金属有几种分类方法：
冶金工业分类法：
黑色金属：铁、铬、锰三种
有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。
黑色金属通常指铁，锰、铬及它们的合金（主要指钢铁）。
锰和铬主要应用于制合金钢，而钢铁表面常覆盖着一层黑色的四氧化三铁，所以把铁、锰、铬及它们的合金叫做黑色金属。这样分类，主要是从钢铁在国民经济中占有极重要的地位出发的。
有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属可分为四类：（1）重金属，如铜、锌、铅、镍等；（2）轻金属，如钠、钙、镁、铝等；（3）贵金属，如金、银、铂、铱等；（4）稀有金属，如锗、铍、镧、铀等。
轻金属密度在4.5 g·cm-3以下的金属叫轻金属。例如钠、钾、
镁、钙、铝等。周期系中第ⅠA、ⅡA族均为轻金属。
重金属一般是指密度在4.5 g·cm-3以上的金属叫重金属。例如铜、锌、钻、镍、钨、钼、锑、铋、铅、锡、镉、汞等，过渡元素大都属于重金属。
贵金属贵金属通常是指金、银和铂族元素。这些金属在地壳中含量较少，不易开采，价格较贵，所以叫贵金属。这些金属对氧和其他试剂较稳定，金、银常用来制造装饰品和硬币。
稀有金属稀有金属通常指在自然界中含量较少或分布稀散的金属。它们难于从原料中提取，在工业上制备及应用较晚。稀有金属跟普通金属没有严格的界限，如有的稀有金属在地壳中的含量比铜、汞、镉等金属还要多。
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
中国（GB）金属材料牌号表示方法简介 1 中国（GB）钢铁牌号表示方法简介 1.1 国际（GB）钢铁产品牌号表示方法概述 钢铁产品牌号表示方法，我国现有两个推荐性国家标准，即 GB/T221—2000《钢铁产品牌号表示方法》和GB/T17616—1998《钢铁及合金统一数字代号体系》。前者仍采用汉语拼音、化学元素符号及阿拉伯数字相结合的原则命名钢铁牌号，后者要求凡列入国家标准和行业标准的钢铁产品，应同时列入产品牌号和统一数字代号，相互对照并列使用。 1)标准中常用化学元素符号见表1-1。 GB/G/T13304-1991）见表1-2。
2.当Cr、Cu、Mo、Ni（Nb、Ti、V、Zr）四种元素，其中有两种、三种或四种元素同时被定在钢中时，对于低合金钢，应同时考虑这些元素中每种元素的规定含量，所有这些元素的规定含量总和，应不大于规定两种、三种或四种元素周期律中每种最高界限值总和的70%。如果这些元素的规定含量总和大于规定元素中每种元素最高界限值总和的70%，即使这些元素每种元素规定量低于规定的最高界限值，也应划入合金钢。牌号采用的汉字及汉语拼音符号见表1-3
?国际（GB）钢的牌号表示方法示例说明 ?碳素结构钢牌号表示方法 按GB/T700—1988标准牌号表示方法如下： 钢的牌号由代表屈服点的字母“Q”，最低屈服点值（MPa），质量等级符号A、B、C、D和脱氧方法符号等四个部分按顺序组成。 牌号Q235—D示例说明： Q—钢的屈服点“屈”字汉语拼音字头； 235—最低屈服点值235Mpa; D—表示质量等级为D 级。 有时牌号后面还要分别附加下列符号： F—沸腾钢；b —半镇静钢； Z—镇静钢；TZ—特殊镇静钢。 由于D级质量钢均为特殊镇静钢，故“TZ”符号可以省略。如 Q235—D—TZ可写为Q235-D。符号“Z”有时亦可省略。 ?优质碳素结构钢牌号表示方法 优质碳素结构钢是以万分这几的平均含量来表示，如45钢，碳的平均含量为万分之四十五，即0.45%. 含锰较高的优质碳素结构钢要标出Mn,例如45Mn。 GB/T 699-1999标准中有了统一数字代号，45钢的统一数字代号为U20452。按冶金质量将钢分为优质钢、高级优质钢（A）和特级优质钢（E）。如45A（U20453）和（U20456）。 ?低合金高强度结构钢牌号表示方法 GB/T 2591-1994标准中，钢牌号表示方法与GB/T700-1988标准中的表示方法相同，并构成了Q系列用钢，如Q390、Q420等。 ?合金结构钢牌号表示方法 合金结构钢牌号表示方法是以万分之几的平均含碳量标出阿拉伯数字，其合金元素含量平均量少于1.5%时，牌号中仅标出化学元素符号，一般不标出
金属的化学性质习题 训练
《金属的化学性质》 1.金属活动性顺序表 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 2.金属活动性顺序表的应用： （1）排在__________的金属能置换出酸中的氢。 （2）排在______的金属一般能把排在______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 3.利用你已经学过的知识判断下列反应能否发生，能发生的把方程式补充完整： （1）Ag+HCl ---- ______________________________________________ （2）Al+H2SO4 ---- ____________________________________________ （3）Zn+CuSO4 ---- _________________________________________ （4）Fe+HCl ---- _________________________________________________ （5）Cu+H2SO4 ---- ______________________________________________ （6）Fe+CuSO4 ---- ______________________________________________ （7）Cu+AgNO3 ---- ______________________________________________ 【学以致用】 一.金属的基本性质 金属之最： （1）：地壳中含量最多的金属元素 （2）：人体中含量最多的金属元素 （3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
课题2 金属的化学性质（第一课时）学案 （南京市西善桥中学何乐群） 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自 备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。 二、自主体验 活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观 察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录（实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式
想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？ 小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式， 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
1.2 常用金属材料 金属材料来源丰富，并具有优良的使用性能和加工性能，是机械工程中应用最普遍的材料，常用以制造机械设备、工具、模具，并广泛应用于工程结构中。金属材料大致可分为黑色金属两大类。黑色金属通常指钢和铸铁；有色金属是指黑色以外的金属及其合金，如铜合金、铝及铝合金等。 1.2.1 钢 钢分为碳素钢（简称碳钢）和合金两大类。 碳钢是指含碳量小于2.11%并含有少量硅、锰、硫、磷杂质的铁碳合金。工业用碳钢的含碳量一般为0.05%～1.35%。 为了提高钢的力学性能、工艺性能或某些特殊性能（如耐腐蚀性、耐热性、耐磨性等），冶炼中有目的地加入一些合金元素（如Mn、Si、Cr、Ni、Mo、W、V、Ti等），这种钢称为合金钢。 （一）碳钢 1．碳钢的分类 碳钢的分类方法有多种，常见的有以下三种。 （1）按钢的含碳量多少分类分为三类： 低碳钢，含碳量<0.25%； 中碳钢，含碳量为0.25%～0.60%； 高碳钢，含碳量>0.60%。 （2）按钢的质量（即按钢含有害元素S、P的多少）分类分为三类： 普通碳素钢，钢中S、P含量分别≤0.055%和0.045%； 优质碳素钢，钢中S、P含量均≤0.040%； 高级碳素钢，钢中S、P含量分别≤0.030%和0.035%。
（3）按钢的用途分类分为两类： 碳素结构钢，主要用于制造各种工程构件和机械零件； 碳素工具钢，主要用于制造各种工具、量具和模具等。 2．碳钢牌号的表示方法 （1）碳素结构钢碳素结构钢的牌号由屈服点“屈”字汉语拼音第一个字母Q、屈服点数值、质量等级符号（A、B、C、D）及脱氧方法符号（F、b、Z）等四部分按顺序组成。其中质量等级按A、B、C、D顺序依次增高，F代表沸腾钢，b代表镇静钢，Z代表镇静钢等。如Q235-A·F表示屈服强度为235Mpa的A 级沸腾碳素结构钢。 （2）优质碳素结构钢优质碳素结构钢的牌号用两位数字表示。这两位数字代表钢中的平均含碳量的万分之几。例如45钢，表示平均含碳量为0.45%的优质碳素结构钢。08钢，表示平均含碳量为0.08%的优质碳素结构钢。 （3）碳素工具钢碳素工具钢的牌号是用碳字汉语拼音字头T和数字表示。其数字表示钢的平均含碳量的千分之几。若为高级优质，则在数字后面加“A”。例如，T12钢，表示平均含碳量为1.2%的碳素工具钢。T8钢，表示平均含碳量为0.8%的碳素工具钢。T12A，表示平均含碳量为1.2%的高级优质碳素工具钢。 3．碳钢的用途举例 Q195、Q215，用于铆钉、开口销等及冲压零件和焊接构件。 Q235、Q255，用于螺栓、螺母、拉杆、连杆及建筑、桥梁结构件。 Q275，用于强度较高转轴、心轴、齿轮等。 Q345，用于船舶、桥梁、车辆、大型钢结构。 08钢，含碳量低，塑性好，主要用于制造冷冲压零件。 10、20钢，常用于制造冲压件和焊接件。也常用于制造渗碳件。 35、40、45、50钢属中碳钢，经热处理后可获得良好的综合力学性能，主要用制造齿轮、套筒、轴类零件等。这几种钢在机械制造中应用非常广泛。 T7、T8钢，用于制造具有较高韧性的工具，如冲头、凿子等。 T9、T10、T11钢，用作要求中等韧性、高硬度的刃具，如钻头、丝锥、锯条等。 T12、T13钢，用于要求更高硬度、高耐磨性的锉刀、拉丝模具等。 （二）合金钢
学子教育集团实效理科讲义专用材料 年级：初三科目：科学8 月4 日第10 次课教师：张
单质+化合物→新单质+新化合物 提示： 有些金属在空气中能燃烧（如镁）；有些金属在纯氧中能燃烧（如铁）；有些金属不能燃烧（如铜）。金属跟酸反应时，有的能发生反应（如铝），有的却不能反应（如铜）。 四大基本反应类型：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应。 例1、下列金属不能与稀盐酸反应的是（） A.镁 B.锌 C.铁 D.铜 例2、不法商贩常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是： （1）在酒精灯上灼烧金制品； （2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象 是；在稀硫酸中发生的化学反应方程 式。 针对性练习 1、辉铜矿冶铜时发生的主要反应为2Cu2S+O2==2Cu+SO2，该反应属于(??? ?) A.复分解反应 B.?化合反应 C.?分解反应 D.?置换反应 2、某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（??）。 A:?集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B:?回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C:?回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D:?回收时加入的金属与溶液发生了化合反应 3、往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（??）。 A:?溶液中的水 B:?生成的铜 C:?生成的氯化锌 D:?参加反应的氯化铜 4、钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（??）。 A:?金属钠必须隔绝空气保存 B:?钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 C:?钠和水反应的化学方程式为?2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D:?把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 5、现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成氢气0.1克，则混合物中的另一种金属可能是（??）。 A:?Mg B:?Al C:?Zn D:?Cu 6、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同 的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示， 请回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程 式，该反应的基本类 型为?反应。
《金属的化 学性质》说课稿 各位领导、考官上午好，我是化学组号考生，我叫潘永坤。今天我要说课的内容人教版九年级《化学》下册第二单元课题------《金属的化学性质》。下面我从教材分析、教法分析与学法指导、教学程序等几个方面进行说课。 一、教材分析： 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 ②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
常用金属材料牌号表示方法 1．生铁： 1．1 炼钢生铁（即白口铁）： 炼钢生铁按含硅（Si ）量划分铁号, 按含锰（Mn ）量分组，按含磷（P ）量分级，按含硫（S ）量分类。 具体牌号和标准见下表（根据GB717-82） 铁种炼钢用生铁 铁号牌号炼04 炼08 炼10 代号 L04 L08 L10 化学成分% Si ≤0.45 >0.45-0.85 >0.85-1.25 Mn 一组≤0.30 二组 >0.30-0.50 三组 >0.50 P 一级≤0.15 二级 >0.15-0.25 三级 >0.25-0.40 S 特类≤0.02 一类 >0.02-0.03 二类 >0.03-0.05 三类 >0.05-0.07 1．2 铸造用生铁（即灰口铁） 铸造生铁硅含量为1.25-3.6%。碳多以石墨状态存在。断口呈灰色，质软易切削加工。主要用来生产各种铸铁件原料如床身、箱体等。铸造用生铁按含硅（Si）量划分铁号，按含锰（Mn）、磷（P）、硫（S）分组、级、类。 具体牌号和标准见下表（根据YB/ T14 -91）： 铁种炼钢用生铁 铁号牌号铸34 铸30 铸26 铸22 铸18 铸14 代号 Z34 Z30 Z26 Z22 Z18 Z14 化学成分% C >3.3 Si >3.20-3.60 >2.80-3.20 >2.40-2.80 >2.00-2.40 >1.60-2.00 >1.25-1.60 Mn 一组≤0.50 二组 >0.50-0.90 三组 >0.90-1.30 P 一级≤0.06 S 一类≤0.03 二类≤0.04 1．3 球墨铸铁用生铁： 球墨铸造用生铁也是一种铸造生铁，只是低硫低磷。低硫使碳充分在铁中石墨化。低磷提高生铁的机械性能；主要用于生产性能（机械性能）较好的球墨铸铁件。球墨用生铁也是按含硅（Si）量划分铁号，按含锰（Mn）、磷（P）、硫（S）分组、级、类。 具体牌号和标准见下表（根据GB1412-85） 铁种球墨铸铁用生铁 牌号 Q10 Q12 Q16
初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿 各位考官: 大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。 一、回顾旧知,引出新课 师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽? 师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对! 就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就来学习金属的化学性质。 二、对比探究,讲授新课 师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。 师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧! 师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是: 师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。 师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。 师:请同学们试着写出它们的反应方程式,并和老师的板书进行对比自纠。 师:同学们方程式都对比完了吗? 有全对吗? 真是太棒了。 师:好,同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,你能发现反应物和生成物的特点规律吗? 是不是发现,金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样? 对,这就是我们要学习的新的化学反应——置换反应。 师:由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、钠 1、结构：原子易失电子 → 强还原性 2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低 3、化学性质： ⑴ 钠与氧气（或其它非金属）反应 ① 常温： ② 点燃： ③ 与氯气： ④ 与硫： ⑵ 钠与水反应 ⑶ 钠与酸反应 ⑷ 钠与盐反应 ① 钠与硫酸铜溶液反应： ② 钠与氯化铁溶液反应： 二、 铝 1、结构：原子易失电子 → 表现还原性 （金属性弱于钠，表现出两性） 2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电 3、化学性质： ⑴ 与非金属单质反应 ⑵ 与酸反应 ⑶ 与强碱反应 ⑷ 与盐反应 2Na + Cl 2 ===== 2NaCl 点燃 2Na + S===== Na 2S （条件也可以研磨） △ 思考： 物质燃烧出 4Na + O 2 ===== 2Na 2O （白色固体） 2Na + O 2 ===== Na 2O 2 （淡黄色固体；火焰黄色） 点燃 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑ 思考： 浮、游、熔、 响、旋、红？ 2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H 2↑ 反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。 2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ 6Na + 6H 2O + 2FeCl 3=== 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H 2↑ 先与水反应，生成碱后再与盐溶液反应。前边 写的是合成反应。而在 熔融状态下钠与盐直 接发生置换反应。 2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 （白色固体） 2Al + 3Cl 2 ===== 2AlCl 3 2Al + 3S ===== Al 2S 3 点燃 △ △ 2Al + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 ===== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （还原剂） （介质） （氧化剂） 反应原理： 2Al + 6H 2O ===== 2Al(OH)3 + 3H 2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + 4H 2O 2Al + 2OH - + 2H 2O ==== 2AlO 2- + 3H 2↑
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ △ △ 点燃 第三章金属及其化合物 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成Na 2O ： 4Na + O 2 = 2Na 2O 点燃生成Na 2O 2 2Na + O 2 == Na 2O 2 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al +3O 2 ===== 2Al 2O 3 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe 2O 3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O 2 =====Fe 3O 4 与 O 2 与Cl 2 2Na+Cl 2==2NaCl 2Al+3Cl 2 ===== 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 与S 常温下即可反应： 2Na + S = Na 2 S 加热时才能反应： 2Al + 3S == Al 2S 3 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS 与水 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 去膜后与热水反应： 2Al+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2↑ 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H 2O(g)====== Fe 3O 4+4H 2 与 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 与 碱 溶 液 ---------------------- 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ --------------------- 与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH)2+Na 2SO 4+ H 2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H 2O+2FeCl 3= 2Fe(OH)3+6NaCl+ 3H 2↑ 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 ---------------------- 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe 2O 3=======Al 2O 3+2Fe --------------------- 金属活泼性逐渐减弱 Na 2O Na 2O 2 Al 2O 3 Fe 2O 3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：
第三章金属及其化合物 重点及难点：1.掌握钠镁铝的重要化合物及性质 2.掌握“铁三角”、“铝三角”的相互转化及定量关系 一．金属的化学性质 绝大多数金属在自然界中以（“化合”或“游离”）态形式存在；金属元素在地壳中含量最多是，其次是； 金属具有共同的物理性质是：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。 金属具有的化学性质有：与非金属反应（举例写出反应式，下同）；与酸反应；与盐反应。注意：金属元素最外层电子数比较（“多”或“少”），在化学反应中易（“得到”或“失去”），所以金属在反应中表现出（“氧化”或“还原”，下同）性，作为剂。 1．金属与非金属的反应 （1）钠与氧气的反应 ①钠的物理性质：钠是色，很（“软”或“硬”），密度比水（“大”或“小”，下同）比煤油，熔点较（“高”或“低”）。 ②与氧气反应： Na + O2 = ； Na + O2（火焰呈色） ③钠的保存：钠保存在中；原因是； 取用钠的方法是。 （2）其它金属与氧气的反应：铁在空气中会在其表面生成疏松的氧化物，而镁和铝在其表面生成一层致密的氧化保护膜，因而镁和铝具有性。 2．金属与酸和水的反应 （1）与酸的反应：金属活动性顺序表为，位于氢前的金属遇酸时，能置换酸中的氢。 （2）钠与水的反应：反应方程式为。
注意：①钠着火燃烧时，不得用水和CO2灭火，应用扑灭。②钠遇水溶液，钠先与水反应，生成物再与溶质反应。 （3）铁与水蒸气的反应：化学方程式为。 3．铝与氢氧化钠溶液反应 Al与稀盐酸反应的离子方程式为： Al与NaOH溶液反应的离子方程式为： 思考：等质量的铝与足量酸或强碱反应，产生的H2（“前者多”、“后者多”或“一样多”） 二．几种重要的金属化合物 1．钠的重要化合物 （1）氧化钠和过氧化钠 （2）碳酸钠和碳酸氢钠
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质说课稿 各位老师，你们好！ 今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。 一、说教材 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、说教法 学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的现有基础，并与学生的认知经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生纳入到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。教材的重点放在通过金属的化学性质的探究，达到对金属活动性顺序的探究上，常见金属活动性顺序的探究贯穿于整个金属化学性质探究的讨论始终，既突出了重点，又利于难点的突破。再结合使用多媒体呈现生活中金属锈蚀的图片帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点，巩固教学成果，学生的学习情况能得到及时的反馈。 而本课题中金属的每一点化学性质在前面的学习中均已有所了解，特别是金属与氧气的反
知识点讲义——第八单元金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 知识点1 金属与氧气的反应（重点） 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。某些金属和氧气反应的条件、反应现象如下表所示：反应条件金属现象化学方程式 常温下就能反应镁 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗； 在空气中点燃镁带，发出耀眼白光， 放出大量的热，生成白色固体 常温下：2Mg + O22MgO 点燃时：2Mg + O22MgO 铝 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗， 生成一层致密的氧化膜；在氧气中点燃 铝，剧烈燃烧，放出热量，并生成白色 的氧化铝 常温下： 4Al + 3O2 2 Al2O3 氧气中点燃时：4Al + 3O2 2 Al2O3 点燃或加热时反应铁 常温下在干燥空气中，铁很难与氧气反 应；在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星 四射，生成黑色固体，放出大量的热 在氧气中点燃： 3Fe + 2O2 Fe 3O4 铜 常温下在干燥的空气中很难反应；在空 气中加热时，表面会生成黑色物质 在空气中加热：2Cu + O22CuO 高温不反应金在空气中加热不变色（真金不怕火炼） 由上表可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，加热或点燃时才能生反应。金在高温时也不与氧气反应。因此，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应（重点） 1.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应 【实验目的】探究金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验药品】稀盐酸、稀硫酸、镁块、锌粒、铁片、铜片。 【实验步骤】①在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象；②分别用锌粒、铁片、铜片与盐酸反应，观察现象，比较反应的剧烈程度；③用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验①和②，并比较反应的现象。 【实验现象】如下表： 金属 现象有关反应的化学方程式 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 镁反应剧烈，有大量气泡产生，溶液仍为无色，生 成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl MgCl2 +H2↑ Mg + H2SO4MgSO4 +H2↑ 锌反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色， 生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰 Zn+2HCl ZnCl2 + +H2↑ Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑ 铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅 绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Fe+2HCl FeCl2 +H2↑ Fe + H2SO4FeSO4 +H2↑ 铜无任何现象不反应不反应 锌次之，铁最慢，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。 ②金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg > Zn > Fe > Cu 。 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
课题2 金属的化学性质 金河初中姬银龙 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属的化学性质 教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法： 实验探究多媒体 课时：一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入： 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考：你能看出以下反应有何特点？ Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸 （A 组)稀盐酸
化学计划总结之《金属的化学性质》第一课时教学反 思 本节课的教学理念：通过以化学实验为主的探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力. 本节课在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,开始介绍具体的元素化合物知识.元素及其化合物构成了我们生活的大千世界,要想了解这个大千世界,就要从构成常见物质的元素知识开始,而本节课是学生上高中以来第一次接触元素及其化合物的知识,所以使学生形成学习兴趣、学习方法和技能对于今后的学习至关重要.而高一学生正处在16、17岁,是逐步走向成熟的年龄.他们希望通过自己的探索获得知识.所以我在教学设计中充分利用学生的好奇心和求知欲,设计问题情境和层层实验,使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题. 在内容的安排上,首先,根据初中已有的知识,确定想从哪几个方面研究金属与氧气的反应规律及想选择哪些金属进行研究,然后根据已有的知识预测已选的金属与氧气反应的可能情况,接着通过实验和科
学探究过程来检验,最后对比总结出金属与氧气的反应规律. 实施课堂教学后,我认为本节课的优点是： 1、体现了新课程科学探究的理念.通过探究活动,使学识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,获得科学的方法,在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力. 2、创设问题情境.通过对两个问题（①你想从哪几个方面来探究？②你想选择哪些金属来探究金属与氧气的反应规律？）的思考及据此的推测,可以激发学生的求知欲望,此时再让学生通过实验来验证,用实践来解决问题,培养他们解决问题的能力. 3、让学生体验科学探究的艰辛和喜悦.学生经历对铝与氧气反应两次失败后才成功的科学探究过程,体验科学探究的艰辛与喜悦,并且能够对与化学有关的社会和生活问题作出解释,以增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感 4、充分体现了学生是主体的地位.把课上的时间还给学生,本节课学生做实验、讨论的时间达到25分钟.