硝酸工艺考试试卷
姓名_______ 班级______ 成绩_______
一、填空题（50分）
1、本硝酸生产装置吸收塔设置为37层塔板。
2、1号蒸发器循环水介质为脱盐水，从吸收塔32层塔板而来。
3、我国通用铂网网丝直径为0.09mm，“目”的概念为每平方厘米上的孔数，其中一目为1024孔。
4、控制氧化氮分离器液位的仪表为LT31005，温度仪表为TISA31029，硝酸浓度为34%,温度上限为60℃。
5、生产中的二次空气的作用是脱硝，其调节方式为_________。
6、正常生产时，过热段温度由阀门TV31033控制，控制温度为450℃。
7、出吸收塔尾气主要成分及含量NO X<200ppm。
8、我工段使用的界外低压蒸汽为0.5Mp，158℃；界外中压蒸汽为3.8Mp,400℃。
9、从开车到正常生产的两个关键为四合一机组的正常运行和汽包导气。
10、正常生产时氨空比一般设置为10%，调节时幅度为0.2%。铂网温度为870℃。
11、正常生产时氧化氮分离器中铵盐含量控制在10mg/L。
12、点火成功5min后，铂网温度可到750℃。
13、NOx气体出氧化炉温度为415℃，进氧化氮分离器温度为40℃。
14、氧化氮压缩机出口气体温度为189℃，压力为1.1Mp。
15、尾气出吸收塔温度为_20℃，压力为0.95Mp。
16、正常生产时汽包压力为4.0MP，温度为255℃。
17、开工酸泵将硝酸打入2、8、16、26层塔板。04泵将硝酸打入7、8、9、10层塔板。
18、生产硝酸的主要反应式为________________________________，__________________________________________________________，__________________________________________________________。
19、尾气中NOx含量增加时，可以通过_______________________、__________________________________________________________、____________________________________________________来调整。
20、当硝酸浓度低时，可以通过_______________________________、_________________________________________________________、_________________________________________________________。
二、问答题（20分每题5分）
1、工艺停车时有八个阀门一起动作，分别是哪几个？处于何种状态？（写出位号及阀门名称）
2、氧化氮分离器液位和温度升高的原因，及后果？
3、生产中为何控制1号蒸发器80%的蒸发量？如何控制？
4、进入容器、设备的八个必须是？
三、论述题（30分每题15分）
画出生产中以脱盐水为介质的闭路循环水并叙述其流程。
2、画出蒸汽冷凝器喷射器工艺流程并说明其原理。
15万吨硝酸考试试题
姓名_______ 班级______ 成绩_______
一、填空题(有单位的请注明单位)（55分）
1、本公司硝酸装置采用双加压法生产硝酸，成品酸浓度63.5%,品质要求亚硝酸含量<=0.01%。
2、本硝酸装置对原料液氨要求氨含量>=99.5%，杂质水<=0.3%,杂质油<=10ppm。
3、本装置对脱盐水要求氯离子含量为0，最多不得超过0.1ppm。
4、本装置使用轴流式空气压缩机，型号AV40-14，其含义全静叶可调，主动转子为40公分，分为4级，设计点进气流量78282Nm3/h,设计点排气压力0.45Mpa,设计点轴功率5964kw，设计点转速
8166rmp。
5、本装置使用离心式NOx压缩机，型号E56-3，其含义叶轮平均直径560mm，3级压缩，设计点进气流量72200Nm3/h,设计点排气压力1.1Mpa,设计点轴功率3725kw，设计点转速9120rmp。
6、本装置使用凝汽式汽轮机，型号NK32-36，其含义常压凝气式进气缸内室半径32公分，转子末级直径36公分，设计点进气流量17.2t/h,设计点排气压力0.012Mpa,设计点轴功率3989kw，设计点转速9120rmp。
7、本装置使用轴流式尾气膨胀机，型号WP5.9-960/360，其含义为
尾气膨胀机，功率5900kw，入口压力0.96MPa，入口温度360，设计点进气流量64361Nm3/h,设计点排气压力大气压,设计点轴功率
5900kw，设计点转速8166rmp。
8、空压机一阶水平临界转速为1750,二阶水平临界转速为6500，一阶垂直临界转速为3000。
9、NOx压缩机一阶临界转速为4100，二阶临界转速为6150。
10、本装置03泵正常流量7，04泵正常流量13，05泵正常流量70，06泵正常流量300，08泵正常流量2，02泵正常流量482。11、本装置入高压反应水冷器循环水流量322，其中PV31001A为16.5，入吸收塔1~10层循环水流量305.5,入表冷器循环水流量1296。入低压反应水冷器循环水流量1387。
入油冷器循环水流量120。
12、入NOx压缩机气体成分体积比例为_______________________ ____________________________________。
13、出尾气透平机气体成分比例为___________________________。
14、本装置空气过滤器第二级过滤精度为_______,第三级过滤精度为_____________。
15、本装置氨氧化率96.68%，NOx吸收率99.83%，氨总利用率
96.52%，其中在入吸收塔前NO氧化率为97.75%。
二、简答题（25分）
1、简述正常生产时液氨蒸发控制系统的要点。（6分）
2、简述开车时氨空比的调节和控制。（4分）
3、简述氧化炉点火操作步骤。（10分）
4、简述离心泵的主要部件和操作步骤?(5分)
三、论述题（20分）
1、请画出汽包的升温升压曲线图，并简述其主要操作。（11分）
2、请画出防喘振保护调节控制系统的PID图并简述其原理过程。（9分）
15万吨硝酸考试试题三
姓名_______ 班级______ 成绩_______
一、填空题(有单位的请注明单位)（55分）
1、本公司硝酸装置采用____________法生产硝酸，成品酸浓度
______,品质要求________。
2、本硝酸装置对原料液氨要求__________，_______,__________。
3、本装置对脱盐水要求________________。
4、氨空混合气中氨含量为_______，最高不得超过_______。
5、氧化炉点火后，装置加量到正常负荷，加量速度每次提高透平转速_______。
6、进入压力容器的五个条件_______________________________ __________________________________________________________，_________________________________________________________。
7、请写出硝酸四合一机组各个设备的水平临界转速和垂直临界转速___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________。
8、硝酸装置中氧化炉主要分为________，_________，_________三部分。
9、硝酸装置氨蒸发系统（至氨空混合器）主要调节阀有___________ __________________________________________________________。
10、本装置03泵正常流量__________，04泵正常流量__________，05泵正常流量__________，06泵正常流量__________，08泵正常流
量__________，02泵正常流量_________。
11、本装置对凝汽器的真空度有一定要求，其正常值为______kp, 抽真空的意义在于________________________________________。
12、入NOx压缩机气体成分体积比例为_______________________ ____________________________________。
13、出尾气透平机气体成分比例为___________________________。
14、若发现吸收的酸浓度下降可采取_____________，__________，___________等措施。
15、本装置氨氧化率________，NOx吸收率_________，氨总利用率_________，其中在入吸收塔前NO氧化率为__________。
二、简答题（25分）
1、简述操作工的六个严格的内容。（6分）
2、简述开车时氨空比的调节和控制。（5分）
3、本装置哪些设备使用循环水，用量各为多少？（4分）
4、锅炉严重缺水时禁止向其内加水，简述其原因并叙述相应处理措施?(10分)
三、论述题（20分）
1、请画出吸收塔的闭路循环水管线图，并简述其主要原理（10分）。
2、请画出锅炉水循环的流程图并简述其产气过程。（10分）
15万吨硝酸考试试题四
姓名_______ 班级______ 成绩_______
一、填空题(有单位的请注明单位)（55分）
1、本公司硝酸装置采用____________法生产硝酸，成品酸浓度
______,品质要求________。
2、本硝酸装置对尾气中NOx含量要求__________。
3、本装置对脱盐水要求________________。
4、工艺要求进漂白塔的二次空气温度不能太高，也不能太低，在_______℃左右为宜。
5、在热量回收系统中，利用废热锅炉生产_______。
6、请写出生产硝酸的主要反应方程式_______________________ __________________________________________________________，_________________________________________________________。
7、请写出硝酸四合一机组各个设备的水平临界转速和垂直临界转速___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________。
8、硝酸装置中氧化炉主要分为________，_________，_________三部分。
9、硝酸装置氨蒸发系统（至氨空混合器）主要调节阀有___________ __________________________________________________________。
10、本装置03泵正常流量__________，04泵正常流量__________，05泵正常流量__________，06泵正常流量__________，08泵正常流
量__________，02泵正常流量_________。
11、本装置对凝汽器的真空度有一定要求，其正常值为______kp, 抽真空的意义在于________________________________________。
12、入NOx压缩机气体成分体积比例为_______________________ ____________________________________。
13、出尾气透平机气体成分比例为___________________________。
14、若发现吸收的酸浓度下降可采取_____________，__________，___________等措施。
15、本装置氨氧化率________，NOx吸收率_________，氨总利用率_________，其中在入吸收塔前NO氧化率为__________。
二、简答题（25分）
1、简述本装置的开车主要步骤。（15分）
2、简述氨空比下降、炉温上升的原因及处理措施。（5分）
4、液氨管线交付检修时，工艺方面做如何处理?(5分)
三、论述题（20分）
1、请画出吸收塔的换热管线图，并逐个简述其主要原理（12分）。
2、请画出锅炉水循环的流程图并简述其产气过程。（8分）
氨硝酸硫酸 一、氨 （1）氮的固定 a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b ．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂） （2）氨的分子式NH 3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。 （3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 （4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为 浓硝酸还会出现相同的现象。 （5）氨的化学性质 A 氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3?H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。 B 氨跟酸的反应 NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3 C 氨的氧化反应 4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 （1）NH 4+的电子式。 催化剂 加热 放电
结构式，空间构型为正四面体形。（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解， ①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ②NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑。 （4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式： ①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3?H2O＋NaCl。 ②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）。 三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2 +3H22NH3（条件：高温高压、催化剂） 2、实验室制法 （1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△ 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2 （5）收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。 （6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸） 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸 （1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。（2）硝酸的化学性质： 加热 △
第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？
【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应
跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
硫酸硝酸氨 【教材分析】 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 【教学目标】 知识目标： 1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； 3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。 能力目标： 通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 情感、态度和价值观目标： 1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。 【学情分析】 对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性 【教学方法】 1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 【课前准备】 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 【教学过程】 一、浓硫酸的特性
硫酸和硝酸 【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【要点梳理】 要点一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O （5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 要点二、浓硫酸 【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。 2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：（1）Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 （2）与不活泼金属和非金属的反应
硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案 随着二十一世纪的到来，“绿色环保浪潮”已在世界范围掀起，环境保护已成为国际交往与协商的重要议题。成果内容简介 在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。 当前对含NOX废气的处理方法主要有干法和湿法两大类，干法由于不能有效回收氮氧化物资源，多用于汽车尾气处理，而很少用于硝酸工业尾气治理；湿法一般是将尾气中的NO首先氧化成活性更高的NO2，然后通过水、或稀酸、碱溶液吸收NOX。由于氮氧化物的吸收过程，在气相和液相中都存在着数种可逆与不可逆反应，使得处理难度较大，目前国外一般采用中压或高压吸收来实现，但加压处理除了必然要对设备提出更高的要求外，操作费用也会随着压力的提高而直线上升。本技术采用填料塔技术在常压下实现对硝酸酸工业含NOX尾气处理，处理结果完全达到国家环保要求。 本技术采用多塔串联处理含氮氧化物硝酸工业工艺尾气，其中前部分为水吸收，后部分采用碱吸收。从硝酸工业生产工段出来的工艺尾气，混入一定量的富氧空气后，首先进入水吸收塔，一方面氮氧化物迅速被液相吸收形成稀酸，另一方面吸收过程生成的稀硝酸会对氮氧化物起到氧化作用，提高氮氧化物的氧化度，使其更加利于吸收。从水洗塔出来的尾气依次进入碱吸收塔，此时由于氧化度已经很低，有利于价值较高的亚硝盐生成。当尾气从系统出来后，已经达到了国
家排放标准的净化气体经过引风机排空。在整个过程中，可以从水洗塔得到稀硝酸，经混入一定比例的浓硝酸后，可返回生产工段继续使用；从碱吸收塔可以得到硝酸盐和亚硝酸盐母液，去结晶工段经结晶分离最终得到硝酸盐、和亚硝酸盐副产品。既避免了氮氧化物资源的损失，又减少了氮氧化物对大气的污染。 工业塔的流程简图见图1，填料塔内充高效规整填料，型号为250Y波纹板聚丙烯塑料填料。由图可知，由草酸反应釜出来的氮氧化物，通入足量空气经缓冲罐后，由防腐风机塔底引入塔内。塔顶的吸收剂自上而下流动，逐步与气体接触，进行气液反应吸收。在塔底产生的稀硝酸溶液由硝酸循环泵运送到换热器中进行换热，降温后的硝酸溶液重新被打入塔顶，在塔底累计达到设计浓度后再进行出料，这样共经历四个类似过程的吸收塔。在进入第五个塔前，需要用捕沫器将雾沫夹带或是气流中的酸雾捕集下来，将这部分液体返回到酸塔底部。穿过捕沫器的气体再次由底部进入碱吸收塔内，此时塔顶下降的是循环的碱液，经过三个碱吸收后，气体由60米的烟囱排出。 根据国家最新标准，60米烟囱的氮氧化物的排放浓度为≤240ppm，而本装置的尾气为178ppm，已完全符合国家规定。根据厂方反馈的信息表明在正常操作条件下，不会出现所谓的“黄龙”现象，而且尾气达标，吸收塔设备运行可靠，此外每小时可以副产硝酸钠0.5吨，亚硝酸钠1.5吨。所有这些指标均显示本技术已可作为一项成熟技术向外推广。该项目所实施的研究开发圆满地完成了各项指标。经过生产运行实践考核，系统性能稳定，特别是大幅度地削减氮氧化物排放
第四节氨硝酸硫酸（教案） （第1课时） 一氨气的喷泉实验 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 二．.氨气的物理性质 ①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化。 ③极易溶于水(1:700)。 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O NH3↑+H2O ①NH3极易溶于水。（1 ：700） ②NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+ H2O 所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+和OH- 所以：氨水是混合物。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3 所以液氨是纯净物。 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 现象：产生大量白烟 （3）NH3具有还原性 4NH3+5O24NO+6H2O 这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. 3、氨的用途: 氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。 氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂 三.铵盐的性质 (1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。 NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O (NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O N的检验:如何证明某物质中含有N(铵盐)? .
化学方程式 1.盐酸与镁反应; ____________________________________________ 2.盐酸与锌反应: ____________________________________________ 3.盐酸与铁反应: ___________________________________________ 4.盐酸与铝反应: ___________________________________________ 5.盐酸与氧化铁反应：_________________________________________ 6.盐酸与氧化铜反应：__________________________________________ 7.盐酸与氢氧化钠反应：_________________________________________ 8.盐酸与氢氧化钙反应：__________________________________________ 9.盐酸与氢氧化铜反应：__________________________________________ 10.盐酸与碳酸钙反应：____________________________________________ 11.盐酸与碳酸钠反应：____________________________________________ 12.盐酸与碳酸氢钠反应：___________________________________________ 13.盐酸与硝酸银反应：____________________________________________ 14.稀硫酸与铁反应：_____________________________________________ 15．稀硫酸与锌反应：_____________________________________________ 16. 稀硫酸与铝反应：_____________________________________________ 17.稀硫酸与氧化铁反应：___________________________________________ 18.稀硫酸与氧化铜反应：___________________________________________ 19.稀硫酸与氢氧化钠反应：__________________________________________ 20.稀硫酸与氢氧化铜反应：___________________________________________ 21.稀硫酸与碳酸钠反应：_____________________________________________ 22.稀硫酸与氯化钡反应：_____________________________________________
硝酸的工业制法： 2．氨氧化法制硝酸 (1)反应原理 1)NH 3催化氧化 ?______________________________________ 2)HNO 3生成 ?______________________________________ (2)尾气吸收 ?______________________________________ 合成装置：氨合成塔和水冷分离器。 氨的分离原理：高压下氨的沸点较高，在水冷的条件下氨就转化为液态氨而与氮气和氢气分离。 (2)净化 ①原料气中的主要杂质：H 2S 、CO 、CO 2、O 2等。 ②主要危害：某些杂质会导致_______________。 ③净化方法 a ．用氨水吸收H 2S ： ________________________________ b ．CO 转化为CO 2： CO ＋H 2O =====Fe 2O 3 高温CO 2＋H 2 c ．用K 2CO 3溶液吸收CO 2： _____________________________________ d ．用醋酸、铜和氨配制成的溶液精制处理。 合成氨工业 原理：N 2 + 3H 2 2NH 3 + 92.4KJ 其他：(1)N 2和H 2的配比为1∶2.8，目的是使廉价易得的原料适当过量，以提高________。 (2)循环操作：混合气体通过冷凝器，使NH 3________，将________分离出来，并将________经循环压缩机再送入合成塔，使其充分反应。 (3)主要设备________。 (4)过程：原料气制备―→________―→压缩 原料： 主要来源于H 2O 和碳氢化合物，相关化学反应如下：
第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
高中化学硫酸和硝酸的氧化性的练习题 1.下列叙述或操作中正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗 D.浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2 解析：选C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是S+6，而在稀硫酸中是H+，B错。 2.下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：选D。浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。 3.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( ) A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动
解析：选B。本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，而右侧液面上升。 4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 解析：选C。铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H+存在，故会发生如下反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。 5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜的方法是( ) A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应 解析：选C。A.Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2;B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO;C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出C 项既节约原料，同时又不产生有毒气体。D.成本太高亦不可采用。故C为的办法。 6.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，的方法是加入下列物质中的( ) A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸 解析：选D。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。 7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是
实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理 1 名称、组成成分及外观性状信息 1.1 浓硫酸 化学分子式为H24，分子量98.04，实验室常用的浓硫酸为市售的分析纯浓硫酸，其质量分分数98.3%，物质的量的浓度18.4，因其沸点高、不易挥发，所以我们常见的浓硫酸的感官性状为无色无味、呈油状的液体；浓硫酸极易溶于水且具有强腐蚀性、强氧化性、脱水性；因其具有吸水性，能吸附空气中的水，故常用做干燥剂；浓硫酸密度为1.843，是三大强酸中密度最大的酸，所以同体积的三大强酸中以重量就可以简单识别浓硫酸。 1.2 浓硝酸 化学分子式：3，分子量63，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮）。浓硝酸含量为68%左右，其密度为1.423，物质的量的浓度为16.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，能与水混溶，有窒息性刺激气味，硝酸不稳定，易挥发，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6。 1.3 浓盐酸 化学分子式：，分子量36.46，我们在实验室常用的市售的分析纯盐酸为含氯化氢3738%的水溶液，密度为1.193，其物质
的量的?舛任?12。浓盐酸的挥发性极强，所以打开浓盐酸容器后即可闻到其强烈的刺激性气味。浓盐酸是强腐蚀性酸，其和浓硝酸铵体积比3∶1混合可以制成腐蚀性极强的王水，以1∶3体积比混合制成逆王水。王水在化学分析中常用于溶解不易溶于硝酸的不锈钢等钢铁试样。 2 危害信息 （1）硫酸、硝酸、盐酸均具有强腐蚀性，对人体健康有强烈危害性，侵入途径为吸入和食入。 对皮肤和黏膜组织具有强的腐蚀与刺激作用，其蒸汽和酸雾的刺激作用可引起眼部和上呼吸道不适，皮肤接触后可引起局部灼伤，如果不慎溅入眼内可致灼伤，甚至失明。如较长期接触可能引起牙齿酸蚀症、皮肤损害、慢性鼻炎及慢性支气管炎症。 ①浓硫酸不仅有强烈的腐蚀性，而且还具有脱水性，当皮肤接触浓硫酸时造成的化学性烧伤即是浓硫酸与蛋白质、脂肪的水解反应所致，所以浓硫酸对人体的眼睛、皮肤伤害极其严重。不仅有强烈的刺痛感，而且会红肿甚至留下疤痕。 ②低浓度硫酸疏忽处理也会对人体造成伤害，6以上硫酸应尤为注意。 ③硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人危险性很大，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致蛋白质反应而变性）。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕。
《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。
硫酸和硝酸氧化性 一、教学目标 （一）、知识与能力 1.了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。 2.掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 3.了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。（二）、过程与方法 1.通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察分析，体验实验在化学学习中的作用。 2.通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。 （三）、情感态度和价值观 通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系。 二、教学重点和难点 1、教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 2、教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 三、教学方法 讲授法 四、教学课时 第一课时 五、教学过程 （一）导入新课 以前我们在学习金属一节的时候知道，实验室里用可以用金属和酸反应制取氢气时，往往用的盐酸或稀硫酸，而不用浓硫酸或硝酸呢？这就与我们今天要学习的硫酸和硝酸的氧化性有关。 （二）硫酸和硝酸的氧化性
【讲述】我们先从我们比较熟悉的硫酸开始，稀硫酸具有一般酸的性质，这里我们就不再讨论，现在主要讨论的是浓硫酸的性质。首先是他的物理性质，初中我们已经学过浓硫酸的性质，同学们回忆一下。 【讲述】纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，密度比较大。我们知道浓盐酸打开盖子之后会有浓烟产生，而浓硫酸没有，这就说明浓硫酸难挥发。浓硫酸可以与水任意比例混合，溶解时放出大量的热。这是我们初中学过的。 1.硫酸 1-1稀硫酸：具有酸的通性。 1-2浓硫酸 （1）物理性质：一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。 （2）化学性质： 请问同学们，初中我们在讲浓硫酸时，是不是说过，用完了浓硫酸之后要把他盖好，除了是防止倒出，是不是说过在空气中放久了浓硫酸的浓度就会下降，这是为什么呢？（是不是因为浓硫酸会吸收空气中的水分，这说明浓硫酸具有什么样的特性，是不是具有吸收性。）a.吸水性：空气中、物质中的、结晶水 【应用】这就说明浓硫酸可以用于实验室的干燥剂，注意不可以用来干燥碱性和还原性气体。 那浓硫酸还有什么特性呢？（我们是不是知道浓硫酸有很强的腐蚀性，并能按水的组成脱去有机物中的氢、氧元素，这也就是我们平时说的“脱水”）
编号：SM-ZD-37841 硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理 Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly. 编制：____________________ 审核：____________________ 批准：____________________ 本文档下载后可任意修改
硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和 应急处理 简介：该规程资料适用于公司或组织通过合理化地制定计划，达成上下级或不同的人员之间形成统一的行动方针，明确执行目标，工作内容，执行方式，执行进度，从而使整体计划目标统一，行动协调，过程有条不紊。文档可直接下载或修改，使用时请详细阅读内容。 盐酸安全技术说明书 一标识 中文名：盐酸 英文名：hydrochloric acid 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 CAS号：7647-01-0 危险性类别：第8.1 类酸性腐蚀品 化学类别：酸类 二主要组成部分与性状 主要成分：36%氯化氢 外观与性状：无色无臭透明液体，由于纯度不同，颜色自无色、黄色棕色，有时呈浑浊状。
主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对皮肤、粘膜等组织烈的刺激和腐蚀作用。蒸汽或雾可引起结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡；溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。 四急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温开水，催吐，就医。
硫酸、盐酸、硝酸安全技术说明书 盐酸安全技术说明书 一标识 中文名：盐酸 英文名：hydrochloric acid 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 CAS号：7647-01-0 危险性类别：第8.1 类酸性腐蚀品 化学类别：酸类 二主要组成部分与性状 主要成分：36%氯化氢 外观与性状：无色无臭透明液体，由于纯度不同，颜色自无色、黄色棕色，有时呈浑浊状。 主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对皮肤、粘膜等组织烈的刺激和腐蚀作用。蒸汽或雾可引起结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡；溅入眼内可造成灼
伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。 四急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温开水，催吐，就医。 五燃爆特性与消防 燃烧性：不易燃 危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。 灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。 六泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处臵。
实用标准文案 精彩文档《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。 实用标准文案 精彩文档 二、教学方案设计 1、教学目标 知识与技能：1、巩固稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的反应形成更全面的认识， 2、知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络， 3、培养学生的实验观察、分析思维能力。 过程与方法：1、通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法，
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 课时2硫酸和硝酸 【学习目标】 1．了解浓H2SO4的特性。 2．了解硝酸的氧化性和不稳定性。 3．了解硫酸和硝酸的用途。 一、硫酸 物理性质：纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g /cm-3。 稀H2SO4——酸的通性 1、与酸碱指示剂作用 酸遇石蕊试液变_____，遇酚酞_________。 2、与活泼金属反应 Fe与稀H2SO4反应：。 3、与碱性氧化物反应 Fe2O3与稀H2SO4反应：。 4、与碱反应 稀H2SO4与NaOH反应：。 5、与某些盐反应 稀H2SO4与Na2CO3反应：。 浓H2SO4——三大特性 1、吸水性 浓H2SO4有强烈的吸水能力，能吸收气体中的水以及固体中的结晶水，故常用作__________。但不能干燥和。 2、脱水性 浓H2SO4将有机物中的____、____按水的组成比脱去，剩余黑色的炭，如浓硫酸能使蔗糖脱水炭化。因为浓H2SO4具有脱水性，所以具有强烈的腐蚀性。如不慎将浓H2SO4沾到手上，应，再涂上3%的。 【例】(2011·上海)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是() A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 3、强氧化性 ①常温下，冷的浓H2SO4能使______、钝化，即金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应进一步进行。因此，可用铁质或铝制容器储存、运输浓硫酸。 ②与Cu反应：_______________________________________，氧化剂________，还原剂。 ③与木炭反应：_________________________________________。二、硝酸 物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化学性质 1、酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。 2、不稳定性 受热或见光易发生分解：，生成的NO2溶解在浓HNO3中使浓HNO3显黄色。因而浓HNO3应保存在棕色细口瓶中，并且置于阴暗的地方。 3、强氧化性 浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性，是由于HNO3中＋5价的N原子有很强的得电子能力。HNO3的浓度越大，其氧化性越强，故氧化性：浓HNO3>稀HNO3 (1)与金属反应 ①常温下，冷的浓HNO3使、钝化。 ②HNO3能与除Au、Pt等少数金属以外的其他金属反应。若是浓HNO3，还原产物一般是NO2；若是稀HNO3，还原产物一般是NO Cu与浓HNO3反应的化学方程式为： ____________________________________________。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为： ____________________________________________。 (2)与非金属反应 在加热条件下，浓硝酸能将C、S、P等非金属单质氧化到最高价态。 如浓HNO3与木炭加热反应的化学方程式为： 。 【注意】NO－3在离子共存问题中的判断。在中性或碱性条件，NO－3本无氧化性，当溶液中同时有大量H＋存在时，NO－3就表现出强氧化性。如在H+、NO－3存在的溶液中不可能存在Fe2+、S2－、I－、SO2－3等还原性离子。 三、硫酸与硝酸的用途 H2SO4和HNO3都是重要的______________，也是化学实验室里必备的重要试剂。 (1)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (2)H2SO4还用于精炼石油，金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 【牛刀小试】 1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、新制氯水，三张试纸最终变成() A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白