课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案
【学习目标】
1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。
2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。 【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t 1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度
（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。 （3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，
所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为
饱和溶液。
二、先学（充实自我，我自强！）
（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数
1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： ① 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。
② 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？ 2、知识架构：
（1）定义： 。
（2）计算公式： 3、练习：
（1）利用已知的数据进行计算。
12℃
溶
（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
三、后教（完善自我，我能行！）
1、溶质的质量分数的变化判断：
（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，
溶质的质量分数。
（2）溶液加溶质：
①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，
溶质的质量分数。
②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，
溶质的质量分数。
2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：
[例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）
A.溶液中溶质的质量分数
B.溶液的质量
C.溶质的质量
D.溶剂的质量
2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）
3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是
（）
A.溶质的质量分数
B.溶液的质量
C.溶质的质量
D.NaOH的溶解度
4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（）
A.80℃的饱和溶液
B.20℃的饱和溶液
C.8O℃的不饱和溶液
D.20℃的不饱和溶液
5、向90 g 10％的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量
分数是（）
A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算
【学（教）后记】
课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案
【学习目标】
1. 学会溶液稀释的计算
2．初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液
【学习重点】溶液稀释的计算
【学习难点】溶液稀释的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l) 在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时，A物质的溶解度为，100g水中溶解
_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_
___ 。
(3) 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___
_。
二、先学（充实自我，我自强！）
（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液
1、练习：根据书本第43页的例1，进行计算。
配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？
2、演示实验：[实验9-7]，让学生进行计算，写在书本上的空格内。
3、知识架构：
步骤：溶质的质量 = （1）
溶剂的质量 =
（2）
（3）
（4）
仪器：
三、后教（完善自我，我能行！）
浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后，质量不变。
例题2：把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？练习：把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液，需加水多少克？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、配制200g溶质的质量分数为30％的氯化钾溶液，需氯化钾和水各多少克？
2、把50克30％的盐酸溶液稀释成10％的溶液，需加水多少克？
思考题：把100克溶质的质量分数10％的氯化钠溶液变成20％的溶液，需加氯化钠多少克或蒸发多少克水？
【学（教）后记】
课题3溶质的质量分数（第3课时）教学案
【学习目标】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习重点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习难点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。
回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 质量分数5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________ （填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
（3）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。
（可能用到的相对原子质量：O---16 ，Zn----65 ，H---1 ，Ca---40 ，S---32，C---12，Cl---35.5，Na---23，Fe--56)
二、先学（充实自我，我自强！）
（三）溶质的质量分数用于化学方程式计算
【练习1】 50 g溶质的质量分数为36.5%的稀盐酸与足量的石灰石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
【练习2】已知19.5g锌恰好能跟150g稀硫酸完全反应，求这种稀硫酸中溶质的质量分数？
三、后教（完善自我，我能行！）
溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：
（1）必须正确书写化学方程式。
（2）注意溶质是否跟水反应，如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物。
（3）求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得。如果反应后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量。
【例题1】某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、98g溶质的质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反应，生成氢气的质量是多少？
2、已知20g碳酸钙恰好能跟100g稀盐酸完全反应，求这种稀盐酸中溶质的质量分数。
思考题：常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到不饱和溶液和4.4g二氧化碳。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
【学（教）后记】
【最新】湖北省黄冈中学九年级下期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列过程中发生化学变化的是（） A．胆矾研碎 B．水的电解 C．品红扩散 D．活性炭吸附 2．下列物质的用途，主要利用物理性质的是（） A．氢气可用作燃料 B．氮气作保护气 C．稀有气体可制成电光源 D．氧气用作医疗急救 3．空气污染指数简称API。下列不计入空气污染指数的项目是 A．CO2B．CO C．NO2D．可吸入颗粒物4．如图的实验基本操作正确的是（） A．称量氢氧化钠B．过滤 C．氧气验满D．氢气验纯 5．下列实验现象描述不正确的是（） A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有四氧化三铁固体生成 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体 6．下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存是由于氧气易溶于水 C．氧气能跟所有物质发生氧化反应，物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
D．氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质 7．下列说法正确的是（） A．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B．常用肥皂水检验硬水和软水 C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁化合物，使之成为蒸馏水 8．下列说法正确的是（） A．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 B．同一原子核内的质子数和中子数相等 C．日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的是碘和钙两种单质 D．物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 9．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中正确的是（） A．①属于稀有气体元素 B．①①属于同种元素 C．①是一种阴离子 D．①容易得到电子，形成阳离子 10．对下列事实的解释不正确的是（） A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是由于加压后氧分子变小了 B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，是由于受热情况下分子运动速率加快了 C．无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色，是由于同种分子化学性质相似D．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是由于分子间有间隔 11．如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息不正确的是（）
第一章绪论 1.价键的形成是原子轨道的重叠(从电子云的角度讲也可以说是电子云相互交盖的结果)或电子配对的结果，如果两个原子都有未成键电子，并且自旋方向相反，就能配对形成共价键。 1.1）共价键形成的基本要点1.成键电子自旋方向必需相反； 2.) 共价键的饱和性，形成八隅体稳定结构；3.)共价键的方向性——成键时，两个电子的原子的轨道发生重叠，而P电子的原子轨道具有一定的空间取向，只有当它从某一方向互相接近时才能使原子轨道得到最大的重叠，生成的分子的能量得到最大程度的降低，才能形成稳定的分子。 2.由于电子云不完全对称而呈极性的共价键叫做极性共价键，可 用箭头表示这种极性键，也可以用δ+、δ-标出极性共价键的带电情况。例 3.★诱导效应产生的原因：成键原子的电负性不同。 4.★诱导效应的传递：逐渐减弱，传递不超过五个原子。 5.★诱导效应的相对强度：一般以电负性的大小作比较 同族元素来说 F > Cl > Br > I 同周期元素来说 - F > -OR > -NR2 不同杂化状态的碳原子来说 –C≡CR >–CR=CR2 > -CR2-CR3
(CH3) 3C– > (CH3)2CH– > CH3CH2– > CH3– 7.以I表示诱导效应, -I吸电子诱导效应,+I推电子诱导效应(具有+I效应的原子团主要是烷基，其相对强度如下： 第二章饱和烃烷烃和环烷烃 1.构造异构体(Constitutional isomerism)：分子式相同，分子中原子互相连接的方式和次序不同的异构体。这种构造异构体是由于碳架不同引起的，故又称碳架异构。P25表2-1 构象异构体：分子组成相同，构造式相同，因构象不同而产生的异构体。(构象：指分子中原子或原子团由于围绕s单键的旋转而产生的分子中原子在空间的不同排列. ) 2.普通命名法:用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸,数目表示碳原子数目,正/异/新来区别, 甲烷 衍生命名法: 以甲烷为母体,把其他烷烃都看作甲烷的烷基衍生物,一般选择连接烷基最多的碳原子作为母体甲烷 系统命名法；支链烷烃的命名与普通命名法相同,支链看作是直链烷烃的烷基衍生物 3.★系统命名法:若主链上有几种取代基时，应按“次序规则”，较优基团后列出。
第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 （1）有水，水为溶剂 （2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
江南大学现代远程教育第二阶段测试卷 考试科目:《食品化学》第四章至第五章（总分100分） 时间：90分钟 学习中心（教学点）批次：层次： 专业：学号：身份证号： 姓名：得分： 一、名词解释（本大题共5题，每题3分，共15分） 1、非酶促褐变 非酶促褐变也叫非氧化褐变，是由非氧化反应引起的褐变现象，包括焦糖化反应扣美拉德反应。 2、持水力 描述由分子（通常是以低浓度存在的大分子）构成的基体通过物理方式截留大量水而阻止水渗出的能力。 3、液晶 液晶即液晶介晶相，这是一种性质介于液体和晶体之间的介晶相，这些介晶相由液晶组成。4、酯酶 将酯水解成醇和酸的一类酶。 5、沉淀色料 由染料和基质构成，可以分散于油相，染料和基质的结合可通过吸附、共沉淀或化学反应来完成。 二、填空题（本大题共35空格，每空格1分，共35分） 1、在稀水溶液中，一些离子具有静结构破坏效应，此时溶液具有比纯水较好的 流动性，而一些离子具有静结构形成效应，此时溶液具有比纯水较差的流动性。2、三位网状凝胶结构是由高聚物分子通过氢键、疏水相互作用、范德华 力、离子桥联、缠结、、、或形成连接区，网空中充满了液相。 3、纤维素分子是线性分子易形成纤维束。 4、由于甲基纤维素和羟丙基甲基纤维素具有形成热凝胶的性质，因此在 油炸食品中加入，具有阻油的能力。 5、一般动物脂肪中，含有大量的C16 和C18 脂肪酸，在不饱和脂肪酸中最多的是 和油酸和亚油酸，也含有一定量的完全饱和的三酰基甘油。6、乳状液的稳定性可用 ES 和ESI 两种方法来表示， 后者的定义是乳状液浊度达到初始值一半所需要的时
间。 7、干蛋白质与风味物质的结合主要通过范德华力、氢键和静电相 互作用。对于液态和高水分物质，蛋白质结合风味物质的机制主要包括与蛋白质表面的疏水小区或空穴的相互作用。 8、导致蔬菜和水果中色素变化的3个关键性的酶是脂肪氧合酶、叶绿素酶和多酚 氧化酶、和。 9、多份氧化酶催化两类不同的反应羟基化反应和氧化反应和。 10、水溶液中的花色苷在不同pH时可能有4种结构：醌型碱、 2-苯基苯丙并哔喃阳离子、醇型假碱、查尔酮。 三、简答题（本大题共5题，每题6分，共30分） 1、什么是DE值？ 答：DE 值即葡萄糖当量，是指还原糖（按葡萄糖计）在玉米糖浆中所占的百分数（按干物质计）。这是衡量淀粉转化成 D-葡萄糖的程度．DE<20的水解产品成为麦芽糊精，DE为20-60的水解产品为玉米糖浆。 2、乳化剂在食品体系中的功能有哪些？ 答：(1) 控制脂肪球滴聚集，增加乳状液稳定性； (2) 在焙烤食品中减少老化趋势，以增加软度； (3) 与面筋蛋白相互作用强化面团； (4) 控制脂肪结晶，改善以脂类为基质的产品的稠度。 3、反竞争抑制。 答：在酶抑制反应动力学中，抑制剂不能同酶结台，仅能同酶与底物的络台物结台形成一种络台物。反竞争抑制剂对酶催化反应的Vmas和Km都有影响，它以同样的系数（I十[I]/KESI）使VESI和Km减小。 4、乳化剂选择的两种方法。 答：(1) HLB法选择乳化剂
江南大学化学与材料工程学院研究生招生专业及方向简介 转自：时间：2011-9-19 10:04:20 化学与材料工程学院于2011年成功申请下材料科学与工程一级硕士点及化学工程与技术一级博士点，至此，化工学院已经拥有两个一级硕士点（材料科学与工程、化学工程与技术）、1个二级硕士点（分析化学）以及一个一级博士点（化学工程与技术）和一个二级博士点（皮革化学与工程）。自2012级招生开始，我院实行硕士除分析化学专业外其余的均按一级学科招生，博士亦按一级学科招生。具体一级点及其涵括的二级点分布如下： 博士点 序号学科门类一级学科名称二级学科博士点名称2011年招 生学院 学位点 所在学 院 1 工学0817 化学工程 与技术 081701 化学工程 化工 化工 2 081702 化学工艺化工 3 081703 生物化工 化工（生工） 4 081704 应用化学化工 5 081705 工业催化化工 6 0822 轻工技术 与工程 082204 皮革化学与工程化工化工 硕士点 序号学科 门类 一级学科名 称 二级学科硕士点名称 2011年招 生学院 学位点 所在学 院 1 理学0703 化学070302分析化学化工化工 2 工学0822 轻工技术 与工程 082204 皮革化学与工程化工化工 3 工学0805 材料科学080501 材料物理与化学化工
4 与工程080502 材料学化工化工 5 080503 材料加工工程化工 6 0817化学工程与 技术081701 化学工程化工化工 7 081702 化学工艺化工化工 8 081703 生物化工生工 化工（生工） 9 081704 应用化学化工化工 10 081705 工业催化 一、学科研究方向 (一) 在化学工程与技术一级学科下的二级学科，大致涵括以下具体的研究方 向： 1.表面活性剂与界面化学 2.精细化学品合成与应用 3.天然产物与化妆品 4.绿色化工新技术 5.生物质化学加工技术 6.化学反应工程 7.化工分离工程 (二) 在材料科学与工程一级学科下的二级学科，大致涵括以下具体的研究方 向： 1.高分子材料 2.纳米材料 3.功能材料
中学九年级化学方程式 中学九年级化学方程式 中学九年级化学方程式 1.铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。 2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CuO+COCu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象： 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaC l;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。 补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2; 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
黄冈中学自主招生化学试题时间：40分钟分值：50分 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分） 1.下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（） A．气球①不胀大，②-④都能迅速胀大B．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大 C．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D．以上都不正确 2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20％的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )。A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g 3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小 4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（） A．30% B．63% C．70% D．84% 5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确 的是（） A．进入烟囱的气体为混合物 B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2 6.表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（） 7.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为( ) A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变 8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3Cu O+2Al 高温3Cu+A12O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（） A．加入稀硫酸后，有气泡生成 B．加入稀硫酸后，没有气泡生成 C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 选择题答题卡：每小题2分，共16分 二、填空简答题（共9小题，每空1分，共34分） 9.（4分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。 ①反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N x O y＋5H2O中，N x O y的化学式为，还原剂是。 ②四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还原反应的有。 10.（2分）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式： ①FeS2：。 ②HgS：。 11.（5分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来． （1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 （A．酸B．碱C．盐D．氧化物）； （2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、 。 12.（2分）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多
复试 本人考取2014年江南大学分析化学，由于看网上历年都没有分析化学复试题吗，所以本人愿意提供回忆版愿爱心相传 严格按照大纲复习，不考化学热力学、化学反应速率等， 1.填空题30分左右：考Cr考的最多，问什么金属硬度最大、什么熔点最高、什么密度 最大，铬酸由哪两种物质制备？Cr的电子结构式。写出个物质，问中心杂化方式和构型2.配平反应方程式5道题10分，规定要分别配平氧化反应和还原反应，再配平中反应， 这个简单 3.完成反应方程式这个也是五道十分，这个就很难了，我只拿下四分。比如硫化汞和硝 酸在酸性条件下反应，完成它的反应式并配平；硝酸铅的加热分解；还考了Mn 和Bi 的，具体不记得了，反正很难 4.简答题.为什么金刚石比石墨硬；判别哪些是超氧化合物过氧化物氧化物并判别他 们的稳定性（写出超氧根过氧根等的分子轨道电子排布式在算出键级比较）；给出两个配合物，利用杂化轨道理论和价建理论推出它的杂化方式和构型，并比较他们的稳定性；有一个推断题，太难了，完全不会做 5.计算题关于酸碱的计算题最后一页都有各种计算公式提供参考 第一题是考酸碱磷酸加入氢氧化钠求PH 这个简单利用缓冲溶液计算公式就能求出；第二题是沉淀溶解平衡没有告诉PKa1 和PKa2 后面才知道每个人这个题目都给了满分， 第三题是电池电动势的首先要写出电池符号这个题目难度中等第四题是配位化学的题目感觉有点难算下来基本每一章一道计算题 最后一题压轴了，让我大感意外，二十分问你学习了无机化学这们课程对你以后的研究工作有什么帮助对你报考析化学这门专业有什么帮助，它让你可以从性质平衡结构等方面作答 初试 关于初试我想说明几点，历年真题原版多只能搞到2010年的，这点绝对不会错，因为院方不会提供往年真题，这里我收集了些回忆版 2012 今年无名词解释 60分填空题 40分简答 50分计算考的非常基础！无难题！简答题有一题是用2中滴定方法测过氧化氢的含量（应为间接碘量法和高锰酸钾返滴定） 还有一题问相对保留值和分离度哪个可以作为气相色谱准确定量分析？为什么？（分离度） 还有一题是测NaAc的含量时能否先加入一定量的标准浓度的盐酸，再用氢氧化钠返滴定过量的盐酸，可不可可以？（明显不行，很简单啊！） 最后一题是问为什么原子吸收分光光度法的光源和其他分析方法的区别，为什么不能用其他光源？（锐线光源！峰值吸收转化为积分吸收！） 4道计算分别为络合滴定（最高酸度和最低酸度还有分别滴定的判别式），氧化还原滴定（此题用到滴定度与浓度的转化）
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
湖北省黄冈中学上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．某可燃物1.6g在O2中充分燃烧后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列结论正确的是（） A．该物质只含C、H两种元素 B．该物质一定含C、H、O三种元素 C．该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法得出肯定的结论 2．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法错误的是： A．该反应中生成X的质量为40g B．W在反应中可能是催化剂 C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应 3．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1 D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 5．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显 A．红色B．蓝色C．无色D．紫色 6．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确 ．．．的是
一概念题（30分） 1、流体在圆形管道中作层流流动，如果只将流速增加一倍，则阻力损失为原来的 倍；如果只将管径增加一倍，流速不变，则阻力损失为原来的______倍。 2、降尘室与沉降槽均为气固或液固两相分离设备，它们的生产能力与该设备的________有关，与__________无关。离心分离机随着转鼓直径的增大其离心分离因数越_______ 。 3、离心泵的工作点是___ _______曲线与_ ___________曲线的交点。离心泵的安装高度超过允许安装高度时，离心泵会发生_ ______现象。 4、恒压过滤操作，一个周期中，过滤时间为τ，获滤液量为V，现将过滤压差增加一倍, 其他条件不变，则过滤时间变为_____。(设滤饼不可压缩且介质阻力不计) 5、液体沸腾根据温度差大小可分为；；三个阶段，实际操作应控制在_________。 6、在流体阻力实验中，以水作工质所测得的直管摩擦系数与雷诺数的关系适用于_____流体。 7、并联管路的特点是：并联各管段压强降_____；主管流量等于并联的各管段_ ____；并联各管段中是管 子长、直径小的管段通过的流量___。 8、流化床中，当气流速度等于颗粒的_______________时，这个气流速度称为带出速度。 9、流化床中常见的不正常现象有和。 10、泵的扬程的单位是__ ，其物理意义是__________________。 11、黑体是指:____________________________；镜体是指：___ _____________________；灰体是指：___________________________； 12、在蒸汽-空气间壁换热过程中, 为强化传热，下列方案中的_____在工程上可行。 A提高空气流速。B提高蒸汽流速。 C采用过热蒸汽。D在蒸汽一侧管壁上加装翅片，增加冷凝面积并及时导走冷凝液。13、在蒸汽冷凝传热中，不凝性气体的存在对α的影响是（）。 A会使α(值)大大降低。 B会使α(值)升高。 C不凝性气体存在与否，对数据无影响。 14、往复泵在操作中( ) A. 不开旁路阀时，流量与出口阀的开度无关 B. 允许的安装高度与流量无关 C. 流量与转速无关 D. 开启旁路阀后，输入设备中的液体流量与出口阀的开度无关 15、离心泵铭牌上标明的扬程是指( ) A功率最大时的扬程B最大流量时的扬程 C泵的最大扬程D效率最高时的扬程 16、因次分析法的目的在于____________。 A得到各变量间的确切定量关系。 B得到各无因次数群的确切定量关系。 C用无因次数群代替变量, 使实验与关联工作简化。 D用无因次数群代替变量, 使实验结果更可靠。 二、计算题（70分） 1(15分)如图所示的管路系统中输送密度ρ =867kg/m3的液体，管路系统有一直径为φ38 mm×2.5 mm、长为30m的水平直管段AB, 并装有孔径为16.4 mm的标准孔板流量计来测量流量，已知U形压差计指示剂读数R=600mmHg柱，孔板流量系数C o=0.63。流体流经孔板永久性压差损失为3.5×104 N/m2，AB段的摩擦
湖北省黄冈中学【最新】九年级下学期预录模拟考试化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈 D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2．下列归纳完全正确的一组是 A．A B．B C．C D．D 3．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑ 根据上述观点，下列说法中不正确的是 A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 C．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3D．PCl3的水解产物之一是PH3 4．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( ) A．H2S2O7B．H2S3O10C．H2S2O8D．H2S4O13 5．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，
冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是 ①共生成16.1g硫酸锌 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．文卡特拉曼?拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是 A．只能与硫酸反应不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应 7．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的 A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、Fe C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4 8．已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4% 74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，如按理论计算爆炸最猛烈的可能是 A．氢气占19% B．氢气占49% C．氢气占29% D．氢气占79% 9．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是 ①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液②Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液 ③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 A．①B．②C．③D．④ 10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
层次：A [1] j01a05001 以复式水银压差计测量某密闭容器内的压强p5。已知各液面标高分别为z1=2.6m, z2 =0.3m,z3 =1.5m,z4 =0.5m,z5 =3.0m。试求p5值，以kPa(表压)表示。 [5] j01a05011 水在水平管内流动，截面1处管内径d1为0.2m，截面2处管内径d2为0.1m。现测得水在某流量下截面1、2处产生的水柱高度差ｈ为0.20m，若忽略水由1至2处的阻力损失，试求水的流量m3/h。
[7] j0水塔供水系统如附图所示。管路总长(包括局部阻力的当量长度在内)共150m，水塔内水位高H为10m，当忽略出口动能，试求要求流量V=10m3/h所要求的管道最小内径d。设λ=0.023 [9] j01a05057 有一内径d＝50mm的管子，用孔板流量计测量水的流量，孔板内孔直径d0=25mm，U形压差计的指示液为汞，孔流系数C0=0.62。当需测的最大水流量为18m3/h，问：U形压差计最大读数Ｒmax为多少？ [11] j01a10004 如图(a)及(b)所示,两容器与一水银压差计用橡皮管相连，此二容器中及接管中均充满水，(b)图中R’=0.76ｍ，试求：p1与p2的差值。 又,若维持p1、p2不变,但将此二容器放在同一水平面上，如图(a)所示,问：R的值是多少？
[13] j01a10019 一测量管道阻力的装置如图所示。已知D1=2D2，ρHg=13.6?103kg/m3，u2=1m/s，R=10mm，试计算“1-2”截面间阻力h f,1-2值，以J/kg为单位。 [15] j01a10021 如图所示，D=100mm, d=50mm, H= 150mm，ρ气体=1.2kg/m3。当R=25mm时，刚好能将水从水池中吸入水平管轴心线处，问：此时V气体为多少？以m3/s为单位表示。过程阻力可略。略去同一截面及接管内气体的静压强差异。
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
湖北省黄冈中学中考三模化学试题(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．下列除考杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤 【答案】D 【解析】 A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。故A错误。 B. 除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。故B错误。 C. 除去KCl溶液中的少量 MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤, 加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。故C错误。D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。故D正确。 点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。 2．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 【答案】A 【解析】 【详解】 A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉
的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意； B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。 3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（） A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g 【答案】A 【解析】 【分析】 镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。 【详解】 由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑， 设氯离子质量为x， 2Cl-～H2↑， 71 2 x 0.4g 712 0.4 x g