中考化学的注意事项
一、审题：仔细研读题目,不准不看题,看题时应注意的字眼: 选择题：要求选“正确”或“不正确”；选“正确”或“错误”选“是”或“不是”；选“能”或“不能”选“最高”或“最低”；选“一定”或“不一定”
二、计算题题的格式：解----设-----答要全，切不可少一个，相对原子质量要用试卷上的。
一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。
计算过程分3步：1、列比例式，2、化简，3、得出结果。（一定注意要求精确到多少位）计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。
三、探究题的答案一般不唯一，尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。
四、当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。
五、小括号内的要求要看清：每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写化学式、名称、还是要保留几位小数。
六、试卷上有无未做的题目，尤其是试卷的反面。现在中考试卷是竞赛时用的试卷，跟平时不太一样。
七、检查修改很慎重，答案改错最糟糕。
八、文字叙述要严密：做探究题时要先取样再操作，描述变化时要“….变为….”。
指错时要写“不能…..”或“应当…”
中考化学解题及教材掌握应该注意的问题
一、填空、简答题审题中容易忽略“()”中的要求
（1）填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；
（2）化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如
（3）2C+ Fe3O4 高温= 3Fe + 2CO2↑
（4）CO+ CuO 加热 = Cu + CO2
（5）3CO+ Fe2O3 =高温2Fe + 3CO2
二、实验题中经常不按要求作答或词不达意
实验题：a仪器的连接顺序----可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2 溶液.
三、计算题作题务求规范
（7）：解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2--- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。
四、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练
（8）各种特殊物质的颜色：
（9）黑色固体：木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2 （10）紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4( 溶液为紫红色)
（11）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液-----FeCl2；
（12）黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3
（13）蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2 沉淀：蓝色沉淀--------氢氧化铜---------Cu(OH)2
（14）红褐色沉淀------氢氧化铁---------Fe(OH)3
（15）白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2
（16）既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。
五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆
（17）各种物质的俗称：
（18）熟石灰（消石灰）---------氢氧化钙------------Ca(OH)2
（19）说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2
（20）火碱（烧碱、苛性钠）-----氢氧化钠------------NaOH----属于碱
（21）纯碱---------------------碳酸钠--------------Na2CO3---属于盐
（22）生石灰-------------------氧化钙----------------CaO---碱性氧化物
（23）大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙----CaCO3;）
（24）铜绿----------------------碱式碳酸铜-----------Cu2(OH)2CO3-----盐
（25）盐酸----------------------氢氯酸---------------HCl-----------酸
六、重要反应现象要作到准确、简明表达
几个化学反应的现象：
铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 七、年年考的典型混合物、纯净物要记窂
纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁
混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。
八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如
一些基本概念：
分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子---原子是化学变化中的最小粒子。
元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子
分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。
离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。
催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。
九、除杂、提纯原则记窂，套路要熟
除杂质的问题：
NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发
HCl(H2SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤
KNO3(CuSO)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发
十、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用
盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，
如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO3
具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl
能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4
一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3
十一、化学常识要重视
地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe
最简单的有机物是甲烷---CH4（天然气的主要成份）此外酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。
大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。
燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。
燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。
燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。
燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。
有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。
燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。
几个科学家
我国化学家--侯德榜- 制碱-----纯碱----Na2CO3 ---盐---联合制碱法。
法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。
英国科学家汤姆生-------发现电子
化学史：我国是最早利用天然气的国家，
晶体：有两种形式--含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。------ CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。
十二、化学用语含义清、规范用
微粒用化学用语表示：
H2------氢气、一个氢分子，2H2---两个氢分子；H---氢元素、一个氢原子；
2H--两个氢原子。亚铁离子----Fe2+ 、铁离子----Fe3+、
氢氧根离子---OH—、硝酸根离子---NO3-、硫酸根离子---SO42-、碳酸根离子-CO32-
关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。
32．离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。
33．化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质34．化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。元素的化合价
35．几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。
36．几本书：《天工开物》---宋应星---天然气
《淮南万毕术》---刘安----湿法冶金---曾青得铁则化为铜---铜的化合物（可溶于水）37．三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。
38．重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量〉钢中的含碳量。
39．工业上炼铁的反应原理是：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
40．容易出现的判断题：
凡是生成盐和水的反应都是中和反应。不对，如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。盐中都含有金属元素。不对，如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl 饱和溶液降温一定能析出晶体。不对，氢氧化钙溶液不对。
硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。不对条件--相同的温度。
41．决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
42．温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。
43．注意：溶解度有单位，---克，不可少。
44．粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。
45．实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。48．硝酸与金属反应得不到氢气。
46．酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。
47．用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：
CaCO3 高温CaO + CO2↑CaO + H2O === Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
48．酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5，注意：CO不是酸性氧化物。
49.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸
50．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、氢氧化铁。51．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。
52．金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
53.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O5
54.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3
55.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
2023中考化学考前必背知识点总结归纳 2023中考化学考前必背知识点总结归纳 初中的化学主要是为了培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,以下是小编准备的一些2023中考化学考前必背知识点总结，仅供参考。 中考必备化学基础知识点汇总 一、易混淆知识小结 1.烟：固体小颗粒。雾：小液滴。 烟雾：既有小颗粒又有小液滴。 2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 2 3.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。(表示物质) 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。(表示一个具体的化学反应) 4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。 二、化学符号表示的意义 1.元素符号 (1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。 例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子;
例：He表示：氦气 注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。例“2H”只表示2个氢原子。表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水; (2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。 2.离子符号的意义 带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。 表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。 例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子 Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子 SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子 3.化学用语中数字的意义 (1)元素符号前的数字表示某原子的个数。如：3C表示3个碳原子。 (2)化学式中数字表示的意义： A.前面的数字表示分子个数。如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。 B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。 如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 (3)离子符号中数字的意义： A.前面的数字表示离子的个数。 如“2Fe 3 ”中2表示2个铁离子。 B.离子符号右上角数字表示一个该离子带正(负)电荷数。如“2Fe 3 ”中3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。 (4)化合价标注的意义： 化合价在元素或原子团正上方标注。表示某元素或原子团的化合价是多少。表示铁元素的化合价是 3价 表示氧元素的化合价是-2价 表示硫酸根的化合价是-2价 表示铵根的化合价是 1价 三、部分知识汇集
中考化学的注意事项 一、审题：仔细研读题目,不准不看题,看题时应注意的字眼: 选择题：要求选“正确”或“不正确”；选“正确”或“错误”选“是”或“不是”；选“能”或“不能”选“最高”或“最低”；选“一定”或“不一定” 二、计算题题的格式：解----设-----答要全，切不可少一个，相对原子质量要用试卷上的。 一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。 计算过程分3步：1、列比例式，2、化简，3、得出结果。（一定注意要求精确到多少位）计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。 三、探究题的答案一般不唯一，尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。 四、当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。 五、小括号内的要求要看清：每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写化学式、名称、还是要保留几位小数。 六、试卷上有无未做的题目，尤其是试卷的反面。现在中考试卷是竞赛时用的试卷，跟平时不太一样。 七、检查修改很慎重，答案改错最糟糕。 八、文字叙述要严密：做探究题时要先取样再操作，描述变化时要“….变为….”。 指错时要写“不能…..”或“应当…” 中考化学解题及教材掌握应该注意的问题 一、填空、简答题审题中容易忽略“()”中的要求 （1）填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强； （2）化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如 （3）2C+ Fe3O4 高温= 3Fe + 2CO2↑ （4）CO+ CuO 加热 = Cu + CO2 （5）3CO+ Fe2O3 =高温2Fe + 3CO2 二、实验题中经常不按要求作答或词不达意
初三化学中考总复习知识点大全 初三化学中考总复习知识点大全 小伙伴们在初中的阶段中，要学好化学的这科目，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。下面小编给大家整理了关于初三化学中考总复习知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初三化学中考总复习知识点 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴， ③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水) 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 (O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4) 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、
铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 七、年年考的典型混合物、纯净物要记窂 纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁 混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。 八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如 一些基本概念： 分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子---原子是化学变化中的最小粒子。 元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。 九、除杂、提纯原则记窂，套路要熟 除杂质的问题： NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发 HCl(H2SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤 KNO3(CuSO)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发 十、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水， 如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO3 具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4
中考必背化学知识点总结归纳 中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。 一、化学元素 化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。 常见化学元素 常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下： 金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。 非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。 元素符号 元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。 例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号 是O （来自拉丁语oxigenium）。 元素周期表 元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间
元素的性质则有显著差异的表格。 二、化学分子 化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。 分子的组成 分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。 分子的特性 化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质： 1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。 2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。 3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。 三、化学反应
化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。 化学方程式 化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。例如： 2H2 + O2 → 2H2O 这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。 化学反应计算 化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。 如何进行化学反应计算？ 步骤①计算化学反应前的质量之和。 步骤②通过化学反应方程式求出所由的物质的相对分子质量。 步骤③根据方程式中的“系数”求出所需要求的物质的“消耗质量”或“生成质量”。
最新人教版初三化学中考备考复习计划与策略 一、指导思想 进入初三阶段所有的工作都围绕着中考而进行，初三的化学复习围绕着《考试说明》的三维目标:知识与技能,过程与方法,情感态度与价值观而进行，在备考中以新课程理念为指导，强化教学常规管理为主线，不断探索优化课堂教学的有效途径和方法，不断促使教学行为与学生学习方式的转变，突出教学特色带领学生进行全面、深入地总复习。将复习环节分为三轮:第一轮是章节复习，过好教材关、夯实基础，涵盖学科基础知识和基本技能；第二轮是专题式复习，重视知识的把握与整合；第三轮是综合模拟训练，培养学生创新能力及运用多学科知识综合分析、解决问题的能力。与时俱进，拼搏创新，突出整体化和尖子生的培养，争取使化学学科在今年的中考中取得优异的成绩。 二、基本原则 化学中考复习备考遵循以下几项原则： 1、准确把握命题方向。明确范围和考点对于复习来说是首要的工作，指导学生针对每一个具体的知识点，思考怎样复习并找出一种最佳的复习方法。老师作为引导者，使每个学生做到心中有数，有的放矢，才能提高复习效率和质量。明确考试的范围与目标，对出题动向和题目类型做出科学的分析和预测。 2、坚持开放性原则，面向全体学生，中考试题考查学生的综合能力和创新精神，让学生能初步运用化学知识解答一些简单的现象或解决一些简单的化学问题，让完成学习任务的学生都能获得理想分数。 3、复习坚持实践性原则，突出学科特点，加强对化学实验的复习，把学生必做的实验作为抽查的范畴。
4、坚持实用性原则，关注社会现实，结合学生熟悉的情景，和已有的实际经历，提炼学习素材，要求学生了解化学与生活的密切联系，使学生从中逐步认识和感受化学对日常生活和社会开展的重要影响，让学生对化学感兴趣，感受化学就在身边，让学生感受到学习化学有用。 5、触类旁通——让学生学会知识的延伸与运用。 三、复习目标及中考目标 1、加强教学研究，力求提高课堂教学效率，力争及格率、优秀率稳中有升，尤其要大面积提高中等生、中等偏下学生的成绩。 要求掌握各章节知识要点，将所学知识形成知识网络。 2、要求掌握几种重要气体化学性质和制取，化学式的计算，常见化学方程式的计算，溶液的计算，综合计算以及实验题的设计。 3、掌握化学实验的操作，步骤现象、结论以及物质的推断和鉴别。 4、要求学生了解身边的化学，联系生活实际感受化学就在身边。 5、在今年中考中，力争完成学校下达的目标，争取化学成绩有较大的提升。 四、总体复习策略 1、课堂中以学生为主体，让学生充分地参与进来，坚持学生讨论、讲练结合的教学模式，课堂要求师生互动。 2、不定期对学生进行心理疏导，强调学习的意义，研究非智力因素的影响，提高学生的学习效率。 3、对历年的中考信息进行多渠道收集，加强复习的针对性，减少盲目性。
有关中考化学知识点归纳总结2023 初中生面对中考时，要知道化学这门学科的复习，需要记忆一些化学式，原理 知识和反应现象等。下面小编给大家整理了关于中考化学知识点归纳总结2023的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 中考化学知识点归纳总结 一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈 的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石 灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) 5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2(有毒) 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精： C2H5OH葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有 酸的通性) 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
中考化学必考知识点总结及归纳 中考化学必考知识点 1.物理变化和化学变化 判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。 2.分子、原子、元素的概念 解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。 3.化学方程式 化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确； ③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别 氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。 5.化学实验 一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。 6.化学计算 化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。 一．有关化学式的计算，有以下几种类型：
一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算； 二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）； 三）计算化合物中某元素的质量分数； 四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量； 五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。 物质用途小结： CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等； 干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；
2023中考化学知识点重点总结 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲致辞、规章制度、策划方案、合同协议、条据文书、心得体会、职业规划、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as speeches, rules and regulations, planning plans, contract agreements, documentary evidence, insights, career planning, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!
人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4 四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁 ⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞 七、常见的有毒的物质： CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 八.常见物质的性质:
上海中考化学知识点总结 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 二、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在
实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。 三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精
中考化学应试技巧全指南 化学是中考科目中的一门重要学科，对学生的综合素质以及学习能 力有着较高的要求。如何有效地应对中考化学考试，掌握一些应试技 巧非常重要。本文将为大家提供中考化学应试技巧的全指南，帮助大 家在考试中取得好成绩。 一、备考阶段 1. 充分理解教材知识点：化学是一门基础性强的学科，掌握好教材 中的核心知识点是取得好成绩的基本要求。在备考阶段，学生应该有 计划地阅读教材，理解其中的概念和原理，做好知识点的总结和归纳。 2. 多做习题：习题是检验自己对知识点掌握情况的重要方式。学生 在备考阶段应该选择一些经典习题进行练习，培养解题的能力和技巧。同时，要关注解题过程中容易出错的地方，比如单位换算、化学方程 式的平衡等。 3. 制定复习计划：在备考阶段，一定要制定合理的复习计划。按照 时间分配，将知识点和习题分解为每日的任务，保证每天都有进步。 同时，要留出足够的时间来进行知识的巩固和总结。 二、考前准备 1. 复习重点难点：在考前，要根据自己的学习情况，有针对性地进 行重点和难点知识的复习。可以利用教辅资料或者老师提供的复习材料，有目的性地强化对重难点知识的掌握。
2. 大胆预测考点：根据历年中考化学试题的特点和趋势，试着预测 今年可能出现的重点和难点。在考前，加强对这些知识点的复习，以 增加临场发挥的信心。 三、考试技巧 1. 仔细审题：在答题之前，一定要仔细审题。理解题目的要求，确 定所给信息，明确解题思路。特别要注意有些题目可能通过给出的实 验现象，要求判断某种化学变化或某种物质的性质。 2. 正确解题方法：化学考题解答一般需要用到知识运用、计算分析 和推理判断等多种方法。根据题目的要求，选择合适的方法解答问题，并确保解题过程的逻辑清晰、合理。 3. 注意单位和数据：在运算过程中，要注意单位的换算和数据的精 确性。要根据题目要求合理选择单位，并进行必要的换算。同时，对 于数据的合理取舍也要注意，防止因为计算错误而得出错误的结论。 4. 理清思路：在解答复杂问题时，要善于进行思维逻辑的整理，理 清思路。可以画图、列式子、列表格等方式进行辅助，确保解题过程 的清晰和正确。 5. 时间掌握：中考化学考试的时间一般较为紧张，因此要合理掌握 时间。可以根据题目的难易程度进行答题的顺序安排，先解答容易的 问题，再解答难度较大的问题，以确保能够充分发挥自己的水平。 总之，中考化学考试对学生的知识储备、解题能力以及临场发挥能 力都有一定的要求。在备考阶段，要做好系统性的学习和复习；在考
2023年南京中考化学 一、概述 化学是中学教育中必修的一门科学课程，它涵盖了许多与 物质结构、性质和变化相关的内容。本文将介绍2023年南京中考化学的科目安排、考试内容和学生应该重点关注的知识点。 二、科目安排 2023年南京中考化学科目的考试时间为6月中旬，总分150分。考试分为两个部分：学科素养和实验技能。学科素养占考试总分的120分，实验技能占30分。具体考试形式包括选择题、填空题和简答题。 三、考试内容 1. 学科素养 学科素养部分主要考查学生对基础化学知识的掌握和理解 能力。具体考试内容如下： - 元素和化合物：包括元素的分类、化合物的命名与结构等知识点； - 化学式和化学方程式：要求学生能够正确书写化学式和化学方程式，了解反应的类型； - 酸碱中和反应：学生需要了解酸碱中和反应的特点和应用； -
氧化还原反应：包括认识氧化还原反应的过程和应用； - 化学计算：考查学生对化学计算的掌握程度； - 能源与化学：学习能源的来源、转化和利用等知识点。 2. 实验技能 实验技能部分考查学生的实验操作和观察能力。具体考试内容如下： - 多项选择实验：要求学生能够根据实验现象和数据正确选择实验步骤和结论； - 实验操作：学生需要按照实验要求进行实验操作，并记录实验过程和结果； - 实验观察：考察学生对实验现象的观察和记录能力。 四、重点知识点 在备考化学科目时，学生应该重点关注以下知识点： 1. 元素与化合物：学生需要了解常见元素的性质、周期表的结构和特点，以及常见化合物的命名规则和结构。 2. 化学式和化学方程式：学生应该熟悉元素和化合物的化学式表示方法，以及化学方程式的书写和平衡。 3. 酸碱中和反应：了解酸碱的性质和常见的酸碱中和反应，以及酸碱指示剂的使用方法。 4. 氧化还原反应：学生需要了解氧化还原反应的原理和应用，以及常见的氧化还原反应方程式的书写。 5. 化学计算：掌握化学计算的基本原理和方法，包括摩尔质量的计算、化学方程式
中考化学必看的知识点总结 化学作为一门综合性的学科，是中考科目中不行或缺的一部分。在中考化学考试中，同砚需要精通一定的化学知识和解题技巧，才能取得好效果。本文将重点总结中考化学中的必备知识点，援助同砚对中考化学做好筹办。 第一章：物质的组成与性质 1. 元素的观点与性质： 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，具有一定的化学性质和物理性质。同砚需要精通重要元素的符号、原子序数、相对原子质量等基本信息。 2. 化合物的观点与性质： 化合物是由两种或两种以上的不同元素通过化学反应结合而成的物质。同砚需要了解化合物的组成方法、化学键的形成等基本知识。 第二章：常见物质的性质和变化 1. 酸、碱和盐的性质与使用： 同砚需要了解酸碱污染的危害、酸、碱和盐的性质及其在生活中的运用，例如酸雨的形成机制、酸碱中和反应、盐的种类和用途等。 2. 金属与非金属的性质与分类： 同砚需要了解金属的常见性质，如导电性、延展性、熔点等，并能将物质进行金属与非金属的分类。 第三章：化学反应与能量变化 1. 化学方程式的书写和平衡： 同砚需要学会化学反应方程式的书写规则和平衡反应方程的方
法，了解各类化学反应的特点和应用。 2. 强度和速率： 同砚需要了解化学反应速率的影响因素、活化能的观点，并能依据试验结果裁定反应速率和活化能的大小。 第四章：溶液和离子反应 1. 溶液的性质与浓度： 同砚需要了解溶液的观点、饱和溶液的特点和浓度计算方法。 2. 溶液的离子反应： 同砚需要了解酸碱盐的电离过程和盐溶液的电解性质，精通常见盐的酸碱性质。 第五章：物质的氧化还原反应 1. 氧化还原反应的基本观点： 同砚需要了解氧化和还原的观点、氧化态和还原态的确定方法，了解氧化还原反应的基本特征。 2. 金属的氧化态和还原性： 同砚需要了解常见金属的氧化态和还原性，依据试验现象裁定金属的氧化反应和还原反应。 第六章：化学试验与化学计算 1. 化学试验基本操作： 同砚需要了解化学试验的基本操作，如称量、通气、加热等，并了解试验装置的使用。 2. 化学计算基本规律： 同砚需要精通常见的化学计算规律，如摩尔和通用气体定律的应用，能够依据试验结果进行计算。 以上是中考化学重要的知识点总结，通过对这些知识点的精通，同砚可以更好地应对中考化学考试。除了理论知识，同砚还需要进行大量的试验操作和习题训练，以提高对化学知识
初中中考化学答题技巧及注意事项 中考化学计算题解题方法 1、守恒法 中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。 2、极限、平均值法 中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。 3、差量法 中考化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。 中考化学注意事项 一、认真审题 它是快速,准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。
二、合理分配时间 要合理安排答题时间,稳中求快。考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,同时严格理化规定时间答题，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。 三、字迹清楚卷面整洁 切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。 四：认真检查，改正错误 做完试卷后，要抓紧时间检查。着重从以下几个方面检查：一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;二要检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误;三要根据实际情况来判断答案是否合理。(1)先根据自己平时考试曾经出现的问题,有针对性地检查.(2)查化学方程式(是否配平,是否注明条件,是否标明气体或沉淀生成等).(3)查括号内的要求,有无按括号内的要求作答.(4)有无未完成的试题,特别是做了记号的题目,看试卷反面有没有题未做.(5)查化学计算,相对分子质量的准确性,数据的准确性,步骤的完整性. 五、先易后难 当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的词句，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而使难题顺利解决。 初三学期化学复习计划 一、中考目标：力争中考化学科A率海口市第一名。
中考化学考前必看知识点总复习资料 化学对于很多学生来说都是一个大难题，因为真的有太多东西要记，更痛苦的是我们不知道哪些是重点!下面是我为大家整理的有关中考化学考前必看知识点总复习资料，希望对你们有帮助! 中考化学考前必看知识点总复习资料1 化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气：一氧化碳(CO) 4、天然气：甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石：(CaCO3) 6、生铁/钢：(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C) 8、铁锈：(Fe2O3) 中考化学考前必看知识点总复习资料2 化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl)：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
中考化学知识点全面总结 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学——环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。 可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙。 只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）。 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿。 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶。 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点： ①先调整零点。