实验3 溶液的配制和酸碱滴定
实验目的
1. 学习溶液的配制
2. 学习移液管、容量瓶的使用方法
3. 学习正确判定滴定终点
4. 练习滴定操作，掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方法
实验原理
根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同，可采用不同的仪器进行配制。若准确性要求不高，一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制；若对溶液浓度的准确性要求较高，在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平、移液管、容量瓶等仪器进行准确配制。无论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所用试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后进行配制。
酸碱滴定是根据酸碱中和反应，测定酸或碱浓度的一种容量分析方法。因为在酸碱中和反应的等物质的量点，体系的酸和碱正好完全中和，此时中和反应达到了终点。
根据达到终点时所用酸溶液（或碱溶液）的体积及标准碱溶液（或酸溶液）的体积和浓度，就可以计算出待测酸或碱的浓度。
酸碱中和滴定的终点可借助指示剂颜色的变化来确定。指示剂本身多为一种弱酸或弱碱，在不同的pH范围内显示不同的颜色。例如，酚酞的变色范围是在pH<8.0时为无色，pH>10.0时为红色，pH在8.0~10.0之间时呈浅红色。又如，甲基红的变色范围是pH=4.4~6.2，在pH 〈4.4时为红色，pH〉6.2时为黄色，pH在4.4~6.2之间时呈橙色或橙红色。在强碱滴定强酸时，常以酚酞作指示剂；在用强酸滴定强碱时，常以甲基红作为指示剂。显然，利用指示剂的颜色变化所指示出的滴定终点与实际酸碱滴定的终点（等物质的量点）可能不一致。例如，以强碱滴定强酸时，等物质的量点pH=7，而用酚酞做指示剂，变色范围是pH8.0~10.0，这样要达到滴定终点（溶液由无色变为浅红色）就需要多消耗一些碱，因而就可能带来滴定误差。但是根据计算，这种滴定终点与等物质的量点不一致所引起的误差是很小的，对待测酸碱溶液的浓度影响不大。
溶液的配制：
1．标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐
酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁 1.79×10-3mol·L-1。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
（2）标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
2．一般溶液的配制及保存方法
近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。例如1∶1 H2SO4溶液，即量取1份体积原装浓H2SO4，与1份体积的水混合均匀。又如1∶3 HCl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。如配制0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。配制及保存溶液时可遵循下列原则：
（1）经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
（2）易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如NaF、NH4F、NH4HF2）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
（3）易挥发、易分解的试剂及溶液，如I2、KMnO4、H2O2、AgNO3、H2C2O4、Na2S2O3、TiCl3、氨水、Br2水、CCl4、CHCl3、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
（4）配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
（5）配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。仪器与药品
台秤，分析天平，酒精灯，称量瓶；碱式滴定管（50mL），酸式滴定管（50mL），移液管（25mL）；
浓HCl(12 mol·L-1)，HAc(1 mol·L-1)，NaOH(s)，邻奔二甲酸氢钾（s），硼砂（s），NaAc(s)，酚酞指示剂（质量分数为0.1%），甲基红指示剂（质量分数为0.1%）。
实验步骤
1．溶液的配制
（1）酸碱溶液的配制
①0.1 mol·L-1 HCl溶液的配制用干净的量筒量取浓盐酸（所需量自行计算）于预先盛有200～300mL水的烧杯中，配制500mL浓度近似为0.1 mol·L-1的HCl溶液，在转移至500mL试剂瓶中。
②0.1 mol·L-1 NaOH溶液的配制在台秤上称取2.1～2.3g，固体NaOH，以少量水快速洗涤固体NaOH以除去其表面附着的碳酸盐，再将洗过的NaOH固体溶于500mL加热煮沸半小时并冷却至室温的蒸馏水中，即近似于0.1 mol·L-1 NaOH溶液，转移至500mL的具有橡皮或塑胶赛的试剂瓶中。
（2）标准溶液的配制
①邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制准确秤取已于105～110℃烘干过的邻苯二甲酸
氢钾晶体约5.18g于小烧杯中，加入少量蒸馏水使其全部溶解后，转移至250mL的容量瓶中，再用少量水冲洗烧杯及玻璃棒数次，并将每次洗涤用的水全部转移至容量瓶中，最后用水稀释至刻度，摇匀.计算其标准浓度.
②硼砂标准溶液的配制准确秤取约0.45g的硼砂晶体于烧杯中，按上述方法配制100mL的硼砂标准溶液，并计算其准确浓度.
（3）缓冲溶液的配制用1 mol·L-1的HAc和固体NaAc配制pH=4.0、浓度为0.5 mol·L-1的[Ac-]缓冲溶液100mL(所需量自行计算).
2．酸碱中和滴定
（1）NaOH溶液浓度的标定
①用基准试剂标定NaOH溶液的浓度准确称量3份邻苯二甲酸氢钾晶体于3个已编号的三角瓶中，每份质量为0.4～0.5g，分别往三角瓶中加入40mL的蒸馏水，微热使固体溶解，冷却后加入2滴酚酞指示剂，用待测的NaOH溶液滴定至终点，记下每次滴定前后滴定管的读数，准确至0.01mL，根据邻苯二甲酸氢钾的准确质量及滴定时所消耗的NaOH溶液的体积，计算出NaOH溶液的准确浓度。
②用移液管移取前面配制的标准邻苯二甲酸氢钾溶液3份，分别加入2滴酚酞指示剂，用待测NaOH溶液滴定至终点，记下每次所消耗的NaOH体积。计算出NaOH的浓度并与本试验（1）比较。
③用已知浓度的NaOH溶液标定未知浓度的HCl溶液用移液管准确移取待测HCl 溶液25.00mL于三角瓶中，加入约20mL的蒸馏水，以2滴酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH溶液滴定至终点，记下每次滴定前后滴定管的读数，准确至0.01mL，由已知NaOH 溶液的浓度及滴定时所消耗的NaOH溶液的体积，计算出待测HCl溶液的准确浓度。
（2）HCl溶液浓度的标定
①用基准试剂标定HCl溶液的浓度准确称量3份硼砂晶体于3个已编号的三角瓶中，每份质量为0.4～0.5g。分别往三角瓶中加入40mL的蒸馏水，微热使固体溶解，冷却后加入2第甲基红指示剂，用待测的HCl溶液滴定至终点，记下每次滴定前后滴定管的读数，准确至0.01mL，根据硼砂的准确质量及滴定时所消耗的HCl溶液的体积，计算出HCl溶液的准确浓度，并与上述1.(3)所得结果进行比较。
②用移液管移取前面所配制的标准硼砂溶液3份，分别加入2滴甲基红指示剂；用待测的HCl溶液滴定至终点，记下消耗的HCl体积，计算出HCl的浓度并与本试验的（1）比较。
③用已知浓度的HCl溶液标定未知浓度的NaOH溶液用移液管准确移取待测NaOH 溶液25.00mL与三角瓶中，加入20mL的蒸馏水，以甲基红作指示剂，用已知浓度的HCl 溶液滴定至终点，记下每次滴定前后滴定管的读数，准确至0.01mL，由已知HCL溶液的浓度及滴定时所消耗的Hcl溶液的体积，计算出待测NaOH溶液的准确浓度，并与上述（1）得到的结果进行比较。
思考题
⑴配制标准溶液时，基准试剂用台秤称量还是用分析天平称量?为什么?
⑵如何把酸式或碱式滴定管下端的气泡赶净？在滴定过程中有可能还会与产生小气泡，应如何避免？
⑶配制有明显热效应溶液时，应注意哪些问题？
⑷实验2. 中对于待测的酸和碱，分别得到了两组浓度数据。哪一个结果的可靠性更高，为什么？
实验5 醋酸电离度和电离常数的测定
实验目的
1.通过醋酸电离度和电离平衡常数的测定，加深对电离度和电离平衡常数等基本概念的理
解。
2.学习弱酸电离度和电离平衡常数的测定方法。
3.学习酸度计的使用方法。
实验原理
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAC==H++AC-
在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：
K=[H+][AC-]/[HAC]
此时，电离度α％＝[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。
严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于１，可用浓度代替活度。
设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：
[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
当α<5%时，Ｋ≈ [H+]2/C
因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其pH值，可求得一系列K i值，其平均值为该温度下的K i值。
仪器、药品
1.仪器：碱式滴定管、吸管、锥形瓶、容量瓶、洗瓶、烧杯、pHS-2C酸度计。
2.药品：醋酸溶液（0.10 mol·L-1），NaOH标准溶液（0.10 mol·L-1），酚酞指示剂。
实验步骤
１．pＨ值测定法
⑴醋酸溶液浓度的测定
用已知浓度的NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，用酚酞做指示剂，并把测定结果列入下表5-1中。
（2）配制系列已知浓度的醋酸溶液
用容量瓶、移液管准确配制系列醋酸溶液。将已知浓度的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释20倍、10倍、2倍并计算出准确浓度，连同未稀释的醋酸溶液可得到不同浓度的四种溶液，依次编号为1、2、3、4。
测定醋酸溶液pH值，并计算电离度和电离平衡常数
取四只洁净干燥的50mL烧杯，分别加入上述四种溶液，按由稀到浓的顺序，在pＨ计上分别测定它们的pＨ值并记录数据，计算电离度和电离平衡常数。
表5-2 电离度和电离平衡常数的测定
温度____℃
2. 半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数
准确量取10.00ｍL未知一元弱酸稀溶液，用NaOH稀溶液滴定到终点，酚酞指示剂。然后再加入10.00ｍL该弱酸溶液，混合均匀后测该溶液的pＨ值，并计算该弱酸溶液的电离平衡常数。
思考题
1.如果所用的醋酸浓度极稀，是否还能用近似公式Ｋ≈[H+]2/C求电离常数？
2.从理论上讲，改变醋酸溶液的浓度，电离度和电离平衡常数有无变化？
3.半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数时，是否考虑浓度和活度之间的差别？。
实验6 化学反应速度与活化能
实验目的
1.温度、浓度和催化剂对化学反应速度的影响；
2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速度，并依次求得该反应的反应级数、反应速度常
数和反应的活化能。
实验原理
在水溶液中，过二硫酸铵((NH 4)2S 2O 8)与碘化钾(KI)按下式反应：
2424248224I SO K SO )(NH KI O S )(NH ++=+
离子反应式为：
-
---+=+324282I 2S O 3I O S
（1）
根据速度方程，该反应的反应速度V 为：
n
)
(I m )O (S c kc V 28
2
--= 式中： k —反应的速度常数；
m 、n —反应物的反应级数； V —瞬时速度。
但在实验中，所能测定的是一段时间（?t ）内反应的平均速度V 。若?t 时间内-
282O S 浓度的
变化为)
(282c
-
?O S ，则平均速度为：
t
c V )
O (S 28
2
??-=
-
若在实验中，?t 时间内反应物浓度的变化不大，则平均速度就可近似地用来代替瞬时
速度。
即： t
c c kc V )
O (S n )
(I m
)O (S 28
2
28
2
??-==---
本实验正是根据这一原理测定-282O S 与-
I 反应的反应速度。为了测出-282O S 离子浓度在
?t 时间内的改变值，就需要在反应体系中加入一定量的硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）溶液和可溶
性淀粉溶液，用来指示-
282O S 离子浓度的变化。因此，在反应（1）进行的同时，还发生如
下反应：
--
--+=+3I O S I O 2S 264323
2 （2）
由于反应（2）比反应（1）进行得快得多，几乎在瞬间完成，因此，由反应（1）生成
的-
3I 立即与-232O S 反应生成-I ，而不致使-
3I 与淀粉作用显蓝色。随着反应的进行，-
232O S 的浓度越来越小，当-232O S 反应完全后，反应（1）生成的-
3I 离子就立即与淀粉反应使溶液呈
现蓝色。
从反应（1）和（2）可知，当-282O S 减少1 mol 时，-
232O S 会减少2 mol ，即：
)
()
(28223221--?=
?O S O S
c c 由此可知，从反应开始到溶液出现蓝色的?t 时间内，该反应的反应速度为：
n
)(I m )O (S )O (S c kc t c 21V 282232---
=??-==V 当求得V(即V )值后，对反应速度表示式两边取对数，得：
lgk nlgc mlgc lgV )(I )O (S 28
2
++=--
当)(I c -不变时，以lgV 对)O (S 28
2
lgc -作图，可得一直线，斜率即为m 。同理，当)O (S 28
2c -不
变时，以lgV 对)(I lgc -作图，可求得n 。m 、n 分别为-
282O S 和-I 的反应级数，m 与n 的和即
为该反应的级数。
当求得反应速度及反应级数后，就可依据反应速度表示式求得速度常数k 。 根据阿累尼乌斯公式：
2.303RT
Ea
A lgk -
=
Ea —反应的活化能；
R —气体常数； T —热力学温度； A —常数。
以lgk 对
T
1
作图，可得一直线，其斜率为： 19.1
Ea
2.303R Ea -=-
即：Ea = -19.1 . 斜率。
由上式就可求得反应的活化能Ea 。 仪器、药品
1. 仪器：量筒（25 mL ）、烧杯（150 mL ）、秒表、温度计（0~100℃）
2. 药品：KI （0.2 mol?1L -）、Na 2S 2O 3（0.010 mol?1L -）、(NH 4)2S 2O 8（0.20 mol?1L -）、KNO 3（0.20 mol?1L -）、(NH 4)2SO 4（0.20 mol?）、Cu(NO 3)2（0.02 mol?1L -）、淀粉溶液（0.2%）、冰。 实验步骤
1. 浓度对化学反应速度的影响—反应级数及速度常数的测定 室温下，用三只量筒分别取20 mL 0.2 mol·L -1KI 溶液、8.0 mL 0.010 mol·L -1Na 2S 2O 3和4.0 mL 0.2%淀粉溶液倾入150 mL 烧杯中，混合均匀。再用干净量筒量取20.0 mL 0.20 mol·L -1 (NH 4)2S 2O 8 溶液，迅速倒入盛装混合液的烧杯中，同时启动秒表，不断搅拌混合液，仔细观察。当溶液出现蓝色时，立即停止秒表，记录反应时间和室温。
用相同的实验步骤，按照表6-1的用量进行Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ组的实验。为了使实验中的溶液离子强度和总体积保持不变，不足的量分别用0.20 mol·L -1KNO 3溶液和0.20 mol·L -1
(NH 4)2SO 4溶液补足。计算出各次实验的反应速度，填入表6-1中。 2. 温度对化学反应速度的影响—活化能Ea 的测定
按表5-3中实验Ⅳ的用量，将KI 、Na 2S 2O 3、KNO 3和淀粉溶液加到150 mL 的烧杯中，将(NH 4)2S 2O 8溶液加于另一个烧杯中，然后将盛装溶液的两个烧杯同时放于冰水中冷却。当试液的温度低于室温10℃
时，将(NH 4)2S 2O 8溶液迅速加到KI 等的混合溶液中，同时开始记时。不断搅拌，直至溶液
变为蓝色，立即停表，记录反应时间。
利用热水浴在高于室温10℃的条件下，重复上述实验，记录反应时间。 根据上述不同温度下两次实验的有关数据，计算出各自的反应速度和速度常数，连同表5-3中Ⅳ的有关数据一并列入表5-4中。用表5-4中各次实验的lgk 对T
1
作图，求出(NH 4)2S 2O 8与KI 反应的活化能。
3. 催化剂对化学反应速度的影响
按表5-3实验Ⅳ的用量，将KI 、Na 2S 2O 3、KNO 3和淀粉溶液加到150 mL 的烧杯中，再加入2滴Cu(NO 3)2溶液。搅拌均匀后，迅速加入(NH 4)2S 2O 8溶液，记时开始并不断搅拌至溶液刚出现蓝色时停表，记录反应时间，计算出反应速度并与表5-3中的数据比较，得出结论。
附注
1. 秒表的使用
秒表是准确测量时间的仪器，有各种规格。实验室常用的是一种有两个指针的秒表，长针为秒针，短针为分针，表面上有两圈刻度，分别表示秒针与分针的数值，秒针转一周为30秒，分针转一周为15分，读数可准确到0.01秒。表的上端有柄头，其作用是旋紧发条、启动秒表和停止秒表。
使用时先旋紧发条，用手握住表体，用拇指或食指轻按柄头，表即启动，若再按柄头，表即停止，便可读数。第三次按柄头时，秒针与分针即返回零点，为下一次使用作好准备。 2. 温度计的使用
一般温度计可精确到1℃，精密温度计可精确到0.1 ℃，使用时，可根据测量的范围和测量所要求的精度，选择不同的温度计。
测量溶液的温度时，一般是将温度计悬挂起来，并使水银球处于溶液中的合适位置，不要靠在容器壁上或容器的底部。不可将温度计当搅拌棒使用。刚测量过高温体系温度的温度计不可立即用于测量低温体系的温度或用自来水冲洗，以免温度计炸裂。
将温度计穿过塞孔时，不要强行用力，其操作方法与玻璃棒或玻璃管的穿孔方法相同。 使用温度计要轻拿轻放，用毕后应擦干，放回原处。 3. 作图法简介
作图法是一种常用的处理实验数据的方法，通过作图，可直接显示出实验数据的特点、变化规律等。根据作图，还可以求得与实验结果习习相关的斜率、截距、外推值等等。因此，作图的好坏与实验结果有着直接的联系。以下简要介绍一般的作图方法。
⑴ 工具
作图需要应用坐标纸、铅笔（1H 的硬铅笔较好），透明直角三角尺、曲线尺等。 ⑵ 选择坐标轴
在坐标纸上画两条互相垂直的直线，一条是横坐标，一条为纵坐标，分别代表实验数据的两个变量，习惯上以自变量为横坐标，应变量为纵坐标，并在坐标轴旁标明坐标轴代表的变量和单位。
坐标轴上比例尺的选择原则：
① 从图上读出的有效数字的位数与实验中测得的有效数字的位数相同。 ② 每一格对应的数值要易读，有利于计算。
③ 要考虑图的大小和布局，要能使数据点分散开，不一定要将数据的零点放在坐标原点。
⑶ 确定数据点
根据数据的两个变量在坐标内确定数据点，并用符号 、?、?、 、 、 等表示。同一曲线上各相应的数据点要用同一种符号表示。
⑷ 画出图线
用均匀光滑的曲线（或直线）连接数据点，要求这条线能通过较多的点，不要求通过所有的点。不在线上的数据点要均匀地分散在线的两旁。
思考题
1. 化学反应方程式，能否确定反应级数？用本实验结果加以说明。
2. 若不用-282O S ，而用-
-3I I 或的浓度来表示反应速度，则反应速度常数k 是否相同？
3. 实验中为什么可以由反应液出现蓝色的时间长短来计算反应速度？反应液出现蓝色后，反应是否终止了？
实验8 银氨配离子配位数及其稳定常数的测定
实验目的
1. 应用配位离解平衡及溶度积原理，测定[Ag(NH 3)n ]+ 的配位数n ；
2. 掌握并利用图解法，计算Ag(NH 3)+
2的Ksp 值。 实验原理
在AgNO 3水溶液中加入过量的氨，即生成稳定的银氨配离子+n 3)Ag(NH ，再往溶液中加入KBr 溶液，直至刚刚有AgBr 沉淀（溶液混浊）生成，这时溶液中存在如下平衡
+n 3)Ag(NH + Br -
= AgBr↓+ nNH 3 （1）
则 K=
]
][Br )[Ag(NH ][NH n 3n
3-
+ =
稳
sp K K 1
[Br -
] =
]
)[Ag(NH ][NH K K n 3n 3稳sp + （2）
式中[Br -
]、[NH 3]、[+n 3)Ag(NH ]均为平衡浓度，它们可按如下方法近似计算：
设每份混合液中AgNO 3的浓度为[Ag +]0、体积为+Ag V ，加入氨水（大大过量）的浓度为[NH 3]0、体积为V 3NH ，滴定的KBr 的浓度为[Br -
]0、体积为V -Br ，混合液的总体积为V ，则混合后达平衡时：
[Br -] = [Br -
]0V V Br -? （3） [NH 3] = [NH 3]0V
V 3
NH ? （4）
[A g (N H 3)
+
n
] = [A g
+
]
V
V Ag +?
（5）
将(3)、(4)、(5)代入(2)并整理得：
V -Br = V n NH 3K sp K 稳
n n
03V ][NH ）（[V
][Br 0
-V V ][Ag Ag 0++]1- （6）
(6)式右端除了V 3NH 外，其余均为定值，即所用KBr 溶液的体积仅随氨水体积而变化，故(6)
式可改写为：
V -Br = K V n NH 3 (7) 将(7)式两边取对数得一直线方程：
lgV -Br = n lgV 3NH + lgK
以lgV 3NH 为横坐标，lgV -Br 为纵坐标作图，得一直线，直线的斜率n 即为+n 3)Ag(NH 的配位数。
根据直线在Y 轴上的截距，可求得(7)式中的K 值。若K sp 已知，n 已求得，便可代入(6)式求得+n 3)Ag(NH 的稳定常数K 稳。
仪器、药品
1. 仪器：移液管（25 mL ）、锥形瓶（250 mL ）、酸、碱式滴定管、量筒（100 mL ）。
2. 药品：NH 3 (2.0 mol·L -1)、AgNO 3 (0.010 mol·L -1)、KBr (0.0040 mol·L -1)
实验步骤
在同一个锥形瓶中，用移液管移入25.00 mL 0.010 mol·L -1AgNO 3溶液，用碱式滴定管加入30.00 mL 2.0 mol·L -1的氨水溶液，再用量筒准确加入20.0 mL 蒸馏水，混合均匀，然后在不断摇动下用0.0040 mol·L -1的KBr 溶液滴定，直至产生的AgBr 沉淀不再消失。记录加入的KBr 溶液的体积V -Br 和溶液的总体积V 。再分别用25.00 mL 、20.00 mL 、15.00 mL 、10.00 mL 2.0 mol·L -1的氨水溶液重复上述操作。在重复操作中，当滴定接近终点时，应加入适量的蒸馏水，使溶液的总体积V 相同。将滴定终点时所用去的KBr 溶液的体积V -Br 及所加入的蒸馏水的体积V O H 2记入下表5-5中。
表5-5 数据记录和结果处理
以lgV 3NH 为横坐标，lgV -Br 为纵坐标作图，求出直线斜率n （取整数），已知K sp =
4.9×1013-，即可求出K
稳
。思考题
1.在计算平衡浓度[Br-]、[Ag(NH
3)+
n
]和[NH
3
]时，不考虑因吸附而进入AgBr沉淀中的
Br-，也不考虑因吸附而进入沉淀AgBr及配离子Ag(NH
3)+
n
解离出来的Ag+，也不考虑生
成配离子时消耗掉的NH3的浓度，为什么？
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
酸碱中和滴定实验报告 时间： 组别：第组指导教师：组长：组员： 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 三、实验仪器和药品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4） 四、实验步骤 （一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往 锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在01 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。（三）数据处理 注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度 （四）误差分析 1、来自滴定管产生的误差： ①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗 ③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 ④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 ⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 2、来自锥形瓶中产生的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 3、读数带来的误差 如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
验一、滴定分析基本操作练习 一、实验目的 1. 练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法。 2. 练习酸碱溶液的配制和浓度的比较。 3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、实验原理 用强酸滴定强碱时，随着酸的加入，pH值不断降低，但这种降低不是均匀的，滴定终点附近有一个pH值突跃，选择合适的酸碱指示剂，可以准确判断滴定终点。用强碱滴定强酸的情况与此类似，只是pH值不断变高。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol﹒L-1NaOH和HCl 溶液的滴定,(强碱与强酸的滴定)突跃范围为pH4－10，应选用在此范围内变色的指示剂，如甲基橙和酚酞。 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。本实验是操作练习，酸碱溶液配成近似浓度即可，溶解用水可以用自来水来替代蒸馏水。玻璃仪器的洗涤 试剂瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、先用自来水冲洗，用刷子蘸点洗衣粉直接刷，再用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。滴定管、容量瓶、吸管等，如没有明显
油污的可直接用自来水冲洗。若有油污，则用铬酸洗液或洗衣粉水洗涤，每次倒入10至15ml于滴定管中，两手平端滴定管，并不断转动，直到洗液洗遍管的内壁为止。然后打开旋塞，将洗液放回原瓶中。滴定管先用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。在装入标准溶液前，先用待装的标准溶液润洗滴定管三次（每次5—10ml）横持滴定管慢慢转动，使装入的标准溶液洗遍管的内壁，然后放出。（目的是把管内残留水分洗去，使配制的溶液不会被稀释） 三、仪器与试剂 1. 仪器 粗电子天平、500ml试剂瓶2个、洗瓶一个、250ml锥形瓶3个、500ml烧杯2个、10ml量筒1个、25ml酸式滴定管一支、25ml 碱式滴定管一支 2.试剂 NaOH固体、HCl 6 mol﹒L-1、酚酞（0.2%乙醇溶液）、甲基橙（0.2%水溶液） 四、实验步骤及注意事项 1、溶液的配制 1）配制0.1mol﹒L-1 HCl溶液300 ml：（浓HCl为12 mol﹒L-1） 本实验室准备的是6 mol﹒L-1，根据C1×V1= C2×V26×V1= 0.1×300 V1=5 ml，用6 mol/L的盐酸稀释到300ml，存放于试剂瓶中。
标准操作规程 目的：建立一个标准缓冲液配制操作规程，正确配制。范围：适用于标准缓冲液的配制。 责任者：QC主任、化验员。 规程： 1.配制 1.1草酸三氢钾标准缓冲液：精密称取在54C±3C干燥4—5小时的草酸三氢钾1 2.61g加水使溶解并稀至1000ml 1.2邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液:精密称取在115C± 5C干燥2—3小时 的邻苯二甲酸氢钾10.12g加水使溶解并稀释至1000ml 1.3磷酸盐标准缓冲液QH6.8）精密称取在115C±5C干燥2—3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g加水使溶解并稀释至 1000ml 1.4磷酸盐标准缓冲液QH7.4）精密称取在115C±5C干燥2—3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g加水使溶解并稀释至 1000ml 1.5硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂3.80g注意避免风化），？加水使溶解并稀释至1000ml置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。 测定pH值时，应严格按仪器的使用说明书操作，并注意下列事项。 2注意事项 2.1测定前，按各品种项下的规定，选择二种pH值约相差3个单位的标准缓冲液，使供试液的pH值处于二者之间。 2.2取与供试液pH值较接近的第一种标准缓冲液对仪器进行校正（定位），使仪器示值与表列数值一致° 不同温度时标准缓冲液的pH值如下表（表在下页） 2.3仪器定位后，再用第二种标准缓冲液核对仪器示值误差应不大于士 标准操作规程
0.02pH单位，若大于此偏差，则应小心调节斜率，使示值与第二种标准缓冲液的表列数值相符。重复上述定位与斜率调节操作，至仪器示值与标准缓冲液的规定数值相差不大于0.02pH单位。否则，须检查仪器或更换电极后，再行校正至符合要求。 24每次更换标准缓冲液或供试液前，应用纯化水充分洗涤电极，然后将水吸尽，也可用所换的标准缓冲液或供试液洗涤。 2.5?在测定高pH值的供试品时，应注意碱误差的问题，必要时选用适当的玻璃电极测定。 26对弱缓冲液（如水）的pH值测定，先用邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测，直至H值的读数在1分钟内改变不超过±0.05为止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次pH值的读数相差应不超过0.1,取二次读数的平均值为其D H值。 2.7.配制标准缓冲液与溶解供试品的水，应是新沸过的冷纯化水，其pH 值应为5.A7.Q 2.8.标准缓冲液可保存2-3个月,但发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。
无机化学实验期末试题 一、 填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中， 某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有
酸碱中和滴定实验 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 指示剂的选择： 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。 选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色 PH 0-----------（8-10）--------14） ③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色 PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）
酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］
六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。 （A）紫红色褪去（B）绿色加深 （C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 （A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 （A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 （B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 （C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 （D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。 （A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 （B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。 （C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。 （D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。 （A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ ） （A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 （A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 （C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 （D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。 （A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 （C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次） ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次） 四.实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，
标准溶液的配制作业指导书 1．目的： 规范标准溶液配制活动、保证标准溶液（标准物质）准确、可靠，量值溯源稳定。 2．适用范围： 适用于技术中心检验测试用标准溶液（标准物质）的制备、标定、验证、有效期限的规定和标识等活动。 3．职责： 3.1配制人员：记录配制、稀释过程和数据；加贴标签； 3.2审核（复核）人员：检查配制过程符合性，计算有效性和结果准确性。 4．工作过程及要求 4．1基本要求 4.1.1方法选择：按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按照国家标准（如GB/T601、GB/T602等）规定执行。 4.1.2制备标准溶液用水，应符合GB/T6682-92中二级水的规定，特殊项目、微量测定用元素标准溶液配制用水应符合GB/T6682-92中一级水的规定。 4．1.3配制标准溶液所用试剂的纯度应为基准剂试、高纯试剂、光谱纯试剂。 4．1.4所用分析天平的砝码需定期校正，滴定管、容量瓶及移液管使用已校正的。 4．1.5标定标准溶液所用的基准试剂应为容量分析工作基准试剂。 4．1.6制备标准溶液的浓度系指20℃时的浓度，在标定和使用时，如温度有差异，应按附表1进行补正。 4．1.7“标定”或比“较较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于4次，平行测定结果的极差（即最大值和最小值之差）与平均值之比不得大于0.1%，结果取平均值。浓度值取四位有效数字。 4．1.8对规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。 4．1.9制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。 4．1.10配制浓度等于或低于0.02mol/L的标准溶液时，应现用现配。 4．1.11碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行。 4．1.12标准贮备液有效期为两个月。滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不超过2个月。 4．1.13微量测定用工作液应用标准溶液逐级冲稀成所需工作液，每次吸取体积不得小于5ml。4．1.14微量测定所用标准溶液在常温（15-25℃）下保存期一般为2个月，有效期内出现混浊、沉淀或颜色有变化时，应重新制备。 4.2 配制方法 4.2.1滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按GB/T601－2002执行 4.2.1.1直接配制法 用分子量求出欲配制的浓度质量。 在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物放入洁净的烧杯中溶于水，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。 根据物质的重量，溶液的体积计算出其准确浓度。 配制标准溶液校核登记。
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
滴定分析法实验报告 滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告 实验目的就不写出来了大家肯定都有 一实验原理 1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色， 3.1- 4.4为橙色，4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色 2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式： VB*cB*νA=VA*cA*νB
求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1） 3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法 4,。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点 二实验步骤 1. 实验试剂 浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子） 浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液 0.1%酚酞指示剂 0.1%甲基橙指示剂
2. 实验仪器的准备 （1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油，试漏， 最后用5-10ml去离子水润洗三次备用 （2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠， 再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用 3. 酸碱溶液浓度的比较 （1）用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为 cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取
精心整理 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液 的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 二. 三. ) 四. 1. 2. 3. 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。 五.数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定： 2.盐酸溶液浓度的标定：
六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L ②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L 七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏） ④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择） 八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次 ②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽 ④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 ⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。 ⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
无机化学实验试题 答案参考 一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分） 错1题扣4分（物质错扣2分，配平错扣2分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液 2 Fe3+ + 2 I-＝ 2 Fe2+ + I2 2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液 2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl-＝ Hg2Cl2 + Sn4+ Hg2Cl2 + Sn2+ ＝ 2 Hg+ Sn4++ 2 Cl- 答1个即可3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 2 S2O32- + I2 ＝S4O62- + 2 I- 4．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+＝ 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O 5．KMnO4受热分解 2 KMnO4＝K2MnO4 + MnO2 + O2 二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分） 每小题5分：现象3分，产物2分 6．向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量灰蓝色沉淀Cr(OH)3 NaOH过量绿色溶液Cr(OH)4- 7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前红色溶液Fe(SCN)2+ 加氟化铵后无色溶液FeF52- 8．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量蓝色I2 亚硫酸钠过量无色I- 9．将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液 绿色溶液Cr3+ 10．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量 碘化钾未过量红色沉淀 HgI2 碘化钾过量无色溶液HgI42- 11．向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水 蓝色CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+
大学化学的酸碱滴定实验报告 篇一：酸碱中和滴定实验报告 班级________________姓名________________实验时间 ______________ 一、实验目的 用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理 在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式： c(NaOH)? c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或 c(HCl)?。 V(NaOH)V(HCl) 三、实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、 0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10) 1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响? 3、滴定管和量筒读数时有什么区别? 三、数据记录与处理 四、问题讨论 酸碱中和滴定的关键是什么? 篇二：酸碱中和滴定实验报告 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐
酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离： 如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O： 使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。