兴合作用
催化剂 △ 催化剂
山东省潍坊市2010年高考模拟化学试题
本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90
分钟。
第I 卷（选择题，共40分）
注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量： H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64
选择题（本题包括16题。1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个
选项符合题意） 1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列
物质与危险警告标签对应错误的是 （ ）
A ．浓硫酸
B ．金属汞
C ．四氯化碳
D ．硝酸铵 2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是
（ ）
A ．假说是一种推测性说明，属于研究物质性质基本程序的一个必需步骤
B ．化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、器件等
C ．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质
D ．化学模型有助于解释一些化学现象
3．3He 可以作为核聚变材料，以下关于3He 的说法正确的是
（ ）
A ．比4He 少一个质子
B ．比4He 多一个中子
C ．与4He 互为同分异构体
D ．与4He 互为同位素
4．2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比
2005年下降40％一45％，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划。将
CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： ①6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2
②CO 2+3H 2 CH 3OH+H 2O
催化剂
△ Cu
△
③CO 2+CH 4 CH 3COOH ④2CO 2+6H 2 CH 2=CH 2+4H 2O
对以上反应的叙述，正确的是 （ ）
A ．最节能的是反应①
B ．因为CH ，OH 有毒，故反应②无应用价值
C ．反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质
D ．反应④是工业生产乙烯的一种主要方法
5．下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是
（ ）
A ．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B ．石油裂解的主要目的是生产有机化工原料，例如乙烯、丙烯等
C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 属于氧化反应
D ．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤人集气瓶后，烧杯
中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ） ①H 2、O 2 ②C12、CH 4 ③NO 2、O 2
④N 2、H 2
A ．①②③
B ．②④
C ．③④
D ．②③
7．N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A ．33．6L （常温常压）氯气与2．7g 铝充分反应，转移电子数为0．3N A
B ．标准状况下，22．4L 乙烷含有共价键数目为8N A
C ．由眠个CO 和N A 个N ：组成的混合物中含有10N A 个电子
D ．1L lmol ·L -1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个离子 8．下列装置或操作能达到实验目的的是
（ ）
A ．构成铜锌原电池
B ．二氧化碳制取装置
△ C ．利用排空气法收集CO 2 D ．实验室制取并收集氨气
9．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的
烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS 2+7O 2 2MoO 3+4SO 2
②MoO 3+2NH 3·H 2O=（NH 4）2MoO 4+H 2O
③（NH 4）2MoO 4+2HCl=H 2MoO 4↓+2NH 4C1 ④H 2MoO 4 MoO 3+H 2O
⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是
（ ）
A ．反应①和⑤都属于置换反应
B ．MoO 3属于碱性氧化物
C ．在反应①中Mo 和S 均被氧化
D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：
3
10．下列离子方程式正确的是
（ ）
A ．Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI （强酸）溶液：
2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2
B ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+++2H 2O 2H 2↑+2Cu+O 2↑
C ．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO 3+H 2SO 4 BaSO 4+H 2O+CO 2↑
D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：
5SO 32-+6H +
+2MnO 4- 5S 42-++2Mn 2+
+3H 2O
11．关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）
A ．HCO 3-的电离程度大于HCO 3-的水解程度
B ．c （Na +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （H 2CO 3）
C ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （OH -）
D ．存在的电离有：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3
- H ++CO 32-，
H 2O H ++OH -，HCO 3-，HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH +
12 ）
13a b c d 的叙述正确的是 （ ） A ．气态氢化物的稳定性：D>C B ．原子序数：b>a>c>d
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D ．四种元素一定属于短周期元素
14．有①Na 2CO 3溶液②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液 ④CH 3COONH 4溶液各25mL 。物
质的量浓度均为0．1mol ·L -1，下列说法正确的是 （ ） A ．四种溶液的pH 大小顺序是③>②>①>④
B ．若分别加入25mL 0.1mol ·L -1
盐酸充分反应后，pH 最大的是①
C ．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④
D ．升高温度，四种溶液的pH 均减小
15．某同学按下图所示的装置进行实验。A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K 闭合时，SO 42-从右向左通过交换膜移向A 极。下列分析正确的是 （ ） A ．溶液中c （A 2+）减小
B ．B 的电极反应：B →B 2++2e -
C ．y 电极上有H 2产生，发生还原反应
D ．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀
16．在恒温、恒压下，a mol A 和b molB 在一个容积可变的容器中发生反应： A （g ）+2B （g ） （g ），一段时间后达到平衡，生成n mol C 。则下列说法中正确的是
（ ）
A ．物质A 、
B 的转化率之比为l ：2
B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b ）：（a+b-2
n ）
C ．当2v 正（A ）=v 逆（B ）时，反应一定达到平衡状态
D ．充入惰性气体（如Ar ），平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。 2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 【必做部分】 17．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）下列叙述正确的是 （填写序号）。
①将0．2mol ·L -1FeCl 3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧
化铁胶体。
②将95g 的蒸馏水，倒人盛有5g 氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5％的食盐水。 ③用苯萃取溴水中的Br 2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出。 ④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。
⑤将混合气体通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶，除去CO 2中HCl 。
（2）A 、B 、C 、D 四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na +、Mg 2+、Al 3+、Ba 2+；
阴离子为：OH -、Cl -、CO 32-、SO 42-。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 与B 、C 、D 反应均可产生白色沉淀；
水①②③
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少
但不消失。则A为C为（填写化学式）；
B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
18．（11分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：
黑色固体溶解过滤固体灼烧
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是。
（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为，写出该反应
的化学方程式。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的
反应的化学方程式。
（3）验证步骤②的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：实验过程：。
实验现象：有刺激性气味的气体产生。
写出该实验中反应的离子方程式。19．（11分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：
（1）D元素原子的结构示意图为。
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为。
（4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具
体离子符号表示）。
（5）实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）。
20．（10分）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是（填写符号）。
a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小
（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为 Ca 5（PO 4）3OH ，该物质在水中存在沉淀溶解 平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式 K ap = 。
（3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理
如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式 ；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
21．（10分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％，的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写
出该反应的离子方程式 。 （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO （s ）+CO （g ） Fe （s ）+CO 2（g ）。
已知：Fe （s ）+
2
1O 2（g ）=FeO （s ）△H=-272kJ ·mol
-1
C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H=-393．5kJ ·mol -1
2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ） △H=-22lkJ ·mol -1
则：①FeO （s ）+CO （g ） Fe （s ）+CO 2（g ） △H= 。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO ，并充人一定量的CO 气体，反应过
程中CO 和CO 2的浓度与时间的关系如图所示 则从开始至达到平衡过程中，v （CO ）= ；该温 度下， FeO （s ）+CO （g ） Fe （s ）+CO 2（g ）
的化学平衡常数K= 。
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe 2O 3。将一
定量的铁红溶于160mL5mol ·L -1盐酸中，再加
人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L （标准状况），经检测，溶液中无Fe 3+，则参加反应的铁粉的质量为 。
[选做部分]
共2个题，考生从中选择1个作答，若两题都做。只对第1题判分。 选做[物质结构与性质]（10分）
（1）图l 表示元素X 的前五级电离能的数值示意图。
已知X 的原子序数<20，请写出X 的电子排布式 。
（2）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。
请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有
σ键又含有π键的是（填化学式）。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素
的第一电离能由大到小的次序为（用相关元素符号表示）：> > 。
③已知H的电负性为1．5，而氯元素的电负性为3．0，二者形成的化合物极易水解，
且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为。
④原子序数比A小l的元素与D元素形成的化合物的空间构型为，中心
原子的杂化方式为。
选做[有机化学基础]（10分）
以HCHO和CH2 CH为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）。
A与M互为同分异构体，A能发生如下转化：
填写下列空白：
（1）反应I的反应类型为。
（2）N的同分异构体中，属于酯类的有种。
（3）A的结构简式为，B中的官能团名称是。D化学式为。
（4）写出B与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
参考答案
说明：
1．本答案供阅卷评分使用。考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误。书写不规范。都不得分。
3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑↓不扣分。
第I卷（选择题。共加分）
选择题（本题包括】6小题，每题只有一个选项符合题意。l至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）
△MnO2
1．C 2．A3．D 4．A5．D 6。D 7．A8．D
9．C l0．D 11．B 12．C 13．B 14．B 15．D 16．C
第Ⅱ卷（非选择题。共60分）
【必做部分】
17．（8分）
（1）②④（2分，错选、多选均不得分）
（2）NaCO3MgCl2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓I+3CO2↑t（每空2分，共6分）18．（11分）
（1）玻璃棒（2分）
（2）催化剂（1分）2H2O22H2O+O2↑（2分）
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑t+2H2O（2分，只要合理即给分）
（3）取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热（2分）
NH4+-NH↑+H2O（2分）
19．（11分）
（1）（2分）
（2）N （3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分） （4）酸（1分）c（OH-） （5）4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O（2分） 20．（10分） （1）abd（2分，少选或错选一个均扣1分，扣至0分为止） （2）[Ca2+]5[PO43-]3[OH-]（2分） （3）①O2+4e-+2H2O→4OH-（2分） ②（2分j如图所示）（只要标出一个箭头且指向正确即得1分） ③2C l→CL2↑+2e-（2分） 21．（10分） （1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）。 （2）①一1lkJ·mol-1（2分，漏掉或写错单位扣1分，漏掉“一”或数值错误不得分） ②0625mol·L-1·min-1（2分，漏掉或写错单位扣1分）；2（2分） （3）11．2g（2分，漏掉或写错单位扣1分） 【选做部分】 选做[物质结构与性质]（10分） （1）ls22s22p63s2（2分） （2）①N2、O2（2分，各1分） ②F>N>O（2分） ③极性共价键（或共价键，或共价键与配位键）。 ④平面三角形，sp2（2分，每空1分）。 选做[有机化学基础]（10分） （1）加成反应（1分） （2）4（2分） （3）（2分）； 醛其、羟基（2分，各1分）；C8H12O4（1分）（4）（2分） B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合： 2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不 试卷类型：A 潍坊市高考模拟考试 地理 2020. 4 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、座号、考号填涂在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。） 2013年国家级贫困县——河南滑县引进某服装公司。该公司经过充分调查研究, 探索在村庄建设“卫星工厂”，总厂负责设计、裁剪和后续整理、包装，“卫星工厂” 负责生产加工，开启了滑县“总部+卫星工厂”产业发展模式。截至2019年，该县各类“卫星工厂”已有88家，在家门口就业的工人有6000余人。据此完成1~3题。 1.“卫星工厂”的出现，主要是由于当地村庄 A.交通便利 B.市场需求量大 C.原料充足 D.剩余劳动力多 2.该服装公司“卫星工厂”吸纳的工人主要是 A.青壮年男性 B.家庭妇女 C.大学生 D.老人 3.建设“卫星工厂”对该服装公司的主要影响是 A.削弱了竞争力 B.降低了生产成本 C.延长了产业链 D.限制了生产规模 西风环流是大气环流的重要组成部分，对全球天气和气候有着巨大影响。当地时间2020年2月9日，风暴“西娅拉”带来的强风和暴雨持续袭击法国、德国、英国以及荷兰等地，风速超过40米/秒。气象专家经过长期研究发现，正常年份南、北半球冬、夏季西风分速（指各风向风速中西风的分量）分布受大尺度因子影响，具有一定的规 西 风 分 速 采 / 秒 ) 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2020高考模拟化学试题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确．．．的是（） A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨 B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料 C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选仪器正确的是（） A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶 B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果 A 化学物质 分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质 C 化学反应 有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应 4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了 诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（） A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素 B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80 C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同 D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键 5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N A B．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N A D．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A 6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求 A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明 B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色 C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生 D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO — c（K +） 2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 山东省潍坊市新高考2020届模拟考试 数学试卷 本试卷共6页．满分150分．考试时间120分钟． 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、座号、考号填涂在相应位置． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效． 3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回． 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.已知集合{}{} 2110,60P x x Q x x x =≤≤=+-=，则P Q ?等于 A.{}1,2,3 B.{}2,3 C.{}1,2 D.{}2 2.将一直角三角形绕其一直角边旋转一周后所形成的几何体的三视图如右图所示，则该几何体的侧面积是 A.23 π B.2π C.5π D.3π 3.某学校共有教职工120人，对他们进行年龄结构和受教育程度的调查，其结果如下表： 现从该校教职工中任取1人，则下列结论正确的是 A.该教职工具有本科学历的概率低于60% B.该教职工具有研究生学历的概率超过 50% C.该教职工的年龄在50岁以上的概率超过10% D.该职工的年龄在35岁及以上且具有研究生学历的概率超过10% 4.已知向量()31,3,,a b λ?? =-= ? ??? ，若3a b a b ⊥+，则与a 的夹角为 A. 6 π B. 4 π C. 3 π D.23 π 5.函数()()231ln 31 x x x f x -= +的部分图像大致为 6.若2020 0x x a x >+≥，则恒成立的一个充分条件是 A.80a > B.80a < C.0a >10 D.0a <10 7.在我国古代著名的数学专著《九章算术》里有一段叙述：今有良马与驽马发长安至齐，齐去长安一千一百二十五里，良马初日行一百零三里，日增十三里；驽马初日行九十七里，日减半里；良马刺先至齐，复还迎驽马，二马相逢.问相逢时良马比驽马多行几里？ A.540 B.426 C.963 D.114 8.已知函数()f x 的导函数()()()()3 2 4 123f x x x x x '=---，则下列结论正确的是 A.()f x 在0x =处有极大值 B.()f x 在2x =处有极小值 C.()f x 在[]1,3上单调递减 D.()f x 至少有3个零点 二、多项选择题：本大题共6小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分. 图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对 应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D 2018年潍坊市高考模拟考试英语 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。满分150分。考试限定用时120分钟。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 第I卷 第一部分听力(共两节。满分30分) 该部分分为第一、第二两节。注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．What class does the woman want to sign up for? A．German．B．Spanish．C．French． 2．Where does the conversation take place? A．In a parking lot．B．In a dormitory．C．At a concert entrance．3．What is the man? A．A waiter．B．An accountant．C．A programmer． 4．Why does the man come here? A．To look for his lost dog．B．To fill in a form．C．To buy a dog． 5．What is the woman probably going to do? A．Make a call．B．Do some laundry．C．Watch TV． 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6．Where are the speakers? A．In a supermarket．B．In a restaurant．C．In a library． 7．What will the woman have first? A．The French onion soup．B．The club sandwich．C．Some ice water． 听第7段材料，回答第8、9题。 8．Why does the man telephone the woman? A．To draw some money．B．To open an account．C．To request a statement．9．What does the man ask the woman for? 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 仿真模拟卷 (时间：100分钟，满分：120分) 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cu —64 I —127 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( ) A ．减少煤炭供热 B ．增加植被面积 C ．推广燃料电池 D ．露天焚烧秸秆 2．用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A ．中子数为12的镁原子：24 12Mg B ．MgO 的电子式：Mg O ???? C ．CO 2的结构式：O===C===O D ．碳原子的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C.Al （OH ）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D.NH 3具有还原性，可用作制冷剂 4.常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO －2、OH －、SO 2－ 4 B.加入过量氨水：NH ＋4、Al 3＋、OH －、SO 2－4 C.通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、SO 2－4 D.加入过量NaClO 溶液：Fe 2＋、Na ＋、ClO －、SO 2－ 4 5.下列实验方案或措施不合理的是( ) A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂 B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二 C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3 D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质 6.下列叙述正确的是( ) A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B.常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g ，则电路中转移电子数目为N A 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu （NH 3）4]2＋＋4H 2O B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO↑＋2H 2O C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O 8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( ) A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B ．丁是含有共价键的离子化合物 C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( ) A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s) B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s) 09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 高考模拟化学试卷 优能提醒： 请认真审题，仔细作答，发挥出自己的真实水平！ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第Ⅰ卷（选择题共72） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cs 133 Ba 137 一、选择题 1．下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒 C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气 【答案】 A 【解析】 蚕丝是蛋白质 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是（） A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐 C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物 【答案】 C 【解析】 仅共价键结合，是纯净物；两种元素，是化合物；硅酸盐含有氧元素；高聚物是原子个数 不可数，且是混合物。 3．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0 C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2 H2O (l)；△H<0 【答案】 D 【解析】 理论上能够设计成原电池必要条件是放热的氧化还原反应 4．下列操作正确的是（） A．把pH试纸浸入溶液中测定溶液的pH B．称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量 C．苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗 D．用水清洗做过碘升华实验的试管 【答案】 C 【解析】 pH试纸浸入溶液中测定溶液的pH会污染待测液；NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量会潮解；根据相似相容，水不能溶解碘。 5．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性 B．金属元素的音质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．金属元素在化合物中一定显正价 【答案】 D 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 试卷类型:A 潍坊市高考模拟考试 数学 2020.4 一、单项选择题:本大题共8小题，每小题5分共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 有一项是符合题目要求的。 1.设集合{}{}24|30A B x N x ∈-≤＝，，＝， 则A B =U A ． {}1,2,3,4 B ． {}0,1,2,3,4 C ． {}2 D ．{}|4x x ≤ 2.甲、乙、丙、四位同学各自对x y ，两变量的线性相关性作试验，并用回归分析方法分别求得相关系数r ，如下表: 相关系数 甲 乙 丙 丁 r -0.82 0.78 0.69 0.87 则哪位同学的试验结果体现两变量有更强的线性相关性？ A ． 甲 B ． 乙 C ． 丙 D ．丁 3.在平面直角坐标系xOy 中，点31P （，），将向量OP uuu r 绕点O 按逆时针方向旋转2 π后得到向量OQ uuu r ，则点Q 的坐标是 A ． ()2,1- B ． ()1,2- C ． ()3,1- D ．() 1,3- 4.“1a ＜是“210x x a x ?≥＋＞，”的 A. 充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ． 充要条件 D ．既不充分也不必要条件 5.函数sin ()x x x x f x e e --=+在[],ππ-上的图象大致为 6.玉琮是中国古代玉器中重要的礼器，神人纹玉琮王是新石器时代良渚文化的典型玉器，1986年出土于浙江省余杭市反山文化遗址.玉琮王通高8.8cm ，孔径4.9cm 、外径1 7.6cm.琮体四面各琢刻一完整的兽面神人图像，兽面的两侧各浅浮雕鸟纹，器形呈扁矮的方柱体，内圆外方，上下端为圆面的射，中心有一上下垂直相透的圆孔。试估计该神人纹玉琮王的体积约为（单位:cm ） A ． 6250 B ． 3050 C ． 2850 D ．2350 7.定义在R 上的偶函数2x m f x -（）＝-1记1n 3,log 5,(2)m a f b f c f -＝（）＝（）＝则 A ． a b c << B ． a c b << C ． c a b << D ．c b a << 8.如图，已知抛物线C:220y px p ＝（＞）的焦点为F ，点00,23)()2 p P x x >（是抛物线C 上一点.以P 为圆心的圆与线段PF 相交于点Q ，与过焦点F 且垂直于对称轴的直线交于点A ，B ，AB PQ ＝，直线PF 与抛物线C 的另一交点为M ，若3PF PQ ＝则PQ FM = A ． 1 B ． 3 C ． 2 D 5二、多项选择题:本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中， 只有多项符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 9.已知双曲线22 2sin Z 42 x y k k θθπ≠∈-=（，）则不因θ改变而变化的是 A ． 焦距 B ． 离心率 C ． 顶点坐标 D ．渐近线方程 10.下图是（2018年全国教育事业发展统计公报》中1949-2018年我国高中阶段在校生 数条形图和毛入学率的折线图，根据下图可知在1949-2018年 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
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