中学化学竞赛试题资源库——商品电池
A组
1．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4＋3NaBr2Na2S2＋
NaBr3。其负极的反应物是
A Na2S2
B NaBr3
C Na2S4
D NaBr
2．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xS Na2Sx，以下说法正确的是
A 放电时，钠作负极，硫作正极
B 放电时，钠极发生还原反应
C 充电时，钠极与外电源的止极相连，硫极与外电源的负极相连
D 充电时，阳极发生的反应是：S x2－—2e＝xS
3．电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是
A Zn是正极，Ag2O是负极
B Zn是负极，Ag2O是正极
C 工作时负极区溶液的pH值减小
D 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
4．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充当的是
A 电解池阳极
B 电解池阴极
C 电池正极
D 电池负极
5．碱性蓄电池（爱迪生蓄电池）是由Fe电极和镀有Ni2O3的Ni片电极所组成，电池的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，充电时阳极里的电极反应式为
A Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
B Ni2O3＋3H2O＋2e—→2Ni(OH)2＋2OH－
C Fe(OH)2＋2e—→Fe＋2OH－
D 2Ni(OH)2＋2OH－－2e－→Ni2O3＋3H2O
6．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn ③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e ＝Br2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是
A ④①
B ②③
C ③①
D ②④
7．可以将反应Zn＋Br2＝ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2＋2e－＝2Br—②2Br—－2e－＝Br2③Zn－2e－＝Zn2＋④Zn2＋＋2e－＝Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A ②和③
B ②和①
C ③和①
D ④和①
8．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍
氢可充电电池上有两极（如右图所示），一极旁标有“＋”，另一
极旁标有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是
A 充电时作阳极，放电时作正极
B 充电时作阳极，放电时作负极
C 充电时作阴极，放电时作负极
D 充电时作阴极，放电时作正极
9．锌溴电池的总反应式为Zn＋Br2＝Zn2＋＋2Br－，下列说法不正确的是
A 电池充电时，溴元素在阳极被氧化
B 电池放电时，溴元素在正极被还原
C 电池充电时，锌被氧化
D 电池放电时，锌是负极
10．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是
A 充电时作阳极，放电时作正极
B 充电时作阳极，放电时作负极
C 充电时作阴极，放电时作负极
D 充电时作阴极，放电时作正极
11．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触）所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害，该发生器制消毒液所涉及的化学反应有
①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
③H2＋Cl2＝2HCl ④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ⑤2HClO＝2HCl＋O2↑
A ①②④
B ①②⑤
C ②③④
D ③④⑤
12．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极
电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀
菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的
主要成分判断正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定
的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D 放电时正极附近溶液的碱性增强
14．据《光明日报》报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车，在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏——”固体氧化物燃料电池。该电池是以H2为阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极反应式为
A O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B O2＋4e－＝2O2－
C 2H2＋2O2－－4e－＝2H2O
D H2－2e－＝2H＋
15．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时
工作的燃料电池，其电池总反应是2CO＋O2＝2CO2。则下列说法中正确的是
A 通CO的一极是电池的正极
B 负极电极反应是：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
C 正极发生氧化反应
D 熔融盐中CO32－的物质的量在工作时保持不变
16．以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO2和O2，组成燃料电池。则下列说法中，正确的是
A 正极反应为：O2＋2CO2＋4e－→2CO32－
B 负极反应为：CO＋4OH－－2e－→CO32－＋2H2O
C 正极反应为：O2＋4e→2O2－
D 负极反应为：CO＋CO32－－2e－→2CO2
17．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2＝2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是
A 该电池的正极的反应式为：4OH－＋4e－＝O2＋2H2O
B 该电池负极的反应为：H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2
C 放电时CO32－向正极移动
D 该燃料电池能量转化率很高
18．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提
示，下列叙述不正确的是
A a电极是负极
B b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
19．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现使用于宇宙飞船和潜水艇中，其电极反应为：
负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－这样，电极反应产生的水经冷凝后，可作为宇航员的饮用水，今欲得1L这样的饮用水，则电池的电子转移数量最小的是
A 0.0089mol
B 0.0446mol
C 111.1mol
D 155.56mol
20．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是
A 通甲烷的电极为正极
B 正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH－
C 通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2O
D 负极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O
21．用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是
A 通氧气的铂极为负极
B 此电池反应为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
C 此电池放电时，KOH浓度不变
D 此电池放电时，KOH浓度会发生变化
22．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇
燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子
（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一
极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2＝2CO2＋
4H2O。下列说法正确的是
A 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C 负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋
D 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
23．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋
O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2
分解水的装置示意图。下列叙述正确的是
A 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化
学能
B 铂电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
C 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
24．固体氧化物燃料电池是由美国西屋
（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化
锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下
允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原
理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极
反应。下列判断正确的是
A 有O2放电的a极为电池的负极
B 有H2放电的b极为电池的正极
C a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D 该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O
25．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧
化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最
近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化锆——氧化
钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）
在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔
电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
A 有O2放电的a极为电池的负极
B b极对应的电极反应式为：C5H12＋16O2－－32e－＝5CO2＋6H2O
C 该电池的总反应方程式为：C5H12＋8O2＝5CO2＋6H2O
D 汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱
26．燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为
电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A 负极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
B 负极反应为：CH 4＋10OH －－8e －＝CO 32－＋7H 2O
C 随着放电的进行，溶液的pH 不变
D 放电时溶液中的阴离子向负极移动
27．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO 2）混以一定量的导电添加物（例如C ）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：
负极：Li x C 6→C 6＋x Li ＋＋e －
正极：Li 0.5CoO 2＋0.5Li ＋＋0.5e －→LiCoO 2。
充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO 2
x Li ＋＋e －Li x C 6，其中表示充电过程的是
A a －阳极变化、c －阴极变化
B a －阳极变化、d －阴极变化
C b －阳极变化、c －阴极变化
D b －阳极变化、d －阴极变化
28．如图为一种纽扣微型电池，其电极分别为Ag 2O 和
ZnO ，电解质溶液是KOH ，俗称银锌电池，该电池的总反应
式为：Zn ＋Ag 2O ＝ZnO ＋2Ag ，根据以上提供的资料，判断下
列说法正确的是
A 锌为负极，Ag 2O 为正极
B 放电时正极附近溶液的pH 升高
C 放电时负极附近溶液的pH 升高
D 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
29．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V 2O 5＋xLi ＝Li x V 2O 5。下列说法不正确的是
A 正极材料为锂，负极材料为V 2O 5
B 向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C 正极的电极反应式为：V 2O 5＋xe －＝Li x V 2O 5
D 负极的电极反应式为：xLi －xe －＝xLi ＋
30．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li ＋在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li ＋的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为： LiCoO 2＋6C Li 1－x CoO 2＋Li x C 6 下列说法正确的是
A 外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
B 充电时阴极电极反应：Lix
C 6－xe －＝6C ＋xLi ＋
C 放电时负极电极反应：LiCoO 2－xe －＝Li 1－x CoO 2＋xLi ＋
D 外电路有0.1mole －通过，发生迁移的Li ＋的质量为0.7g
31．2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5（LaNi 5H 6中各元素化合－Li +
(C) 2)
价均为零），电池反应通常表示为：LaNi 5H 6＋
6NiO(OH)LaNi 5＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是
A 放电时储氢合金作正极
B 充电时储氢合金作阴极
C 充电时阳极周围c(OH －)增大
D 放电时负极反应：LaNi 5H 6＋6OH －－6e －＝LaNi 5＋6H 2O
32．铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓下列说法中正确的是
A 电池工作时，铝做正极
B 电池负极的电极反应式为：3O 2＋6H 2O ＋12e －＝12OH －
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过1mol e —，铝的质量理论上减小9g
33．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过
泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时
该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na 2S 2（右罐）和NaBr 3（左罐），放电后，分
别变为Na 2S 4和NaBr 。下列说法正确的是
A 电池充电时，阳极电极反应式为：3Br －2e －＝Br 3－
B 电池放电时，负极电极反应式为：2S 22－＋2e －＝S 42－
C 电池放电时，电池的总反应方程式为：Na 2S 4＋3NaBr ＝2Na 2S 2＋NaBr 3
D 在充电过程中Na ＋通过膜的流向为从左到右
34．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：2Na ＋xS
Na 2S x 。 但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，
采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池
的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此
种多硫化合物的叙述正确的是
A 这是一种新型无机非金属材料
B 此化合物可能发生加成反应
C
原电池的负极反应将是单体转化为的过程
D 当电路中转移0.02mol 电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
35．锂电池具有比普通电池能量高、体积小、种类多的特点，电解质可以是LiBF 4、LiClO 4、LiBr 、LiI 等中的一种。关于锂电池的下列说法不正确的是
A 单位质量所产生的电量大
B 解质溶液是将对应的电解质溶于水所得的溶液
电极
电极电解质电解质电源负载泵泵电解质电解质电解质
电解质电解质 储罐电解质 储罐离子选择性膜
C 负极的反应为：Li一e－＝Li＋
D 可广泛应用于电脑、手表、心脏起博器上以及作火箭、导弹的动力源
36．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是
A 在熔融电解质中，O2—由负极移向正极
B 电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O
C 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e—＝2O2—
D 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e—＋13O2—＝4CO2 ＋5H2O
37．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是
A 正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B 负极电极反应式：CH3OH＋4OH－－4e－＝CO2＋4H2O
C 电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低
D 当外电路通过1.2mol e－时，理论上消耗甲醇6.4g
38．燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空气）发生化学反应，使化学能转变为电能。燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。例如用乙烷为燃料，氧气为氧化剂，电极用多孔镍板，电解质溶液为30% KOH溶液，组成一种燃料电池。有关上述燃料电池的叙述正确的是
A 通入乙烷的电极为负极
B 通入氧气的电极为负极
C 溶液里K＋移向正极
D 溶液的pH值不断变大
表示上述燃料电池中反应的电极反应方程式或离子反应方程式正确的是
A 通C2H6的电极的电极反应式：18OH－＋C2H6－14e－＝2CO32－＋12H2O
B 通O2的电极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝2OH－
C 电池的总反应式：C2H6－14e－＋3.5O2＝2CO2＋3H2O
D 电池的总反应式：2C2H6＋7O2＋8OH－＝4CO32－＋10H2O
39．写出下列实用电池的电极反应和总反应：
（1）铜锌电池
（2
（3
（4）铅蓄电池
（5）爱迪生电池
（6）镉镍电池
（7）燃料电池
（8
（9
（10
40．某畜电池正负极标志难以辩别，现根据下列两种条件，如何来判断正负极?
（1）氯化铜溶液、两根带有铜导线的碳棒
（2）氯化铜溶液、两根铜导线
41．常用干电池是用锌板围成的圆筒作正极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl。工作时某一阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被MnO2氧化，另一种气体分子有孤对电子。试写出干电池工作时的电极反应，注明反应类型：负极，反应类型；正极，反应类型。
42．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧
干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整
个实验过程如下，请回答有关问题：
（1）干电池的基本构造和工作原理。
上图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上
的电极反应式是。
正极上的电极反应式是（已知
NH4＋的得电子能力大于Zn2＋）。MnO2作去极剂（吸收
正极放出的H2，防止产生极化现象），该反应方程式为：H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O。而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
正极产生的NH3又和ZnCl2溶液作用：Zn2＋＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2＋
（2）锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4＋
实验步骤：
实验现象：
有关的离子方程式：。
③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？。
（4）最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器有。
43．已知铅蓄电池总的化学方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)＋2e－＋2H2O＝2Ni(OH)2＋2OH－；负极反应为：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2。铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用；而镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为，其在充电时阳极反应为；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式；
（3）上述2种电池使用一段时间后一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是。
（4）如果铅蓄电池放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4mol。
44．锌锰干电池是普遍使用的化学电源，电解质溶液采用MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物，以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池的电动势和内阻分别为E＝1.5V，r＝1.5Ω，对外供电时的效率为η＝75%，干电池的工作原理是：
Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
（1）干电池用久了，因为正极反应中，前后经历了以下两个反应，有水生成：
2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H22MnO2＋H2＝Mn2O3＋H2O
如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难于持续稳定工作，理由是。
（2）在通电10min的电间内，参加反应的MnO2的质量为多少？外电阻消耗的电能是多少？
B组
45．下列电池中，可以作为心脏起搏器的能源的是
A Li电池
B 干电池
C Ni钮扣电池
D Ag电池
46．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A Zn
B 碳棒
C MnO2和NH4＋
D Zn2＋和NH4＋
47．“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是
A 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化
B “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的
C “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
D 活性炭最终将转化为二氧化碳
48．普通干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是
A 和正极作用把碳变成CO2
B 把正极附近生成的H2氧化成水
C 电池中发生化学反应的催化剂
D 和负极作用，将锌变成锌离子Zn2＋
49．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A 放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B 放电时，正极反应为：Li＋＋LiMn2O4＋e－＝Li2Mn2O4
C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D 充电时，阳极反应为：Li＋＋e－＝Li
50．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A 锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－x MO2＝LiMO2＋C6Li1－x
B 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小
C 锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动
D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li
51．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是
A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
52．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶液在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
A 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4︰1
53．Li－I2电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是
A 锂在反应中被还原
B 该电池总反应式为：2Li＋I2＝2LiI
C 锂电池是一种高能电池
D 正极的电极反应式为：I2＋2e－＝2I－
54．用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池，其使用寿命已超过10年，Li－I2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I2＝2LiI，下列说法正确的是
A 负极反应是2I－－2e－＝I2
B 该电池以LiI水溶液为电解质溶液
C 以惰性非水有机溶剂为电解质
D 这是电池放电的化学反应
55．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2→LiMnO2，若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）
A 3.5g
B 7g
C 4.52×10－4g
D 43.5g
56．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO2，其原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A 电解液肯定是强酸
B 正极发生氧化反应
C 负极反应为Zn－2e－＝2Zn2＋
D 锌为正极，空气进入负极反应
57．锌－锰干电池的电极分别是石墨棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，干电池工作时，所发生的反应可用化学方程式Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O表示。根据以上叙述判断，下列说法中错误的是
A 干电池中锌为负极，石墨为正极
B 正极发生的反应为：2MnO2＋2NH4＋＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
C 干电池工作时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
D 废旧干电池随意抛弃会造成环境污染
58．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
59．右图是某空间站能量转化系统的局部示Array意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列
有关说法中不正确的是
A 该能量转化系统中的水也是可以循环的
B 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C 水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D 燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
60．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A PbO2是电池的负极
B 负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4↓
C PbO2得电子，被氧化
D 电池放电时，溶液酸性增强
61．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
Pb＋PbO2＋2H2SO 42PbSO4＋2H2O
据此判断下列叙述中正确的是
A 放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e＝PbSO4＋2H2O
B 充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－
C 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，电池内部要消耗0.05mol H2SO4
D 铅蓄电池充电时，若要使3.03kgPbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20mol电子
62．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb2＋＋SO42－＝PbSO4＋2e－
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
今若制取0.050mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A 0.025 mol
B 0.050 mol
C 0.10mol
D 0.20mol
63．美国科研人员正在研制一种新型镍铜长效电池，它是采用半衰期长达100年的放
Ni）和铜两种金属作为长寿命电池的材料，利用镍63发生β裂变时射性同位素镍63（63
28
释放电子给铜片，把镍63和铜片做电池两极外接负载为负载提供电能。下面有关该电池
的说法正确的是
A 镍63的裂变方程是6328Ni →01
-e ＋6327Cu B 镍63的裂变方程是6328Ni →01
-e ＋6429Cu C 外接负载时镍63的电势比铜片高
D 该电池内电流方向是从镍到铜片
64．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn 2O 3(s)，下列说法不正确的是
A 外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
B 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C 电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)＋H 2O(l)＋2e －＝Mn 2O 3(s)＋2OH －(aq)
D 电池工作时，锌失去电子
65．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C 5H 12）氧化直接
产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了
一种固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质。
该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电
极反应。下列判断错误的是
A 该电池的正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
B 氧化钇和氧化锆的化学式分别为ZrO 2和Y 2O 3，掺杂氧
化钇的氧化锆晶体中存在晶体缺陷，其导电性比纯氧化锆晶体强得多
C 该燃料电池外部的电流方向为正极→负极；内部阳离子向正极运动，阴离子向负极运动
D 燃料电池具有较高的能量利用率；但汽
油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，
产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱
66．锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进
行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优
越（如右图）。则下列叙述正确的是
A 充电过程中，
B 极被氧化
B 该电池充放电的总反应式为：
LiCoO 2＋C 6Li 1－x CoO 2＋Li x C 6 C 放电时A 极是负极，Li 发生还原反应 D 放电时B 极是负极，C 6X －发生氧化反应
67．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离于迁移进行电荷传递，因此又称为固体离于导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益
广泛。如RbAg 4I 5晶体，其中迁移的物种全是Ag ＋，室温导电率达0.27Ω－1·cm －1。利用
RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，右图是一种测定O 2
含量的气体传感器示意图。充电 放电 充电 阳极：LiCoO 2－xe －→xLi ＋＋Li 1－x CoO 2
阴极：xLi ＋＋C 6＋xe －→Li x C 6
放电 正极：xLi ＋＋Li 1－x CoO 2＋xe －→LiCoO 2 Li x C 6 LiCOO 2
被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由
电池电动势变化可以得知O2的含量。在气
体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发
生的是
A 4A1I3＋3O2＝2Al2O3＋6I2
B I2＋2Ag＋＋2e－＝2AgI
C Ag－e－＝Ag＋
D I2＋2Rb＋＋2e－＝2RbI
68．近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛
的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸
盐[FeO42－]，电解装置如右图。
阳极发生的电极反应为，阴极发生的电极反应为，总电
解反应方程式为；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36L
（已换成标准状态），那么获得的高铁酸钠的物质的量为，阳极
区周围溶液的pH （升高、降低或不变）。
69．近年来开发出来的可充电电池——镍氢电池可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍
氢电池的总反应式为：1/2H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，其负极反应
为，其正极反应为，在电池充电时，其阳极周围溶液的pH 值不断，其阴极周围溶液的pH值不断（填“减小”或“增大”）。
70．二硫化钛（TiS2）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以TiS2在蓄电池中可作理想的电极材料。若把TiS2作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：
负极反应为；
正极反应为；
总反应方程式为。
71．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO
＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中
H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上
负极板的质量增加g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一
段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此
时铅蓄电池的正负极的极性将。
72．移动电话是利用微波数字通信实现语言通信的通信工具。
近年来，中国移动电话用户的增长速度令世人瞩目。移动电话的电池主要有镍镉电池和锂电池。
（1）镍镉电池的总化学反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。电池放电时，其正极反应为，在电池充电时，其阴极周围溶液的
pH值不断（填“减小”或“增大”）；
（2）锂电池的负极材料是可插入锂的碳材料，本身就是离子、电子混合导体，正极材料是过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物构成的混合导体，电解质溶液为可传导锂离子的有机溶剂。锂电池负极的电极反应式是，该电池具有很大能量密度的原因是；该电池的电解液使用有机溶剂的原因是；将LiCoO2改写为氧化物的形式为。
73．据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题：
（1）甲醇是极，电极反应是
（2）电池反应的离子方程式是
（3）这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水。设在这种电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成a mol水和放出Q kJ的热量，在实际使用中这种电池每发1度电时生成m g水。则电池的能量利用率为。（用含a、Q、m的代数式表示）。
（4）这种电池输出的电压为b V，要使标有b V、12W的小灯泡发光1小时，实际应消耗甲醇g（用含有关的字母的代数式表示）。
74．取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O2、H+和Zn2+进行作用。
（1）其正极的反应式为；负极的反应式为。
（2）该电池在0.8V、40uw条件下进行工作，则工作电流为A。
（3）将5g锌埋入人体内，则可维持多少年才需要第二次手术进行更换（取二位有效数字）？
75（1）锂电池是用金属锂作负极活性物质的电池的总称。现已有Li－I2，Li－Ag2CrO4，Li－(CFx)n，Li－MnO2，Li－SO2，Li－SOCl2等六个品种商品化。已经应用于心脏起博器、电子手表、计算器、录音机、无线电通讯设备、导弹点火系统、大炮发射设备、潜艇、鱼雷、飞机及一些特殊的军事用途。锂电池具有下列特点：电池电压高，开路电压达到3V 或者4V；实际闭能量大于其他所有电池；放电电压平稳；但有安全性问题。Li－MnO2，Li－SO2，Li－SOCl2三种锂电池负极都是锂金属，电极反应一样；正极反应中生成等摩尔的还原产物需要转移的电子数之比为：1︰2︰4。已知Li－MnO2的正极是MnO2、炭粉与合成树脂黏合剂的混合物；Li－SO2电池正极活性物质SO2以液体形式加在电解液中，SO2与其还原物比值2︰1；Li－SOCl2电解液是LiAlCl4的SOCl2溶液，在正极的炭粉与粘结剂上反应。只有一半SOCl2发生还原反应，另外一半虽然发生作用，生成刺激性气味气体。
正极电极反应：
①Li－MnO2
②Li－SO2
③Li－SOCl2
（2）锂离子电池是指正负极都是锂离子的嵌入化合物的二次电池。相比其它电池而言，它工作电压高、体积小、质量轻、比能量高，无记忆效应。基本无污染，自放电小，循环寿命长，是比较理想的化学电源。锂离子电池因电池中不存在锂金属，避开了安全性
问题，现在已经用于笔记本电脑、摄象机、移动电话和其他便携式电器中。
锂离子二次电池的工作原理示意图
①负极是层状石墨，许多原子或原子基团可以嵌入它的层间形成
石墨嵌入化合物。下图表示锂的石墨嵌入化合物。请描述充放电过程
中锂离子的在负极的运动情况。
锂离子在石墨层中主要有两种模式：LiC6和LiC2。请在石墨层结
构中画出这两种模式锂离子嵌入示意图。
②正极材料是Li、Co、O的层状化合物，晶胞结构示意图如下：请写出该物质的最简式；
③设在电极反应过程中，转移x个电子，负极为Li x C6，正极有x个锂离子脱嵌，请写出放电过程中正负极的电极反应式。
76．20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达到430W·h/kg，理论值可达到2500W·h/kg。根据所学知识，试说明锂电池的以下特点：
（1）金属理在电池中应作为极；该电池具有很大能量密度的原因是；
（2）该电池的电解液特点是；原因是；
（3）Li－I2电池常作为心脏起搏器电源，原因是，其原电池总反应式。
77．科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。因为燃料电池有很多的优点。它的能量转化率比火力发电高一倍多，环境污染少，节能。按燃料电池化学成分的不同，有氢、一氧化碳、联氨、醇和烃等类型；按电解液的性质不同，可分为碱性、酸性、熔盐和固体电解质、高聚物电解质、离子交换膜等类型。
以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，天然气和空气为原料，构成的电池为碱性燃料电池。请写出：
阳极反应：；阴极反应：；
电池总反应式：。
用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，例如Li2CO352%、Na2CO348%，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
阳极反应：；阴极反应：；
电池总反应式：。
78．化学作为一门中心科学，在人类能源开发与利用中起着十分关键的作用。化学电源是一种直接把化学能转变为电能的装置，其研究为各国科学家所关注。利用燃料和氧化剂的氧化还原反应也可以组成一个电池，而且与传统的电池不同，其工作物质可以源源小断由外部输入，因此可以长时间的不间断工作。将氢气（H2）、甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等物质在氧气（O2）燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质。燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。
下图为氢一氧燃料电池反应的完整过程：
（1）请将左图方框中的反应填补完整；
H吸附，
O2吸附；
（2）该电池反应为：
（3）人们将它用于航天飞行器上原因有
二：一是，因此
减轻重量就等于降低向太空发射的费用，与另
一种绿色能源配合，
可以使飞行器在空间停留的时间较长；二是，更可减少携带重量。
79．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。
（1）左、右储罐中的电解质分别为：
左：；右：。
（2）写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。
阳极：；阴极：。
（3）写出电池充、放电的反应方程式。
（4）指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。
80．用作人体心脏起搏器的电池规格与通常的电池有很大的不同。例如要求是一次电池，输出功率只需几个毫瓦，但必须连续工作若干年，其间不需要维护保养，并且要有绝对的可靠性，工作温度要与人体正常体温（37.4℃）相适应。化学家设想由Zn2＋/Zn和H＋/O2，Pt两电极体系构成一“生物电池”，人体体液含有一定浓度的溶解氧。若该“生物电池”在低功率下工作，人体就易于适应Zn2＋的增加和H＋的迁出。请回答下列问题：（1）写出该电池的电极反应和电池反应：
（2）如果上述电池在0.80V和4.0×10－5W的功率下工作，该“生物电池”的锌电极的质量为5.0g，试问该电池理论上可以连续工作多长时间才需要更换？（已知锌的相对原子质量为65.39）
81．被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可
挡之势挤入汽车工业和电力工业。它是一种
不经过燃烧，将燃料的化学能直接转换成电
能的装置。它主要由燃料、氧化剂、电极、
电解质组成。在结构上与传统电池一样具有
正负电极，正负电极被电解质分隔。它以还
原剂（用氢作燃料，也可以添加一个氢气变
换器，直接使用甲醇、天然气、甚至石油、
柴油、煤等作燃料）为负极反应物，以氧化
剂（如氧气、空气等）为正极反应物。为了
使燃料便于进行电极反应，要求电极材料兼
有催化剂的特性。可用多孔碳、多孔镍、铂、
钯等贵金属以及聚四氟乙烯等电极材料。电
解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质
及高聚物质子交换膜等数种。右图是一种氢
—氧燃料电池的工作原理图。电解质为有机
高分子聚合物，它不是传导氧离子而是传导质子H+，是通透质子的交换膜燃料电池。
燃料电池将燃料的化学能直接转换成电能，氢气和氧气源源不断地送入，反应连续不断地进行，于是在电池内产生了持续的电流。反应的生成物是水，不会造成对环境的污染。燃料电池之所以能成为载人航天器的首选电池，另一个很重要的原因是相中了它生成的“废物”—水。这正好解决了宇航员在太空的饮水问题。当年美国“阿波罗11号”宇航飞船在长达八天的登月旅行中。三位宇航员的生活用水，来自于燃料电池提供的水。
（1）写出氢—氧燃料电池正负极发生的电极反应式。并注明是氧化反应还是还原反应。写出电池的总反应方程式。
（2）若用燃料电池发电，输出电流的电流强度为533A ，则每小时能合成多少水？
（3）电池燃料氢可利用甲醇、天然气、石油、柴油等燃料，通过一个氢气变换器而得到。写出利用天然气转化为氢的化学方程式。
（4）请根据文中质子交换膜燃料电池工作原理图，说明负载的电流方向为
（5）用某种燃料电池的电炉供电，设电炉的额定功率P 0＝400W ，电池在不接负载时的路端电压与电炉的额定电压相同，当电炉接到该电源上时，电炉实际消耗的功率P 1＝324W ，若两个这样的炉并联接到该电源上，求两个电炉实际消耗的总功率P 2为多少？
82．铅蓄电池的负极是Pb ，正极是PbO 2，电解质溶液是硫酸。它的充电、放电反应的化学方程式为：
Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O
能否根据电解质溶液密度的改变，判断该蓄电池作用的情况？（还能继续使用或需充电吗？蓄电池用的H 2SO 4溶液中H 2SO 4的质量分数为32％～34％，此浓度时H 2SO 4的导电能力最强，且不“会”溶解PbSO 4）
83．一些氧化还原反应可设计成原电池。电池反应由2个半反应组成，2个半反应分
别在2个电极上进行。例如：伏打电池的电池反应为：Zn ＋2H +→Zn 2＋＋H 2。2个电极反
应为：负极 Zn －2e →Zn 2＋；正极 2H +＋2e →2H 2。
铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船做启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶
液的密度变为ρ2。又铅蓄电池充电时的反应：2PbSO 4＋2H 2O ??→
?充电
Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4。法拉第常数F ＝96500C/mol 。
（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及2个电极上的半反应。
（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列2个数据；1.10g/cm 3，相当于含14.35%（质量）的硫酸；1.28g/cm 3，相当于含36.87%（质量）的硫酸。请指出ρ1、ρ2分别对应于哪一个数据。
（3）用什么方法可以确定什么时候该充电，什么时候该停止充电？
（4）计算一个电容量为4.32×106C 的蓄电池中需加多少硫酸？
（5）对于一个电容量为4.32×106C 的蓄电池，计算充电和放电后硫酸溶液体积的差值。
（6）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？
C 组
84．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。 最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的
电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下能传导O 2－离子。回答如下问题：
（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
（2）这个电池的正极发生的反应是：
负极发生的反应是：
固体电解质里的O 2－的移动方向是：
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa
2020年国土资源局国土资源知识竞赛题库及答案（精选80题） 1、临时使用土地期限一般不超年。（ B ） A、1年 B、2年 C、三年 D、四年 2、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 3、矿产资源属于所有。（ B ） A、集体 B、国家 C、个人 D、矿山业主 4、国家实行探矿权、采矿权取得的制度。（ A ） A、有偿 B、无偿 C、自行协商 D、审批 5、抢险救灾等急需使用土地的，可以先行使用土地。其中，属于临时用地的，灾后应当恢复原状并交还原土地使用者使用，（）办理用地审批手续；属于永久性建设用地的，建设单位应当在灾情结束后（）个月内申请补办建设用地审批手续。（C） A、应当 6 B、应当 3 C、不再 6 D、不再 3 6、地球上适宜人类利用的土地约占地球表面积的（B）。 A、4% B、14% C、24% D、34%
7、征收集体土地需报经国务院批准有三种类型：一是征收基本农田；二是基本农田以外的耕地超过（ C）公顷的，三是其他土地超过七十公顷的。 A 25 B 30 C 35 D 45 8、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 9、行政机关作出准予行政许可的决定，应当自作出决定之日起（B ）内向申请人颁发、送达行政许可证件，或者加贴标签、加盖检验、检测、检疫印章。 A、7日 B、10日 C、15日 D、20日 10、下列哪种方式不是国有土地有偿使用的主要方式？（D ） A国有土地使用权出让 B国有土地租赁 C国有土地使用权作价出资或者入股 D国有土地使用权招标、拍卖、挂牌 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下
2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名)
上海市(27名)
上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151
2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。
国土局征地办 事业单位考试 公务员考试 土地资源管理知识考试题库
一、填空题 1、“全国土地日”是每年的6月25日，今年是第22个全国土地日. 2、“世界地球日”是每年的4月22日，第一个世界地球日在1970年。 3、“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”是我国的土地基本国策。 4土地整理按内容分包括土地整理、土地复垦和土地开发。 5、征用耕地的安置补助费的最高标准为不得超过被征用前三年平均年产值的十五倍。 6、征地补偿包括土地补偿、安置补助、地上附着物和青苗补偿三项内容。 7、我国实行土地的社会主义公有制，即全民所有制和劳动群众集体所有制。 8、国家对矿产资源的勘查、开发实行统一规划、合理布局、综合勘查、合理开采和综合利用的方针。 9、矿山企业的“三率”是指开采回采率、采矿贫化率和选矿回收率. 10、采矿许可证有效期满，需要继续采矿的，采矿权人应当在采矿许可证有效期届满的 30 日前，到登记管理机关办理延续登记手续。
11、土地调查应当包括土地权属调查、土地利用现状调查、土地条件调查三项内容 12、地质灾害防治工作的原则是预防为主、避让与治理相结合和全面规划、突出重点。 13、《土地管理法》具体规定了解决土地权属纠纷的办法：（1）协商解决；（2）行政解决；（3）诉讼解决。 14、土地使用证遗失、灭失的，土地权利人应当向土地主管部门书面报失，并在本地报纸刊登启事，刊登启事 30 日内无异议的，可以申请办理补发土地证书。 15、国家实行土地用途管制制度。 16、《违反土地管理规定行为处分办法》规定，土地管理秩序混乱，致使一年度内本行政区域违法占用耕地面积占新增建设用地占用耕地总面积的比例达到 15 %以上或虽然未达到 15 %，但造成恶劣影响或者其他严重后果的，对其县级以上人民政府主要领导人和其他负有责任的领导人员给予警告或者记过处分以上处分。 17、《行政许可法》规定，除当场作出行政许可决定的外，行政机关应当自受理行政许可申请之日起 20 日内作出行政许可决定。 18、招标分为公开招标和邀请招标两种形式。
2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？
国土资源知识百题问答 1、我国土地资源的特点是什么？ 答：我国土地资源的特点是：1、绝对数量较大，耕地占有量小；2、山地多，平地少；3、各类土地资源分布不平衡，土地生产力水平低；4、宜开发为耕地的后备土地资源潜力不大。 2、我国土地基本国策的内容是什么？ 答：《中华人民共和国土地管理法》第三条规定：“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地是我国的基本国策”。 3、全国土地日是如何确定的？是每年的哪一天？ 答：“全国土地日”是每年的6月25日。1986年6月25日，第六届全国人民代表大会第常务委员会议通过，并颁布了《中华人民共和国土地管理法》。在庆祝该法颁布5周年之际，为了深入宣传土管法，坚定不移地贯彻土地基本国策，增强全社会的土地资源紧缺意识，进一步加强我国的土地管理工作，1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的6月25日定为“全国土地日”。 4、镇巴县国土资源局的主要职能是什么？ 答：（1）贯彻执行土地资源管理、矿产资源管理法律、法规和政策；研究草拟国土资源管理的规范性文件；组织实施全县土地资源、矿产资源的技术标准、规程、规范和办法；负责有关行政处罚的听证和行政复议。
（2）组织编制和实施全县国土规划、土地利用总体规划、补充耕地规划和国土资源其它专项规划、年度计划；参与报省、市审批的城镇总体规划的审核；指导、审查全县土地利用总体规划和矿产资源规划；组织矿产资源的调查评价，编制矿产资源保护和合理利用规划、地质遗迹保护规划；组织开展国土资源有关科学技术研究和对外合作交流。 （3）监督检查全县国土资源行政执法和土地、矿产规划执行情况；调处各类权属纠纷，查处违法案件。 （4）拟定全县耕地特殊保护政策和鼓励耕地开发的政策措施，组织实施土地用途管制的基本农田保护、 承办农用地转用、征用、土地开发的审查、汇总、报批工作，负责编制全县土地复垦规划并组织实施。 （5）负责全县地籍地政管理工作，组织实施土地确权、城乡地籍、土地定级、土地登记发证。 （6）拟定全县土地使用权划拨、出让、租赁、作价出资、转让、交易、政府收购、储备的管理办法和乡镇村用地的管理办法并组织实施；指导农村集体非农土地使用权的流转管理；指导基准地价，标定地价评测；审查土地评估机构改革资格，确认和备案土地使用权价格。 （7）负责全县国家重点项目用地的统一征地管理；负责城镇规划区内土地的统一征地管理工作。 （8）拟定全县地质勘查、矿产资源开发、利用和保护的监管办法并组织实施；依法管理矿业权（探矿权、采矿权）授予和转让，保护合法矿业权；对全县矿山企业的资源利用情况定期督察；按照县水资源管理部门核发的取水许可证
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题24 第1题 1-1画出[Co(en)2Cl2]+所有立体结构简图（注：en是乙二胺的缩写符号）。 1-2在苯中对氯苯甲酸分子间可以形成稳定的二聚体，画出其二聚体的结构式。 1-3画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。 1-4 已知E?(FeO42-/Fe3+) = 2.20 V，E?(FeO42-/Fe(OH)3) = 0.72 V，E?(Cl2/ Cl-) = 1.36V ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应。 1-5将BCl3通入吡啶发生反应。写出反应的化学方程式。 1-6画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。 1-7已知配合物A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其中O22-为配体与中心金属离子配位；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其中O2-为配体与中心金属离子配位，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen 是四齿配体[C6H5?C(O-)=CH?C(CH3)=NCH2?]2。指出下列配合物A和B中Co的氧化态。
Co Co O O NH 3 NH 3 H 3N H 3N H 3N NH 3 NH 3NH 3 NH 3 NH 3 4+ O N O N Co Ph CH 3 H 3C O Py Ph O 1-8金属元素Cr 可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子，按照18电子规则画出Na 2[Cr 2(CO)10]的阴离子结构，指出Cr 的氧化态。 第2题 将0.1 mol ·L -1的硫化钠溶液与0.1 mol ·L -1 的氯化铜溶液于烧杯中，一段时间后， 溶液渐渐褪色，并变得混浊，同时出现金属铜。已知φ?(Cu 2+/Cu)和φ?(S/S 2-)分别为0.345 V 和 0.476V ，nFE ? ＝RT ln K ，Ｅ? 表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。写出反 应方程式，计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数。 第3题 在25℃和101.325 kPa 下，向电解池通入0.04193 A 的恒定电流，阴极（Pt ，0.1 mol ·L -1HNO 3）放出氢气，阳极（Cu ，0.1 mol ·L -1NaCl ）得到Cu 2+。用0.05115 mol L 1 的 EDTA 标准溶液滴定产生的Cu 2+ ，消耗了53.12 mL 。 分别计算从阳极产生Cu 2+ 的物质的量和阴极放出的氢气的体积。 计算电解所需的时间(以小时为单位)。
机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 2．下列化合物中，属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4．与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6.在反应中，还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中，正确的是 A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分 8.下列化学用语中，不正确 ．．．的是 9.下列电离方程式，正确的是
全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）
2020年国土资源知识竞赛题库及答案（精选）1、为深入贯彻、落实《土地管理法》，坚定不移地实施国家土地管理基本政策方针， 1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的(C )确定为全国“土地日”。 A 4月22日 B 5月24日 C 6月25日 D 12月4日 2、国家所有土地的所有权由( B )代表国家行使。 A国土资源部B国务院 C省政府 D市、县政府 3、下列不是诱发崩塌产生的主要因素的是（ D ） A采矿 B工程开挖边坡和强烈振动 C暴雨 D太阳暴晒 4、近年来，党和国家为确保粮食安全，坚持实行最严格的耕地保护制度，要求坚守( D)亿亩耕地红线。 A 15 B16 C17 D18 5、土地登记发证必须达到三条标准，即（ C ） A合法、合理、合情 B权属合法、界址分明、面积合乎规定 C权属合法、界址清楚、面积准确 D测量图件、身份证明、权属证明 6、各省、自治区、直辖市划定的基本农田应当占本行政区域内耕地的( D )以上。 A 50% B60% C70% D80%
7、基本农田保护区以( C )为单位划区定界，由县级人民政府土地行 政主管部门会同同级农业行政主管部门组织实施。 A行政村 B村民小组 C乡(镇) D县(市) 8、地方各级人民政府要对土地利用总体规划确定的本行政区域内的 ( )负责，政府( )是第一责任人 ( C ) A耕地保有量分管领导 B基本农田保护面积主要领导 C耕地保有量和基本农田保护面积主要领导 D耕地保有量和基本农田保护面积分管领导 9、土地利用总体规划的期限一般为( C )年。 A 5 B10 C15 D20 10、国家编制土地利用总体规划，规定土地用途，将土地分为( A )。 A农用地、建设用地、未利用地 B耕地、非耕地 C建设用地、非建设用地 D耕地、建设用地、其他土地 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土 地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下 D临时用地使用费的1倍
第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。
2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D ．CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项： 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。D A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
1-3该离子是（）。
A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
2013国土资源局国土资源知识考试题库 一、填空题 1、“全国土地日”是每年的6月25日，今年是第24个全国土地日.（计算方法2014-1990=24） 2、“世界地球日”是每年的4月22日，第一个世界地球日在1970年。今年是第45个地球日。 3、“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”是我国的土地基本国策。 4土地整理按内容划分包括土地整理、土地复垦和土地开发。 5、征用耕地的安置补助费的最高标准为不得超过被征用前三年平均年产值的十五倍。 6、征地补偿包括土地补偿、安置补助、地上附着物和青苗补偿三项内容。 7、我国实行土地的社会主义公有制，即全民所有制和劳动群众集体所有制。 8、国家对矿产资源的勘查、开发实行统一规划、合理布局、综合勘查、合理开采和综合利用的方针。 9、矿山企业的“三率”是指开采回采率、采矿贫化率和选矿回收率. 10、采矿许可证有效期满，需要继续采矿的，采矿权人应当在采矿许可证有效期届满的 30 日前，到登记管理机关办理延续登记手续。 11、土地调查应当包括土地权属调查、土地利用现状调查、土地条件调查三项内容 12、地质灾害防治工作的原则是预防为主、避让与治理相结合和全面规划、突出重点。 13、《土地管理法》具体规定了解决土地权属纠纷的办法：（1）协商解决；（2）行政解决；（3）诉讼解决。 14、土地使用证遗失、灭失的，土地权利人应当向土地主管部门书面报失，并在本地报纸刊登启事，刊登启事30 日内无异议的，可以申请办理补发土地证书。 15、国家实行土地用途管制制度。 16、《违反土地管理规定行为处分办法》规定，土地管理秩序混乱，致使一年度内本行政区域违法占用耕地面积占新增建设用地占用耕地总面积的比例达到15 %以上或虽然未达到15 %，但造成恶劣影响或者其他严重后果的，对其县级以上人民政府主要领导人和其他负有责任的领导人员给予警告或者记过处分以上处分。 17、《行政许可法》规定，除当场作出行政许可决定的外，行政机关应当自受理行政许可申请之日起20 日内作出行政许可决定。 18、招标分为公开招标和邀请招标两种形式。 19、新增建设用地的土地有偿使用费，百分之三十上缴中央财政，百分之七十留给有关地方人民政府，都专项用于耕地开发。 20、行政处分种类有警告、记过、记大过、降级、撤职、开除六种。 21、一次性非法批准征用、占用基本农田 10亩或其他耕地30亩以上或其他土地 50 亩以上的应移交人民检察院立案处理。 22、采矿权人被吊销采矿许可证从采矿许可证被吊销之日起2年内不能再申请采矿权。 23、土地等级6年调整一次。 24、农民集体所有的土地由县级人民政府确认所有权。 25、对征地补偿标准有争议的由县级以上人民政府协调，协调不成的,由批准征用土地的人民政府裁决。