滴定分析中的计算
一、滴定分析计算的依据
设标准溶液（滴定剂）中的溶质B与被滴定物质（被测组分）A之间的化学反应为：
aA + bB = cC + dD
反应定量完成后达到计量点时，b mol的B物质恰与a mol的A物质完全作用，生成了c mol的C物质和d mol的D物质。
完全反应反应前和反应后物质的量相等。溶液稀释前后，其中溶质的物质的量不会改变C浓V浓=C稀V稀
二、滴定分析法计算实例
1.标准溶液的配制（直接法）、稀释与增浓的计算
基本公式：
例一已知浓盐酸的密度为1.19g.mL-1，其中HCl含量约为37%。
计算:(1) 每升浓盐酸中所含HCl的物质的量和浓盐酸的浓度。
(2) 欲配制浓度为0.10mol. L-1的稀盐酸5000mL，需量取上述浓盐酸多少毫升？
已知:M HCl=36.46 g.mol-1
C 浓?V 浓=C 稀?V 稀
12? V 浓=0.10?5000
V 浓=41，67ml
例2:
现有HCl 液(0.09760mol.L -1)4800mL, 欲使其浓度为0.1000mol.L -1，问应加入HCl 液(0.5000mol.L -1)多少？
（
C 原?4800）+0.5000?V 加=0.1000?（4800+V 加）
V 加=28.8ml
2. 标定溶液浓度的有关计算
基本公式：
例1:用Na2CO3标定用25mL 左右滴定液，问应称取基准Na2CO3多少克？已知: M （Na2CO3）=106.02/2=53.01g.mol-1
2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl +CO2 +H2O
C HCl?V/1000=m/M（Na2CO3）
称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925克，标定NaOH溶液，终点时用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的浓度。M
例2：
要求在标定时用去0.10 mol.L-1 NaOH溶液20~25mL，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHP)多少克？，如果改用草酸(H2C2O4.2H2O)作基准物质，又应称取多少克？从计算结果能看出什么结论?
已知：M(KHP)=204.22 g.mol-1,
M(H2C2O4.2H2O)=126.07 /2=63.035g.mol-1
解：以邻苯二甲酸氢钾(KHP)为基准物质，其滴定反应为：
KHP + NaOH = KNaP + H2O
即
C NaOH?V/1000=m/M（KHP）
M= C NaOH?V ?M（KHP）/1000=0.10?20?204.22=0.408 V=20 m KHP=0.10 ?20?204.22 /1000=0.40g
V=25 m KHP=0.10 ?25?204.22/1000 =0.50g
因此，以邻苯二甲酸氢钾(KHP)的称量范围为0.40~0.50g
若改用草酸(H2C2O4.2H2O)为基准物质，此时的滴定反应为：H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
即
V=20 m H2C2O4.2H2O =
.10 ?20?126.07/2000=0.13g
V=25 m H2C2O4.2H2O =
0.10 ?25?126.07/21000=0.16g
因此，草酸(H2C2O4.2H2O)的称量范围为0. 13~0.16g
结论
由于邻苯二甲酸氢钾(KHP)的摩尔质量较大，草酸(H2C2O4.2H2O)的摩尔质量较小，且又是二元酸，所以在标定同一浓度的NaOH溶液时，后者的称量范围要小得多。显然，在分析天平的（绝对）称量误差一定时，采用摩尔质量较大的邻苯二甲酸氢钾(KHP)作为基准试剂，可以减小称量的相对误差。
3.物质的量浓度与滴定度之间的换算
基本公式：