2015-2016学年内蒙古包头市第九中学高一下学期期末考试化学试题
本卷分值100 分，考试时间120分钟
本卷可能用到的原子量：H l C 12 O 16
I卷
选择题（每题只有一个正确答案，1～15题每题2分，16～20题每题3分，共45分）
1. 为了保护环境．下列做法不可取的是（）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③B．③④⑤ C.①④D．②③
2．下列反应是吸热反应的是（)
A.C+CO22C0
B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3. 25 ℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的
是（）
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
4．关于反应：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) △H＝一490kJ/mol
下列叙述正确的是（）
A. CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
5. 对于可逆反应：2S02(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和
化学平衡常数都变化的是（）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2
6．下列事实能用勒夏特列原现来解释的是（）
A.SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
7．已知反应nA An的平衡常数为K ，则有1/2 An1/2nA的平衡常数是
A. K
B. K-1/2
C. K2
D. K-2
8．反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温
9．将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2S02+O22SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态
A．混合气体的密度 B.混合气休的压强
C．混合气体的平均摩尔质量D．SO2的转化率
10. 25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn) ，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示．下列判断正确的是（）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb2+)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0
D.25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2
11．下列物质既能导电又属电解质的是
A．硝酸钾溶液B硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠D．无水乙醇
12．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 将增大
B．常温下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H<0
C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释
D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质
13. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）
A．混合体系中气体密度发生变化
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的浓度改变
D．反应物的转化率改变
14. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后
者的是（）
A．中和时所需NaOH的量B．电离程度
C.H+的物质的浓度
D. CH3COOH的物质的量
15．在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z 呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A. T1大于T2
B. Y一定呈气态
C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2时，反应一定达到平衡状态
16．如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（）
A．吸热反应，m+n
p
C．放热反应，m+n
p
17. a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压
强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A. a1、a2均减小B．a1减小，a2增大
C. a1、不变，a2增大D．a1不变，a2减小
18．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUr Ur-+H+①Ur-+Na NaUr ②
第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推侧正确的是
A．反应②是吸热反应B．热敷可以关节炎的症状减轻有一定的道理
C. NaUr易溶于水D．关节炎发病时关节滑液的酸州减弱
19. 在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，
使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a %。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X 气体所占的体积分欲是b%。则a和b的关系是
A. a>b
B. a=b
C. a D. 2a=b 20．在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA(g)+ B(g)=C(g)+D(g), 5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为l ) 。保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变。则B的转化率为 A.60 % B.40% C.24% D.4 % II卷非选择题（五个大题，共55分） 21. (8分）(1）将6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含 CH3COO-为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离常数：Ka=_____，温度升高，电离平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，Ka将_______。 (2）在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉木，然后向两支试管中分别加入相同物质的段浓度、相同体积的稀盐酸和稀酷酸。填写下列空白。 a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a_____b，反应完毕后生成气体的总体积是a_____b ,原因是 _________。 22.（9分）某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感 觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。 甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是______，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去） 乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________(接②)________，说明反应放热。 丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是______________，说明反应放热，其原因是_____________。 23. (14分）己知：KI 溶液在酸性条件下能被空气中的O 2氧化，反应的离子方程式为：O 2 +4I - +4H +=2I 2+2H 2O ． （I ）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。 （限选试剂：0.lmol/L 硫酸、0.2mol/L 硫酸、1mol/L KOH 溶液、淀粉溶液） 组别 温度 KI 溶液 H2SO4溶液 淀粉溶液 实验目的 c(KI) V c(H2SO4) V 1 298K 1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 3滴 1组和2组探究②_______对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应 速率的影响 2 308K 1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 3滴 3 298K 1mol/L 5mL ① 5mL 3滴 （2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。 A ．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI 溶液 B ．先将KI 溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 C ．先将KI 溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 （3）在实验中，发现露置在空气中的KI 溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI 溶液在空气中会生成I 2和KOH ．小组同学对该描述有疑问：I 2为何能与KOH 共存？为此提出下列假设进行探究： 假设一：常温下，I 2和KOH 不反应 假设二：溶液碱性弱，I 2和KOH 不反应 假设三：… 请设计实验验证假设二，完成表中的内容 实验方案 预期实验现象与结论 取少量_____于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后 若______________，则假设二正确 逐滴加入________，观察现象 （限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液） 24.（16分）已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2(g)?N2O4(g) △H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合 气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图： （1）图中曲线______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)随时间的变化。 （2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为______。 （3）图中b点的平衡常数K的值为________。 （4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升温该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”) ，判断理由是_________________。 （5）25min时，改变的外界条件是______，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆地的点是____，四点中________点体系颜色最深。 25.（8分）如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（带有活塞）中充入2molX、 2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=1.2aL，请回答：（1）B中X的转化率α（X）B为__________； （2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A_____n(W)B（填大于、小于、等于）； （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为______（用a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。 （4）要使B容器恢复到原来反应前的体积，可采取的措施是_________。 A.升高温度 B.降低温度 C.充入稀有气体 21.（1）0.1mol/L；1.99×10-5；正向；变大；（2）大于；等于；开始反应时盐酸中才c(H+)大，但两者H+ 的总物质的量相等； 22. 方案甲：温度计温度上升； 方案乙：导管口中有气泡产生；左边水柱下降，右边水柱上升； 方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放热，使水蒸发。 23.（1）0.2mol/L；温度；（2）C；溶液从无色变为蓝色所需的时间 （3）碘水；1mol/L KOH溶液；蓝色不褪色 24.（1）Y；（2）0.04mol/(L·min)；（3）0.9；（4）>；增大；N2O4分解NO2是吸热反应，温度升高， 平衡右移，平衡常数增大；（5）增大NO2的浓度；bd；c。 25.（1）80%；（2）小于；（3）0.8a；（4）B
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