第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()
A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液
2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是()
A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒
3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应
4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()
A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系
C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系
5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是()
A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是()
A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应
8．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水
A．②④B．③④C．②④⑥D．④
9．下列说法正确的是()
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物
10．(模拟精选)下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
11．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是()
12．(2011·合肥模拟)一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()
A．一种单质B．一种化合物
C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原
反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________________________、
________________________________________________________________________。
14．(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________
_____________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________，此反应属于___________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_____________ _______________________________，此反应也属于____________反应。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)净水。
15．(13分)分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应_______________________________________________。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应_________________________________________。
(3)证明生成了胶体______________________________________________________。
16．(13分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_______。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是
________________________________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为___________________________________。
第二节离子反应
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A ．NaCl 是非电解质
B ．NaCl 溶液是电解质
C ．NaCl 是弱电解质
D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )
A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、I －、MnO －
4 B ．含有大量NO －3的水溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、H ＋
C ．c (HCO －3)＝0.1 mol·L －1
的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Br － D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO －3、Na ＋
3．(2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－
4 B ．含有0.1 mol·L －
1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3 C ．含有0.1 mol·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －
D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－
4 4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )
5．下列离子方程式正确的是 ( )
A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓ B ．铝和氢氧化钠溶液反应： Al ＋OH －＋H 2O===AlO －2＋H 2↑
C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3
D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液： Fe 3＋＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ 6．(2010·安徽合肥4月)下列反应离子方程式正确的是 ( )
A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O
B ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋
＋2H 2O C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋
4＋2H 2O D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋H 2O 7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl 3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg 2＋
B ．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O C ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO －3===Cu 2＋
＋2NO ↑＋H 2O D ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －
8．下列离子方程式正确的是 ( )
A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓
B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全
Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋H 2O C ．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液： Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O 9．(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )
A ．Ba 2＋、NO －3、NH ＋4、Cl －
B ．Ca 2＋、HCO －3、NH ＋4、AlO －
2 C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO －
3 D ．Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、K ＋
10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X )与溶液中沉淀的量(Y )的关系示意图中正确的是 ( )
11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 ( )
A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、OH －(5∶2∶7∶4)
B ．NH ＋4、Ba 2＋、OH －、Cl －
(1∶1∶1∶2) C ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－(1∶2∶3∶1) D ．K ＋、H ＋、I －、HCO －
3(1∶1∶1∶1) 12．(2009·全国Ⅱ，13)含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )
A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
B ．x ＝0.6a,2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －
C ．x ＝a,2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －
D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －
二、非选择题(本题包括3个大题，共52分)
13．(17分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH ＋4、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、I －
、NO －3、CO 2－3、SO 2－4中的几种。取该溶液进行以下实验： (1)用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡，CCl 4层呈紫红色。排除______存在。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和
滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又
排除________存在。
(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②肯定不存在的离子是
________；③还不能确定是否存在的离子是________。
14．(17分) (1)请按要求填写空白：
①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。
②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。
③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。
②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。
(3)完成下列离子方程式：
①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应
________________________________________________________________________；
②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应
________________________________________________________________________；
③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应
________________________________________________________________________；
④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
________________________________________________________________________。15．(18分)(改编)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a_________、b_________、c_________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________________________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
________________________________________________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
第三节 氧化还原反应
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
①3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O
②2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O
③SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HCl
④3CCl 4＋K 2Cr 2O 7===2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl
A ．①②
B ．①③
C ．③④
D ．②④
2．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 ( )
A ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2
B ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe
C ．2O 3=====催化剂
3O 2 D ．Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A ．CuO →Cu
B ．Fe 2＋→Fe 3＋
C ．H 2S →SO 2
D ．HCO －3→CO 2 4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A ．Fe 3＋、H ＋、SO 2－4、ClO －
B ．Fe 3＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －
3 C ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3 D ．K ＋、H ＋、Br －、MnO －
4 5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性
C ．该反应属于复分解反应
D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移
6．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为( )
A ．1∶7
B ．1∶9
C ．1∶5
D ．2∶9
7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A ．F 2、K 、HCl
B ．Cl 2、Al 、H 2
C ．NO 2、Na 、Br 2
D ．O 2、SO 2、H 2O
8．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法中正确的是 ( )
A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂
B ．产物中的SO 2－
4有一部分是氧化产物 C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol e －
转移
9．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法正确的是 ( ) A ．该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原
B ．该反应中每3 mol Fe 2＋
反应可失去3 mol 电子 C ．该反应中每有1 mol O 2反应，转移电子总数为4N A
D ．Fe 2＋、S 2O 2－
3在碱性条件下能大量共存 10．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO
－
与ClO －3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A ．1∶3
B ．4∶3
C ．2∶1
D ．3∶1
11．在一定条件下，RO－3与R－发生如下反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是()
A．R位于ⅤA族B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO－3中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体
12．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl y－x＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是()
①氧化剂是HNO2②还原性：Cl－>N2③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol④x 为4，y为2⑤SnCl y－x是氧化产物
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)(原创)某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：____________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是_______。14．(13分)某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
(1)铅(Pb)的常见化合价是________，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为____________(已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3)。
(2)已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为________，Mn的化合价为________。
(3)Pb(N3)2在该反应中是________剂，它的产物是________，1 mol Pb(N3)2参加反应，转
移电子的物质的量是____________mol。
15．(13分)已知氧化性BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)写出有关的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。16．(13分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：
________________________________________________________________________。
物质的分类参考答案
1． 解析：在分散系中溶液的分散质颗粒最小，又因蛋白质属于大分子，蛋白质溶于水得胶体，而非溶液，故D 符合。答案：D
2． 解析：A 中冰水组成的物质是纯净物，B 项不锈钢锅是合金，不是纯净物，C 、D 都是溶液，是混合物。答案：A
3． 解析：此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解质溶液，二是加入带相反电荷的微粒胶体，三是加热等。答案：B
4． 解析：据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。答案：B
5． 解析：A 项中纯碱是盐不是碱，C 项中石炭酸是酚类化合物不是酸，熟石膏是盐，D 项中乙醇钠不是碱，苛性钾是碱，故只有B 项符合题意。答案：B
6．解析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。答案：B
7．解析：该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。答案：D
8． 解析：会出现丁达尔效应的分散系是胶体：①③⑤⑥，不会出现丁达尔效应的分散系只能是④，因为②是纯净物，不是分散系。答案：D
9． 解析：A 项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B 项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化；C 项，O 3是单质不是化合物；D 项，CuSO 4·5H 2O 为纯净物。答案：A
10． 解析：A 项，胶体也是均一、稳定的；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运
动是所有微粒在溶液中的运动方式；D 项，胶体是指分散质微粒直径在10－9～10－7 m 之间的分散系。
答案：C
11．解析：A 项中代表绿色的Ag 与代表黑色的CuSO 4溶液不能反应，不符合题目要求；C 项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的Al(OH)3能发生复分解反应，不符合题目要求；D 项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。答案：B
12． 解析：一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物。如氧元素可以
组成O 2和O 3。答案：D
13． 答案：(1)①SO 2，常温常压下是气体，其余为固体②Na 2O 2，是过氧化物，其余为氧化物
(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 有无电子转移 CaO ＋SiO 2=====高温
CaSiO 3(或MgO ＋SO 2=====△MgSO 3等其他合理答案) Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4
14． 解析：Fe 2O 3是碱性氧化物与酸反应生成相应的盐和水，即Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ，反
应后溶液含Fe 3＋，显棕黄色。(1)Fe 3＋与OH －反应生成难溶于水的红褐色沉淀Fe(OH)3，此反应为复
分解反应。(2)向沸水中加FeCl 3，可制得Fe(OH)3胶体，颜色为红褐色。(3)胶体有丁达尔效应，溶液没有，所以可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。(4)向Fe(OH)3胶体中加盐酸，首先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，即Fe(OH)3＋3HCl===FeCl 3＋3H 2O 。(5)Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体都有吸咐作用，可用于净水。
答案：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 棕黄
(1)FeCl 3＋3NaOH===3NaCl ＋Fe(OH)3↓ 复分解反应
(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O复分解
(5)能
15．解析：根据Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，溶液显酸性，结合胶体的性质解答。
答案：(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应(3)取明矾溶液用聚光束仪照射，产生丁达尔现象，证明生成了胶体
16．解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸，故也不是。(2)A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。
答案：(1)③⑤(2)A 金属单质在室温下不是气态物质(3)HCl
离子反应参考答案
1．解析：A项，NaCl是电解质；B项，NaCl溶液是混合物；C项，NaCl是强电解质。
答案：D
2．解析：A.MnO－4为紫红色。B.H＋存在下NO－3有强氧化性，能把Fe2＋氧化。D.碱性溶液中，HSO－3不能存在，ClO－与S2－、HSO－3不共存。答案：C
3．解析：A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO2－3因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D
4．解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。答案：A
5．解析：硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应；故选D。答案：D
6．解析：A应为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；B正确；C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝；D应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。答案：B
7．解析：A.铁离子水解使FeCl3溶液呈酸性，氢氧化镁能和氢离子反应，促进铁离子水解，两步反应合在一起得A项方程式。B应为：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。C.电荷不守恒。D.次氯酸不能拆。答案：A
8．解析：A碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸)。B离子反应方程式错误，应为Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O。C铁做电极，阳极上铁失电子。D电荷不守恒。答案：A 9．解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体。答案：D
10．解析：先比较NH＋4与Al3＋结合OH－的能力：若NH＋4先与OH－结合，则生成的NH3·H2O还是能与Al3＋结合释放出NH＋4，故结合OH－的顺序为：先Al3＋，后NH＋4。再分析Al(OH)3与NH＋4结合OH－的能力：若Al(OH)3先与OH－结合，则生成的AlO－2会与NH＋4发生双水解反应：NH＋4＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故结合OH－的顺序为：先NH＋4，后Al(OH)3。当NH＋4完全变为NH3·H2O后，随NaOH溶液的加入，Al(OH)3沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段反应的顺序为①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②NH＋4＋OH－===NH3·H2O，③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。并注意生成Al(OH)3沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH的体积比为3∶1。答案：A
11．解析：A选项中发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱
性，没有沉淀生成；C 选项Fe 3＋与S 2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D 选项发生反应H ＋
＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O ，最终溶质为KI ，溶液显中性，不符合题意。答案：B 12． 解析：还原性：Fe 2＋>Br －，x ＝0.4a 时，Cl 2不能完全氧化Fe 2＋，只发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3
＋＋2Cl －，A 正确；x ＝0.6a 时，Cl 2将Fe 2＋完全氧化后，又能氧化a 5
的Br －，故B 错误；x ＝a 时，Cl 2氧化Fe 2＋后又能氧化a 2
的Br －，C 正确；x ＝1.5a 时，Cl 2将Fe 2＋、Br －完全氧化，D 正确。答案：B 13． 解析：(1)溶液呈强酸性，跟H ＋能反应的离子不可能大量存在，所以可排除CO 2－
3。(2)加入四
氯化碳、新制氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明溶液中存在I －，进一步分析可得出Fe 3＋不存在(因为
Fe 3＋跟I －反应生成Fe 2＋、I 2)。再联系(1)知，在强酸性条件下，NO －3、H ＋、I －三种离子要发生氧化还
原反应，所以可判断NO －3不存在。(3)“滴加过程中”、“滴加完毕后”都没有沉淀生成，可排除
Mg 2＋、Al 3＋两种离子。根据“取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝”可判断有NH ＋4。(4)加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明有Ba 2＋存在，进而可排除SO 2－4的
存在。答案：(1)CO 2－3 (2)NO －3、Fe 3＋ (3)Mg 2＋、Al 3＋(4)Ba 2＋ SO 2－4 (5)①Ba 2＋、I －、NH ＋4 ②Mg
2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3 ③K ＋、Na ＋、Cl － 14． 解析：(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO 4的反应较特殊，
应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba 2＋与SO 2－4、OH －与Al 3＋的两
个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)①因Ca(HCO 3)2是足量的，KOH 的量相对较少，OH －与HCO －3反应，产物中有H 2O 和CO 2－3，还剩余HCO －3未反应。
答案：(1)①CuSO 4===Cu 2＋＋SO 2－
4 ②Cu 2＋＋2H 2O Cu (OH)2＋2H ＋
③B 2＋＋SO 2－4＋2OH －＋Cu 2＋
===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ (2)①2H ＋＋SO 2－4＋2OH －＋Ba 2＋
===BaSO 4↓＋2H 2O Ba 2＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓ ②Al 3＋＋2SO 2－4＋4OH －＋2Ba 2＋===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O Al 3＋＋3AlO －
2＋ 6H 2O===4Al(OH)3↓
(3)①OH －＋Ca 2＋＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O ②2OH －＋Ca 2＋
＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 ③Ca 2＋
＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 ④HCO －3＋Ca 2＋＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 15． 解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A ，A 加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A 中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO 3溶液，应为Ba(NO 3)2溶液，沉淀A
含BaSO 4、BaSO 3。试剂②应为盐酸，气体E 为SO 2，试剂④为溴水，a 为检出SO 2－3；
沉淀B 为BaSO 4，试剂③为HNO 3，b 为检出SO 2－4。无色溶液C 中含阴离子OH －、Cl －、NO －3，先加过量③(HNO 3)酸
化，再加试剂⑤(AgNO 3溶液)，c 为检出Cl －。(5)白色沉淀A 如加③(HNO 3)，则BaSO 3会被氧化为
BaSO 4，最后按如上步骤检不出SO 2－3。
答案：(1)Ba(NO 3)2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3
(2)SO 2－3 SO 2－4 Cl －
(3)BaSO 3＋2H ＋===Ba 2＋
＋SO 2↑＋H 2O (4)和OH －，防止对Cl －
的检验产生干扰
(5)会使SO 2－3对SO 2－4的检验产生干扰，不能确定SO 2－4和SO 2－3是否存在 (6)SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －
氧化还原反应参考答案
1．解析：①中Cl元素由0价变为－1、＋5价；②中N元素由＋4价变为＋3、＋5价；③④元素化合价无变化。故选C。
答案：C
2．解析：B属于置换反应，C属于非氧化还原反应，D属于化合反应。
答案：A
3．解析：价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现，A项对。
答案：A
4．解析：A项H＋与ClO－能结合成HClO，是复分解反应；B项可以大量共存；C项Al3＋和CO2－3可以发生双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项因酸性KMnO4的氧化性很强，会把Br－氧化为Br2，故选D项。
答案：D
5．解析：由反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol电子转移，此反应中Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成的HCl遇NH3生成NH4Cl，冒白烟。
答案：C
6．解析：化合价升高的元素为Cu、S，降低的元素为N，根据得失电子守恒规律计算可得A正确。
答案：A
7．解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性；选项D 中，O2只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。
答案：A
8．解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO2－4，B项正确；Cu2S 是还原产物，C项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e－转移，D项错误。
答案：B
9．解析：选项A，分析各元素价态变化可知，部分铁元素价态升高，硫元素价态升高，氧元素价态降低，所以铁、硫元素被氧化，氧元素被还原；选项B，Fe3O4中含有1/3的Fe2＋，2/3的Fe3＋，所以每3 mol Fe2＋反应失去2 mol电子；选项C，根据参加反应的O2可得该反应中转移电子总数为4N A；选项D，Fe2＋能与OH－反应而不能大量共存。
答案：C
10．解析：本题考查氧化还原反应的简单计算。
x Cl→KCl降x·1
11Cl→KClO升11×1
1Cl→KClO3升1×5
得关系式：x·1＝11×1＋1×5
x＝16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。
答案：B
11．解析：A项R－说明R最外层电子是7个，R是第ⅦA族。B项存在RO－3说明R不是F，第ⅦA 族元素中其他氢化物都是强酸。C项R如果是氯，化合价还有＋7价，RO－3中的R也可以被氧化。D 项R如果是溴，R2为液体，如果是碘，R2为固体。
答案：B
12． 解析：反应中，HNO 2得到电子为氧化剂，SnCl 2失去电子为还原剂，SnCl y －
x 是氧化产物， Cl －在反应中没有得失电子。每生成1 mol N 2转移6 mol 电子，故生成2.8 g N 2(0.1 mol)的同时SnCl 2失
去0.6 mol 电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y ，y ＝2，微粒SnCl y －x 中有：＋4－x ＝－2，x ＝6。
综合上述，①③⑤正确。 答案：A
13． 解析：(1)在酸性环境中，ClO －具有强氧化性，能将I －氧化为I 2，同时生成Cl －和H 2O ：ClO
－＋2I －＋2H ＋===I 2＋Cl －＋H 2O 。
(2)实验①中生成的I 2具有氧化性，将SO 2－3氧化为SO 2－4，根据SO 2－3～2e －～SO 2－4，
0.002 mol Na 2SO 3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol ＝0.004 mol 。
(3)根据实验①知氧化性：ClO －>I 2，根据实验②知氧化性：I 2>SO 2－4，故氧化性：ClO －>I 2>SO 2－
4。 答案：(1)ClO －＋2I －＋2H ＋===I 2＋Cl －
＋H 2O
(2)0.004 mol (3)SO 2－4
13―→＋2，因而1 mol Pb(N 3)2参加反应，转移电子数是1 mol ×????83－2＋6 mol ×73＝443
mol 。 答案：(1)＋2、＋4 2PbO·PbO 2 (2)＋2 ＋7 (3)还原 NO 、Pb 3O 4 443
15． 解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl 2>IO －
3>I 2，可推知下列反应可以进行：Cl 2＋2KI===2KCl
＋I 2(Cl 2少量时)，离子方程式为Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2。5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl (Cl 2过量时)，
离子方程式为5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2IO －3＋10Cl －＋12H ＋。
答案：(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去
(2)①Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 ②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===12H ＋＋2IO －3＋10Cl －
16． 解析：(1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO 4将Cl －氧化为Cl 2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO 4、KCl 、H 2SO 4，其余四种物质为生成物。(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO 3将Mn 2＋氧化成了MnO －4，因而说明NaBiO 3的氧化性比KMnO 4强。
答案：(1)KCl H 2SO 4
(2)KMnO 4＋KCl ＋H 2SO 4―→K 2SO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋H 2O (3)KMnO 4 得到 5
(4)NaBiO 3具有强氧化性(比KMnO 4氧化性强)
第三单元化学物质及其变化 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。 答案:D 2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是 ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物 A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥ 解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。C项正确。 答案:C 3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
解析:甲:SO3+H2O H2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故C项正确。 答案:C 4.下列说法中正确的是 A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023 C.向水入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N O3-、N H4+、S O42- 解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol,根据化学方程式:3NO2+H2O 2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N H4+不能大量共存,故D项错误。 答案:B 5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Ba2+、Na+、N H4+、Br-、Cl- B.K+、Na+、Al O2-、S O42-、Si O32- C.Na+、HC O3-、S O32-、CH3COO- D.H+、Fe3+、Na+、N O3-、S O32- 解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。 答案:D 6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确 ．．．的是 X Y Z H A分散系胶体溶液大雾 B电解质酸碱盐 C元素周期表的纵列主族副族卤族 D化合物共价化合物离子化合物酸 解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。 答案:B 7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。 K2FeO4与水的离子反应是4Fe O42?+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。工业上先
终身学习是21世纪的生存理念。主要依据是（） D 1972年联合园教科文组织的报告《学会生存——教育世界的今天》 第 2 题(2 分) 终身学习的思想观念正在变为社会及个人可持续发展的现实要求，学习越来越成为个人日常生活的一部分。在我国，( )将是最先进入终身学习体系的一个群体。 A 教师 第 3 题(2 分) 终身学习已经成为教师的一种（）。与普通人相比，教师的终身学习更具目的性、系统性和紧迫性。 D 责任和义务 第 4 题(2 分) 中国人有句俗语说，“师生如父子”，这句话的真正内涵是 D 教师对学生既有像父母一样的关爱，却没有像父母对自己子女一样的偏爱。 第 5 题(2 分) 以下哪项是坚持社会主义教育方向的保证 D 廉洁从教 第 6 题(2 分) 在《论语》中记载着许多孔子关于仁的解释，孔子“仁”的中心是 A 爱人 第7 题(2 分) 医生根据病人体温、血压、心电图等给予确诊，属于下列哪种思维特性？（） B 概括性 第8 题(2 分) 下面关于国旗法的规定中，那一项是错误的 A 遇到下半旗时，应当先将国旗升至杆顶，然后降至旗顶与杆顶之间的距离为旗杆全长的 一半处；降下时，应当先将国旗升至杆顶，然后再降下。 第9 题(2 分) 下面关于中华人民共和国国旗的描述正确的包括： A 中华人民共和国国旗是中华人民共和国的象征和标志 B 每个公民和组织，都应当尊重和爱护国旗。 C 中华人民共和国国旗是五星红旗 第10 题(2 分) 下面关于国徽的描述正确的是。中华人民共和国国徽 A 是中华人民共和国的象征和标志 B 中间是五星照耀下的天安门，象征中国人民反帝反封建的不屈的民族精神。 C 周围是谷穗和齿轮，象征工人阶级与农民阶级。 第11 题(2 分) 下面关于国徽的陈述正确的是 D 在公众场合故意以焚烧、毁损、涂划、玷污、践踏等方式侮辱中华人民共和国国徽的， 依法判处有期徒刑。 第12 题(2 分) 狭义的教育，主要指 D 学校教育
班级姓名得分 一、补全单词并写出其中文意思。 1. p da 2. a ad 3. f f een 4. o derf l 5. t g r 6. re 7. th ty 8. f i ge 9. g p 10. k chen 二、英汉互译。 1. 这些玩具熊猫__________________ 2. a glass of juice_________________ 3. 多少钱_______ __ _____ 4. eat some cakes_______________ 5. 她的小鼻子_________________ 6. love to skate___________________ 7、喜欢大象________________ 8.anything else ___________________ 9、一杯茶10.Don’t be sad. 三、选择填空。 ( )1.Can you ? A. swimming B. swim C. swims ( )2.---What you like ? ---_____like a sandwich. A. do ,I B. would, I’d C. would , I ( )3. —Do you like ________? —No, I don’t. A.cat B. monkey C. it ( )4. —Look at our fruit salad. —________ A. Yes, I do. B. How nice! C. Thank you. ( )5. —Can you play table tennis? —No, I ________. A. am not B. do not C. can’t ( )6. —How many ________ do you have? —________. A. mango; Two B. mangoes; Two C. mangoes; Too ( )7. —Where ________ my shoes? —They’re in the ________, under the bed. A.are; bedroom B. is; bedroom C. are; living room ( )8.---Can you see the boy the tree? ----Yes ,I can. A.with B.in C.on ( )9.I don’t have a doll, .
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 第二章《化学物质及其变化》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题60分） 一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 2．下列物质属于纯净物的是( D) A．食醋B．盐酸C．大理石D．蒸馏水 3．下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 4．下列反应属于氧化还原反应的是（C） A.CaCO3CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C.2Cu + O 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 5．下列电离方程式中，错误的是（BC） A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO42H++SO42－ C．NaHCO3Na++H++CO32－D．NaHSO4Na++ H++ SO42－ 6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（D） A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 7.下列关于化合价的说法正确的是（D） A.在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显-2价 B.在O2中，氧元素显-2价 C.非金属元素在化合物中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 8．汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2放电2NO；N2+O2放电2NO；这两个反应都属于( C) A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应 9．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH-RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（B）
管理方法与艺术试题 代号：7188 一、单项选择题(每题2分，共40分) 1.下列能明显体现管理的自然属性的活动是（） A. 人际关系 B. 组织文化 C. 质量管理 D. 组织目标 2.管理的艺术性所强调的是（） A．管理的实践性 B．管理的科学性、 C．管理的变动性 D．管理的复杂性 3. 赵军在某机械企业的生产车间担任班组长，他属于（） A高层管理者 B中层管理者 C基层管理者 D参谋人员 4.目标管理要求（） A.工作目标由高层管理者制定 B. 工作目标由中层管理者制定 C . 工作目标由组织成员共同制定 D. 工作目标由低层管理者制定 5.为了实现既定目标，将信息在个人和群体之间传递，以达成共同协议的过程，这是（）。 A. 沟通 B.激励 C. 领导 D.协调 6.在组织结构设计中遵循统一指挥原则，可以有效避免（） A. 多头领导 B. 迷失发展方向 C . 管理幅度过小 D. 权责不对等 7.根据对未来的市场供求状况、行业发展态势、用户需求变化、竞争对手情况等，合理预期组织未来发展过程中可能出现的各种情形，并采取相应的控制措施，这是（）。 A. 现场控制 B. 前馈控制 C.反馈控制 D.集中控制 8.对于服装经营者来说,最不适宜采取( )。 A、产品多样化营销 B、无差异性市场营销 C、集中性市场营销 D、差异性市场营销 9.某公司对市场进行细分之后，决定占领其中几个细分市场，并希望在每个细分市场中获得较高销售额，该公司采用的目标市场策略为（）。 A.无差异性营销 B.集中性营销 C. 差异性营销 D. 一对一营销 10.一般来说，对新员工培训的首要内容应该是（） A.业务知识 B. 组织文化 C .工作要求 D. 操作规范 11．按生产的规模和数量来划分，制造性生产可以分（） A.流程型生产和离散型生产 B. 单件生产、成批生产和大量生产 C . 备货型生产和订货型生产 D. 劳动密集型和资金密集型 12.MRP的基本思想是（）。 A．准时生产，持续改善 B．消除一切浪费，实现“零库存” C．围绕物料转化组织制造资源，实现按需准时生产 D．消除一切无效劳动，努力提高生产效率 13.质量管理方法中的质量控制方法的基础是（） A．螺旋理论 B．数理统计 C．组织 D．函数
一、单项选择题 Df.read_csv()的header=None表示源文件没有索引，read_csv会自动加上列索引 1、影响数据质量问题的因素有哪些 ( D ) A、准确性、完整性、一致性 B、相关性、时效性 C、可信性、可解释性 D、以上都是 2、以下说法错误的是( B ) A、数据预处理的主要流程为数据清理、数据集成、数据变换与数据归约。 B、数据清理、数据集成、数据变换、数据归约这些步骤在数据预处理活动中必须顺序使用。 C、冗余数据的删除既是一种数据清理形式，也是一种数据归约。 D、整个预处理过程要尽量人机结合，尤其要注重和客户以及专家多交流。 3、处理噪声的方法一般有( D ) A、分箱 B、回归。 C、聚类 D、以上都是 4、数据集成的过程中需要处理的问题有( D ) A、实体识别 B、冗余与相关性分析。 C、数据冲突和检测 D、以上都是 5、影响数据质量问题的因素有哪些( D ) A、准确性、完整性、一致性
B、相关性、时效性 C、可信性、可解释性 D、以上都是 6、数据归约的方法有( D ) A、维归约 B、数量归约 C、数据压缩 D、以上都是 7、以下说法错误的是( C ) A、主成分分析、属性子集选择为维归约方法. B、直方图、聚类、抽样和数据立方体聚集为数量归约方法。 C、用于规约的时间可以超过或抵消在规约后的数据上挖掘节省的时间。 D、数据归约的目的用于帮助从原有庞大数据集中获得一个精简的数据集合，并使这一精简数据集保持原有数据集的完整性，这样在精简数据集上进行数据挖掘显然效率更高，并且挖掘出来的结果与使用原有数据集所获得结果是基本相同。 8、影响数据质量问题的因素有哪些( D ) A、准确性、完整性、一致性 B、相关性、时效性 C、可信性、可解释性 D、以上都是 9、下列关于为什么要做数据清理描述错误的是( D ) A、数据有重复 B、数据有错误 C、数据有缺失 D、数据量太大 10、下列关于数据清理描述错误的是( A )
一、选择题 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属于还原反应的是( )。 A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2D．KMnO4→MnO2 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 ＋Cl－，所以NH4Cl不是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋ 4 5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。 A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应 6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ ＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2 4 C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 A．动物呼吸B．植物光合作用
《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应
练习题答案 1.一个历史上关于垄断的诉讼（13分） 很多年前，只有一家电脑生产和租赁企业IBM，它不出售电脑，只是出租电脑。其出租电脑的边际成本和租用电脑的需求曲线如图所示。当时电脑的主要耗材是卡纸，一单位机时对应一单位的卡纸耗用量。 卡纸是竞争行业，除了IBM外，还有很多家生产卡纸的厂商。所有企业生产卡纸的成本都为零。IBM对于用户的用纸量有详细记录。 1）作图回答IBM的出租价格和出租机时是多少？（2分） 如上图，P1和Q1 2）历史上曾经出现的事情是IBM要求其用户必须用IBM生产的卡纸，并且其卡纸价格比市价高出T元。请指出此时IBM的出租价格和出租机时是多少？（4分）要求作图并有简要的理由。
如上图，红色的线分别代表IBM强行要求用户用IBM的卡纸后，其实际的经济效果是相当于征税T元，因此需求曲线和对应的边际收益曲线都向下垂直下降T元。但是别忘了MC曲线也要向下垂直下降T元，这是因为IBM卖出的卡纸每单位盈利为T元，可以等价的认为企业生产电脑的边际成本下降T元。因此，IBM出租电脑的价格是P1-T，而出租机时还是和1）中的一样。 （注：可能有同学会问这样的问题，如下图，企业为何不选择紫色线所决定的价格？）证明很简单。由显示偏好原理可知，当企业成本为MC-T时，蓝色的价格下企业的利润要高于紫色价格。同样对于紫色的价格，成本为MC-T的利润显然大于成本为MC时的利润。那么通过简单的传递性可知，企业在成本为MC时选择的最优价格（紫色价格）时的利润小于企业在成本为MC-T选择的最优蓝色价格时的利润。一言以蔽之，选择蓝色价格和产量是企业所能达到的最大利润。 3）事实上IBM高价并强行要求用户购买其所生产的卡纸引发了反垄断诉讼。反垄断者认为，
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 2．属于纯净物的物质是( ) A．矿泉水 B．干冰 C．浓硫酸 D．盐酸 3．“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（） A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成 B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6mol C．光化学污染属二次污染。 D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物 4．下列物质中，属于纯净物的是（） A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉 5．下列各反应中，水只做还原剂的是（） A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑ C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H2 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓ D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为： 2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（） A．CuFeS2仅作还原剂 B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 C．方框中的物质应是CuS
2014电大《犯罪学》期末复习题及答案一 一、名词解释 1、犯罪行为的类型：指根据一定的目的和原则，按照一定的标准，在对纷繁复杂的犯罪行为进行抽象、概括的基础上，依据其内在的相似性所做的分类。 2、自然犯罪：是指违反一般人类所共有的怜悯和正直的道德情绪的行为，这种行为从根本上违反了人的本性，因此在任何社会都会被视为犯罪。 3、被害赔偿：是指犯罪人或国家对于被害人因被害而遭受的物质和非物质的损失，损害或痛苦所进行的返还、恢复原状或补偿。 4、犯罪的心理预防：是指旨在增强人的社会适应能力和自我控制能力，使人能够在特定的社会背景和具体情境下做出符合社会法律和伦理规范的行为选择，而对人的健全人格的社会培养和自我修养的过程。 5、犯罪治安预防：是指出专门的社会控制力量运用国家赋予的权力，控制犯罪行为实施所需要的或可能利用的外部条件，发现和制止犯罪行为的实施，防止和减少犯罪对社会的危害和各种行政措施。 二、不定项选择题 1、主张以愚民政策来预防犯罪的是：（B） A、孔子 B、老子 C、韩非子 D、荀子 2、根据犯罪现象的地位，犯罪现象可分为（AB）
A、主犯罪现象 B、副犯罪现象 C、常规犯罪现象 D、随机犯罪现象 3、按照犯罪形成的特点，犯罪行为可分为：（ABD） A、蓄谋性犯罪行为 B、突发性犯罪行为 C、无罪过犯罪行为 D、连带性犯罪行为 4、犯罪行为形成的过程一般包括：（ABC） A、犯罪决意 B、犯罪实施 C、犯罪准备 D、犯罪处理 5、被害人和犯罪人的基本互动模式有：（ABCD） A、可利用的被害人模式 B、冲突模式 C、被害人催化模式 D、斯德哥尔摩模式 6、犯罪场包括：（ABCD） A、时间因素 B、空间因素 C、侵犯对象因素 D、社会控制疏漏 7、犯罪自然原因的特性包括：（ABD） A、原生性 B、间接性 C、间接性 D、非可控制性 8、下列属于犯罪社会原因的特性有：（ABC） A、决定性 B、普遍性 C、间接性 D、非可控制性 9、犯罪心理矫治的中心环节是：（C） A、改善生活态度 B、培养健全的意识结构 C、消除思想障碍 D、改善生活习惯 10、犯罪学研究的两种基本方法论是：（AC） A、系统论 B、整体论 C、因果论 D、环境论 三、判断题 1、20世纪以来，随着女权的伸张，妇女地位的提高，妇女犯罪率明
第二章化学物质及其变化检测题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3- D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 2.下列说法正确的是………………………………………………………………（） A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 4.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（） A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O 5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（） A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C.分散剂一定是液体 D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的 6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠 C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打 7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（） A. 溶液和浊液 B. 胶体与胶体 C. 溶液与胶体 D. 溶液与溶液 9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( ) A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－ B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－ C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（） A.氧化剂 B.还原剂 C.被还原 D.既不是氧化剂也不是还原剂 11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2
2014-2015七年级上期末综合练习 考号_________________姓名_________________总分_________________ 一．选择题（共12小题，满分48分，每小题4分） 1．（4分）（2013?杨浦区二模）下列式子：①a+b=c；②；③a＞0；④a2n，其中属于代数式的是（）A．①③B．②④C．①③④D．①②③④ 2．（4分）（2014?杨浦区二模）下列关于x的方程一定是一元一次方程的是（） A．﹣x=1 B．（a2+1）x=b C．a x=b D．=3 3．（4分）（2014?夹江县二模）如图所示，将平面图形绕轴旋转一周，得到的几何体是（） A．球B．圆柱C．半球D．圆锥 4．（4分）（2014?海安县一模）某地有三家工厂，分别位于矩形ABCD的顶点A、B及边CD的中点P处，已知AB=16km，BC=12km，为了处理三家工厂的污水，现要在矩形ABCD的区域上（含边界），且与A，B等距离的一点O处建造一个污水处理厂，并铺设排污管道AO，BO，OP．记管道总长为S km．下列说法正确的是（） A．S的最小值是8B．S的最小值应该大于28 C．S的最小值是26 D．S的最小值应该小于26 5．（4分）（2013?滨州）把方程变形为x=2，其依据是（） A．等式的性质1 B．等式的性质2 C．分式的基本性质D．不等式的性质1 6．（4分）（2014?南宁）如果水位升高3m时水位变化记作+3m，那么水位下降3m时水位变化记作（）A．﹣3m B．3m C．6m D．﹣6m 7．（4分）（2014?沈阳）0这个数是（） A．正数B．负数C．整数D．无理数 8．（4分）（2014?乐山）苹果的单价为a元/千克，香蕉的单价为b元/千克，买2千克苹果和3千克香蕉共需（）A．（a+b）元B．（3a+2b）元C．（2a+3b）元D．5（a+b）元 9．（4分）（2014?高邮市模拟）若关于x的方程2x﹣a=x﹣2的解为x=3，则字母a的值为（）A．﹣5 B．5 C．﹣7 D．7 10．（4分）（2014?眉山）方程3x﹣1=2的解是（） A．x=1 B．x=﹣1 C．x=﹣D．x= 11．（4分）（2014?宁波）如果一个多面体的一个面是多边形，其余各面是有一个公共顶点的三角形，那么这个多面体叫做棱锥．如图是一个四棱柱和一个六棱锥，它们各有12条棱．下列棱柱中和九棱锥的棱数相等的是（）
化学物质及其变化测试题 考号＿＿＿＿姓名＿＿＿＿分数＿＿＿ 一、选择题：（每题一或两个答案，每题3分,共45分） 1.下列物质属于电解质的是 A.液氯 B.食盐水 C. 烧碱 D.酒精 2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.不一定所有元素的化合价都发生变化 C.置换反应一定属于氧化还原反应 D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 3.电解质是指 A.能导电的物质 B.中性盐类 C.在水溶液或熔融时能够导电的化合物 D.在水溶液中能够电离的化合物 4. 在2CuS＋4H2SO4(浓）＝2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反应中，被氧化的元素是： A.Cu B.S C.O D.无法确定 5. 下列变化属于还原反应的是 A.Fe→ FeSO4 B.AgNO3→Ag C.S →SO2 D.SO3→H2SO4 6. 下列叙述中正确的是 A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质 B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质 C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl- D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的 A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B.Cu(NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaNO3 C.2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑ D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 8. 水溶液能导电的非电解质是：①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3⑦Cl2 A. ①②④ B.②③ C. ③⑥ D.③⑤⑦ 9. 下列说法正确的是 A.胶体是一种带电的分散系 B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液 C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以 D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀 10. 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A.H＋、K＋、NO 3－、OH－ B.Fe3＋、NO 3 －、SO 4 2－、OH－ C.Cu2＋、NO 3-、Cl－、H＋ D.NH 4 ＋、Ba2＋、NO 3 －、Cl－ 11. 下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-= CO2↑+H2O 的是 A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O 12. 在Cu+4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中 A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1 B.硝酸都用作氧化剂 C.每个硝酸分子得到2个电子 D.硝酸铜是氧化产物 13. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 理科数学及参考答案 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合{1,0,1}M =-，{0,1,2}N =，则M N = A.{1,0,1}- B.{1,0,1,2}- C.{1,0,2}- D.{0,1} 2．已知复数Z 满足(34)25i z +=，则Z= A.34i - B.34i + C.34i -- D.34i -+ 3．若变量,x y 满足约束条件121y x x y z x y y ≤?? +≤=+??≥-? 且的最大值和最小值分别为m 和n ，则 m n -= A.8 B.7 C.6 D.5 4．若实数k 满足09k <<，则曲线 221259x y k -=-与曲线22 1259x y k -=-的 A.离心率相等 B.虚半轴长相等 C.实半轴长相等 D.焦距相等 5．已知向量()1,0,1a =-，则下列向量中与a 成60?夹角的是 A.（-1,1,0） B.（1,-1,0） C.（0,-1,1） D.（-1,0,1） 6．已知某地区中小学生人数和近视情况分别如图1和图2所示，为了解该地区中小学生的近视形成原因，用分层抽样的方法抽取2％的学生进行调查，则样本容量和抽取的高中生近视人数分别是 A.200,20 B.100,20 C.200,10 D.100，10 7．若空间中四条两两不同的直线1234,,,l l l l ，满足122334,,l l l l l l ⊥⊥⊥，则下面结论一定正确的是 A.14l l ⊥ B.14//l l C.14,l l 既不垂直也不平行 D.14,l l 的位置关系不确定 小学生 3500名 初中生 4500名 高中生 2000名 小学 初中 30 高中 10 年级 50 O 近视率/%
2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B 卷) 一、选择(15小题，每小题2分，共30分) 1．将某理想气体从温度T 1加热到T 2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH 应为何值? ( ) A 、 ΔH =0 B 、 ΔH = C p (T 2-T 1) C 、 ΔH 不存在 D 、 ΔH 等于其它值 2．已知 1mol HCl 的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m ? =-55.9 kJ ·mol -1，则 1mol HNO 3的无限稀释溶液与 1mol KOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m ?为： ( ) A 、 > -55.9 kJ ·mol -1 B 、 < -55.9 kJ ·mol -1 C 、 = -55.9 kJ ·mol -1 D 、 不能确定 3．下列宏观过程： (1) p ?, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( ) A 、 (1),(4) B 、 (2),(3) C 、 (1),(3) D 、 (2),(4) 4．理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用： ( ) A 、2121d In T p T C T p S nR p T ?=+? B 、2112d In T p T C T p S nR p T ?=-? C 、 2121d In T V T C T V S nR V T ?=+? D 、2121d In T V T C T V S nR V T ?=-? 5．理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) A 、 ΔS = 0，W = 0 B 、 ΔH = 0，ΔU = 0 C 、 ΔG = 0，ΔH = 0 D 、 ΔU = 0，ΔG = 0 6．封闭体系中，若某过程的ΔA =-W R , 应满足的条件是： （ ） A 、等温、可逆过程 B 、等容、可逆过程 C 、等温等压、可逆过程 D 、等温等容、可逆过程 7．关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( )
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《化学物质及其变化》章节测试 （时间：120分钟满分：100分） 一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中属于氧化物的是 A、O2 B、Na2O C、NaCLO D、FeSO4 2、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔现象 C、所得液体一定是溶液 D、所得物质一定是浊液 3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的 A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中 4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图， “”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是 A、化合反应 B、氧化还原反应 C、可逆反应 D、置换反应 5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质X Y Z Q 反应前质量／g 2 2 84 5 反应后质量／g 待测24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于 A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为 A、1：2 B、1：4 C、3：4 D、3：2 7、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A、Cu2+、H+、SO42- B、Na+、OH-、CO32- C、CO32-、OH-、SO42- D、Na+、H+、SO42- 8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。其中正确的是 A、①③ B、③ C、①② D、③④ 9、下表中物质的分类组合正确的是 选项 类别 A B C D 强电解质KNO3H2SO4NaOH Na2O 弱电解质CH3COOH BaSO4NH3·H2O H2CO3 非电解质Br2乙醇H2O CO2 10、下列反应的离子方程式书写正确的是 A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2 C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-===BaSO4 D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2 11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A、2NaBr+CL2===2NaCL+Br2 B、ALCL3+3NaALO2+6H2O===4AL（OH）3+3NaCL C、2H2S+SO2===2H2O+3S D、C+O22CO