高中化学《图像与图表》选择题训练附答案

新课标高中化学《图像与图表》选择题训练附答案

【题型技巧提炼】 图像、图表要观察起始点、拐点、平衡点这些特殊的点。

1．（09江苏启东）将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A ．平衡常数与转化率关系：平衡常数K

转化率小于50% 转化率大于50%1

B ．分散系的分类：

10-9 10-7分散质微粒直径(m )

C ．AlCl 3和NaOH 反应后铝元素的存在形式：

1 4

3322n(OH -)n(Al 3+)

D ．Na 与O 2反应的产物： 2 4

222222

n(Na)n(O 2)

【解析】A 平衡常数和转化率无关；C 中NaOH 和AlCl 3比例不正确；D Na 与O 2反应产物的不同和条件有关:加热或露置于空气中，与量无关。 【答案】B

2．（广东六校第三次模拟）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

【解析】A 中加入后即产生NO 气体；硫化氢气体通入氯水中pH 减小；C 开始即有沉淀；D

正确。 【答案】D

3.（09·汕头市高三一模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A ．SO 2气体通入溴水中

导 电 20

pH 2

盐酸 pH

C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释

D ．氨气通入醋酸溶液中

【解析】A 盐酸中加入NaAlO 2溶液开始时无沉淀；B 起始时溴水溶液的pH<7；C 正确；D 氨气通入醋酸溶液中，溶液的导电能力增强。 【答案】C 4、（09滨州市期末）下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）

A ．向1L 浓度均为0.1mol/L 的Ba(OH)2、NaAlO 2混合液中加入0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液

B ．向含有0.1 mol/L AlCl 3和0.3mol/L NH 4Cl 的1L 混合液中加入0.1mol/L NaOH 溶液

C ．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D ．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳

【解析】A 开始时有硫酸钡沉淀产生；B 先和AlCl 3反应生成沉淀后，再和NH 4Cl 反应，最后和氢氧化铝反应；C 、D 均正确。 【答案】A

5．【2009年广州市高三教学质量监测（一）】常温下，向0.25 mol·L －1

的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，

生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积

关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验

不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确．．．

的是 A ．硫酸溶液的体积为20 mL

B ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1

C ．d 时刻溶液的pH 约为13

D ．溶液的导电能力：c

【解析】从反应方程式 Ba （OH ）2 + H 2SO 4 === BaSO 4 + 2H 2O 可知：等浓度的氢氧化钡与硫酸完全反应，两者体积相等，根据图象c 点是恰好完全反应的点，即V （Ba （OH ）2）=V （H 2SO 4）=20mL ,A 选项正确。b

点硫酸过量：C （SO 4

2-

）

=

L

L L

L mol L L mol 01.002.001.0/25.002.0/0.25+?-?=0.0833mol/L ，故B 选项不正确。d 点氢氧化钡过量，C

（OH -

）=

L

L L L L mol 02.003.02

)02.003.0(/25.0+?-?=0.1mol/L 根据PH=-lgc （H +

）得：PH=13，C 选项正确。

溶液导电性与溶液中离子浓度大小成正比，离子浓度由大到小顺序： a>b>d>c ，故D 选项正确。 【答案】D

6．【2009年沈阳市高三教学质量监测（一）】某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、

V[Ba(OH)2]/mL

m(BaSO 4)/g a b c d ·

· · ·

H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为

【解析】加入铁粉后和离子的反应顺序是：Fe3+、Cu2+、H+。加入1mol铁粉和2molFe3+反应生成3mol Fe2+；2mol铁粉和Cu2+反应生成2mol Fe2+。至此选出A。

【答案】A

7．（2009广东怀化一中测试2）往含0.2mol KOH和0.1mol Ca (OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L (标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子

2.24 4.48 6.728.96V/L

0.2

0.4

0.6

0.8

0.2

0.4

0.6

0.8

2.24 4.48 6.728.96V/L

0.2

0.4

0.6

0.8

0.2

0.4

0.6

0.8

A B C D

【解析】①通入的CO2应先和Ca (OH)2反应生成碳酸钙沉淀，恰好反应时消耗0.1mol CO2，此时n=0.4mol；②CO2和KOH反应：2KOH+CO2=K2CO3+H2O,恰好反应时消耗了0.1mol CO2，生成0.1mol 的K2CO3，n=0.3mol.

【答案】D

8下列图像正确反映所对应实验的是（）

A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液

C．③为向CaC12和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．④为将氨气通入醋酸溶液中

【解析】A加水稀释后的pH不能小于7；B随着时间的增长氧气的质量增大；C开始时有气体产生，盐酸反应完全后，有沉淀产生；D导电能力增强后不在下降。

【答案】C

9．【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

【解析】a 的离子数目始终不变，是K +；b 逐渐减小，是CO

32—；c 是HCO 3—

；d 从零开始是

Cl —

。 【答案】C 10．【2009届广东五校高三第三次联考试卷2008.12.05）】

向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH 变化情况正确的是

【解析】根据方程式2NaHSO 4+ Ba(OH)

2= BaSO 4↓+Na 2 SO 4+2H 2O ，当pH=7时，还剩余SO 42- ，沉淀量没有达到最大值。最后沉淀不再溶解。 【答案】A

11【湖南省娄底市部分重点高中2009届高三年级联考】如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al 、Fe 2O 3、NaOH 溶液、氢碘酸、NH 3、O 2。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe 2O 3）图中⑤表示的物质为

A ．Al 或Fe 2O 3

B ．NaOH 溶液

C ．氢碘酸溶液

D ．NH 3或O 2

【解析】由题意推出①是Al 、②是Fe 2O 3、③是NH 3、④NaOH 溶液、⑤氢碘酸、⑥O 2。 【答案】C

12.[浙江省五校2008-2009学年高三年级第一次联考]将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为

a

b

c

d

A Cl — K + CO 32— HCO 3—

B K + CO 32— Cl — HCO 3—

C K + CO 32— HCO 3— Cl

— D K + HCO 3— Cl — CO 32—

沉淀量

0 7 pH 沉淀量

0 7 pH 沉

淀

量

0 7 pH 沉淀量

7 pH A B C D ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

【解析】本题涉及到和CO2反应顺序问题：先和Ba(OH)2反应，再和NaOH反应，最后和NaAlO2溶液反应；随着反应的进行CO2又和生成碳酸钠反应，反应完全后再和碳酸钡反应，使沉淀量减小。【答案】C

13．[江苏省前黄高级中学国际分校上学期综合练习]向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）

【解析】图（1）中的溶质只有碳酸氢钠；（2）溶质有碳酸钠和碳酸氢钠，当c（NaHCO3）=c （Na2CO3）时，也符合图（2）；（3）溶质是碳酸钠；（4）溶质是氢氧化钠和碳酸钠。【答案】CD

14．【苍山诚信中学】向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液加入1 mol·L－1的

Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系

图正确的是（）

【解析】当加入0.5mol Ba（OH）2时，只生成0.5mol硫酸钡沉淀；当加入1mol Ba（OH）2时，生成1mol硫酸钡沉淀；溶液中有1molH+，所以还生成了0.5mol的Mg（OH）2，共生成了1.5mol的沉淀。

【答案】D

15.(广东省深圳市2009 届高三九校联考)．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加

NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶 液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比

为 （ ） A ．6：1 B ．3：1 C ．2：1 D ．1：2 【解析】氢氧化铝溶解需要10ml 氢氧化钠溶液，铝离子形成沉淀时需要30ml 氢氧化钠溶

液，镁离子沉淀消耗了20ml 氢氧化钠，所以Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为1：2 。

【答案】D

16．(常州一中2009届12月高三化学月考)向100 mL 0.1 mol ·L -1

硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]

溶液中逐滴滴入0.1 mol ·L -1

Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A ．a 点的溶液呈中性

B ．b 点发生反应的离子方程式是：

Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH —

== Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D ．c 点溶液呈碱性

【解析】0.01mol NH 4Al(SO 4)2中的Al 3+完全沉淀时，需0.015mol Ba(OH)2，此时SO 42-没有完

全沉淀，这时溶液呈酸性，即是a 点；当沉淀达到最大时，发生的方程式是：

NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH —

== Al(OH)3↓+2BaSO 4↓+ NH 3·H 2O ； c 点是Al(OH)3完全溶解时的点。 【答案】D

17. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成气体的物质的量与时间关系如左图pH 随时间变化关系正确的是：（ ）

【解析】左图中0—t 1时阴阳极产生的气体重合，说明这一段时间内电解HCl ，t 1之后阳极产生了氧气，而使气体的物质的量减小，说明这一段时间内电解硫酸。

A 错误，因起始时溶液的pH<7；

B 图中t 1之后是电解水，硫酸浓度增大，pH 减小；

C 图点t

V/mL

n/mol a

b

c 阴极气体

时间

阳极气体

t 0pH 7t

0pH 7t A

B C 0pH 7t 0pH

7t D

1

的pH<7；同理D 图中的pH 不能接近于7。 【答案】B

18. 【2009年广州市高三教学质量监测（一）】常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH 的

关系如图，纵坐标为Zn 2+

或Zn(OH)42－

物质的量浓度的 对数，下列说法正确的是

A ．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－

B ．控制pH 在8～12不能分离出溶液中的锌离子

C ．如果溶液中c (Zn 2＋

)＝0.1 mol·L －1

，则c (H +

)≥1×10－6

mol·L －1

D ．Zn(OH)2（s ）

Zn 2+

（aq ）+ 2OH －

（aq ）的溶度积常数为1×10

－10

【解析】pH<12的溶液中Zn(OH)42－

<10-5

mol/L ，不代表Zn(OH)42－

不存在，因为沉淀溶解平衡依然存在。故A 选项错误。根据坐标数据可知，如果溶液中c (Zn 2＋

)＝0.1 mol·L －1

，即纵坐标为-1.0，对应横坐标PH 6，则c (H +

)≥1×10－6

mol·L －1

，故B 选项正确。当PH 控制在

8—12范围内，如果溶液中有大量Zn 2+或者Zn(OH)42－

，将以Zn （OH ）2形式沉淀，溶液中锌元素浓度会降至10-5

mol/L 以下，故C 选项正确。D 选项为难溶物的溶解平衡，根据溶度积公式：Ksp=c （Zn 2+

）·c 2

（OH -），平衡时当c （Zn 2+

）=10-3

mol/L ，c （OH -）=10-7

mol/L ，因此Ksp=10-3

mol/L·（10-7

mol/L ）2

=10-17

，故D 错误。

【答案】BC

19. 【全品预测试题9】在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度

实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL

560

672

672

则下列说法正确的是

A ．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B ．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol ·L ―1

C ．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D ．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

【解析】盐酸增多能够溶解的合金的质量为：672

560 ×510mg=612mg ，可见甲组实验，盐酸过

量，乙组实验合金过量。由乙、丙可知最多产生672mL 氢气，所以HCl 的物质的量为：0.627L

22.4L/mol

×2=0.06mol ，所以盐酸的物质的量浓度为：所以盐酸的物质的量浓度为：

0.06mol 0.06L

=1mol·L －1

。利用甲组实验可列出方程组：

解得n(Al)=0.01mol n(Mg)=0.01mol ，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018mol 。 【答案】C

高中化学经典选择题练习

第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不． 正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

08届高三化学选择题专练练习

(一) 6 ?某有机物小片子.含有C、H、0、N等元素，该有机物可能是 A ?脂肪 B. 葡萄糖 C .蛋白质 D .氨基酸 7. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。 下列实验在厨房中不能完成的是 A .检验自来水中含有Cl—离子 B. 检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C .检验加碘食盐中不含碘单质 D .检验蛋白质在加热条件下能发生变性 8. 有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是 A. R与M的质子数之和一定等于19 B. 若R处于第三周期，则M必处于第二周期 C. R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键 D. R与M的质子数之差可能等于7 9. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐( NaN3)稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列 有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确..的是 A .固体HN3属于分子晶体 B. HN 3的水溶液呈弱酸性 C. NaN3的水溶液呈酸性 D . NaN3可用于汽车防撞保护气囊 B .同温同压下，相同体积的C02和S02所含氧原子数均为2X 6.02 X 1023 C . 0.1 mol NH2所含电子数约为6.02X 1023个 D .在16 g CH 4 中含有6.02 X 1023个C —H 键 11 .已知反应：3A(g)+B(g) " - C(s)+4D(g) , △ Hv0。图中a、 b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情 况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 A. 升高温度 B .缩小反应容器的体积 C .增加C的质量 D. 减小B的浓度 12 .锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为: MnO 2 = LiMnO 2。下列说法中正确的是 A . Li是正极，MnO 2是负极 B .放电时负极的反应：Li - e—= Li + C. 放电时正极的反应：MnO 2 - e = MnO 2 D. 电池放电时，产生高锰酸根离子 13 .金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为: 2CuFeS2 + O2 = CU2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 A . O2只做氧化剂 B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C . SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 10 .阿伏加德罗常数的近似值为 6.02 X 1023，下列说法中正确的是 A.常温常压下，7.1 g Cl2含0.2X 6.02X 1023个C"分子 Li +

人教版高中化学必修一练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

高三化学选择题专项练习

高三化学选择题专项练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多

高考化学选择题专练 有答案

化学选择专项训练（1） 1．下列实验操作正确的是 ．用装置甲收集A2晶体B．用装置乙制备3．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗C ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液D ．下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A．H2423．()OB22．() ()OC3422() D．O332溶液的装置，电极材料2为电解为甲烷和3．右图1O构成的燃料电池示意图，电解质为溶液，图32电极附近出均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后 观察到x 现白色沉淀。下列说法正确的是中电解质溶液的增大A．图1－－↑＋H2B．图2中电解溶液的总反应为2↑＋＋2H2322－－O ＋8e．A处通入的气体为，电极反应式为＋107H－C244－向xD．电解池中极移动 4．下列指定反应的离子方程式正确的是＋2O ．A与稀反应：+2↑23323＋－2－O 溶液与过量()溶液反应：↓B．23233＋－－O ＋I．酸性溶液中与反应生成：3H＋I＋6HC233222 42()2H↓↑+22OD．向溶液中加入：O22422222 作为电解质的无导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，热激活电池可用作火箭、5.。下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后，电池即

可瞬间输出电能。该电池总反应为：2244是－－ A2e + 2．正极反应式：－= 2．B．放电过程中，向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1电子，理论上生成10.35 g 6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A．B、D离子的半径大小是B＞D B．化合物的沸点比化合物的高 C．C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D．化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 7.下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：442﹣+﹣）（）＞c c（）（（）＞）＞c（c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与．25℃时，将B a 1?L 0.01 ?L+﹣），用含a的混合，反应完全时溶液中 c（）（C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b ﹣10﹣7﹣11，据此可推测将氢氰298K时氢氰酸（）的4.9×10，=4.4×10、碳酸的=4.7×10．已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2）化学选择专项训练（ 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水，用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23． 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是2. 0.3 O常温下，4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下，1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3．下图所示实验中，

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

浙江省高中化学学考选考选择题填空题题专项练习答案

选择题 1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋ 、Na ＋ 、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、SO 2－ 4、I － 、CO 2 － 3，现取三份20 mL 该溶 液进行如下实验： ①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是( ) A ．原混合溶液中只存在Na ＋ 、Fe 3＋ 、SO 2－ 4，不可能存在K ＋ 、CO 2 － 3 B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－ 4 C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋ D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I － 2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍 B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol B C ．A 、B 、C 的浓度不再变化 D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 3．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。下列叙述正确的是( ) A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 mol B ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L － 1·s －1 C ．容器中A 、B 、C 、 D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol 4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） A. B. C. D. 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0

高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案

非选择题专项练（三） 物质成分、物质性质的验证与探究 时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是 。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率

2018届高三化学二轮复习选择题专题练(十一)+含答案.doc

选择题专项练（十一） ?时间：15分钟0分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是（） A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N?表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下,2. 24 L CClj中含C1原子数目为0. 4N A B.白磷分子（PJ呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6弘 C.5. 6 g铁粉在2. 24 L（标准状况）氯气屮充分燃烧，失去的电子数为0.3N A D.常温常压下，10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0. IN A 3.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点厂C 138 144 139 80 熔点厂C 13 -25 -47 6 下列说法不正确的是（） A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 °C C.用蒸馅的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物川，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验冃的的是（） 仪器药品实验目的 A 托盘天平（带舷码）、胶头滴 管、 量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸镭水 配制?定质量分数的hCl溶 液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管盐酸、大理石、硅酸钠证明非金属性：及橡皮塞溶液Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台 （带铁夹）已知浓度的盐酸、待测 NaOH溶液 测定NaOH的物质的暈浓度

D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁待提纯的A1CL溶液、提纯混有MgCl2杂质的AICI B 架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表屮的相对位置如下表所示，其屮W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液屮，可能含有下列八种离子:Na\ N77：、Fe3\ Ba2\ A广、、 HC°亍、1,在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 放取 7.装置（I ）为铁鎳（Fe-Ni）充电电池:Fe+Ni203+3H20^< Fe（0HL+2Ni （OHL；装置（II）为电解示意 图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（） 电极A阴离子交换膜 电极Y （U） A.闭合K时，电极X的反应式为2H++2e_= H2 f B?闭合K时，电极A的反应式为Ni203+2e +2『+氏0=: 2Ni （OH） 2 C.给装置（【）充电时，电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置（I ）充电时,011通过阴离子交换膜移向电极A

2021年新高考化学二轮复习：选择题专项练(一)

选择题专项练(一) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法 错误的是() A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 2.下列有机物命名正确的是() A.3-甲基-2-丁烯 B.2-乙基丁烷 C.间二甲苯 D.2-丙醇 3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是() 4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是() A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] 5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是()

A.分子式为C16H28N2O4 B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有3个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B 分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A.X、Y形成的二元化合物只有两种 B.Z元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是() A.电负性N>O B.CO2分子中C原子为sp杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体) D.KNO3中化学键只有σ键 8.(2020山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是() 9.(2020山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备CaO2的反应原理:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O↓+2N H4+,制备装置如图所示。下列说法错误的是()

2018高考选择题题型专练——电化学

2018高考选择题题型专练——电化学 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考选择题训练——电化学基础 1.（2017?新课标Ⅰ-11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防 腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2．（2017?新课标Ⅱ-11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．(2017?新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 4．(2017?浙江-17)银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应： Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极上发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 5．【2017深圳模拟】利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

人教版高中化学选修五有机化学选择题专练

人教版高中化学选修五有机化学选择题专练 1.下列关于有机物的说法中，正确的一组是() ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶． A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 2.以下实验或操作方法正确的是() A. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有 机物 B. 除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液 C. 苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应 3.下列涉及有机物的性质的说法错误的是() A. 苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色 B. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色 C. 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化 剂 4.黄曲霉素AFTB1如图是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基 因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能 性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是 () A. 6 mol，2mol B. 7 mol，2 mol C. 6 mol，1 mol D. 7 mol，1 mol 5.下列关于有机化合物的说法正确的是() 6. A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B. 戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 7.把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是 () A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH 8.某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，下列各项 中不正确的是() 物质(杂质)试剂方法

高三化学选择题专项练习

1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗 衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢 两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在 皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．． 的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料， 它的香味浓郁，其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5