高二化学选修三测试题
满分100分考试时间:90分钟
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共54分）
1、在下列粒子半径的比较中，正确的是（）
A.Na+＞Na
B.Cl－＞Cl
C.Ca2+＞Cl－
D.Mg＞Na
2、某含氧酸的化学式为H n RO2n+2，试判断R的最合理价态为（）
A. +7
B. +6
C. +5
D.+4
3、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
4、下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）
A.OH－
B.H3O+
C.Ne
D.Na
5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）
A.NH4NO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.H2O
6、.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（）
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气
C.LiH是一种强氧化剂
D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大
7、下列分子中存在π键的是（）
A、H2O
B、CH4
C、O2
D、CO2
8、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A.X3YZ4
B.X2YZ3
C.XYZ2
D.X2YZ4
9、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（125
I）治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子
53
数与核外电子数之差为（）
A.72
B.19
C.53
D.125
10、.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）
A.最外层电子数大于4
B.具有负化合价
C.最高价氧化物对应的水化物是酸
D.具有可变化合价
11、下列气态氢化物中最稳定的是（）
A.H2O
B.PH3
C.HF
D.NH3
12、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）
A.9和11
B.14和17
C.11和1
D.12和17
13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．SiCl4B．H2O C．BF3D．PCl5
14、下列关于电子云的说法中，正确的是( )
A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D.电子云可表示电子在核外运动的方向
15、下列说法正确的是（）
A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大
C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大
D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大
16、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）
A．不可能含有极性键B．是一种新的氧化物
C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体
17、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）
A、O：1s22p6
B、Na：1s22s22p7
C、S2- ：1s22s22p63s23p6
D、K+ ：1s22s22p63d10
18、下列各组酸中，酸性依次增强的是（）
A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4
B、HNO3、H3PO4 、H2SO4
C、HI、HCl、H2S
D、HClO 、HClO3 、HClO4
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
一、填空题（每空2分，共26分）
19、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
20、在水溶液中，
和
发生反应的离子方程式如下：
试回答下列问题：
（1）
中Y元素的化合价为，n值是；
（2）Y元素原子的最外层电子数是；
（3）比较
与
的还原性。
21、下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如，F2
：
A
B
D
C
A ，
B ，
C ，
D 。
三、简答题：（6分）
22、成平面正方形结构，它可以形成二种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是什么？
四、实验题：（每空2分，共14分）
23、（16分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4）实验结论：
。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:
。
试题答案
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（每空2分，共26分）
19、（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
20、（1）＋5，1 （2）7，（3）
21、NH3、HCN 、BF3、CO（NH2）2
三、简答题：（6分）
22、答：这两种固体分子的几何构型分别为：
黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是淡黄色固体是非极性分子构成，而黄绿色固体是极性分子构成。根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂之中。
四、实验题：（每空2分，共14分）
（3）①Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
②Na2S+Cl2====2NaCl+S↓
③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
④Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
⑤2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
（4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（5）从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强。
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