提高高中化学实验教学的策略浅谈 摘要在高中化学中，重视实验教学就是赢得了化学教学的胜利。作为一名高中化学教师如何进行有效的实验教学，提高实验教学的效果，这是新课改高中化学老师面对的一个重要的课题。高中化学是高中课程体系中最重要的组成的部分，做好实验内容的教学至关重要。 关键词化学实验；教学效果；多媒体 新课程中的高中化学是一门以实验为基础的自然科学知识，高中化学教材也在编排中设计安排了大量的实验内容，同时化学知识也是以实验教学为基础的，是构成化学知识体系的重要组成部分。为此我国著名化学家傅鹰先生曾有阐述：“化学是实验的科学，只有实验才是最高的法庭”。这一论点说明了化学的实验是论证科学观点的途径和佐证。在高中化学中，重视实验教学就是赢得了化学教学的胜利。作为一名高中化学教师如何进行有效的实验教学，提高实验教学的效果，这是新课改高中化学老师多面对的一个重要的课题。纵观我国目前高中化学实验教学的现状，还是有很多问题存在的，如何克服这些问题，将要采取什么措施，是笔者一直以来都在积极探讨的问题。 一、做好高中化学实验的重要性 高中化学的学习主要是验证前人的科学观点，通过实
验的开展，进一步或者是再现科学家的科学论断。对于高中学生来说，他们观察和亲自操作实验，可以增强他们对科学观点的直观认识，亲历知识建构的全部过程，增强感性认识的，增加动手操作的机会，提高学生科学意识和科学研究的素质，为学生以后的化学学习打下良好的基础。因此高中化学教学必须要重视学生的实验操作能力，上好实验演示课，让学生在直观、真是的环境中，体会学习的快乐，感受知识的形成，从而提高学习效率。 二、目前化学实验教学的现状探析 高中学生的学习带有明确的目的性，那就是未来的高考。学生十几年的学习要在在这个时期经受一次重要的检验，因此不管是教师的教还是学生的学都带有明确的目的性。正是这样明确的目的性严重影响了高中化学的实验教学，在教学中广泛地存在着低效或无效的现象，严重影响教学效果的提高。第一是不能完全体现实验的探究性，实验变成了一种教学形式，没有实践的过程。比如有部分教师对照考纲的内容，考纲里有的实验要求必做实验，而这样的实验也仅限于一支粉笔、一张嘴的形式，教师所采取的教学方法是从目的、原理、步骤、实验的注意事项等入手，一步一步地在黑板上画实验、讲实验，一切都是图解，没有器材的使用。学生只是一个听众，他们的学习方式是听实验、背实验、记实验。这种现象产生的原因是一部分老师没有从意识深处
浅谈高中化学实验教学创新 发表时间：2018-06-22T14:41:13.760Z 来源：《知识-力量》2018年6月上作者：周训伯[导读] 与初中的化学知识相比，学生在高中学习中接触到的实验、公式更加复杂、难懂。所以，为了提升学生的学习效率，实现学生的化学素养发展，教师应积极创新，努力寻找出适合高中化学实验教学的新方法。（重庆市铜梁中学校） 摘要：与初中的化学知识相比，学生在高中学习中接触到的实验、公式更加复杂、难懂。所以，为了提升学生的学习效率，实现学生的化学素养发展，教师应积极创新，努力寻找出适合高中化学实验教学的新方法。基于此，本文从信息化教学情境、互动性教学课堂、生活化教学内容三个角度入手，围绕学生学习兴趣、学生动手能力、学生创新能力等多个方面，分析了高中化学实验教学的创新方法。意在通过本文的研究，为高中化学教育的发展提供有效文本贡献。关键词：高中化学；实验课程；信息技术 基于教育观念的现代化变革，传统的化学教学方法已经无法适用于当前教育工作在质量、趣味性上的需求，使得教学方式僵化、学生自主性受限等负面问题愈来愈尖锐。此时，将信息教育、生本教育等理念融入高中化学实验教学当中，能在很大程度上提升化学知识的传递能力，显著加强化学实验的效果表现力和内容丰富性。所以，我们有必要对高中化学实验教学的创新策略进行分析研究。 一、实现高中化学实验数字化 高中化学实验涉及到的内容和领域较广，一些化学实验对实验场地、实验设施器材、实验操作水平要求较高；另外还有一些气体实验、需要高温加热的实验危险性较高，比如可燃性气体在混有空气的情况下点燃很可能发生猛烈爆炸。针对这类实验，教师可以借助数字化教学资源和多媒体教学设备，利用多媒体给学生演示学习，实现高中化学实验数字化。例如，关于铝热反应的化学实验，在用镁带点燃时要除热氧化膜，点燃比较困难，红热现象因滤纸的遮挡、燃烧生成大量的烟，久久不能散去，严重污染教室环境；并且这一实验用来接收实验残渣的蒸发皿不能接大量的高温残渣，大部分高温残渣会散落在桌面上，炸裂蒸发皿；同时反应过程中火星四射，融化物飞溅，非常容易造成人身伤害；再者，这一实验的反应速率很快，一部分学生离得还比较远，学生不易观察清楚。教师可以在数字化教学平台上准备这一实验的视频课件，在课堂上利用多媒体投射到大屏幕上，同时利用多媒体还可以放慢实验动作，让学生都能够观察清楚，提高化学实验的安全性，增强化学实验学习效果。 二、构建互动化的化学实验教学课堂 在传统的化学教学过程中，多数教师并未充分重视到学生的主体地位，继而采用“师做生看”的实验教学演示方法。长此以往，学生便会默认自己在化学课堂中的被动接受定位，并逐渐产生依赖教师的学习思维，大大阻碍了高中生实践能力、主动创造能力和主动思维能力的进步发展。对此，高中化学教师应尽快转变教学观念，通过课堂互动、集体实验等方式，促进师生之间的课堂互动。例如，某化学教师Ｍ为学生们发放了氯酸钾、红磷、酒精、浆糊、纸等材料，以自身示范的方式，带领学生共同按步骤制作“礼炮”。其后，在教师“鸣炮庆祝”的口令当中，学生们一起将纸包用力摔在地上，发出了多声炮响，将化学实验课程的气氛推向了高潮。在这一过程中，教师Ｍ既激发了学生的学习兴趣，又使学生在互动的实践当中切实掌握了5KCLO３＋6P５KCL＋3P２O５这一公式的反应表现，实现了化学实验课堂的高质量完成。此外，高中化学教师还可以为学生创新设计出以安全为前提的“实验搜寻任务”，要求学生在课余时间通过网络、书籍等渠道，自主制作、创造出趣味性的化学实验，例如用鸡蛋壳制作“彩蛋”、用清洁剂和过氧化氢溶液制作“彩虹泡泡”、用酒精制作“烧不坏的手帕”等。通过这些简易、有趣的小实验，能使学生树立起高度的化学学习自信心，更好地投入到日后的实验学习当中。 三、实现高中化学实验生活化 化学来源于生活，又是生活知识的高度总结和抽象概括。很多高中生认为化学既生涩又难学，学习过程比较吃力，逐渐对其产生了畏难心理。教师可以将高中化学实验与生活实际相结合，实现高中化学实验生活化。例如，教师可以先给学生举一些生活常见例子，如铜、铝器用旧后，用醋涂擦清洗，就能恢复光泽；非典时期在人群密集的场所，将醋倒在锅里慢火煮沸至干，能够起到消灭病菌的作用等。也可以做一些课堂生活化的化学实验，比如通过观察“真丝”与“人造丝”的燃烧现象、灰烬状况等鉴别“真丝”与“人造丝”；在讲解金属的相关知识时，利用化学知识鉴别真假金银等。让学生在熟悉的生活场景中学习，减轻了学生的拘束感和畏惧感，降低了学生的学习难度，增强了学生的学习信心。 四、构建生态化的教学课堂 教育生态学认为真正的教育必须直面生命，满足生命发展需要，彰显生命活力，提升生命质量。在化学教学中要构建生态化课堂，需要以生态化实验创新为基本保障，需要教师树立绿色化学观念，关注环境友好化学实验，以避免化学实验对环境的污染和学生的伤害。实验创新的生态化就是指在实验创新过程中运用生活化的素材优化实验，实现化学实验的无害化、绿色化。目前对生态化的实验创新主要有以下几种形式：一是将有毒气体的制备实验或易被空气氧化的实验由敞开体系改为封闭体系。如利用生活中的输液袋和注射器进行铜和稀、浓硝酸反应的对比实验、氢氧化亚铁制备实验的改进等。二是对有毒气体的制备和性质进行一体化设计，优化实验环节，体现绿色化学理念。如对NOx、Cl2和SO2的制备和性质进行一体化设计，自制环保型防泄漏实验装置验证CO2、SO2、Cl2的性质和进行铜与浓硫酸（或浓硝酸）、H2S与SO2的反应等。三是对教材中的部分实验进行微量化设计，使现象更加明显。如对石蜡的裂化实验、溴乙烷消去反应、煤的干馏、SO2和Cl2的系列化实验进行的微量化设计。无论采用何种形式的设计，其根本宗旨都是为了实现“绿色化学”，避免环境污染，保护人体健康。 总而言之，面对抽象化、复杂化、多样化的高中化学实验知识，教师必须做出观念上、行动上的创新，为学生提供出生动高效的课堂教育支持。由本文分析可知，通过正确认识高中化学课程的特殊性，教师将电影资源、生活内容引入到课堂教学当中，为学生构建出互动性、近距离的实验学习气氛，能有效改善学生注意力不集中、兴趣低落的问题，激发学生的化学学习热情，促进学生实践能力、知识记忆能力、课堂理解能力的全面提升。
化学常见题型的一般处理方法 1、有关N A 的计算 （1）涉及22.4 的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4 的气体问题的可在 任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4 以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对 象的转化要正确，出现18O、13C 之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO 4 晶体中阴阳离子为1：1 ，NaHSO 4 溶液，Na2O2 中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转 移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应； （3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法 求算，要比算得值小； （4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不 同，则无法求算。 2、离子方程式常见错误 （1）原子不守恒或电荷不守恒；（2）该拆的没拆（例HI 、浓硝酸、浓盐酸）或相反； －－（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO 4 、NO 3 、ClO － 3＋等，还原性、Fe 2－2－ 离子：S 、SO3、I 2＋ － 、Fe 等）或漏掉多个反应中的一个（NH 4HCO 3 与NaOH 等）； （4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。 3、离子共存问题 （1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H —12 ＋ 为10 、与Al 反应放氢气（若— 为酸性不能存在NO 3 ）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是； （2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合 3＋与SCN— 反应（Fe ）及双水解（Al 3＋、Fe3＋2—、HCO 与CO 3 —2— 、[Al(OH) 、S 3 — 4 ] ）； （3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。
高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7
高中化学常用基本公式汇总 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
[教学设计]第一节化学实验基本方法 湖南省湘乡市第四中学龙威 教学目标 （一）知识与技能 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 4. 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 （二）过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 （三）情感态度与价值观 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 教学重点难点 1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用 2. 蒸馏和萃取的掌握和应用
教学过程 第一课时 实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 [讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成 的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书] 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法
浅谈中学化学实验教学改革 许婷婷 沈阳师范大学沈阳 100034 【文摘】化学是一门实验学科，实验教学是中学化学教学的重要环节，克服传统化学实验中的一些不足是当前中学化学实验教学改革的重点，改变现行实验教学中“只看不做”的问题，开展实验是最有效的手段。而中学化学教学以实验为基础，通过学生观察实验的现象来认识物质的性质，掌握化学的基本原理。全面贯彻新课程的基本理念，它对于传播绿色化学理念培养学生的创新能力有重要意义。 【关键词】化学教学化学实验改革 化学是一门以实验为基础的自然科学，受多种因素的影响，目前我国中学化学实验教学仍是最薄弱的环节，这严重制约了实验这一独特优势时培养学生创造力作用的发挥。全日制义务教育化学课程标准中强调：化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其他教学手所无法替代的。因此，中学化学教学中应加大对实验课程的投入与关注。 1中学化学实验现状 中学化学课标对实验的要求是：力求做到每个学生都能动手实验，实验室建设的标准化和管理员的配备与培训应满足具有的条件：条件好的学校，仪器配备应做到人手一套，应在课余时间向学生开放实验室，鼓励学生自主地开展实验但是，在实际的实验教学中对化学实验教学的教育教学功能的认识还不够全面和深刻，仍有很多教师把实验单纯地当做帮助学生获得化学知识的一种直观教学辅助手段，将其置于从属的位置；盲目的追求升学率，导致实验课程的真正意义上的丧失。而黑板实验，讲实验等还相当普遍，有一些学校即使开设实验课，也是验证性实验，探索性实验很少，再加上实验条件简陋，实验经费缺乏，致使化学实验及其教学的实际不容乐观。 2化学实验教学中常出现的问题 2.1演示实验的给出不利于学生培养良好的观察习惯 由于现行的教材中大部分的演示实验后面都附有实验现象，这样倒是方便了教师和学生。但有利就有弊，教师在给学生做演示实验的时候，一部分学生并不是在认真思考，而更像是在看热闹，有的甚至不看实验。理由就是书本上都写着呢！这样不仅养不成细致观察事物的能力而且会导致学生分析问题能力的下降。由于学生对感性问题认识不充分，知识掌握的不牢固，常常是学了后面忘了前面。 2.2演示实验与学生实验不同步不利于培养学生实验操作能力 学生实验总是放在演示实验之后，对于一些有关基本操作的实验，学生往往掌握的不好。因为学生每接触一种新仪器，总是先由教师进行课堂演示，讲解如
浅谈高中化学实验教学心得 摘要：高中新课标对化学实验课程有更高的要求，倡导学生积极加入其中，养成在实验过程中渗透相应理论知识的习惯，让理论知识在实验过程中得到进一步升华、内化。成功的化学教学实验是顺利开展化学这门重要课程必须的条件，良好的实验氛围可以强化学生的探究性意识，为培养创新能力奠定良好的基础。同时探究性化学实验的顺利开展，可以帮助学生有效地打开学习思路，使教师在教学过程中顺利地将学生的思路与教学思路完美契合。 关键词：高中化学实验教学 化学实验，不仅是化学教学的重要内容之一，也是化学教学的重要方法之一。但是，在传统的教学中，我们可以发现实验教学不受重视，实验教学在化学教学中的作用没有得到充分地发挥。从新课改实施之后，笔者认识到了化学实验教学的重要性，在课堂教学过程中对实验教学进行了改进，争取使实验教学发挥出其最大的优势作用，使化学课堂的教学效率有了明显的提高。面我结合个人经验谈谈提高学生探究实验能力的有效策略，以期对学生化学知识学习起到抛砖引玉的作用。 一、将化学实验趣味化，提高学生的学习兴趣 “兴趣是最好的老师”，这句话道出了兴趣对于学习的重要性，高中生无疑是繁忙与艰辛的，枯燥无聊的学习只会让学生更
加排拒，因此，教师要采用趣味性教学，提高学生的学习兴趣，让学生主动学习，主动思考。如在学习高锰酸钾和明矾等物质时，教师为吸引学生的眼球可以表演这样一个实验：教师手里拿着三块颜色和大小都相同的棉布条，让学生全部看过之乱用火点着。结果，第一块布燃烧得特别旺盛，不一会儿就烧光，第二块布也慢慢地烧光；第三块布烧不着。学生都感到奇怪：三块相同的棉布条，为什么有的燃烧得快，有的燃烧得慢，有的干脆烧不着？教师可以先让学生讨论，让他们讨论后用学过的化学知识进行了解释。这样既激发学生的学习兴趣，还培养学生的思考能力。 二、鼓励学生亲自动手实验，培养学生的自主探究能力。 实验本身是一种探究活动，学生作为学习的主体，在实验教学中需要亲自动手操作，进行实验探究。教师在实验教学中要发挥主导作用，调动学生的积极性，培养学生的动手操作能力，让学生在动手、动脑的过程中實现教学目标。如制备Al（OH）3有各种不同的方案，这些方案都基于不同的原理，学生可以逐一对这些方案进行探究，这些方案可以用化学反应公式表示： ①Al3++3OH-=Al（OH）3↓； ②Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； ③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓； ④2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-； ⑤Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
高中化学计算题常用的一些巧解和方法 在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。 二、守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。 1. 原子守恒 例2 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5
浅谈高中化学实验教学模式 2009年秋我省开始高中课程改革，新课程理念强调全面提高学生素质、促进每一位学生的发展，教学设计要符合学生的心理和发展特点，关注学生的需要、兴趣、追求、体验、感觉、困惑等；新课程理念还强调培养学生的创新精神与实践能力，改变学生的学习方式，增强探究式学习的比重，强调学习方式的转变，提倡学生独立或合作进行化学实验研究。新课程理念下，探究学习、合作学习是课程的主旋律，实验教学应该给学生提供探究、创新的平台，培养学生的创新能力；重动手，培养学生的实践能力；重思考，培养学生的思维能力；重环保，培养学生的绿色化学意识；重视探究性实验教学，培养学生思维发散能力；重合作，培养学生团队意识。 那么高中化学教师如何在新课程理念下开展实验教学，更好地通过实验探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生素质的目的，成为一个重要的研究内容。笔者尝试了以下几种实验教学模式。 一、教师演示实验模式 教师演示实验在实验教学中具有重要的作用，给学生提供正确的实验操作方法，仪器的使用方法，培养学生的观察能力，以及在安全、环保等方面提供指导。 教师演示实验模式如下：课前将需要演示的实验以实验报告单的形式发给学生，包括以下内容：实验目的，实验原理，实验用品，实验装置，实验现象，结论。上课时实验目的、原理项由学生口述，实验装置由学生组装，教师借助于实物投影仪放大实验现象，学生描述，教师评价后由学生填在报告单上。 这种模式曾用于化学1中浓盐酸与二氧化锰制备氯气、浓硫酸的性质，化学2中电解氯化铜溶液、乙醇和乙酸反应等。通过这种模式，降低了一些具有污染或危险性的实验，增加了学生的参与程度，符合新课程理念。 二、实验室学生实验模式 高中学生要进行化学学科的实验考查，教师应尽可能的把考查实验设计成实验室学生实验，让学生体会实验的乐趣，熟悉常见的实验仪器及其使用方法，培养动手操作能力。 实验室学生实验模式一般包含以下几项内容：教师选取实验，通知实验室准备药品和器材；教师讲解实验内容，学生写出实验报告，写清步骤；教师批阅实验报告；师生进入实验室；学生实验，教师指导；实验结束，整理（清洗）仪器，完善实验报告；教师总结、点评。 这种模式可用于化学1常见物质的检验、物质的量浓度配置、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、氢氧化铝的两性实验等。这样安排符合高一学生的发展特点，做到关注学生的需要、兴趣、体验、经验等方面，符合新课程理念。 三、教室学生分组实验模式
突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:
化学计算 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。??? ? ?? '=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++?==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克物质的总质量 5．相对原子质量： 原子的相对原子质量=121126?原子的质量一个一个原子的质量 C A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ①元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A (二) 溶液计算 1、V N N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2 1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①%100%100%?+=?=剂质质液质 m m m m m a ②（饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混%100100%?+=S S a ④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% 5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）
图中的公式：1． A N n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V = ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下）
浅谈高中化学实验教学策略分析 论文关键词：高中化学实验教学策略分析 论文摘要：高中化学中一个非常重要的学科特征就是以实验为基础。通过实验进行化学教学是高中化学课程中的一条重要途径。新课标中要求教师在进行试验教学的时候要摒除传统教学的弊端，将实验教学的主动权交还给学生，从而进一步提高实验教学的实效性。 化学主要以实验为中心，开展实验教学可以为学生提供一种探究式学习的方法，它可以使学生变被动的知识接受为主动参与教学，并在实验中主动的获取知识，同时实验教学可以激发学生学习的兴趣，从而更好的培养学生的创新能力。 一、发挥实验的特性，激发学生的求知欲望 化学实验中存在各种各样新奇的化学现象，通过化学实验可以很好的激发学生对未知现象的求知欲，从而更好的激发学生学好化学的愿望，同时化学实验在培养学生的创造性思维方面也具有得天独厚的优势。例如，学生在“化学能和电能”这一章节的时候，需要学习电能和化学之间的转换关系，这就涉及到原电池的原理。教师在实验教学中可以先演示“西瓜原电池”(用到的实验材料有铜片、导线、锌片、音乐卡以及西瓜等)这一实验，使学生在音乐声中心中产生这样的疑问：这是什么神奇的构造，为什么它能使音乐卡发出声音。在学生学生好奇心和求知欲望的趋势下，进一步引导学生：音乐卡发出声音肯定有电流通过，这电流又是怎么产生的呢?这时学生思维高度集中，迫切的想知道这电流到底是怎样产生的。教师可以组织学生进行讨论，提出自己心中的想法。从而就顺利的进入本课堂的教学内容：学生通过动手实践了解原电池的工作原理，理解化学能和电能之间的转换关系。通过化学实验为学生学习设置了一个真实的问题情境，使学生产生探索真知的欲望，在通过学生自己的动手实践，让学生在实践中加深对原电池的理解，从而对知识产生了深刻的认知 二、化学实验帮助化学教学 在进行化学教学的时候，如果能将化学实验教学与化学课本知识教学很好的结合起来，对于学生理解化学课本中化学概念能提供很好的帮助。教师在进行讲解课本知识的时候可以自己演示实验，也可以让学生自己动手并观察自己的实验现象，这样加深学生对化学概念的理解。例如，在讲述“物质分类”中的丁达尔效应的时候，教师可以安排这样的实验：在烧杯中倒入适量的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，并将它们放置在黑暗处，并用激光照射，从与光线垂直的地方观察烧杯中出现的现象。学生在看盛有Fe(OH)3胶体烧杯的时候，发现有一条光亮的通道，而盛有CuSO4溶液的烧杯则没有。通过学生直观的观察，使学生更加的容易理解：这条通道是由于胶体粒子对光线的散射形成的，从而使学生对丁达尔效应产生更加深刻的理解。 三、通过实验教学培养学生严谨的科学态度 如果说传统的演示实验教学是一场精彩的舞台剧，那么学生自己主导的实验教学则给了学生一个道具的舞台。学生在独立完成实验的过程中，通过自己亲自动手加强了学生对理性知识的理解，从而提高了自己分析和解决问题的能力。因此在实验教学中要注重培养学生的实事求是、科学严谨的科学态度。 例如，在做“乙醛滴定新制氢氧化铜悬浊液，同时进行加热”的实验的时候，一般情况应该先出现橘黄色，再出现砖红色沉淀，但是有些学生却出现了深棕色甚至黑色的沉淀。在这种情况下，教师应该要求学生如实填写实验现象，并和学生一起分析讨论出现这种情况的原因：乙醛滴加量不足，或乙醛不均匀，或加热温度高造成以前挥发，或温度过高氢氧化铜分解为氧化铜。在分析了这几种原因的同时，不仅学生对实验有了更具体的了解，也锻炼了学生的思维。同时教师也可以引导学生采用控制变量法来分析可能出现的原因。 四、带着问题观察化学实验
●高一至高三化学方程式总结 ●碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO ●碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 ● 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 ● 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO ● 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ ● 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ ● 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ ●7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O ●8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH ●9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O ●碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O ●10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ ●11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ ●12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ ●13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 ●二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O ●14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO ●15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 ●16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO ●17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 ●18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O ●19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl ●20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 ●21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ ●22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O ●23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O ●24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ ●25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O ●26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O ●27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O ●28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O ●29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O ●30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O ●31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ●32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ●33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ●34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ●35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O ●36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 ●37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 ●38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 ●39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
初探高中化学实验教学 发表时间：2016-03-29T11:29:45.153Z 来源：《中学课程辅导●教学研究》2015年12月下作者：赵建新[导读] 通过化学实验教学可以使学生获得生动的感性知识，从而更好地理解、巩固所学化学知识。 摘要：我们知道，化学是一门以实验为基础的学科，实验是化学教学的有效手段，通过化学实验教学可以使学生获得生动的感性知识，从而更好地理解、巩固所学化学知识。以实验为基础开展探究教学是化学教学的方向之一。本文主要探讨了实验教学在化学教学中的应用。 关键词：化学实验；培养能力；强化思维；探究实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。实验目的、实验原理、实验装置、实验步骤、实验现象和实验结论等实验要素可为实验探究教学创造更多的实践途径。运用化学实验，通过一系列有效的方法和手段，能够较好地发展学生的智能。 化学实验在教学中有着重要地位，化学科的质量提高是离不开化学实验，实验能充分发挥学生的主动性、创造性，学生自己探究，自己发现的乐趣是任何外来的奖励无法比拟的。所以，要想学好化学，应注重学生自主学习能力、探究能力的培养。 一、培养学生思维能力，实现自主学习 创新思维具有求异性、灵活性、独创性和灵感等，学生要善于从不同角度和方面思考，举一反三，多解求异，进行发散思维，冲破思维定势的束缚，培养学生的求异思维。但学生要善于观察、分析才能提出疑问。 二、激发兴趣，诱发生疑意识和探究动机 “学贵有疑”，疑是探究的源头。学生独立思考、发现问题、产生疑问是自主学习的开端，是自主学习的关键。所以，教师在教学中尽量创设问题情境，将这些问题筹划为各种形式给学生造疑，促使学生存疑、质疑，使学生产生浓厚的学习兴趣，有了兴趣自然就要去研究学习。学生有一个轻松愉快的心情进入多采多姿的与人类息息相关的化学世界，积极地去认识、探究，从而诱发学生的探究动机。 三、实验教学在化学学习中的应用 实验的设计很重要，应注意：1.要具有探究性。所设计的实验包含的化学规律往往隐藏在较深的层次，需要学生去挖掘；实验的条件和结果之间往往存在较大的距离，需要学生去跨越；解决问题的方法与途径往往不太明确，需要学生通过尝试错误，得出假设并验证假设来寻找。 2．在内容上把握主干，形式上注重质量。探究学习方式开始会比较耗时，但由于学生对相关知识的理解较为深刻，完全可以在后续的学习中通过少花时间用于反复巩固而补回。最值得选择的内容应该是对于学科来说具有核心和基础地位的那些概念和规律性知识，因为学生真正理解了这样的知识，就等于掌握了学科知识的主干，形成了扩充和扩展自己知识结构的能力。 四、课堂探究性实验教学的两种基本实验形式 1.演示实验 大量的演示实验，其目的主要是让学生在观察的基础上接受化学知识，为理解提供直观材料。在演示实验中，要通过增加演示实验的创造成分，给学生提供更大的思考空间，把部分有探究价值的演示实验改为学生的探究实验。 2.学生分组实验 在学生分组实验中，通过增加实验的未知性，可以激发学生探究的欲望。如果某些实验所验证的规律符合学生认知水平、思维水平，这类实验可改为探究性实验，实验时间可放在知识教学之前。对于一些学生确实难以完成的实验，可以通过教师适当点拨或学生看书完成。 通过实施探究性化学实验教学，可以发现： (1)学生自主学习的意识加强。在这样的课堂教学活动中，他们习惯了自己提出问题，自己猜想假设，自己设计方案，并从自主学习的过程中增强了学习的积极性和主动性。 (2)学生的知识结构得到优化和完善。让学生自己设计方案，并具体实施实验操作，这一系列的过程，使学生真正参与到实验中来，使他们的化学概念表象得以更为有效地与基础理论知识体系中的化学概念建立起实质性的联系。使学生在还没有抓住化学概念本质时，就会主动查阅资料，自己设计方案，增强迁移效果，优化学生的知识结构。 (3)教师的观念发生了变化。教师们对其在化学教学中的作用逐渐有了更为深刻的认识，对教育过程本身也有了全新的感受。教师们知道他们应成为自己教学行为的研究者。通过实验教学我们不难看出，实验可以：其一，提高了学生的学习的兴趣，可以培养学生的观察能力。 在化学实验中，要教给学生观察的方法，如观察要有明确的目的和重点，要自始至终，从明显的到细微的都必须认真地、细致地观察，要提醒学生注意排除其他因素的干扰，要求学生实事求是地做好实验记录。在实验前，要求学生观察药品状态，仪器形状，连接方法。实验中引导学生观察反应中产生的多种现象，特别注意引导学生对实验现象要作全面观察，及时纠正学生的片面性，在实验过程中要增加学生的感性认识。 其二，培养学生的思维。 在课堂上做演示实验，教师设计一系列问题由浅入深、由表及里，在教学中循循善诱，适时点拨，逐步培养具体、全面、深入地认识物质及其变化的本质和内在规律性，使学生的思维从表象到本质，从感性认识到理性认识；围绕演示实验层层设疑，不断深入的教学，可以使学生的思维能力得到提高。 其三，培养学生的探究能力。 化学科学的形成和发展都离不开实验，学生通过探究性实验，可以探究自己还未认识的世界，帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，掌握实验技能，激发学生学习化学的兴趣，拓宽学生的知识面，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力，使学生学会科学研究的方法。通过科学探究活动来学习化学，在这一过程中学生可以把化学知识与观察、推理和思维技能结合起来，从而可以能动地获得对化学知识的理解。