2014学年第二学期奉贤区调研测试
高三化学试卷 2015.04
（完卷时间120分钟，满分：150分）
本卷命题人员：高正泉 金继波 顾蕖甘
相对原子质量：H-1，D-2，Li-7 ，Rb-85.5，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg _24，Al-27，
Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，As-75， Ag-108，Ba-137
第I 卷（66分）
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是
A ．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
B ．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
C ．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
D ．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
2、根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是
3、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是
A ．生石灰用作食品抗氧剂
B ．氢氧化镁做胃酸中和剂
C ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D ．明矾做天然水消毒剂
4、化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是
A ．1H 2、2H 2——同位素
B ．HCOOCH 3、CH 3OCHO ——同分异构体
C ．S 2—、S 22———同素异形体
D ．甲基丙烯酸、油酸——同系物
5、下列鉴别方法不可行的是
A ．仅用氨水即可鉴别NaCl 、AlBr 3、FeI 2、AgNO 3四种溶液
B ．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳
C ．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
D ．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6、、断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。则C —C 键的平均键能为
A ．347kJ/mol
B ．368 kJ/mol
C ．386 kJ/mol
D ．414 kJ/mol CH
—CH —CH 3 CH 3 CH 2—CH —CH 2 CH 3 CH 3 CH 3
CH 3—CH —CH 3 CH 2—CH 3
CH 2=C —CH —CH 3 3 3 A ． 1-甲基-2-丙醇 B ． 2-甲基丁烷 C ． 1,2,3-甲基丙烷 D ． 2,3-甲基-3-丁烯
7
8、对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是
A．SiX4呈空间网状结构，硬度大B．NaX的熔点一般高于SiX4
C．NaX易水解D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键
9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是
A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小
10、下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（
O
O）只能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物
C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个
D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同
11、下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是
A、配制CuCl2溶液时，将CuCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。浓盐酸作用：有利于抑
制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。
B、加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失。
C、浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。浓盐酸作用：有利于增
强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性。
D、将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进
平衡向气体溶解的逆方向移动
12、Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的
是
A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N A
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
13、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存
B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe
14、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子
数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z
D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
15、室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液
pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是
A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
16、“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是
A、在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提
高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率
B、右图是工业制盐酸的设备及其简易图
C、氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海
水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业
D、合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保
证，前者可为后两者共提供了不止一种原料
17、已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2—。某地区的雾霾中可能含有如
下可溶性离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
A．试样中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋
B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3—
C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18、常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是
A． c(Na+) > c(H+)+c(X2-)B．c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
C．c(X2-)>c(H2X) D．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)
19、向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为
A、Ca2+ + ClO—+ SO2 + H2O →CaSO4↓+ Cl—+ 2H+
B．Ca2+ + 2ClO—+ 2SO2 + 2H2O →CaSO4↓+ 2Cl—+ 2H+ + SO42—
C．Ca2+ + 3ClO—+ 3SO2 + 3H2O →CaSO4↓+ 3Cl—+ 6H+ + 2SO42—
D．Ca2+ + 3ClO—+ SO2 + H2O →CaSO4↓+ 2HClO + Cl—
20、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则不可能的情形是
A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)
22、某固体混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某两种。取75.6g该混
合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl—、OH—。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为
A、65:51
B、39:7
C、21:65
D、17:13
第II卷（84分）
四、（本题共12分)
目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：
23、锗原子的最外层电子排布式：，锡原子的最外层电子云有种伸
展方向；单质锗具有__________（填字母）。
a.只有金属性
b.只有非金属性
c. 既有金属性，又有非金属性
24、某同学根据反应：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。
请对此给予评价并说明理由：。
25、常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。
此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为。
高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：
26、下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是。
a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大
b、速率关系：2v(CO2)= v(CO)
c、转移电子数随温度升高而增多
d、气体密度随着焦炭的增加而增大
27、达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，
增大的是（填选项编号）。
a、CO2和CO浓度比
b、混合气体的密度
c、转化率
d、CO的体积分数
五、(本题共11分)
氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
请回答：
28、常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶
液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、NH3﹒H2O、SO42—三种微粒的物质的量浓度大小关系：。
29、含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解
成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为。
请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：。
31、五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸
HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：
①KMnO4 + KF + H2O2+ HF → K2MnF6 +O2 + H2O
②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl
③K2MnF6 + SbF5→ KSbF6 + MnF3 + F2↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为____；
反应③中SbF5表现的性质为______性。
32、能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值
相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。
某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4—
H++HPO42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：
。
六、（本题共13分）
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有黄色晶体析出。
33、装置I中产生气体的化学方程式为。
34、要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：
。
35、装置III用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为(填序号)。
实验二：焦亚硫酸钠的性质
36、将Na2S2O5溶于水配成溶液，
（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，下列选项中可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测f．加入BaCl2溶液（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
37、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2
计算)的方案如下：
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的
残留量(以游离SO2计算)为g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果(填“偏
高”“偏低”或“不变”)。
七、（本题共12分）
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
38、上述流程脱硫实现了（选填编号）。
a．废弃物的综合利用b．白色污染的减少
c．酸雨的减少d．臭氧层空洞的减少
39、步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是。
步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是。
40、步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是
。滤渣M的成分是。铜元素以形式存在于滤渣N中。（写化学式）
41、产品MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在生成。（填电极名称）
42、假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将2.0 m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为kg。
八、（本题共10分）
碳碳双键的性质较为活泼，在一定条件下会发生特殊的反应，例如：。根据下列转化流程，回答43-46题：
43、反应条件：②，③。
44、反应类型：①，⑤。
45、结构简式：X 。
46、写出实验室由B的芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线：
（合成路线常用的表示方式为：）
。
九、（本题共12分）
维生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠呕吐和放射病呕吐。维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分别是下图中X、Y、Z中的某一种）。
47、PLP是由（填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）与某无机物W发生酯化而制得。
制备PMP时也使用了无机物W，则该无机物的名称是。
反应条件：Z→X：（不考虑其他官能团的副反应）。
已知：乙基(-C2H5)常简写为-Et。Z的盐酸盐G的合成路线如下图，回答48-51题：
48、结构简式：D 、F 。
49、步骤①的目的是：；
步骤④中碳酸钠的作用是：。
50、写出一种满足下列条件的E的同分异构体K的结构简式：。
条件：①K分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子；
②1mol K能与4mol Na2CO3反应。
51、写出R转化为B和C的化学方程式：。
十、（本题共14分）
碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）。请回答：
52、常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过
滤得到 6.75g沉淀和100mL澄清溶液。则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为。
53、钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳
在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为。
54、某同学在实验室模拟制备纯碱。0.600 mol NH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量
为105.300 g。向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为______________。（保留三位小数）
55、一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体
对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物。A和B中，阴阳离子个数比均为1:1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596。则化合物A的化学式为。
将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气。加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为。
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2017年高三二模汇编1: 积累应用 长宁（金山）区 1.按要求填空（5分） （1），任重而道远。《论语·伯》 （2）望西都，，伤心汉经行处。《【中吕】·潼关怀古》（3）杜甫《登高》“无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”一联，由空间开拓视野，由时间 驰骋想象，营造了开阔悠远、囊括宇宙的境界：杜甫《登楼》中相似手法写出相似境界的一 联是“，。” 2.按要求选择（5分） （1）一位同学要在“高三毕业典礼”上表达愿景，下列适合在发言中引用的一项是（）。（2分） A.桐花万里丹山路，雏凤清于老凤声。 B.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。 C.东隅已逝，桑榆非晚。 D.是玉要烧三日满，辨材须待七年期。 （2）某电视台邀请一对父子艺术家为嘉宾。老艺术家曾接受过该台采访，而此次未能前来。电视台主持人对年轻艺术家说的开场白，得体的一项是（）。（3分） A.我上次采访过您父亲，家父对当今影视作品的高论，令人钦佩不已。 B.我上次访谈您父亲，亲聆先贤对当今影视作品的高论，令人钦佩不已。 C.令尊曾光临本台，老人家对当今影视作品的真知灼见，令人钦佩不已。 D.我曾垂询令尊对当今影视作品的看法，他的真知灼见，令人钦佩不已。 1.（1）士不可不弘毅（2）意踟躇山坡羊（3）锦江春色来天地，玉垒浮云变古今 2.（1）（2分）B （2）（3分）C 崇明区 1.按题目要求填空。（5分） （1），初为《霓裳》后《六幺》。（白居易《琵琶行》） （2）吾尝终日而思矣，。（荀子《劝学》） （3）轼《?密州出猎》一词中“持节云中，何日遣唐？”两句用典抒情，杜甫《登楼》一诗中运用相似手法的一联是“，”。 2.按要求选择。（5分） （1）面对一位背负压力、灰心丧气的同学，下列各句最适合用来劝慰他的一项是（）（2分） A.沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春。 B.宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。 C.士不可以不弘毅，任重而道远。 D.力不足者，中道而废。 （2）小王老师收到一个学科研讨会的通知，因有事不能参加，发短信说明。下列措辞最得 体的一项是（）（3分）
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
大连理工2008年分析化学A卷 姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。（） 2．精密度高，准确度就一定高。（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。（） 15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列各项造成系统误差的是（） A. 滴定终点与化学计量点不一致； B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确； C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液； D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。 2．下列算式的结果是（）位有效数字： A. 二位； B. 三位； C. 四位； D. 五位。 3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2014年浦东新区高三语文二模卷 考生注意： 1、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题） 或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2、答题前，务必在答题纸上填写准考证号或姓名并将核对后的条形码贴在指定位置上。 3、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4、考试时间150分钟，试卷满分150分。 一阅读 80分 （一）阅读下文，完成第1-6题（17分） （1）传统中国画的一个特点是文化性。南宋美术史家邓椿有云：“画者，文之极也。”国画讲究历史文化的积淀，既有与时俱进、笔墨当随时代的一面，又有丰厚积累的一面。鉴赏齐白石的几幅“趣作”，便可从中了解中国画蕴含的这种独特的艺术之美。 （2）齐白石有三绝——画虾、画蟹、画鸡，他画其他的画，也画得很好。《自称》是一幅非常有趣的画，在这幅画里可以看到画家在观察大自然时，没有把物理当成画理、把自然规律当成艺术规律。“奥理冥造”是宋代沈括的说法。沈括既是文人学者，又是自然科学家，他非常懂画，“奥理冥造”是他对中国画家想象的一种概括。在这幅画中，齐白石画的小老鼠，跳到秤钩上去了，想要掂掂自己的分量，旁边写着“自称”。老鼠不可能跳到秤上称自己的重量，这是齐白石的一种想象，很有创意，而且创意里带着幽默和讽刺，好像在说你这个小耗子，你偷油吃、偷粮食吃，别以为自己了不起，你上秤看看自己有多大分量？非常有趣。 （3）画既有好坏高下，也有真假之分。我在台湾就看到过这幅画的赝品图版，但真假还是有明显区别的。中国画讲笔墨，笔墨有两种功能，第一要造型，塑造形象。齐白石画老鼠，肌肉是紧的，外边的皮也是紧的，尾巴是有弹力的。而在这幅假画里，老鼠仿佛就剩皮了，没有骨头，这个尾巴，笔不从心，仿佛快要断开一样。笔墨的另一种功能是用于审美的，要善于操纵中锋的线。秤砣有重量，拴秤砣的绳必然抻得很直，齐白石画秤砣的线就抻得很直，秤杆也能一笔画下来。假画中的线，画得不直，那么沉的秤砣，系秤砣的绳还能弯弯曲曲吗？更糟糕的是，造假者怕小老鼠在秤钩上掉下来，给秤杆的另一头挂了一条线。挂线之后，秤砣便不能挪动，分量也就称不出来了。秤杆上的准星是标记分量的，系秤砣的绳，靠着移动中的平衡，才能根据准星知道分量。造假者没有见过秤，没有生活经验，完全凭自己的想象。这样画，老鼠是掉不下来，但也不用“自称”了，画得非常笨、非常蠢，造假造得破绽百出。这权当是题外话。 （4）齐白石还曾在他87岁的时候画过一幅画，是给三儿子齐子如（齐良琨）的媳妇王紫佩画的，题跋为“鸡不仅能鸣”。汉代《韩诗外传》中记载，鸡有文、武、勇、仁、信五德。齐白石画里有来自民间的生动活泼的气息，他画公鸡，将其作为“德禽”来歌颂。 （5）而在另一幅作品中，齐白石画小鸡夺蚯蚓，小鸡旁边写着“他日相呼”，明明是两只小鸡在抢蚯蚓，为什么是“他日相呼”呢？原来如上所述鸡有五德，其中一德——仁德，就是见食相呼，意思是鸡有团队精神，不吃独食，看到好吃的，把同伴招呼过来，大家一块 2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D 分析化学试卷及答案 分析化学试题（四） 一．填空题（每空1分，共30分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。 10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16. 试比较CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 2014年高三语文教学质量检测试卷 （长宁嘉定卷） （一）阅读下文，完成1—6题。（18分） 建筑：?此地人?的文化生态场景 ①城市建筑是与经济、社会发展水平相适应的城市文化生态的重要构成部分。目前我国各地的经济、社会发展和城乡景观发展水平仍不平衡。处在这一历史阶段的中国建筑，怎样体现既往与当今、时代与地域的关系？这是当下中国城市建筑文化生态演进的重要思考点。 ②?现代性?促成了合理的城市化和建筑现代化，也导致了文化断根的城市化和城市、建筑的千篇一律。于是，面对历史空间，便有两种倾向：标榜逻辑合理的?新陈代谢?和诉诸历史价值的?怀古恋旧?，而前者占压倒性优势。观察中外城市与建筑演变进程中呈现的差异，可以对上述问题有更深入的思考：一是以巴黎19世纪的?奥斯曼计划?为例，法国近代旧城改造虽然颇具争议地拆除了大半的中世纪建筑及街区，但是也留下了有着较高建造质量并仍适应当代发展的近代历史城市景观。今天的中国，大部分城镇包括重要历史城镇都经过了初级改造，却留下了很多问题和遗憾，低质建造比例大、地域风土特征保留少、景观相似度甚高等现代城市建筑通病随处可见。第二个差异是，当代西方城市强调的可持续发展以后工业时代为背景，已经面临?逆城市化?和?再城市化?的问题，城市的历史空间与现代空间已从相对立走向相交融，而中国如何在社会和人文意义上，同时实现从农耕时代到后工业时代的?有机更新?，乃是目前面临的一个巨大挑战。这就使我们看到了在现代性和全球化影响下，传统城乡的改造有必要坚持反思现代性的历史主义观念和保持各地文化生态多样性的地域主义立场。 ③在?现代性?的冲击下，我们正在失去美国建筑师弗兰克〃劳埃德〃莱特说过的?使居者能有‘此地人’切身感受?的地域建筑特征。面对此种挑战，虽然当下很多城市采用?再现?古城、古建已逝风貌的重建对策，但是这种被动的历史?再现?很难成为城市演进的主导方向。 ④城市空间并非是一元性的，即使在全球化文化交流、交融的背景下，我们依然可以看到，在文化生态上有魅力、可持续的城市，不仅是?与古为新?拥有历史厚度的城市，还拥有质感的山水、建筑和人文环境，是有?此地人?感受的地方。这里不妨以?地平线?作为比附，虽然可视的地平线需要深远的地理尺度，但是在拥有史地维度和质感的城市，却可以深切感受到人文与自然交织的?心理地平线?。自人类建造城市以来，地平线就不断被城市景观的?天际线?所掩蔽，聚居程度越高，地平线消失越甚，可是?心理地平线?在中国传统城市与建筑空间中始终存在。比如中国传统园林空间的古典美在世界上独树一帜，恰恰是封闭围合的?壶中天地?，完全看不到物理空间的地平线，通过对景、障景和借景，却让人有小中见大的意境。这就是典型的?心理地平线?。再如杭州西湖一侧是城市轮廓，另一侧是凤凰山等自然山林形成的天际线，无论从哪一侧看出去，都没有延绵的地理地平线，但是谁又能说杭州这种半城半山一水连的城市空间不似?天堂?呢？所以，在城市建筑设计和城 2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是 分析化学试卷（答案） 一、填空（共 15 分每空1分） 1．用无水 Na2CO3标定 HCl 溶液时，选用甲基橙作指示剂。若 Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定 EDTA时，若选用铬黑示剂，则应控制pH＝ 5 T 作指示剂，则应控制 。 pH＝10 。若选用二甲酚橙作指 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4 ．50ml滴定管的最小分度值是0。 1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为 位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使 AlY- 与F-发生置换反应，反应式为 AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共 10 分每题 1 分） 42-使Ba2+形成BaSO 4 沉淀时,加入适当过量的 42- 2+沉淀的更完全 ,这是利用 1.用 SO SO ,可以使 Ba 何种效应 ( E ) A.盐效应 ; B.酸效应 ; C.络合效应 ; D.溶剂化效应 ; E.同离子效应 . 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂( A ) A.二氯化锡 ; B.双氧水 ; C.铝 ; D.四氯化锡 . 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘(D ) ; ; ; . 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 2014高考二模作文 虹口: 有一群人抛开束缚，一有机会就走出去，并为自己起了一个特别的名字——穷游。 “穷游”人，追求一种不同以往的行走方式。背上行囊，清爽上路；风餐露宿，简朴行走;读山阅水，心灵自由。他们的足迹，可以踏入还未被开发的地方；他们的梦想，就是要穷尽想游之地。有时还会无计划，无目的，买一张车票，潇洒出行。 时下，强劲的穷游风，刮进了校园。家长，社会对此表示忧心。 黄浦: 林语堂说，要做自己人生的主角，不要在别人的戏剧里充当配角。有人却不以为然，对此你又有怎样的思考？ 静安（杨浦，宝山，青浦）: 野地里的树，生机勃勃，但是由它自由生长，最后可能成为一堆劈柴。公园里的树几经修剪之后看上去赏心悦目，但是可能就缺少了个性和活力。请自选角度，自拟题目。 浦东新区: 有人说，你是谁，便遇见谁。 也有人说，遇见谁，你便是谁。 这两句话，对你有怎样的启发与思考？ 徐汇（松江，金山）: 法国科学家法布尔曾经做过一个松毛虫实验。他把若干松毛虫放在一个花盆的边缘，使其首尾相接成一圈，在花盆的不远处，又撒了一些松毛虫喜欢的松叶，松毛虫开始一个跟着一个绕着花盆一圈圈地走，一走就是七天七夜，最终饥饿劳累尽数死去。其实，只要他们其中的任何一只稍微改变路线，就能吃到近在嘴边的松叶。 这个实验带给你怎样的启示？ 崇明: 有这样一道数学题，90%×90%×90%×90%×90%≈59%。他告诉我们:即使各个环节都是比较完美的90%，可在5个环节之后的结果就不是90%，而是59%了。如果抛开简单的数学意义，这个结论说明什么问题？你对这个等式又是怎样理解和思考？ 奉贤: 《西风颂》是英国著名浪漫主义诗人雪莱的代表作，全诗最后一句“冬天来了，春天还会远吗？”历来脍炙人口。 闵行: 印度诗人泰戈尔在《飞鸟集》中写道:“夜晚的黑暗是一只口袋，一只盛满了发出黎明金光的口袋。” 长宁（嘉定）:上海模考题真题-2014年浦东新区高三语文二模卷
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
分析化学试卷及答案资料
高三化学试卷(附答案)
【2014长宁、嘉定二模】上海市长宁、嘉定区2014届高三下学期4月二模考试语文试题 Word版含答案
2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案
分析化学》试卷(附答案).doc
高三化学综合测试卷(附答案)
2014上海高考语文二模作文题目(全)
相关主题
文本预览