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(完整版)氮及其化合物练习题

1.下列说法正确的是：（）

A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应中有气体生成,溶液最终呈血红色。

B.把用砂纸打磨过的铝条投入浓硝酸中，产生红棕色气体。

C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D.把稀盐酸和Na2SO3反应生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

2.意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是（）

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体

C.N4和N2互为同分异构体

D.N4与N2互为同系物

3.氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验装置：

(1)实验装置和所用药品都正确的是______(填“甲”“乙”或“丙”)。不正确的理由是

。

(2)写出实验室制取氨气的化学方程式。

(3)试管口棉花的作用是__ 。

4.如下图所示的实验装置，回答问题

（1）该实验的原理是(用化学方程式表示）

（2）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还需的仪器_____________(填仪器名称)，实验所用试剂为。

（3）实验步骤：

①如图连接好仪器

②扭开活塞K1和K2，主要现象为。

③打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是。

④关闭活塞K1和K2。

（4）圆底烧瓶内充满了液体，该液体是________；若是溶液，假设该实验条件下V m＝20.25 L·mol －1，则该溶液的物质的量浓度是。

5.(2016上海）已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是?( )

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

6.(2018课标Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是?( )

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

7.(2017课标Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3= NH3·H3BO3; NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3

回答下列问题:

(1)a的作用是。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是

(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水。重复操作2~3次。

(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d

注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中

保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反应的离子方程式

为,

e采用中空双层玻璃瓶的作用是。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时

消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数

为%,样品的纯度≤%。

8.(2016课标Ⅱ,26）联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:

(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。

(3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)== N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。

(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值

为 (已知:N2H4+H+ N2 H5+的K=8.7×107;K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的

O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是

9.(2018天津理综)烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:

Ⅰ.采样

?采样系统简图采样步骤:

①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140 ℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。

(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为。

(2)C中填充的干燥剂是(填序号) 。

a.碱石灰

b.无水CuSO4

c.P2O5

(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚

线框中画出该装置的示、意图,标明气体的流向及试剂

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是。

Ⅱ.NO x含量的测定

将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NO x完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+终点时消耗V2 mL。

(5)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为。

(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。

(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3-+4H+ ==NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+==

2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NO x折合成NO2的含量为 mg·m-3

(8)判断下列情况对NO x含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

若缺少采样步骤③,会使测定结果。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果

10.(2018江苏单科,)NO x(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的

NO x是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NO x的相关热化学方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)==HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=-116.1 kJ·mol-1

3HNO2(aq)==HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol-1

反应3NO2(g)+H2O(l)== 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

(2)用稀硝酸吸收NO x,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式: 。

(3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NO x,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式: 。

(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为mol。

②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。

反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线图2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是

当反应温度高于380 ℃时,NO x的去除率迅速下降的原因可能是。

11.(2016北京理综)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐

(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如下图所示。

①作负极的物质是。

②正极的电极反应式是。

(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率

和pH,结果如下:

pH=4.5时,NO3-的去除率低。其原因是

(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率,对Fe 2+的作用提出两种假设:

Ⅰ.Fe 2 +直接还原NO3-; Ⅱ.Fe 2 +破坏FeO(OH)氧化层。

①对比实验,结果如下图所示。可得到的结论

是

②同位素示踪法证实Fe 2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。

结合该反应的离子方程式,解释加入Fe 2+提高NO3-去除率

的原因:

(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

与(2)

中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:

12．如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正

确的是( )

A．A中装浓硫酸，B中装盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

13.(2015山东理综,)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:

?已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有(填化学式)。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的

是。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中

的(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是,

母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是。

a.转入中和液

b.转入结晶Ⅰ操作

c.转入转化液

d.转入结晶Ⅱ操作

(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

14..(2018广东汕头一模)化学与生产、生活息息相关,下列说法中正确的是( )

A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体

B.农业施肥作业时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

C.地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油,做汽车的燃料

D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应

15.(2016安徽六安一中一模,)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示的装置。

(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol·L-1,配制该浓

度的氨水100 mL, 用到的玻璃仪器有100 mL容量瓶、

烧杯、量筒、玻璃棒、。

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶

内固体X为。

(3乙装置的作用

是; 写出受热时

丙装置中发生反应的化学方程

式: 。

(4)当戊中观察到现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因

是,如何改进装置

(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象

是

16.(2018河北邢台质量检测,11)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:

(1)实验室可用下图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方

程式为。

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几

滴酚酞试剂。反应一段时间后,锥形瓶中溶液变红,

则气体X的成分为N2、水蒸气、和(填

化学式)。

(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的

锂循环系统,可持续合成氨,其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于 (填“氧

化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

②反应Ⅲ中能量转化的方式是

(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。

(3)液氨可用作制冷剂,液氨汽化时(填“释放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示: 则反应4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(g)的反应热ΔH=

17.(2018江西名校)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。

已知:在溶液中FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是 ( )

A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应

C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞

D.装置J收集的气体中一定不含NO

18.(2017湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是

( )

19.(2017江西南昌二模)氨是生产氮肥、尿素等物质

的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法,其原理

如图所示,下列有关说法正确的是( )

A.图中所示物质中,X为H2,Y为N2

B.Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+

C.当有3 g H+通过质子交换膜时,Z的体积为22.4 L

D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

20.(2017河南百校联盟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质,p和

s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1 mol/L t溶

液与0.1 mol/L u溶液的pH 均为1。下列说法正确的是( )

A.原子半径:X

B.元素的非金属性:X>Y>W

C.v能分别与u、t反应生成离子化合物

D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

21.(2018河南)某课外活动小组设计了以

下实验测定Cu-Ag合金与浓硝酸的反

应。实验装置如下图所示:

请回答下列问题:

(1)F 仪器的名称是 ,

作用

是。

(2)实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2,该反应的化学方程式

为;

装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液,作用是。

(3)进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后

(填操作步骤),再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中

(4)测定硝酸的物质的量。反应结束后,从装置D中所得500 mL溶液中每次取出25.00 mL溶液,加入2滴指示剂,用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定,三次滴定所读数据如下表:

滴定前体积/mL 滴定后体积/mL

笫一次0.33 20.32

笫二次 1.25 23.26

笫三次 1.47 21.48

装置D中生成的硝酸为mol,则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为mL。(5)测定NO的体积。在测定NO的体积时,若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高,直接读数会使测定的气体体积(填“偏大”或“偏小”),此时应将量气管的位

置(填“下移”或“上移”),以保证量气管中的液面与干燥

管中的液面持平。

22.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的

是 ( )

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易

溶于水

B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO

23.(2014北京理综)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。

(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。

①比较p1、p2的大小关系: 。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是

(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸

①已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH1

2NO2(g) N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中,正确的是(选填字) 。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式

是。

(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。为使

电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。A

是,说明理由: 。

24.(2017北京石景山一模)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示: 列说法正确的是?( )

A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝

酸被还原为NO2

B.②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)

C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反

应,也可与稀硫酸反应

D.③中反应的化学方程

式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

25.(2017北京海淀期中,10)某同学进行下列实验:

装置操作现象

将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C 中的液体都变成蓝色

下列说法合理的是?( )

A.烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关

D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝

26.(2016北京朝阳一模,)中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献的说明不合理的是( )

选项目的古代文献说明A 使用“……凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,

则祸不可测”——《天工开物》

KNO3能自燃

B 鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青

烟起,乃真硝石也”——《本草经集注》

利用焰色反应

C 提纯“……(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水

淋汁,后乃煎炼而成”——《开宝本草》

溶解、蒸发结晶

D 性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为

烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

利用KNO3的氧化性

27.(2016北京丰台一模)氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题(1)长期过量使用NH4Cl等铵态化肥,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原

因: 。

(2)过量的NH4+将导致水体富营养化,检测水样中NH4+所需的试剂及用品

是、。

(3)工业上处理氨氮废水的方法如下:步骤Ⅰ:采用生物硝化法将NH4+转化为NO3-?

①生物硝化法处理废水,

会导致水体pH逐渐下降,用离子方程式解释原因: 。

②微生物保持活性的pH范围为7~9,最适宜用来调节水体pH

的物质是。

A.NaOH

B.CaCO3

C.NH3·H2O

D.CO2

步骤Ⅱ:采用电解法将NH4+转化为N2

③与电源正极相连的一极是(填“A”或“B”)

④B极的电极反应

是。

⑤除去1 L废水中的62 mg NO3-后,废水的pH= 。

28.(2016北京西城二模)氮氧化物(NO x)种类很多,造成大气污染的主要是NO和NO2,研究它们的综合利用有重要意义

(1)NO可通过氧化-还原法转化为N2,转化关系如下:

NO NO2 N2

反应Ⅰ的化学方程式是;反应Ⅱ的还原剂是。

(2)NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。

NO与C在一定条件下反应的化学方程式

是。

(3)NO也可直接用活性铁粉转化为N2。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

则6NO(g)+4Fe(s)= 2Fe2O3(s)+3N2(g) ΔH= (用“ΔH1”“ΔH2”表示)。

(4)NO2可通过电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到,降温的原因是

。

②阳极区生成N2O5的电极反应式是

③阴极区得到一种可循环利用的物质,其化学式是

29.(2016北京海淀二模）氨对人类的生产、生活具有重要影响。

(1)氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是。

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式

是。

(2)氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下: ①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:

。

②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。

(3)氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除氨氮转化系统原理示意图。

①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶2,写出A极的电极反应

式: 。

②用化学用语简述NH4+去除的原理

30.(2017北京东城期末,17)不锈钢生产过程中产生的酸洗废液(含有NO3-、Cr2O72-、Cu2+等)可以用零价铁(Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2,进行如下实验:

(1)在废液中投入足量铁粉,测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:

初始浓度(mg/L) 处理后浓度(mg/L)

NO3-中的氮元素60 4.32

NO2-中的氮元素0 0.34

NH4+中的氮元素0 38.64

溶液中的氮元素的总量60 43.30

①铁粉去除NO3-时,主要反应的离子方程式

是

②处理前后溶液中氮元素的总量不相等,可能的原因

是

(2)其他条件相同时,铁粉投入量(均足量)对废液中NO3-?的去除效果如下:①0~20 min之间铁粉的投入量不同,NO3-去除率不同的原因是

②已知:

Ⅰ.在铁粉去除NO3-的过程中,铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO3-的反应,Fe3O4不阻碍Fe和NO3-的反应。

Ⅱ.2FeOOH+Fe 2+ == Fe3O4+2H + 。

在铁粉去除NO3-的过程中,下列措施能提高NO3-去除率的是。(填字母)

a.通入氧气

b.加入盐酸

c.加入氯化亚铁溶液

d.加入氢氧化钠溶液

(3)相同条件下、同一时间段内,废液中共存离子对NO3-?去除率的影响如图:

Cu2+和Cr2 O 72-对NO3-去除率产生的不同影响及原因

是

(4)向零价铁去除NO3-之后的溶液中投加(填试剂名称) ,既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱

31.(1) 臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为

(2) 图1是用NH3脱除烟气中NO的原理

①该脱硝原理中，NO最终转化为__________(填化学式)和H2O。

②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________L (3) 用碱液脱硝是目前研究的课题之一。

①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1，则会导致__________________________；若n(NO2)∶n(NO)<1∶1，则会导致_______________________

②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2-发生的电极反应式：___________________________________

32.(2017·河南考前预测)雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NO x等进行研究具有重要意义.

Ⅰ. NO x是汽车尾气的主要污染物之一(1) 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下

该反应的ΔH＝______________________

(2) 科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据图1所示，请写出OH与NO反应的化学方程式：________________________

电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5(常温下为无色固体，常作绿色硝化剂)。电解原理如图2所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是

高三化学知识点之氮及其化合物

精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01 辅导科目：化学年级：新高三课题氮及其化合物教学目标NH3、NO、NO2的性质。理解硝酸与硝酸盐的性质。教学重点、难点NH3、NO、NO2的性质。理解硝酸与硝酸盐的性质。

教学内容一、考纲要求主题学习内容学习水平说明一些元素的单质和化合物氮氨 B （1）氨的物理性质和化学性质（2）工业合成氨的原理铵盐 B （1）铵根离子与碱溶液的反应（2）铵盐的不稳定性氮肥 A （1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、 NH4NO3、NH4HCO3）二、知识梳理（一）氮气 (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O2放电2NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．（二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

高中化学钠及其化合物讲义

钠及其化合物金属钠【考纲要求】1.了解钠的物理和化学性质 2.掌握钠的常见化合物的性质及用途 3.了解碱金属的主要物理、化学性质及其递变性 4.了解焰色反应及其应用 1.1金属钠的性质及应用【实验内容】 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2. 向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞试剂，将切好的钠投入到水中，观察现象。【实验记录】金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱金属钠与水的反应现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）结论： 1、钠的物理性质颜色：金属钠是一种银白色、有金属光泽的金属；熔点：熔点低，低于100℃；密度：密度为0.97g·cm—3，密度比煤油大比水小。硬度：硬度小，可用小刀切割 2、钠的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应 ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠： 4Na+O2=2Na2O（白色固体），（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl

现象：剧烈反应，生成大量白烟（2）与水反应 2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 反应现象：“浮”“熔”“游”“响”“红” （3）与盐酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸（4）先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。比如：钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ （5）其他化合物反应（KCl、CO2） KCl ：用途：冶炼金属钾 CO2 ：用途：实验室金属钠着火用沙土掩盖 3、钠的制取与保存（1）制取：电解熔融的氯化钠，方程式：。（2）保存：密封保存，通常保存在。 4、钠的用途（1）制取过氧化钠等化合物；（2）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂；（3）用作电光源，制作高压钠灯；（4）冶炼某些金属（金属钛、钾等）【例题精讲】【例1】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象表述正确的是（填序号） ①金属先融化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质【例2】用小刀切一小块钠，置于空气中，观察其变化，完成下面题目 (1)光亮的切面很快________，原因是（用化学方程式表示）． (2)过一些时候，表面会有一层白色固体出现，该固体为________，甚至会有小液滴出现，这是因为________． (3)再过一段时间，固体会转化为无色晶体，这是因为________． (4)如果将此晶体长时间放置于空气中，表面会失去光泽而逐渐变暗，这种现象叫________，反应方程式为. 【随堂练习】 1．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4 2．把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是() A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10% 3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( ) A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g

高中化学氮及其化合物计算题分类汇编(难题)知识讲解

氮及其化合物 (一)氮气 1．氮元素存在形态空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。 2．N2的物理性质氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。 3．N2的化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。 (1)与H2的反应：N2 + 3H22NH3 (2)与O2的反应：N2 + O22NO (3)与Mg的反应：3Mg + N2Mg3N2 4．氮的固定 (1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。 (2)氮的同定的途径 ①生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。 ②大气同氮闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。 N2 + O22NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。 ③工业固氮氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3)。 N2 + 3H22NH3 工业上就是利用这个原理来合成氨的。（二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 2NO N2O4（无色）注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。 ①NO2或NO2与N2（或非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→ 2HNO3＋NO 利用气体体积变化差值进行计算。

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确；则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

高一化学必修一：钠及其化合物的性质

钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时，当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑

(完整版)氮及其化合物的化学方程式和离子方程式集锦

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气 1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2 Mg 3N 2 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O 22NO 3、合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3 二、氨气 1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 2、氨气和水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － 3、氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HCl NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ NH 4＋＋H 2O 4、氨水与醋酸反应：NH 3·H 2O ＋CH 3COOH CH 3COONH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOH CH 3COO －＋NH 4＋＋H 2O 5、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 6、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH 3＋HCl NH 4Cl 7、氨气和水反应 NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 8、氨气和盐酸反应 NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存) 9、氨气和硝酸反应 NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟) 11、氨气和硫酸反应 2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH 3) 三、氯化铵 1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH 4Cl ＋AgNO 3 AgCl ↓ ＋NH 4NO 3 催化剂高温高压放电

高中化学：氮及其化合物

高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水化学性质与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO

与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾氨、铵盐 1．氨的性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，现象：产生白烟。应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。硝酸硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性

高中化学硫和硫的化合物知识点大全

高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．

(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]

高中化学氮及其化合物计算题分类汇编.docx

(一)氮气 1．氮元素存在形态空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。 2． N2的物理性质氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。 3． N2的化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。 (1)与 H2的反应： N2 + 3H 22NH3 (2)与 O2的反应： N2 + O22NO (3)与 Mg的反应： 3Mg + N 2Mg3N2 4．氮的固定 (1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。 (2)氮的同定的途径 ①生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。 ②大气同氮闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。 N 2 + O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H 2O=2HNO3+NO 【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。 ③工业固氮氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3) 。 N 2 + 3H 22NH3 工业上就是利用这个原理来合成氨的。（二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋ O2→2NO 2、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 3NO2＋ H2O = 2HNO3＋ NO2NO2N2O4（无色）注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。 ①NO2或 NO2与 N（2或非 O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→ 2HNO3＋ NO 利用气体体积变化差值进行计算。 ②NO2和 O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋ 2H2O＋ O2 = 4HNO3可知，当体积比为＝ 4： 1，恰好完全反应 V(NO2) ： V(O2)＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO ＜4： 1， O2过量，乘余气体为 O2 ③NO和 O2同时通入水中时，其反应是： 2NO＋O2→2NO ，3NO2＋ H2O→2HNO3＋ NO ，总反应式为： 4NO＋ 2HO＋ 3O2→ 4HNO3当体积比为＝4： 3，恰好完全反应

高中化学硫及其化合物知识大全

高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成)

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点）知识网络图解银白色、密度小物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反应与硫、卤素单质反应钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质与水反应族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应有强还原性，显+1价与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序知识点2：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应（1）与氧气的反应

初三化学-单元知识总结(思维导图)

知识脉络图走进化学世畀第一单元走进化学世界组戚■（物质都是由元素组成的）?…一…一' ------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉化学研究的对研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验化学实验基本操作变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象“ 物理变化化学变化T匕合、分解、置换、复分解 f提出间题诜计实验方案，确定起歩骤分析与讨论? 结论 I问题及建议观察描述和记录「交徹 I体验第二单元我们周围的空气知识脉络图｝本质区别 C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O） r块状固触锻子》氮气詡）」约占空气总体积的73%。无色、无味、气体。化学性质不活徴，一般巩F他J ［不可燃，也不助燃?用作保护气焊接\灯泡、食品等〉° 稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元* 其他气体和杂匮：占0.03% ■, f物理性质：无色、化学性质（比较活』泼，具有、氧化性，是常用的氧化剂）无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、 2C + 02 = 2 CO 占姝 S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩 4P + 5屯=2P￡05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体）皎---- 3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02 =刖耀眼白光、放热、白色固体） 4A1+3O￡= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休）占懈 2H2+ 0 2= 2H2O 勺占妒 2C0 + 02= 2C0￡ VCH4+202=C02 +-2H20. G炎蓝色或蓝色火焰，放熟厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉（f 2H2O22H20 + 02f 原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO￡ + O￡f I 2KC1O3警 2KC1 + 3O￡f 片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直［固体与鮫氏影温下制取气体妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙） I定量（托盘天平：精确到0.1Q 「多童-倾倒（标签、容器口）少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置） L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL）使用方法（火柴点燃’外焰加热）注意事项（使用前，使用时、使用后〉仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶） ?（l/3x短柄、移动、管口〉固体（管口〉物质的加热彳 I注意事项（都要预热、外壁擦干等等） r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等） I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝［毕.应先播导管.后停住加热等。验满方法；将带火星木条伸至瓶口、木条复燃。 l检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。田抹J供给呼吸：潜水、/tJ H Jct.LhLJMe- Xi-Jknt 1毕?应先撤导管*后停止加热等。支持側：炼钢、 I 测定空气中氧气的含量; 、医疗、航空等* 、化工生产、宇航等。 .JW足量红磷在盛有空气的巒闭容器中燃烧。注竜貝体的实验方法、扌桑作注宣事项等。

完整版高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案

完整版高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题 1．下列说法不正确的是( ) A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 4 NH+ 【答案】D 【详解】 A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确； C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确； D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。故选：D。【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。 2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( ) A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1 【答案】B 【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋ H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a 3 - mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a 3 - =6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4： 6=2：3，答案选B。 3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）

高中化学必修一--硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤ 2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( ) A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水 3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化 C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差 4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④ 5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )

完整版高中化学氮及其化合物知识点总结

完整版高中化学氮及其化合物知识点总结一、选择题 1．下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗 B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A 【详解】 A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确； B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误； D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。 2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A．B．C．D．【答案】B 【详解】 NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B， Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。 3．起固定氮作用的化学反应是 A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO 【答案】B 【详解】 A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；

氮及其化合物

3-2 氮的循环 2016-9-04 【考纲要求】【考点整合】第一课时考点1 氮气及氮的氧化物问题一：从氮的化合价角度分析氮气有哪些性质？写出反应的化学方程式。问题二:已知氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：试写出它们的化学式。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。NO和NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成的主要因素。问题三：有句俗语“雷雨发庄稼”你能分析其中的原理并写出这个过程中发生反应的化学方程式吗？

【例1】最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（） A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集【例2】烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( ) A．立即接收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集考点2 氨气的性质问题一：某同学在实验室制备了氧气和氨气两瓶气体，因急事离开后，忘了哪一瓶是氨气。请你根据所学知识，采取尽可能多的合理方法加以鉴别。一、喷泉实验【例1】（1）图甲为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥氨气，,胶头滴管及烧杯中盛有水，引发该喷泉实验的操作，产生喷泉的原理。下列组合中不可能形成喷泉的是， A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。 ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

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