鲁教版2021年化学上册期末试题及答案
一、九年级化学上册选择题
1．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．m=3.2
C．X的化学式为NO
D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2
2．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
3．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确
．．．的是
A．A B．B C．C D．D
4．下列通过对比实验得出的结论不正确的是
实验一实验二实验三实验四
A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关
5．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．A B．B C．C D．D
6．下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（）
选项事实解释
A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动
B水结冰后体积变大水分子体积变大
C金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同
D CO和CO2的化学性质不同两种物质的分子结构不同
A．A B．B C．C D．D
7．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是( )
A．二氧化碳与水反应生成碳酸
B．与电源正极相连接的玻璃管中生成的气
体是氧气C．不同物质着火点不同
D．向小试管中加入适量干冰，看到U型
管中左侧液面上升，右侧液面下降
8．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量是50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是3∶5
9．一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。下列说法不正确的是（）
A．参加反应的乙醇质量为 9.2g
B．生成的一氧化碳的质量为 2.8g
C．燃烧产物中碳元素和氢元素质量比为 4:1
D．若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗 0.8g 氧气
10．在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质M N Q P
反应前质量（g）181232
反应后质量（g）x26212
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．反应中 N、P 的质量比为5：4
D．物质 Q 可能是该反应的催化剂
11．下列四种图像中，能正确反映对应变化关系的是：
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．电解一定量的水
C．木炭在高温下和氧化铜反应
D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
12．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：
物质A B C D
反应前质量（g）20202020
反应后质量（g）2030未知14
下列说法不正确的是
A．物质A可能是该反应的催化剂B．容器内发生了化合反应
C．其化学方程式为：2C+3D=5B D．反应后容器内C的质量为16g
13．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )
A．B．
C．D．
14．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
选项问题对问题的回答
A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气。
B 火焰为什么向上？热气流上升，形成对流。
C 火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。
D 火焰不同部位温度高低如何比较？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。
A．A B．B C．C D．D
15．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
16．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
17．向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是
A．曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体
B．曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置
C．曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应
D．曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙
18．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是
A．甲一定是单质B．乙一定是化合物
C．丙可能是水D．丁可能是铜
19．
某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量
操作，具体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:
反应过程反应前反应后
质量变化(不含容量质量)34.3g32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是:
A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9:8 20．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（）
A．生成了2.2g CO2B．剩余CaCO3的质量为10.0g
C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g
21．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电电解一
段时间
B．加热一定量的高
锰酸钾固体
C．向两份相等质量
的块状大理石和粉末
状大理石中分别加入
过量的等浓度的稀盐
酸
D．向一定量的二氧
化锰中加入过氧化氢
溶液
A．A B．B C．C D．D
22．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯
（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体23．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A ．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B ．物质甲的相对分子质量大于乙
C ．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D ．反应了此化学反应是分解反应
24．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（3
2CaCO CaO+CO 高温
）。现有100g
CaCO 3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g 。下列推断不符合客观事实的是 A ．反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体 B ．生成物中CaO 的质量是42g
C ．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D ．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
25．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、M 四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z M 反应前的质量/g 20 5 3 28 反应后的质量/g
待测值
30
3
8
关于此反应的认识不正确的是（ ） A ．物质Z 可能是该反应的催化剂 B ．该反应一定是化合反应
C ．参加反应的Y 、M 的质量比为5：4
D ．待测值为13
26．下列关于“不一定”的说法中，不正确．．．的是( ) A ．由同种元素组成的物质不一定是单质 B ．质子数相等的粒子不一定是同种元素
C ．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子
D ．含氧化合物不一定是氧化物
27．下列说法正确的有
①在2A+B=2C 的反应中，24g 的A 完全反应生成40g 的C ，若C 的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为16
②鉴别CO 、H 2、CH 4 三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色 ③除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃
④一定量的某物质充分燃烧，消耗96g 氧气，生成88g 二氧化碳和36g 水，则该物质中一
定不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:2
A．1个B．2个C．3个D．4个
28．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
29．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
30．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。下列说法不正确
．．．的是
A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水
B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反
C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊
D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2
二、九年级化学上册实验题
31．下列是实验室净化天然水的流程：
（一）原理分析：
（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。
蒸馏蒸发结晶吸附过滤
（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤是分离_____不同的混合物的方法．
（二）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_____、_____、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____、_____．
（三）迁移应用
沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号）（2）步骤②所起的作用是_____（填选项序号）
A 杀死水中的细菌
B 减少水中的氧气
C 使泥沙沉积至底部
D 分解有毒物质（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_____；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____．
32．请结合下图回答问题；、
（1）标号①②的仪器名称：①________②__________；
（2）实验室选用A、D装置制取氧气，气体收集完毕时，应先_______（填从水中取出导管或“熄灭酒精灯”），请写出用A装置制取O2的符号表达式____________若用装置C收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是_______（填序号）。
A．装置可能漏气 B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部 D．药品可能失效
（3）选择发生装置B和收集装置________（选填序号）可以用于实验室制取纯净O2，若将发生装置由B改为F，其优点是___________。
（4）若用装置E收集O2，验满的方法是_______，判断D装置收集满氧气的方法为
_________
（5）已知：氨气是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为_______（选填序号）收集方法是_______。
33．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
(1)实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。
(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。
①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
34．(1)请根据下列装置回答问题：
①写出图中有标号仪器的名称：a______；
②用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合，装入药品前要先
_________________________；③用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是
_____(选填序号)，用符号表示该化学反应_____________________，当用排水法收集氧气，__________________________时，证明氧气已经收集满。
(2)已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。
①下述三个反应的相同点是__________________(多选，填序号)。
A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体D．都需要点燃 E.都是非金属与氧气反应
②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，其作用是_______________________；
③将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为_____________。如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是
________________________(答一条)。
35．老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a、b的名称：a______，b______。
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力转动，将其插入。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同）。若要收集较纯净的氧气，可选用的装置是______。
（4）①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置B中制取氧气，反应的文字表达式为______，若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是______。
②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来______。
36．如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞一团脱脂棉。(提示：酚酞遇氨水变红色)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)
(1)A的名称是________，其用途是__________。
(2)实验中，观察到的现象是_________________，这说明了 _______________。
(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用_______________。
(4)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致这种现象产生的错误操作可能是___________________________，这一实验还说明，两种试剂中_____________具有挥发性。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银
中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量
21.6
34
108
100%
170
g
g
=
?，生成氧气的质量
为34g21.6g 9.2g 3.2g
--=，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为
14
34g100% 2.8
170g
??=，氧元素的质量为
48
34g100% 3.2 6.4
170
g g
??-=，则氮元素
和氧元素的个数比为2.8 6.4
12
1416
g g
=
：：，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化
学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。
【点睛】
根据质量守恒定律可解题。
2．A
解析：A
【解析】
试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g。故选A。
考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算
3．D
解析：D
【解析】2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑，所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变；氧气是反应的生成物，加热到一定程度后氯酸钾分解，生成氧气，所以开始氧气的量是零，反应中质量增加，反应结束质量不再改变；由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结束固体的质量达到一定值，不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出，所以反应中固体中氧元素的质量减少；选D
4．C
解析：C
【解析】A. 实验一中，锌能与酸反应生成氢气，铜不能，证明锌的金属活动性比铜强；B. 实验二中，没有氧气时铁不生锈，没有水时铁不生锈，当铁、氧气、水三种物质共存时生锈，可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；C. 实验三中，木屑和煤粉与空气的接触程度相同，温度也相同，但是煤粉比木屑先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物的温度达到着火点；D. 实验四，碘在水中基本不溶，而在水中能溶解得到溶液，可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关。选C
点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。
5．D
【解析】A一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁的质量，所以反应中固体质量减少；B镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完，和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多；C镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
6．B
解析：B
【解析】
A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确；
B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
D、CO和CO2的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同种的分子性质不同，正确。故选B。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
7．A
解析：A
【解析】
A、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳溶于水，也会使瓶内气体减少；B电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃，证明是氧气；
B、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点；D水中加入NaOH，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U形管a侧液面下降，b侧液面上升；选A
8．B
解析：B
【解析】
由题意，若增加10gA，则反应停止后原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，又生成D的质量是30g，则反应中A、B、C、D的质量比为5：3：2：10，则第二次参加反应的C的质量为10克。A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，错误；B、第二次参加反应的A的质量为25克，故第二次反应后D的质量是50g，正确；C、反应中A与B的质量比为5：3，错误；D、反应中A与C的质量比为5：2。错误。故选B。
9．B
【解析】 【分析】 【详解】
A 、根据质量守恒定律，生成物中水中的氢元素全部来自于乙醇中，10.8g 的水中氢元素的质量为：10.8g×2
18
=1.2g ，含有1.2g 氢元素的乙醇的质量为；1.2g÷
6
122616
?++=9.2g ，故正确；
B 、由一定质量的乙醇燃烧得到H 2O 的质量为10.8g ，其物质的量为
10.8g
18g/mol
=0.6mol ，则n （H ）=0.6mol ×2=1.2mol ，乙醇中N （C ）：N （H ）=2：6=1：3，故CO 、CO 2
的总的物质的量为
1.23
mol
=0.4mol ， CO 、CO 2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g ，令CO 、CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol ，则： x+y ＝0.4
28x+44y ＝16.8
解得：x=0.05、y=0.35，故CO 的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g ， CO2的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g，故错误；
C 、燃烧产物中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比等于乙醇中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比=
122
6
? =4:1，故正确； D 、该反应中参加反应的氧气的质量为：27.6g-9.2g=18.4g 。 设9.2g 的乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x
4696
9.2g x
= x=18.2g 18.4g-18.2g=0.2g 故正确。故选B.
10．A
解析：A 【解析】 【分析】
本题可分析N 、Q 、P 三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定M 是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断。 【详解】
由表中数据分析可知，反应前后，N的质量增加了26g﹣1g=25g，N是生成物，生成的N
的质量为25g；同理Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g﹣12g=20g；由质量守恒定律，M应为反应物，参加反应的M的质量为25g﹣20g=5g。A、该反应的反应物是M和P，生成物是N，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；B、反应的M的质量为5g，则X的值为18g﹣5g=13g，故B正确；C、反应中N、P的质量比为
25g：20g=5：4，故C正确；D、Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D正确。故选A。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
11．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，所以反应前后锰元素的质量不变，正确；
B、电解一定量的水，电解过程中氢气的质量不断增加，水完全反应后，氢气的质量不再改变，错误；
C、木炭在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以反应后固体铜的质量大于零，错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气的量相同，错误。故选A。
【点睛】
12．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应前后物质A的质量无变化，所以A物质可能是催化剂也可能是不参加反应的物质，故不符合题意；
B、由表格数据可知，反应后B物质质量增加了（30-20）g=10g，说明B物质是生成物，物质D反应后质量减少了（20-14）g=6g，所以物质D是反应物，根据质量守恒定律判断C
物质应该是反应物，两种物质反应生成物一种物质，属于化合反应，故不符合题意；
C、由上分析可知参加反应的物质C质量=10g-6g=4g，即4gC物质和6gD物质反应生成
10gB物质，它们的质量比为4：6：10=2:3:5，但不是它们的化学计量数的比，故符合题意；
D、由上分析可知，反应后剩余C物质质量=（20-4）g=16g，故不符合题意。
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选B。
14．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A选项的回答属于结论性回答；B选项的回答属于解释性的回答；C选项为解释性的回答；D选项的回答属于验证性的回答，故答案选择D。
15．B
解析：B
【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B
16．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）∶（24-4）=7∶5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）∶（32-4）=2∶7，该选项说法不正确。故选D。
17．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；
B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确；
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。
D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。
故选：D。
18．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲不一定是单质，如甲是一氧化碳，一氧化碳可与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜可与氧气反应生成氧化铜，符合题意；
B、丁可与氧气反应生成乙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，乙一定是化合物，不符合题意；
C、丙可能是水，甲可能是氢气，氢气与氧气反应生成水，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铜与氧气反应生成氧化铜，不符合题意；
D、由A、B的分析可知，丁可能是铜，不符合题意。
故选A。
19．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；
B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故B结论合理；
C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
2
22
22MnO 2H O 2H O O 6832x 1.6g
6832=x 1.6g
+↑
x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g ÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g ，故C 结论合理； D 、由化学方程式2H 2O 22
MnO 2H 2O+O 2↑可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，故D
结论合理； 故选：A 。
20．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
剩余固体中碳元素的质量为0.6g ，所以剩余碳酸钙的质量为：0.6g
=5g
12
100%
100
?，而生成
物中的固体是氧化钙说明氧化钙的质量=10.6克-5克=5.6克。 设生成氧化钙的质量为5.6克，需要碳酸钙的质量为x 。
32CaO +CO 10056x
O .6aC g
C 5↑高温
列比例式得：100∶x=56∶5.6克 解得x=10g 。 因此原来CaCO 3的质量为=10克+5克=15.0g 。故选D 。
21．B
解析：B 【解析】
A 、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，正确；
B 、加热一定量的高锰酸钾固体，过程中锰元素一直在固体中，没有质量变化，但是过程中产生了气体，使得剩余固体质量减少，所以锰元素的质量分数会变大，错误；
C 、粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸时，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短，正确；
D 、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过程中二氧