2014-2015学年湖南省娄底市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．对于资源的合理开发利用，下列过程中只发生物理变化的是( )
A．煤的干馏 B．从海带中提取碘
C．石油的分馏D．石油裂化
2．下列物质中属于有机物的是( )
①酒精；②食盐；③一氧化碳；④甲烷；⑤红糖；⑥石灰石．
A．①②④⑤B．①④⑤ C．①③⑤ D．①⑤⑥
3．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( ) A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D．食用纤维素、淀粉、蛋白质、植物油都是高分子化合物
4．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是( )
A．这种元素一定是金属元素
B．它位于元素周期表中的第六周期
C．这种原子的中子数为167
D．这种元素的原子易失去电子
5．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是( )
A．MgCl2B．Br2C．KOH D．CH3COOH
6．下列有关化学用语表达不正确的是( )
A．CO2分子的结构式：O=C=O
B．氯气分子的电子式Cl：Cl
C．Cl﹣的离子结构示意图：
D．原子核内有10个中子的氧原子
7．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
8．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
9．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y﹣比X2+多一个电子层，Y﹣与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是( )
A．Y是第ⅦA族元素
B．化合物XY2的化学键为离子键
C．Y﹣与X2+的最外层电子数相同
D．X是第二周期元素
( )
11．化学反应中往往伴随着能量的变化．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( )
A．石灰石的分解反应 B．铝热反应
C．Ba（OH）2?8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀盐酸反应
12．2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A．加入适量蒸馏水B．加入适量的氯化钠
C．加入适量的6mol/L盐酸D．加入数滴氯化铜溶液
13．若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是( )
A．铜是正极，铜片上有气泡产生
B．氢离子在锌片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜片质量逐渐减少
14．在2L密闭容器中，发生3A+B=2C （均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L．s），则10s后容器中的B的物质的量是( )
A．1.6mol B．3.2mol C．3.6mol D．2.8mol
15．下列反应属于取代反应的是( )
A．乙烯→乙醇B．乙酸→乙酸乙酯
C．苯→环己烷D．乙醇→乙醛
16．下列化学方程式书写错误的是( )
A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3+H2O
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br
17．以下烃中，一氯代物只有一种的是( )
A．丙烷 B．正丁烷C．正戊烷D．新戊烷
18．下列有关说法正确的是( )
A．H与D互为同位素；葡萄糖和蔗糖互为同系物
B．乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，从而除去乙烯
C．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D．证明CH3CH2CH=CHCH2CH2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
19．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5
20．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )
A．硫酸厂尾气的处理：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．硝酸工业尾气的处理：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
二、非选择题（2分/空，共40分）
21．（1）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的
分子中两种含氧官能团的名称是__________、__________．
请写出该物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式__________．
22．（1）已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的__________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：__________
（2）已知吸热反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）吸收热量11kJ，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ．
23．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2+3H2?CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：__________
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）
=__________；
能说明该反应已达平衡状态的是__________（填序号）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1．
24．（14分）为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（I）如上图1所示，试管中装乙醇，（图示不一定准确）则反应现象为__________；
（Ⅱ）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为__________；（填结构简式）；
（Ⅲ）为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图3所示装置来进行实验验证．
①A中所盛试剂为__________．
②C中实验现象为__________，由实验可知这三种酸的酸性大小为__________．
③该装置中存在不妥之处，请提出改正措施__________．
2014-2015学年湖南省娄底市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．对于资源的合理开发利用，下列过程中只发生物理变化的是( )
A．煤的干馏 B．从海带中提取碘
C．石油的分馏D．石油裂化
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】A、煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；
B、从海带中提取碘，发生了置换反应；
C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离；
D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量．
【解答】解：A、煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；
B、从海带中提取碘，发生了置换反应，故B错误；
C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离，石油分馏能得到不同沸点范围的产物，属于物理变化，故C正确；
D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，大分子的烃裂化为小分子的烃，属于化学变化，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物理变化与化学变化，题目难度不大，注意煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，为易错点．
2．下列物质中属于有机物的是( )
①酒精；②食盐；③一氧化碳；④甲烷；⑤红糖；⑥石灰石．
A．①②④⑤B．①④⑤ C．①③⑤ D．①⑤⑥
【考点】无机化合物与有机化合物的概念．
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，据此分析解答．
【解答】解：①酒精是CH3CH2OH的俗称，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故①正确；
②食盐是NaCl属于不含碳的化合物，属于无机物，故②错误；
③一氧化碳（CO），是化合物，含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物，故③错误；
④甲烷（CH4）是化合物，含有碳元素，是最简单的有机物，故④正确；
⑤红糖是化合物属于糖类，含有碳元素，属于有机物，故⑤正确；
⑥石灰石是化合物，含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物，故⑥错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了如何识别有机物的方法问题，可以依据有机物的概念进行，题目较简单．
3．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( ) A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D．食用纤维素、淀粉、蛋白质、植物油都是高分子化合物
【考点】油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】A．油脂分为植物油和脂肪，其中植物油的烃基中含有不饱和碳碳键；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，不是纤维素；
C．蔗糖为二糖、淀粉为多糖，油脂属于酯类，它们都能够发生水解反应；
D．高分子化合物相对分子量达到10000以上，脂肪和植物油的相对分子量较小，不属于高分子化合物．
【解答】解：A．油脂中的植物油中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，故A错误；
B．棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分为蛋白质，故B错误；
C．蔗糖能够水解生成葡萄糖和果糖，淀粉能够水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，它们都能够水解，故C正确；
D．淀粉、纤维素和蛋白质属于高分子化合物，而脂肪、植物油的相对分子量较小，二者不属于高分子化合物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了高分子化合物的判断、水解反应判断、有机物的分类、结构及性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与组成，明确高分子化合物的概念及判断方法，明确常见有机反应类型．
4．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是( )
A．这种元素一定是金属元素
B．它位于元素周期表中的第六周期
C．这种原子的中子数为167
D．这种元素的原子易失去电子
【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答．【解答】解：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，
A．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故A正确；
B.116号元素处于第七周期ⅥA族，故B错误；
C．原子序数大于原子核外电子数，116号元素原子核外电子数为116，该核素的中子数为167，故C正确；
D．该元素为金属元素，金属性比较弱，故D错误，
故选AC．
【点评】本题考查结构性质位置关系，关键是根据稀有气体的原子序数确定元素在周期表中的位置，注意对元素周期律的理解掌握．
5．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是( )
A．MgCl2B．Br2C．KOH D．CH3COOH
【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．溴分子中Br﹣Br原子之间只存在非极性键，且属于单质，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；
D．乙酸分子中C﹣C、C﹣O、C﹣H、O﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D
错误；
故选C．
【点评】本题考查化学键和化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键及离子化合物，为易错点．
6．下列有关化学用语表达不正确的是( )
A．CO2分子的结构式：O=C=O
B．氯气分子的电子式Cl：Cl
C．Cl﹣的离子结构示意图：
D．原子核内有10个中子的氧原子
【考点】原子结构示意图；电子式；结构式．
【分析】A．二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；
B．氯气分子中存在一对共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子中的未成键电子；
C．氯离子有17个质子，核外有18个电子，最外层有8个电子；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
【解答】解：A．二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故A正确；
B．氯气分子中，两个氯原子的最外层都达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为：，故B错误；
C．氯离子有17个质子，核外有18个电子，Cl﹣的离子结构示意图：，故C正确；D．氧原子的核电荷数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表
示为：，故D错误；
故选BD．
【点评】本题考查了化学用语，涉及结构式、电子式的书写、离子结构示意图等知识点，易错选项是D，注意元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，题目难度不大．
7．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．
【解答】解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．
故选：D．
【点评】本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答．
8．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．
【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；
它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．
【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．
9．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y﹣比X2+多一个电子层，Y﹣与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是( )
A．Y是第ⅦA族元素
B．化合物XY2的化学键为离子键
C．Y﹣与X2+的最外层电子数相同
D．X是第二周期元素
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】XY2是由短周期元素形成的化合物，Y﹣比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y﹣比X2+多一个电子层，则X的Mg元素，再结合物质的结构分析解答．
【解答】解：XY2是由短周期元素形成的化合物，Y﹣比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y﹣比X2+多一个电子层，X2+有两个电子层，X原子失去两个电子变为X2+，则X的Mg元素．
A．Y是Cl元素，其最外层有7个电子，为ⅦA族元素，故A正确；
B．化合物MgCl2是由镁离子和氯离子构成的，氯离子和镁离子形成离子键，故B正确；C．Y﹣与X2+的最外层电子数都是8，故C正确；
D．X是Mg元素，位于第三周期，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了原子结构和元素的性质，根据原子结构及离子所带电荷数确定元素，再结合元素所处周期、族来分析解答，难度不大．
( )
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．白色污染是指塑料垃圾；
B．二氧化碳过量排放能够引起温室效应；
C．氟利昂的排放能够破坏臭氧层；
D．二氧化硫的排放能够引起酸雨．
【解答】解：A．白色污染是指塑料垃圾，不是建筑垃圾，故A错误；
B．二氧化碳过量排放能够引起温室效应，故B正确；
C．氟利昂的排放能够破坏臭氧层，故C正确；
D．二氧化硫的排放能够引起酸雨，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染是解题关键，题目难度不大．
11．化学反应中往往伴随着能量的变化．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( )
A．石灰石的分解反应 B．铝热反应
C．Ba（OH）2?8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀盐酸反应
【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
【分析】属于放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，又属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答．
【解答】解：A．石灰石的分解反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故A错误；
B．铝热反应为放热反应，生成金属单质，为氧化还原反应，故B正确；
C．为吸热反应，且不是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了反应类型的判断，根据元素化合价是否变化及反应热来分析解答，熟悉常见吸热反应和放热反应、氧化还原反应的特征即可解答，题目难度不大．
12．2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A．加入适量蒸馏水B．加入适量的氯化钠
C．加入适量的6mol/L盐酸D．加入数滴氯化铜溶液
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．
【解答】解：A．加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故A错误；
B．如加入固体，则溶液浓度不变，反应速率不变，如加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．加入适量的6 mol?L﹣1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故C错误；
D．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，生成氢气的量不变，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．
13．若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是( )
A．铜是正极，铜片上有气泡产生
B．氢离子在锌片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜片质量逐渐减少
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】锌比铜活泼，锌为负极，反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，发生氧化反应，铜为正极，反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H+=Zn2++H2↑以此解答该题．【解答】解：A、锌为负极，铜为正极，反应为2H++2e﹣=H2↑，铜片上有气泡产生，故A正确；
B、氢离子在铜片表面被还原，故B错误；
C、电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；
D、锌片质量逐渐减少，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
14．在2L密闭容器中，发生3A+B=2C （均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L．s），则10s后容器中的B的物质的量是( )
A．1.6mol B．3.2mol C．3.6mol D．2.8mol
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】根据化学反应速率的计算公式：V（A）==，10s后，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），则消耗A的物质的量△n=2L×10s×0.12mol/（L?s）=2.4mol，结合反应的化学方程式利用三段式法计算．
【解答】解：10s后，若A的平均速率V（A）=0.12mol/（L?s），根据化学反应速率的计算公式，则消耗A的物质的量△n=2L×10s×0.12mol/（L?s）=2.4mol，
3A+B═2C
起始：4mol 4mol 0
转化：2.4mol 0.8mol 1.6mol
平衡：1.6mol 3.2mol 1.6mol
则10s后容器中B的物质的量是3.2mol，
故选B．
【点评】本题考查化学平衡的简单计算，题目难度不大，注意利用三段式法计算较为直观．
15．下列反应属于取代反应的是( )
A．乙烯→乙醇B．乙酸→乙酸乙酯
C．苯→环己烷D．乙醇→乙醛
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
【解答】解：A．乙烯→乙醇的反应为乙烯与水发生的加成反应，不属于取代反应，故A错误；B．乙酸→乙酸乙酯，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为取代反应，故B正确；C．苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，故C错误；
D．乙醇催化氧化生成乙醛，该反应为氧化反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了有机物的性质与反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应类型，明确取代反应与其它反应类型的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
16．下列化学方程式书写错误的是( )
A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3+H2O
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br
【考点】化学方程式的书写；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．
【专题】有机反应．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．乙醇催化氧化制取乙醛，乙醇上羟基上的氢和羟基相连的碳上的氢脱去，和氧结合生成水，自身被氧化成乙醛，该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯，选项中硝基苯的苯环错误，所以该化学方程
式书写错误，正确的为：，故B错误；
C．乙酸和乙醇发生反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢原子，生成乙酸乙酯和水，该化学方程式书写完全正确，故C正确；
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是由于乙烯和溴发生了加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，该化学方程式书写完全正确，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了化学方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．题目难度不大．
17．以下烃中，一氯代物只有一种的是( )
A．丙烷 B．正丁烷C．正戊烷D．新戊烷
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】先判断烃的同分异构体，然后根据烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中只有一种氢原子，最后根据等效法判断氢原子的种类即可解答．
【解答】解：A．丙烷C3H8不存在同分异构体，只有一种结构：CH3CH2CH3，含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．正丁烷中2种等效H原子，其一氯代物含有3种，故B错误；
C、正戊烷有3种氢原子，一氯取代物有3种，故C错误；
D、新戊烷只含一种氢原子，一氯取代物只有一种，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法与等效氢的判断，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．．
18．下列有关说法正确的是( )
A．H与D互为同位素；葡萄糖和蔗糖互为同系物
B．乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，从而除去乙烯
C．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D．证明CH3CH2CH=CHCH2CH2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；元素周期表的结构及其应用；有机物的鉴别；芳香烃、烃基和同系物．
【分析】A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不是同系物；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
C．IIIB族到IIB族10个纵行为过渡金属元素；
D．羟基、碳碳双键都可被氧化．
【解答】解：A．葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，结构不同，不是同系物，故A错误；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C．IIIB族到IIB族10个纵行为过渡金属元素，都为金属，故C正确；
D．羟基、碳碳双键都可被氧化，应用溴水检验，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及除杂，检验以及元素周期表等知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，题目覆盖面广，但难度较小．
19．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5
【考点】真题集萃；有机物实验式和分子式的确定．
【分析】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．
【解答】解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，
则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，
由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，
故选A．
【点评】本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．
20．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )
A．硫酸厂尾气的处理：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．硝酸工业尾气的处理：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【考点】绿色化学．
【专题】元素及其化合物．
【分析】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：
1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；
3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．
【解答】解：A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故A 不选；
B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故B不选；
C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；D．由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，故D不选；故选C．
【点评】本题考查绿色化学，难度不大．要抓住绿色化学的概念，尽可能减少对环境的负作用．
二、非选择题（2分/空，共40分）
21．（1）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的
分子中两种含氧官能团的名称是羟基、羧基．
请写出该物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式
+4Na→+2H2↑．
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】（1）a、乙酸具有酸性，可使酸碱指示剂变色；
b、碳碳双键可与溴水发生加成反应；
c、葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；
d、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；
（2）有机物含有羟基、羧基和碳碳双键，可与钠反应生成氢气．
【解答】解：（1）a、乙酸具有酸性，可使酸碱指示剂变色，可用紫色石蕊试液检验，溶液变红色；
b、碳碳双键可与溴水发生加成反应，可使溴水褪色；
c、葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，在加热条件下进行，生成砖红色沉淀；
d、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于饱和碳酸钠溶液检验，
故答案为：B；D；A；C；
（2）有机物含有羟基、羧基和碳碳双键，可与钠反应生成氢气，反应的方程式为
+4Na→+2H2↑．
故答案为：羟基、羧基；
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
22．（1）已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的负极（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣
（2）已知吸热反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）吸收热量11kJ，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
【考点】原电池和电解池的工作原理；有关反应热的计算．
【分析】（1）燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；（2）2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ?mol﹣1的正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量﹣化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，据此进行计算．
【解答】解：（1）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O中C元素化合价由﹣4价变为+4价，所以甲烷失电子发生氧化反应，其所在电极为负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，
故答案为：负极；2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣；
（2）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，
化学键断裂时需吸收的能量﹣化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，
即：2x kJ﹣436kJ﹣151kJ=11kJ，
解得：x=299，
故答案为：299．
【点评】本题考查了电解原理、热化学方程式的计算，题目难度中等，明确电解原理及其应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式书写及计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识解决实际问题的能力．
23．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2+3H2?CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：反应物的总能大于生成物的总能量
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L．min）；
（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是bd（填序号）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1．
【考点】化学平衡的计算；吸热反应和放热反应；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）反应物的总能大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
（2）根据v=计算v（CO2）；10min处于平衡状态，由方程式的可知△n（H2）=3△n（CO2），进而计算氢气转化率；
（3）a．均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行；
b．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度保持不变；
c．平衡时各组分物质的量关系，与反应物转化率及起始量有关；
d．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡．
【解答】解：（1）由图可知，反应物的总能大于生成物的总能量，该反应为放热反应，
故答案为：反应物的总能大于生成物的总能量；
（2）从反应开始到5min末，△n（CO2）=1mol﹣0.5mol=0.5mol，则v（CO2）==0.05mol/（L．min）；
10min处于平衡状态，由方程式的可知△n（H2）=3△n（CO2）=3×（1mol﹣0.25mol）=2.25mol，
则氢气转化率为×100%=75%，
故答案为：0.05mol/（L．min）；75%；
（3）a．均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故a错误；
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化，说明到达平衡，故b正确；
c．平衡时各组分物质的量关系，与反应物转化率及起始量有关，二氧化碳与氢气起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，平衡时二者物质的量之比为1：3，故c错误；
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1，说明氢气的消耗数量等于其生成速率，反应到达平衡，故d正确，
故选：bd．
【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡状态判断、吸热反应与放热反应等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
24．（14分）为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（I）如上图1所示，试管中装乙醇，（图示不一定准确）则反应现象为钠沉于无水酒精底部，反应缓慢，表面有气泡；
（Ⅱ）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为CH3CHO；（填结构简式）；
（Ⅲ）为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图3所示装置来进行实验验证．
①A中所盛试剂为乙酸．
②C中实验现象为白色胶状沉淀，由实验可知这三种酸的酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．
③该装置中存在不妥之处，请提出改正措施在两装置中间加一个盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中乙酸气体．
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（I）Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，但钠的密度大于水；
（Ⅱ）乙醇与加热的Cu发生催化氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气味；
（Ⅲ）根据强酸制弱酸的原理：将CH3COOH与Na2CO3发生反应：
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，说明酸性CH3COOH＞H2CO3；产生的CO2气体通入硅酸钠钠溶液发生反应有白色胶状沉淀产生：
CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，产生的CO2气体混有乙酸气体，乙酸也能与硅酸钠反应，应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，据此回答．
【解答】解：（I）钠与乙醇反应的现象：钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，表面有气泡，
故答案为：钠沉于无水酒精底部，反应缓慢，表面有气泡；
（Ⅱ）乙醇与加热的Cu发生催化氧化生成乙醛（CH3CHO），乙醛具有刺激性气味，则图2中产生的具有刺激性气味的液体为乙醛，故答案为：CH3CHO；
（Ⅲ）①将CH3COOH与Na2CO3发生反应：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3；则A中所盛试剂为为乙酸；
故答案为：乙酸；
②产生的CO2气体通入硅酸钠钠溶液发生反应有白色胶状沉淀产生：
CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；
故答案为：白色胶状沉淀；CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；
③该装置中存在不妥之处：产生的CO2气体混有乙酸气体，乙酸也能与硅酸钠反应，应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，改正措施为在两装置中间加一个盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中乙酸气体，
故答案为：在两装置中间加一个盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中乙酸气体．【点评】本题考查了物质性质的实验设计，掌握实验基本操作，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等．
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
安徽省高一年级期末考试化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共45分) 1. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A . 乙醇溶液 B . 牛奶 C . 硫酸铜溶液 D . 蔗糖溶液 2. （3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（） A . 空气 B . 冰水混合物 C . 生理盐水 D . 雪碧饮料 3. （3分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过 D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 4. （3分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol
B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg C . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 5. （3分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润 B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗 C . 碘水中的碘可以用酒精萃取 D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗 6. （3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（） A . D中不可以是浓硫酸 B . D中可以是水 C . D中可以是饱和食盐水 D . 通入的氯气含有水份 7. （3分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（） ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
绝密 ★ 启用前 高一年级下学期化学试题第三套 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分） 一、 选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（ ） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列 物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（ ） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（ ） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子， 下列叙述正确的是（ ） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（ ）
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共63分) 1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（） A . 二氧化硫 B . 一氧化氮 C . 一氧化碳 D . 氮气 2. （2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（） A . Mg2+的结构示意图： B . Na2S的电子式： C . 氨气的空间结构：三角形 D . 乙烯的结构简式：（CH2）2 3. （2分）已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（） A . R B . R C . R D . R 4. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（） A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A . 萃取 B . 蒸馏 C . 干馏 D . 升华 7. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（） ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应． A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤⑦
高一年级化学第二学期第一次月考试题 化学试题 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 Ｓ－32 Cl －35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是 A ．LiI B ．NaBr C ．KCl D ．CsF 2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ． H 2O B ． BF 3 C ． CCl 4 D ． PCl 5 3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11 4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A ．食盐和蔗糖熔化 B ．钠和硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 5．X 、Y 、Z 三种为前18号元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子最外层电子数是次 外层电子数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学 式为①X 2YZ ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3 A ．①②③④ B ．② C ．②④ D ．②⑤⑥ 6．反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则表示此反应的速率正确的是 A ． v (O 2) = 0.01mol·(L·s) –1 B ．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1 C ．v (H 2O) = 0.003mol·(L·s) –1 D ．v (NH 3) = 0.02mol·(L·s) –1 7．下列关于实验现象的描述不正确．．． 的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．已知在25o C ，101kPa 下，1g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．C 8H 18（l ）+25—2 O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （g ）；ΔH = -48.40kJ/mol
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试 化学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中， 不是 ．．大气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是 A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅 3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢 制成，不锈钢含有的最主要元素是 A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝 4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中，发生 了氧化还原反应的是 A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH3 5．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用 对学好化学知识至关重要。下列仪器中，不能 ．．用酒精灯加热的是 A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚
6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是 A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释 7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的 作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是 A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+ 8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中，不能 ．．用玻璃试剂瓶盛放的是 A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸 9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列 气体中，不能 ．．用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH3 10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产 的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是 A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性 二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2 12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。右图所 示的转化关系中，不能一步实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
高一化学期末试卷1 2013年12月 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A ．石墨 B ．二氧化硅 C ．氧化镁 D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列的分离方法不正确的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B ．检验自来水中是否含有Cl － C ．除去保温瓶中的水垢 D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋） B ．使红色布条褪色（HCl ） C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －） 7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是 A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定．． 正确的是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32- D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （图1） （图2）
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤
C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）
高一年级第一学期期末化学试卷及答案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A） 说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（） A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是（） A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是（） A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）
A 164kg B C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（） ①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是（） A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（） A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B ×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子 8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（） A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A H＋ Na＋CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－ C K＋ H＋ SO42－OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ 10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）