锦纶（尼龙）、晴纶、合成橡胶 并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽 初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名 碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 中考化学初三全册化学知识点总结 第一单元：走进化学世界 1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧 匙。 （2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最 低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。 （5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分 液漏斗。 6. 化学实验基本操作 第二单元：空气 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。 2. 空气中氧气的测定原理：压强差 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广 口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。. (5) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未 冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2 反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防 止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收 SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式 ) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。 初三化学全册知识点总汇——珍藏版！ 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油， 初三化学知识点整理 初三化学知识点整理 第一部分基本概念和基础理论 一、变化（物理变化和化学变化） 1．知道概念 2．本质区别：在变化前后，是否产生新的物 质。 物理变化中没有产生新的物质，化学变化中产生了新的物质。 （从分子的角度分析：物理变化中，构成 物质的分子本身没有变化，只是分子间的 间隔发生了变化；而化学变化中，构成物 质的分子发生了变化，变成了新的分子。） （化学反应的实质是：在化学反应前后， 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分 子。即：化学反应前后，原子的种类和数 目都没有改变。） 3．会正确判断常见的典型的变化（举例如 下） （1）化学变化：铁制品生锈、物质燃烧、光合作用、呼吸作用、火药爆炸、食品 腐败、石灰水变质、水电解…… （2）物理变化：分离液态空气制氧气、 物质（汽油、酒精、浓盐酸）挥发、物 质三态之间转化、物质形态（状）的改 变、矿石粉碎、活性炭吸附、用自来水 制蒸馏水、轮胎和高压锅爆炸……4．反应类型 （1）基本反应类型 ①化合反应：几种反应物→一种生成物 （多变一） ②分解反应：一种生成物→几种反应物 （一变多） ③置换反应：单质+化合物→单质’+化合 物’ （2）氧化反应：物质跟氧的反应。 从得氧失氧角度分 得氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。 【常见还原剂：一氧化碳、单质碳、氢气、金属单质】 失氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。 5．发生化学变化时，一定伴随着物理变化；而发生物理变化时，不一定发生化学变化。 6．会用符号表达式表达各类反应。掌握根据 描述的情景书写符号表达式的方法。 二、性质（物理性质和化学性质） 1．概念 2．性质的判断 化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化 性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性…… 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电导热性、吸水性、吸附性、延展性、传热性、着火 点…… 3．性质是物质固有的属性；变化是描述正在 进行或已经进行的过程。 性质决定变化和用途，化学性质要在化学变 化中才能体现出来。 [物质的性质，是物质固有的属性，它决定 了物质在一定条件下能否发生否种变化；而 物质的变化，是物质的运动形式，是物质的 性质的具体表现。] 三、化学用语 初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN# 化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿) 初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 一分耕耘一分收获 初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 －－OH NO 3 2－ CO 3 2－＋ SO4NH 4 2、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称化学式用途 金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极 干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂 2 水水H2O 最常见溶剂 铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO 3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、 化工原料、清洁剂 盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分 纯碱、苏打碳酸钠 23 玻璃、造纸、纺织、洗涤 Na CO 碳酸氢钠 小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多 NaHCO 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料 酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。 （按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1 、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 2、红色固体： Cu、 Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲ 绿色：碱式碳酸铜( 铜锈，俗称铜绿) 第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示 初三化学全册必背知识 点精华 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】 初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO 3－ CO 3 2－ SO 4 2－ NH 4 ＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳， 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵 根。 4 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4===K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ （2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑ （4）实验室制法CO 2： CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2 ↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2 ↑+O 2 ↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu （Fe与盐、酸反应都生成的 是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe 2O 3 ===2Fe+3CO 2 （Fe 2 O 3 与酸反应生成的是+3 价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH) 2 ]的制取方法：CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 2、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿) 3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl 2 溶 液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）、空气、稀有气体 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶 初三化学知识点总结 初三化学知识点总结 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件：活动性：金属>H) H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 初三化学上册知识点总结化学方程式 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 二．几个分解反应： 11. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 12. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 16. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 17. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 18. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 19. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 22. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 23. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 24. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 28. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 30. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法初三化学知识点总结归纳(完整版)
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