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化学：第四章《电化学基础》高考试题汇编

人教版选修 4化学反应原理

第四章电化学基础

Ⅰ卷选择题

1. (08年全国理综 I ·13电解 100 mL 含 c(H+=0.30 mol·L -

1 的下列溶液,当电路中通过 0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是 C

A . 0.10mol·L -1 Ag+

B . 0.20 mol·L -1 Zn2+

C . 0.20 mol·L -1 Cu2+

D . 0.20 mol·L -1 Pb2+

2. (08年全国理综Ⅱ·10右图为直流电源电解稀 Na 2SO 4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 D

A .逸出气体的体积, a 电极的小于 b 电极的

B .一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气

C . a 电极附近呈红色, b 电极附近呈蓝色

D . a 电极附近呈蓝色, b 电极附近呈红色

3. (08年天津理综·12下列叙述正确的是 C

A .在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B .用惰性电极电解 Na 2SO 4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为 1:2

C .用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,若有 1 mol电子转移,则生成 1 molNaOH

D .镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

4. (08年宁夏理综·10一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 C

A . CH 3OH(g+O2(g=H 2O(1+CO2(g+2H+(aq+2e-

B . O 2(g+4H+(aq+4e-=2H2O(1

C . CH 3OH(g+H2O(1=CO2(g+6H+(aq+6e-

D . O 2(g+2H2O(1+4e-=4OH-

5. (08年广东理基·20电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 C

A .锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B .氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C .氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

2SO 4 溶液

D .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

6. (08年广东文基·64铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 B

A .不锈钢是铁合金,只含金属元素

B .一定条件下,铁粉可与水蒸气反应

C .铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应

D .在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

7. (08年广东化学·5用铜片、银片、 Cu (NO3 2溶液、 AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂 -KNO 3的 U 型管构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 C

①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag ++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

④将铜片浸入 AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A .①②

B .②③

C .②④

D .③④

8. (08年广东化学·12下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 AC

A .纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B .当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用

C .在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D .可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9. (08年广东化学·16 LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO 4+Li

4,电池的正极材料是 LiFePO 4,负极材料是石墨,含 Li +导电固体为电解质。下列有关 LiFePO 4电池说法正确的是 CD

A .可加入硫酸以提高电解质的导电性

B .放电时电池内部 Li +向负极移动

C .充电过程中,电池正极材料的质量减少

D .放电时电池正极反应为:FePO 4+Li++e-=LiFePO4

10. (08年江苏化学·5镍镉(Ni — Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH +

2H 2O Cd(OH2 + 2Ni(OH2。有关该电池的说法正确的是 A

A .充电时阳极反应:Ni(OH2 -e — + OH- == NiOOH + H2O

B .充电过程是化学能转化为电能的过程

放电充电

C .放电时负极附近溶液的碱性不变

D .放电时电解质溶液中的 OH -向正极移动

11. (08年江苏化学·6下列装置或操作能达到实验目的的是 C

12. (08年江苏化学·10下列离子方程式正确的是 BD

A .用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl - + 2H+

电解H 2↑ + Cl2↑ B .用银氨溶液检验乙醛中的醛基:

CH 3CHO +2Ag(NH3 2+ + 2OH-CH 3COO - + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓ + H2O

C .苯酚钠溶液中通入少量 CO 2:CO 2 + H2O + 2C6H 5O -

2C 6H 5OH + 2CO32- D . Na 2SO 3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色:5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

13. (08年海南化学·7关于铅蓄电池的说法正确的是 B

A .在放电时,正极发生的反应是 Pb(s +SO42— (aq= PbSO4(s +2e—

B .在放电时,该电池的负极材料是铅板

C .在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小

D .在充电时,阳极发生的反应是 PbSO 4(s+2e— = Pb(s+ SO42—

(aq 14. (08年上海化学·12取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔

芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双

色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 D

A . b 电极是阴极

B . a 电极与电源的正极相连接

C .电解过程中,水是氧化剂

D . b 电极附近溶液的 pH 变小

15. (07年高考广东理基 ·25 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀, 发生的原电池反应为:2Fe +2H 2O

+O 2 = 2Fe2++4OH -。以下说法正确的是 A

A .负极发生的反应为:Fe -2e -= Fe2+

B .正极发生的反应为:2H 2O +O 2+2e -= 4OH-

C .原电池是将电能转变为化学能的装置

D .钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

16. (07年高考广东化学卷 ·9 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 C

A . H 2+2OH -=2H 2O +2e -

B . O 2+4H ++4e -=2H 2O

C . H 2=2H ++2e -

D . O 2+2H 2O +4e -=4OH -

17. (07年高考广东化学卷 ·12 为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 BD

A .将青铜器放在银质托盘上

B .将青铜器保存在干燥的环境中

C .将青铜器保存在潮湿的空气中

D .在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

18. (07年高考广东化学卷 ·20 三氧化二镍 (Ni2O 3 可用于制造高能电池, 其电解法制备过程如下:用 NaOH 调 NiCl 2溶液 pH 至 7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl 2在弱碱性条件下生成 ClO -,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 CD

A .可用铁作阳极材料

B .电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高

C .阳极反应方程式为:2Cl --2e -=Cl 2

D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了 1 mol电子。

19. (07年高考海南化学卷 ·28 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 D

A .硬水的软化

B .电解饱和食盐水制备 NaOH

C .电渗析淡化海水

D .海水中提取金属 Mg

20. (07年高考全国理综卷 I·8 以惰性电极电解 CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol,则阴极上析出 Cu 的质量为 B

A . 0. 64 g

B . 1. 28 g

C . 2. 56 g

D . 5. 12 g

21. (07年高考全国理综卷 II ~10 在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片, 下列叙述正确的是 D

A .正极附近的 SO 42-离子浓度逐渐增大

B .电子通过导线由铜片流向锌片

C .正极有 O 2逸出

D .铜片上有 H 2逸出

22. (07年高考江苏卷 ·11 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 BC

A .电解过程中,铜电极上有 H 2产生

B .电解初期,主反应方程式为:Cu +H 2SO 4

CuSO 4+H 2↑ C .电解一定时间后,石墨电极上有铜析出

D .整个电解过程中, H +的浓度不断增大

23. (07年高考上海化学卷 ·16 某学生设计了一个“ 黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字, 会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 D

A .铅笔端作阳极,发生还原反应

B .铂片端作阴极,发生氧化反应

C .铅笔端有少量的氯气产生

D . a 点是负极, b 点是正极

24. (07年高考理综天津卷 ·13 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴 (LiCoO2 ,充电时 LiCoO 2中 Li 被氧化, Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 (C6 中,以 LiC 6表示。电池反应为 LiCoO 2+C 6CoO 2+LiC 6,下列说法正确的是 B

A .充电时,电池的负极反应为 LiC 6-e - = Li++C 6

B .放电时,电池的正极反应为 CoO 2+Li ++e - = LiCoO2

C . 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电

解质

D .锂离子电池的比能量 (单位质量释放的能量低

笔

稀 H 2SO

25. (07年高考理综重庆卷 ·11如图所示,下列叙述正确的是 A A . Y 为阴极,发生还原反应 B . X 为正极,发生氧化反应 C . Y 与滤纸接触处有氧气生成 D . X 与滤纸

接触处变红

26. (06上海 13 .将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间, 以下叙述正确的是

A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B .甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C .两烧杯中溶液的 pH 均增大

D .产生气泡的速度甲比乙慢

27(06天津 12 .我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中

的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O == 4A1(OH 3,

下列说法不正确的是

A .正极反应式为:O2+2H2O+4e ==40H -

B .电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C .以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积

D .该电池通常只需更换铝板就可继续使用

28. (06四川 11 . 下列描述中,不符合 ... 生产实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

D. 在镀件上电镀锌,用锌作阳极

29. (06广东 16 .某可充电的锂离子电池以 LiMn 2O 4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li + +LiMn2O 4= Li2Mn 2O 4。下列说法正确的是 A . 放电时, LiMn 2O 4发生氧化反应

B . 放电时,正极的反应式为:Li+ LiMn2O 4+e-= Li2Mn 2O 4

C . 充电时, LiMn 2O 4发生氧化反应

D . 充电时,阳极的反应为:Li+e-= Li

Ⅱ卷非选择题

30. (12分 (08年山东理综·29北京奥运会“ 祥云” 火炬燃料是丙烷(C 3H 8 ,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6 。 (1丙烷脱氢可得丙烯。已知:C 3H

8(g=CH4(g+

HC +H 2(g △ H 1=156.6 kJ·mol -

CH 3CH

2(g=CH4(g+HC

△ H 2=32.4 kJ·mol -

则相同条件下,反应 C 3H 8(g=CH3CH

2(g+H 2(g 的△ H kJ·mol -

1。

(2以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入 O 2和 CO 2,负极通入丙烷,电解质

是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时 CO 32-

移向电池的 (填“ 正” 或“ 负” 极。 (3碳氢化合物完全燃烧生成 CO 2和 H

2O 。常温常压下,空气中的 CO 2溶于水,达到平衡时, 溶液的 pH=5.60, c (H2CO

3=1.5×10-5 mol·L -1。若忽略水的电离及 H 2CO 3的第二级电离, 则 H 2CO 3 HCO 3-

+H +

的平衡常数 K 1。 (已知 10-5.60=2.5×10-6

(4常温下, 0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液的 pH 大于 8,则溶液中 c (H2CO 3c (CO32- (填“ >” 、“=” 或“ <” ,原因是 (用离子方程式和必要的文字说明。

31.(11分 (08年广东化学·22铜在自然界存在于多种矿石中,如:

请回答下列问题:

(1上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是。

(2工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会

发生反应:2Cu 2O+Cu2S

高温

6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是。

(3 SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中 1种酸和 1种盐的名称。

(4黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe 、 Ag 、 Au 等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理: 。

(5下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母。

32. (11分 (08年海南化学·29如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:

回答以下问题:

(1 上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号 ; 在电化学腐蚀中, 负极反应是 ;正极反应是。

(2 由该实验可知, 可以影响铁锈蚀速率的因素是。

(3 为防止铁的锈蚀, 工业上普遍采用的方法是 (答两种方法。 33. (07年高考海南化学卷·14 (9分依据氧化还原反应:2Ag +(aq+Cu(s = Cu2+(aq+2Ag(s设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1电极 X 的材料是 ________;电解质溶液 Y 是 ___________;

(2银电极为电池的 ________极,发生的电极反应为

______________________________; X 电极上发生的电极反应为

____________________________; (3外电路中的电子是从 _______电极流向

________电极。

34. (07年高考理综宁夏卷·26(14分 (1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应:_____________________________________; 银片上发生的电极反应:______________________________________。

(2若该电池中两电极的总质量为 60 g ,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为 47 g,试计算: ①产生氢气的体积 (标准状况 ;

②通过导线的电量。 (已知 N A = 6.02×1023 /mol,电子电荷为 1.60×10

-19

35. (07年高考理综山东卷·31 【化学-化学与技术】 (8分工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 ________。电解槽中的阳极材料为 __________

。

CuSO 4溶液

(2本工艺流程中先后制得 Br 2、 CaSO 4和 Mg(OH2, 能否按 Br 2、 Mg(OH2、CaSO 4顺序制备? _____原因是

(3溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多, 四氧化碳与水不互溶, 故可用于萃取溴, 但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是

______________________________________。 36. (2007年高考理综四川卷·29(15分二甲醚 (CH3OCH 3 被称为 21世纪的新型燃料,它清洁、高效,具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白:

(1与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是 :_____________________________________。

(2二甲醚可由合成气 (CO+H 2 在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物 , 该反应的化学方程式可能

是 :____________________________________。

(3以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是:_______________________________________。

(4制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下:

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应,增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _________(填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” 。

②在上述炼铁过程的某时间段内, 若有 x m3(标准状况的甲烷进入燃烧室中充分燃烧, 还原反应室有 5y kg(即

. 11y

×103 mol铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气 _________m3(标准状况。 37. (06北京27 . 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

(1工业冶炼铝的化学方程式是。

(2铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。 (3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解

1:2

铁矿 (Fe

槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 A B 工作品 KOH 溶液阳离子交换膜 H2O（含少量 KOH）。①该电解槽的阳极反应式是②通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口。（填写“A”或“B” ）导出。

Ⅱ卷非选择题答案 30．（1）124.2 （2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O （3）4.2×10-7 mol· L-1 （4）＞－－负 HCO3 ＋H2O=CO32 ＋H3O （或 HCO3 =CO32 ＋H ）、HCO3 ＋H2O=H2CO3＋－－＋－－＋－ OH ，HCO3 的水解程度大于电离程度 36、 (1CH3CH2OH、 HCOOH。 (23CO＋3H2 = CH3OCH3＋CO2 或2CO＋4H2 = CH3OCH3＋H2O。 (3CH3OCH3＋16OH －12e 37.⑴ 2Al2O3 通电－－ = 2CO2 3 ＋11H2O。－ (4 ①减小；② 12(x＋y。4Al +3O2↑ ⑵ 2Al + 2OH

+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑ ⑶① 4OH 4e = 2H2O + O2↑ ② H+放电，促进水的电离，OH 浓度增大③ B

2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。（3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )

1998年全国高考化学试题

1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 4．起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3 8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升 9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B． ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极 11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼 13．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>① 16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

高考题分类汇编—电化学(精校版)

20１4高考题分类汇编（电化学基础) 全国卷新课标版I ２６.(节选）次磷酸(H3ＰO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性,回答下列问题: （4)H3ＰO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： ①写出阳极的电极反应式________＿_＿___＿___＿____＿__。 ②分析产品室可得到H3PO2 的原因___＿_＿___＿_____＿＿__＿_ ＿____。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3ＰO２:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用Ｈ3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是：____＿_________＿____＿＿____＿＿__＿＿_____＿___。全国卷新课标版II 1２.２0１3年３月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( ) A.a为电池的正极Ｂ.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mｎ2Oｘ+xＬi C.放电时,a极锂的化合价发生变化Ｄ.放电时,溶液中Li+从ｂ向a迁移 27．(节选) 铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及Ｘ射线防护材料等。回答下列问题： (3）ＰbO2可由PbＯ与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为:ＰbO２也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)２和Ｃu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Ｃｕ(ＮＯ3)2，阴极发生的电极反应式,这样做的主要缺点是。 3６.[化学选修—2：化学与技术] (节选) 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题： (４)采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________＿＿＿_;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式___＿＿_______＿___＿_____＿___。

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2021届浙江省名校高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是 A．点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-) B．点②溶液中c( NH4+)=c (Cl-) C．点③溶液中c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-) D．该氨水的浓度为0.1000mol·L-1 2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 3．短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C．简单氢化物的沸点：Q

A．b膜为阳离子交换膜 B．N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．．： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省氧化还原

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名

有机部分：氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2

(完整版)2017年电化学高考题汇编

2017电化学高考题汇编 1.（2017全国新课标Ⅰ-11）支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.（2017全国新课标Ⅱ-11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3.（2017全国新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。下列说法错误的是 A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4 B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 4、（2017天津3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 5、（2017天津7）（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4,。考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快放电充电

2018电化学高考真题汇编

2018电化学高考真题汇编 1．下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】C 【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】A 【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反

2018年高考化学真题分类汇编

2018年高考化学真题分类汇编专题5 物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周

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