一、电导率：
电导率（total dissolved solids）简称为：T.D.S。电导率是物体传导电流的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导率(G)--电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。
电导率的基本单位是西门子（S），原来被称为姆欧，取电阻单位欧姆倒数之意。因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱https://www.doczj.com/doc/c018069463.html,长度，A为极板的面积。=ρl=l/σ
(1)定义或解释电阻率的倒数为电导率。σ=1/ρ
(2)单位:在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米。
(3)说明电导率的物理意义是表示物质导电的性能。
电导率越大则导电性能越强,反之越小。
电导率仪
1、电导率仪和电阻率仪之间的单位换算
1.电导率仪就是电阻率的倒数是电导率，单位是西门子/m，1西门子＝1/Ω
电导的单位用姆欧又称西门子。用S表示，由于S单位太大。常采用毫西门子
1uS/cm=0.001mS/cm ；1000uS/cm=1mS/cm
2.电阻率仪的单位是Ω.cm,即欧姆厘米。
水的电导率和电阻率之间的测量方法
1.水的电阻率是指某一温度下，边长为1cm正方体的相对两侧间的电阻，单位为Ω.cm或M Ω.cm。电导率为电阻率的倒数，单位为S/cm（或μs/cm）。水的电阻率（或电导率）反映了水中含盐量的多少。是水的纯度的一个重要指标，水的纯度越高，含盐量越低，水的电阻率越大（电导率越小）。
2.水的电阻率（或电导率）受水的纯度、温度及测量中各种因素的影响，纯水电阻率（或电导率）的测量是选择动态测量方式，并采用温度补偿的方法将测量值换算成25℃的电阻率，以便于进行计量和比较。
3.水的硬度
水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）。
硬度单位换算：
硬度单位 ppm 德国硬度法国硬度英国硬度
1ppm = 1.000ppm 0.0560 0.1 0.0702
1德国硬度= 17.847ppm 1 1.7847 1.2521
1法国硬度= 10.000ppm 0.5603 1 0.7015
1英国硬度= 14.286ppm 0.7987 1.4285 1
TDS和电导率
1、TDS是英文 tatal dissolved solids 的缩写，中文译名为溶解性总固体（溶解于水中的总固体含量），单位为毫克/升（ppm）。表示1升水中溶有多少毫克溶解性总固体。
2、TDS具体都包含哪些东西？
TDS就是水中溶解物质的总含量，由于水的溶解性超强，所以水里包括钙镁离子、胶体、悬浮颗粒物、蛋白质、病毒、细菌、微生物及尸体以及更微小的重金属离子。我们都知道纯净的水中含有的溶解性固体是很少的，一般只有零到几十毫克/升左右。若水污染或已经溶进许多可溶性物质后，其总固体的含量也就随着可溶解物质增多而增多。
3、什么是TDS值？ TDS笔的用途？
TDS笔就是专门用来测量水中可溶性物质含量的仪器。其测量原理实际上是通过测量水的电导率从而间接反映出 TDS 值。
在物理意义上来说，水中溶解物越多，水的 TDS 值就越大，水的导电性也越好，其电导率值也越大。
例如：A、B两种水质，其中A水TDS值为200；B水TDS值为260，那么B水的电导率要高于A水，说明B水污染程度比A水严重些。
4、什么是TDS值
TDS笔或者其他类似仪器显示出来的TDS值指的是电导率，代表TDS的意义，间接反映了某
种水中所含的溶解性固体的含量多少，对于人体饮用来说，它十分关键了。
世界卫生组织规定的适合人体饮用水的TDS值标准为50以内
香港标准在80以内，100以下可以接受
国家标准GB5749-2006《生活饮用水卫生标准》中对饮用自来水的溶解性总固体（TDS）有限量要求：溶解性总固体≤1000 mg/L 显然与国际标准差距太大了。随着工业的发展，水中污染物品种及数量增多，该数值可能早已不符合人体饮用标准了。
当TDS值超过200，为工业用水标准，300以上是被工业污染过的水。
各种水的TDS值是多少？
不同地区的自来水TDS值是不同的，北方地区偏高。一般自来水厂的水TDS值在180—260左右，如果是深井地下水要偏高，在300左右，有的地方处于工业区，地下水体被污染后更高都有可能。
一般反渗透（RO）技术正常处理的水在50以内，符合人体饮用。只是可以大概地由TDS来估计电导率的高低。TDS只是指水体中总的融解固体，即离子的总和。可是不同的离子的导电性能是不同的，所以即使在同样的TDS下，由于水体的组成结垢不同，电导率也是不同的。经验公式：TDS等于电导率乘以0.5-0.7
电导的测定及其应用 以C 对 作图，其直线的斜率为 心，如知道值，就可算出K 0 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml ）2只，移液管（25ml ）3只，洗 瓶1只，洗耳球1只 试剂：10.00 （mol ? m -3） KCl 溶液，100.0 （mol ? m -3） HAc 溶液，电导水 四、实验步骤 、实验目的 1、测量KCI 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G 可表示为: 式中，k 为电导率，电极间距离为 I ，电极面积为 A , l/A 为电导池常数 Kcell ，单位为m -1 。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出 Kcell ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值 G ,根据（1）式求出电导率 k 。 A ~ 摩尔电导率与电导率的关系： 1 式中C 为该溶液的浓度，单位为 mol ? m -3 2、 总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液， " 1；， K " 式中 是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。 至C=0处，可求得 。 A 为常数, 故将，对，c 作图得到的直线外推 4 CX> i I i OT 3、对弱电解质溶液， " ■ ■ 式中 、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为: 对于 HAc , 1 （6） HAc 的可通过下式求得： - ' CA= 把⑷代入（1） 得： UA 八（A ；『仏亠心 或
电导的测定及其应用 一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G可表示为：(1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率的关系：(2) 式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液，(3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对c作图得到的直线外推至C=0处，可求得。 3、对弱电解质溶液，(4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：(5) 对于HAc，(6) HAc的可通过下式求得： 把(4)代入(1)得：或 以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只 试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水 四、实验步骤
1、打开电导率仪开关，预热5min。 2、KCl溶液电导率测定： ⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷重复⑶的步骤2次。 ⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定： ⑴用移液管准确移入100.0（mol·m-3）HAc溶液25.00 ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管移入25.00 ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷再用移液管准确移入25.00 ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。 ⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。 五、数据记录与处理 1、大气压：102.08kPa 室温：17.5℃实验温度：25℃ 已知：25℃时10.00（mol·m-3）KCl溶液k=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·m2·m-1） ⑴测定KCl溶液的电导率： ⑵测定HAc溶液的电导率： 电导水的电导率k(H2O)/ (S·m-1)：7 *10-4S·m-1
实验一电导的测定及其应用 一、实验目的 1．了解溶液的电导，电导率和摩尔电导的概念。 2．测量电解质溶液的摩尔电导及难溶盐的溶解度。 二、实验原理 1、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率 ①电导 对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即G=1/R 电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Ω－1 ②电导率或比电导 κ=G l/A 其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m－1。 对电解质溶液而言，令 l/A = Kcell 称为电导地常数。 所以κ=G l/A =G Kcell Kcell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。 ③摩尔电导率Λ m Λ m =κ/ C 当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导率逐 渐增大。柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率Λ m 与浓度有如下关系： Λ∞ m 为无限稀释摩尔电导率。可见，以Λm对C作图得一直线，其截距即为Λ∞ m 。 弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可 认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为Λ∞ m ，可用离子极限摩尔电导率相加求得。 2、PbSO 4 的溶解度的测定 首先测定PbSO 4 饱和溶液的电导率κ 溶液 ，因溶液极稀，必须从κ 溶液 中减去水的电导率κ 水即 κ PbSO4 =κ 溶液 -κ 水 三、仪器和试剂 1、DDS-307型电导率仪 1台 2、锥形瓶（250ml） 1个 3、铂黑电极 1支 4、烧杯（150ml） 1个 ∞ κ = 4 4 m.PbSO PbSO Λ C
电解质溶液电导的测定及应用 [适用对象]生物工程、药学、药物制剂、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业 [实验学时] 3学时 一、实验目的 1.测定氯化钾的无限稀释摩尔电导。 2.测定醋酸的电离平衡常数。 3.掌握测定溶液电导的实验方法。 二、实验原理 电解质溶液的电导的测定，通常采用电导池，如图1 若电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的 电导L为 L = KA / l 式中K称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2 时溶液的电导，K的单位是S/m. 电解质溶液的电导率与温度、溶液的浓度 及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导 电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率Λm来 衡量电解质溶液的导电能力. 图1 Λm=K/C 式中Λm为摩尔电导率(Sm2 /mol) 注意,当浓度C的单位是mol/L表示时,则要换算成mol/m3，后再计算. 因此,只要测定了溶液在浓度C时的电导率K之后,即可求得摩尔电导率Λm。 摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规律对强、弱电解质是
不同的.对于强电解质的稀溶液有: 式中A 常数, 0,m Λ也是常数,是电解质溶液 无限稀释时的摩尔 电导,称为无限稀释摩尔电导。因此以Λm..和根号C 的关系作图得一直线,将直线外推至与纵轴相交,所得截距即 为无限稀释时的摩尔电导0,m Λ. 对于弱电解质,其0,m Λ值不能用外推法求得.但可用离子独立运动定 律求得: 0,m Λ=I 0,++I 0,- 式中I 0,+ 和I 0,-分别是无限稀释时正、负离子的摩尔电导,其值可通过 查表求得。 根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导0,m Λ之比,即 a K AB 型弱电解质的另外还可以求得 所以，通过实验测得α即可得a K 值。 三、仪器设备 DDS －11A 型电导率仪器（图2） 1台 DJS －电报 1支 恒温槽 1套 电导池 1个 100ml 容量瓶 2个 α αα-=ΛΛ=120 ,C K a m m
物理化学实验报告 院系化学与环境工程学院 班级0409403 学号040940302 姓名 实验名称电导与其应用 日期2011-12-1 同组者姓名 室温12.9℃ 气压977.3mmHg 成绩 一、实验目的 1.了解溶液电导的基本概念。 2.学会电导(率)仪的使用方法。 3.掌握溶液电导的测定及应用。 二、预习要求 掌握溶液电导测定中各量之间的关系，学会电导(率)仪的使用方法。 三、实验原理 1.弱电解质电离常数的测定
AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K C 与原始浓度C 和电离度α有以下关系： 2 C C K 1α α = - (1) 在一定温度下K C 是常数，因此可以通过测定AB 型弱电解质在不同浓度时的α代入(1)式求出K C 。 醋酸溶液的电离度可用电导法来测定，图19.1是用来测定溶液电导的电导池。 将电解质溶液放入电导池内，溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正比： A G k l = （2） 式中，l A ?? ??? 为电导池常数，以K cell 表示;κ为电导率。其物理意义：在两平行而相距1m ，面积均为1m 2 的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI 制表示为S·m -1 (c·g·s 制表示为S·cm -1 )。 由于电极的l 和A 不易精确测量，因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数K cell ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，再根据(2)式求出其电导率。 溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导。以Λm 表示，其单位以SI 单位制表示为S·m 2·mol -1(以c·g·s 单位制表示为S·cm 2·mol -1)。 摩尔电导率与电导率的关系： m C κ Λ= (3) 式中，C 为该溶液的浓度，其单位以SI 单位制表示为mol·m -3 。对于弱电解质溶液来说，可以认为： m m α∞ Λ= Λ (4) m ∞ Λ是溶液在无限稀释时的摩尔电导率。对于强电解质溶液(如KCl 、NaAc)，其Λm 和C 的 关系为( ) m m 1C β ∞ Λ=Λ-。对于弱电解质(如HAc 等)，Λm 和C 则不是线性关系，故它不 能像强电解质溶液那样，从 m C Λ- 的图外推至C =0处求得m ∞ Λ。但我们知道，在无限稀 释的溶液中，每种离子对电解质的摩尔电导率都有一定的贡献，是独立移动的，不受其它离 出水口 导线 电极 进水口 图 19.1 电导池
七年级上科学（测量与单位换算）一对一教案2014.10 班级姓名同学们：在初中阶段，科学常见的单位换算涉及到了长度、面积、体积、质量、时间等等。如果这些换算掌握的不好，给学习科学带来很多困难。所以必须加强练习，把这部分知识练熟，达到自动化的程度，不能让这样一个小问题影响到全局。让我们一起加油吧！ 一、长度换算 长度常见的单位有光年、千米、米、分米、厘米、毫米、微米、纳米。国际单位是米。它们之间的换算关系是：1千米=1000米；1米=10分米；1分米=10厘米1厘米=10毫米1毫米=1000微米1微米=1000纳米。上面的换算这是相邻的单位之间的关系，有些不相邻的单位换算，就复杂的多了。如1千米=-----毫米，这种情况下，就需要找出一个中间量，作为桥梁，进行转换。我们一般找国际单位即米作为桥梁进行转换。如上例中先把千米换算成米，再把米换算成毫米。方法如下;1km=1000m=1000×1000mm=1×106mm。 例题：5.6米=5.6 60厘米=60100厘米=560厘米米=0.6米 练习： 1米=()分米1千米=()米1米=()厘米 1分米=()厘米1厘米=()毫米 下列长度单位换算写出换算过程： 15分米==()米；510米==()千米；16厘米= =()米；0.95米==()厘米；60毫米＝=()厘米；8米＝=()分米 7.05米＝=（）厘米；50米＝=（）千米 504厘米＝=（）米；7分米＝=（）米 500微米==()厘米；50毫米==()纳米 160毫米==()米 二、面积单位的换算 面积的单位常见的有平方米，平方分米、平方厘米、平方毫米
cm 、 、 d m =10 dm =10 m cm = m l cm ； l l l 符号分别为： m 2 、 dm 2 2 、 它们之间的关系为 1 m 2 =100 dm 2 ； 1 dm 2 =100 cm 2 ； 1 m 2 =10000 cm 2 1 平方米＝ 平方分米 ；1 平方分米＝ 平方厘米 1 平方厘米＝ 平方毫米； 下列单位换算写出换算过程： 0．6 平方米= =（ ）平方分米 480 平方分米= =( )平方米 40 平方毫米= =( )平方米 3.7 平方分米= =（ ）平方毫米 624 平方厘米＝ =（ ）平方米 8 平方米= =( )平方分米 三、 体积单位的换算 体积常见的单位有毫升、升、立方厘米、立方分米、立方米 。 符号分别为 ml 、 l 、 c m 3 3 m 3 ，其中国际单位是 m 3 ，它们之间的关系是： 1 ml =1 c m 3 ；1 cm 3 -3 3 ； 1 dm 3 -3 3 ； 1 dm 3 =1 l 练习题：（直接写出结果，不写计算过程） 20 ml = cm 3 ； 1000 c m 3 = dm 3 ； 1000 3 3 ； 2500 = m 3 ； 2.5 m 3 = 3 0.5 = cm 3 ； 2.5 m 3 = ； 2.5 = cm 3 ； 600 厘米= 米；52 分米= 米
实验名称电导的测定及其应用 一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率; 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数; 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G:对于电解质溶液,常用电导表示其导电能力的大小。电导 G就是电阻R的倒数,即G=1/R。电导的单位就是西门子,常用S表 示。1S=1Ω－1 2、电导率或比电导:κ=Gl/A (2、5、1) 其意义就是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导, 单位为S·m－1。 对电解质溶液而言,令l/A = K cell,K cell称为电导池常数。 所以κ=G l/A =G K cell 3、摩尔电导率:Λm=κ/ C (2、5、2) 强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系: Λm=Λ∞m- A C(2、5、3) Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。可见,以Λm对C作图得一直线,其截距即为Λ∞m。 弱电解质溶液中。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m =V+ Λm ,++ V- Λm ,-(2、5、4) 根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导Λ∞m之比,即:α=Λm/ Λ∞m(2、5、5) 4、弱电解质电离平衡常数:弱电解质AB型的电离平衡常数:Kθ=(Cα2)/Cθ(1-α)(2、 5、6) 所以,通过实验测得α即可得Kθ值。 把(2、5、4)代入(2、5、6)式可得 Kθ=(CΛ∞m2)/ Λ∞m Cθ(Λ∞m-Λm) (2、5、7) 或CΛm=(Λ∞m2) KθCθ1/Λm -Λ∞m KθCθ 以CΛm对1/Λm作图,其直线的斜率为(Λ∞m2) KθCθ,如知道Λ∞m值,就可算出Kθ。 三、实验仪器、试剂 仪器:梅特勒326电导率仪1台;电导电极一只,量杯(50mL)2个;移液管(25mL)3只; 洗瓶一只;洗耳球一只。 药品:10、00(mol/m3)KCl溶液;0、093mol/dm3)HAc溶液;电导水。 四、实验步骤 1、打开电导率仪开关,预热5min。
电导的测定及其应用 、实验目的 1、 测量KCI 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、 用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 、实验原理 1、电导G 可表示为： ⑴ 式中，k 为电导率，电极间距离为 I ，电极面积为 A ， I/A 为电导池常数 Kcell ，单位为m -1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出 Kcell ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值 G ,根据（1）式求出电导率 k 。 摩尔电导率与电导率的关系：心专 ⑵ 式中C 为该溶液的浓度，单位为 mol ? m -3。 2、 ?总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液，血⑶ 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为： A ； （5） 瓦=旦| 对于HAc , 1 -母 ⑹ HAc 的忙可通过下式求得：此（H 加”心（时）+程氐-）"：恒C1H 醮（N 爲） 把⑷代入（1）得： ?八”"’」或 叽 丄 以c 九对人如作图，其直线的斜率为心，如知道A ：值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml ） 2只，移液管（25ml ） 3只，洗 瓶1只，洗耳球1只 试剂：10.00 （mol ? m -3） KCl 溶液，100.0 （mol ? m -3） HAc 溶液，电导水 四、实验步骤 1打开电导率仪开关，预热 5min 。 2、 KCI 溶液电导率测定： 式中 是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。 至C=0处，可求得人； A 为常数，故将 对c 作图得到的直线外推 3、对弱电解质溶液, 式中 ⑷ ' 分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
电导得测定及其应用 一、实验目得 1、测量KCl水溶液得电导率，求算它得无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中得解离平衡常数. 3、掌握恒温水槽及电导率仪得使用方法。 二、实验原理 １、电导G可表示为：（1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A,l/A为电导池常数Kcell，单位为ｍ-1. 本实验就是用一种已知电导率值得溶液先求出Kｃell,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G,根据(1）式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率得关系：（２） 式中C为该溶液得浓度,单位为moｌ·m－３。 ２、总就是随着溶液得浓度降低而增大得。 对强电解质稀溶液，（３） 式中就是溶液在无限稀释时得极限摩尔电导率。Ａ为常数，故将对作图得到得直线外推至C=0处，可求得。 3、对弱电解质溶液，（4） 式中、分别表示正、负离子得无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质得稀薄溶液中,解离度与摩尔电导率得关系为: （5) 对于ＨAc，（６） ＨAc得可通过下式求得: 把（4）代入（1）得: 或 以C对作图，其直线得斜率为，如知道值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒32６电导率仪1台,电导电极1台，量杯（50ml）２只，移液管（25ｍl)3只,洗瓶1只，洗耳球１只 试剂:1０、０0（mｏl·m-3)KCl溶液,10０、0（mol·m—3）HAｃ溶液,电导水 四、实验步骤 1、打开电导率仪开关,预热5min。 ２、KCl溶液电导率测定: ⑴用移液管准确移取10、０0（ｍol·m-3)KＣｌ溶液25、0０ml于洁净、干燥得量杯中,测定其电导率3次,取平均值。 ⑵再用移液管准确移取2５、00 ml电导水,置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次,取平均值. ⑶用移液管准确移出25、０0 mｌ上述量杯中得溶液,弃去;再准确移入25、０0 ml电导水，只于
31 08-2011 DDS-11A电导率仪使用说明及操作规程 一、概述 DDS-11A电导率仪是一种数字显示精密台式电导率仪。仪器广泛适用于科研、生产、教学和环境保护等许多学科和领域。用于测量各种液体介质电导率，当配以0.1、0.01规格常数的电导电极时，仪器可以测量高纯水电导率。 仪器主要设计特点： ?高可靠性、高稳定性 ?先进的电路结构 ?输出测量讯号 ?高清晰度数码显示（字高20mm 3 1/2位） 二、技术性能 1、仪器使用条件
供电电源：AC220V±10%V，50 Hz /60Hz 为保证仪器测量值精确可靠，测量时请在下列环境条件下 使用：环境温度0℃～40℃；空气相对湿度≤85%；无显著的振动、强磁场干扰。 2、主要技术参数 测量范围0～2×105(μS/cm) 准确度±1% F*S 仪器稳定性0.5% 温度补偿范围15～35(℃) 输出测量讯号0～20(mV) 仪器外形尺寸270×180×60（mm） 仪器重量：1.5（Kg） 消耗功率：3（W） 可配电极规格常数：0.01、0.1、1、10 四种 三、使用和维护 1、电导电极规格常数和电导池常数 常用电导电极规格常数（J 0）有四种：0.01、0.1、1和10。 其实际电导池常数（J实）允差为≤±20％。即同一规格常数的电导电极，其实际电导池常数的存在范围为J实=（0.8～1.2）J0。 测量液体介质，选用何种规格的电导电极，应根据被测液介质电导率范围而定。一般地，四种规格电导电极，适用电导率测量范围参照表1。 表1选用电极规格常数对应被测液介质电导率量程 电极规格常 数0.01 0.1 1(光亮) 1(铂黑) 10 适用测量范 围μS/cm 0～3 0.1～30 1～100 100～3000 1000以上 本仪器配套供应（标准套）电导电极（光亮、铂黑）各一支，其规格常数J0=1。其它规格常数电极，用户根据需要另配。 2、仪器量程显示范围 本仪器设有四档量程。 当选用规格常数J0=1电极测量时，其量程显示范围如表2。 表2 J0=1时仪器各量程段对应量程显示范围 序号量程开关位置仪器显示范围对应量程显示范围(μS/cm) 1 20μS 0～19.99 0～19.99 2 200μS 0～199.9 0～199.9 3 2mS 0～1.999 0～1999 4 20mS 0～19.99 0～19990 注：量程1、2档，单位μS；量程3、4档，单位mS。
一、长度换算； 长度常见的单位有光年、千米（km）、米（m）、分米（dm）、厘米（cm）、毫米（mm）、微米（μm）、纳米（nm）。国际单位是m。 （kilometer 千米millimeter毫米）它们之间的换算关系是： 1 km =1000m；1m=10dm；1dm=10cm；1cm=10mm；1mm=1000μm；1μm=103 nm； 1m=10dm =100cm=1000mm=106μm=109 nm 上面都是相邻单位之间的关系，但常见的是不相邻单位之间的换算。 如1 km = mm，这种情况下，就需要找出一个中间量作为桥梁进行转换。我们一般找国际单位即米作为桥梁进行转换。如上例中先把km换算成m，再把m换算成mm。即1km=1000m=1000×1000mm=1×106mm。另外在换算的时候，还要用到数学上的幂指数的运算法则：10m·10n=10m+n，10m÷10n=10m-n 10km= nm 10-4m= mm 104mm= m，106nm= km 106μm= m 104cm= km 104dm= km 104m= km 15分米= =( )米； 510米= =( )千米； 16厘米= =( )米； 0.95米= =( )厘米； 60毫米＝=( )厘米； 8米＝=( )分米 7.05米＝=（）厘米；50米＝=（）千米 504厘米＝=（）米； 7分米＝=（）米 500微米= =( )厘米； 50毫米= =( )纳米 160毫米= =( )米 二、时间单位的换算； 时间的单位常用的有小时（h）、分钟（min）、秒(s)。国际单位是秒，换算关系是：1h=60min，1min=60s，1h=3600s（hour小时），（minute分钟）（second秒） 练习：45min= h，0.5h= min 90min= h 1.3h= min 30分 = （）时； 45分=（）时；0．25时＝（）分；600秒=（）分1小时=( )分； 1分=( )秒；3小时=( )分； 60秒=（）时1天=（）小时=（）秒；
电导测定的应用 基本原理： 1.弱电解质电离常数的测定 本实验是通过对不同浓度HAc溶液的电导率的测定来确定电离平衡常数 对于HAc，在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数Kc与原始浓度C和电离度α有以下关系： HAc H++ Ac- t=0 C 0 0 t=t平衡C（1-α）CαCα K= (Cα)2 =Cα2 （1） C（1-α）1-α 当T一定时，K一般为常数，因此，在确定c之后，可通过电解质α的测定求得K。电离度α等于浓度为c时的摩尔电导率Λm与溶液无限稀释时的摩尔电导率之比，即 α=Λm/Λ∞m （2） 将（2）代入（1） K= CΛ2m/ [Λ∞m（Λ∞m-Λm）] （3） 整理得 CΛm = K（Λ∞m）2 （4） Λm- KΛ∞m 以CΛm对1/Λm作图，其直线的斜率为K（Λ∞m）2 ，如知道Λ∞m值（可有文献查得），就可算出K。 文献：25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·m2·m-1） 电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，若将电解质溶液放入两平行电极之间，设电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导G为： G = к（A / l） 即к= G * 1 / A = G K cell（5） 式中к为该溶液的电导率，其单位是S.m-1；l/A为电导池常数，以K cell来表示，它的单位为m-1。 由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。 在讨论电解质溶液的电导能力时常用摩尔电导率（Λm）这个物理量。摩尔电导率与电导率的关系：
宁波工程学院 物理化学实验报告 专业班级化工101 姓名梁子安序号 10402010139 同组姓名洪清琳、徐艳烨指导老师方烨汶、赵丹 实验日期 2012、3、29 实验名称实验五电导的测定及其应用 一、实验目的 1．测定KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率； 2．用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数； 3．掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G可表示为：(1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell， 单位为m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该 电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率的关系为：(2) 式中C为该溶液的浓度，其单位以SI单位制表表示为mol·m-3. 2、摩尔电导率Λm的变化规律可用经验公式表示： (3) 式中， ∞ Λ m是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。对特定的电解质和溶剂 来说，在一定温度下，A是一个常数。所以，将 ∞ Λ 对C作图得到的直线外推C=0 处，可求得 ∞ Λm。 3、对弱电解质溶液有 ∞ - ∞ + ∞ - + + = Λ m m m λ ν λ ν （4） 式中， ∞ + m λ 、 ∞ - m λ 分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 l A k G= C k m = Λ C m A - Λ = Λ∞m
∞ΛΛ=m m α()θ θ c K m 2 ∞Λ在弱电解质的稀薄溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略，可以认为它在浓度C 时的解离度α等于它的摩尔电导率与其无限摩尔电导率之比，即：（5） 对于HAc ，在溶液中电离达到平衡时，点电离平衡常数K C 原始浓度C 和电离 度α有以下关系：（6） 在一定温度下θ K 是常数，因此可以通过测定HAc 在不同浓度的α带入上式求出K c 。 HA c 的∞Λm 可由强电解质HCl 、NaAc 和NaCl 的∞Λm 的代数和求得， ) ()()()()()(NaCl NaAc HCl Ac H HAc m m m m m m ∞∞ ∞-∞+∞∞Λ-Λ+Λ=+=Λλλ 把（4）代入（1）可得到： 以m C Λ对m Λ1作图，其直线的斜率为 如果知道 ∞Λm ，就可算出 θK 。 三、 实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极1只；量杯（50mL ）2只；移液管（25ml ）3只；洗瓶1只；洗耳球1只。 试剂：10.00（mol ·m -3）KCl 溶液；100.0（mol ·m -3）HAc 溶液；电导水。 四、 实验步骤 1．打开电导率仪开关，预热5min 。 2．KCl 溶液电导率的测定： （1）用移液管准确移入10.00（mol ·m -3)KCl 溶液25.00mL ，置于洁净、干燥的量杯中；测定其电导率3次，取平均值。 （2）用移液管准确移入25.00mL 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 （3）用移液管准确移出25.00mL 上述量杯中的溶液弃去，再用移液管准确移入25.00mL 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。 （4）重复（3）的步骤。 )1(2 a c ca -=K θθ)(2m m m m c c k Λ-ΛΛΛ=∞ ∞θθ
三年级测量练习,单位换算,填写适当单位 60毫米＝( )厘米2吨＝( )千克8米＝( )分米5000克＝( )千克 3千克＝( )克 7千米＝( )米 400厘米＝( )米 6000千克＝( )吨 9000克＝（）千克 （）克＝5千克 10千克＝（）克 1千克＝（）克 3千克＝（）克 5000克＝（）千克 4吨＝（）千克 3米＝（）厘米 7000克＝（）千克 1吨＝（）千克 2000克＝（）千克 8000千克＝（）吨 4吨＝（）千克 10厘米=（）分米 1米=（）分米 6000克＝（）千克 40厘米=（）毫米 7千克＝（）克 10分米=（）米 4千克＝（）克（）吨＝3000千克 6厘米==（）毫米 3吨500千克＝( )千克 5千克600克=（）克 5400千克＝（）吨（）千克 86千克-26千克=（）千克 1米+5分米=（）分米 7吨80千克=（）千克 2吨+3吨=（）千克 3000千克－2000千克=（）吨 1吨－300千克＝（）千克 36毫米+14毫米=（）毫米=（）厘米 58厘米-28厘米=（）厘米=（）分米 70毫米+5毫米=（）厘米 5000米+8000米=（）千米 7千米-2000米=（）米 3千米+6000米=（）米 2米-3分米=（）分米 4米÷5=（）分米 1千米-700米=（）米 9千米-5千米=（）米 3米÷6=（）分米 3600千米＝( )千米( )米 1吨－320千克＝( )千克 4米7厘米＝( )厘米 480毫米＋520毫米＝( )毫米 500克+500克=（）千克 7008千克＝( )吨( )千克 1米－54厘米＝( )厘米 830克＋170克＝( )克＝( )千克 8吨+70千克=（）千克 （）米+500米=1千米 600米+400米=（）千米 60千米-23千米=（）千米 1000米+2千米=（）千米 1千米+500米=（）米（）米+2千米=4千米 二、综合练习 一、填空 60毫米＝( )厘米 2吨＝( )千克 8米＝( )分米5000克＝( )千克 3千克＝( )克 7千米＝( )米400厘米＝( )米 6000千克＝( )吨 3吨500千克＝( )千克3600千米＝( )千米( )米 1吨－320千克＝( )千克 480毫米＋520毫米＝( )毫米＝( )米 1米－54厘米＝( )厘米 830克＋170克＝( )克＝( )千克 二、在( )内填合适的单位名称 1．大树高17( )． 2．一只小猫重2( ) 3．火车每小时行78( )． 4．一辆坦克重6( )． 5．钥匙长60( )． 6．一个梨重320( )． 7．小华身高130( )． 三、在( )内填上“＜”、“＞”或“＝”
实验名称：电导的测定及其应用实验类型：________________同组学生姓名：__________ 一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填） 三、主要仪器设备（必填）四、操作方法和实验步骤 五、实验数据记录和处理六、实验结果与分析（必填） 七、讨论、心得 一、实验目的 1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念； 2、掌握电导率仪的使用方法； 3、掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用。 二、实验原理 1. 弱电解质电离常数的测定 AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K C与原始浓度C和电离度α有以下关系： （1） 在一定温度下KC是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入(1)式求出K C，醋酸溶液的电离度可用电导法来测定。 将电解质溶液注入电导池内，溶液电导G的大小与两电极之间的距离l成反比，与电极的面积A成正比： G＝κA/l (2) 式中，l/A为电导池常数，以K cell表示；κ为电导率。 由于电极的l和A不易精确测量，因此实验中用一种已知电导率值的溶液，先求出电导池常数K cell，然后把待测溶液注入该电导池测出其电导值，再根据(2)式求出其电导率。 溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm 表示，其单位为S·m2·mol-1。摩尔电导率与电导率的关系： Λm＝κ/C(3) 式中，C为该溶液的浓度，其单位为mol·m-3。 对于弱电解质溶液来说，可以认为： α＝Λm /Λm∞(4) 式中，Λm∞是溶液在无限稀释时的摩尔电导率 把(4)代入(1)式可得： （5）
常见的量与单位换算 知识点： 1、长度单位换算： 1千米=1000米1米=10分米1分米=10厘米1米=100厘米1厘米=10毫米 1公里=1000米 2、面积单位换算： 1平方千米=100公顷1公顷=10000平方米1平方米=100平方分米 1平方分米=100平方厘米1平方厘米=100平方毫米 3、体(容)积单位换算 1立方米=1000立方分米1立方分米=1000立方厘米1立方分米=1升 1立方厘米=1毫升1立方米=1000升 4、重量单位换算 1吨=1000 千克1千克=1000克1千克=1公斤 5、人民币单位换算 1元=10角1角=10分1元=100分 6、时间单位换算 1世纪=100年，1年=12月，大月(31天)有:1\3\5\7\8\10\12月。小月(30天)的有:4\6\9\11月，平年2月28天, 闰年2月29天，平年全年365天, 闰年全年366天，1日=24小时，1时=60分1分=60秒1时=3600秒。 习题： 一、在（）中填上适当的计量单位。 1、小学数学书厚度约6（） 2、长江大约长6300（） 3、1瓶注射盐水容量是500（） 4、一个鸡蛋约重55（） 5、铅笔大约长17（） 6、豹子奔跑的速度大约每小时120（） 7、小刚跑百米的时间大约是12（）8、一节课40 （） 9、我国领土面积约约960万（）10、学校篮球架高是2（） 二、填空。 1、我国领土面积是（）万平方千米 2、一年有（）个季度，8月是第（）季度，每月的（）日至（）日是中旬， 每月最多有（）个星期日。 3、闰年的第一季度有（）天。六月份有（）天，是第（）季度，1996 年是（）年 4、1964年10月16日，我国第一颗原子弹试爆成功。这一年全年有（）天，到今年10月 16日是（）周年。
实验报告 课程名称： 大学化学实验（P ） 指导老师： 成绩：_______________ 实验名称： 电导的测定及其应用 实验类型： 测量型实验 同组学生姓名： 无 【实验目的】 1. 理解溶液的电导，电导率和摩尔电导的概念。 2. 掌握电导仪的使用方法。 3. 掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用。 【实验原理】 1. 电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率 对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G 是电阻R 的倒数，即 l A l A κρ==1R 1= G 电导G 的单位是西门子，常用S 表示。1S=1Ω-1; 式中：l/A 为电导池常数，以K cell 表示，可以通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。 κ为电导率，其意义是电极面积为及1m 2、电极间距为lm 的立方体导体的电导，单位为S·m -1。 溶液的摩尔电导率是把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行导电极之间的电导，以m Λ表示，单位为S·m 2·mol -1。 c = m κ Λ 式中：c 为该溶液的浓度，mol ·m -3。 当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导率逐渐增大。柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率m Λ与浓度有如下关系： c A -ΛΛ∞m m = 式中：∞Λm 为无限稀释摩尔电导率。可见，以m Λ对c 作图可以得一直线，其截距即为∞ Λm 。 2. 测定电解质溶液电导的方法为惠斯登电桥法，其电路图可简单表示为 【试剂与仪器】 仪器 音频振荡器1台；电导率仪1台；电导池1只；铂黑电极1支；转盘电阻箱3只；恒温槽装 置1套；50ml 移液管4支；100ml 容量瓶4个；示波器1台；洗耳球1只；废液杯1只。 试剂 0.02mol/L 标准KCl 溶液。 装 订 线 当通过检流计G 的电流为零时I G =0，则C 、D 两点的电势相等，电桥达到平衡状态。此实验选用音频交流电源，并用示波器致使电桥平衡，当示波器屏幕上显示一条直线时，表示电桥平衡。此时有 3 2 1= R R R R x （R x 为待测电阻）
第一讲：长度测量与单位换算 一、 长度测量的几个突破点： （一）、测量值的分析： 测量值=准确值+估计值+单位； 1、 根据数值判断刻度尺的分度值： 12.36cm ( ) 36.2cm ( ) 1.785m ( ) 结论：测量值的倒数第二位数字的单位就是最小分度值单位。 （二）、测量值的记录： 本块长度是： 本块长度是： 本块长度是： （三）、特殊测量方法：1、累计法 2、替换法 1、累计法：测一张纸的厚度（测出累计100张或200张纸的总厚度再除以张数得出。） 测细铜丝的直径（将细铜丝在铅笔上紧密地绕上100或50圈，测出绕圈的长度，再将这个长度除以圈数得出。如图） 2、 替换法： （1）硬币直径 （2）圆锥的高度 （3）球的直径 （4）圆柱体的周长、地图上测铁路线的长度等。 cm
二、长度单位换算的规范与熟练掌握： 一、换算关系： 1、大单换小单： 1m=10dm=102cm=103mm=106μm =109nm 2、常单换主单： 1km=103m 1dm=0.1m 1cm=10-2m 1mm=10-3m 1μm=10-6m 1nm=10-9m 二、预备练习： 1、将下列数字换写成科学记数法： 100（） 10000（） 45000( ) 0.005( ) 0.00086 ( ) 2、单位递换练习 1dm= mm 1dm= μm 1dm= nm 1μm= nm 1mm= μm 1mm= dm 1μm = cm 1nm= dm 1cm= km 1nm= mm 三、单位实际换算： 例1、 0.2km= m 30dm= μm 因为1km=1000m 所以0.2km=0.2×1000m=200m=2×102m 因为1dm=105μm 所以30dm=30×105μm =30×105μm =3×106μm 例2、50μm= m 9800 nm= cm 因为1μm=10-6m 所以50μm=50×10-6m =5×10-5m 因为1nm=10-7cm 所以9800nm=9800×10-7cm =9.8×103×10-7cm =9.8×10-4cm 总结：实际单位换算步骤——1、写出单位换算关系 2、用实际数字去乘以换算 关系式 3、演算得出结果（如果是多个零的小数或整数要写成科学记数法）四、随堂练习： 500m=_____ __μm 42cm=_____ _ _nm 200km= dm 0.5mm= m 0.6cm= m 9μm = cm 0.2nm= dm 15km= m= cm
电导率的测定及其应用 一、实验目的 1. 掌握电导率仪的测量原理和使用方法； 2. 测定KCl 水溶液的电导率，并求算它的无限稀释摩尔电导率； 3. 用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数K 。 二、实验原理 1. 电解质溶液的导电能力通常用电导G 表示，其单位是西门子，用符号S 表示。如将电解质溶液中放入两平行电极之间，电极间距离为l ,电极面积为A ，则电导可以表示为： A G k l = k ：电解质溶液的电导率，单位为S.m -1，l/A ：电导池常数，单位为m -1，电导率的值与温度、浓度、溶液组成及电解质的种类有关。 在研究电解质溶液的导电能力时，常用摩尔电导率Λm 来表示，其单位为S.m 2.mol -1。Λm 与电导率k 和溶液浓度c 的关系如下所示： m k c Λ= 2. 摩尔电导率Λm 随着浓度的降低而增加。对强电解质而言，其变化规律可以用科尔劳斯（Kohlrausch ）经验式表示： m m ∞Λ=Λ- m ∞Λ为无限稀释摩尔电导率。在一定温度下，对特定的电解质和
溶剂来说，A 为一常数。因此，将摩尔电导率Λm 将直线外推与纵坐标的交点即为无限稀释摩尔电导率 m ∞Λ。 3. 在弱电解质的稀薄溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略。因此，在浓度c 时的解离度α等于摩尔电导率Λm 和无限稀释摩尔电导率 m ∞Λ之比，即用下式表示： m m α∞ Λ=Λ 在一定温度下，对于AB 型弱电解质在水中电离达到平衡时有如下关系： AB ≒A + + B — 开始 c 0 0 平衡时 c(1-α) c α c α 该反应的解离平衡常数K 与解离度α有如下关系: 22 2 1()11()m m m m m m m m c c K c K α α∞∞ ∞∞ Λ==-ΛΛ-ΛΛ=+ΛΛΛ 由此可以看出，如果测得一系列不同浓度AB 型溶液的摩尔电导 率Λm ，然后以1/Λm 对c Λm 作图可得到一条直线，其斜率为 2 1 ()m K ∞Λ 如果知道无限稀释摩尔电导率m ∞Λ的数据，即可求得解离平衡常数 K 。