硫及其氧化物练习题及答案
【典型例题】
类型一、SO2的化学性质
例1、下列说法正确的是（）。
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
【答案】A
【解析】SO2中硫为+4价，具有还原性，在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4还原而使溶液褪色，A对；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似，B错；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应，C错；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，D项不能生成白色沉淀，D错。
【总结升华】SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特别是与澄清石灰水的反应极为相似，注意不能用此方法鉴别CO2与SO2，SO2与CO2的最大区别在于SO2有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2已被除尽。
举一反三：
【变式1】下列现象说明SO2具有氧化性的是（）。
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
B．SO2通入石蕊试液中使之变红
C．SO2通人氯水中使之褪色
D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
【答案】D
【变式2】能鉴别CO2和SO2的试剂是
A．品红溶液B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液和氯水混合液
【答案】AD
【解析】CO2与SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红。它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。CO2与SO2在还原性方面不同。SO2具有还原性，在水溶液中可以被氯单质氧化生成硫酸根离子而与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不能。SO2有漂白性，CO2没有，答案选AD。
【变式3】有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有__________；不能肯定是否有_____________。
【答案】原气体中肯定含有SO2；没有H2S、HBr；不能确定的有CO2和HCl。
【解析】通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有H2S、HBr。若有HBr，则反应生成Br2溶液呈现橙色，如有H2S溶液将出现浑浊。
加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO42—离子，则原气体中肯定有SO2存在。
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。
加入酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，可以肯定溶液中有Cl-，但不能因此而断定有HCl的存在，因为氯水中也有Cl-。
综上所述，气体中肯定含有SO2；没有H2S、HBr；不能确定的有CO2和HCl。
类型二、二氧化硫的制取
例2．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为________。
（2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。
（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________。
（4）③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
（5）④中的实验现象是________，证明SO2有________性。
（6）⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）变红酸性（3）褪色漂白性（4）变浑浊氧化（5）褪色还原（6）吸收多余的SO2，防止污染空气SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
【解析】本题综合考查了SO2的性质：SO2有毒，所以多余的SO2必须进行尾气吸收；SO2具有酸性氧化物的通性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，使品红褪色，但不能漂白酸碱指示剂；SO2具有氧化性、还原性等。
举一反三：
【变式1】下列实验一定能证明有SO2存在的是（）
①能使澄清石灰水变混浊；②能使蓝色石蕊试纸变色；③能使品红溶液褪色；④通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
A．都能证明B．只有④能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明
【答案】B
【巩固练习】
一．选择题（每小题有只有1个选项符合题意）
1．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）。
A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
2．下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。
A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液
B．过量CO2通入澄清的石灰水
C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液
D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液
3．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。
A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水
B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化
C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象
D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
4．下列说法正确的是
A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO
C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—
D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O
5．下列说法正确的是（）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
6．能实现下列物质间直接转化的元素是（）。
单质氧化物酸或碱盐
A．硅B．硫C．铜D．铁
7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。
仪器：①洗气瓶②干燥管
药品：③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④
8．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）。
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
9．下列各反应不属于可逆反应的是（）。
A．SO2与H2O反应生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2
C．SO2和O2反应生成SO3 D．H2与I2反应生成HI
10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S
11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能
．．．是（）
A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液12．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2
13．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液14．下列有关物质检验的实验结论正确的是
二、实验题
1．工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装
置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）：
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________（填写化学式）的体积。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________（填写物质名称）代替。
（4）若碘溶液体积为V a mL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、V a、V b表示二氧化硫的体积分数为________。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（填下列仪器的编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
2．实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→
_____________→_____________→
_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。
三、解答题
1
2．空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：
x
（1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是________。
（2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________（填序号）。
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂
（3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式________________。
【答案与解析】
一．选择题
1．D
[解析] A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。2．D
[解析] CO2和SO2与CaCl2溶液不反应，过量的CO2与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成可溶的Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2，均无沉淀，而SO3与H2O反应生成H2SO4，然后与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。
3．B
[解析] C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪去。4．C
5．D
[解析]SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO 的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；B项，当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O==HCl+H2SO4失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故溶液又变成了红色。
6．B
[解析]硫可依次发生以下反应：S+O2SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O。
7．A
[解析]洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打（NaHCO3）溶液反应，又能与苏打（Na2CO3）溶液反应；CO2只能与苏打（Na2CO3）溶液反应，不能与小苏打（NaHCO3）溶液反应。
8．D
[解析]SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外BaSO3能溶解在酸中。
9．B
[解析]可逆反应强调反应条件相同。
10．A
[解析]Fe3+可氧化SO2。
11．B
12．D
13．D
14．B
[解析]A中还可能是银离子；C中气体也许是氯气；D中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。
二、实验题
1．（1）N2、O2（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液
（4）（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g（答案不唯一） [解析]（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。
（2）反应管内溶液蓝色消失时，SO2与反应管内所含的I2恰好反应，若没有及时停止通气，则未反应的SO2气体也排到量气管，使N2、O2体积增加，测得SO2的含量偏低。
（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与SO2气体反应的物质。在达到终点有颜色改变的可代替碘的淀粉溶液，如酸性高锰酸钾溶液等。
（4）由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量，即：
V a×10－3 L×c mol·L－1=cV a×10－3 mol，
其体积为：V (SO2)=cV a×10－3 mol×22.4 L·mol－1=22.4cV a mL。
所以SO2的体积分数为：
。
（5）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体体积的方法除用量气管外，还可以由测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管，故改为简易装置所选仪器为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。2．（1）a h i b c f g d
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成
（5）减小
（6）×100%或×100%
三、解答题
1．（1）在40小时之前，酸雨中一直在进行着SO2→H2SO3→H2SO4的变化，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸。40小时之后已不再生成H2SO4。
（2）2H2SO3+O2==2H2SO4。
2．（1）太原（2）C （3）4NO+CH4==2N2+C O2+2H2O
【巩固练习】
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列关于环境问题的说法正确的是（）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
B．臭氧的体积分数超过10-5％的空气有利于人体的健康
C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
2．下列说法不正确的是（）。
A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
3．下列反应中，SO2表现氧化性的是（）。
A．2SO2+O22SO3 B．SO2+H2O H2SO3
C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）。
A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水5．下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。
A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液
B．过量CO2通入澄清的石灰水
C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液
D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液
6．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。
A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水
B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化
C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象
D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
7．SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（）
A、慢慢褪色
B、立即褪色
C、先褪色后复色
D、不褪色
8．SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（）
A、SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
B、SO2＋NO2SO3＋NO
C、SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2O
D、SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl
9．下列说法正确的是
A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO
C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—
D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O
10．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液11．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。
仪器：①洗气瓶②干燥管
药品：③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④
12．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能
．．．是（）
A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液二、非选择题
1．有一同学向盛有品红溶液的试管中通入一种气体后，品红溶液褪色。请设计简单实验证明该同学通入的气体是Cl2还是SO2。
2
回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH变化的化学方程式。
3．实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。
【答案与解析】
一．选择题
1．A
2．D
[解析] 硫在空气中和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2只有在催化剂存在条件下才能生成SO3。3．C
[解析] SO2在反应中表现氧化性，即接受电子，化合价降低。A项反应中，
硫的化合价升高；B项反应中，硫的化合价不变；C项反应中，
硫的化合价降低；D项反应中，硫的化合价升高。
4．D
[解析] A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。5．D
[解析] CO2和SO2与CaCl2溶液不反应，过量的CO2与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成可溶的Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2，均无沉淀，而SO3与H2O反应生成H2SO4，然后与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。
6．B
[解析] C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪去。
7．D
[解析] SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl
8．A
9．C
10．D
11．A
[解析]洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打（NaHCO3）溶液反应，又能与苏打（Na2CO3）溶液反应；CO2只能与苏打（Na2CO3）溶液反应，不能与小苏打（NaHCO3）溶液反应。
12．B
二、非选择题
1．将褪色后的溶液加热，若重新出现红色则通入的气体为SO2，无红色出现则通入的气体为Cl2。
2．（1）在40小时之前，酸雨中一直在进行着SO2→H2SO3→H2SO4的变化，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸。40小时之后已不再生成H2SO4。（2）2H2SO3+O2==2H2SO4。
3．（1）a h i b c f g d
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成
（5）减小
（6）×100%或×100%
硫氧化物治理方法 资料来源：https://www.doczj.com/doc/cf17949041.html, 2012-5-14 应用排烟脱硫、燃料脱硫和高烟囱排放等方法，减轻或控制工业废气中硫氧化物对环境的污染。 硫氧化物是大气的主要污染物之一，硫氧化物治理也是迫在眉睫，硫氧化物是无色、有刺激性臭味的气体,它不仅危害人体健康和植物生长,而且还会腐蚀设备、建筑物和名胜古迹。它主要来自含硫燃料的燃烧、金属冶炼、石油炼制、硫酸(H2SO4)生产和硅酸盐制品焙烧等过程。废气中的硫氧化物主要有二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)。全世界每年向大气排放的SO2约为1.5亿吨。SO3只占硫氧化物总量中的很小部分,排至大气的SO2可缓慢地被氧化成SO3,其数量取决于氧对SO2的氧化速度。SO3毒性10倍于SO2。燃烧过程中,SO3生成量，取决于燃烧的温度、时间和燃料中含的金属化合物的催化作用。通常燃烧形成废气中的SO3量约为硫氧化物总量的1.0～5.0％。SO2治理除采用无污染工业或少污染工艺技术外，还有三种方法，即排烟脱硫、燃料脱硫和高烟囱排放。这些方法通常也适用于SO3节能的治理。 排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO2的技术出现于19世纪80年代。1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO2,回收硫酸钙(CaSO4)。1897年日本本山冶炼厂用石灰乳【Ca(OH)2】脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO2（SO2浓度大于3％），脱硫率为21～23％。1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度SO2(SO2浓度小于3％)的研究工作，并在泰晤士河南岸巴特西电站，建造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO2的装置。 排烟脱硫的方法有80多种，按使用的吸收剂或吸附剂的形态和处理过程，分为干法和湿法两大类。 干法用固态吸附剂或固体吸收剂去除烟气中的SO2的方法。此法虽然出现较早,但进展缓慢,如美国和日本只有少数几套干法排烟脱硫工业装置投产。中国湖北省松木坪电厂采用活性炭吸附电厂烟气中SO2已试验成功。干法排烟脱硫存在着效率低、固体吸收剂和副产物处理费事、脱硫装置庞大、投资费用高等缺点。目前在工业上应用的干法排烟脱硫主要有石灰粉吹入法、活性炭法和活性氧化锰法等。石灰粉吹入法:将石灰石(CaCO3)粉末吹入燃烧室内，在1050℃高温下,CaCO3分解成石灰(CaO),并和燃烧气体中的SO2反应生成CaSO4。CaSO4和未反应的CaO等颗粒由集尘装置捕集。吹入的石灰石粉通常为化学计量的2倍。此法脱硫率约为40～60％。 活性炭法：用多孔粒状、比表面积大的活性炭吸附烟气中SO2。由于催化氧化吸附作用,SO2生成的硫酸附着于活性炭孔隙内。从活性炭孔隙脱出吸附产物的过程称为脱吸（或解吸）。用水脱吸法可回收浓度为10～20％的稀硫酸；用高温惰性气体脱吸法可得浓度为10～40％的SO2；用水蒸汽脱吸法可得浓度为70％的SO2。 活性氧化锰法(DAP-Mn法)：用粉末状的活性氧化锰(MnO x·nH2O)在吸收塔内吸收烟气中的SO2，其流程如附图。在这一过程中，有部分MnO x·nH2O生成硫酸锰(MnSO4)。MnSO4同泵入氧化塔内的NH3(氨)和空气中的O2作用，再生成MnO x·nH2O,可循环使用。此法回收产物为硫酸铵【(NH4)2SO4】。此外，还有氧化铜法、熔融盐法、催化氧化法和催化还原法等，但应用不多。 湿法用液态吸收剂吸收烟气中的SO2的方法。湿法排烟脱硫装置具有投资比较小、操作维护管理较容易、反应速度快、脱硫效率高等优点，所以近年来兴建的大多是这种脱硫装置。湿法排烟脱硫根据使用吸收剂的种类或副产物的不同可分为：氨吸收法、石灰石或石灰乳吸收法、氧化镁(MgO)吸收法、钠（钾）吸收法和氧化吸收法等。
第三讲硫及其氧化物 硫元素在自然界的存在形式 游离态 化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 一、硫（硫黄，S） 1. 硫的物理性质 黄色晶体、质脆、易研成粉末 不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳 2. 硫的化学性质 既有氧化性，又有还原性 S + Fe FeS 3Cl2 + 2Fe2FeCl3 S + H2H2S S + O2SO2 二、二氧化硫（SO2） 1. 二氧化硫的物理性质 无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2. 二氧化硫的化学性质 （1）酸性氧化物 与H2O反应生成相应的酸: SO 2+H2O 亚硫酸是一种中强酸，不稳定 可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。 可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。 【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应 Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42- Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应 2SO2+ O22SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
（3）漂白性 SO2 （现象）加热至沸腾（现象）品红溶液 Cl2 （现象）加热至沸腾（现象） SO2 （现象） 紫色石蕊溶液 Cl2 （现象） 【思考】 1：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？2：检验混合气体中各种成分：CO2和SO2混合 三、三氧化硫（SO3） 无色易挥发固体，熔点16.83 o C，沸点44.8 o C 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 CaO + SO3= CaSO4 Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是______ ②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）； ③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______ （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： （2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______； ③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。 【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+ H2↑检查装置气密 性 Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管 出现白色沉淀； SO2+ HCO3ˉ= CO2+ HSO3ˉ 【解析】 【分析】 乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。 【详解】 （Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：
课时作业(十五)硫及其重要化合物 1．下列说法正确的是() A．自然界不存在游离态的硫 B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2 D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应 C[游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，自然界存在游离态的硫，A项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，与氧气是否过量、是否纯氧无关，B项错误；硫易溶于CS2，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，C项正确；硫与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成二氧化硫和水，D项错误。] 2．(2019·天津六校模拟)下列有关硫及其化合物的说法中合理的是() A．可用酒精清洗试管中附着的硫黄 B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂 C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2 D．1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol D[硫微溶于酒精，易溶于CS2，故应用CS2清洗试管中附着的硫黄，A错误；SO2具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S的反应中SO2作氧化剂，B错误；浓硫酸在常温下不与铜反应，C错误；1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol，例如与氧气反应生成SO2，转移4 mol电子，D正确。] 3．(2019·广西南宁模拟)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是() A．一定会有SO2－4 B．含有SO2－4和Ag＋ C．可能含有SO2－4、Ag＋、SO2－3中的一种或两种 D．可能含有SO2－3或CO2－3 C[A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－4与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO2－3。]
第1课时 硫和硫的氧化物 [学习目标定位] 认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 一 硫的存在和性质 1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。 2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe 、②Cu 、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 ①Fe ＋S=====△ FeS ，S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②2Cu ＋S=====△Cu 2S ，S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2＋S=====△H 2S ，S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④S ＋O 2=====点燃SO 2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。 归纳总结 硫的性质 注：(1)除去硫，可用CS 2溶解。 (2)3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O S 既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
1.下列说法中，不正确的是( ) A.硫是一种黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C.硫跟铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 答案 A 解析 硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A 不正确。 二 硫的氧化物 1.SO 2的性质 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：
色， 根据以上实验分析总结二氧化硫的性质 (1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 (2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO 2＋H 2O H 2SO 3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 。 (3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl ；与氧气反应的化学方程式是2SO 2＋O 2 催化剂 △ 2SO 3。 (4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中SO 2是氧化剂。 (5)二氧化硫具有漂白性： 二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
硫及其化合物（一） 乐陵一中许兆元课标解读 知识再现： 一．自然界中的硫 １．自然界中中不同价态的硫元素间的转化： <1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式： 石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄： 雌黄：辰砂： <2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等． ２．认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质： 硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成 不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是． <2>．硫单质的化学性质： 用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： ①氧化性： ②还原性： <3>．硫的用途： 硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，
供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治 典题解悟： 例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（） Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫 解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２） 答案：Ｃ．Ｄ 例２．下列说法不正确的是（） Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子 Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３ 解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ 例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式． 解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：S + O2＝SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2＝２SO3 夯实基础： １．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（） Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝 Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗 ２．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（） Ａ．硫既有氧化性又有还原性 Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２ Ｃ．硫有可燃性Ｄ．硫有杀菌能力
硫和硫的氧化物 1．有关二氧化硫的说法错误的是( ) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合很容易生成SO3 E．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 F．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 G．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 H．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 3．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 4．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 5. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红 溶液 A．①②③⑤B．②③④⑤C．只 有①D．①③ 6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 7．下列实验中能证明某一气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明B．都不能证明 C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明 8．下列说法正确的是( ) A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有氧化性
作业习题解答 第八章 硫氧化物的污染控制 8.1解： 火电厂排放标准700mg/m 3。 3%硫含量的煤烟气中SO 2体积分数取0.3%。 则每立方米烟气中含SO 2 mg 857110644 .2233=??； 因此脱硫效率为%8.91%10085717008571=?-。 8.2 解： 1）↑+?→++22322322CO O H CaSO O H SO CaCO kg m 164100= m=1.5625kg 2）每燃烧1t 煤产生SO 2约 kg t 722100 6.3=?，约去除72×0.9=64.8kg 。 因此消耗CaCO 3 kg m 13264 8.641003.1=??=。 3）CaSO 4.2H 2O 生成量 kg 174172648.64=?；则燃烧1t 煤脱硫污泥排放量为t 4354.0174=，同时排放灰渣77kg 。 8.3 解： 1）由)1)(1(121ηηη---=T ，)1%)(981(1%7.992η---=，解得%852=η。 2）设总体积为100，则SO 27.8体积，O 210.8体积，N 281.4体积。经第一级催化转化后余SO 20.156体积，O 26.978体积，N 281.4体积。设有x 体积SO 2转化，则总体积为)2 5.88(x -。 因此，5.0]2 /5.882/978.6[2/5.88156.0) 25.88/(300x x x x x x --?---=，由此解得x=1.6×10－3； 故转化率为%99156 .0106.113 =?-- 8.4解：
动力消耗W W K 07.58 .0260000156.0=?= ，即约0.51%用于克服阻力损失。 8.5 解： 1）取平均温度为C T 。5.1172 55180=+=，此时气体密度l g /94.0=ρ（分子量取30）。 显然雾滴处于牛顿区，s m u s /73.9]94.0/10008.9103[74.12/13=???=-，因气体流速为3m/s ，则液滴相对塔壁的沉降速度为6.73m/s 。 2）工况条件：液气比9.0L/m 3，Ca/S=1.2，并假设SO 2吸收率为90%。 在117.5。C 下，水汽化热2212.1kJ/kg ，空气比热1.025kJ/（kg.K ） 由（180－55）×1.025×0.94=2212.1m ，解得m=0.054kg ，因此水分蒸发率 %6.0%1000 .9054.0=?。 3）CaCO 3反应分率为%75%1002 .19.0=?。 8.6解： 在373K 时，K hs =0.41，K s1=6.6×10－3，K s2＝3.8×10－8。 [Na]－[S]=[Na +]－[SO 2.H 2O]－[HSO 3－]－[SO 32－] =[OH －]－[H +]+[SO 32－]+2[CO 32－]+[HCO 3－]－[SO 2.H 2O] 22123223 ][][][][++-- ==H P K K K H HSO K SO so hs s s s ，22123223][][][][++--==H P K K K H HSO K CO co hc c c s ， ] [][213+-= H P K K HCO co hc c 。 代入得 49 2202131410166.8] [102.1][1055.62][101.2][][10][][-+-+-+-++-?-?+??+?+-=-H H H H H S Na 代入不同的[H +]浓度，可得pH 在4～5时[Na]－[S]接近于0。因此脱硫最佳pH 值4～5。 8.7 解： 工况条件：液气比9.0L/m 3，Ca/S=1.2，并假设SO 2吸收率为90%。因此，单位体积（1.0L ）通过烟气1/9m 3，可吸收SO 2mol 018.0%90100.44 .221000913=????-。 取温度T=373K ，则K hs =0.147，K s1=0.0035，K s2=2.4×10－8。 进水P SO2=4.0×10－4atm ，[SO 2.H 2O]=P SO2.K hs =5.88×10－5， [HSO 3－]=K s1[SO 2.H 2O]/[H +]=0.0206，[SO 32－]=5321094.4] [][-+-?=H HSO K s ； 则反应后[S]’=[SO 2.H 2O]+[HSO 3－]+[SO 32－ ]+0.018=0.0387 此时P SO2’=4.0×10－3atm ，[SO 2.H 2O]’=5.88×10－4且
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案 一、高中化学硫及其化合物 1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为___。 ②导管b的作用是___。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。 （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O ②滴定终点时的现象为___。 ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1] 【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0% 【解析】 【分析】 (1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2； ②导管b的作用平衡压强的作用； (2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体
课时作业(十二) 一、选择题 1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是 () ①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃料效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．②③④⑥ 答案 C 2．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是() ①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤B．②⑤ C．①③D．①④ 答案 A 解析CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；CO2可与苏打溶液反应；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故不能用苏打溶液除去CO2中的SO2；小苏打溶液与CO2不反应，且CO2在其中的溶解度小，而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生CO2：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。 3．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是() A．CO2B．NH3 C．Cl2D．H2S 答案 A 4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是() ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A．①②④B．②③⑤
C．②④⑤⑥D．③④⑥ 答案 C 5．(2012·福州期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A．酸性B．脱水性 C．强氧化性D．吸水性 答案 A 解析浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。 6．(2012·福建宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是() A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应 答案 C 解析常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。 7．(2012·上海)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是() A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液 答案 B 解析本题考查H2S的性质，意在考查考生对已有知识的再现、辨认的能力。选项A生成PbS沉淀，选项B中Na2S与H2S不反应，选项C生成CuS沉淀，选项D生成单质S沉淀。 8．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()
硫及其氧化物的性质 一．硫单质 1自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 2物理性质 3从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H 2S －2 ←―― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4 O 2 ①与金属反应 ： 表现氧化性 ②与非金属反应： ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)： ，表现还原性。 ④与热的强碱溶液反应： 对点练习1．硫单质的性质选项判断 (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫单质常存在于火山喷口附近( ) (3)硫与铁反应生成硫化亚铁 ( )(4)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( ) (5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( ) (7)硫黄易溶于CS 2，所以可用CS 2溶解试管内壁的硫( ) 二 . 二氧化硫 ①与水反应： a ．化学方程式： 。 b ．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O 2、H 2O 2)氧化；H 2SO 3与O 2的反应： 。 c ．不稳定、易分解： 。 ②与碱性氧化物反应，与CaO 反应的化学方程式： (除去燃煤中的SO 2)。 ③与碱反应：与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (用于吸收SO 2)； 与Ca(OH)2反应的现象同CO 2，化学方程式为 Ca(OH)2＋SO 2（少量）===CaSO 3↓＋H 2O CaSO 3＋SO 2（过量）＋H 2O===Ca(HSO 3)2 (3)还原性
SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。 ①与O2反应： (可逆反应)； ②与H2O2反应：； ③使酸性KMnO4溶液褪色：（熟记） ④使溴水褪色。 (4)弱氧化性。 (5)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。（常用品红溶液检验二氧化硫） ①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。 ②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。 三．三氧化硫 1物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为态，标准状况下为态。（阿伏伽德罗常数题常考，熟记）2化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应： 对点练习2．硫的氧化物性质及应用选项判断 (1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( ) (3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )(4)除去SO2中的少量HCl的实验方法如右图( ) (5)用KOH溶液鉴别SO 2和SO3(g)( )(6)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应( ) (7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( ) (8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( ) (9)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色( ) 四．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于 5.6)。 硫酸型酸雨形成的途径有两个： ①途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂 △2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 酸雨的危害 ①酸化湖泊，危害水生生物。②酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。③腐蚀建筑物。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 对点练习3．下列说法不正确的是( ) A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 知识提升 SO2的检验及实验探究 1．(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明 2．(SO2的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( ) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △
1．将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有（） A．中性、漂白性B．酸性、漂白性 C．只有酸性D．只有漂白性 2．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（） A．K2S B．SO2C．H2S D．SO3 3．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（） 途径①：S 浓HNO3 →H2SO4 途径②：S O2 →SO2O2→SO3H2O →H2SO4 途径③：FeS2O2 →SO2O2→SO3H2O →H2SO4 A．途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性 B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1mol硫酸，理论上各消耗1mol硫，各转移6mol电子 D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高 4．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（） A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L 5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是（）
A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 6．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（） 途径①：S???→ 浓硝酸H2SO4 途径②：S2O ???→H2SO4 ??→SO32H O ??→SO22O A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e? D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 7．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（） A．SO2?3→SO2B．HCl→Cl2 C．Na→Na+D．SO2→S 8．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（） A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS B．推测Na2S8可能是一种复合分子材料 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 9．下列试剂，可以鉴别Na2S、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是（）
一、转发CCS《关于MARPOL 附则VI 及欧盟对船舶硫氧化物排放控制要 求有关注意事项》（NO.102船级社信息） 各轮： 公司在200801的月度通报中转发了DNV船级社发布的欧盟“关于对船用燃油含硫量进行限制的消息”，其中有如下要求： 自2010年1月1日起，来自指示1999/32/EC和2005/33/EC的，涉及上述的在欧盟领土内使用MGO的规定将被删除。取而代之的是，对于在欧盟成员国市场上的MGO将引入0.1%的硫份极限，并且最大含硫极限0.1%（一位小数，直接引自欧盟的指示）将适用于在欧盟港口停泊的船只和内陆船使用的所有类型的船用燃料。 另，CCS在2007年11月1日发布的第102号船级社信息中，也发布了《关于MARPOL 附则VI 及欧盟对船舶硫氧化物排放控制要求有关注意事项》，内容也提及了欧盟1999/32/EC 号法令中自2010年1月1日起对停靠欧共体的船舶燃油硫含量的强制要求，现即将生效，公司特转发如下（见文中蓝色部分），望各轮引起注意。严格按照公司相关部门的工作安排，做好相应准备，保障船舶满足当地法令要求。 《关于MARPOL 附则VI 及欧盟对船舶硫氧化物排放控制要求有关注意事项》 CCS NO.102船级社信息 按照MARPOL 附则VI 有关规定，北海（含英吉利海峡）到2007 年11 月22 日成为SECA（硫氧化物排放控制区），而经欧盟第2005/33/EC 号法令修正的1999/32/EC号法令规定北海成为SECA 日期提前至2007 年8 月11 日。近期有船舶因不了解上述规定、未在规定SECA 水域使用低硫燃油而在欧盟港口遭PSC 滞留。为避免发生类似船舶滞留事件，现特将MARPOL 和欧盟有关船舶硫氧化物排放的控制要求及生效时间汇总如下，供各船公司参考。同时提醒各船公司应密切关注将来IMO 可能规定新的SECA 水域以及欧盟对1999/32/EC 的进一步修订。 一、MARPOL 73/78 附则VI 对船上燃油中硫含量及其硫氧化物的排放控制要求如下： 1、MARPOL73/78 ANNEX VI 对船上燃油的使用控制： 1.1 船舶使用的任何燃油（fuel oil）的硫含量不得超过4.5% m/m。 1.2 在SECA（硫氧化物控制区域）船舶使用燃油（fuel oil）中硫含量不得超过 1.5% m/m。 2、截止至目前，下述区域定为SECA： 2.1 附则I 第10（1）（b）中定义的波罗的海水域（2006 年5 月19 日起执行）。 2.2 北海水域，含英吉利海峡（2007 年11 月22 日起执行）。 二、欧盟法令（经2005/33/EC 修正的1999/32/EC 号法令）的控制要求： 1、除IMO 法规要求外，船上燃油（fuel oil）的硫含量控制还应满足下述要求：1.1 如果燃油（fuel oil）的硫含量超过1.5% m/m 将不允许在被IMO 规定为SECA水域的欧盟成员国的领海、专属经济区和污染控制区域内使用。 1.2 上述1.1 燃油硫含量控制的适用日期：
高考化学硫及其化合物综合题汇编及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。 （1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。 （2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。 实验操作实验现象 实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象 实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15 H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8 ①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。 ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。 A． B． C． D． （3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ___________________，反应的离子方程式是________________________________。 （4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 _____________________。 【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊 2Fe3+ + H2S → 2Fe2++ S↓+2 H+酸性(或酸性较强) C 溴水溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸 2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O 将反
第四章 第三节 硫及其化合物 [课时作业] 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO 2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO 2排放量的是 ( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V 2O 5作催化剂，加快SO 2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气 A ．①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C ．①②⑤⑥ D ．②③④⑥ 解析：①中天然气的成分是CH 4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO 2的排放；②中水煤气的主要成分是CO 、H 2，干馏煤气的主要成分是CH 4、H 2、CO 等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO 2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO 2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO 2的排放；⑤在煤中加入CaO ，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaO ＋SO 2=====高温CaSO 3、2CaSO 3＋O 2=====高温 2CaSO 4，可以减少SO 2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO 2的利用率，减少SO 2的排放．所以能够减少SO 2的排放的有①②⑤⑥，即C 项组合正确． 答案：C 2．(双选)(2010·皖南模拟)下列说法正确的是 ( ) A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液迅速褪色 B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3 D ．少量SO 2通过澄清石灰水溶液能生成白色沉淀 解析：SO 2中硫为＋4价，具有较强的还原性．在酸性条件下SO 2能使KMnO 4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO 2、CO 2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；通常情况下SO 2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO 3，且是可逆反应． 答案：AD