高考化学复习——钠及其化合物专题训练
A组基础巩固题
1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()
A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B．热的纯碱可去除油污
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火
答案 D
2．下列说法错误的是()
A．(2016·全国卷Ⅲ)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B．(2016·浙江卷)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C．(2013·江苏化学)Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑D．(2014·大纲理综卷)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
答案 D
3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
解析A项，固体加热时试管口必须稍向下倾斜，错误。
答案 A
4．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()
A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化
B．K可以与乙醇发生反应生成氢气
C．K与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D．K也可放在煤油中保存
解析C项，K比Na活泼，故K与水反应比Na与水反应剧烈，错误。
答案 C
5．下列实验装置不能达到实验目的的是()
答案 D
6．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应
解析Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 g 73 g 44 g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 g 36.5 g 44 g
显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，A项、B项错误；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓，C项错误；Na2CO3、NaHCO3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应，又能与氢氧化钡反应，D正确。
答案 D
7．分别向四份等质量足量的饱和NaOH溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH 固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法正确的是()
A．溶液的质量仍然相等B．溶质的质量仍然相等
C．溶剂的质量仍然相等D．溶液的密度仍然相等
解析Na、Na2O、Na2O2和水反应的化学方程式分别为：Na＋H2O===NaOH＋1
2H2↑，Na2O
＋H2O===2NaOH，Na2O2＋H2O===2NaOH＋1
2O2↑，故恢复到原温度后，原饱和NaOH溶液中均有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，溶液的密度与原溶液相等，D项正确。
答案 D
B组素养提升题
8．(2018·滨州期末)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是()
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果
解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；碱性溶液中不可能存在大量酸性物质，可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错
误；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确。
答案 C
9．如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()
A．反应③最多能产生0.05 mol O2
B．反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
解析D项，①、②、③由于Na、Na2O、Na2O2的物质的量均为0.1 mol，故对应溶质NaOH 的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，故溶液中溶质的质量分数①最小，错误。答案 A
10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3
B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、AlO－2、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋
解析Na2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时，a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，b点溶液中含有HCO－3，不含CO2－3，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，溶液呈酸性。A项，HCO－3与OH－反应，不能大量共存，错误；B项，AlO－2与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2－3而不能大量共存，错误；C项，c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共
存，正确；D项，d点溶液呈酸性，酸性条件下，NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，F－在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl－与Ag＋也不能大量共存，错误。答案 C
11．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有O A
A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)
B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3) D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3 解析发生的反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。A项，图(1)中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，为NaHCO3，图(3)中O A＝AB，说明溶质只有Na2CO3，正确；B项，图(2)中O A 答案 C 12．(2018·青岛质检)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是() A．干燥管b中装入碱石灰 B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 解析加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、B都正确；测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，C项正确；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，D项错误。 答案 D 13．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案： Ⅰ.加热分解法 利用图甲装置，充分加热小苏打样品。 (1)仪器A的名称为________。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据有 ①仪器A的质量； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 Ⅱ.测量气体体积法 利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。 (1)组装好仪器后，首先进行的操作为__________________________________________。 (2)导管g 的作用为_____________________________________________________。 (3)为了减小实验误差，B 、C 中最好用________溶液代替水。 (4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (5)若所取样品的质量为m g ，反应前滴定管C 的读数为V 1 mL ，反应结束后滴定管C 的读数为V 2 mL ，则样品中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 解析 (3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成误差，所以采用饱和NaHCO 3溶液代替水，从而减小误差。 (4)①读数时上下移动C 管，使B 、C 两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；②视线与液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒，1 mol 碳原 子对应1 mol 二氧化碳，二氧化碳的物质的量为V 1－V 222 400 mol ，所以样品中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之和为V 1－V 222 400 mol 。 答案 Ⅰ.(1)坩埚 (2)②加热前，仪器A 和样品的总质量 ③加热冷却后，仪器A 和残留物的总质量 Ⅱ.(1)检查装置气密性 (2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差 (3)饱和NaHCO 3溶液 (4)①读数时应上下移动C 管，使B 、C 两管液面相平 ②视线与液面最低处相平 V 1－V 222 400 mol
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