松滋四中2014-2015学年度高一下学期6月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（30×2=60分）
1．下列化学用语表示正确的是（）
A．B．
C．镁离子的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：
2．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
NH4I(s) NH3(g) ＋HI(g)
2HI(g) H2(g) ＋I2 (g)
2min后，测得c(H2) = 0.5 mol·L－1，c(HI) = 4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（）
A、0.5 mol·L－1·min－1
B、2.5 mol·L－1·min－1
C、2 mol·L－1·min－1
D、5 mol·L－1·min－1
3．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋2
4．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1．07ml水。骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是（）
A．蛋白质 B．脂肪 C．葡萄糖 D．肝糖元
5．放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为A．166 B．67 C．99 D．32
6．对于反应中的能量变化，表述正确的是
A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B、断开化学键的过程会放出能量
C、加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、氧化反应均为吸热反应
7．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）
A．可以降低着火点 B．散热的速率快
C．木柴是可燃物 D．使柴禾和空气充分接触
8．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是
9．下列关于元素周期表的说法不正确
．．．的是
A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
10．糖类、油脂和蛋白质的共同特点是
A．均是高分子化合物 B．常温下，遇碘水均会显蓝色
C．均只含有C、H、O三种元素 D．均是生命活动必不可少的物质
11．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)
B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)
D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)
12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
13．11、下列物质不能发生水解反应的是
A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
15．已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
16．下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与18O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行
18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱
B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
19．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A．平衡时X与Y的转化率相等
B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%
D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0
20．下列说法中正确的是
A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定
D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化
21．短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( )
A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高
C．A、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E
22．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
24． X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果a X m+、 b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
A、a-c=m-n
B、a-b=n-m
C、c+d=m+n
D、b-d=n+m
25．下列叙述正确的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
D．石油的裂解是物理变化
26．下列排列顺序中，错误的是（）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3
C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH
D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl
27．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是
A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强
B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强
28．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是
A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2
C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4
29．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．10min时，反应达到平衡
B．达到平衡时N2O5的转化率为60%
C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
30．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
二、填空题（40分）
31．（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
、、。
32．（15分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
子
等
请根据上述信息回答下列问题：
⑴写出 X3- 的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图；
Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为。
⑸Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为堆积。
⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为杂化。
33．（8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _ ；
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方
程式_ 。 34．（8分）下表是元素周期表的一部分。
已知A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As 两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。 （3）若E 为氧化物，则A 、X 的化学式分别为________、________。
（4）Y 由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As 可与Y 的碱性溶液反应，当消耗1 mol 还原剂时，消耗2.5 mol 氧化剂，转移5 mol 电子。该反应的离子方程式为______________________。
参考答案
1．D
【解析】在四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，正确的电子式为
。
结构式是用一根短线表示一对电子对，所以氮气的结构式为
。镁离子的核电荷数
是12，所以镁离子的结构示意图
，所以答案是D 。
2．B
【解析】 3．A
【解析】其阳离子A n+核外共有X 个电子，则A 原子核内的电子数为n X +，即质子数为n X +，所以A 的质量数为2（x ＋n ） 4．B 【解析】
试题分析：有机物被氧化生成的水，是由有机物中脱下的氢与氧结合而成．因此，相同质量的有机物氧化生成的水的多少，与该有机物的含氢量有关，含氢量越高，有机物氧化后生成的水越多．比较蛋白质（以甘氨酸：NH2CH2COOH为例）、脂肪（以硬酯酸甘油酯：C57H110O6为例）和葡萄糖及肝糖元（均以葡萄糖C6H12O6为例）中氢元素的含量，可知脂肪中氢元素的含量最高．所以，氧化上述相同质量的四种物质，脂肪被氧化后生成的水最多，答选选B．
考点：考查营养物质在人体内的反应，等质量的有机物被氧化产生水的多少的判断
5．D
【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以中子数与核外电子数之差为166－67－67＝32，答案选D。
6．A
【解析】
试题分析：A、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，正确；B、化学键断开时需要吸收能量，错误；C、吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下加快进行，是吸热反应，错误；D、氧化反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如燃料的燃烧反应属于氧化反应，但是放热反应，错误，答案选A。
考点：考查化学反应中能量变化的判断
7．D
【解析】
试题分析：A.着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，故选项A 错误；B.散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，错误；C. 木柴是可燃物,只是证明可以燃烧，但是与燃烧的剧烈程度无关，错误；D.架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，故选项D正确。
考点：考查把木柴架空能燃烧更旺的原因的分析的知识。
8．A
【解析】核外电子数大于质子数即为阴离子，符合条件的只有A，BD是原子，C 是阳离子，故选A
9．A
【解析】
10．D
【解析】
试题分析：糖类、油脂和蛋白质的共同特点是都含有C元素，糖类是人体的主要供能物质；油脂是人体主要的储能物质，蛋白质是人体细胞的构成物质，故都是生命活动必不可少的物质，选项是D。
考点：考查糖类、油脂和蛋白质在人体中的重要作用的知识。
11．D
【解析】
试题分析：根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：
A、V（B2）=0.8mol/（L?s）；
B、v（B2）=1.2mol/（L?s）；
C、v（B2）=0.9mol/（L?s）
D、v（B2）=1.8mol/（L?s），所以最大的是D。
故选D。
考点：反应速率的定量表示方法
点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意D中的单位。
12．C
【解析】
试题分析：A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl。A、非金属性S＜O，故H2O稳定性强于H2S ，错误；B、可以形成氧化钠和过氧化钠，错误；C、正确；D、非金属性S＜Cl，H2SO4酸性弱于HClO4，错误。
考点：考查元素周期律有关问题。
13．C
【解析】
试题分析：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；麦芽糖是双糖，水解生成两分子单糖；葡萄糖属单糖，不能再水解；蛋白质水解的最终产物是氨基酸。
考点：水解反应
点评：掌握有机物的结构是关键，本题属简单题。
14．A
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。元素最高正化合价一般等于其主族数，故A项正确。同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，故B项错误。离子Y2－和Z3＋都为核外电子数为10的粒子，核外电子数和电子层数都相同，故C项错误。元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，故D项错误。
15．C
【解析】放热反应的生成物总能量一定高于低于反应物总能量，即A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和，答案为C
16．C
【解析】
试题分析：结合质量数＝质子数+中子数，并搞清各数字表示的意义，很容易得出选项C正确，因为12C与13C是同位素，中子数不等，质量数肯定也不等。
考点：核素重点讨论质量数＝质子数+中子数
17．B
【解析】
试题分析：A、中和热指生成1molH2O时得热效应，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变，ΔH ＝－57.3 kJ?mol￣1，错误；B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), ΔH＝-283.0 kJ/mol，所以则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，ΔH＝+566.0 kJ?mol￣1，正确；C、某些放热反应也需要加热，错误；D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，错误。
考点：本题考查中和热与燃烧热的含义、吸热反应的判断、自发反应的判断。
18．B
【解析】
试题分析：R、W、X、Y为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，
W(OH)n+1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2则不是强碱，A错。若H n XO m为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确。若Y的最低价为-2，则Y的最高正价为+6，Z的最高正价大于6，C错。若X的最高正价为+5，那么R、W 也可能是金属，D错。
考点：考查了元素周期表和元素周期律
19．D
【解析】平衡时，生成0.8 mol Z，Q的物质的量为0.4 mol/L×2L=0.8 mol，Z、Q物质的量相等，故两者的系数相等，a=2
根据反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+2Q(g)
始n： 2 2 0 0
△n：0.4 1.2 0.8 0.8
平衡n： 1.6 0.8 0.8 0.8
很明显，平衡时X与Y的转化率不相等，平衡时X的浓度为0.8 mol/L
C项：题目所给反应达到平衡时，Z的体积分数为0.8/4=20%；而依据等容条件下的等效平衡条件可知，两初始条件不可能为等效平衡，也就是说，在同一个容器中改为加入2 mol Z 和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数不可能是20%
D项：升温时，Y的体积分数增大，则平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0，也就是b ＜0
故答案为D
20．C
【解析】A 错误，吸热反应在不加热的条件下也可能发生，例如硝酸铵和氢氧化钡反应在常温下就反应，且为吸热反应。
B 错误，放热反应在常温下也不一定很容易发生，例如，煤的燃烧
C 正确，能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的低，故石墨稳定。
D 错误，化学反应中的能量变化，大多表现为热能的变化，有时也存在电能等的转化，例如原电池。
21．D
【解析】设B的原子序数为z，则A、C、D的原子序数分别为z－1、z＋1、z＋8，故有z－1＋z＋z＋1＋z＋8＝36，z＝7，因此A、B、C、D分别为碳、氮、氧、磷。E元素原子的半径在同周期中最大，则E为第ⅠA族元素，E的离子与C的离子具有相同的电子层结构，故E为Na。C形成的气态氢化物较多，不一定为正四面体形分子，如乙烯为平面结构，A错误；NaH为离子化合物，沸点最高，B错误；C3O2中C的价态低于＋4价，可以被氧气氧化，C错误；B、C、E的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径B ＞C＞E，B、D同主族，D的离子半径大于B的离子半径，D正确。
22．CD
【解析】
试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，所以A、B项错误；C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C项正确；D．R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D项正确；选CD。
考点：考查离子化合物和共价化合物的结构与性质。
23．D
【解析】A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结
构的示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮化镁)。
24．D
【解析】
试题分析：a X m+、 b Y n+、c Z n-、d R m- 4种离子的电子层结构相同，则微粒的核外电子数是相等的，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，因此正确的答案选D。
考点：考查核外电子数的有关计算。
25．B
【解析】
试题分析：乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯是溴水褪色是发生了萃取，原理不同，A错；煤油的密度比钠小，又不与钠反应，故B对；乙烷没有不饱和键不能发生加聚反应，C错；石油裂解是将含碳原子较多的烃转变为碳原子较少的烃是化学变化D错，选B。
考点：常见有机物的化学性质。
26．A
【解析】
试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确，酸性应该是HClO4＞H2SO4＞H3PO4；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C正确；由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点在同主族元素的氢化物中最高，D正确，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题还需要注意的是氢键对物质物理性质的影响。
27．B
【解析】
试题分析：根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R 为F元素，X为P元素，Z为Ar元素。A、T的氧化物对应水化物有多种，最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，没有指明最高价，错误；B、根据元素周期律氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S；HF>HCl>H2S，正确；C、F2不能从溶液中置换出Cl2，因为F2首先与H2O反应，错误；D、X阴离子为S2￣、T阴离子为Cl￣，还原性：S2￣ > Cl￣，错误。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律。
28．A
【解析】
试题分析：H2S、NH3、SO3都是共价化合物，共价键由不同原子形成，故都是极性共价键，A 对；Na2O2中氧原子键形成的是非极性共价键，B错；N2中N原子之间形成的是非极性共价键，C错；CaO中没有共价键， H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，D错。
考点：共价键种类的判断。
29．CD
【解析】
试题分析：读图可知，20min时反应达到平衡，10min时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，故A错误；读图可知，曲线b是表示反应物的物质的量随反应时间变化的示意图，且△n(N2O5)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，则平衡时N2O5的转化率=2.0/5.0×100%=40%，故B 错误；由于v=△c/△t=△n /(V?△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L?min)，故C正确；曲线a是表示生成物的物质的量随反应时间变化的示意图，该反应有两种生成物，由于变化物质的量之比等于化学方程式中系数之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，则曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，故D正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及化学平衡转化率、平均反应速率的计算，以及化学反应速率和化学平衡图像的识别与辨认等。
30．B
【解析】
试题分析：根据同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，B为Mg，C为Be，F为Cl，G 为F，由于O、F无正价，所以E为S，根据ABD原子半径的递变可知，A为Na，D为Al，据此回答：A．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，A项正确；B．Mg2＋、Al＋、和F－三种离子的核外电子排布相同，均为10个e－，而S2－的核外电子为18个，B项错误；C．Na、S元素与氧元素可以形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3三种常见的含氧酸盐，C项正确；D．C元素为Be，Be原子最外层电子数等于电子层数，D项正确；选B。
考点：考查原子结构与元素周期表的应用。
31．（1）Na；Al；Si；P
（2）
（3）NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O；NaOH＋HClO4==NaClO4＋H2O；
Al(OH)3＋3HClO4==Al(ClO4)3＋3H2O
【解析】
32．
【解析】略
33．（1）（2）O2－＞Na++＞Al3+（3）NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；三角锥形
（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H ，②为C ，③为N ，④为O ，⑤为Na ，⑥为Al ，⑦为Si ，⑧为Cl ，则
（1）氯原子的原子序数是17，其原子结构示意图为；
（2）O 、Na 、Al 三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的
增大而减小，因此离子半径大小顺序是O 2－＞Na++＞Al 3+
；
（3）某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸
性，因此该盐是硝酸铵。铵根水解溶液显酸性，离子方程式为NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋
，氨气的分子空间结构为三角锥形；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－
＋3H 2↑。 考点：考查元素周期表与元素周期律的应用
34．（1）Ca ； （2）N ；（3）NO 2 ；Fe ；（4）5ClO －
＋2As ＋6OH －
===2AsO 34-
＋5Cl －
＋3H 2O 。
【解析】 试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知⑧的元素符号是Ca ；（2）⑤元素N 与As 两种元素是同一主族的元素。由于从上到下元素的原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性较强的是N ；（3）若E 为氧化物，则A 是NO 2；B 是HNO 3；C 是Fe(NO 3)3;D 是Fe(NO 3)2，E 是NO ，X 是Fe 。（4）Y 由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。则Y 是NaClO ，As 可与Y 的碱性溶液反应，当消耗1 mol 还原剂时，消耗2.5 mol 氧化剂，转移5 mol 电子。根据电子守恒、
电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式为5ClO －
＋2As ＋6OH －
===2AsO 34-
＋5Cl －
＋
3H 2O 。
考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写的知识。
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C．煤干馏的产品很多，属于物理变化 D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2．下列关于可逆反应说法正确的是 A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（） A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（） A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧B．H2O和D2O C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
高一化学经典试题 1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A 、 HCl → H B 、 C Ｏ → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S Ｏ →SO 2 2 2 3 2. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、1：2 3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中，准确的是 （ ） A 、稀硫酸滴在银片上： + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋ 2－ 2＋ － ＝ H O ＋BaSO ↓ H ＋SO ＋Ba ＋OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合： + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A ． 950 mL ， 111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格， 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是 A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液，准确的方法是（ ） Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分：100分时间：75分钟 可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2 5. 下列说法不正确 ．．．的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D．乙醇（CH 3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3） 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑ B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1） 考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分） 班级：座号：姓名：成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）
高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总： 元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y
高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定
六合区高级中学~度第二学期 高一化学期末考试试卷（必修）.6 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Na: 23 S:32 一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共30分。请将答案填在答题栏内） 1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A 、元素的原子量递增，量变引起质变 B 、元素的原子半径呈周期性变化 C 、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D 、元素的原子核外电子排布呈周期性变化 2、下列元素中原子半径最大的是 A 、Mg B 、Al C 、F D 、Cl 3、下列说法正确的是 A 、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B 、纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C 、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 D 、废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用 4、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之—。下列气体的排放不会造成大气污染的是 A 、SO 2 B 、N 2 C 、Cl 2 D 、CO 5、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A 、NH 3 B 、Na 2O 2 C 、SO 2 D 、SO 3 6、科研人员最近发现放射性同位素钬 Ho 16667 可有效地治疗肝癌。该同位素原 子核内的中子数为
A、99 B、67 C、166 D、233 7、下列离子方程式中，正确的是 A、把稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B、把盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2↑ C、混合碳酸氢钠溶液和盐酸：HCO3- + H+ = H2CO3 D、把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 8、下列实验操作中，正确的是 A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 9、配制500mL 2mol／LNa2SO4溶液所需Na2SO4的质量为 A、80g B、71g C、284g D、142g 10、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X 、Y、Z三种元素形成的某化合物的化学式可能为 A、X2YZ4 B、XY2Z3 C、X3YZ4 D、X3YZ3 11、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A、稀HCl B、浓HCl C、浓H2SO4 D、稀H2SO4 12、不属于氧族元素的是 A、S B、Se C、Ge D、Te 13、近年来出现了一些新的碳单质，如C60、C70等。C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素的 A、同位素 B、同素异形体 C、同一元素 D、同一物质 14、下列叙述正确的是 A、CH4、SiH4的热稳定性逐渐增强