蒽醌法制过氧化氢工艺技术
在化肥企业中的应用
1. 过氧化氢应用
过氧化氢(H2O2)又称双氧水，是一重要无机化学产品，广泛用于国民经济各部门和人民生活领域，它可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等，其要紧用途如下：
⑴纸浆漂白、废印刷纸回收脱墨；
⑵织物漂白、印染；
⑶化学品合成：过硼酸钠、过碳酸钠、过氧化硫脲、有机过氧化物(聚合引发剂)、水合肼、环氧酯增塑剂、氧化脂肪胺、对(邻)苯二酚、己内酰胺等；
⑷环境爱护：工业废水、废气净化处理；
⑸电子工业：超纯H2O2清洗剂、蚀刻剂；
⑹农业废料加工：制作动物饲料及人类食品原料；
⑺食品工业：杀菌剂、消毒剂；
⑻矿冶工业：金属提取、分离；
⑼化学制氧；
⑽化学发光；
⑾火箭、鱼雷用化学推进剂；
⑿其他应用。
由于H2O2应用过程中仅产生水及活性氧(见下式)，对环境无污染，故有“绿色产品”之称，随着环保要求的提高，其应用范畴及需求量日益扩大，并在一些应用中逐步取代对环境有严峻污染的化学品(如在纸浆漂白中取代氯)。
H2O2→H2O ＋ [O]
目前世界H2O2总生产能力估量约280万t/a(以100% H2O2计，下同)；国内总生产能力约为20万t/a，2001年可望增至28万t/a。
2. 过氧化氢生产工艺
目前国内外生产H2O2几乎全部采纳蒽醌法，尽管一些其他方法(如氢氧直截了当化合法等)也在研究开发。蒽醌法的要紧反应原理如下：
⑴烷基蒽醌(RAQ)氢化产生烷基氢蒽醌(HRAQ)
⑵烷基氢蒽醌氧化产生烷基蒽醌及H2O2
注：⑴R为C2-O5烷基，通常多-C2H5，即多用乙基蒽醌(EAQ)；也有用戊基蒽醌(AAQ)者。
⑵催化剂为钯(钯/载体或钯黑)，早期曾用镍(兰尼镍)。
⑶RAQ预先溶于混合溶剂中，组成工作液，此工作液在H2O2生产过程中循环利用。
⑷所用混合溶剂一样由一非极性溶剂(作为RAQ溶剂)和一极性溶剂(作为HRAQ溶剂)按一定配比组成。具体溶剂如下：
(a)非极性溶剂：C9-C11高沸点芳烃(AR)
(b)极性溶剂：从下列不同溶剂中选用
磷酸三辛酯(TOP)
醋酸甲基环己酯(MCA)
二异丁基甲醇(DIBC)
氢化萜松醇(HT)
四丁基脲(TBU)
国内蒽醌法典型工艺过程示意图如下：
注：⑴所用催化剂为Pd/Al2O3；
⑵氢化器为固定床；
⑶氧化塔为中空气泡塔；
⑷萃取塔为筛板塔；
⑸部分早期兴建的生产装置，有的至今尚采纳镍催化剂悬浮釜氢化工艺，有的已改为钯催化剂固定床氢化工艺。
⑹目前生产所需各种原料及催化剂，均由国内生产供应，有的原料(如EAQ)还出口国外。
3. 蒽醌法工艺技术研究开发及推广应用
国内自50年代末即开始研究蒽醌法生产H2O2工艺技术。初期采纳镍化剂悬浮釜氢化工艺，研究成果早期已用于国内工业生产，并建成一些规模较小的生产装置。70年代以来，清晨化工研究院在不断改进镍催化剂蒽醌法工艺的同时，开始研究开发以钯催化剂固定床氢化为核心的蒽醌法工艺，并配套地对催化剂制备、工作液组成及其他各工序进行改进革新。通过小试、模试、中试及生产实践，把握了成套工艺技术及操作体会。此项研究成果已推广应用于工业生产，用此工艺已在国内先后建成20余套生产装置，并在印尼建成2套生产装置，均顺利投产，取得良好效益。在成果推广过程中，装置规模也日趋大型化，走向经济规模。目前清晨化工研究院已能为国内外用户提供成套的工艺技术、装置设计及技术服务(人员培训、试车投产等)，同时提供配套催化剂、EAQ等。该院现仍在进行蒽醌法工艺的技术革新，以期进一步提高工艺的技术、经济水平。
4.蒽醌法工艺在化肥生产企业中的应用
由于蒽醌法生产H2O2过程中唯独经常大量消耗的原料是氢气,拥有稳固而廉价氢源的化肥企业,也就成为实现此项生产的有利客户.化肥企业中合成氨生产常伴有含氢驰放气排出，此驰放气经变压吸附或中空纤维膜分离提纯后，可提供纯度专门高( 98% )的氢源，且此氢源不含对蒽醌法氢化催化剂有毒化作用的杂质(如S、CO等)，适合用于蒽醌法生产H2O2。有的企业其驰放气量不足，也用了部分合成气，以满足H2O2生产所需。采取上述措施，尽管可能减少一些化肥产量，但从所创效益来看依旧合算的。
据初步统计，国内现有近20家化肥企业建有蒽醌法H2O2装置，其中要紧装置见下表：
从现有化肥企业中建立的H2O2装置情形看，具有以下特点：
⑴充分利用合成氨生产中的少量氢源(专门是大装置排出的驰放气)生产价值高于化肥的H2O2，可提高企业的总体效益。
⑵利用合成氨驰放气或合成气已有的高压，可较经济地采纳中空纤维膜分离提纯其中的氢，获得较高的氢回收率，降低H2O2生产成本。
⑶因蒽醌法H2O2装置所需公用工程(水、电、汽、氮气、纯水等)量相对较少，在化肥企业中建立H2O2生产装置，常可利用企业现有富余的公用工程能力，而不必完全新建，从而降低H2O2工程建设投资。
⑷在化肥企业中建立H2O2生产装置，不仅可增加效益，改善产品单一局面，且可生产提供H2O2这一“绿色产品”，从而间接地为改善环境作出奉献。
因此，在拥有产品销售市场的前提下，在大的化肥企业中建立经济规模的蒽醌法H2O2生产装置是可行的。
过氧化氢（双氧水）工艺 过氧化氢（双氧水）的生产方法1.1蒽醌法蒽醌法生产双氧水是目前世界上该行业最为成熟的生产方法之一，国外大型的生产厂家都采用蒽醌法生产双氧水，在国内目前双氧水的制备也几乎都是蒽醌法。20世纪初，人们发明以2-烷基蒽醌作为氢的载体循环使用生产双氧水的方法，后经多次改进，使该技术日趋成熟。其工艺为2-烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55℃～65℃、有催化剂存在的条件下，通入H2进行氢化，再在40℃～44℃下与空气进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得到H2O2水溶液成品，目前我国市场上有质量分数分别为27.5%、35.0%和50.0%三种规格的产品。国内20世纪80年代中期以前，过氧化氢的生产主要以镍催化剂搅拌釜氢化蒽醌法工艺为主，随着生产能力的不断扩大，与搅拌釜工艺相比，以钯为催化剂的固定床工艺逐渐显示出其优越性：氢化设备结构简单、装置生产能力大、生产过程中不需经常补加催化剂、安全性能好和操作方便等优点，借助于计算机集散控制技术，可大大提高装置的安全性能，该工艺已成为过氧化氢生产发展的方向；近期新建装置及老厂的工艺改造几乎都采用蒽醌法，多采用钯催化固定床，镍钯混合床。目前在国内还没有出现氢化流化床的文献报道，只有上海阿
托菲纳双氧水公司和福建第一化工厂引进国外技术采用钯催化氢化流化床的专利工艺。双氧水用途及概况1.1.1.1物理性质：双氧水（学名过氧化氢），分子式：H2O2，分子量：34，无色、无味透明无毒，但对皮肤有漂白及烧灼作用。皮肤受其侵蚀可引起皮炎、起泡或针刺般疼痛，重者长期不痊愈。它能强烈刺激眼睛，危害眼粘膜，长期接触，可使毛发变黄。双氧水蒸汽可引起眼睛流泪，刺激眼、鼻、喉的粘膜。双氧水蒸气在空气中的最大浓度不应高于0.03mg/L1.1.2化学性质：双氧水是一种强氧化性物质，但遇到比它更强的氧化剂，比如高锰酸钾、氯气等，则呈还原性质。它的化学性质比较活泼，可以参加分解、分子加成、取代、氧化还原等反应。双氧水具有较弱的二元酸性质，与某些碱反应可能生成盐，由于它的内在结构关系及杂质的存在，呈现出一定的不稳定性。当双氧水接触到光、热、粗糙表面或混入重金属及其盐类、酵母菌、有机物、碱性物质、灰尘等杂质会引起分解。分解成为氧和水，并放出大量热量，剧烈分解时可引起爆炸。相反，磷酸及其盐类、硼酸盐、锡酸盐能使其分解缓慢，故双氧水产品中需加入一定数量的磷酸或其盐类等作为稳定剂。为防止阳光直射和落入污物引起分解，盛装双氧水的容器必须具有排气孔。用双氧水浸渍过的纸张，织物容易引起自燃1.1.3用途：用于各种织物、纸张、木材、草制品的漂白。1.1.4用于有机物合成、做氧
设 计 技 术 蒽醌法生产过氧化氢工艺中氧化塔的设计与改造施友立Ξ 福建省石油化学工业设计院 福州 350001 摘要 通过对当前过氧化氢生产装置氧化塔氧化收率偏低的各种因素进行分析,找出影响氧化收率的关键因素,并提出氧化塔设计或改造的方向。并列举该类塔的改造效果。 关键词 过氧化氢 氧化塔 设计 改造 1 生产工艺 在蒽醌法生产过氧化氢的工艺中,氧化过程是生产过氧化氢的关键步骤之一,氧化塔又是关键设备之一。氧化塔是将2-乙基氢蒽醌(EAHQ)和四氢2-乙基氢蒽醌(THEAHQ)氧化生成过氧化氢和四氢2-乙基蒽醌或2-乙基蒽醌。其反应式: EAHQ+O2→EAQ+H2O2(1) THEAHQ+O2→THEAQ+H2O2(2) 反应式(1)是瞬时完成生成过氧化氢和2 -乙基蒽醌的反应。而反应式(2)的反应速度比较慢,这一反应是氧化反应的控制步骤。在国内过氧化氢生产装置中,工作液中四氢2-乙基蒽醌浓度在70%～90%(wt)。根据氢化反应机理: EAQ+H2→EAHQ(3) THEAQ+H2→THEAHQ(4) THEAQ+EAHQ THEAHQ+EAQ(5) 反应式(5)的反应速率比反应式(3)反应速率快,所以,在2-乙基蒽醌(EAQ)转化为2-乙基氢蒽醌(EAHQ)之前,四氢2-乙基蒽醌(THEAQ)大部分都转化为四氢2-乙基氢蒽醌(THEAHQ),据国外有关资料报导,98%的THEAHQ都是由THEAQ转化而成的,控制氢化程度主要控制THEAQ的转化程度为50%左右。这就说明在氧化塔内基本上以THEAHQ 氧化为过氧化氢,即以反应式(2)为主。这一思路给合理设计或改造氧化塔提供了理论依据。2 影响氧化收率的因素 当前在过氧化氢生产装置中,氧化塔多数采用空塔,也有采用填料塔,个别采用鼓泡塔,无论采用哪种塔型,移除反应热有内冷式和外冷式两种类型。所谓内冷式就是将冷却器放置在塔内;外冷式将冷却器放置塔外,外冷式在小装置氧化塔都采用伴管或夹套外部冷却方式,对于中型和大型装置大部分厂家采用在两塔之间设置板式冷却器并增设氧化液冷却器。个别厂家将加热管的一半螺旋式扣焊在塔外壁上称为伴管冷却方式。在上述的塔型中,当四氢2-乙基蒽醌在工作液中的浓度上升到70%以上时,氧化收率一般都在90%～93%,个别在89%左右。在正常反应温度和压力下,很难达到95%的设计值,更谈不上接近国际先进指标98%～99%。 211 操作条件 造成氧化收率偏低的因素很多,有操作上的原因,如塔内的反应温度、压力、空气流量、空气中的含水量和氢化液的流量等因素都将影响氧化收率。这些因素可以通过对工艺参数调整与控制来尽量提高氧化收率。但多数都是因为氧化塔结构设计不合理而造成氧化收率偏低。 212 塔结构 21211 冷却器 国内过氧化氢装置中氧化塔多数采用内冷式的空塔,由于塔内设置了多段冷却器,占据了塔 Ξ施友立:高级工程师。1980年毕业于福州大学基本有机合成专业,长期从事化工工艺设计工作。联系电话:(0591) 87555559。
课本中对这部分内容是这样安排的：在试管中加入 5 mL 10％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条不复燃，但说明了“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”结论。显然这样的结论会使学生感到矛盾。将5 mL 10％的过氧化氢溶液放置一天（用橡皮塞塞紧），再把带火星的木条伸入试管，木条就会复燃，建立在实验基础上，学生对“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”就会变得清晰。 (二)、催化剂概念的理解 因过滤操作安排在第三单元课题3水的净化中，在本课题的学习中较难安排将催化剂二
液制取氧气的实验条件为常温，反应物的状态为固体和液体，所选装置如图1所示。 图1 缺点： 1. 在实验操作中，很难做到使反应随时发生随时停止（即很难做到使过氧化氢溶液 粉末分离而使反应停止）。 与MnO 2 2. 无法控制液体药品的用量，浪费药品。 因此做了适当的改进： 改进一 1. 改进所需器材 铁架台（带铁夹）、大试管、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞。 2. 改进后的发生装置如下图2所示： 3. 操作方法 ①先将少量的二氧化锰粉末放入大使管的底部。 ②然后将过氧化氢溶液放入分液漏斗中，打开活塞，逐滴加入过氧化氢溶液，使 反应停止。 ③不需产生气体时将活塞关闭，使反应停止。 4. 改进后发生装置的优点 ①通过分液漏斗逐滴向试管加入过氧化氢溶液来控制反应的速度，可以得到 平稳的氧气流，同时也便于收集。 ②可以控制所加过氧化氢溶液的用量，节约药品。 ③操作简便。 改进二 1. 1. 改进所需器材 吸滤瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞铜丝（一端系上装有二氧化锰粉末的小砂袋） 2.改进后的发生装置如图3 1. 操作方法 ①按上图将一根铜丝（一端系上装有二氧化锰粉末的小砂袋），伸入到吸滤 瓶底部。 ②将过氧化氢溶液放入分液漏斗中，通过分液漏斗逐滴加入5℅过氧化氢溶 液，使反应发生，产生气体。 ③不需产生气体时将铜丝向上拉起，将小砂袋脱离液面，使反应停止。
蒽醌法双氧水生产装置的危险性和预防措施有哪些？ 提问时间: 2007-03-24 18:21:19 评论┆举报 最佳答案此答案由提问者自己选择，并不代表新浪爱问知识人的观点 回答：长川 级别：学长 3月24日19:06 危险及有害因素分析 双氧水生产的火灾危险性分类按照《建筑设计防火规范》第3.1.1条的要求是属于甲类，其生产的原料氢气和重芳烃是众所周知的易燃易爆物质，其产品过氧化氢是一种强氧化剂，生产过程中涉及到的危险、危害物质，品种多、数量大，可以说该工艺流程是用危险的原料生产危险的产品。因此，双氧水生产的主要危险因素是火灾和爆炸，另外还有毒害、腐蚀及其他危险及有害因素。 2.1生产过程危险及危害因素分析 本工艺使用芳烃、磷酸三辛酯、氢气等可燃性物质，在催化剂的作用下，经过化学反应生成具有强氧化性的过氧化氢，通常情况下，不允许H2O2与有机可燃物在一起。该装置是利用工作液与氢气一起，通过催化氢化反应得到氢化液，后者再通过与空气中的氧进行氧化反应，使溶液中的氢蒽醌还原成原来的蒽醌，同时生成过氧化氢。尽管工艺过程是在可控的条件下操作，但生产中客观地存在着不安全因素。 工作液中的2-乙基蒽醌被催化氢化时，在酸性条件下会发生某些副反应，而氧化时又生成了过氧化氢。过氧化氢在碱性条件下会加速分解，为此，要求在氢化工序保持弱碱性，而在氧化工序保持酸性，以保持蒽醌的有效使用寿命和过氧化氢的稳定性，在后处理工序又要求保持碱性，以分解循环工作液中夹带的过氧化氢。如果操作不当就会导致酸、碱物质串混，带来危险。 过氧化氢在使用中所发挥的强氧化性长处，正是生产中要预防的短处，即要求生产中不能混入与之“相关”的物质，这就对全套生产装置、包装材料乃至贮运设备都提出了苛刻的要求，正是H2O2生产和使用的这一矛盾，给安全生产带来了一定难度。 2.1.1氢化反应 氢化工序固定床内使用钯催化剂催化氢化，氢化液再生床内使用碱性氧化铝再生蒽醌降解物，在异常情况下，钯催化剂或氧化铝可能会随工作液进入后续工序，从而导致过氧化氢混杂分解。 氢化反应是还原反应，也是放热反应。本工艺采用催化氢化，虽然具有工艺简单、消耗低、三废少等优点，但对设备和操作的要求高，另外，氢化反应涉及氢气、空气（开车时）和活性催化剂，这些都是发生爆炸的条件，生产操作中稍有不慎，将三者同时混在一起，或不注意氮气与空气、氢气的置换或置换不当，危险就会发生。 2.1.2氧化反应 氧化反应是放热反应，而过氧化氢遇热则分解。这是一对矛盾，倘若物料配比失调，温度控制不当，极易爆炸起火。氧化工序采用空气液相氧化的工艺。虽然本工艺具有氧化剂来源丰富、生产效率高等优点，但安全性较差。这主要表现在氧化反应和条件上，因为氢化液用空气氧化是气-液相反应，气相向液相扩散速度慢，又由于空气中氧含量的限制，反应速度就受到了影响，提高温度虽然有利于反应的进行，但又不利于空气中氧被氢化液吸收，这
1 AO Process description Work solution (WS) is pumped into filters to remove solid impurity, and then is preheated (or cooled) by going through heat exchanger and preheater. Hydrogen, which comes from chlor-alkali plant, is purified by filter, and then gets into hydrogenator with WS at the same time. The hydrogenator is consisted of three palladium catalyst beds, and each section has gas and liquid distributer. The distributer can make the gas and liquid those get into the tower well-distributed. Any section of the three beds can be used alone or two sections in series and three parts at the same time (in series) if necessary, which bases on the need of process and hydrogenate efficiency and activity of palladium catalyst. When two sections of the hydrogenater are used in series, the WS and hydrogen first get into the top of upper section, and then go through the palladium bed in concurrent downwards. After that, both the two flow out from the bottom of the upper section and then get into the top of down section by pipe outside the tower. The WS and hydrogen (not reacted) flow out from the bottom of the down section and then go into hydrogenater degasser.
蒽醌法生产过氧化氢的 安全事故分析及防范措施 1 蒽醌法生产过氧化氢的原理 本方法制取过氧化氢是以2- 乙基蒽醌( EAQ)为载体, 重芳烃(AR) 及磷酸三辛酯( TOP) 为混合溶剂, 配制成具有一定组成的工作液, 将其与氢气一起通入一装有催化剂的氢化床内, EAQ 于一定压力和温度下与氢进行氢化反应, 生成相应的氢蒽醌(HEAQ) , 所得溶液称氢化液。氢化液再被空气中的氧氧化, 其中的氢蒽醌恢复成原来的蒽醌, 同时生成过氧化氢, 所得溶液称为氧化液。利用过氧化氢在水和工作液中溶解度的不同及工作液与水的密度差,用纯水萃取氧化液中的过氧化氢, 得到过氧化氢水溶液( 俗称双氧水) 。此水溶液经净化处理即可得到过氧化氢产品。经水萃取后的工作液( 称萃余液) , 经过后处理工序K2CO3 溶液干燥脱水分解H2O2 和沉降分离碱, 再经白土床内的活性氧化铝吸附除碱和再生降解物后得到工作液, 然后再循环使用。 2 过氧化氢产品及原料的危险性 2.1 过氧化氢 纯净的过氧化氢, 在任何浓度下都很稳定, 工业生产的过氧化氢的正常分解速度极慢, 每年损失低于1%, 但与重金属及其盐类、灰尘、碱性物质及粗糙的容器表面接触, 或受光、热作用时, 可加速分解,并放出大量的氧气和热量。分解反应速度与温度、pH 值及杂质含量有密切关系, 随着温度、pH 值的提高及杂质含量的增加, 分解反应速度加快。 温度每升高10 ℃, 分解速度约提高 1.3 倍, 分解时进一步促使温度升高和分解速度加快, 对生产安全构成威胁。 过氧化氢稳定性受pH 值的影响很大, 中性溶液最稳定, 当pH 值低( 呈酸性) 时, 对稳定性影响不大, 但当pH 值高(呈碱性)时, 稳定性急剧恶化, 分解速度明显加快。 当和含碱( 如K2CO3、NaOH 等) 成分的物质及重金属接触时, 则迅速分解。虽然通常在过氧化氢产品中, 都加有稳定剂, 但当污染严重时, 对上述的分解也无济于事。 当H2O2 与可燃性液体、蒸气或气体接触时, 如果此时的H2O2 浓度过高, 可导致燃烧, 甚至爆炸。因此, H2O2 贮槽的上部空间存在一定的危险性, 因为H2O2 上部漂浮的芳烃是可燃性液体和气体的混合,一旦H2O2 分解或有明火, 就会引起爆炸。 随着过氧化氢水溶液浓度的提高, 爆炸的危险性也随着增加。在常压下, 气相中过氧化氢爆炸极限质量分数为40%, 与之对应的溶液中的质量分数为74%, 压力降低时, 爆炸极限值提高, 因此负压操作和贮存是比较安全的。 过氧化氢是一种强氧化剂, 可氧化许多有机物和无机物, 容易引起易燃物质如棉花、木屑、羊毛、纸片等燃烧。 2.2 原料 2.2.1 重芳烃 重芳烃来自石油工业铂重整装置, 主要为C9 或C10 馏分, 即三甲苯、四甲苯异构体混合物, 另外还含有少量二甲苯、萘及胶质物。重芳烃为可燃性液体,当周围环境达到燃烧条件( 如有火源、助燃剂等) 时即可燃烧。其蒸气与氧或空气混合后, 可形成爆炸性混合物, 达到爆炸极限后, 在明火、静电等作用下, 可发生爆炸、燃烧。 2.2.2 氢气 氢气是易燃易爆的气体, 当它和空气、氧气等混合时, 易形成爆炸性混合气体, 氢气在空气中的爆炸极限为4%～74%( 体积) ; 在氧气中的爆炸极限为4.7%～94.0%( 按体积计) , 但爆炸极限不是一个固定的数值, 它受诸多因素的影响, 如温度、压力、惰性介质、容器材质及
蒽醌法制过氧化氢工艺技术 在化肥企业中的应用 1. 过氧化氢应用 过氧化氢(H2O2)又称双氧水，是一重要无机化学产品，广泛用于国民经济各部门和人民生活领域，它可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等，其主要用途如下： ⑴纸浆漂白、废印刷纸回收脱墨； ⑵织物漂白、印染； ⑶化学品合成：过硼酸钠、过碳酸钠、过氧化硫脲、有机过氧化物(聚合引发剂)、水合肼、环氧酯增塑剂、氧化脂肪胺、对(邻)苯二酚、己内酰胺等； ⑷环境保护：工业废水、废气净化处理； ⑸电子工业：超纯H2O2清洗剂、蚀刻剂； ⑹农业废料加工：制作动物饲料及人类食品原料； ⑺食品工业：杀菌剂、消毒剂； ⑻矿冶工业：金属提取、分离； ⑼化学制氧； ⑽化学发光； ⑾火箭、鱼雷用化学推进剂； ⑿其他应用。
由于H2O2应用过程中仅产生水及活性氧(见下式)，对环境无污染，故有“绿色产品”之称，随着环保要求的提高，其应用范围及需求量日益扩大，并在一些应用中逐步取代对环境有严重污染的化学品(如在纸浆漂白中取代氯)。 H2O2→H2O ＋ [O] 目前世界H2O2总生产能力估计约280万t/a(以100% H2O2计，下同)；国内总生产能力约为20万t/a，2001年可望增至28万t/a。 2. 过氧化氢生产工艺 目前国内外生产H2O2几乎全部采用蒽醌法，尽管一些其他方法(如氢氧直接化合法等)也在研究开发。蒽醌法的主要反应原理如下： ⑴烷基蒽醌(RAQ)氢化产生烷基氢蒽醌(HRAQ) ⑵烷基氢蒽醌氧化产生烷基蒽醌及H2O2 注：⑴R为C2-O5烷基，通常多-C2H5，即多用乙基蒽醌(EAQ)；也有用戊基蒽醌(AAQ)者。 ⑵催化剂为钯(钯/载体或钯黑)，早期曾用镍(兰尼镍)。 ⑶RAQ预先溶于混合溶剂中，组成工作液，此工作液在H2O2生产过程中循环利用。
过氧化氢制氧气 (一)教学目标 知识与技能目标： 1．了解过氧化氢的颜色状态，知道过氧化氢常温下是无色的气体； 2．知道催化剂在化学反应中的作用，并为过氧化氢的分解寻找一种合适的催化剂； 3．能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。 过程与方法目标： 1．通过学习比较，学会探究学习方法； 2．通过本节课的学习，培养学生分析、对比、迁移知识的能力。 情感、态度与价值观目标： 1．知道化学与生产和生活的联系.； 2．培养学生勇于创新的科学精神和团结合作的意识。 （二）学情分析 1．教材分析：本节主要内容是氧气的制取，在氧气的制取中学生一个明白氧气制取的原理，反应式的书写，气体的收集装置等部分，掌握排空气法收集气体和排水法收集气体的方法，明确气体制取的装置，知道固体和液体在不加热的情况下制取气体的实验装置。 2．学生分析：在此之前，学生学习了氧气的密度及水溶性的相关内容，以这个知识储备为基础，对氧气的制取及收集进行一些讨论。 （三）教学过程设计 进 程 教师活动学生活动设计意图 1．复习知识 在上一节课，我们已经学习了 在实验室如何制取氧气。 那么当时我们用什么药品制 取了氧气？制气装置是怎样 的？收集装置呢？书写比较三 个化学方程式 （回忆）用高锰酸钾 作药品既复习了上一节课的 内容，也为下面的新知识 打下埋伏。 2．课题引入 对比之后发现由过氧化氢制 取氧气比较简单环保，认真听讲学生能比较出用高锰 酸钾和过氧化氢溶液制 取氧气实验的不同之处， 培养学生的观察能力，并 为下面的实验方案选择 提供依据。
3．学习活动1通过实验方程式2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑，分析理论实验 步骤。 【提问1】打开漏斗的活塞 会看到什么现象？ 认真思考做笔记 代表上台观察，描述 现象 了解实验的原理和操作 方法 现象：过氧化氢接触二氧 化锰，反应剧烈，导管口 有气体产生。 学习活 动2 【提问2】在实验室氧气的收 集装置该怎样确定呢？ （提示回忆上节课内容） 从下图中选择： 小组的成员回忆、讨 论 希望同学们记住向上 排空气法和排水法制取 氧气的方法。并注意能与 空气中的成分反应的气 体不能用排空气法收集， 溶于水且能与水发生反 应的气体不能用排水法 收集。并得出“气体收集 装置的选择取决于气体 的密度和水溶性”的结 论。 教师要补充说明：在“塞”好带 有长颈漏斗和导管的双孔塞后 再“加”入过氧化氢溶液。【若 为分液漏斗，则打开塞子，缓慢 滴入溶液（根据反应速度确定滴 加过氧化氢溶液的速度）。】 回忆固、液试剂加入 的先后顺序。 让学生们想到先“固” 后“液” 的顺序。 待气泡均匀且较快放出时，用排 水法收集气体。【若为分液漏斗， 关闭分液漏斗活塞，从水槽中取 出导管。】 清理实验台。 学生体会制取到氧气 时的快乐 体验分液漏斗与长颈 漏斗在制取气体过程中 的不同之处。同时让学生 养成良好的实验习惯。
双氧水的生产方法标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
双氧水的生产方法 1.1 蒽醌法 蒽醌法生产双氧水是目前世界上该行业最为成熟的生产方法之一，国外大型的生产厂家都采用蒽醌法生产双氧水，在国内目前双氧水的制备也几乎都是蒽醌法。 20世纪初，人们发明以2-烷基蒽醌作为氢的载体循环使用生产双氧水的方法，后经多次改进，使该技术日趋成熟。其工艺为2-烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55℃～65℃、有催化剂存在的条件下，通入H2进行氢化，再在40℃～44℃下与空气进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得到H2O2水溶液成品，目 前我国市场上有质量分数分别为27.5%、35.0%和50.0%三种规格的产品。 国内20世纪80年代中期以前，过氧化氢的生产主要以镍催化剂搅拌釜氢化蒽醌法工艺为主，随着生产能力的不断扩大，与搅拌釜工艺相比，以钯为催化剂的固定床工艺逐渐显示出其优越性：氢化设备结构简单、装置生产能力大、生产过程中不需经常补加催化剂、安全性能好和操作方便等优点，借助于计算机集散控制技术，可大大提高装置的安全性能，该工艺已成为过氧化氢生产发展的方向；近期新建装置及老厂的工艺改造几乎都采用蒽醌法，多采用钯催化固定床，镍-钯混合床。目前在国内还没有出现氢化流化床的文献报道，只有上海阿托菲纳双氧水公司和福建第一化工厂引进国外技术采用钯催化氢化流化床的专利工艺。 、双氧水用途及概况 1.1.1.1 物理性质：双氧水（学名过氧化氢），分子式：H2O2，分子量：34，无色、无味透明无毒，但对皮肤有漂白及烧灼作用。皮肤受其侵蚀可引起皮炎、起泡或针刺般疼痛，重者长期不痊愈。它能强烈刺激眼睛，危害眼粘膜，长期接触，可使毛发变黄。双氧水蒸汽可引起眼睛流泪，刺激眼、鼻、喉的粘膜。双氧水蒸气在空气中的最大浓度不应高于0.03mg/L 1.1.2 化学性质： 双氧水是一种强氧化性物质，但遇到比它更强的氧化剂，比如高锰酸钾、氯气等，则呈还原性质。 它的化学性质比较活泼，可以参加分解、分子加成、取代、氧化还原等反应。 双氧水具有较弱的二元酸性质，与某些碱反应可能生成盐，由于它的内在结构关系及杂质的存在，呈现出一定的不稳定性。当双氧水接触到光、热、粗糙表
一、蒽醌法双氧水工艺技术简介 定义：蒽醌法生产双氧水，即利用醌类物质可以被氢化还原再重新回复成醌的性质，以烷基蒽醌衍生物为载体，在催化剂催化下被氢化，而后氧化合成过氧化氢（俗称双氧水）。 蒽醌法生产双氧水是目前世界上该行业最为成熟的生产方法之一，国外大型的生产厂家都采用蒽醌法生产双氧水，在国内目前双氧水的制备也几乎都是蒽醌法。目前,世界上双氧水的生产方法主要有电解法、蒽醌法、异丙醇法、氧阴极还原法和氢氧直接化合法5种,在全球范围内蒽醌法生产占有绝对优势。 蒽醌法又分为钯催化生产工艺和镍催化剂氢化生产工艺。国内20世纪80年代中期以前，过氧化氢的生产主要以镍催化剂搅拌釜氢化蒽醌工艺为主，随着生产能力得不断扩大，与搅拌釜工艺相比，以钯为催化剂的固定床组件显示出氢化设备结构简单、装置生产能力大、生产过程中不需经常补加催化剂、安全性能好和操作方便等优点，借助于DCS集散控制技术，可大大提高装置得安全性能，该工艺已成为过氧化氢生产发展的方向。 目前国内工业上蒽醌法生产过氧化氢的方法有悬浮釜镍催化剂工艺、固定床钯催化剂工艺、流化床工艺等，其中蒽醌法固定床钯催化剂工艺因其投资少、产量高、操作简单以及其使用的钯催化剂具有用量少、活性高、易再生和使用安全等优点，而成为国内过氧化氢生产工艺的主流， 蒽醌法固定床钯催化剂工艺：是以2-乙基蒽醌为载体，以芳烃和磷酸三辛酯为溶剂配制成混合液体工作液。工作液在固定床内于一定的温度、压力和钯催化剂的催化作用下，与氢气进行氢化反应，氢化完成液再与空气中的氧气进行氧化反应，得到的氧化液经纯水萃取、净化得到双氧水。工作液经处理后循环使用。其中氢化工序为整个生产工艺的核心，而氢化工序运行的效果，直接取决于钯催化剂的性能。钯催化剂作为蒽醌法过氧化氢生产中的一种昂贵的关键原料，在生产应用时必须结合其特点进行有效的控制，使钯催化剂安全平稳地使用，否则，会影响钯催化剂效能正常发挥，造成浪费，影响产品产量质量，甚至造成难以弥补的损失。 所以近期新建装置及老厂的工艺改造几乎都采用钯催化固定床，该方法主要优点为： ●原料氢气和空气来源广泛，容易获得； ●生产工序短，操作容易、安全； ●原料及动力消耗较低； ●能在较宽范围内生产所需要浓度的过氧化氢产品； ●对环境基本无污染； ●适合大规模生产和工艺自动化。 主要缺点： 1、催化剂粉碎、结块、蒽醌降解、氢效低、催化剂中毒 ①钯催化剂粉碎、脱钯 钯催化剂粉碎脱钯原因较多，整批次的粉碎脱钯主要与催化剂载体本身性能有关，载体成型工艺决定其磨耗率的高低，内部结构是否稳固，钯层是否稳固[4]。在催化剂投用前期，脱钯较快，一般不影响正常使用。一般催化剂层顶部粉碎较多，是因顶部工况恶劣且接触杂质较多(碱等)使得催化剂结构受到破坏。此外，在装填时因操作不慎，使瓷球进入催化剂层也会造成催化剂磨损。若再生过程操作不当，也会影响催化剂的强度，严重时会造成催化剂破裂甚至粉碎。以上原因在福建、湖南、山东等厂家已得到验证。
双氧水的应用及工业化生产工艺 一、双氧水主要理化性质 纯的过氧化氢（H2O2）是淡蓝色粘稠液体，其水溶液称为双氧水，为无色透明液体，工业规格为27.5%、30%、35%、50%及70%。 35%浓度的双氧水在20℃时密度为1.132g/ml。 过氧化氢（H2O2）的沸点为150.2℃，相对分子量为34.01，能溶于水、乙醇，乙醚，不溶于苯和石油醚。 浓度大于65%的双氧水与有机物接触易引起爆炸。 PH是影响双氧水稳定性的一个因素，在酸性时比较稳定，PH4±0.5时最稳定，一般使用磷酸作为稳定剂。PH大于8时即剧烈分解。 双氧水遇大部分的金属杂质会剧烈分解，所以双氧水需使用塑料桶（聚乙烯或聚四氟乙烯）、纯铝（纯度大于99.5%）或不锈钢槽车运输。且不适合长距离运输。 二、双氧水的应用领域 我国双氧水的下游应用领域主要是造纸行业（用于纸浆漂白和废纸脱墨，在废纸再生循环利用中过氧化氢的氧化漂白作用可使废纸脱去油墨后达到与原始纸浆同样的白度），约占总消费量的37%。此外印染行业（主要用作纤维的漂白剂，）约占19%，化工合成（主要用于环氧化物或过氧化物的生产）行业约占32%，污水处理行业约占6%，其他领域占6%。 造纸用双氧水的市场主要集中在山东和华中一带。 印染行业用双氧水的市场大都集中在华东的江苏、浙江一带。受环保等多方面因素的影响，印染企业关停较多，印染行业用双氧水比例有所降低。 双氧水在化工合成行业的应用相对分散，而且大多数企业有自己配套的双氧水装置，主要合成产品有环氧大豆油、己内酰胺、环氧丙烷、二氧化硫脲、过碳酸钠、亚氯酸钠等。随着丙烯价格的下降，环保要求的提高，双氧水作为丙烯环氧化制环氧丙烷的原料应用，会成为今后双氧水应用增长的主要领域。
一、蒽醌法过氧化氢生产原理讲座 4、萃取工序(extraction)原理 4、1 工艺原理：多级二元互不溶逆流萃取。 全塔物料衡算：RXf+EY0=RXN+EY1 (1) 对第I级衡算：RXf + EYi= RXi+ EY1 (2) 式中：Xf：氧化效率，XN：萃余，Y1：萃取液浓度，R:氧化液流量，E:萃取液流量，Y0:萃取剂中过氧化氢浓度浓度 由（1）式： Y1=(R/E)(Xf-XN)+Y0 对纯水来说，Y0=0 ；对27.5%过氧化氢来说，Y1=320 g/L 可见，氧化效率越高，萃余越低。 由（2）式： Yi= (R/E)（(Xf-Xi)+ Y0，此式称为操作线方程。 由分配系数定义：Yi= m（(Xf-Xi)+ Y0，此式称为平衡线方程。 4、2 工艺流程简述 4、2、1 流程简述 氧化液贮槽内的氧化液由氧化液泵经流量控制后打入萃取塔底部，与从塔顶部进入的纯水逆流接触，靠二者密度不同，氧化液由下向上漂浮，纯水由上向下连续流动。萃取塔系不锈钢筛板塔，氧化液经每层筛板分散成细小液滴穿过连续水相后再凝聚，在萃取塔塔头与水沉降分离后溢流入萃余液分离器。从萃余液分离器出来的分离掉水分的萃余液进入后处理岗位的工作液计量槽。萃余液分离器分离出来的水分排入地下槽。 从萃取塔底部出来的过氧化氢水溶液，称为萃取液。萃取液进入净化塔，净化塔是一个填料塔，过氧化氢水溶液从净化塔的顶部进入，与塔内重芳烃充分接触，除去水相中的有机物，达到脱色和脱碳目的后，从塔底部流出，经稀品分离器自动分离出可能含有的少量芳烃后靠位差进入双氧水产品罐区。分离出的芳烃溢流至废芳烃受槽。
4、2、2 流程示意图 4、3 工艺参数 1 纯水流量； 2 萃取液流量； 3 萃取塔相界面； 4 净化塔相界面 5 纯水酸度； 6 萃取液酸度； 7 萃取液中过氧化氢含量； 8 萃余4、4 萃取塔工作原理示意图
课题3 制取氧气（第2课时）教学设计教材内容分析：本课题内容分为三部分。首先是通过【实验2-5】讲述了用加热 高锰酸钾的方法制取氧气，接着再通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”；再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，最后分析三种制取氧气的原理总结出分解反应的概念。 本节课的内容包括三点：1.通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”介绍催化剂的概念。 2.过氧化氢制取氧气的原理、装置、操作的探究。 3.总结分解反应的概念。 教学目标 知识能力：1．初步掌握用分解过氧化氢制取氧气的实验操作。 2.认识催化剂和催化作用。 3.认识分解反应。 过程方法：学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力 情感态度价值观：通过体验实验探究过程，尝试实验成功的快乐，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯 教学重点：实验室用分解过氧化氢制取氧气的方法；催化剂的概念；分解反应的概念。 教学难点：催化剂的概念和催化作用。 教学策略和方法：教师边实验边启发讲解，学生通过观察、思考、领悟、归纳等方式完成学习任务。 教具（课件）准备：药品：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰； 仪器：大试管、木条、酒精灯、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、 铁架台、火柴、小烧杯、药匙 教学流程 教师活动预设学生活动 【导入新课】 我们已经知道实验室常采用加热 【回忆】实验室制氧气的三种方法高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过
教学环节氧化氢的方法来制取氧气。上节 课我们学习了加热高猛酸钾制取 氧气，这节课我们继续学习制取 氧气。 二、新课学习 1.认识教学目标 2.指导学生完成温故互查部分 3.课件出示三个文字表达式 提问：在这三个反应中都出现二 氧化锰，有什么不同？ 【设问】为什么分解过氧化氢溶 液制取氧气要加入二氧化锰？它 在这里起什么作用？ 4.【探究】P38分解过氧化氢制取 氧气的反应中二氧化锰的作用。 PPT出示实验内容 演示实验 （1）在试管中加入过氧化氢溶 液，把带火星的木条伸入试管中， 观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二 氧化锰，把大火星的木条伸入试 管，观察现象。 提问:产生这种现象的原因？ 学生齐读学习目标 完成导学卡上的温故互查部分两 名学生板书实验室制取氧气三个反 应的文字表达式 【回答】高锰酸钾制取氧气的反应中 二氧化锰是生成物 【疑问】对另外两个反应中二氧化锰 的作用不是很清楚。 学生齐读实验内容 学生观察实验现象，作好记录。 学生猜想，思考
双氧水生产原理与工艺 摘要：本文概述了双氧水性质、用途、主要生产方法及双氧水的生产现状 ,重点介绍了常见的蒽醌法生产双氧水工业生产原理及工艺。 关键字：双氧水，蒽醌法，工艺 1.1 双氧水性能、用途及常见的主要生产方法及生产现状 1.1.1双氧水的性质 一种二元弱，具有氧化性、还原性，是一种较好的氧化剂，本身被还原为水，不引入杂 质。可以用来制氧气、杀菌消毒。氢和氧的化合物。化学式H 2O 2 ，英文名称：hydrogen peroxide。特征是分子中有过氧键-O-O-。俗称双氧水。在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。 纯净的过氧化氢是粘稠液体，能以任何比例与水混合。光照和铂、二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用。过氧化氢既是一种氧化剂，又是一种还原剂。在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。但与强氧化剂（如高锰酸钾）作用时，则起还原作用。 1.1.2双氧水的用途 双氧水是一种绿色化工产品 ,其生产和使用过程几乎没有污染 ,故被称为“清洁”的化工产品 ,其应用前景日趋看好。最初双氧水仅用于医药和军工 ,逐步应用于化学品合成、纺织、造纸、环保、食品、医药、冶金和农业等广泛领域 ,市场需求日益扩大。双氧水主要用于漂白、化学品合成和环境保护等三大领域。并与相关产品相比 ,显示出绝 对的优势。例如:H 2O 2 用于各类织物的漂白 ,不仅是因为对纤维强度的损伤小、织物不易返 黄、手感适宜 ,对环境没有污染;在化学品合成方面 ,H 2O 2 可制造多种无机过氧化物 ,其中 最重要的是过硼酸钠和过碳酸钠 ,它们都是洗涤剂的添加剂 ,具有漂白消毒作用 ,用量很 大。H 2O 2 可用于处理有毒废水 ,其中处理最多和最有效的是硫化物、氰化物和酚类化合物。 H 2O 2 还可用于处理有毒废气 ,如SO 2 、 NO和 H 2 S等 ,处理的方式多样 ,效果良好;且用 H 2 O 2 处理有毒污染物时 ,处理范围广、效果好 ,且不产生二次污染。在我国双氧水主要应用于纺织业 ,而造纸业双氧水的消费比重比西欧、美国低得多;特别是环保行业 ,在国外双氧水的消费比重较高 ,而在我国却几乎是空白。因此挖掘环保型产品双氧水应用的巨大潜力在我
备课时间授课时间授课班级课节总课时 第二单元我们周围的空气 课题3 制取氧气(课时2) 一.学习目标： 1.知识与技能 （1）掌握实验室分解过氧化氢制氧气的药品、反应原理。 （2）了解催化剂、催化作用的概念。 2.过程与方法 （1）通过探究分解过氧化氢制氧气的制法，初步学习实验探究过程。 （2）通过对催化剂概念和性质的学习，使学生学会实验探究的一般方法。 3.情感态度与价值观 （1）通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。 （2）激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。 二.学习的重点及难点 学习重点：实验室分解过氧化氢制取氧气的反应探究过程。 学习难点：实验探究方法的掌握，催化剂概念的理解和性质的总结。 三. 实验探究学习过程： （一）温故知新导入新课 通过上一节课的学习，我们知道了动植物呼吸离不开氧气，我们每时每刻都要通过呼吸来得到氧气，没有氧气将没有生命，所以氧气是不是对于我们无比的重要，并且上一节课我们已经学习了加热高锰酸钾和加热氯酸钾制氧气的方法。 那么我们今天就来学习实验制氧气的第三种方法“分解过氧化氢制氧气”的方法。 反应原理：过氧化氢（H 2O 2 ）————→水（H 2 O） + 氧气（O 2 ） 首先根据这个反应的反应式，我们该选用什么样的发生装置和收集装置呢？ 然后同学们带着问题进行下列实验，并且实验后回答下面这个问题：试验中的现象都有哪些？ （二）实验探究 实验1 在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条深入试管，观察实验现象： 实验2 向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条深入试管，观察实验现象： 二氧化锰
AO Process description Work solution (WS) is pumped into filters to remove solid impurity, and then is preheated (or cooled) by going through heat exchanger and preheater. Hydrogen, which comes from chlor-alkali plant, is purified by filter, and then gets into hydrogenator with WS at the same time. The hydrogenator is consisted of three palladium catalyst beds, and each section has gas and liquid distributer. The distributer can make the gas and liquid those get into the tower well-distributed. Any section of the three beds can be used alone or two sections in series and three parts at the same time (in series) if necessary, which bases on the need of process and hydrogenate efficiency and activity of palladium catalyst. When two sections of the hydrogenater are used in series, the WS and hydrogen first get into the top of upper section, and then go through the palladium bed in concurrent downwards. After that, both the two flow out from the bottom of the upper section and then get into the top of down section by pipe outside the tower. The WS and hydrogen (not reacted) flow out from the bottom of the down section and then go into hydrogenater degasser. Hydrogenated WS (HWS) and the not reacted hydrogen, which together come out from the hydrogenator, go into hydrogenator degasser. The gas flows out from the top, and then gets into condenser. Condensate goes into receiver tank, and off gas is exhausted after controlling the flow by flow meter. Determined level of the degasser is controlled by auto valve. 10% HWS
2.3制取氧气（第二课时） 分解过氧化氢制取氧气催化剂 一、学习目标： 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.理解分解反应，区别化合反应和分解反应。 3.知道催化剂和催化作用。 4.初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。 【课前预习】 1.空气中有多少体积的氧气？ 2.实验室有几种制取氧气的方法？写出它们的文字表达式，并将各物质的化学式写在相应物质下面。 3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。 4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 【预习自测】P42.3～4 【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 【情境导入】实验室制取氧气一般用什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？实验室用什么样的装置制取氧气？ 知识点2：分解过氧化氢制氧气催化剂 实验内容现象分析 实验⑴ 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。 实验⑵ 再往试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 实验⑶ 待上述试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次） 39 1.催化剂的定义：化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都 没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2.催化作用：______________________________________。 3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________； 由此可知一个反应的催化剂不止一种。 4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。 【讨论交流】 1.催化剂的作用：__________________________； 2.催化剂的特点：__________________________。 知识点3:分解反应 由反应物生成或其他物质的反应。 2.特点：一变多。 3.表示：AB→A+B。 化合反应分解反应 概念 由或物质生成 新物质的反应。 由反应物生成或 其他物质的反应。 特点“一变多”举例 联系都属于四大基本反应类型之一。