第一章从实验学化学单元测试题
一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）
2．下列有关仪器的使用正确的是（）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗
4．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A ．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能
用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④
D ．②③④
10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
的MgCl 2溶液，含有Cl －
数为1 N A
C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A
D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A
11．若某原子的摩尔质量是M g·mol －
1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g
B.1
M
g C.M 6.02×1023
g D.6.02×1023M
g
12．下列说法中不正确的是（ ）
A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数
C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液
14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）
A．18.4mol·L－1；34.7% B．20.4mol·L－1；38.5%
C．18.4mol·L－1；38.5% D．20.4mol·L－1；34.7%
15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1
C．7mol·L－1D．7.5mol·L－1
二、非选择题（共55分）
16．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A；（5分）
则：(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
17．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。（2分）
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。（2分）
18．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。（7分）
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
19．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。（12分）
20．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。（6分）
回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________；
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
21．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（8分）
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解( )
B．天平的砝码已锈蚀( )
C．定容摇匀时，液面下降又加水( )
D．定容时俯视刻度线( )
22．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。（13分）
计算：(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？