宁夏回族自治区2020年高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）
A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B . 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
C . 废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属
D . 蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质
2. （2分） (2018高二下·九江开学考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）
A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
B . 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1Na
C . 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NA
D . 3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
3. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 新戊烷的结构简式：C5H12
B . 丙烷的比例模型：
C . 四氯化碳的电子式：
D . 乙烯的结构式：
4. （2分）如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（）
A . 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
C . 操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+
D . 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
5. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（）
A . 该电池可将化学能转化为电能
B . 每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+
C . 正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
D . 负极区溶液的pH减小
6. （2分）(2019·吉安模拟) 由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（）
A . 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐
B . 若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质
C . 若B具有强氧化性，则A，E的组成元素可能相同
D . 若X为O2 ，则B，C，D在常温下均可以是气体
7. （2分） (2016高二上·九江期中) 25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH HClO H2CO3
K（CH3COOH）
=1.8×10﹣5
K（HClO）
=3.0×10﹣8
K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7
K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . 相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）
B . 图象中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C . 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有________、________
（2）步骤 II生成滤液B对应离子方程式为________．
（3）步骤V中发生反应的化学方程式是________
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为________
（5）步骤 I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为________、________．
三、综合题 (共3题；共19分)
9. （6分）(2012·海南) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1） FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________：
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________；
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________．（列式计算）
10. （8分）(2018·安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题:
（1）用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:
I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1
II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2
III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g) △H3
IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s) △H4
①在反应器B中进行的反应是________(填反应前面的代号)；“物质2”是________(填化学式)。
②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=________(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
（2）用FeO作载氧剂部分反应的lgKp[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]与温度的关系如下图所示:
①图中涉及的反应中,属于吸热反应的是________(填反应前面的代号)。
②恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的
标志是________( 填字母)。
a.v正(CH4)=v正(CO2)
b.气体的压强不再随时间变化
c.气体的密度不再随时间变化
d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等
③若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是________。
④在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO 的平衡转化率为________。
（3）若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是________。
11. （5分） (2017高二上·仙桃期末) 按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
（1）苯环部分可发生________反应和________反应．
（2）﹣CH═CH2部分可发生________反应和________反应．
（3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为________．
四、填空题 (共1题；共10分)
12. （10分）(2018·烟台模拟) 金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。
回答下列问题
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为________。
（2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)
（3）化合物A的化学式为________，Cl原子的配位数是________。
（4） B中碳原子的杂化轨道类型为________，含有的化学键为________(填字母)。
a．离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键e．配位键f．氢键 g．σ键 h．π键
（5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________；与NH3互为等电子体的分子有________(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是________。
（6）已知化合物A晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为________nm(列出计算表达式即可)。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共3题；共19分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
四、填空题 (共1题；共10分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、