河北省邯郸市魏县第一中学、曲周县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、单选题（本题包括23题，每题2分）
1、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q 的值正确的是（）
A．a－b B．a C．－b D．b－a
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) === 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3、已知热化学方程：
为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）
A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol
4、下列溶液一定呈中性的是（）
A．溶液中（K W为溶液所处温度时水的离子积常数）
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液
5、下列叙述正确的是（）
A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0
下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
7、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列
A．反应的化学方程式：2N M
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．反应开始时只投入了N
8、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g ）2C（g）△H＜0的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
9、1000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7
mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应（）
A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定
10、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋
Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（）
A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应的平衡常数K＝
C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③
D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
12、下列叙述正确的是（）
A．SO2是电解质，其水溶液能导电
B．酸式盐的水溶液一定呈酸性
C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14
13、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）
A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
14、下列说法正确的是（）
A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
15、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3
16、将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是（）
A．c(HX) >c(X—) B．c(Na+) C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—) D．c(HX)+c(X—)=0.2mol/L 17、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（） A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体18、下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（） A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)增大 19、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（） ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③ 20、如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（） A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C 是稀AgNO3溶液 21、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液 为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- =NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动 22、新型NaBH4 / H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图所 示(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确 的是（） A．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移 B．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 C．电池负极区的电极反应：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O D．电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个 23、用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极,电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度（假设溶液体积不变）是（）A．1.5mol/L B. 0.75mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L 第Ⅱ卷（非选择题共54分） 24（14分）、 在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 已知： （1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为。 （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝。 （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）。 A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2 C、使用高效催化剂 D、升高温度 （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 25、（13分） 食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知： 请回答下列问题： （1）定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。 a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大 c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH－）．c(H＋)不变 （2）25℃时，0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____ mol·L－1。 （3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L－1HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。 ①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________. ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。 （4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合 液中=__________。 26、（13分） （1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。 （2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式 为。 （3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为（选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号). A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 （4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。 27.（14分）质子交换膜燃料电池广受关注． （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气． 已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.35kJ·mol﹣1 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ·mol﹣1 H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ·mol﹣1 则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4= ． （2）燃料气（流速为1800mL·h﹣1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除． ①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为． ②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为． ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示． 加入（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为- HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为mL． (3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为 答案及解析 单选题1-5 ABBAA 6-10CADAC 11-15BCADB 16-23DBBAD ACC 24、14分（1）0.0020mol/（L·s）（2） 1.8 mol/L（本空3分） （3）变浅（4）D AB （5）（本空3分），其余每空2分 【解析】 （4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D； A．增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确；B．向混合气体中通入NO2，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确；C．使用高效催化剂，平衡不移动，则c(NO2)/c(N2O4)值不变，错误；D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则c(NO2)/c(N2O4)值变大，错误；故答案为：D；AB； （5）当升高温度，化学反应速率增大，到达平衡所需时间减小，平衡向正反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60℃曲线为: 25、13分（最后一空3分，其余2分）（1）ad （2）10-3 （3）①< 因K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2的酸性强，等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2溶液的c(H＋)大，与NaHCO3溶液的反应速率较快，②< （4）18 【解析】 （1）根据CH3COOH CH3COO－+H+，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa 晶体，导致CH3COO－的浓度升高，平衡逆向移动，溶液在H＋浓度降低,PH升高，醋酸的电离程度减小，溶液中的离子浓度增大，温度不变，c（OH－）．c(H＋ )=Kw不变，选ad； （2）能水解的盐促进水的电离，25℃时，0.10 mol?L-1Na2CO3溶液中的OH－都是由水电离得到，该溶液的pH=11，[OH－]=10-3mol/L，则溶液中由水电离出的c（OH－）为10-3mol?L-1。（3）①化学反应速率的快慢取决与H＋浓度的大小，根据K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2的酸性强，等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2溶液的c(H ＋)大，与NaHCO 溶液的反应速率较快；②根据题意充分反应后，两溶液分别是醋酸钠溶液 3 和亚硝酸钠溶液，根据越弱越水解，醋酸酸性小于亚硝酸，所以亚硝酸钠水解能力弱，NO2-浓度减小的少，所以充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）小于c(NO2－) （4）c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/[H＋]=(1.8×10-5)/10-6=18. 26、13分（1）CH4 (g) + 2O2 (g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H= －16QkJ·mol－1（3分） （2）N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O （3分）（3）变小AC （4）12g（3分） 【解析】 （1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热16Q kJ，因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4 (g) + 2O2 (g)==CO2(g) + 2H2O(l) △H= －16QkJ·mol－1。 （2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极肼失去电子，电极反应式为N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O。 （3）反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，这说明石墨电极附近有氢氧根产生，因此该电极是氢离子放电，即该电极是阴极，则铁是阳极，M是正极，N是负极，乙烧杯中铜电极是阴极，石墨电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，所以乙烧杯中石墨电极附近pH值变小。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），由于电解产物是铜、氧气和硫酸，则若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入氧化铜或碳酸铜，答案选AC。 （4）根据装置图可知a通入的是甲醇，该电极是负极，电极反应式为CH3OH—6e—＋H2O ＝CO2↑＋6H＋。b通入的是氧气，电极反应式为O2＋4e—＋4H＋＝2H2O，所以当电池中有1mol e－发生转移时，左侧消耗1/6mol水，右侧产生0.5mol水，则左右两侧溶液的质量之差为1/6mol×18g/mol＋0.5mol×18g/mol＝12g。 27.答案：14分，每空2分 （1）+131.45kJ/mol；（2）①2CO+O22CO2； ②Ce 2（C2O4）32CeO2+4CO↑+2CO2↑；③HIO3；3.528；（3）a；HCOOH ﹣2e﹣=CO2+2H+． 解析：（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.35kJ·mol﹣1 ②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ·mol﹣1③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ·mol﹣1 则：反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）可以是①+②×﹣③得到，所以△H4=①+②×﹣③=（﹣110.35kJ·mol﹣1）+（571.6kJ·mol﹣1）×﹣44.0kJ·mol﹣1=+131.45kJ/mol，故答案为：+131.45kJ/mol； （2）①160℃、CuO/CeO 2作催化剂时，CO优先氧化为二氧化碳，方程式为2CO+O22CO2，故答案为：2CO+O22CO2； ②灼烧草酸铈[Ce 2（C2O4）3]，分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，即Ce2（C2O4） 2CeO2+4CO↑+2CO2↑，故答案为：Ce2（C2O4）32CeO2+4CO↑+2CO2↑； 3 ③CuO/CeO2催化剂催化性能最好，即化学反应速率最快，据图象知道当HIO3加入时，催化性能最好，催化剂为CuO/CeO2，- HIO3,120℃时，CO的转化率是80%，气体混合物流速为1800mL·h﹣1；体积分数为：0.98%的CO，则反应1小时后CO的体积为 ×1800×1×0.98%×80%=3.528，故答案为：HIO3；3.528； (3)在燃料点池中，氢离子移向正极b极，所以a是负极，在负极上发生燃料失电子的氧化反应：HCOOH﹣2e﹣=CO2+2H+，故答案为：a；HCOOH﹣2e﹣=CO2+2H+． 河北省临漳县第一中学初中物理自主招生试卷 一、选择题 1．在高烧患者的额头反复擦抹酒精可以起到物理降温的作用，主要是因为酒精（） A．汽化吸热B．升华吸热C．液化放热D．凝固放热 2．如图所示，电源电压保持不变，R为滑动变阻器，P为滑片，闭合开关，两灯泡L1、L2正常发光，若将滑片P向左移动，下列说法正确的是（） A．L1灯变暗B．L2灯变暗 C．干路中的电流变大D．电路消耗的总功率变大 3．2020央视春晚实现全媒体传播，并在4K、5G、VR、AR、AI等方面进行技术创新，是一场艺术与科技完美结合的春晚，关于此次春晚，下面说法正确的是（） A．5G是利用超声波传递信息的 B．手机通过WiFi收看春晚，是利用电磁波传递信息的 C．春晚节目中，杂技演员被抛出到空中后仍能继续运动，是由于惯性的作用 D．春晚舞台上的灯与灯之间是相互串联的 4．我国未来的航母将采用自行研制的电磁弹射器．电磁弹射器的弹射车与飞机前轮连接， 并处于强磁场中，当弹射车内的导体通以强电流时，舰载机受到强大的推力而快速起 飞．电磁弹射器工作原理与下列设备或用电器工作原理一致的是（） A．B．C．D． 5．下列说法错误的是 A．足球被踢出后仍继续向前运动，是因为它运动时产生惯性 B．汽车在转弯时减速，是为了防止惯性带来的危害 C．闻到花香说明分子在不停地做无规则运动 D．游泳时向后划水，人向前运动，是因为物体间力的作用是相互的 6．生活中常常需要估测，下列估测符合实际的是（） A．一个人的正常体温为37.6℃B．一间普通教室的面积约为60m2 C．紫外线消毒灯的功率为200W D．新型肺炎冠状病毒的直径约为1mm 7．关于热现象，下列说法正确的是（） A．液体很难被压缩，说明分子间有引力 B．内能和温度有关，0℃的冰块没有内能 C．发生热传递时，热量总是从内能大的物体传递到内能小的物体 D．四冲程内燃机工作时，压缩冲程将机械能转化为内能 8．如图甲是某款手持式电子测温仪，图乙是它内部的原理图，其中电源电压保持不变，R 是热敏电阻，用于靠近人体测温，定值电阻R0为保护电阻；在测人的体温时，当被测温者体温较高时，显示仪的示数也会变大。正常条件下关于此测温仪，下列分析正确的是 （） A．显示仪是由电流表改装成的B．这种测温仪利用了紫外线传感器 C．热敏电阻R随着温度的升高阻值增大D．被测温者温度越高电路消耗的电功率越大9．在一次实验中，小华连接了如图所示的电路，电磁铁的B端有一个小磁针，闭合开关后，下列说法正确的是 A．电磁铁的A端为S极 B．小磁针静止时，N极水平指向右 C．当滑动变阻器的滑片P向右端移动，电磁铁磁性增强 D．利用这一现象所揭示的原理可制成的设备是发电机 10．下列选项中，有关物理学家和他的主要贡献，正确的是（） A．首先发现电流磁效应的科学家是法拉第 B．首先发现电磁感应现象的科学家是奥斯特 C．首先提出“物体的运动不需要力来维持”的科学家是焦耳 D．首先测定太阳光是复色光的科学家是牛顿 11．下列现象中由于光的反射形成的是（） A．水中捞月B．海市蜃楼C．一叶障目D．雨后的彩虹12．公共场所严禁吸烟。小明设计了一种简易烟雾报警控制器，如图所示。电路中R0为定值电阻，R为光敏电阻，其阻值随光照强度的增大而减小，烟雾增大到一定程度使电压表的指针偏转到某区域时触发报警系统。以下做法能使控制器在烟雾较淡时就触发报警的是（） 课时作业(二十九) 一、选择题 1．下列有关有机物的说法不正确的是( ) A．苯与浓溴水不能发生取代反应 B．甲烷和苯都能发生取代反应 C．已烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分 D．甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上 答案 C 解析A项，苯只能与液溴发生取代反应，故正确；B项，正确；C项，已烷与苯均不与高锰酸钾反应，故不能区分；D项，甲基中的碳、氢原子不可能在同一平面上，故正确。 2．由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是( ) A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能在空气中燃烧 C．能使溴水褪色 D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 答案BC 解析由于丙烯与乙烯组成相似，都能在空气中燃烧，故B正确；由于丙烯中也含有碳碳双键，故能与溴单质等物质发生加成反应而使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，A错误；由于CH2＝CH—CH3与HCl在一定条件下加成，氯原子连接的位置有两种情 况，加成产物也应有两种可能，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和，它们互为同分异构体，但不是同一种物质。故D不正确。 3．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述不正确的是( ) A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案 D 4) 答案 C 解析点燃两者时，火焰明亮者为乙烯；能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色者为乙烯；乙烷、乙烯都难溶于水。 5．向溴水中加入或通入足量的下列物质后振荡，一定不．能使溴水层颜色消失的是( ) ①苯②乙烯③乙醇④SO2⑤Mg⑥CCl4⑦直馏汽油⑧NaOH溶液⑨KI溶液 A．③⑨B．③⑦⑨ C．③⑤⑦ D．⑤⑦⑨ 答案 A 6．将溴水分别与酒精、乙烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( ) 河北省大名县第一中学2019-2020高一上学期12月物理试题 一、单选题 1.物体在A 点由静止开始做匀加速直线运动，到达B 点后改为做匀减速直线运动，最后停在C 点.已知物体运动的总路程为32m ，所用的总时间为10s ，报据上述条件（） A.可求出A 、B 间的距离 B.可求出B 、C 间的距离 C.可求出物体在B 点的瞬时速度 D.可求出物体加速和减速时的加速度 【答案】C 【解析】 【详解】如果求A 、B 间的距离和B 、C 间的距离，必须知道物体在AB 段和BC 段上运动的时间或加速度，本题没有给出这两个条件中的任何一个，所以无法求得A 、B 间和B 、C 间的距离.利用匀变速直线运动的平均速度计算式： 22B C A B v v v v v ++= =由题意可知： A C v v ==则物体在 B 点的瞬时速度： 2B v v =1 2 AB BC B s vt vt v t =+= 代入数据得 6.4m/s B v =.因为不知道物体加速和减速运动的时间，故无法求出加速度.A ．描述与分析不符，故A 错误.B ．描述与分析不符，故B 错误.C ．描述与分析相符，故C 正确.D ．描述与分析不符，故D 错误. 2.如图，质量为M 的楔形物块静置在水平地面上，其斜面的倾角为θ．斜面上有一质量为m 的小物块，小物块与斜面之间存在摩擦．用恒力F 沿斜面向上拉小物块，使之匀速上滑．在小物块运动的过程中，楔形物块始终保持静止．地面对楔形物块的支持力为() A.（M＋m）g B.（M＋m）g－F C.（M＋m）g＋F sinθ D.（M＋m）g－F sinθ 【答案】D 【解析】 试题分析：小物块匀速上滑，受力平衡，合力为零，楔形物块始终保持静止，受力也平衡，合力也为零，以物块和楔形物块整体为研究对象合力同样为零，分析受力，画出力图，根据平衡条件求解地面对楔形物块的支持力． 解：以物块和楔形物块整体为研究对象，受到重力（M+m）g，拉力F，地面的支持力F N和摩擦力F f． 根据平衡条件得 地面对楔形物块的支持力F N=（M+m）g﹣Fsinθ 故选D． 【点评】本题涉及两个物体的平衡，关键要灵活选择研究对象．当几个物体的加速度相同时，可以采用整体法研究受力情况，往往简单方便．本题也可以隔离两个物体分别研究． 3.如图所示，两个完全相同的光滑球的质量为m，放在竖直挡板和倾角为α的固定斜面间.若缓慢转动挡板至与斜面垂直，此过程中. A.A、B两球间的弹力逐渐增大 河北省邯郸市临漳县第一中学高一数学 空间直线与直线的位置关系学案 一、学习目标: 1．掌握空间两条直线的位置关系，理解异面直线的概念 。2．理解并掌握公理4，并能运用它解决一些简单的几何问题。 二、学习重、难点 学习重点:异面直线的概念、公理4 学习难点:异面直线的概念 三、使用说明及学法指导:通过阅读教材，联系身边的实物思考、交流，从而较好地完成本节课的教学目标。 四、知识链接:平面的基本性质及其简单的应用——共面问题、点共线问题、线共点问题的证明，同一平面内两条直线有几种位置关系？相交直线——有且仅有一个公共点平行直线——在同一平面内，没有公共点 五、学习过程: A 问题1空间中的两条直线又有怎样的位置关系呢？ 观察教室内日光灯管所在直线与黑板的左右侧所在的直线;天安门广场上旗杆所在的直线与长安街所在的直线，南京万泉河立交桥的两条公路所在的直线，它们的共同特征是什么？ 思考：如下图，长方体ABCD-A ′B ′C ′D ′中，线段AB ′所在直线与线段CC ′所在直线的位置关系如何？ A 问题2：归纳总结 ，形成概念 异面直线: A 问题3：空间中两条直线的位置关系有三种： B 问题4判断：下列各图中直线l 与m 是异面直线吗? 1 2 3 4 5 6 B 问题5辨析 ①、空间中没有公共点的两条直线是异面直线 ②、分别在两个不同平面内的两条直线是异面直线 ③、不同在某一平面内的两条直线是异面直线 ④、平面内的一条直线和平面外的一条直线是异面直线 A B A B ’ D C D αl m l m α βαl m l αβm l m α βl m α β 课时作业(三十一) 一、选择题 1．在2008年10月8日“开奖”的诺贝尔化学奖中，绿色荧光蛋白(Green Fluorescent Protein，GFP)成了主角。诺贝尔奖委员会将化学奖授予日本化学家下村修(Osamu Shimomura)、美国科学家马丁·沙尔菲(Martin Chalfie)和美籍华裔科学家钱永健(Roger Y. Tsien)三人，以表彰他们“发现和发展了绿色荧光蛋白质”技术。下列说法中正确的是( ) A．绿色荧光蛋白水解的最终产物是甘油和氨基酸 B．加热时，绿色荧光蛋白不会发生变性 C．绿色荧光蛋白具有两性 D．绿色荧光蛋白不属于高分子化合物 答案 C 解析绿色荧光蛋白是蛋白质的一种，其水解产物为氨基酸；加热能使蛋白质变性；蛋白质属于高分子化合物。 2．下列叙述不正确的是( ) A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 答案 B 解析本题考查天然气、乙醇、乙酸、基本营养物质的知识，意在考查考生对基础有机化合物知识的应用能力。等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3∶2。 3．(2010·福建理综，6)下列关于有机物的正确说法是( ) A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 答案 D 解析聚乙烯 CH 2—CH 2 无碳碳双键，A错误；石油分馏可得到汽油、煤油，B错误； 淀粉完全水解只生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，C错误；乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油，均属于醇，D正确。 4．下列说法正确的是( ) A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷 B．纯碱溶液能去油污与纯碱的水解无关 C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应 D．蛋白质溶液加盐后都发生变性 答案 C 解析选项A，等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的能量比异 丁烷高，能量越高越不稳定。选项B，纯碱为Na 2CO 3 ，CO 3 2－水解使溶液显碱性，碱性溶液能与 油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠而去除油污，所以纯碱溶液去油污与其水 解有关。选项C，CH 4在光照下能与Cl 2 等发生取代反应，CH 3 COOH能与醇类物质的浓硫酸作用 下发生酯化反应(取代)，CH 3CH 2 OH能与HBr在一定条件下发生取代反应生成CH 3 CH 2 Br。选项D， 蛋白质溶液中加入饱和(NH 4) 2 SO 4 溶液发生盐析而不发生变性。 5．下列有关说法正确的是( ) A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可使蛋白质变性 D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物 答案 B 6．Z甲型H1N1标记中含有H号码(类型的血凝素)和一个N号码(类型的社经氨酸酶)。如 河北省临漳县第一中学【最新】高二下学期第三次月考物理 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如果不计重力的电子,只受电场力作用,那么电子在电场中不可能做( ) A．匀速直线运动 B．匀加速直线运动 C．匀变速曲线运动 D．匀速圆周运动 2．如所示，稳站在商店自动扶梯的水平踏板上的人，随扶梯斜向上做加速运动，则在此过程中() A．人只受到重力和踏板的支持力作用 B．除受重力和支持力外，人还受摩擦力，并且摩擦力做正功 C．支持力对人做负功 D．人所受的合外力对人做功为零 3．如图所示,在两水平金属板构成的器件中,存在匀强电场与匀强磁场,电场强度E和磁感应强度B相互垂直,以某一水平速度进入的不计重力的带电粒子恰好能沿直线运动,下列说法正确的是( ) A．粒子一定带负电 B．粒子的速度大小v=B/E C．若粒子速度大小改变,粒子将做曲线运动 D．若粒子速度大小改变,电场对粒子的作用力会发生改变 4．银河系中的某双星由质量不等的星体S1和S2构成,两星在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点C做匀速圆周运动.由天文观察测得其运动周期为T,S1到C点 的距离为r1,S2到C点的距离为r2,S1与S2间距为r,已知引力常量为G.则星体S1与S2的质量之和为( ) A． 23 2 4r GT π B． 23 1 2 4r GT π C． 23 2 2 4r GT π D． 22 1 2 4r r GT π 5．图中的实线表示电场线,虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹,粒子先经过M点,再经过N点,可以判定( ) A．该粒子带负电 B．M点的电势小于N点的电势 C．粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力 D．粒子在M点具有的电势能大于在N点具有的电势能 6．甲、乙两物体的质量之比为m甲:m乙=1:4,若它们在运动过程中的动能相等,则它们动量大小之比p甲:p乙是( ) A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．2:1 7．原线圈放在匀强磁场中,设在第1s内磁场方向垂直于线圈平面向里,如甲图所示．若磁感应强度B随时间t的变化关系,如图乙所示,则( ) 2020～2021学年度大名一中高二第一学期期末考试 英语试题 满分：150分时间：120分钟 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节：听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where will the speakers go? A. To a park. B. To the classroom. C. To the library. 2. What will the woman probably do later? A. Repair her typewriter. B. Turn to Jim for help. C. Buy a new typewriter. 3. What do we know about Jane? A. She has an office of her own. B. She is from Africa. C. She can speak two languages. 4. Who will probably look after the baby today? A. The man. B. The woman. C. A babysitter. 5. What is the man satisfied with? A. The coffee table. B. The curtains. C. The bathroom. 第二节：听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 2016-2017学年第一学期高二期中考试 物理试题（理科） 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共10小题，每小题4分，共40分）． 1、.下列关于电场线和磁感线的说法中，正确的是( ) A 、电场线和磁感线都是电场或磁场中实际存在的线 B 、磁场中两条磁感线一定不相交，但在复杂电场中的电场线是可以相交的 C 、电场线是一条不闭合曲线，而磁感线是一条闭合曲线 D 、电场线越密的地方，同一试探电荷所受的电场力越大；磁感线分布较密的地方, 同一试探电荷所受的磁场力也越大 2．有一个电子射线管（阴极射线管），放在一通电直导线的上方，发现射线的径迹如图所示，则此导线该如何放置，且电流的流向如何（ ） A ．直导线如图所示位置放置，电流从A 流向B B ．直导线如图所示位置放置，电流从B 流向A C ．直导线垂直于纸面放置，电流流向纸内 D ．直导线垂直于纸面放置，电流流向纸外 3、如图所示,带正电的粒子以一定的初速度v 0沿两板的中线进入水平放置的平行金属板内,恰好沿下板的边缘飞出,已知板长为L ,板间的距离为d ,板间电压为U ,带电粒子的电荷量为q ,粒子通过平行金属板的时间为t ,（不计粒子的重力）,则（ ） A ．在前2t 时间内,电场力对粒子做的功为4Uq B ．在后2t 时间内,电场力对粒子做的功为Uq 8 3 C ．在粒子下落前4 d 和后4d 的过程中,电场力做功之比为1：2 D ．在粒子下落前4d 和后4 d 的过程中,电场力做功之比为2：1 B 4.一线圈匝数为n=10匝，线圈电阻不计，在线圈外接一个阻值R = Ω的电阻，如图甲所示。在线圈内有指向纸内方向的磁场，线圈内磁通量φ随时间t 变化的规律如图乙所示。下列说法正确的是：( ) A ．线圈中产生的感应电动势为5V B ．R 两端电压为 C ．通过R 的电流方向为a→b D ．通过R 的电流大小为5A 5．在磁感应强度为B 的匀强磁场中做匀速圆周运动的带 电粒子，当磁感应强度突然增大为2B 时，这个带电粒子：（ ） A ．速率加倍，周期减半 B ．速率不变，轨道半径减半 C ．速率不变，周期加倍 D ．速率减半，轨道半径不变。 6.如图所示，带电粒子（不计重力）从加速电场的O 点无初速释放后恰能沿直线穿过互相垂直的匀强电场和匀强磁场，下列说法正确的是（ ） A. 该粒子一定带正电 B. 若从a 点释放，则粒子在右侧场区向上偏转且其电势能增加，动能减少 C. 若从b 点释放，则粒子在右侧场区向上偏转且其电势能减小，动能增加 D. 无论从a 点释放，还是从b 点释放，该粒子都无法沿直线穿过右侧场区 7. 如图所示，两个质量不同、电量相同的正离子a 和b ，以相同的动能进入匀强磁场B 和匀强电场E 叠加的区域，粒子的初速度方向、电场方向和磁场方向互相垂直，若不计重力，a 向上偏转，b 向下偏转，则（ ） A. a 质量较大，速度不断增大 B. a 质量较小，速度不断增大 C. b 质量较大，速度不断增大 D. b 质量较小，速度不断增大 8、．粗细均匀的电阻丝围成的正方形线框置于有界匀强磁场中，磁场方向垂直于线框平面，其边界b 图甲 t /s φ/Wb 0 2 4 图乙 B 河北省行唐县第一中学2019-2020学年 高一生物6月月考试题（高考班） (测试时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(1~30题，每小题1分，31~40题，每小题2分，共50分。每小题只有 一个选项符合题意) 1．在生命科学发展的过程中，用实验证明基因在染色体上的科学家是（）A. 孟德尔 B. 萨顿 C. 摩尔根 D. 达尔文 2．下列有关遗传的基本概念或名称的叙述，错误的是（） A. 表现型相同的生物，基因型不一定相同 B. 人的身高与体重不属于相对性状 C. 性状分离是指杂合子自交后代出现不同表现型个体的现象 D. 等位基因是指位于同源染色体的同一位置控制不同性状的基因 3．关于生物遗传物质的叙述，正确的是（） A. 真核生物的遗传物质是DNA，原核生物的遗传物质是RNA B. 病毒的遗传物质是DNA和RNA C. 细胞核内的遗传物质是DNA，细胞质内的遗传物质是RNA D. 具有细胞结构的生物的遗传物质一定是DNA 4．下列有关纯合体和杂合体的叙述中，正确的是（） A . 纯合体中不含隐性基因 B . 纯合体的自交后代全是纯合体 C . 杂合体的双亲至少一方是杂合体 D . 杂合体的自交后代全是杂合体 5．基因型分别为 aaBbCCDd和 AABbCCdd的两种豌豆杂交，其子代中杂合体的比例（） A．1/4 B.1/8 C.1 D.0 6．某昆虫生活在环境变化不大的环境中,决定有翅的基因为A,决定残翅的基因为a,从该群体中随机抽取100个个体,测得基因型为AA、Aa和aa的个体数分别是45、40和15。将抽取的昆虫带到某个经常刮大风的海岛上,两年后从海岛上该种群中随机抽取100个个体,AA、Aa和aa的个体数分别是10、20和70。下列说法正确的是（） A.海岛上的昆虫已经发生了进化,成为一个新物种 B.经常刮大风的海岛环境能促进残翅果蝇的产生 C.突变和基因重组不能决定生物进化的方向 D.原有环境中的种群和海岛环境中的种群存在着隔离, 物种形成必须经过地理隔离 7. 下列有关受精作用的叙述中，错误的一项是（） A.受精卵中的DNA来自父母双方的各占一半 B.受精时，精子和卵细胞双方的细胞核相互融合 C.受精卵中染色体数与本物种体细胞染色体数相等 D.受精卵中染色体，来自父母双方的各占一半 8. 某生物体细胞内含有 4 对同源染色体，其中 a,b,c,d 来自父方， A,B,C,D 来 自母方，经减数分裂产生的配子中，同时含有四个母方染色体的可能性是（） A.1/2 B.1/4 C.1/8 D.1/16 9．基因型为 AaBbCc（分别位于 3 对同源染色体上）的一个初级精母细胞和一个初级卵母细胞分别产生的精子和卵细胞基因型的种类数比是（） A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.1:1 10. 玉米根尖分生区细胞在分裂后期有40条染色体，则玉米的卵细胞中染色体数是：（） 中午练习一 组稿：陈保英使用时间2016-12-20 印刷份数1100 1．下列化学物质中，不是植物激素的是 A．乙烯 B．吲哚乙酸 C．赤霉素 D．2,4 2．不属于生长素生理作用的是 A．促进扦插枝条生根 B．抑制生长 C．促进果实成熟 D．防止落花落果 3．下列植物体各组织或器官内生长素分布最少的是 A．芽的分生组织 B．茎的形成层 C．幼嫩的种子 D．成熟的果实 4.对燕麦胚芽鞘的尖端分别作如下处理，然后都放在左侧单侧光下照射，其中会弯曲生长的 是 5．下列措施不．能解除植物顶端优势的是( ) A．去掉顶芽 B．在去掉顶芽的断口处放一块含有生长素的羊毛脂 C．在去掉顶芽的断口处放一块含有细胞分裂素的羊毛脂 D．在去掉顶芽的断口处放上琼脂小块 6．下列生产措施中与植物激素无．关的一组是( ) ①生产无子番茄②培育无子西瓜③果树整枝修剪 ④带芽的枝条扦插⑤移栽植物时剪去部分叶片⑥棉花摘心 A．①③B．②④ C．⑤⑥D．②⑤ 7．右图表示一项生长素的研究实验，下列关于实验 结果的叙述理论上是正确的是( ) A．M长得比N长 B．N长得比M长 C．M弯向一侧而N不弯曲 D．N弯向一侧而M不弯曲 8．在早春低温时为了让水稻种子早发芽，稻农常将种子置于流动的河流或溪水中浸泡一段时间。这种做法与下列哪种激素变化的相关性最大( ) A．脱落酸B．细胞分裂素C．赤霉素D．生长素 9．种群最基本的数量特征是 A．种群密度B．出生率和死亡率 C．迁入率和迁出率D．年龄组成和性别比例 10．与植物顶端优势有关的植物激素是( ) A．生长素B．赤霉素C．脱落酸D．乙烯 11．下列关于植物激素的叙述，错误 ．．的是( ) A. 根尖能够产生细胞分裂素 B. 脱落酸能抑制马铃薯发芽 C. 生长素的化学本质是蛋白质 D. 赤霉素施用过多可引起水稻植株疯长 12．某同学在对一块5 000 m2的野生草坪进行野外调查时，选取了5个样点，每个样点4 m2，发现5个样点中某种草药的株数依次为12、15、14、17、12。可估算出这块草坪中这种草药株数为( ) A．15 000 B．16 250 C．17 500 D．70 000 13．以下生态系统中，自我调节能力最强的是 A．荒漠生态系统 B．森林生态系统 C．苔原生态系统 D．农田生态系统 14．下列关于种群数量变化的叙述，错误 ．．的是( ) A．种群数量的变化包括增长、波动、稳定和下降等 B．种群数量的变化主要是由迁入和迁出、出生和死亡引起的 C．在自然界中，种群的增长一般是“J”型曲线 D．在自然界中，种群的增长一般是“S”型曲线 15．一个新的物种进入某地后，关于其种群的数量变化，下列叙述不．正确的是( ) A．先呈“S”型增长，后呈“J”型增长 B．先呈“J”型增长，后呈“S”型增长 高二艺术班英语周考卷（4.3） 姓名班级______ 成绩 Part I 根据句子意思或提示填空（20分） 1.his accent, he is from Tianjing of China. 2.The Tangshan city lay after the earthquake. 3.(bury) in his books, he didn’t know it was raining outside. 4.The (injure) were successfully rescued from the ruins. 5.The house, _______ was destroyed in the terrible fire, has been repaired. 6.The house ______ roof was destroyed in the earthquake has been repaired. 7.I happened to find a chatting room in my QQ, people were chatting in English. 8.English Corner is a place we can practice our oral English. 9.It was a really (frighten) experience. Afterwards everybody was very _______ (shock). 10.I live next door to a couple _______ children often make a lot of noise. Part 2 语法填空（20分） 阅读下列短文，在空白处填入1个适当的单词或括号内单词的正确形式。 There is a wonderful story about Jimmy Durante, one of great singers. 1______ (ask) to be a part of a show for some old World War II soldiers, he told them he was very busy and he could afford only a few minutes, 2_______ he would come if they wouldn’t mind his singing one short song and immediately leaving for his next appointment. Of course, the show’s director agreed 3_______(happy). But when Jimmy got on stage, something surprising happened. He went through 4_______ short song and then stayed. The applause grew louder and louder and he kept5_______(stay). Pretty soon, he had been on stage6 _____ fifteen, twenty, and then thirty minutes. One of his7 ________ (assist) behind the stage stopped him and said, “i thought you had to go after a few minutes. What happened?” Jimmy answered, “I did have to go, but i can show you the reason why i stayed. 开学测试一（必修二第一章） 命题人田守斌 2020-06-02 1．（2020·天津静海一中高一期中）孟德尔一对相对性状的杂交实验中，实现3∶1的分离比必须同时满足的条件是（） ①观察的子代样本数目足够多 形成的两种配子数目相等且生活力相同 ②F 1 ③雌、雄配子结合的机会相等 ④F 不同基因型的个体存活率相等 2 体细胞中各基因表达的机会相等 ⑤F 1 ⑥等位基因间是完全的显隐性关系 A．①②⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 2．（2020·天津静海一中高一期中）某雌雄异株植物，其叶型有阔叶和窄叶两种类型，由一对等位基因控制。现有三组杂交实验，结果如下表： A．仅根据第2组实验，无法判断两种叶型的显隐性关系 B．根据第1组或第3组实验可以确定叶型基因位于X染色体上 C．用第2组的子代阔叶雌株与阔叶雄株杂交，后代性状分离比为3∶1 D．用第1组子代的阔叶雌株与窄叶雄株杂交，后代窄叶植株占1/8 3．（2020·天津静海一中高一期中）在模拟孟德尔杂交实验中，甲同学分别从下图①②所示烧杯中随机抓取一个小球并记录字母组合；乙同学分别从下图①③所示烧杯中随机抓取一个小球并记录字母组合。将抓取的小球分别往回原烧杯后，重复100次。 下列叙述正确的是 产生配子和受精作用 A．甲同学的实验模拟F 2 B．乙同学的实验模拟基因自由组合 C．乙同学抓取小球的组合类型中DR约占1/2 D．从①～④中随机各抓取1个小球的组合类型有16种 4．（2020·江苏省苏州实验中学高一月考）下列各组生物性状中属于相对性状的是（）A．番茄的红果和圆果 B．水稻的早熟和晚熟 C．绵羊的长毛和狗的短毛 D．棉花的短绒和粗绒 5．（2020·江苏省苏州实验中学高一月考）下图是孟德尔豌豆杂交实验所做的“母本去雄”操作。在该实验中，下一步的操作是 A．人工授粉 B．套袋 C．自花传粉 D．父本去雌 6．（2020·江苏省苏州实验中学高一月考）下列关于孟德尔研究遗传规律获得成功原因的叙述，错误的是 A．正确地选用豌豆作为实验材料 河北省临漳县第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题 （含解析） 时间：90分钟共100分 可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述中，正确的是（） A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 【答案】B 【解析】 试题分析：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高； B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道； C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同； D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构． 解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误； B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确； C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误； D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误； 故选B． 2.元素性质呈周期性变化的原因是（） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 一、选择题 1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A．加入一种反应物B．升高温度 C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂 答案 B 解析若反应物为固体或纯液体，增加其用量平衡不移动，若反应前后，没有气体参加和生成或气体的系数不变，增大平衡体系压强平衡不移动，使用催化剂正、逆反应速率改变倍数相同，平衡不移动。故A、C、D错。 2．(2010·黄冈模拟)在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：M(s)＋2N(g)P(g)＋R(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下列说法正确的是( ) A．将1 mol M和2 mol N加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达到化学平衡状态 B．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将变小 C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变)P的物质的量增大，则Q>0 D．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加M的质量(其他条件不变)，则N的转化率增大 答案 C 解析A项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；B项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；C项，升高温度时P的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的ΔH>0，故Q>0；D项，M为固体，增加它的质量对平衡没有影响，N的转化率不变。 3．(2010·黄冈模拟)在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是( ) A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 B．升温，此化学平衡肯定会发生移动 C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大 D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变 答案 B 解析A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。 4．(2010·湖南九校联考)可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示、反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是( ) A．T1 月考生物卷 一．单选题 1.亨廷顿舞蹈症和鱼鳞病都是单基因遗传病。相关系谱图如下，Ⅰ2、Ⅱ2、Ⅲ2都不携带亨廷顿舞蹈症的致病基因，Ⅴ1不携带鱼鳞病的致病基因。下列相关说法正确的是（） A. 亨廷顿舞蹈症为伴X染色体显性遗传 B. 鱼鳞病是常染色体隐性遗传，最初来自基因突变 C. Ⅴ1和Ⅴ2再生育一个不含致病基因的孩子的概率为1/2 D. 若Ⅴ2再孕，则应建议其对胎儿进行性别鉴定，若是女儿则终止妊娠 【答案】C 【解析】 【分析】 位于性染色体上的基因控制的性状在遗传中总是与性别相关联，这种现象称为伴性遗传。由于基因具有显性和隐性的不同，又由于它们与性染色体相关联，因此，在遗传中会表现出不同的特点。 【详解】图中Ⅰ2、Ⅱ2、Ⅲ2都不携带亨廷顿舞蹈症的致病基因，所以该病不可能是伴Y染色体遗传、伴X染色体遗传，也不可能是常染色体隐性遗传，只能是常染色显性遗传，A错误；Ⅴ1不携带鱼鳞病的致病基因，V2表现正常，儿子患鱼鳞病，说明该病为伴X隐性遗传病，B 错误；Ⅴ1（aaX B Y）和V2（aaX B X b）再生育一个不含致病基因的孩子的概率为1×1/2=1/2，C 正确；若Ⅴ2再孕，女胎儿都是正常的，男胎儿有一半是正常的，有一半是不正常的，D错误；因此本题答案选C。 【点睛】解答本题的关键是看清题干中相关信息“Ⅰ2、Ⅱ2、Ⅲ2都不携带亨廷顿舞蹈症的致病基因，Ⅴ1不携带鱼鳞病的致病基因”，再根据题意作答。 2.正常的水稻体细胞染色体数为2n=24。现有一种三体水稻，细胞中7号染色体有三条。该水稻细胞及其产生的配子类型如图所示(6、7为染色体标号：A为抗病基因，a为感病基因： 课时作业(二十二) 一、选择题 1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( ) A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低 B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差 C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9 D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小 答案 B 解析稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。 2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2 的体积相同 答案 A 解析A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平 衡右移，故H 2SO 4 中的pH大于CH 3 COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH 3 COOH溶液中 c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42 －)，C错；D项：因CH 3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH 3 COOH的电离平衡向电离方向 移动故CH 3COOH溶液中生成H 2 体积大于H 2 SO 4 溶液生成的H 2 体积。 3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2 体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小c(HX) 河北省邯郸市临漳县第一中学高一物理测试题：平抛运动及实验 【知识整合】 一、实验目的 “研究平抛物体运动”实验的实验目的是， 二、实验原理 平抛物体的运动，可以看做水平方向的运动和坚直方向的运动的合运动，因而物体在任意时刻t的坐标x和y可以用下列公式求出： x=v0t （1） y=1/2gt2 ( 2） 从（1）和（2）消去t，得因此，平抛物体的运动轨迹为一抛物线。根据抛物线上任一点的坐标（x，y），由（2）式可以求出运动的时间；代入（1）式即可求得v0，这就是做平抛运动的物体的初速度。 三、实验器材有孔的硬纸片、白纸、图钉、斜槽、方木板、重锤、 四、实验步骤 ①安装调整斜槽：用图钉把白纸钉在竖直板上，在木板的左上角固定斜槽，可用平衡法调整斜槽，即就表明水平已调好。 ②调整木板：用悬挂在槽口的重锤线把木板调整到竖直方向，并使木板平面与小球下落的竖直面。然后把重锤线方向记录到钉在木板的白纸上，固定木板，使在重复实验的过程中，木板与斜槽的相对位置保持不变。 ③确定坐标原点O：把小球放在槽口处，用铅笔记下球在槽口时球心在图板上的水平投影点O，O点即为坐标原点。用铅笔记录在白纸上描绘运动轨迹：在木板的平面上用手按住卡片，使卡片上有孔的一面保持水平，调整卡片的位置，使从槽上滚下的小球正好穿过卡片的孔，而不擦碰孔的边缘，然后用铅笔在卡片的缺口上点个黑点，这就在白纸上记下了小球穿过孔时球心所对应的位置。保证小球每次从槽上开始滚下的位置相同，用同样的方法，可找出小球平抛轨迹上的一系列位置。取下白纸用平滑的曲线把这些位置连接起来即得小球做平抛运动的轨迹， ④计算初速度，以O点为原点先根据画出轴，再画出 轴，并在曲线上选取A、B、C、D、E、F六个不同的点，用刻度尺和三角板测出它们的坐标x和y，代入上面的公式即可求出初速度。 【重难点阐释】 1、实验中必需保证斜槽末端的切线水平，木板竖直。将小球放在斜槽末端的平直部分，如果小球在几个位置上都能保持静止，则说明该部分已基本水平．由于抛出去的小球是在一个竖直面内运动，所以木板也必须在竖直面内，且木板所在平面必须与小球运动平面平行，否则小球可能与木板发生碰撞导致失败， 2、本实验中，小球做平抛运动的起点不是槽口的端点，而是球在槽口时，球的球心在木板上的水平投影点，该投影点的位置要比槽口的端点位置高一些． 3、小球每次从斜槽上同一位置滚下,否则初速度就没有定值。 【典型例题】 例1.在研究平抛物体的运动实验中,某同学在建立直角坐标系时,有一处失误,假设他 在安装实验装置和进行其他操作时准确无误河北省临漳县第一中学 初中物理自主招生试卷
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