氯、溴、碘及其化合物
1．22222NaCl 2H O 2NaOH H Cl Cl NaOH ↑↑电解
＋＝＋＋（工业制备、） 2．222222222MnO 4HCl MnCl 2H O Cl Cl MnO 4H Cl Mn 2H O Cl ?
?
↑↑
＋－＋＋（浓）=＋＋（实验室制备）＋＋2=＋＋ 3．2322
2Fe Cl 2FeCl Cu Cl CuCl 点燃点燃
＋3＝（棕褐色）＋＝（棕黄色） 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)
2222H Cl 2HCl H Cl 2HCl 点燃
光照
＋＝（苍白色火焰）＋＝（爆炸） 4．Cl 2+H 2O
HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO
2HCl+O 2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸）
5． Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)
漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO
6．2222
2222
2222
Cl 2KBr 2KCl Br Cl Br 2Cl Br Cl 2KI 2KCl Cl 2I 2Cl Br 2KI 2KBr Br 2I 2Br －－－－－－＋＝＋＋2＝＋＋＝＋I ＋＝＋I ＋＝＋I ＋＝＋I
7．
3333AgNO NaBr AgBr NaNO Ag Br AgBr AgNO NaI AgI NaNO Ag I AgI ↓↓↓↓
＋－＋－＋＝（淡黄色）＋＋＝＋＝（黄色）＋＋＝
8* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2
钠、镁及其化合物
1．
2222222224Na O =======2Na O 2Na O O 2Na O 2Na O ==2Na O ?
空气中缓慢氧化
点燃
＋（白色）＋＝＋（淡黄色）
2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)
2．
2222222Na H O NaOH H 2Na H O Na +2OH H 2Na HCl NaCl H 2Na H Na H ↑↑↑↑＋－＋
＋
＋2＝2＋＋2＝2＋＋2＝2＋＋2＝2＋
422242222*2Na CuSO H O Cu OH Na SO H 2Na Cu H O Na +Cu OH H ↓↑↓↑
2＋＋＋＋2＝（）＋＋＋＋2＝2（）＋
3．22NaCl 2Na Cl (↑电解
＝＋工业制备金属钠） 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl
4．Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3
22222222222232
2Na O H O 4NaOH O 2Na O H O 4Na OH O 2Na O 2CO Na CO O ↑↑＋－＋2＝＋＋2＝＋4＋＋＝2＋（试分析转移电子数）
5．.强酸制弱酸：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
注意：CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、H 2SiO 3 常见的强酸：H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4
6．
22322322322322Na CO 2HCl NaCl H O CO CO 2H H O CO NaHCO HCl NaCl H O CO HCO H H O CO ↑↑↑↑
－
＋－＋＋＝2＋＋＋＝＋＋＝＋＋＋＝＋
光照
点燃
700~800℃
7．Na 2CO 3 NaHCO 3
2233332232233223323233232322Na CO HCl NaCl NaHCO CO H HCO Na CO CO H O 2NaHCO CO CO H O HCO NaHCO NaOH Na CO H O HCO OH CO H O 2NaHCO Na CO H O CO ??????????↑?
－＋－
－－－－2－＋＝＋＋＝＋＋＝＋＋＝2＋＝＋＋＝＋＝＋＋
※
323323323323322NaHCO Ca OH Na CO CaCO H O 2HCO Ca 2OH CO CaCO H O
NaHCO Ca OH NaOH CaCO H O HCO Ca OH CaCO H O
↓↓↓↓2（少）
－2＋－2－
32（足）
－2＋－＋（）＝＋＋2＋＋＝＋＋2＋（）＝＋＋＋＋＝＋
8．32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl (↓＋＋＋＝＋侯氏制碱法主要反应）
9．2222
222HCl 222222MgCl Ca OH Mg OH CaCl Mg OH 2HCl MgCl 2H O MgCl 6H O MgCl 6H O MgCl Mg Cl ??↓?
??????↑
?g 干燥电解＋（）＝（）＋（）
＋＝＋镁的提取＝＋＝＋ CaCO 3CaO+ CO 2↑ CaO+H 2O ＝Ca(OH)2
10．23222Mg O 2MgO 3Mg N Mg N 2Mg CO 2MgO C 点燃
点燃
点燃
2＋＝＋＝＋＝＋
从铝土矿到铝合金
1．2322222333232232Al O 2NaOH 2NaAlO H O NaAlO CO H O NaHCO Al OH 2Al OH Al O H O 2Al O 4Al 3O ???
↓????
?
↑??
电解＋＝＋＋＋＝＋（）铝的提取（）＝＋＝＋ 2．23232Al Fe O 2Fe Al O 高温
＋＝＋（铝热反应）利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、
Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热）
3． 3322222222
2Al HCl 2AlCl 3H 2Al H 2Al 3H 2Al 2H O 2NaOH 2NaAlO H 2Al 2H O 2OH 2AlO H ?↑↑??↑↑??＋＋
－－
＋6＝＋＋6＝＋＋＋＝＋3＋＋＝＋3 3233223223
222322Al O 6HCl 2AlCl 2H O Al O 6H 2Al 2H O
Al O 2NaOH 2NaAlO H O Al O 2OH 2AlO H O ?????＋＋－－
＋＝＋＋＝＋＋＝＋＋＝＋ 333232322322Al OH 3HCl AlCl 3H O Al OH 3H Al 3H O
Al OH NaOH NaAlO 2H O Al OH OH AlO 2H O ?????
＋＋－－
（）＋＝＋（）＋＝＋（）＋＝＋（）＋＝＋ 33332222AlCl 3NaOH Al OH NaCl Al 3OH Al OH NaAlO HCl H O Al OH NaCl AlO H H O Al OH ?↓↓??↓↓??
＋－（少）
－＋
33（少）＋＝（）＋3＋＝（）＋＋＝（）＋＋＋＝（） 3322223332343234AlCl 4NaOH NaAlO NaCl H O Al 4OH AlO H O AlCl 3NH H O
Al OH NH Cl Al 3NH H O Al OH NH ???↓↓??g g ＋－－（足）＋＋
（足）＋＝＋3＋2＋＝＋2＋＝（）＋3＋＝（）＋3
高温
3232222232322233
22332233NaAlO 4HCl AlCl NaCl H O AlO 4H Al H O 2NaAlO CO H O Al OH Na CO
2AlO CO H O Al OH CO NaAlO CO H O Al OH NaHCO AlO CO H O Al OH HCO ↓↓↓↓－＋＋
（足）2(少）－－
22（
足）－2＋＝＋＋2＋＝＋2＋＋3＝2（）＋＋＋3＝2（）＋＋＋2＝（）＋＋＋2＝（）＋??
????
???
－
4．Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式，明矾的净水原理)
铁、铜的获取及应用
1．H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来
222232323C O CO C CO 2CO Fe O CO 2Fe 3CO CaCO CaO CO CaO SiO CaSiO ??
??
?????
点燃高温高温高温高温
2＋＝＋＝高炉炼铁＋3＝＋＝＋＋＝（造渣反应）
2． Fe+S Fe
2Cu+S
Cu 2S
2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3
点燃
点燃
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
3．
222222232232232333FeCl NaOH Fe OH NaCl Fe 2OH Fe OH 4Fe OH O H O Fe OH Fe 2FeCl Cl FeCl 2Fe Cl 2Fe 2Cl FeCl KSCN Fe SCN 3KCl Fe ?↓↓????＋－
＋＋＋－
＋＋2＝（）＋2＋＝（）（）
＋＋2＝4（）的检验＋＝2＋＝＋＋3＝（）＋＋3SCN Fe SCN ????????????－
3＝（） 4． 33333333FeCl NaOH Fe OH NaCl Fe OH Fe OH Fe FeCl KSCN Fe SCN 3KCl Fe 3SCN Fe SCN ?↓↓
????
＋－＋
＋－
3＋3＝（）＋3＋3＝（）的检验＋3＝（）＋＋＝（） 5．23222322Fe Cl 2Fe 2Cl Fe Fe 2Fe Br 2Fe 2Br ??????＋＋－
＋3＋＋＋－＋＝＋＋＝＋ 33222322
322
Fe Fe Fe Cu Fe Fe Cu Fe Fe *2Fe H S Fe S H *2Fe 2I 2Fe I ?????↓???＋2＋
＋＋＋3＋＋＋＋＋＋－＋＋2＝3＋2＝2＋＋＝2＋＋2＋＝＋ 含硅矿物与信息材料
1． 22232232222322232332223322323323SiO NaOH Na SiO H O SiO 2OH SiO H O Na SiO CO H O H SiO Na CO SiO CO H O H SiO CO Na SiO 2HCl H SiO 2NaCl SiO H H SiO H ↓↓↓↓－－
－－－＋
＋2＝＋＋＝＋＋＋＝＋＋＋＝＋＋＝＋＋2＝2
322SiO SiO H O ???????
?
??＝＋ 2． 2232322332SiO Na CO Na SiO CO SiO CaCO CaSiO CO ?↑
???↑?高温
高温
＋＝＋玻璃的生产＋＝＋ 22442SiO C Si CO Si Cl SiCl SiCl 2H Si 4HCl
?↑????????
高温
高温高温
＋2＝＋2硅的制取与提纯＋2＝＋＝＋ 3．2232Si NaOH H O Na SiO H ↑＋2＋＝＋2（类似Al ）
SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中
注意：Si 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不溶于水，不与酸（除氢氟酸）反应
含硫化合物的性质和应用
1．2322Al 3S Al S Fe S FeS 2Cu S Cu S Hg S HgS ?
?
?
＋＝＋＝＋＝＋＝ 2．
2232324
232423
23243
4232424SO Ca(OH)CaSO H O
2CaSO O 2CaSO SO 2NH H O (NH )SO SO NH H O NH HSO 2(NH )SO O 2(NH )SO
??
???
???
＋＝＋石灰石－石膏脱硫＋＝＋＋＝氨水脱硫＋＋＝＋＝ 3．工业上制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑2SO 2+O 2
2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4
4． SO 2+H 2O
H 2SO 3 SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I )
2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质) 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)
5．SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液，强酸制弱酸)
催化剂
高温
6．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)生产生活中的含氮化合物
1．
N2 + H2NH3 (工业合成氨) N2 + O22NO 2NO2N2O4
2． 2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+H 2O (实验室
制氨气)
NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰 3．工业上制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO
4．NH 3 + H 2O
NH 3·H 2O
NH ４＋＋OH －
(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)
5．3g g 4s 3NH HCl NH Cl NH （）（）（）
＋＝（白烟，检验） NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl 3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl （实验室制Al(OH)3）
NH 3·H 2O
NH 3↑+H 2O
NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑
(NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑
6．2NO + O 2== 2NO 2 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 3
3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3
7．
23322232223
3223
2Cu 4HNO Cu(NO )2NO 2H O Cu 4H 2NO Cu 2NO H O
3Cu 8HNO 3Cu(NO )2NO 4H O 3Cu 8H 2NO Cu 2NO H O ↑↑↑↑＋－＋
（浓）＋
－
＋
（稀）＋＝＋＋＋＋＝＋＋＋＝＋＋＋＋＝＋＋
8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)＝4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 HNO 3(常见强氧化剂)与H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、I -、Br -等发生氧化还原反应
8．4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
222CO 2NO 2CO N 催化剂
＋＝＋（汽车尾气处理） （了解）
光照
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应
15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应
9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：1时发生： n(AlO 2 -消耗完后发 ，当AlO 2 生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：4时发生： n(AlO 2 ，当H+消耗完后发生。 总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
无机方程式集锦 一、元素的氧化性和还原性问题 原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：，性强。 二、钠的重要方程 1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在： 写出氧化钠和过氧化钠的电子式：焰色反应为黄色的是： 焰色反应为紫色的是 2、碱金属元素包含的元素有：；按照原子序数递增的顺序，原子半径 ，金属性逐渐：。 3：钠和水 4、钠和乙醇的反应 5、钠和在空气中加热 6、钠在空气中不加热 7、过氧化钠和水 8、过氧化钠与CO2 9：碳酸氢钠加热分解 10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液 11、工业上制备钠： 12、纯碱的化学式为：小苏打的化学式为：等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：原因是： 13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是： 15、少量的SO2和氢氧化钠溶液 16、过量的SO2和氢氧化钠溶液 二、铝的重要方程 1、镁铝在周期表中的位置：镁铝不用特殊保存的原因：
2、金属铝和氢氧化钠溶液 3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液 5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液 6、工业上制备铝 7、氧化铝和氢氧化钠溶液 8、氯化铝溶液加过量的氨水 9：铝和氧化铁的铝热反应 10、氧化铝的用途：氢氧化铝的用途： 11、氯化铝的水解 12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+9.4 11.6 （1中含有的阳离子有。 （2）操作②中涉及的化学方程式为。 操作④中生成沉淀G的离子方程式为。 （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。 a． NaOH溶液 b．氨水 c． MgO d． Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下： 滤液H 加热浓缩冷却结晶 MgCl26H2O 脱水 MgCl2Mg 流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原
非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
一．物质与氧气的反应： （１)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧:2Ｍg ＋ O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：３Ｆe + 2Ｏ2 点燃Ｆe３Ｏ４ 3.铜在空气中受热：2Cu + O２加热 2CｕO ４．铝在空气中燃烧:4Al + 3Ｏ2 点燃２Ａl2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H２ + Ｏ２点燃 2H２O ６.红磷在空气中燃烧:４P + 5Ｏ2 点燃２P2O5 ７．硫粉在空气中燃烧: S ＋Ｏ2 点燃ＳO２ ８.碳在氧气中充分燃烧：C + Ｏ2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + Ｏ2 点燃２CＯ (2)化合物与氧气的反应: １0.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O２点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：ＣH４+ 2O2 点燃 CＯ２ + 2Ｈ２O １2．酒精在空气中燃烧：C2H５OH + ３O2 点燃２CO２+ ３H２Ｏ 二．几个分解反应: 13.水在直流电的作用下分解：2H2Ｏ通电 2Ｈ2↑＋Ｏ２↑ 14.加热碱式碳酸铜:Cｕ2(OＨ)2CO3 加热 2ＣｕO + H2Ｏ+ CＯ2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：２ＫClＯ3 =＝＝= 2ＫＣl + ３O2 ↑ 16.加热高锰酸钾:２KMnO4 加热 K2ＭnＯ4 + ＭnＯ2 ＋ O２↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CＯ3 ＝== H2Ｏ + CO2↑1８．高温煅烧石灰石：CaＣＯ3高温ＣaO + CO2↑三．几个氧化还原反应: 19.氢气还原氧化铜：H2 + CｕO 加热Cｕ＋Ｈ2O 20.木炭还原氧化铜：C+ ２ＣuO高温 2Cu + ＣO2↑ ２1.焦炭还原氧化铁：3C＋ 2Fe2O3 高温４Fｅ＋3CO2↑ 22．焦炭还原四氧化三铁:２C＋Fe3O４高温 3Ｆe + 2ＣO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜:ＣＯ+ CuＯ加热 Cu ＋ CＯ２ 2４．一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Ｆe2O３高温2Fe + ３CＯ2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO＋Ｆｅ3Ｏ4 高温 3Fe + 4ＣO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1）金属单质 + 酸－-－－－--- 盐＋氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸反应:Zｎ + Ｈ2SO４＝== ＺnSO4 + Ｈ２↑ ２7.铁和稀硫酸反应:Fe + H2ＳO4 ＝＝= FeSO４+ H2↑ ２8.镁和稀硫酸反应:Mｇ＋ H2SO４ === MｇSO４+ H2↑ 29.铝和稀硫酸反应:２Al + 3H2SO４＝== Al2（ＳO4)３＋３Ｈ２↑ ３0.锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl =＝= ＺnCｌ2 + H2↑ 3１.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HＣl =＝＝FeCl2 + H2↑ 32．镁和稀盐酸反应：Mg+ ２ＨＣｌ =＝= ＭｇCl2 ＋H2↑ 3３.铝和稀盐酸反应：２Aｌ + 6HCl === 2AlCl3 ＋3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液）－－－---－另一种金属 + 另一种盐 3４．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSＯ４ === FｅSＯ4 ＋Ｃｕ 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CｕSO4 =＝= ZnSO4 ＋Ｃｕ 36.铜和硝酸汞溶液反应:Ｃu + Hg（NO3)２ === Cu(NO３)2 + Hg （3)碱性氧化物+酸－-----－- 盐 + 水
高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸） 5. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O＝4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 （试分析转移电子数）
5..强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3＝ 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸：H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热） 3.
有关氮族元素及其化合物的化学方程式 1. 氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2 2NH 3 2. 氮气和氧气反应 N 2 + O 2 ===== 2NO 3. 镁在氮气中点燃 3Mg +N 2 ===== Mg 3N 2 4. 氮化镁和水反应 Mg 3N 2 + 6H 2O ==== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3 5. 一氧化氮被氧气氧化 2NO + O 2 ==== 2NO 2 6. 二氧化氮和水反应 3NO 2 +2H 2O ==== 2HNO 3 +NO 7. 一氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO +3O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 8. 二氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO 2 +O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 9. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应 2NO 2 +2NaOH ==== NaNO 3 +NaNO 2 +H 2O 10. 给盛二氧化氮的密闭容器加压 2NO 2 N 2O 4 11. 磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 12. 磷和氯气反应 2P + 3Cl 2 ==== 2P Ｃl 3 2P + 5Cl 2 ==== 2P Ｃl ５ 13. 五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 + 3H 2O （热）==== 2H 3PO 4 14. 制取银氨溶液 2NH 3 + Ag + === [Ag(NH 3)2]+ 15. 氨气溶于水并电离 NH 3 +H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH — 16. 氨水中通入过量的二氧化碳 NH 3·H 2O + CO 2 ===== NH 4HCO 3 17. 氨与氯化氢反应 NH 3 + HCl ==== NH 4Cl 18. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 19. 氯化铵受热分解 NH 4Cl ===== NH 3↑ + HCl↑ 20. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 ==== NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O 21. 硫酸铵和氢氧化钠加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O 22. 实验室制取氨的反应原理2NH 4Cl + Ca(OH)2 ===== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 23. 浓硝酸的分解 4HNO 3 =========== 4NO 2↑ + O 2 ↑+ 2H 2O 高温 高压 催化剂 放电 点燃 △ 催化剂 △ △ △ △ 微热或光照 点燃 点燃 点燃
化学资料 化学式： ，氮气N2， ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O 2 氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。 酸、碱和盐的溶解性： 可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质 OH-NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2， Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3， Cu(OH)2 NO3- HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2， Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2， Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3 Cl-HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2， AgCl MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3， CuCl2 SO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，Ag2SO4BaSO4 Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3， CuSO4 CO32-H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3BaCO3，CaCO3，MnCO3， ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3
高中化学方程式大全+高中的数学公式定理大集中 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + C uO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一） 钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生： ，当AlO2-消耗完后发生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：
精品文档 第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一） 钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1. 金属钠切开表面迅速变暗 2. 金属钠燃烧_____________________________________________________________________ 3. 金属钠与硫反应_____________________________________________________________________ 4. 金属钠与水反应____________________________________________________________________ 5. 金属钠与盐酸反应____________________________________________________________________ 6. 金属钠投入三氯化铁溶液中____________________________________________________________________ 7. 金属钠投入到氯化铵溶液中并加热_______________________________________________________________________ 8. 氧化钠与水反应____________________________________________________________________ 9. 过氧化钠与水反应____________________________________________________________________ 10. 过氧化钠与盐酸反应___________________________________________________________________ 11. 过氧化钠与二氧化碳反应_____________________________________________________________________ 12. 碳酸钠与少量盐酸反应____________________________________________________________________ 13. 碳酸钠与过量盐酸反应____________________________________________________________________ 14. 碳酸氢钠与过量盐酸反应_____________________________________________________________________ 15. 碳酸氢钠固体受热分解____________________________________________________________________ 16. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳______________________________________________________________________ 17. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液______________________________________________________________________ 18. 向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液______________________________________________________________________ 19. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液______________________________________________________________________ 20. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳______________________________________________________________________ 21. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳______________________________________________________________________ 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1. 铝在空气中缓慢氧化____________________________________________________________________ 2. 电解熔融氧化铝制取铝单质____________________________________________________________________ 3. 铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 4. 氧化铝与盐酸反应____________________________________________________________________ 5. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________________________________________________________________ 6. 硫酸铝溶液与过量氨水反应____________________________________________________________________ 7. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 8. 硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 9. 氢氧化铝与稀盐酸反应_____________________________________________________________________ 10. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 11. 氢氧化铝受热分解___________________________________________________________________ 12. 向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳______________________________________________________________________ 13. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳______________________________________________________________________
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→ ?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2?? →?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+?→?+? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+