洋县中学2017-2018学年度第一学期高一期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
S—32 Na—23 Cl—35.5
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，3分×18=54分）
1、容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；五项中的：
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②④⑤
2、如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
3、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是：
A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
4、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
5、按下列实验方法操作，能达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸
C．加热饱和FeCl2溶液制备Fe(OH)3胶体
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
6、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是：
A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
7、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为：
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
9、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是：
A. 2mol/L的H2SO4溶液
B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液
D. 硅酸溶胶
10、下列判断或叙述正确的是：
A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl?或CO32?
B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42?
C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子可能是SO42－，也
可能是Ag＋
D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32?
11、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是：
A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子
B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子
12、下列实验操作中正确的是:
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L﹣1的是：
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D．将0.5 mol?L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液
142323四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如
由上述现象可推知a、b、c、d依次是：
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2C O3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
15、下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
16、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为：
A C．100VρM（MV+2240）
17、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑在相同条件下测的反应后生成的气体相对H2的密度为12，X的相对分子质量是：
A.24
B.42
C.48
D.84
18、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论不正确的是：
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣
C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+
二、(共4题，46分)
19、（11分）I、以下12中物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦NaOH⑧BaSO4 ⑨C u(O H)2⑩CaO请按下列标准回答：
（1）属于电解质的是。
（2）能电离出H+的是，属于酸的是。
（3）属于碱的是，其中难溶性碱是。
（4）难溶性盐是。
II、已知在标况下的四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；
（2）原子数最多的是；
（3）质量最小的是；
（4）含氢原子数最少的是．
20、（10分）I．下图是大学城一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。甲同学现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有；
（2）配制100 mL1 mol·L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积
为 mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·Ｌ-1，引起误差的原因
可能是。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
II. 乙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿
过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
（2）他将甲同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____________________。
21、(15分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题
（1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。
（2）试剂a是___________，试剂b是___________，固体B是___________。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：______________________。
加入试剂b所发生的离子方程式为：______________________。
（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）．
22、（10分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO-
3六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
洋县中学2017-2018学年度第一学期高一期中考试
化学答案
19：(11分) I、（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩（2分）
（2）③⑤⑤（2分）
（3）⑦⑨⑨（2分）
（4）⑧（1分）
II、每空1分（1）②（2）①（3）④（4）②
20、（10分，每空2分）
I．（1）100mL容量瓶；
（2）8.5；
（3） C D。
II. （1）丁达尔效应
（2）胶体的聚沉
21、（15分）（1）溶解过滤（2分）
（2）K2CO3 HCl BaCl2（填化学式）（6分）
（3）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（2分）
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O。（2分）
（4）不能（1分）在滤液中需加入盐酸除去多余的K2CO3（2分）
22、（10分，每空2分）
（1）K＋、C1－、OH－
（2）铁粉 Ag
（3）Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－ K＋ NO-
3