2019-2020学年辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学新高考化学模拟试
卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；
B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；
C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；
D. 硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；
故选C。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2N A
B．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为N A
C．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N A
D．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于N A
【答案】C
【解析】
【详解】
A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2N A个，故A错误；
B．100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；
C．标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体的物质的量=
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，混合物中所含氧原子的数目
为N A，故C正确；
D ．碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，导致阴离子个数增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于N A个，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为BD，B中要注意稀硫酸与铜不反应，D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。
3．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，K a2(H2SO3)=
()()
()
2-+
3
-
3
=
SO H
HSO
c c
c
c(H+)=10-7.19，则K a2(H2SO3)的数量
级为10-8，故A正确；
B．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴定第一反应终点pH在4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确；
C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正确；
D．Z点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D 错误；
故答案为D。
【点睛】
H2SO3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+N a OH=Na HSO3+H2O，再发生
Na HSO3+N a OH=N a2SO3+H2O，所以第一反应终点溶液溶质为Na HSO3，此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为N a2SO3。
4．根据有关操作与现象，所得结论不正确
．．．的是（）
选项操作现象结论
A 将湿润的有色布条伸入Cl2中布条褪色氯气有漂白性
B 用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+
C 将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性
D 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、将湿润的有色布条伸入Cl2中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，故A错误；
B、钠元素焰色呈黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，故B正确；
C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；
答案选A。
5．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
【答案】D
【解析】
【详解】
A、连接两个苯环的碳原子，是sp3杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；
B、此有机物中含有羧基，能与Na2CO3反应，故B错误；
C、1mol此有机物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氢氧化钠，同时还含有1mol的“”这种结构，消耗2mol氢氧化钠，因此1mol此有机物共消耗氢氧化钠3mol，故C错误；
D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。
6．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）
选项步骤采用装置主要仪器
A ①过滤装置漏斗
B ②分液装置分液漏斗
C ③蒸发装置坩埚
D ④蒸馏装置蒸馏烧瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C，故答案选C。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6C12有4种同分异构体
B．乙烯与Br2的CC l4溶液反应后，混合液分为两层
C．乙醇被氧化一定生成乙醛
D．合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。
如图所示。A项正确；
B．乙烯和Br2反应生成1,2－二溴乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；C．乙醇可以被高锰酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；
D．合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，不应被禁止使用，D项错误；
【点睛】
在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。
8．下列仪器不能加热的是()
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
【详解】
A、坩埚钳能用于夹取加热后的坩埚，选项A不选；
B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；
C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；
D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；
答案选B。
【点睛】
本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。
9．Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D．每转移2N A个电子时，一定会生成13.44L的气体
【答案】C
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式为2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。
【详解】
A．碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由﹣3价升高为0价，氮气是氧化产物，选项A错误；
B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；
C．由反应2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项C 正确；
D．状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；
答案选C。
10．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性
【答案】D
【解析】
【详解】
将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。
11．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知46．＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是
A．X＝20
B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1
C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
NO－)
D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c(
2
【答案】B
A. 向20mL 0.01mol?L?1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL，C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A项错误；
B. 由HNO2?H++NO2?，K=
()()
()
2
2
c H c NO
c HNO
+-
g
≈
()
()
2
2
c H
c HNO
+
，则4.6×10?4≈
()
2
0.01mol/L
c H+
，得到c(H+)=2.14×10?3
mol/L，B项正确；
C. c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；
D. b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1:1，由NO2?+H2O?HNO2+OH?，HNO2?H++NO2?，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2?)>c(Na+)>c(HNO2)，D项错误；
答案选B。
12．已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()
A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱
B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7
C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色
D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 mol·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；
B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7说明A－水解，说明HA为弱酸，B项正确；
C. 当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1 mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C项错误；
D. 若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；
答案选B。
13．由下列实验和现象得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+，则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；
B. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2，故B错误；
C. 某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有I-，故C正确；
D. 由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；故选C。
14．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；
B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；
C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；
D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3
与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；
答案选A。
15．下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
【解析】
【详解】
A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C
正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
【点睛】
本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
请回答：
（1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)
（2）调节pH为8～8.5的目的________。
（3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)
A．冷水B．热水C．乙醇D．1% NH4Cl 溶液
（4）第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。
（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
（6）将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
【答案】B让AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀A D若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH，为了能够使NaOH溶液顺利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；（2）根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V2O5、Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8～8.5的目的就是让AlO2－转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3－的沉淀；（3）根据信息，NH4VO3微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗涤，可以减少NH4VO3的溶解，故A正确；B、NH4VO3溶于热水，造成NH4VO3溶解，故B错误；C、虽然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面杂质，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故C错误；D、根据流程生成NH4VO3沉淀，是滤液1与饱和NH4Cl的反应生成，且NH4Cl受热易分解，不产生杂质，故D正确；（4）根据信息，NH4VO4灼烧生成V2O5，因为V2O5具有强氧化性，能与具有还原性NH3发生反应，从而影响产物的纯度及产率，因此灼烧NH4VO3时
在流动空气中；（5）催化剂在反应前后质量不变，根据已知反应反应方程式，因此得出反应方程式为SO2＋V2O5=2VO2＋SO3；（6）根据I2和Na2S2O3发生反应的方程式，求出消耗n(I2)=20.00×10－
3×0.250/2mol=2.5×10－3mol，根据得失电子数目守恒，n(V2O5)×2×2=n(I2)×2，求出n(V2O5)=1.25×10－3mol，即m(V2O5)=1.25×10－3×182g=0.2275g，则产品纯度为0.2275/0.253×100%=89.9%。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：
己知下列信息：
①芳香族化合物B的一氯代物有两种
②
③
回答下列问题：
（1）固体A是___（写名称）；B的化学名称是___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）D中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。
（4）E的分子式为___；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是___。
（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式___。
①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1
②能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH
③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。
【答案】焦炭对二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O 酯
C H
基取代反应1014
CH3OH CH3Cl
【解析】
【分析】
采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即，反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为对二苯甲酸，结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反
应条件是酸性高锰酸钾溶液，固体A是煤干馏得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酐，因此F中必然有四个羧基，则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。
【详解】
（1）固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）
（2）反应①即酯化反应，方程式为+2CH3OH+2H2O；
（3）D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；
C H，根据分析，F的结构简式为；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为1014
（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此
符合条件的X的结构简式为；
（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰酸钾溶液将侧链氧化为羧基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为
CH3OH CH3Cl。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O> ___。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。
(2) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。NaBH4中存在____（填标号）。
a. 离子键
b. 氢键
c. σ键
d. π键
(3) BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为___，其中Be的配位数为_____。
(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：
解释表中氟化物熔点变化的原因：____。
(5) CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，其空隙率是____。若r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则CaF2的密度ρ=_____ g.cm-3（列出计算表达式）。
【答案】Be＞B＞K 哑铃（纺锤）正四面体sp3ac 3 前三种为离子晶体，晶格能依次增大；后三种为分子晶体，分子间作用力依次增大50%
3-A 30478
4(x+y)[]103
N ??或3-3A
1173
(x+)8y 10N ? 【解析】 【分析】
(1) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，据此判断第一电离能大小顺序；根据K 为19号元素，基态K +电子占据最高能级的电子为3p ，据此判断电子云形状；
(2) BH 4-中B 形成4个σ键，没有孤电子对；NaBH 4属于离子化合物，阴离子为BH 4-，据此分析判断存在的化学键类型；
(3) BeCl 2中Be 为4号元素，存在空轨道，Cl 含有孤电子对，据此分析解答；
(4)前三种为离子晶体，后三种为分子晶体，结合影响离子晶体和分子晶体熔点的因素分析解答； (5) 根据CaF 2的晶胞图，F 一形成的空隙有8个，其中4个空隙被Ca 2+占据；根据均摊法计算一个晶胞中含有F 一和Ca 2+的数目，再计算晶胞的质量，根据晶胞中体对角线的长度为4(x+y)pm 计算晶胞的体积，最后再计算晶胞的密度。 【详解】
(1) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，氟代硼酸钾(KBe 2BO 3F 2)中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O> Be ＞B ＞K ；K 为19号元素，基态K +电子占据最高能级的电子为3p 电子，电子云轮廓图为纺锤形；
(2) NaBH 4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子BH 4-中B 形成4个σ键，没有孤电子对，空间构型为正四面体；中心原子B 的杂化形式为sp 3杂化；NaBH 4属于离子化合物，存在离子键，BH 4-中存在极性键，B 原子存在空轨道，与H 形成配位键，极性键、配位键都是σ键，故选ac ；
(3) BeCl 2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，BeCl 2中Be 存在空轨道，Cl 含有孤电子对，可以形成配位键，因此双聚BeCl 2分子的结构式为；其中Be 的配位数为
3；
(4)根据表格数据，钠、镁、铝属于活泼的金属元素，与F 形成的金属氟化物为离子晶体，熔点均较高，离子半径按照钠、镁、铝的顺序逐渐减小，晶格能逐渐增大，因此三种离子晶体的熔点逐渐升高；后面三种均为分子晶体，熔点较低，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高；
(5) 根据CaF 2的晶胞图，F 一形成的空隙有8个，其中4个空隙被Ca 2+占据，空隙率为50%；一个晶胞中含有F 一的数目为8×
18+6×1
2+12×14+1=8，含有4个Ca 2+，晶胞的质量为A
478N ?g ，晶胞中体对角线的长度为
4(x+y)pm ，则晶胞的边长=
3
pm=3×10-10cm ，因此晶胞的体积=3
-30[
]103
?cm -3，晶胞的密度=3-A 30478
4(x+y)[]10
3
N ??g.cm -3。
【点睛】
本题的易错点和难点为(5)，要注意晶胞中体对角线的长度为F -
和Ca 2+半径之和的4倍。 19．NO 用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
（1）2NO （g ）+O 2（g ）=2NO 2（g ）△H=akJ ?mol -1的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第Ⅱ步反应为：NO 3（g ）+NO （g ）=2NO 2（g ）△H=bkJ ?mol -1
①第I 步反应的热化学方程式为__。
②关于2NO
（g ）+O 2（g ）=2NO 2（g ）的反应历程，下列说法正确的是__。 A ．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应 B ．使用合适的催化剂会使E 1、E 2、E 3同时减小 C ．第I 步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应 D ．反应的中同产物是NO 3和NO
（2）NO 的氢化还原反应为2NO （g ）+2H 2（g ）?N 2（g ）+2H 2O （g ）。研究表明：某温度时，v 正=k ?c m （NO ）?c n （H 2），其中k=2.5×103mol
（m+n-1）
?L
（m+n-1
）?s -1．该温度下，当c （H 2）=4.0×10-3mol ?L -1时，实验测得v
正
与c （NO ）的关系如图一所示，则m=___，n=___。
（3）NO 易发生二聚反应2NO （g ）?N 2O 2（g ）。在相同的刚性反应器中充入等量的NO ，分别发生该反应。不同温度下，NO 的转化率随时间（t ）的变化关系如图二所示。 ①该反应的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。
②T 1温度下，欲提高NO 的平衡转化率，可采取的措施为__（任写一条即可）。
③a、b处正反应速率v a__v b（填”＞”“＜”或“=”），原因为___。
④e点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数k p=___kP a-1（K p为以分压表示的平衡常数）
【答案】O2（g）+NO（g）=NO3（g）△H=（a-b）kJ?mol-1AC 2 1 ＜增大NO浓度（或
降温、压缩气体、及时分离N2O2等）＞对应温度a点高于b点，NO的浓度a点大于b点
1 450
【解析】
【分析】
（1）①总反应为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJ?mol-1，第Ⅱ步反应：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJ?mol-1
根据盖斯定律：第Ⅰ步反应=总反应-第Ⅱ步反应得到第Ⅰ步反应的热化学方程式；
②A、总反应的反应速率一般由历程中反应速率小的反应决定；
B、根据催化剂只改变反应速率，不能改变反应进程；
C、反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，若生成物的总能量＞反应物的总能量，则反应吸热，反之相反；
D、NO3为第Ⅰ步反应的生成物、为第II步反应的反应物。
（2）将（1×10-3，1×10-5）和（2×10-3，4×10-5）代入v正=2.5×103?c m（NO）?c n（4.0×10-3）计算m、n值；（3）①根据图象可知，温度T2＞T1，分析T2℃时NO的转化率小于T1℃时NO的转化率即可解答；
②能使该反应的平衡正向移动的措施均能提高NO的平衡转化率，结合反应正向移动的条件分析解答。
③a点NO的转化率小于b点，即体系中a点的c（NO）大与b点，并且a点温度大于b点，结合温度和浓度对化学反应速率影响解答；
④根据反应的三段式计算平衡时n（NO）、n（N2O2）和平衡分压p（NO）、p（N2O2），代入分压平衡常数
K p=
()
()
22
2
p N O
p NO
中计算K p。
【详解】
（1）①总反应为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJ?mol-1，第Ⅱ步反应：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJ?mol-1，由盖斯定律有：第Ⅰ步反应=总反应-第Ⅱ步反应得到第Ⅰ步反应的热化学方程式O2（g）+NO（g）=NO3（g）△H=（a-b）kJ?mol-1；
②A、由图可知，第Ⅱ步反应的活化能高，导致第Ⅱ步反应速率慢，总反应的反应速率一般由历程中反应速率小的反应决定，所以决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应，故A正确；
B、催化剂会降低E1、E2，不能改变反应热E3，故B错误；
C、反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，第I步反应中生成物的总能量＜反应物的总能量，第II 步反应中生成物的总能量＞反应物的总能量，所以第I步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应，故C 正确；
D 、NO 3为第Ⅰ步反应的生成物、为第II 步反应的反应物，所以NO 3为中间产物，但NO 为反应的反应物，故D 错误； 故答案为：AC ；
（2）将（1×10-3，1×10-5）和（2×10-3，4×10-5）代入v 正=2.5×103?c m （NO ）?c n （4.0×10-3）有2.5×103×（1×10-3）
m
?（4.0×10-3）n =1×10-5，2.5×103×（2×10-3）m ?（4.0×10-3）n =4×10-5，解得m=2，n=1；
（3）①根据“先拐先平，数值大”可知，温度T 2＞T 1，并且T 2℃时NO 的转化率小于T 1℃时NO 的转化率，即升高温度NO 的转化率降低，则升高温度平衡逆向进行，所以逆向吸热、正反应放热，△H ＜0； ②NO 的二聚反应2NO （g ）?N 2O 2（g ）正向是体积减小的放热反应，能使该反应的平衡正向移动的措施均能提高NO 的平衡转化率，如加压、降温、增大NO 浓度等，即：增大NO 浓度（或降温、压缩气体、及时分离N 2O 2等）；
③a 点NO 的转化率小于b 点，即体系中a 点的c （NO ）大于b 点，并且a 点温度大于b 点，反应体系中温度越高、物质浓度越大，反应速率越快，即v a ＞v b ； ④设起始时n （NO ）=2mol ，则反应三段式为
2NO （g ）?N 2O 2（g ）
起始量（mol ）2 0 变化量（mol ）0.8 0.4 平衡量（mol ）1.2 0.4 p （NO ）=
1.2mol
1.5mol
×200Mpa=150Mpa 、p （N 2O 2）=50Mpa ，所以c 点时反应的平衡常数
k p =
222p(N O )p (NO)=2
50Mpa (150Mpa)=1
450
kP a -1。 【点睛】
难点：化学平衡常数计算，关键列出三段式，注意三段式在化学平衡计算中的灵活运用。
辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一12月月考 语文试题 第I卷阅读题 一、现代文阅读 （一）论述类文本阅读 阅读下面文章，完成下列小题。 汉字蕴含的美学 骆冬青 传说，仓颉造字，“天雨粟，鬼夜哭”，古人对文字的创生充满惊怖和景仰之情，后世“敬惜字纸”的意识中凝聚着华人对“文字”的共通感。汉字的诞生无从考据，可是，从古人刻画的留痕中，我们依然能够感受到那种鲜活灵动的精神。这种精神凝聚在汉字中，凝聚在书法中，凝聚在甲骨、青铜器、竹帛中。中华民族一项最伟大的创造，无疑是汉字这一文化符号。 身在中国文化浸润之中，却最容易忘记这一点。这是因为，汉字与西方拼音文字比起来，似乎在文化形态的比较中，已经落了下风。黑格尔曾断言：“拼音文字自在自为地最具智慧。”这表达了赤裸裸的西方中心主义，表现了一种傲慢与偏见。可是，这种观念，却被一些现代中国文人所接受。这无疑是受一种进化论式的想法所支配，认为文字的发展要经历四个主要阶段，即图画文字、象形文字、表意文字、表音文字。在这样的序列中，似乎清晰地显示了一种文字所处的文化地位，最晚形成的表音文字自然属于最高级的文字。那么，汉字处于什么位置？ 从文字的起源来看，即使是拼音文字，亦需以一定形体作为“符号”来展示“声音”。也就是说，在根本意义上，形、音的合一，是所有文字必然的归宿。只不过，西方的拼音文字是以“字母”为基本元素的，“字母”作为表音的基础，生成为“单词”，方才成为西方语言书面表达的意义元素。汉字则不然。许慎的《说文解字序》曰：“仓颉之初作书也，盖依类象形，故谓之文。其后形声相益，即谓之字。文者，物象之本；字者，言孳乳①而浸多也。”这里，着重指出了“象形”的重要性。“文字”获得了一种哲学意义，作为“物象之本”的“文”和“形声相益”的“字”构成的“汉字”，与“字母”的不同在于，它是以“形声相益”的复合形态出现的，从而具有了一种生态学意义上的“生生不息”的创发性。 所以，从图画文字到象形文字，汉字似乎完成了一种飞跃。但在两者之间存在着复杂的关联，并非是一种单线的进化，“图”进一步形式化，“画”进一步抽象化，从而使“字”逐渐“象形化”“文字化”。也就是说，汉字，正如公认的，是合形、音、义为一体的文字。于是人们把汉字说成是表意文字。
辽宁省实验中学化学上册期末试卷(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。 A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子 2．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1 D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 3．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 4．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D 6．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 7．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（） A．1个B．3个C．4个D．5个 8．以下归纳和总结完全正确的一组是 A、对现象的认识 B、对安全的认识 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇 C、对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--测定空气组成 ②门捷列夫--元素周期表 ③张青莲--测定水的组成 A．A B．B C．C D．D 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
【关键字】试题 辽宁省实验中学北校2016-2017上12月测试 命题人:李慧校正人:谷志伟 一、选择题（本大题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）. 1.．下列结论中，不正确的是( ) A．平面上一定存在直线B．平面上一定存在曲线 C．曲面上一定不存在直线D．曲面上一定存在曲线 2.有下列三种说法 ①侧棱垂直于底面的棱柱是直棱柱②底面是正多边形的棱柱是正棱柱③棱柱的正面都是平行四边形．其中正确说法的个数是( ) A．0 B．．2 D．3 3.已知水平放置的正的边长为,则△ABC的平面直观图△的面积为( ) A. B.C. D. 4.某几何体的三视图如下图所示，则该几何体的体积为（） A. B. C. D. (第4题) (第5题) 5.如图，在空间四边形中，一个平面与边分别交于（不含端点），则下列结论错误的是（） A．若，则平面 B．若分别为各边中点，则四边形为平行四边形 C．若分别为各边中点且，则四边形为矩形 D．若分别为各边中点且，则四边形为矩形 6.下列命题，正确的是( ) A．不共面的四点中，其中任意三点不共线 B．若点A、B、C、D共面，点A、B、C、E共面，则A、B、C、D、E共面 C．若直线共面，直线共面，则直线共面 D．依次首尾相接的四条线段必共面 7.已知直线和平面,给出以下命题，其中真命题为( ) A．若,则 B．若则 C．若，则 D．若，则 8.下面给出四个命题： ①若平面∥平面，是夹在，间的线段，若则；②若异面直线，是异面直线，则一定是异面直线；③过空间任一点，可以做无数条直线和已知平面平行；④平面∥平面，则
辽宁省实验中学2019-2020学年高二生物上学期期中试题 90 100 分试题满分：考试时间：分钟 I 50 分）卷（共第 ,(1—30 1 31—40 每小题分，请将正确答案涂在答题卡上每小题每小题只有一个正确答案2 50 ) 分分，共1．下列关于内环境的描述正确的是： A．淋巴只是淋巴细胞生存的内环境 CB ．饥饿时血液流经胰腺后血糖含量升高．负反馈调节有利于内环境稳态的维持2D下列物质或过程，．．内环境是细胞生存的液体环境及细胞代谢的主要场所正常情况下不会在人体内环境中出现的是⑤④①②③乙酰胆碱甲状腺激素尿素血红蛋白二氧化碳 ⑨⑧⑦⑥RNA 酶血浆蛋白的合成麦芽糖水解为葡萄糖聚合⑩乳酸钠的生成乳酸的生成DCAB②③⑥⑦⑧⑨⑩③⑥⑧⑨⑩②③⑥⑦⑧③⑥⑦⑧⑨．．．．3 c 3 3ab种液体之分别表示人体的．如图中、、种细胞外液，箭头表示间的相互关系。下列叙述正确的是：a 的蛋白质含量最高A. b 中有的细胞不消耗氧气B. c 含有激素和消化酶C. a D. 中的细胞种类最多4．乙酰胆碱是可引起突触后膜兴奋的递质，某病人血清中含有对抗乙酰胆该病人所患疾病及表现为：碱受体的抗体， BA．自身免疫病、肌无力．自身免疫病、痉挛DC．过敏反应、痉挛．过敏反应、肌无力5．右图为人体甲状腺激素分泌调节的示意图，下列叙述中不正确的是③A．甲状腺机能亢进患者激素分泌过多②B①．缺碘时激素浓度都高于正常水平和3 C处箭头表示负反馈调节．图中共有 ③D具有协同作用效果的激素．垂体还能分泌与激素6．当猫看电视时，电视屏幕上的图像引起猫大脑皮层视觉中枢兴奋，用插入猫脑内的电极记录神经纤维膜电位变化，当兴奋产生时，下列表述正确的是A未兴奋部位．膜外局部电流方向是兴奋部位
2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中历史试卷 一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分） 1. 考古学家在北京人遗址发现四层面积较大且较厚的灰烬层。这一发现，说明当时北京人的生产生活状况是（） A.种植水稻 B.会使用火 C.烧制彩陶 D.铸造青铜器 【答案】 B 【考点】 中华文明的形成与发展 【解析】 本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“四层面积较大且较厚的灰烬层”。【解答】 从材料中的“四层面积较大且较厚的灰烬层”可以得出，北京人已经会使用火，故B正确。 A、C、D在材料中没有体现，均不符合，故排除。 2. 我国水稻栽培历史悠久，水稻作为重要的粮食作物被列为五谷之首。袁隆平先生成功培育出优质杂交水稻，为人类解决“温饱”问题作出重大贡献。目前已知水稻种植最早出现于下列哪一地区？（） A.黄河中游 B.长江下游 C.珠江三角洲 D.辽河流域 【答案】 B 【考点】 历史文化常识 【解析】 本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“水稻种植”“最早出现”。 【解答】 依据所学知识可知，生活在距今约7 000年的河姆渡原始居民种植水稻，而河姆渡文化位于长江下游，我国由此成为世界上最早栽培水稻的国家。 3. 《三字经》中说：“始春秋，终战国，五霸强，七雄出。”其中“五霸”中最早出现的霸主和“七雄”中最后胜出的诸侯国分别是（） A.齐桓公秦朝 B.晋文公齐国 C.齐桓公秦国 D.楚庄王秦国 【答案】 C 【考点】 春秋战国时期各国的改革 秦朝统一 【解析】 本题考查春秋战国时期形势。 【解答】 “战国七雄”中最后胜出的诸侯国是秦国，故A错误； 春秋时期，最先称霸的是齐桓公，故BD错误。 故选C。
小学升初中综合素质测评（二） 试卷满分：120分 考试时间：90分钟 一、对号入座（每题3分，共24分） 1.两根同样长的彩带，第一根用去一半，第二根用去 1 2 米，剩下的彩带（ ） A ．一样长 B ．第一根长些 C ．第二根长些 D ．无法比较 2.下面的数一个零都不读出来的是（ ） A ．7800321 B ．5203000 C ．30204000 D ．10200 3. 4 9 的分子加上4，要使分数的大小不变，分母应（ ） A ．加上4 B ．扩大4倍 C ．扩大2倍 D ．扩大3倍 4.下列分数3415172538152425486 、、、、、中能化成有限小数的有（ ）个． A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 5.下面各题，大小比较错误的是（ ） A ．8吨400千克＞8.04吨 B ．2个锐角的和＜1个平角 C ．4升＜3000立方厘米 D ．7.09＜7.10 6.通过“整数和小数”的复习，你认为下列说法不正确的是（ ） A ．在0.1和0.2之间有无数个数 B ．4.895保留两位小数是4.90 C ．两个合数，一定不是互质数 D ．☆÷△=9…6，△最小是7 7.图中的正方体、圆柱体和圆锥体的底面积相等，高也相等，下面说法正确的是（ ） A ．圆锥的体积是圆柱体积的3倍 B ．圆柱的体积比正方体的体积小一些 C ．圆锥的体积是正方体体积的 13 D ．以上说法都不对 8.观察表一，寻找规律．表二、表三、表四分别是从表一中截取的一部分，其中a 、b 、c 的值分别为（ ） A ．20、29、30 B ．18、30、26 C ．18、20、26 D ．18、30、28
2017-2018学年辽宁省实验中学高二（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共50.0分） 1.下列化学用语正确的是（） A. CCl4分子的球棍模型 B. 乙烯的结构简式CH2CH2 C. 硝基苯的结构简式 D. 全氟丙烷的电子式为 【答案】C 【解析】解：A．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的球棍模型为：，故A错误； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．硝基苯为苯环上的1个H被硝基取代，硝酸苯的结构简式为：，故C正确；D．漏写氟原子周围的孤对电子，全氟丙烷的电子式为，故D错误； 故选：C。 A．球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，为比例模型，且氯 原子的相对大小小于碳原子是错误的； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略； C．硝基写在苯环左边时C-N相连； D．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出。 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握比例模型与球棍模型、结构简式、电子式等化学用语的表示方法，明确四氯化碳的比例模型、球棍模型的区别。 2.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成 物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）
A. B. C. D. 【答案】C 【解析】解：A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误； B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误； C．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故C正确；D．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故D错误。 故选：C。 原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想．显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高 本题考查有机物的合成，侧重于绿色化学的考查，题目难度不大，注意根据题目要求，把握绿色化学的定义． 3.下列实验设计或操作能达到实验目的是（） A. 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应 B. 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸 钾溶液中 C. 检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充 分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验 D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤 【答案】C 【解析】解：A．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰，不能直接通入酸性高锰酸钾溶液中，可直接选溴水检验，故B错误； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO，再加入酸性高锰酸钾溶液可检验碳碳双键，故C正确； D．溴易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误； 故选：C。 A．乙烷中易引入新杂质氢气； B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO； D．溴易溶于甲苯。
语文学科高二年级 本试卷共8页，22题。全卷满分150分。考试用时150分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡的指定位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡对应的答题区域内，写在试卷和答题卡非答题区域上均无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 第Ⅰ卷（阅读题共70分） 一、现代文阅读(35分） （一）论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 读下面的文字，完成1-3题。 符瑞，或称之为?祥瑞??瑞应??祯祥??符应??嘉瑞??嘉祥?等，是古代帝王承天受命、施政有德的征验与吉兆。殷周之际新天道观念的形成是其产生的关键因素，图腾崇拜、征兆信仰、史官文化等因素是其产生的重要原因。符瑞文化的产生，对中国古代的政治、宗教、礼制、文学等众多领域产生了深远的影响。。 符瑞文化是一种政治文化，政治功能是其基本功能。首先，符瑞文化具有政治建构功能。符瑞文化为王权政治的合法性提供了强有力的天命依据。在中国古代社会中，较为普遍的思想信仰与观念是：王权嬗替乃天道必然，一切政权的更迭皆由乎天命，取乎天道。然而，?神道阐幽，天命微显?，天命又需要借助符瑞现象来显示。因此，符瑞实际上起着昭示天命、彰显德行的重要作用。正如沈约所说：?夫龙飞九五，配天光宅，有受命之符，天人之应。?其次，符瑞文化具有政治评价功能。符瑞不仅是王者承天受命的天意灵征，更是王者圣德充溢的天意嘉奖。符瑞文化构建了统治阶级自我肯定、自我宣扬和自我美化的评价机制，为统治阶级歌功颂德、粉饰太平提供了有力的思想资源。最后，符瑞文化具有政治调节功能。符瑞显现促使统治阶层调整统治策略：或改元以应天瑞，或立祠设祭，以合符应，或赏赐功臣、大赦天下以收揽人心。这些举措缓和了阶级矛盾，加强了统治阶级的凝聚力，形成了统治阶级内部别具特色的自我调节、自我修复和自我完善的运行机制。 符瑞文化是中国古代宗教文化或宗教意识的一部分，强化君权天授的政治观念，具有巨大的道德作用，同时也具有劝善惩恶的宗教功能。尤其是随着谶纬神学的盛行，符瑞文化
辽宁省实验中学必修一生物期末试卷模卷 一、单选题 1．将植物栽培在适宜的光照、温度和充足的CO2条件下，如果在2h时，将环境中某一条件改变，此时，叶肉细胞中的C3、C5、ATP含量变化如图。那么改变的条件是（） A．加强光照B．减弱光照 C．提高CO2浓度D．降低温度 2．淡水水域有时会形成水华，其中有多种蓝细菌，下列叙述错误的是（） A．水华往往是水域污染后水体富营养化导致的 B．水华影响水质，也会影响水生动物的生活 C．发菜、颤藻、念珠藻、水绵都属于蓝细菌 D．蓝细菌含有藻蓝素和叶绿素，能进行光合作用 3．下列关于糖类和脂质的叙述，错误的是（） A．糖原、淀粉、纤维素的单体都是葡萄糖 B．糖类都是细胞内的能源物质 C．糖原、淀粉、脂肪都能作为细胞内的储能物质 D．原核细胞和真核细胞都含有磷脂 4．下列关于性染色体的叙述，正确的是（） A．性染色体上的基因都可以控制性别 B．性染色体只存在于生殖细胞中 C．男性的体细胞中有时也有2条X染色体 D．公鸡的两条性染色体是异型的，即ZW 5．下图是在不同光照强度下测得的桑树与大豆间作（两种隔行种植）和大豆单作（单独种植）时大豆的光合速率。下列叙述错误的是（） A．大豆植株的呼吸强度单作大于间作 B．大豆植株的光合速率单作大于间作 C．大豆植株开始积累有机物的最低光照强度单作大于间作
D．为减小误差，间作与单作植株间的株距、行距均需相同 6．将DNA完全水解后，得到的化学物质是（） A．核苷酸、五碳糖、碱基B．核苷酸、磷酸、碱基 C．核糖、磷酸、碱基D．脱氧核糖、磷酸、碱基 7．下图为氨基酸和Na+进出肾小管上皮细胞的示意图，下表选项中正确的是 选项管腔中氨基酸→上皮细胞管腔中Na+→上皮细胞上皮细胞中氨基酸→组织液A主动运输被动运输主动运输 B被动运输被动运输被动运输 C被动运输主动运输被动运输 D主动运输被动运输被动运输 A．A B．B C．C D．D 8．以下二倍体生物的细胞中含有两个染色体组的是（） ①有丝分裂中期细胞②有丝分裂后期细胞③减数第一次分裂中期细胞④减数第二次分裂中期⑤减数第一次分裂后期细胞⑥减数第二次分裂后期细胞 A．①②③B．①③⑤C．①③⑤⑥D．①④⑤⑥9．下列关于细胞分裂、分化、衰老、凋亡、坏死和癌变的叙述，正确的是（） A．细胞坏死是由于细胞代谢活动受损或中断引起的细胞编程性死亡 B．细胞癌变的根本原因是正常基因突变成原癌基因和抑癌基因 C．个体发育过程中细胞的分裂、分化和凋亡对于生物体都是有积极意义的 D．细胞衰老与个体衰老就是一回事 10．真核细胞有以核膜为界限的细胞核，科学家们在研究细胞核的作用时进行了大量的科学实验。下列有关实验与结论均相符合的是 实验名称结论
辽宁省实验中学分校2017-2018学年作文题分析与例文 辽宁省实验中学分校2017-2018学年作文题分析与例文 写作 22. 阅读下面的材料，根据要求写一篇不少于800字的文章。 这一代年轻人有着极强的民族自信心和国家荣誉感，这样的年轻人对自己的文化有一种自信，对这个世界有一种关怀，用一种真正的大国心态看待过去几百年的历史，包括辛酸史。然后再回过头来思考中国现在的发展、未来的崛起，以及未来世界的发展方向。年轻人应该如何看待中国和世界？你有怎样的思考？ 请结合自己的体会与感悟，选好角度，确定立意，自拟题目，自选文体（诗歌除外），写一篇不少于800字的文章，要求不得脱离材料的内容和含意作文，不要套作，不得抄袭。 【答案】把孤岛连成大陆 始终有两种力量，在我们一生中激荡。一种推着我们向外走，一种拉着我们向内收。一种力量去远方，一种力量回原乡。 这一年，我们依然在工地上挥汗如雨，依然进出写字楼风风火火，或者像候鸟一样满世界飞翔……无论我们有多忙，走得有多远，却始终被一种力量牵绊，被一种惦记温暖，被一种责任召唤。于是，我们看到阿拉善沙漠的沙生植物在公益人脚下不断绵延，看到山间角落里的尘肺病人被一个个找到送医，看到凉山格斗孤儿们被遣送后重新回来学习与训练。高速运的时代陀螺，将社会切割成一个个网格，将人们隔离成一个个原子。但生命意志顽强地向外向上生长，激励我们从一个个原点走出，又将一个个原子彼此相连，让吾国斯民，遥相守望。 曾经，我们以为只要努力工作、播洒汗水，就可以自然获得更多的收入，站上更高的平台，让孩子得到更优的教育，使家人过上更好的生活。但总有一些意外，可能先于明天到达；总有一些事情，超出个人能力之外。交了昂贵学费，幼儿园不一定就能安全放心；住了高档小区，空气不一定就比别处清新；攒了一辈子钱，银行卡收得再紧也不一定躲得过诈骗的厄运。 在万物互联的时代，独善其身越来越不可能。我们为自己奔忙，也给他人幸福。我们捡起一片废纸，也是在为自己清洁环境。你我都是社会生态链的一环，是休戚相依的命运共同体。美好生活需要你我发自内心的善意，也需要更温暖的公共产品和制度供给。政府放开生育政策，让信奉家庭价值的中国人更好地亲其亲、子其子，不仅滋养着个体的终极幸福，也涵育着中华民族的繁荣之源。 曾经，我们以为人类进入新世纪第二个十年，历史早已教会人们珍惜和平与发展，但大变革大调整的时代版图，一直波谲云诡。有的国家将国门打开，有的却关门退；有的经济体高歌猛进，有的增长缺乏后劲；有的可能遍地黄金，有的满目战乱贫病…… 世界不稳定性不确定性的警报一直在为你我鸣响。气候变化利剑高悬，核爆危机阴魂不散，霸权与恐怖主义的双头怪胎竞相疯长，基因技术与人工智能将给人类带来怎样的伦理与法律挑战？没有一个国家能退回孤岛，自理人类的这些困难。只有深悟命运共同体的真义，穿过看似冰冷的商业与国家竞争，将一个个漂流的孤岛连成共享繁荣的大陆，我们才可能在天下为公中牵手大同，这个日夜旋的星球，才不会在浩渺宇宙中显得寒冷寂寥。 时空坐标中，个体局限性总是影响对历史大折的感知，即使亲历者，也往往在事后才突然醒悟。40年前，改革开放春雷炸响，父辈们筚路蓝缕，用一代人的时间，改变了自身的命运，也让百年中国告别积弱积贫，重拾伟大复兴的民族自信。今天，八十年代的新一辈已
哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2018年高三第一次联合模拟考试 理综化学 7、下列说法不正确的是 A.SiO2 能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃 B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA B.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA C.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5NA D.足量Cu 与400mL 10mol L HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA 9、下列说法正确的是 A.联二苯(( )的二氯取代物有12种 B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃ C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O D.由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应 l0、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是 A 简单离子半径：d>b>c>a B.a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>a C.由a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.工业上利用电解熔融的c的氧化物来冶炼c。 11、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 A.放电时，Mg(液)层的质量减小 B.放电时，正极反应式为：Mg2++2e-=Mg C.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应 D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动 12、室温下，下列叙述正确的是
2020┄2021学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试 卷 一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意．共20小题，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（） A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（） A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） mol C．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol 3．有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（） A．一定都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第3～12列元素全为金属
C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（） ①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强． A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤ 6．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 7．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（） A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数 C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt 8．有一个未完成的离子方程式：[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（） A．X 2的电子式为 B．X元素在周期表中处于ⅤA族 C．X元素的原子最外电子层上有7个电子
辽宁省实验中学分校2018届高三12月月考理科综合生物试题 一、选择题 1. 下列有关细胞的叙述正确的是（） A. 生物的体细胞都以有丝分裂方式增殖 B. 生物体内的活细胞都可以产生酶分子 C. 植物细胞中都无发出星射线的结构 D. 生物体的生命活动一定离不开细胞 【答案】D 2. 下列有关生物学实验的叙述，正确的是（） A. 用苏丹Ⅳ染液可检测生物组织中维生素D的存在 B. 在观察叶绿体形态和分布的实验中，使用生理盐水制作黑藻临时装片 C. 鉴定脂肪及观察植物细胞有丝分裂都用到了酒精，且作用相同 D. 健那绿可以使活细胞中的线粒体染成蓝绿色，有利于在高倍镜下观察生活状态的线粒体的分布及形态 【答案】D 【解析】维生素D是固醇的一种，苏丹Ⅳ染液检测的是脂肪，不能检测固醇，A错误；在观察叶绿体形态和分布的实验中，应使用清水制作黑藻临时装片，B错误；鉴定脂肪中使用体积分数为50%的酒精是为了去浮色，而观察植物细胞有丝分裂中用酒精与盐酸按1:1混合配制成解离液，处理根尖细胞使其分离开来，C错误；健那绿是专一性染线粒体的活细胞染料，使活细胞中的线粒体染成蓝绿色，有利于在高倍镜下观察生活状态的线粒体的分布及形态，D正确。 3. 若只考虑雄性果蝇的性染色体，且不考虑染色体上基因情况，则在无交叉互换时（） A. 一个精原细胞产生两个相同精子的概率为1/2 B. 该果蝇经减数分裂最多可以产生4种含不同性染色体的精子
C. 经过正常减数分裂产生的精子只含有一个染色体组且只含1条性染色体 D. 子代雌蝇X染色体全部来自该果蝇 【答案】C 【解析】试题分析：一个精原细胞经过减数分裂产生4个精子，并且是两两相同的，所以若只考虑性染色体，不考虑染色体上的基因情况，在无交叉互换时，产生两个相同精子的概率是100%，A错误；若不考虑染色体上的基因情况，则雄性果蝇只能产生一种含有X染色体和一种含有Y染色体的精子，B错误；果蝇属于二倍体，经过减数分裂染色体数目减半，精子中只含有一个染色体组，性染色体作为同源染色体，在精子中只含有l条，C正确；子代雌蝇的X染色体有两条，一条来自母本，一条来自父本，D错误。故选C。 考点：本题考查减数分裂过程中遗传物质的变化，意在考查学生对相关知识的理解，获取信息和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。 4. 下列关于生物进化的叙述，不正确的是（） A. 由于自然选择对个体表现型的间接作用，导致不同物种的形成 B. 一个物种可以形成多个种群，但一个种群中只能含有一个物种 C. 若两个种群都发生了进化，则两个种群的基因频率一定都发生了改变 D. 若乙物种是由甲物种进化来的，则两个物种之间一定产生了生殖隔离 【答案】A 【解析】自然选择过程中，直接受选择就是个体表现型，A错误；物种是生物分类学的基本单位，指的是同一种生物，但可以生活在不同生活区域，形成不同种群。种群指在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体，必须是同一物种，B正确；生物进化的实质是种群基因频率的改变，C正确；隔离是新物种形成的必要条件，其中生殖隔离更是确认新物种与原物种的标志，D正确。 5. 下列与植物生长素相关的叙述中，正确的是（） A. 达尔文的向光性实验得出生长素在背光侧分布比向光侧多 B. 自然条件下生长素在植物体内不只是进行极性运输 C. 顶端优势和茎的背地性都能体现生长素作用的两重性 D. 生长素既可以直接参与细胞代谢，也给细胞传达调节代谢的信息 【答案】B 【解析】达尔文根据实验提出，单侧光照射使胚芽鞘的尖端产生某种物质，这种物质传递到下部的伸长区时，会造成背光面比向光面生长快，因而出现向光性弯曲，但结论中没有说明
辽宁省实验中学2019——2020学年度上学期期中阶段测试 高二数学试卷 考试时间：120分钟 试题满分：150分 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项涂在答题卡相应位置，每题正确得5分，错误不得分，共10题，满分50分） 1.数列1,3,7,15，……的通项可以是（ ） A 、 12-n B 、12-n C 、12-n D 、12+-n n 2、点()3,2A -，()3,2B ，直线10ax y --=与线段AB 相交，则实数a 的取值范围是（ ） A ．41 32 a - ≤≤ B ．1a ≥或1a ≤- C ．11a -≤≤ D ．43a ≥ 或1 2 a ≤ 3．若直线1:260l ax y ++=与直线2 2:(1)10l x a y a +-+-=平行，则a =（ ） A ．2或－1 B ．－1 C ．2 D ． 23 4．以双曲线2 2 13 y x -=右焦点为圆心，且与双曲线的渐近线相切的圆的方程为（） A ．22 (2)3x y ++= B ．22 (2)9x y ++= C ．2 2 (2)3x y -+= D ．2 2 (2)9x y -+= 5．若圆2 2240+-++=x y x y m 截直线30x y --=所得弦长为6，则实数m 的值为 A ．1- B ．2- C ．4- D ．31- 6．若直线l 1：x ＋3y ＋m ＝0(m ＞0)与直线l 2：2x ＋6y －3＝0，则m ＝( ) A ．7 B ． 172 C ．14 D ．17
7．已知椭圆22 134 x y C +=：的上焦点为F ，直线10x y +-=和10x y ++=与椭圆分别相交 于点A 、B 、C 、D ，则AF BF CF DF +++=（） A ．23 B ．8 C ．4 D ．43 8．数列{}n a ，{}n b 满足1 1111,2,n n n n b a b a a n N b +++==-==∈，则数列{} n a b 的前n 项和为 （ ） A ．1 4(41)3 n -- B ． 4(41)3 n - C ．1 1(4 1)3 n -- D ．1(41)3 n - 9．美学四大构件是:史诗、音乐、造型(绘画、建筑等)和数学,素描是学习绘画的必要一步，它包括了明暗素描和结构素描而学习几何体结构素描是学习素描最重要的一步，某同学在画“切面圆柱体”(用与圆柱底面不平行的平面去截圆柱，底面与截面之间的部分叫做切面圆柱体，切面圆柱体中原圆柱的母线被截面所截剩余的部分称为切面圆柱体的母线)的过程中，发现“切面”是一个椭圆，若切面圆柱体的最长母线与最短母线所确定的平面截切面圆柱得到的截面图形是有一个底角为60度的直角梯形，则该椭圆的离心率为( ) A ． 12 B ．2 C ． 3 D ．13 10．已知点P ，Q 分别在直线1:20l x y ++=与直线2:10l x y +-=上，且1PQ l ⊥，点 ()3,3A --，31,22 B ?? ??? ，则AP PQ QB ++的最小值为（）． A ．1302 B ．32 132 + C ．13 D ．32 二、多项选择题（每题至少有两个正确选项，将所有正确选项涂在答题卡相应位置，每题5分，全部正确得5分，选项不全得2分，若有错误选项得0分，共2题，满分10分） 11.已知数列}{n a 为等差数列，11=a ，且842,,a a a 是一个等比数列中的相邻三项，记
辽宁省实验中学分校（北校）高中违纪学生管理条例（试行） 高中部学生处发布 第一章总则 第一条为维护学校正常的教育教学秩序，创造一个良好的教育教学环境，全面提高教育教学质量，增强学生法制观念，预防和减少学生违纪行为，实现立德树人的总目标。根据《中华人民共和国教育法》、《未成年人保护法》、《预防未成年人犯罪法》、《中学生守则》和《中学生日常行为规范》，结合学校实际，制定此条例。 第二条处分不是教育的目的，而是教育管理的手段，对违纪学生的处分，遵循依法治校原则，慎重且严格执行手续。学校对违纪学生坚持教育为主和实事求是的原则，对受处分的学生，学校教师和班主任要经常找他们谈心，要热情帮助，不歧视。利用好《辽宁省实验中学分校(北校)待优生转化教育记录》，帮助他们改正缺点，错误，及时撤消处分。 第三条对扰乱社会秩序、妨害公共安全、侵犯公民人身权利、破坏公私财产者，依照《中华人民共和国刑法》的规定构成犯罪者或违反《中华人民共和国治安管理处罚法》者依法移送司法或公安机关处理。 第二章处分的种类 第四条根据学生所犯错误的性质、情节、造成的后果，偶犯还是屡犯，本人对错误的认识和态度，给予下列七种处分：通报批评；警告；严重警告；记过；记大过；开除前警告；开除(或劝退)。 第五条凡学生所犯错误给集体和他人带来经济、物质损失的，除给予纪律处分外，必须依法依规承担赔偿责任。 第六条违反学校纪律有下列情形之一者，可从轻或免于处分： (一) 主动认错，态度真诚，有悔改表现； (二)情节轻微，不是主谋；(三)积极主动赔偿损失，并取得当事人原谅。 第七条违反学校纪律有下列情形之一者，从重处罚： (一)有较严重后果者；(二)认错态度不好者；(三)对检举人，证人打击报复者；(四)屡教不改(包括受处分后，又犯其它方面错误)者；(五)手段恶劣，情节严重者；(六)胁迫，诱骗和教唆他人违反处分条例行为者；(七)嫁祸于他人或制造假象掩盖违纪事实者；(八)勾结校外人员违法违纪，败坏学校声誉者；(九)威胁、侮辱学生管理工作人员者；(十)一人有两种以上违犯处分条例行为者。 第三章处分程序 第八条处分材料包括： (一)学生违纪事实的记载材料(即事情经过)； (二)违纪者本人的检讨﹑保证书； (三)班级对违纪学生的评价； (四)其它与违纪有关的材料。 第九条处理程序： 通报批评可由班主任根据学生的违纪情况或日常表现情况，向年级提出处分申请，年级主任审批，班主任通知家长和学生本人，班主任做好学生的思想工作，处分决定班级或年级内公布； 警告、严重警告由年级主任根据学生的违纪情况和(或)日常表现情况，与班主任共同研究决定，年级主任通知家长和学生。年级主任和班主任做好学生的思想工作，并将处分决定
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137 客观卷I (50分) 一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分) 1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 3、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中，Y离子半径最小 D.W的阴离子可能促进水的电离 5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.反应总过程△H<0 B.Fe+使反应的活化能减小
2017年辽宁省实验中学高考生物四模试卷 一、选择题：在每小题给出的四个迭项中，只有一项是符合题目要求的． 1．甲、乙分别为物质进出细胞的坐标图和模式图，下列相关说法正确的是（） A．图乙所示的细胞可能是哺乳动物成熟的红细胞，没有生物膜系统 B．图甲为主动运输、图乙为协助扩散，故两种运输方式没有共同点 C．图甲物质由膜外运输到膜内过程中一定消耗氧气 D．肠道吸收乳汁中的免疫球蛋白的过程可用图乙中的跨膜运输方式表示 2．如图为某动物睾丸中不同细胞的分裂图象，下列说法错误的是（） A．进行有丝分裂的细胞为①和③ B．含有同源染色体的细胞有三个 C．③中有2个四分体 D．④中可能发生等位基因的分离 3．下列有关人体内环境稳态的叙述不正确的是（） A．神经﹣体液﹣免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制 B．血浆渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关 C．肿瘤细胞侵入并堵塞淋巴管会导致组织水肿 D．饥饿时肝脏组织处的毛细血管静脉端血糖浓度较低 4．结合如表信息，相关叙述正确的是（） 种间关系物种1物种2相互作用的一般特征 Ⅰ﹣﹣资源缺乏时的间接抑制
Ⅱ+﹣物种1生活在物种2的体内或体表 Ⅲ++相互作用对两物种都有利 Ⅳ﹣+一种生物以另一种生物为食 （“+”表示有利、“﹣”表示有害） A．Ⅰ表示的两个物种之间不会发生共同进化 B．Ⅱ可以表示T2噬菌体和大肠杆菌的关系 C．Ⅲ表示的物种1和物种2只能是消费者 D．Ⅳ关系中物种2较物种1同化的能量多 5．有关生物体对刺激做出反应的表述，错误的是（） A．病毒感染→人体T细胞分泌特异性抗体→清除病毒 B．外界温度降低→哺乳动物体温调节中枢兴奋→体温稳定 C．剧烈运动→NaHCO3发挥作用→血浆pH值稳定 D．单侧光照→植物体生长素重新分布→向光弯曲 6．下列有关叙述错误的是（） A．研究种群数量变化时运用到模型构建的方法 B．科学家探究细胞膜结构特点的实验用到同位素标记法 C．科学家在研究细胞核的功能时用到了核移植的方法 D．摩尔根用假说演绎法论证了基因位于染色体上 二、非选择题： 7．细胞内很多化学反应都是在生物膜上进行的，如图表示真核细胞中3种生物膜上发生的化学变化示意图．请回答下列问题： （1）图中的①过程有利于形成（填细胞结构名称），催化这一反应的酶不能催化糖原的合成，说明酶只有性，细胞内温度和pH都比较温和，酶所催化的化学反应一般在比较温和条件下进行的原因是．