第九章
一. 选择题
1, 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？（C）
A，反应物之间有电子转移 B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等 D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等
E，反应中不一定要有氧参加
2, 下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？（B）
A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂 B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂
C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原
D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等
3, 下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？D
A，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价
B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数
C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数
D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数
4, 下列哪种说法是错误的？(C)
A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一
B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一
C，在化合物中碳的氧化数总是正四 D，单质中元素原子的氧化数为零
5, 下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？B
A，硫化氢 B，硫酸 C，硫代硫酸钠 D，亚硫酸 E，二硫化碳
6, 在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是(E)
A，都是负二 B，都是负一 C，都是负二分之一 D，负二和负一 E，负一和负二分之一
7, 下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是(C)
A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元 B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式 D，乘以反应物系数的最小公倍数
E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等
8, 在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是（D）
A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型
B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型
C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型
D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱
E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强
9, 电极电位的主要影响因素是D
A，电流强度 B，大气压力 C，湿度 D，氧化型和还原型的活度
10, 应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是(B)
A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质
B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质
C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数
D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11, 条件电位是指（D）
A，标准电极电位 B，任意温度下的电极电位 C，任意浓度下的电极电位
D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
12, 下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）
A，碘 B，硝酸银 C，三氯化铁 D，重铬酸钾 E，硫酸铈
13, 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）
A，氧化还原反应速度 B，氧化还原反应方向 C，氧化还原能力大小
D，氧化还原的完全程度 E，氧化还原的次序
14, 在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）
A，溶液黄色褪去 B，溶液没有明显变化 C，溶液颜色变深
D，溶液中有三碘化铁沉淀生成 E，溶液中有二碘化铁沉淀生成
15, 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）
A，反应物的浓度 B，温度 C，催化剂 D，反应产物的浓度 E，溶液的酸度
16,
17, 下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）
A，淀粉指示剂以直链的为好
B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞
C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在
D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热
18, 高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）
A，强碱 B，强酸 C，弱碱 D，弱酸 E，中性
19, 高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）
A，有机物质 B，无机盐 C，矿物质 D，强还原型物质
20,
21, 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A)。
A.Cr3+ ,Sn2+ ,Fe3+
B.Cr2O72-, MnO4- ,Fe3+
C.Co2+, Cu2+ ,Sb3+
D.Fe2+ ,I-,Mn2+
22, 在酸性介质中，锰元素的电势图为：
MnO4-0.564v MnO42-2.67v MnO20.95v Mn3+1.51v Mn2+ -1.18v Mn
由此判断下列叙述中正确的是（C）
A. MnO42-在酸性溶液中能稳定存在
B. MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol/L的水溶液中都能稳定存在
C. Mn3+水溶液中不能稳定存在
D.溶液pH值对EΘ(MnO2/ Mn2+)的影响比对EΘ(MnO4-/ Mn2+)的影响大
23, 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该（B）
A.像酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢
C.始终缓慢进行
D.开始时快，然后缓慢进行
24, 向原电池Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势将（B）
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
25, 原电池：(-)Cu|CuSO4(0.1mol/L)||CuSO4(0.5mol/L)|Cu(+)的电池反应的平衡常数为(B ) A.0.20 B.4.97 C.1.00 D.不存在平衡常数
26, 下列原电池：
（-）Pb,PbSO4|SO42-(1.0mol/L)||Sn2+(1.0mol/L)|Sn(+)的电池反应为（A）
A. Sn2++Pb+ SO42-= Sn+ PbSO4
B. Sn2++Pb=Sn+Pb2+
C. Sn2++ PbSO4(s)= Sn2++Pb+ SO42-
D.Sn+ Pb2+= Sn2++Pb
27, 已知1mol/LHCl中EΘ(CrO72-/ Cr3+)=1.00v, EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.68v。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂最适合的是（B）
A.二苯胺(EΘ=0.76v)
B.二甲基邻二氮菲(EΘ=0.97v)
C.次甲基蓝(EΘ=0.53v)
D.中性红(EΘ=0.24v)
28, pH=14时，水做氧化剂的半反应为（D）
A.O2+4H+=2H2O
B.H++e=1/2H2
C.O2+2H2O+4e=4OH-
D.H2O+e=1/2H2+OH-
29, 下列物质不与I2起反应的是（B）
A.I-
B.Na2S4O6
C.Cl2
D.Na2S2O3
30, 2MnO4- +5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，下列叙述中正确的是（B）
A.该反应的电动势与溶液的酸度无关
B.增加溶液的的酸度MnO4-的氧化能力增强
C.增加溶液的酸度MnO4-的氧化能力减弱
D.酸度影响C2O42-的还原能力
31, 在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生岐化的是（D）
A.Cu2++0.159V Cu++0.52V Cu
B. MnO4-+0.564V MnO42-+2.26V MnO2
C. MnO2+0.95V Mn3++1.51V Mn2+
D.Sn4++0.15V Sn2+-0.136V Sn
32, 下列各物质中，能发生反应的是（C）
A.FeSO4和I2
B.Ag和HCl
C.Na2S2O3和I2
D.HIO3和Br2
33, 下列各物质在酸性溶液中能共存的是（B）
A.FeCl3和KI
B.FeCl3和KBr
C.FeCl2和Br2
D.KI和HIO3
34, 今有一种含有Cl-，Br-，I-三种离子的混合溶液，若使I-氧化成I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4进行选择，正确的是（A）
（已知：EΘ(Cl2/ Cl-)=1.36V, EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V, EΘ(Br2/ Br-)=1.07V, EΘ(MnO4-/ Mn2+)=1.51V, EΘ(I2/ I-)=0.54V）
A. Fe2(SO4)3
B. KMnO4
C.两者皆可
D.两者皆不行
35, 下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化MnO4-的是（C）
A.O2
B.H2O2
C.NaBiO3
D.HNO3
36, 下列各组物质可以共存于同一溶液的是（C）
A.NH4+,H2PO4-,K+,Cl-,PO43-
B.Pb2+,NO3-,Na+,SO42-
C.Al(OH)3,Cl-,NH4+,NH3,H2O
D.Sn2+,H+,Cr2O72-,K+,Cl-
37,下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能岐化的是（D）
A.次氯酸盐
B.亚氯酸盐
C.氯酸盐
D.高氯酸盐
38,下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（D）
A.P(V)
B.As(V)
C.Sb(V)
D.Bi(V)
39,下列化合物受热分解不能生成CuO的是（A）
A.Cu2O
B.Cu(OH)2
C.Cu(NO3)2
D.Cu2(OH)2CO3
40, 在半反应MnO4-+8H++( )=Mn2++4H2O的括号中填入（B）
A.3e-
B.5e-
C.2e-
D.8e-
41, 已知: E AΘ/V: O2 0.69 H2O21.76 H2O
E BΘ/V: O2-0.07 HO2-0.87 OH-说明H2O2的岐化反应（C）
A.无论酸碱介质都不反应 B只在酸性介质中反应
C.无论酸碱介质都反应
D.只在碱性介质中反应
42, 下列电对的E值受介质pH影响的是（D）
A. MnO4-/ MnO42-
B. Cl2/ Cl-
C.Na+/Na
D.O2/H2O
43, 当[Cr2O72-]=0.10mol/L,[H+]=0.10mol/L时，而其他各有关离子浓度都为1.0mol/L，有关气体分压为1.01325×105Pa ，则能氧化(AC )
（已知：EΘ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33v, EΘ((Cl2/ Cl-)=1.36v,EΘ((O2/ H2O)=1.23v, EΘ((Br2/Br-)=1.07v, EΘ((I2/ I-)=0.54v)
A. Br-
B.Cl-
C. I-
D. H2O
44, [Pt(NH3)4Cl2]Cl2溶液的导电性与等浓度的下列哪种化合物的溶液接近（B）
A.NaCl
B.CaCl2
C.AlCl3
D.PCl3
二，判断题
1,碘化银在氰化钾溶液中的溶解度大于在氨水中的溶解度。T
2,在沉淀反应中，加入易溶解电解质会使沉淀的溶解度增加，这样的现象称为盐效应。T 3,由于铬酸银的溶度积小于氯化银的溶度积，所以铬酸银必定比氯化银难溶于水 F
4,氯化银在纯水中的溶解度大于它在氨水中的溶解度。 F
5, 氯化银在1摩尔每升的氯化钠溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些 F
6, 硫酸银饱和溶液的浓度为2.5×10-2摩尔每升，则它的溶度积常数为6.25×10-8 F
7, 用佛尔哈德法测定氯离子的时候，如果不采用加硝基苯等等方法，分析结果将偏高 T 8,
9, 欲使碳酸钙在水溶液中的溶解度增大，可以使用的方法是加入少量酸溶液 T
10, 用莫尔法测定氯离子时的适宜pH范围是6.5-10.5 T
11，溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关 T
12, 难溶物质的离子积达到其溶度积并有沉淀产生的时候，该溶液为饱和溶液 T
13, 在配置三氯化铁溶液的时候，为防止溶液产生沉淀，应当采取的措施是加入少量碱液
F
14, 硫酸亚银的饱和溶液浓度为2.5×10-2摩尔每升，则其标准溶度积为6.25×10-6 F 15, 在沉淀反应中，加入易溶的电解质会使沉淀的溶解度增加，这种现象称为酸效应 F 16, 要将氢氧化镁与氢氧化铁沉淀分开，可以加入氯化胺试剂 T
17, MgF2与MgCl2溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。T
18，在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，可以看到AgCl沉淀生成。T
19, 在AgCl溶液中，加入NaCl固体，体系中存在着同离子效应，同时也存在着盐效应。T 20, AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。开始减小是由于酸效应。F
21, 难溶电解质在水中的部分都是全部电离的，处理它们在溶液中的电离平衡可以按强电解质处理。T
22, 把两块相同的铜板分别放入0.1 mol?L-1的CuSO4溶液和0.1 mol?L-1的Na2S溶液中，因为两铜板是相同的，因而具有相同的还原能力。F
23, 当溶液中含有多种离子均可与沉淀济发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。F 24, AB型和AB2型的难溶电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度(以mol?L-1为单位)也一定较大。F
三，填空题
1,莫尔法测定氯离子时，应当控制在________性或________性条件下进行，所用指示剂为________，其浓度应当比理论上计算得到的浓度值略________。参考答案：中，弱碱，铬酸钾，低
2,法杨司法测定氯离子时，在荧光黄指示剂溶液中常常加入淀粉，其目的是保护________，减少________，增加________。参考答案：胶体，沉淀凝聚，吸附
3, 用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液的时候，等当点之前，沉淀带________电荷，等量点之后沉淀带________电荷。参考答案：负，正
4, 以硝酸银溶液滴定浓度相等的含有氯离子和碘离子的溶液，在第一等量点之前，溶液中________沉淀颗粒因吸附而带有________电荷。第一等量点之后，该沉淀带________电荷参考答案：碘化银，负，负
5, 莫尔法和佛尔哈德法测定氯离子时的终点色变，分别为由________色溶液变为________色沉淀和由________色转变为________色。参考答案：黄，砖红，几乎无，血红
6, 莫尔法测定氯离子含量的时候，若指示剂用量太大的时候会引起终点的________到达，对测定结果的影响为________误差。参考答案：提前，负
7, 莫尔法测定氯离子的酸碱条件是________性或________性，若酸度过大会引起滴定终点的________到达，从而引起________误差。参考答案：中，弱碱，推迟，正
8, 佛尔哈德法中消除氯化银沉淀吸附影响的方法有________除去沉淀，或者加入________包围住氯化银沉淀。参考答案：过滤，硝基苯
9, 法杨司法中常用的指示剂有________和________等等。参考答案：荧光黄，曙红10, 荧光黄指示剂的色变是因为它的________离子被________的沉淀颗粒吸附所产生的。
9-B-10 参考答案：阴，带正电荷
11,法杨司法中吸附指示剂的K值越大，适用的pH值越________，如曙红适用的pH值大约为________。参考答案：低，2-10左右
12,佛尔哈德法的滴定终点，理论上应当在等当点________到达，但实际操作中常常在等当点________到达，这是因为硫氰化银沉淀吸附________离子之故。
9-B-12 参考答案：后，前，银
13,莫尔法仅仅适用于测定卤素离子中的________离子，而不适用于测定________和________离子。这是因为后者的银盐沉淀对其被测离子的________作用太强。参考答案：氯，碘，溴，吸附
14,佛尔哈德法既可以直接用于测定________离子，又可以间接用于测定________离子。参考答案：银，各种卤素
15,因为卤化银________后容易分解，因此，银量法的操作应当尽量避免________。
参考答案：见光，强光的照射
16，佛尔哈德法测定溴离子或碘离子时，不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为________比________的溶解度小，不会发生________反应。参考答案：碘化银和溴化银，硫氰化银，沉淀转化
17, 氟化钙的饱和溶液浓度为2×10-4摩尔每升，则它的溶度积常数为________。
参考答案：3.2×10-11
18, 设氯化银在水中，在0.01摩尔每升氯化钙中，在0.01摩尔每升氯化钠中以及在0.05摩尔每升硝酸银中的溶解度分别为A,B,C,D，则这四个量之间的大小关系为________。参考答案：A〉C〉B〉D
19, 已知某难溶解的盐AB2的溶解度为s（摩尔每升），则其溶度积为________。参考答案：4S3
20, 硫化银可溶于硝酸，其主要原因是________。参考答案：发生氧化还原反应，使溶液中硫离子浓度大大降低，离子积小于溶度积，从而使金属硫化物溶解。
21, 已知K spΘ(BaSO4)=1.1×10-10，K spΘ(BaCO3)=5.1×10-9，K spΘ(BaF2)=1.0×10-6。在含有浓度均为0.10mol/L的SO42-，CO32-，F-的溶液中，逐滴加入BaCl2溶液时，首先沉淀的是____，
最后沉淀的是____。
参考答案：BaSO4；BaF2
22, 碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2，Sr(OH)2，Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的顺序为____，碱性最强的是 ____。参考答案：Ba(OH)2> Sr(OH)2> Ca(OH)2；Ba(OH)2
23,
24, 已知K spΘ(PbI2)=7.1×10-9，K spΘ(PbCrO4)=2.8×10-13。在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的离子方程式为：_____；其标准平衡常数为_____。
参考答案：PbI2+ CrO42- = PbCrO4+2I-；2.54×104
25, 已知AB2型物质的溶解度为s(mol/L)，则K spΘ=______(s与的K spΘ关系) 参考答案： 4s3 26, 当溶液的pH值减小时，PbCl2(s)的溶解度将______，K spΘ(PbCl2)将______。参考答案：不变；不变
27, 已知K spΘ(AgCl)=1.6×10-10，K spΘ(AgI)=1.5×10-16，若混合物中[Cl-]=[I-]=0.0100mol/L，当逐渐滴加AgNO3时，AgCl开始沉淀时[I-]=_____，AgCl与AgI共沉淀的[Cl-]/[I-]=_____。参考答案：9.4×10-9mol/L；1.1×10-6
28, 在100mL0.2mol/LMnCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.01mol/LNH3(aq)，问在此氨水溶液中需含有____gNH4Cl才不至于生成Mn(OH)2沉淀？
（K spΘ(Mn(OH)2)=1.9×10-13，K bΘ(NH3)=1.8×10-5）参考答案：0.688
29, 已知K spΘ(Mg3(PO4)2)=1.0×10-25，则其溶解度为____mol/L，饱和溶液中[Mg2+]=_____mol/L。
参考答案：3.92×10-6；1.17×10-5
30, 已知K spΘ(BaF2)=1.0×10-6，K spΘ(BaSO4)=1.1×10-10。在含有BaF2固体和BaSO4固体的溶液中，[SO42-]=2.1×10-8mol/L，则溶液中的[Ba2+]=_____mol/L，[F-]=_____mol/L。参考答案：5.24×10-3；1.38×10-2
31，在含有0.1mol/LCaCl2的CaF2饱和溶液中，F-的浓度是____（已知K spΘ(CaF2)=2.7×10-11）。9-B-31 参考答案：1.64×10-5mol/L
32, 难溶强电解质AB3（不考虑水解）的溶解度为s(mol/L)，则其溶度积为
K spΘ=____。参考答案：27s4
33, 已知CdCO3的K spΘ=4.0×10-12，Cd(OH)2的K spΘ=3.2×10-14，其溶解度(mol/L) s(CdCO3)_____s(Cd(OH)2)。
参考答案：<
34,在用标准硝酸银溶液滴定Cl-离子水溶液时，常用K2CrO4作为指示剂，滴定终点是白色的AgCl沉淀中产生微量棕红色沉淀。试计算Cl-沉淀完全( ≤10-5mol/L)时，体系中所需K2CrO4的浓度为____。
（已知K spΘ(AgCl)=1.8×10-10，K spΘ(K2CrO4)=1.1×10-12）参考答案：3.4×10-3mol/L
35,重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度____；非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度_____；沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度____；沉淀阳离子的配位效应将使沉淀溶解度____。
参考答案：减小；增大；增大；增大
36,
37, CaF2溶解度为2×10-4mol/L，它的溶度积K spΘ为_____。参考答案：3.2×10-11
四，问答题
1，比较银量法几种指示终点的方法。
参考答案：银量法指示终点的方法有三种：K2CrO4、铁铵矾吸附指示剂，K2CrO4适合中性及弱碱性溶液中滴定Cl-、Br-，但不适合测定I-、SCN-，Ba2+、Pb2+、Hg2+、PO43-、AsO43-、S2-及C2O42-存在干扰；铁铵矾指示剂适合酸性溶液中的滴定，酸度低时生成FeOH2+，测定I-时必须先加入AgNO3后加指示剂；吸附指示剂要求酸度适当、避免光照、待测离子浓度不能太低。2，下列样品： (1)氯化铵 (2)氯化钡 (3)硫氰化钾 (4)碳酸钠加氯化钠 (5)溴化钠 (6)碘化钾
如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法好？为什么？
参考答案：（1），或用K2CrO4指示剂但pH要在6.5～7.2之间，否则溶液中存在NH3.H2O，会与滴定剂AgNO3结合，增大AgCl和Ag2CrO4的溶解度，对结果产生影响，滴定结果偏高；（2）用铁铵矾指示剂，K2CrO4作指示剂时Ba2+产生干扰；（3）用铁铵矾指示剂或吸附指示剂，不适合用K2CrO4指示剂；（4）三种指示剂均可；（5）三种指示剂均可；（6）用铁铵矾指示剂或吸附指示剂，不适合用K2CrO4指示剂；
3，用莫尔法测定氯化铵含量的时候，如果滴定至pH值等于10，会对结果有什么影响？
参考答案：用莫尔法测定氯化铵含量的时候，如果滴定至pH值等于10，则在溶液中存在NH3.H2O，会与滴定剂AgNO3结合，增大AgCl和Ag2CrO4的溶解度，对结果产生影响，滴定结果偏高。
4，挥发法分为哪两类？各举一例说明之。
5，晶形沉淀与无定形沉淀的条件有什么不同？为什么？
参考答案：生成晶形沉淀要求聚集速度小，形成可以降低相对过饱和度来控制，聚集速度大易形成无定形沉淀。
6，要获得纯净并且易于过滤、洗涤的沉淀必须采取哪些措施？为什么？
参考答案：（1）在适当的稀溶液中进行沉淀，以降低相对过饱和度；（2）在不断搅拌下慢慢滴加稀的沉淀剂，以免局部相对过饱和度太大，产生大量晶核；（3）在热溶液中进行沉淀，冷却后再过滤，这样相对过饱和度降低，生成少而大的沉淀颗粒，同时可减少杂质的吸附；（4）沉淀需经陈化，即将沉淀与母液一起放置一段时间，然后再过滤，加热和搅拌可以缩短成化时间。
7，已知氢氧化锌在20℃的溶度积为1.2X10-17，求其溶解度
8，已知氯化银在20℃的溶解度是0.00018g.（100g水）-1，求其溶度积。
9，在草酸溶液中加入CaCl2溶液生成CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加入氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀，请解释上述现象。
参考答案：加入氨水后，使得草酸的离解平衡向右移动，离解出更多的C2O42-，从而使[C2O42-][Ca2+]大于其K spΘ，因而有沉淀析出。
10，简述沉淀过程的盐效应。
参考答案：当溶剂存在着强电解质时，沉淀的溶解度会随着强电解质浓度的增大而增大的现象，称为盐效应。
11，怎样能使难溶沉淀溶解？举三个例子，写出方程式。
参考答案：常用的方法有：酸碱溶解法、氧化还原溶解法、配合溶解法
如： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S +2NO +4H2O
AgBr +2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
五，计算题
1，称取0.1005克纯碳酸钙，溶解之后用容量瓶配制成100毫升的溶液。吸取25.00毫升，在PH大于12的时候，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90毫升。请计算：（1）EDTA溶液的浓度（摩尔每升）（2）每毫升EDTA溶液相当于氧化锌，三氧化二铁
的克数。
2，固体CrCl36H2O 有三种水合异构体：[Cr(H2O)6]Cl3，[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O ，[Cr(H2O4Cl2Cl.2H2O 。若将一份含0.5728g CrCl3.6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84cm3的0.1491mol.dm－3NaOH。试确定此Cr(Ⅲ)配合物的正确化学式。(原子量：Cr 52.00，H 1.008，Cl 35.45，O 16.00 )
3，已知：(a)某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH3 39.2%；Cl 40.8%。它的化学式量是260.6 (原子量：Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)；
(b)25.0cm30.052mol.dm－3该溶液和32.5cm30.121mol.dm－3AgNO3恰好完全沉淀；
(c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。根据上述情况
(1) 判断该配合物的结构式； (2) 写出此配合物的名称；
4，计算在1.0dm30.10mol.dm－3KCN溶液中可溶解AgI多少摩尔?已知K spAgI=1.5×10－16，K稳Ag(CN)2-=1.0×1021.
5，200cm31.0 mol.dm－3的氨水可溶解AgCl多少克?已知：AgCl摩尔质量为144g.mol－1，K spAgI=1.6×10－3，K Ag(NH3)2＋=1.0×107.
6，欲用100cm3氨水溶解0.717gAgCl(式量为143.4)，求氨水的原始浓度至少为多少(mol.dm
－3)?(K
稳Ag(NH3)2=1.1×107；K
spAgCl=1.8×10
－10)
7，1.0dm30.10mol.dm－3CuSO4溶液中加入6.0mol.dm－3的NH3.H2O 1.0dm3，求平衡时溶液中Cu2+的浓度。(K稳=2.09×1013 )
8，已知 AgBr K sp=7.7×10-13)Ag(NH3)2＋K稳=1.6×107
(1) 计算 AgBr + 2NH3=Ag(NH3)2＋+ Br-的平衡常数是多少?
(2) 0.010 mol AgBr能否全溶于1.0dm3浓NH3.H2O(15.0mol.dm－3)中?
(全溶意指全转变成Ag(NH3)2＋和Br-)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）
3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)
B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa 2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数： (1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1?，K 1? (2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2?，K2? (3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3?，K3? 则下列表达式正确的是（） （A）△G3?= △G1?+ △G2?（B）△G3?= △G1?×△G2? （C）K3?= K1?–K2?（D）K3?= K1?+ K2? 3、0.010 mol?L–1的一元弱碱（K b? = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.5 4、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( ) （已知H2CO3的Ｋa1?= 4.2×10–1Ｋa2? = 5.61× 10–11） （A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）13 5、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（） （A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O 6、可以表示4d1电子的一组量子数是（） （A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2） （C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2） 7、下列关于NH3的说法中错误的是（） （A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代 8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： （A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应 （C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度 9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变 10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将： （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断 11、下述何种物质不能起酸的作用： （A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH 12、决定弱酸和强酸因素是 （A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度 13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度： （A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2 （C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定 14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为： （A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断 16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样
《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压
苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 （A ）卷 共4页 考试形式 闭 卷 2008年12月 院系 年级 专业 学号 姓名 成绩 一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分） 1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是: A.HCl-Cl - B.H 2CO 3-CO 32- C.H 2CO 3-HCO 3- D.NH 4+-NH 3 - 5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为: A .1/2α1 B .2α1 C .1/4α1 D .4α1 6.缓冲溶液的一个例子是： A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2 B.HCl+HC 2H 3O 2 C.NaOH+NH 4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶 液? A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75 8. 某一体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值： A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S ?>?< C. 0,0r m r m H S ??> 10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是 A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是: