课题第一章第二节元素周期律（1）
【预习目标】1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
3、微粒半径及大小的比较。
【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括
教学过程
预习提纲
一、原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子
②②第2层最多排____个电子
③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____
个)
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数最高正价或最低负价的变化
1~2 +1
3~10 +1 +4 +5
-4 -1
11~18 +1 +4 +5 +7
-4 -3 -1
结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
元素符号H He
原子半径
nm
0.037
元素符号Li Be B C N O F Ne
原子半径
nm
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径
nm
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
①②③④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
+11
2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4
+9 2 7
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
【探求新知】
一、原子核外电子的排布
1、电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
(1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷；
(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
2、核外电子的排布规律
（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；
（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。
（4）.最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
3、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离近远
电子的能量（）（）
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？
【结论】随着原子序数的递增，_____________________________________________。
二、化合价的周期性变化
对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________
三、原子半径的递变规律
对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。
影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
【结论】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
______________________________________________________________________
【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【课堂达标】
1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )
A．8 B．14 C．16 D．17
3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( )
A．①②B．①③C．②④D．③④ A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2
4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数
的2倍，则A、B分别是 ( )
A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝
5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为
A．3 B．7 C．8 D．10
6．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的
核电荷数为 ( )
A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3
7．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电
子层结构，下列说法正确的是 ( )
A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
8．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素
中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．3对 B．4对 C．5对 D．6对
9.（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下
列说法正确的是( )
A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
10.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能
．．形成原子数之比为1：1稳定化合
物的是( )
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12
11. (08年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
第一章第二节元素周期律（2）
【预习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
【预习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
2、元素周期律的本质
【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括
【复习巩固】
1、核外电子的排布的规律有哪些？
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层
4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)
2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质强弱判断依据
金属性
非金属性
二、第三周期元素性质变化规律
[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al 与冷水反
应
现象
化学方程式
与沸水反
应
现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化NaOH Mg(OH)2Al(OH)3
物碱性强弱中强碱
Mg Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。
Si P S Cl
单质与氢气反应
的条件高温磷蒸气与氢气
能反应
加热光照或点燃时发
生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸（比H2SO4
酸性强）
结论
元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易
气态氢化物化学式稳定性
最高价氧化物对应水化物化学式
酸性
结论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强
[小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐
【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
四、元素周期律（1）定义：。
（2）实质：。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
______________________________________________________________________
【过关测试】
1．请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
___________________________________________________________________________
Na、Mg、Al的化合价分别是，
推测：它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐
2．Na与冷水反应的方程式为
Mg与热水反应的方程式为
能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是
能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是，现象是。
证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是
从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，你判断的依据是
3请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，
___________________________________________________________________________
它们的主要化合价是，
根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。
写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次
可以从非金属与反应，生成的难易程度，或者的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼程度。Si、P、S、Cl的活泼性顺序为，或者说非金属性逐渐。
4．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素，相同，但是逐渐递增，电子能力逐渐，电子能力逐渐，从宏观方面看来，就是性逐渐减弱，性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为。
5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）
A、原子半径比钾的原子半径大
B、氯化物难溶于水
C 、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水
6．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A、 H2XO3
B、H2XO4
C、HXO3
D、HXO4
7．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能
．．说明X的非金属性比Y强的（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换
第一章第二节元素周期律（3）
编写：2014学年高一化学备课组
【预习目标】
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【预习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用
【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括
【复习巩固】
1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）
2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。
3、原子核外有10个电子的原子是，分子有共六种，阳离子有，阴离子有。
4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
金
属
性
逐
渐
I
A
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1
非金属性逐渐
非
金
属
性
逐
渐
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：
NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝
位
构性
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________.
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；
在能找到制造农药的材料，如；
在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【探求新知】
一、元素“位、构、性”之间的关系
二、元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。
【结论】1、学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
4、论证了“量变质变规律”；
【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 稀
有
气
体
元
素
2 B
3 Al Si
4 Ge As
5 Sb Te
6 Po At
7
【自主探究】
(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式)；
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；
(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【过关检测】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）
（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定
（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）
反映位置
周期序数= _________
主族序数= ____________
决定原子
结构
反映
决定
性质
主要化合价
得失电子能力
元素原子得电子能力逐渐增强
元
素
原
子
得
电
子
能
力
逐
渐
增
强
元
素
原
子
失
电
子
能
力
逐
渐
增
强
（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）
（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强
（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大
4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。
A、AB2B．A2B C、AB D、A2B2
5、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定
D.砹化银不溶于水
6、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：
（1）元素名称X_________、Y_________、Z__________；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_____________________________ ；
（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式____________。
7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述
A B A B
①制半导体的元素（a）ⅢB至ⅥB的过渡元素①
②制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”②
③制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近③
④制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素④
⑤地壳中含量较多的元
（e）过渡元素⑤
素
元素周期律导学案及练习题 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课题 学习目标 ．了解元素原子核外电子排布的初步知识。 2．学会利用各种图表分析、处理数据。 学习重难点 元素原子核外电子排布的初步知识及基本规律；微粒半径大小比较。 学习方式 阅读探究 讨论归纳法 学习过程 一、原子核外电子排布 独立阅读 自我积累 （一） 核外电子分层排布 [自学检测]完成表1 电子层序号 2 3
4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 探究归纳 （二）核外电子排布的规律 、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。 [思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电 荷数 元素 名称
元素 符号 各电子层的电子数k L m N o P 2 氦 He 2 氖 Ne 2 8 8 氩 Ar 2
8 36 氪kr 2 8 8 8 54 氙Xe 2 8 8 8 8 86 氡Rn 2 8
32 8 8 [归纳总结] ）、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数） 2）、最外层最多能容纳的电子数目为 （k层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。 注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 边学边练 .下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3.有X、y两种原子，X原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为
，y为 。 4．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 X值 微粒符号 微粒名称 结构示意图 小组讨论 原子的半径是由哪些因素决定的？如何判断微粒半径的大小？ 随堂练习 、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A.S B.c c.Si D.cl 2、已知aXm+和byn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
2019-2020年九年级化学全册第六章第一节物质在水中的分 散导学案1（新版）沪教版 (I) 1.学习目标 ⑴通过由学生回忆把物质分散到水中的事例和用途，激发学生对溶液等液体的潜在认识，并通过“几种物质在水中的分散现象”这组实验，让学生了解溶液的概念和特点，并体会到我们身边的许多液体都是溶液。 ⑵通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象并了解乳化在生产生活中的应用。 ⑶通过探究活动来了解物质溶解时的温度变化，以及加速溶解的方法。 ⑷根据书上的探究活动了解水溶液的某些性质及其在生产与生活中的应用。 2.【重点】 （1）．通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。 （2）．认识溶解现象，了解溶液的概念与特征。 （3）．认识乳化现象及其在生活中的应用。 （4）．知道物质溶解时温度会变化。 （5）．知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。 【难点】 从微观上认识溶液的形成。 3.预习导航：讨论并填表：第152页 4.教学内容 第1课时 一、溶解与乳化 1．溶液 （1）定义：。（2）分散微粒：。 （3）举例：。
（4）特征：①均一性：。 例：。 ②稳定性：。 例：。（5）外观：澄清、透明，不一定是无色的。 例：。 （6）意义：溶液中的反应快，用于生命活动，工农业生产，医疗等。 判断： ①溶液是均一稳定的澄清透明的混合物（）； ②均一稳定的澄清透明的液体是溶液（）。 2．悬浊液 （1）定义：。 （2）分散微粒：。（3）举例：。（4）特征：。 3．乳浊液 （1）定义：。 （2）分散微粒：。 （3）举例：。 （4）特征：。 （5）乳化与乳化作用： ①乳化的定义：。 ②乳化剂的定义：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 常见的乳化剂： ③乳化作用：乳化剂所起的作用。 ④乳化的应用：金属表面油污的清洗，日用洗涤剂和化妆品的配制，农药、医药制剂的 合成，纺织印染，石油印染，污水的处理等等。
学第二节 元素周期律（第 2课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 （一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律： 渐 _______ O 3. 元素周期律 （ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐 ，非金属性逐 ，非金属性逐
课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养 二、学习过程 （一）Na、Mg、Al和水的反应 （二）、和盐酸的反应 （三）（）2的性质 (四) 3 的性质
通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X
《第一章 地图》 第二节 地形图的判读 （导学案） ● 学习目标 1. 理解海拔、相对高度、等高线、等深线。 2. 会计算两地的相对高度。 3. 学会读等高线地形图，能判读陡坡和缓坡；能判读山顶、山脊、山谷、鞍部、陡崖。 4、区别五种基本地形的特点，学会在等高线图上识别各种地形。 5、初步掌握分层设色地形图的判读。 重点】判读山顶、山脊、山谷、鞍部、陡崖类型 难点】应用等高线地形图判断生活中的水库、分水岭、河流等事物 一、情景创设 激趣导入 在地球表面，地面高低起伏，有高山，有低谷，而我们的地图却是平面的，那么，怎样才能在地图上表示地面的高低起伏呢？ 二、自主研读 初步感知 （一）、地面高度的两种计算方法 1.海拔（也称绝对高度）：以 为起点，测出地面某个地点突出海平面的 。在地图上用海拔表示的地面高度。如下左图甲的海拔高度为 米，乙的海拔高度为 米。 2.相对高度：某一地点高出 的垂直距离。在地图上用相对高度表示地面起伏大小。如下左图甲乙的相对高度为 米 。 二）、等高线及等高线地形图的判读 1、等高线；把各个地点的________标注在地图上，再把__________相同的点连接成线。 等深线：把海洋中__________相同的个点连接成线 2. 等高线的疏密与坡度陡缓的关系： 。 某中学地理课外研究小组，对附近的山峰实行了一次考察活动。为选 择准确的路线，该小组展开了讨论，结合图2-2，你认为说法准确的是 ( ) A ．从甲处攀登山峰最近、最费力 B ．从乙处攀登山峰较远、摄省力 C ．从丙处攀登山峰较远、最费力 D ．从丁处攀登山峰最近、最费力 （1）等高线______，表示坡度缓，起伏小 （2）等高线______，表示坡度陡。起伏大 不同点 相同点 海拔 地面某个地点高出海平面 垂直距离 相对高度 某个地点高出另一地点
高考化学复习元素周期律导学案 1、掌握元素周期律。 2、了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3、由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。 一、自学归纳知识点一元素周期律 1、定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。 2、实质元素原子____________________的周期性变化。 3、元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐 ____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用
1、元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的 ____________。 2、元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在 __________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 二、个体思考，小组讨论 1、(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2、主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3、元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4、元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 三、教师点拨
第六章细胞的生命历程 第一节细胞的增殖 第1课时 【本章的知识结构】 【学法指导】 学生在初中学过“细胞通过分裂产生新细胞”“受精卵通过细胞分裂和分化，形成组织、器官（、系统），发育为多细胞的生物体”等内容；有关癌症的知识，学生也有所了解，但是都了解得很浅，没有深入到细胞分裂的过程、细胞分化的机制和细胞癌变的机理的水平。而对这些问题的深入认识，正是本章要学习的内容。教师在教学时，可以利用学生初中的知识基础，通过适当的教学策略，实现知识的迁移，使新知识有效地整合进学生原有的知识网络中，使学生头脑中的知识体系得到丰富和发展。 【学习目标】 1.模拟探究细胞大小与物质运输的关系，探讨细胞不能无限长大的原因。 2.简述细胞生长和增殖的周期性。 【自主学习】 课前预习，教材导读 一.细胞不能无限长大 (1)多细胞生物体积的增大，即生物体的生长，既靠还要靠。
不同动植物同类器官或组织的细胞大小，器官大小主要决定于。 (2)通过模拟实验可知，细胞体积越大，其相对表面积，细胞的物质运输效率就。因此，的关系限制了细胞的长大。又因为细胞核中的不会随细胞体积的增大而增加，所以受细胞核控制能力的制约。 二.细胞通过进行增值 (1)细胞增殖是重要的细胞，它是生物体的基础。单细胞生物体通过细胞增殖而。多细胞生物要经过细胞的和分化逐渐发育为成体。 (2)真核细胞的分裂方式有、、。 (3)有丝分裂具有周期性，细胞周期是指：。一个细胞周期包括 和。细胞分裂间期为分裂期，完成，同时有细胞的适度生长。 问题呈现 (1)我们人像其他多细胞生物一样会逐渐长大。在这个生长过程中，细胞发生了什么变 化？ （2）细胞会无限长大吗？为什么？能用实验证明吗？ （3）细胞分裂有周期性吗？ 疑难问题 【课堂学习】 课堂探究 (1)阅读正文第一段,回答问题探讨的问题. (2)阅读实验，分析该实验属于什么实验，完成下表P111表格，并解决后面的讨论题。归细胞大小与物质交换有什么关系？纳出细胞不能无限长大的原因。
【达标巩固】（20min） 1.20XX年，你去巴西里约热内卢观看奥运会，到里约热内卢后你应选择（ A. 世界地图 B.南美洲地图 C.巴西地图 D.里约热内卢城区图 2. 下列关于地图的叙述，不正确的是（） A. 地图是学习地理必不可少的工具 B. 在庞大的地图家族中，有自然地图和社会经济地图 C. 地图的三要素是指方向、比例尺、图例和注 记 D. 地图是由照片加工处理而来的 3. 下列地图属于社会经济地图的是（） A.地形图 B.气候图 C.水文图 D.人口分布图 4?你位于某位同学的东南方，则该同学位于你的什么方向（ A.东南方 B.东北方 C.西南方 D.西北方 5.下图中，公路的方向是 ______________________ ，河流的流向是。 【总结归纳】（3~5min） 梳理本堂知识，理清知识结构。 【我的疑问】 【课后反思】针对本堂内容，提 出质疑。 和谐互助，交流完成。小组完成后，选派组内代表进行展示。
2. 绘制一幅学校平面图，下列比例尺较适宜的是（） A.1:1000 B.1:1000000 C.1:200000 D.1:300000 3. 如果在地图上量得两地之间的直线距离为3厘米，比例尺为1:6000000,则两地间的实地 距离为（） A.18千米 B.180千米 C.1800千米 D.150千米 4?下列地图图幅大小相冋，图中表示内容最详细的是（）A.世界地图 B.中国地图 C.贵州省地图 D.织金县地图 5?图幅相同的甲、乙两图，甲图比例尺是乙图的两倍，则（） A. 乙图表示范围广，内容简单 B. 乙图表示范围小，内容详细 C. 乙图表示范围广，内容详细 D. 乙图表示的地区面积是甲图的2倍 6. 下列关于地图的叙述，错误的是（） A. 图例是地图的语言 B. 用不同的付号表示各种地理事物 C. 用文字说明各种地理事物的名称 D. 用数字说明各种地理事物的数量 7. 加入教室长10米，宽8米，如果要绘制教室平面图（绘图纸的大小为20厘米X 30厘米），你认为要选多大的比例尺较好？ 【总结归纳】（min） 梳理本堂知识，理清知识结构。 【我的疑问】和谐互助，交流完成。小组完成后，选派组内代表进行展示。 针对本堂内容，提出质疑。
微模块五物质结构元素周期律 一、考纲要求： 1.了解原了核外电了排布。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第.二周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4.以第I A族和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 二、知识网络： 思考：问题1：如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）、同一主族元素性质的变化规律? 问题2：如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系? 三、考点突破： 微考点31元素周期律及其应用 一、知识梳理: 元素周期律 1.定义：元素的性质随着的递增而呈变化的规律。 2.实质：元素原子的周期性变化。 3.主族元素的变化规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下） 原了电了层数 结构最外层电子数 原子半径
4、元素得失电子能力判断的方法 （1）元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断方法: （2）元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断方法: 5、微粒半径大小的比较规律 （1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越 ⑵电了层结构相同的离了，核电荷数越大，半径越 （3）同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填〃大或小〃），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大 （4）列举电子层结构相同的离子 与Ne相同的有：
与Ar相同的有
自我诊断：P82 1-6 元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质 原子序数 电子层 最外层电了 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离了性质 三、目标题型 1. （2015-北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A. 酸性：H2SO4>H 3PO 4 B.非金属性：CI>Br C.碱性：NaOH>Mg （OH ）2 D.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 2. （2015-新课标I 卷）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （） A, 单质的沸点：W>XB.阴离了的还原性：W>Z C.氧化物对应水化物的酸性：Y
第1章遗传因子的发现 第2节孟德尔豌豆杂交实验（二） 第2课时对自由组合现象解释的验证、自由组合定律、孟德尔实验方法的启示及规律再发现【学习目标】：1. 阐明孟德尔的两对相对性状的杂交实验及自由组合定律。2. 分析孟德尔遗传实验获得成功的原因。 3. 说出基因型、表现型和等位基因的含义。 【自主学习】： 【回顾】：两对相对性状的杂交实验中，要出现4种性状分离比为9：3：3：1，则其亲本必为双杂（如AaBb），其4种性状可分为双显、_______（一显一隐和一隐一显）、_______，其对应基因型分别为A_B_、A_bb、aa B_、aabb。在子代16份中，双显占9份，单显占3份，双隐占1份，其对应基因型（9A_B_=1AABB+2AaBB+2AABb+4AaBb）、（3A_bb=1AAbb+2Aabb）、（3aaB_=1______+2______）、（1aabb）。 记为：纯合子占___份，单杂占___份，双杂占___份。 一、对自由组合现象解释的验证 1.方法：________，即让_________与_______________杂交。 2.遗传图解及结论：测交后代分离比接近____________，符 合预期的设想，从而证实F1是_________在形成_______时， 每对遗传因子彼此_________，不同对的遗传因子可以 ________。即产生_______种配子，比例是_______________。 二、自由组合定律 1.内容:控制不同性状的遗传因子的分离和组合是 的，在形成__________时，决定同一性状的成对的遗传因子 彼此分离，决定__________性状的遗传因子 _______________。 2.①发生时间：形成时；②遗传因子间关系：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是的；③实质：决定同一性状的成对的遗传因子，决定不同性状的遗传因子。 3.特点：①________性：决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离与决定不同性状的遗传因子自由组合是 ．．．．． 同时进行的 ．．．．．．．．。②________性：决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离与决定不同性状的遗传因子自由组 合互不干扰 ．．．．．，各自独立分配到配子中去。③_______性：自由组合定律广泛存在于生物界，是现在世界上的生物种类多样性的重要原因之一。 三、孟德尔获得成功的原因 1.正确选择________作实验材料是成功的首要条件。 2.在对生物的性状分析时，首先针对________相对性状进行研究，再对________________性状进行研究。 3.对实验结果进行分析。 4.遵循了科学的研究方法——假说-演绎法。 四、孟德尔遗传规律的再发现 1.1909年丹麦生物学家约翰逊将“遗传因子”命名为______，并提出了__________和__________的概念。 2.①表现型：指生物个体表现出来的______________，如豌豆的高茎和矮茎。 ②基因型：指与表现型有关的________________，如高茎豌豆的基因型是DD或Dd。 ③等位基因：指控制________________的基因，如D和d。实质是位于同源染色体上的同一位置上控制一对____________性状的基因。 3. ______定律是分析基因自由组合定律的基础，在独立遗传的情况下，有几对基因就可分解为几个分离定律问题，如AaBb×Aabb Bb×bb。 4. ______；②基因型和环境相同，表现型_________。 【合作探究】： 1．孟德尔的豌豆杂交实验研究整体采用什么方法？对分离现象解释的验证和对自由组合现象解释的验证采用了什么实验进行？测交实验属于假说演绎法研究的哪一步骤？什么是测交实验？测交选用的是什么亲本？ 2．孟德尔认为，控制不同对相对性状的遗传因子分别都遵循分离定律，分别从两对性状试对测交实验进行分析，写出遗传分析图解。从数学角度分析，1：1：1：1与1：1的数学关系是怎样？请从每对性状的测交后代性状的比例，计算出两对相对性状的性状分离比1：1：1：1，展示其计算过程。 3．画出两对相对性状的测交实验过程图解（完成在学习报告上）。孟德尔进一步进行测交实验，实验结果是什么，是否符合演绎实验预期结果？测交后代的表现型和基因型分别有哪些？比值是多少？测交后代中重组合类型的表现型和基因型分别是什么，在测交子代中的比例如何？ 4．阐述自由组合定律的内容、描述对象、发生时间、遗传因子的关系、实质和特点。自由组合定律也称为什么定律？适用范围是什么？
课题第一章第二节元素周期律（1） 2014学年高一化学备课组 【预习目标】1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括 教学过程 预习提纲 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ①第1层最多只能排____个电子 ②②第2层最多排____个电子 ③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多 有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】 ) ①④ ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】 一、原子核外电子的排布 1、电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)； （3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （4）.最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
第1节种子萌发形成幼苗导学案（第1课时） （一）活动:观察种子的结构 目的要求：（1）解剖和观察菜豆，玉米种子，识别种子的基本结构。 （2）学会处理和解剖种子的方法，掌握观察种子的结构程序。 实验原理： 淀粉是一种营养物质，用碘液可以检测淀粉的存在，淀粉遇到碘液变成蓝色。 实验器材：碘液、镊子、解剖盘、刀片、放大镜、培养皿、浸泡好的菜豆、玉米种子。 实验步骤： 1、观察菜豆种子 由外向内观察，从种脐的对侧划一条小口，剥掉外面的种皮，露出里面的结构是胚，用手轻轻掰开两片肥大的部分，观察种子内部结构边观察边对照课本的图示，认识各结构的名称，并记录在导学案的图中。 2、观察玉米种子结构 由外向内观察，外面有一层厚皮是果皮和种皮，将玉米种子纵切，在剖面上滴碘液，观察种子内部结构，对照课本图示认识各结构名称，并记录在导学案的图中。 3、观察完种子结构后，填写图中各结构的名称。 4、比较菜豆种子和玉米种子结构的区别： （二）探究种子各结构的功能。 1、阅读课本说出种子各结构的功能。 种皮： 胚： 种子名称 菜豆种子 玉米种子 相同点 不 同 点 子叶 胚乳 营养储存 项目
子叶：胚乳： 自测题： 1．剥去大豆种子的外皮后，可看到合着的两个豆瓣，这是种子的( ) A．胚 B．胚芽 C．胚根 D．子叶 2．把一粒玉米种子纵切开，在切面上滴加碘液，将会看到( ) A．胚乳部分变成蓝色 B．种子内所有部分都变成蓝色 C．胚芽部分变成蓝色 D．种子内没有变成蓝色的部分 3．植物种子内的胚包括( ) A．胚芽、胚轴、胚根和胚乳 B．种皮、胚芽、胚根和胚乳 C．胚芽、胚轴、胚根和子叶 D．胚芽、胚轴、子叶和胚乳 4．新植物体的幼体，是种子内的( ) A．胚 B．胚乳 C．胚芽 D．胚芽和胚根 5，下图是菜豆、玉米种子结构图，请据图回答问题： (1)填写图中各部分的名称： A_________；B__________________；C_________；D_________； E_______________；F_________；G_________。 (2)能保护种子的结构是_________和_________。 (3)种子的主要部分是_______，它是由________、________、_________、___________、、四部分构成。 (4)菜豆和玉米种子共有的结构是_________和___________。不同的是菜豆种子的_______有_________片，而玉米种子的子叶有_____片；玉米种子中有_________，而菜豆中没有。 (5)玉米种子的________和_______愈合在一起，不易分开，通常所说的玉米种子实际为_________。 （注：素材和资料部分来自网络，供参考。请预览后才下载，期待你的好评与关注！）
第一章 第二节 物质的量—导学案 一、学习目标： 1、知道“物质的量”是用来描述微观粒子集合多少的一个物理量，摩尔是物质 的量的单位。 2、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关 系及有关计算。 二、学习重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的粒子数之间的相互关系及有 关计算。 三、预备知识：原子、分子、离子等相关化学知识，集合等相关数学知识。 教学过程： 一、给予学生三分钟的时间自行看书熟悉相关内容。 二、授课内容： 1、物质的量 ①物质的量是一个物理量，是国际基本单位制中的七个物理量之一。它表示：一 定微粒集合多少的一个物理量。其符号是：n ，单位是：摩尔，简称“摩”符号： mol 。 ②1摩尔基准的确定：12g C 12中所含有的碳原子数，数值上约等于：231002.6?， 人们将该数值命名为：阿伏伽德罗常数，用符号A N 表示，即：1231002.6-?=mol N A 。 给学生举例说明物质的量，用： 学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人 数？ 班集体 学生个体 学校人数 来说明物质的量就是用来描述集合多少的一个物理量。 自读资料： 阿伏伽德罗是意大利物理学家，因他对231002.6?这个数据的测得有着很大的贡 献，所以用他的名字来表示1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用A N 表 示阿伏伽德罗常数。其单位是：1-mol ，他表示1mol 任何粒子的粒子数，其值近 似等于231002.6?，类似于π和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。 2、摩尔的适用范围 思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 ①：1mol 小米 ②：1mol 氢 ③：1mol 大豆 适用物质的量描述物质数量的时候应注意：只能适用于微观颗粒，不能用于宏观 物质。
第2课时元素周期律 一、原子结构及变化规律 1．以11～18号元素为例填写下表： 2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
1．已知下列原子的半径： 根据以上数据，P原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 答案 A 解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案 C 解析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 二、元素周期律 1．钠、镁、铝金属性强弱的比较 (1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表
(2)由上述实验可知 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al ； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si ； ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 3．结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 1.元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。 (2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 3．元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
2013-2014学年高二生物必修三导学案编制：陈娇明审阅人：陈其生审批人：时间：2013.11.7 第六章第1节人口增长对生态环境的影响 【学习目标】 1、描述我国人口现状与前景 2、探讨人口增长对生态环境的影响 3、关注我国人口增长过快带来的问题 4、运用资料搜集与分析的方法，了解人口增长对当地生态环境造成的影响 【学习重点】探讨人口增长对生态环境带来的影响 【知识结构】 我国的人口现状与前景 人口增长对生态环境的影响 协调人口与环境的关系 预习案 一、我国的人口现状与前景 （1）现状 1982年，我国将__________确定为一项基本国策。 2001年，我国颁布了___________________________________ 我国已进入低生育水平国家行列，人口_______ ________明显下降。 （2）前景 由于_____ _____大，我国人口仍将在较长时间内持续增长。 我国人口发展目标： 2010年，人口总数（不包括港、澳、台）控制在__________以内。 2020年，人口总数要控制在__________以内。 21世纪中叶，人口总数将达峰值___ _______后，将开始缓慢下降。 【例题1】下列有关计划生育的叙述错误的是（） A．20世纪70年代以来我国全面实施计划生育
2013-2014学年高二生物必修三导学案编制：陈娇明审阅人：陈其生审批人：时间：2013.11.7 B．1982年，我国将计划生育确定为一项基本国策 C．2000年，我国颁布了《中华人民共和国人口与计划生育法》 D．由于人口基数大，我国人口仍将在较长时间内持续增长 二、人口增长对生态环境的影响 人口的是有限的。 （1）增加（2）减少（3）破坏（4）加剧 【例题2】下列关于人口增长于开垦土地引发的一系列问题的关系正确的是（） A．人口增长人均耕地减少开垦土地植被破坏自然灾害频繁 B．人口增长人均耕地减少植被破坏自然灾害频繁开垦土地 C．人口增长开垦土地人均耕地减少植被破坏自然灾害频繁 D．人口增长人均耕地减少开垦土地自然灾害频繁植被破坏 【例题3】到2050年，按16亿人均年消费粮食600千克计算，中国共需要粮食9.84亿吨，需要每公顷产 量13.5吨，也就是说。到2050年中国粮食单产同现在相比需要提高2.7倍才行。这个事实说明 A．达到这些目标是相当困难的 B．控制人口和保护耕地，对中国人民的生存和发展具有重要的意义 C．2050年中国粮食单产量将会同步提高 D．2050年中国粮食需要大量进口 三、协调人口与环境的关系 （1）继续控制（2）加大保护的力度（3）监控、治理的污染（4） 加强保护和的建设（5）推进。 合作探究 探究一：阅读课本118页问题探讨中的图片，思考： （1）造成人口如此拥挤的可能原因是什么？ 从表面上看，是由于人口在某一地区过于集中；从根本上看是由于_________________ _________________________________________________________________________ （2）有人说，整个地球也已经“人满为患”，也有人说人口膨胀已经使地球超载，你同意这样的说法吗？
专题5物质结构元素周期律 考|情|分|析 考点1 原子结构与化学键 核|心|回|顾 1．微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．10e－、18e－微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体： 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 4．化学键与化合物的关系
题|组|训|练 题组一粒子结构及相关概念辨析 1．(2019·济南期末)2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是( ) A．原子序数为118 B．中子数为179 C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为297 解析原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就是118，A项正确；297118Og质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B项正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，该原子核外电子数为118，C项正确；该元素有几种同位素原子不确定，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。 答案 D 2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12N A,27g铝含有的质子数为13N A，A项错 误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x 32mol，臭氧(O3)的物质的量为 x 48 mol，所以两者含有的氧原子分别为x 32×2＝ x 16 mol和 x 48 ×3＝ x 16 mol，即此时氧气和臭氧中含 有的氧原子一样多，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为21H216 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1
2013级高一下学期期末复习学案——《物质结构 元素周期律》 班级 姓名 一、原子结构 ????????核外电子 中子质子原子核原子X A Z 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 离子电荷数=质子数-核外电子数 质子数= = =原子的核外电子数 [例1]写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________ [例2]已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是( ) R D R C R B R A b a 2-a 2b a 2a 2b a 2a b a ++++-+-、、、、 二、原子核外电子排布规律 核外电子是由里向外，分层排布的，各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不得超过 个(K 层为最外层不超过 个电子)，次外层电子数不得超过 个，倒数第三层电子数不得超过 个。 1、核外电子数相同的粒子规律 ⑴核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． ⑵核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． 2、几种表示方法：原子结构示意图、电子式(电子式表示形成过程)、结构式、空间构型 [例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 、六氟化氙(XeF 6) B 、次氯酸(HClO) C 、氯化硫（S 2Cl 2） D 、三氟化硼（BF 3） [例4]A +、B +、C -、D 、E 五种粒子(分子或离子)它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A + + C -→D + E ②B + + C -→2D 。据此，回答下列问题：⑴写出所列离子的电子式A +____________、B +____________、C - 。 ⑵具有相同空间构型的粒子是 和 (写化学符号)，A +离子中的键角为 。 ⑶写出B +和E 反应的离子方程式 。 [例5] A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 具有强氧化性： ⑴用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E ； ⑵在溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。 三、核素与同位素 1、同位素： 相同， 不同的原子互称 。 ①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但 几乎完全一样； ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的 一般是不变的。 2、相对原子质量