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………线…………○………… 绝密★启用前 2016-2017学年度???学校12月月考卷 试卷副标题 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题 1．某气态烃1mol 能与2molHCl 加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl 2反应，最后得到一种只含C 、Cl 两种元素的化合物，则气态烃为 A ．丙烯 B ．1—丁炔 C ．丁烯 D ．2—甲基—1,3—丁二烯 2．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A ．①②③⑤ B ．①④⑥⑦ C ．④⑥⑦⑧ D ．②③⑤⑧ 3．下列能与文字表述对应且正确的反应方程式是 A ．甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH 4+Cl 22CH 3 Cl +H 2 B ．实验室用电石制乙炔：↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222）（ C ．用NaOH 溶液中和苯酚溶液的酸性：H ＋＋OH －===H 2O D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2+H 2O+2C 6H 5O －→2 C 6H 5OH+ CO 32－ 4．只含一个不饱和键的链烃A 加氢后的产物的结构简式为 ，此不饱和链烃A 可能的结构简式有 ( ) A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种 5．下列关系正确的是（ ） A ．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 B ．密度：CHCl 3＞H 2O ＞己烷 C ．氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 D ．等质量物质完全燃烧耗O 2量：苯＞环已烷＞已烷 6编号 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 乙烯 SO 2 NaOH 溶液 洗气 B 乙炔 H 2S 、PH 3 CuSO 4溶液 洗气 光照
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… D 苯 甲苯 KMnO 4(酸化)，NaOH 溶液 分液 11．下述实验方案能达到实验目的的是 ( ) 编号 A B C D
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………线…………○………… 中（ ） A ．混合气体中一定没有甲烷 B ．混合气体中一定有甲烷和乙烯 C ．混合气体中可能有乙烯 D ．混合气体中一定有乙炔和丙炔 14．n L 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态(常温常压)，体积共缩小2n L ，这三种烃不可能的组合是 ( ) A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4以任意比混合 B ．C 2H 6、C 4H 6、C 2H 2以2:1:2的物质的量之比混合 C ．C 3H 8、C 4H 8、C 2H 2以11：14：26的质量之比混合 D ．CH 4、C 3H 6、C 2H 2以a ：b ：b 体积比混合
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 第II 卷（非选择题） 请点击修改第II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 15．（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为 333333||||CH CH CH C CH CH CH CH CH ----
的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。
（2）有A 、B 、C 、D 、E 5种烃，各取0.01 mol 充分燃烧后，B 、C 、E 所产生的二氧化碳均为448 mL （标准状况）；A 或D 燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A 、B 、C 都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D ，B 可以转变为C 或E ，C 可以转变为E ；B 或C 都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A 、D 、E 无此性质；在铁屑存在时A 与溴发生取代反应。
①写出烃的结构简式：B 是___________， C 是___________，D 是___________， E 是___________。
②写出A 与溴反应方程式______________________________
16．已知下列物质： 请按要求填空：
(1)写出①④的名称________、________；
(2)写出②、⑤的分子式________、________；
(3)互为同分异构体的是________。
(4)写出③与等物质的量的Br 2反应的化学方程式：_______________________________。
评卷人 得分
三、实验题
17．用下图中的实验装置制取乙炔。
（1）实验中，调节A 管高低的作用是_______________________________；制取乙炔的化学方程式是_______________________；
（2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H 2S 等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验。因此用酸性KMnO 4溶液检验乙炔之前必须用________溶液除去其中的H 2S 杂质，乙炔通入酸性KMnO 4酸性溶液中，现象是___________________，发生反应的反应类型是____________；
（3）乙炔通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象是________该反应的化学方程式为
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………线…………○………… （4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为。 ①其分子式为___________， ②该化合物分子的一氯代物有种_________同分异构体，二氯代物有种_________同分异构体。 评卷人 得分 四、推断题 18．0.2 mol 某烃A 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B ，C 各1.2 mol 。试回答： （1）烃A 的分子式为_____________． （2）若取一定量的烃A 完全燃烧后，生成B 、C 各3 mol ，则有________g 烃A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_____________L ． （3）若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有 一种，则烃A 的结构简式为______________．[来源:学科网] （4）若烃A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H 2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A 可能有的结构________种，任写出其中一种烃A 的结构简式____________．
参考答案1．B
2．B
3．B
4．B
5．B
6．C
7．B
8．D
9．D
10．B
11．D
12．A
13．C
14．B
15．（1）
CH
2
CH
CH
3
C
CH
3
C
CH
3
CH
3
CH
3
、
CH
3
C
CH
3
C
CH
3
C
CH
3
CH
3
CH
3
、
CH
3
C
CH
3
CH
CH
2
C
CH
3
CH
3
CH
3（2）①CH≡CH CH2=CH2 CH3CH3
②
16．(1)2-丁炔3-甲基-1-丁炔
(2)C4H6C5H8
(3)①②③④⑤
17．（1）控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
（2）CuSO4溶液或NaOH溶液溶液褪色氧化反应
（3）溶液褪色CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2
（4）①C8H8② 1 3
18．（1）C6H12
（2）42 100.8
（3）
（4） 3
乙炔炔烃 一、乙炔的结构 分子式：电子式：结构式： 乙炔分子，键角为，空间构型 二、乙炔的实验室制法 1、药品： 2、反应原理： 3、收集： 实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理； ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： a.反应剧烈，难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。 c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 三、乙炔的性质 1.物理性质： 实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 2.乙炔的化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧： 用途： b.易被酸性KMnO4溶液氧化 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。 由此可以得到结论：。
前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中避免杂质气体的干扰的方法：可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。（2）加成反应 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。观察现象：。 反应方程式： 乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 （3）加聚反应 四、乙炔的用途 1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 五、炔烃 1.炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃 2.炔烃的通式： 3.炔烃的物理性质 ①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐； ②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度于水的密度； ④炔烃于水，但于有机溶剂。 4.炔烃的命名（同烯烃的命名） 5.炔烃的化学性质 由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成。 课堂练习 1、下列分子构型是直线型的是（） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.CO2 2、下列叙述中不正确的是（）
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
第四章炔烃二烯烃红外光谱 一、解释下列名词： 共轭效应：共轭效应(conjugated effect) ，又称离域效应，是指由于共轭π键的形成而引起分子性质的 改变的效应。 互变异构：指一类特殊的同分异构现象。其特点是含有杂原子（如氮、氧或硫原子）的两个同分异构体， 其结构差异仅在于质子和相应的双键的迁移，且这两个异构体共存于一个平衡体系中，以相 当高的速率互相变换着。酮-烯醇互变异构是较普遍的现象，它可以被酸或碱所催化。 1,4-加成：共轭二烯烃的加成反应中一分子试剂加在共轭双键的端碳原子上（即C-1和C-2上）。 亲核加成：由亲核试剂（路易斯碱——能给予电子对）进攻而引起的加成反应。反应发生在碳氧双键、碳氮叁键、碳碳叁键等不饱和的化学键上。最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加 成的反应。例如：RC=O + R'MgCl → RR'C-OMgCl 乙烯基化反应：如乙炔和氢卤酸、甲醇、氢氰酸以及乙酸等试剂反应，结果都是试剂的一个氢原子加 在三键的一个碳原子上，试剂的其余部分加在另一个碳原子上。反应的结果也可以看作是这 些试剂的氢原子被乙烯基（CH2=CH—）所取代，因此这些反应叫做乙烯基化反应。 氢化热：每一摩尔烯烃催化加氢放出的能量。 离域能（共轭能）：CH2=CH—CH=CH—CH3（氢化热为-226kJ/mol）和CH2=CH—CH2—CH=CH3（氢 化热为-254kJ/mol）都氢化为戊烷，但具有共轭双键结构的CH2=CH—CH=CH—CH3氢化热比 不具有共轭双键结构的CH2=CH—CH2—CH=CH3的氢化热底254-226=28 kJ/mol。这里的差值 是共轭体系分子中键的离域而导致分子更稳定的能量，称为离域能，也叫做共轭能或共振能。超共轭效应：又称σ-π共轭。它是由一个烷基的C-H键的σ键电子与相邻的π键电子互相重叠而产生的一种共轭现象。 双烯合成：也称为“狄尔斯（Diels）—阿德尔（Alder）反应” ，共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、三键的不饱和化合物进行1，4-加成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应。 亲双烯体：在双烯合成反应中能和共轭二烯烃反应的重键化合物叫做亲双烯体。 红外活性：一个多原子的有机化合物分子可能存在很多振动方式，但并不是所有的分子振动都能吸收红 外光。当分子的振动不致改变分子的偶极矩时，它就不能吸收红外辐射，既它不具有红外活 性。只有使分子的偶极矩发生变化的分子振动才具有红外活性 键的伸缩振动：红外吸收光谱是由分子中成键原子的振动能级跃迁产生的吸收光谱。分子中原子的振 动包含键的伸缩振动和键的弯曲振动。伸缩振动（υ）是指原子沿键轴方向的伸长和缩短，振动时只有键长的变化而无键角的变化。根据振动方向，伸缩振动又可以分为对称伸缩振动和不对称伸缩振动。
乙炔炔烃 教学目标： 1．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。 2．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。 3．培养学生的辩证唯物主义观点。 教学重点： 乙炔的结构和主要性质。 教学流程图： 教学过程： [学生活动] 乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。（要求写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键） [板书] 一、乙炔的组成和结构 分子式：C2H2，最简式：CH， H H结构式：H-C≡C-H， 电子式：C C 分子构型：直线型，键角：180° 乙炔分子结构特点：分子中含－C≡C－三键，碳原子的化合价未达到“饱和”，－C≡C－中有两个键不稳定，容易断裂。 [讨论] 乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应）。 [板书] 二、乙炔的制法，性质与用途 1．实验室制法 [演示实验] 制取并收集乙炔气体
[板书] ①反应原理：CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)2 [讲解]CaC 2是离子化合物，电子式为： C C []2- Ca 2+ 其中：C 2 2－属于10e －的微粒。 ②装置：固-液不加热制气装置。 [边实验边提问] （1）为什么不用启普发生器?[反应太剧烈，放热，碳化钙浸水后，会吸水，即使不与水接触，反应还可进行，启普发生器难以控制反应] ——看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。 （2）有时用食盐水代替水，目的是什么?[减慢反应的速率] ——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 ③收集方法：排水法。 纯的乙炔是无色无味的气体，由电石产生的乙炔常因混有PH 3、H 2S 等杂质而有特殊气味。 ——使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H 2S 和PH 3 都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。 *[讲]H 2S 、PH 3的生成 CaS+2H 2O=H 2S ↑+Ca(OH)2 Ca 3P 2+6H 2O=3Ca(OH)2+2PH 3↑ [回忆] Mg 3N 2与水反应，与上述反应作比较 [演示实验] 制取并收集一试管乙炔气体，观察现象。 注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。 [归纳] 2．乙炔物理性质 纯乙炔是没有颜色没有臭味的气体，通常的乙炔中混有磷化氢，硫化氢等杂质气体而有特殊难闻的气味，微溶于水(回忆甲烷，乙烯的水溶性)易溶于有机溶剂。 [板书] 3．乙炔的化学性质 通过实验验证有关乙炔性质的推论。要求学生注意观察实验现象，分析实验结论，并进行以下各项实验）。
高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容
液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg
乙炔炔烃 一、学习目标： 1、掌握乙炔的结构、用途 2、掌握乙炔的化学性质 3、掌握乙炔的结构特征、通式和主要的性质 二、（一）、乙炔的组成和结构 乙炔的分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：，空间构型：，分子极性：。 （二）、乙炔的实验室制法 1、药品：； 2、反应原理：； 3、反应装置：类型：； 4、仪器：； 5、收集方法：； 6、气体中的杂质：。 (三)、乙炔的性质和用途 1、物理性质 纯净的乙炔是颜色、气味的体，由电石产生的乙炔因常混 有等杂质而有特殊难闻的气味，在标准状况下，乙炔的密度是，比空气的密度，溶于水，溶于有机溶剂。 2、化学性质 （1）氧化反应 ①、乙炔的可燃性 乙炔燃烧时，火焰并伴有浓烈的，这是因为乙炔含碳量比乙 烯，碳完全燃烧的缘故；乙炔完全燃烧的化学方程式：； ②、与高锰酸钾溶液反应 现象：；结论：。 （2）加成反应 ①、与溴的加成反应 现象：；有关的方程式：； ②、如果用镍粉作催化剂并且加热，乙炔能跟氢气进行加成反应，有关的方程式： ③、写出乙炔合成聚氯乙烯的有关方程式： ④、聚氯乙烯的用途和使用过程中的变化 a.聚氯乙烯是一种，用于制备和，其优点是具有良 好的，还有、、等特性。 b.聚氯乙烯在使用过程中，容易发生现象，时间久了就会等
并释放出对人体有害的和，所以不宜用聚氯乙烯制品直接盛 装食物。 （四）、炔烃 1、通式：； 2、物理性质 随着分子中碳原子数目的增多，沸点；相对密度；常温下的 状态：；溶解性：均溶于水，而有机 溶剂。 3、化学性质 ①、氧化反应 燃烧通式：；使酸性高锰酸钾。 ②、加成反应 与加成 三、合作探究： 1、怎样用嘴简便的方法鉴别乙烷、乙烯、乙炔？
第四节乙炔炔烃 [情境引入]复习碳碳原子之间成键方式，根据乙烷、乙烯之间规律，制作乙炔球棒模型。 一、乙炔的分子结构 分子式：电子式结构式 结构简式： 乙炔分子含，是分子 空间结构：，2C和2H处上，是非极性分子，键角。例1、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（） A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上 思考：该分子结构中至少可以有____ 个原子在同一个平面，最多可以有_____个原子在同一个平面。最多可以有_____个碳原子在同一个平面上。 二、实验室制法： 1、原料： 2、原理： 3、装置：属于型，与制装置类似。 4、收集： 注意： 1、制乙炔不能用启普发生器的原因？ 2、为获得平稳乙炔气流采用的方法？ 3、电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。除掉方法？ 思考：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（） C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（） 三、乙炔性质： （一）物理性质 纯的乙炔是色味的气体，比空气密度略小，溶于水，易溶于有机溶剂。 （二）化学性质： [探究预测] 实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中预测： 实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) 预测： 实验三：把乙炔气体点燃预测： 结论：
1、氧化反应： （1）可燃性： 乙炔在空气中燃烧，火焰并伴有。 方程式： 说明：C% ，产生的烟。氧炔焰温度可达3000℃以上，用来焊接或切割金属。 （2）可使酸性KMnO4溶液褪色，此性质可用来检验乙炔。 2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色，反应中，乙炔叁键中的两个键可分别断裂，1mol乙炔分子最多可与Br2分子发生加成反应。 方程式： 乙炔还可和氢气、氯化氢等发生加成反应。 CH≡CH＋H2 CH2＝CH2＋H2 CH≡CH＋HCl nCH2＝CH 聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。 3、聚合反应： 四、炔烃： 1、概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃。 例CH≡C－CH3 CH3－CH2－C≡CH 2、通式： 3、同分异构体： 符合通式C n H2n-2的物质有：碳原子数相等时，互为同分异构体例写出C4H6的所有的同分异构体。 4、物理性质： （1）均难溶于水，液态时密度均小于水。 （2）随碳原子数递增，熔沸点逐渐升高，常温时，碳原子数为2，3，4的炔烃为气态。 5、化学性质：同乙炔，易发生氧化反应和加成反应。 ★缺氢指数（不饱和度）
高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
高中化学关于乙炔和炔烃的练习题 一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被 6molCl2完全取代，则此气态烃可能是。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2=CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是。 C.CH2=CHCCH32CHCH32 D.CH33CCCH3=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC
7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是以上气体体积均在相同状况下测定。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则x和y之和应为。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________。 答案;C2H3;1，1，2.2—四溴丁烷;2—丁炔;2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多的是_________。 答案：CH4 CH4 C2H6 C2H2 CH4 11.实验室用电石跟水反应制取乙炔，试回答下述问题： 1为了控制水与电石的反应速率得到平稳的气流，可以采取的措施是_________; 2用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是_________; 3能否使用启普发生器制取乙炔_________，其理由是_________、_________。 答案：1以饱和食盐水代替水 2避免生成的CaOH2糊状物将导管口堵塞 3不能，反应生成的CaOH2全堵塞反应容器，反应放出大量热可能引起仪器炸裂 12.有甲烷、乙炔、丙烯、丁二烯、环戊烷等5种烃，分别取一定量的上述某种烃，完全燃烧后生成m molCO2和n molH2O。 若测得m=n时，该烃是_________;m=2n时，该烃是_________;2m=n时，该烃是 _________。 答案：丙烯、环戊烷;乙炔;甲烷
高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )
A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷
高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质 子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()
第三章 炔烃和二烯烃（习题和答案） 一、给出下列化合物的名称 1． H C CH 3H C CH 3C C H H 2. CH CH CH 2CH 2C (Z ,E)－2,4－己二烯 1－戊烯－4－炔 3. CH CH 2CH 3C 2H 5CH 3C C C 4. (CH 3)2CH C(CH 3)3C C 4－乙基－4－庚烯－2－炔 2,2,,5－三甲基－3－己炔 5. CH CH CH CH 2CH C 6. CH CH CH CH 3C C C 1,3－己二烯－5－炔 5－庚烯－1,3－二炔 7. (CH 3)2CH H C C 2H 5 C H C C 8. CH 2CH 22CH 3CH 2CH 3 CH C C (E)－2－甲基－3－辛烯－5－炔 3－乙基－1－辛烯－6－炔 9. H H C C 2H 5 C CH 3C C H H 10. CH H C CH CH 3 C CH 3CH 3C (Z ,Z)－2,4－庚二烯 3,5－二甲基－4－己烯－1－炔 二、写出下列化合物的结构 1． 丙烯基乙炔 2． 环戊基乙炔 CH CH CH CH 3C CH C 3．(E)－2－庚烯－4－炔 4．3－乙基－4－己烯－1－炔 CH 2CH 3H C CH 3C H C C CH CH CH 2CH 3CH CH 3CH C 5．(Z)-3-甲基-4-乙基-1,3-己二烯-1-炔 6．1－己烯－5－炔 CH CH 2CH 3 CH CH 2C CH 3C C CH CH CH 2CH 2CH 2C 7．(Z ,E)－6－甲基－2,5－辛二烯 8．3－甲基－5－戊烯－1－炔 H H C C 2H 5CH 2 CH 3 C CH 3C C H 9．甲基异丙基乙炔 10．3－戊烯－1－炔 CH (CH 3)2CH 3C C CHCH 3CH CH C 三、完成下列反应式 1．Cl 2 CH 2CH 2CH CH C Cl CH 2CH 2CH CH C 2． 稀H 2SO 4 CH 3CH 2CH C HgSO 4 O CH 3CH 3CH 2
高二化学乙炔和炔烃07 第五第四节乙炔炔烃 ●学习目标 1了解乙炔的重要化学性质和主要用途； 2了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质； ●学习重点：乙炔的结构和主要性质。 ●学习难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 ●学习过程 探究：请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。
实验 操作及结果 一 纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为2和H2 二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13 三 将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重180g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重880g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。 结论：
⑴乙炔的分子式： ⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于烃。（填“饱和”、“ 不饱和”）一、乙炔的结构分子式：电子式：结构式： 乙炔分子，键角为二、乙炔的实验室制法1、药品：2、反应原理： 3、收集： 实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：a反应剧烈，难以控制。b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容
选修4重难点知识常考点 一、有关反应热（涵义及盖斯定律） 1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量. 下列有关热化学方程式正确的是（） A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol 2.已知有下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( ） A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 二、原电池及电解池 1.下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极 2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是 （） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极 C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大 3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn –2e = Zn2+②Zn2++ 2e = Zn ③Br2+ 2e = 2Br-④2Br-- 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（） A、④① B、②③ C、③① D、②④ 4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( ） A．AgNO3B．HCl C．NaOH D．NaCl 5.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后， 则（） A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出 C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小
第七章 炔烃和二烯烃 一.选择题 1. 比较CH 4(I),NH 3(II),CH 3C ≡CH(III),H 2O(IV)四种化合物中氢原子的酸性大小: (A) I>II>III>IV (B) III>IV>II>I (C) I>III>IV>II (D) IV>III>II>I 2. 2-戊炔 顺-2-戊烯应采用下列哪一种反应条件 H 2,Pd/BaSO 4,喹啉 (B) Na,液氨 (C) B 2H 6 (D) H 2,Ni 3. 已知RC ≡CH + NaNH 2 ──> RC ≡CNa + NH 3,炔钠加水又能恢复成炔烃, RC ≡CNa + H 2O ──> RC ≡CH + NaOH,据此可推测酸性大小为: (A) NH 3>RC ≡CH>H 2O (B) H 2O>RC ≡CH>NH 3 (C) H 2O>NH 3>RC ≡CH (D) HN 3>H 2O>RC ≡CH 4. 制造维尼纶的原料醋酸乙烯酯由下式合成, 这种加成反应属于: (A) 亲电加成反应 (B) 亲核加成反应 (C) 自由基加成 (D) 协同 CH 23 O CH 3O + CH CH
加成 5. 区别丙烯、丙炔、环丙烷时鉴别丙炔最好的办法是采用: (A) Br 2,CCl 4 (B) KMnO 4,H + (C) 臭氧化 (D) Cu 2Cl 2,NH 3溶液 6. Ag(NH 3)2NO 3处理下列各化合物,生成白色沉淀的是: 7. 产物应是： 8. Lindlar 试剂的组成是什么 A B C D CrO 3P d -BaSO 4Hg(OAc)2/THF HCl+ZnCl 2 / / N N 9. 反应 C C 24HgSO 4 CH C O 的名称 （A ） 克莱-门森反应 （B ）库格尔反应（C ） 科佩奇尼反应 （D ） 库切罗夫反应 (B)CH 3CH 2C CH (D) (C)CH 3C CCH 3 (A) +H 2Hg + ,H + 2(B) (CH 3)2CH CH 2CH 2CHO (A) (CH 3)2CHCH 2COCH 3(CH 3)2CHCH 2C CH (C) (CH 3)2CHCH 2C(OH) CH 2 (D) CH 3)2CHCH 2CH CHOH
《乙炔和炔烃》教学反思 一、成功的地方 1、抓住了主线，《乙炔和炔烃》这节课是选修5第2章第一节脂肪烃第2课时，是高中有机化学中很重要的一个知识点，学好乙炔的结构和性质对以后有机化合物的深入学习有很大帮助。在这节课的设计时，经过仔细分析和跟同事们的交流，这节课有它很明显的特点：主线突出，就是乙炔和乙烯结构上的相似性，根据结构决定性质这条规律，在上课的过程中始终抓住乙烯来引出乙炔的结构和性质。 2、准备充分。在备课过程中，我充分利用信息资源，对知识深挖掘，对这方面的知识做了深入的分析，做到了重点突出，主线明显，知识转折和衔接到位。课堂中按照结构决定性质，实验证实性质教学主线来进行安排；采取教师提问、学生思考、教师引导学生分析、学生归纳、教师再提出新问题这样一种方式，使教学环环紧扣，知识层层推进，最终完成教学任务。 3、此外，这节课虽然新知识点不多，但是课堂的气氛还是比较活跃的。这与大量的问题设计有关，每一个教学环节的知识点，都是通过问题或者例题的形式出现，每一个教学环节的过渡也是通过问题
来引入，只要问题设计得当，学生的思维就会被吸引，会很乐意参与到教学中来，课堂气氛自然就活起来了。 4、课堂节奏松紧恰当，课堂完整性好。从整节课来看，时间的把握还是非常的不错的。 二、不足之处 1、对知识的把握上还有很大的欠缺，重难点突破不够，整节课看似完整，面面俱到，但亮点不多。 2、教学过程中，教学的节奏和学生的思考节奏未能完全同步，未能很有效的从学生反馈神态中提取学生掌握情况的信息，从而将教学步奏进行临时的调整。所以有时学生在某些地方有点费解，但我没有留够时间给他们理解就进入下一个知识的学习了。 3、教态不够自然，在课堂上还是有些动作，有些语言不够恰当的，这样往往会让学生有种紧张的情绪，从而影响整个课堂的气氛。 三、接下来应该努力的方向 1、多点将心思放在教学的设计上，力求在课堂上让学生有更多的参与，让学生在课堂上体会到自己思维的闪光点，从而体会到学习的乐趣。