【教学目标】
知识目标:掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标:通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想:培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质:结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法:由个别到一般的研究问题的方法。
【教学重点、难点】
重点:离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点:对实验现象的观察和分析
【教具准备】
投影仪、多媒体等
【板书设计】 化学键和分子极性(一)
化学键:分子内相邻的 两个 或 多个 原子之间 强烈 的相互作用叫做化学键。
化学键的分类:化学键
一、离子键
2Na+Cl 2 =2NaCl
1、离子键:阴、阳离子 间通过强烈的静电作用 所形成的化学键。
(1)成键的微粒:阴、阳离子。
(2)相互作用:静电作用(静电吸引=静电排斥)
授课日期: 2013-04-12
第 周 星期 授课课题:第五节 化学键和分子极性(一)
授课时数 2
(3)离子键的形成条件:活泼金属IA族,ⅡA族跟ⅥA族,ⅦA族活泼非金属化合时,形成典型的离子键。
2、电子式:在元素符号周围用小黑点或X来表示原子的最外层电子的式子。(1)原子的电子式H Cl Na Mg S F
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程(离子键的表示方法-----电子式)
用电子式表示氯化钠、氯化镁的形成过程:
+
Na×+→Na
【总结】用电子式表示形成过程时要注意:
3、离子化合物:由离子键形成的化合物。离子化合物中存在着离子键。
【教学过程】
【复习巩固】:前面我们学习了原子结构和元素周期表的有关知识,下面请大家拿点纸,
画出下列元素的原子结构示意图:H、Cl、Na、Mg、S、F
【引入】想一想:
食盐和水都是大家极熟悉的物质。1.食盐和水分别是由哪几种元素组成的?2.氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠?氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子?
这就象人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人与之间有作用力,这种作用力就是地球对人的吸引力。同样,原子之间能自动结合也是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。那么什么是化学键呢?
我们知道氢分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃,它的分解率仍不到1%,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用,如果要破坏这种作用就需消耗很高的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间,也存在于多个原子间。我们就把这种存在于分子内相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【板书】化学键:分子内相邻的 两个 或 多个 原子之间 强烈 的相互作用叫做化学键。
【强调】(1)化学键存在于分子内相邻的原子之间。例如:H 2O 分子中氢、氧原子之间存在化学键,而氢与氢原子之间不存在化学键。(2)化学键是强烈的相互作用。
【板书】化学键的分类:化学键
【板书】一、离子键
【实验】在实验时发生了什么现象?产生这种现象的原因是什么?
【现象】钠在氯气中燃烧,瓶中充满白烟 钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na + Cl
【分析】Na 与Cl 形成NaCl 的过程
【板书】1、离子键:阴、阳离子 间通过强烈的静电作用 所形成的化学键
(1)成键的微粒:阴、阳离子。
(2)相互作用:静电作用(静电吸引=静电排斥)
【分析】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质,那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?即哪些元素原子容易得失电子呢?
【板书】(3)离子键的形成条件:ⅠA 族、ⅡA 族活泼金属如钾、钠、钙等跟ⅥA 族,ⅦA 族活泼非金属如氯、溴、氧等化合时,形成典型的离子键。
【过渡】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语--电子式。
【板书】2、电子式:在元素符号周围用 小黑点或X 来表示原子的 最外层 电子的式子。
(1)原子的电子式: H 、Cl 、Na 、Mg 、S 、F
【过渡】我们用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
【板书】(2)用电子式表示离子化合物的形成过程(离子键的表示方法-----电子式)
【板书】用电子式表示氯化钠、氯化镁、氧化钠、氧化钾的形成过程:
【总结】用电子式表示形成过程时要注意:
1.离子须标明电荷数;
2.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;
3.阴离子要用方括号“[ ]”括起;
4.不能把“→”写成“===”;
【过渡】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。
【板书】3、离子化合物:由离子键形成的化合物。
【练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
(1) CaCl2(2) NaF (3) MgS (4 MgBr2 (5) CaBr2
++→Ca2+
Mg+2·:→ [::]-Mg2+[::]-
【习题解析】P.35.
1.静电吸引和静电排斥
6.化学键的定义中有两点值得注意:一是“相邻的两个或多个原子之间”,一是“强烈的相互作用”
7.提示:活泼的金属与活泼的非金属容易结合成离子化合物
【小结】本讲先介绍了化学键概念及其主要类型,进而介绍离子键,为以后学习共价键、晶体结构等知识打基础。
【布置作业】书
【教后记】
化学键 非极性分子和极性分子(上) 1. 复习重点 1.化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征; 2.非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 B . 难点聚焦 (1) 化学键: 1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用. 离子键:存在于离子化合物中 2.分类: 共价键:存在于共价化合物中 金属键:存在于金属中 (2) 离子键: 一、 离子化合物:由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如 NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。 二、 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明: (1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键的粒子:阴、阳离子 (3)成键的性质:静电作用 (4)成键条件: ①活泼金属(IA 、IIA 族)与活泼非金属(VIA 、VIIA 族)之间相互化合―――― ne n me m M M X X ---+ +-???→???→ ????→吸引、排斥达到平衡 离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的相互结合: +-Na +Cl =NaCl (无电子转移) (5)成键原因: ①原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子; ②离子间吸引与排斥处于平衡状态; ③体系的总能量降低。 (6)存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。 三.电子式: 1.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如: 2.离子化合物的电子式表示方法: 在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外
高中化学分子极性及其判断规律 张素琳 一、分类:按照分子的极性,可把分子分为两类。 1. 非极性分子:正负电荷重心重合,分子对外不显示电负性的分子。例如:H O 22、、 N Cl Br CO CS CH CCl BF 22222443、、、、、、、等。 2. 极性分子:正负电荷重心不重合,分子对外显示电负性的分子。例如H O NH 23、、 HCl 、H 2O 2等。 二、掌握常见分子极性及其空间构型:常见分子极性及其空间构型可用下表表示。 三、了解常见分子空间构型及其键角:中学常见分子空间构型及其键角列举如下: (1)H O N 222、、等双原子单质分子为直线形,夹角为180°。 (2)H O 2为平面形,夹角为104.5°。 (3)NH 3为三角锥形,夹角为107°18'。 (4)H 2S 为平面形,夹角为92°。 (5)CH CCl SiH 444()、为正四面体形,夹角为109°28'。 (6)CH Cl CH Cl CHCl 3223()、为四面体形,夹角不确定。 (7)C H 22为直线形,夹角为180°。 (8)C H 24为平面形,夹角为120°。 (9)C H 66为平面形,夹角为60°。
(10)P 4为正四面体形,夹角为109°28'。 (11)CO CS 22()为直线形,夹角为180°。 (12)BF 3为平面形,夹角为120°。 注意:中学常见的四面体物质有①CH 4 ②CH Cl 3 ③CH Cl 22 ④CHCl 3 ⑤ CCl 4 ⑥P 4 ⑦NH 4 ⑧SiH 4 ⑨SiF 4等。其中是正四面体的有①、⑤、⑥、⑦、⑧、 ⑨共6种。 四、分子极性判断规律。 ①双原子单质分子都是非极性分子。如H O N Cl Br 22222、、、、等。 ②双原子化合物分子都是极性分子。如HCl 、HBr 、HI 等。 ③多原子分子极性要看空间构型是否对称,对称的是非极性分子,否则是极性分子。如H 2O 、NH HCl H O CH Cl 3223、、、等是极性分子;CO CH CCl BF 2443、、、等是非极性分子。 ④AB n 形分子极性判断:若A 原子的最外层电子全部参与成键,这种分子一般为非极性分子。如CO CH BF 243、、等。若A 原子的最外层电子没有全部参与成键,这种分子一般为极性分子。如H O NH 23、等。
高中化学:分子极性 一、分类:按照分子的极性,可把分子分为两类。 1、非极性分子:正负电荷重心重合,分子对外不显示电负性的分子。例如: 等。 疏水分子是指不溶于水的分子。非极性分子是指原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。水分子是极性分子,根据相似相溶原理,非极性分子很难溶于水。但疏水分子也可能是极性很大的分子,例如各类脂肪酸,所以疏水分子不一定是非极性分子! 2、极性分子:正负电荷重心不重合,分子对外显示电负性的分子。例如 HCl、H 2O 2等。 二、掌握常见分子极性及其空间构型:常见分子极性及其空间构型可用下表表示。 三、了解常见分子空间构型及其键角:中学常见分子空间构型及其键角列举如下:(1)等双原子单质分子为直线形,夹角为180°。 (2)为平面形,夹角为104.5°。 (3)为三角锥形,夹角为107°18”。
(4)S为平面形,夹角为92°。 (5)为正四面体形,夹角为109°28”。 (6)为四面体形,夹角不确定。 (7)为直线形,夹角为180°。 (8)为平面形,夹角为120°。 (9)为平面形,夹角为60°。 (10)为正四面体形,夹角为109°28”。 (11)为直线形,夹角为180°。 (12)为平面形,夹角为120°。 ②③④⑤ 注意:中学常见的四面体物质有①CH 4 ⑥⑦⑧⑨等。其中是正四面体的有①、⑤、⑥、 ⑦、⑧、⑨共6种。 四、分子极性判断规律。 ①双原子单质分子都是非极性分子。如等。 ②双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。 ③多原子分子极性要看空间构型是否对称,对称的是非极性分子,否则是极性分 O、等是极性分子; 子。如H 2 等是非极性分子。
2.3.1 键的极性和分子的极性 【学习目标】1、区分键的极性和分子的极性;2、掌握判断键的极性和分子的极性的方法; 3、了解分子极性的应用。 【课前案——温故而知新】 一、电负性 1、含义:用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。 2、递变规律:在元素周期表中,同主族元素,由上到下,原子的电负性依次; 同周期元素,由左到右,原子的电负性依次。 3、判断化学键的类型:一般来说,当键合原子的电负性差值大于时,形成离子键; 当键合原子的电负性差值小于时,形成共价键。 二、键的极性 按照共价键中,将共价键分为极性共价键和非极性共价键。 1、非极性共价键:由(“相同”或“不同”)种原子形成的共价键,电子对(“有”或“无”)偏移。 2、极性共价键:由(“相同”或“不同”)种原子形成的共价键,电子对(“有”或“无”)偏移,极性键中的两个键合原子,电负性较大的原子呈(“正”或“负”,下同)电性,电负性较小的 呈电性。 【课前检测】1、写出下列物质的电子式:① CCl4;②NH3; ③H2O ;④CO2;⑤Na2O2;⑥Mg(OH)2。 2、有下列物质:①O2;②CO2;③NH3;④Na2O;⑤Na2O2;⑥NaOH;⑦CaBr2;⑧H2O2;⑨NH4Cl;⑩HBr,回答下列问题: (1)只含有极性键的是;(2)只含有非极性键的是;(3)含有极性键和非极性键的是;(4)只含有离子键的是;(5)含有非极性键的离子化合物是。 【课中案】 一、分子的极性 对于一个分子来说,可以设想它的全部正电荷集中于一点,叫做正电荷中心,它的全部负电荷集 中于一点,叫做负电荷中心,但分子是电中性的。 1、极性分子:分子中正电中心和负电中心(“不重合”或“重合”),使分子的某一部分呈正电 性(δ+),另一部分呈负电性(δ—)。 2、非极性分子:分子中正电中心和负电中心(“不重合”或“重合”)。 【注意】极性分子、非极性分子都显电中性,都不带电荷。 二、分子极性的判断方法 1、物理模型法 AB n分子,A-B键看作AB原子间的相互作用力,根据中心原子A所受合 力是否为零来判断, F合=0,为非极性分子(极性抵消); F合≠0,为极性分子(极性不抵消)。 【理解与巩固】1、完成下列表格:
第五章物质结构元素周期律 考点3:化学键和分子极性 一、教学目的: 1.知识目的: ?.掌握化学键的概念和类型。 ?.掌握键的极性和分子的极性。 ?.掌握离子化合物和共价化合物电子式的书写。 2.能力目的: ?.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、金属键等概念。 ?.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法,并能正确写出常见物质和微粒的电子式,结构式。 ?.掌握影响各类化学键强弱的因素,以及化学键的强弱对物质性质的影响。 3.考纲透视: ?.理解化学键及其包括的三种类型;离子键、共价键、金属键。 ?.理解极性键、非极性键,极性分子、非极性分子。 ?.了解分子间作用力、氢键。 ?.掌握电子式的书写及判断。 二、教学重点:离子键、共价键、电子式的书写。 三、教学难点:分子极性的判断。 四、教学过程: 1.学案导学 ?化学键 化学键:__________________________ ____________。 离子键:___________________________________。存在于____________________中。 离子键的形成条件:__________________________________________。 影响离子键强弱的因素:离子半径越____,离子带电荷越_____,离子键越______,熔沸点越____。 共价键:_________________________________。存在于_______________________中。 共价键的形成条件:__________________________________________。 影响共价键强弱的因素:原子半径越____,共用电子对数目越_____,共价键越______。 极性键:,非极性键:。 配位键:。 金属键:。 化学反应的实质:。 ?列出常见物质中符合下列要求的物质的化学式或名称 ①只有非极性键的物质:____________________________________________ ②只有极性键的物质:________________________________________________ ③既有极性键又有非极性键的物质:_______________________________________ ④只有离子键的物质:__________________________________________________
高中化学58个考点精讲 15、化学键非极性分子和极性分子(上) 1.复习重点 1.化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征; 2.非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 2.难点聚焦 一.化学键: 1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用. 离子键:存在于离子化合物中 2.分类:共价键:存在于共价化合物中 金属键:存在于金属中 二.离子键: 1.离子化合物:由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。 2.离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明: (1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键的粒子:阴、阳离子 (3)成键的性质:静电作用 (4)成键条件: ①活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间相互化合―――― ne n me m M M X X - - -+ +- ???→ ???→ ????→ 吸引、排斥 达到平衡 离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的相互结合:+- Na+Cl=NaCl(无电子转移) (5)成键原因: ①原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子; ②离子间吸引与排斥处于平衡状态; ③体系的总能量降低。 (6)存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 三.电子式: 1.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如: 2.离子化合物的电子式表示方法: 在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少。如:
分子的极性与手性分子 (建议用时:45分钟) [学业达标] 1.下列粒子中不存在非极性键的是( ) A.C2H4 B.H2O2 C.NH+4 . D.C2H5OH 【答案】C 2.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是( ) A.H2O . B.Cl2 C.NH3 . https://www.doczj.com/doc/cb7268990.html,l4 【解析】H2O分子中O—H键为极性键,整个分子的电荷分布不对称,是极性分子。Cl2是双原子单质分子,属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键,分子构型是三角锥型,电荷分布不对称,是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键,分子构型呈正四面体型,电荷分布对称,是非极性分子。 【答案】D 3.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,则BeCl2属于( ) A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 【解析】Be—Cl键由不同元素的原子形成,两种原子吸引电子能力不同,为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°,分子空间构型为直线形,分子内正负电荷重心重合,共价键的极性抵消,分子没有极性。由此可见,BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。 【答案】B 4.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是( ) 【导学号:61480045】 A.PH3分子中有未成键的孤电子对 B.PH3是极性分子 C.它的分子构型是平面三角形 D.磷原子采用sp3杂化方式 【解析】PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对,故杂化轨道的数目为4,采取sp3杂化方式,分子构型为三角锥型,与NH3相似。
化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如Na+、CL-;也可以由原子团形成;如SO4 2-,NO3-等。 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强,有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性;另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性。共价键又可分为三种: (1)非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C 键。 (2)极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S。 (3)配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,Z:+ ¨..S:=Z n→S 共价键可以形成两类晶体,即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子(极性分子或非极性分子),在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法:“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没独立存在的原子或分子;金属单质的化学式(也叫分子式)通常用化学符号来表示。
课时训练11 分子的极性范德华力与氢键 1.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( ) A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl 解析:CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。 答案:B 2.下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 答案:B 3.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( ) A. B.B—A—B C. D. 解析:考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。 答案:D 4.下列叙述中正确的是( ) A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称的属于非极性分子,反之属于极性分子。对于AB n型分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子,当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。 答案:B 5.(双选)下列物质的变化,破坏的主要是范德华力或氢键的是( ) A.碘单质的升华 B.NaCl溶于水 C.将水加热变为水蒸气 D.NH4Cl受热
键的极性与分子极性 一、非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的比较 非极性键极性键非极性分子极性分子 定义共用电子对不发 生偏移的共价键 共用电子对发生 偏移的共价键 正、负电荷重心重 合,正、负电荷分 布均匀的分子 正、负电荷重心不重 合,正、负电荷分布 不均匀的分子 研究对象属于分子组成部 分的共价键 属于分子组成部 分的共价键 分子分子 主要特征无电性无极性有电性有极性无电性无极性有电性有极性 相互关系极性键、非极性键均属于化学键中的 共价键 极性分子、非极性分子都是电中性分子。 键无极性分子也无极性,键有极性分子不 一定有极性,分子有极性必含极性键。 二、键的极性与分子极性的关系 化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由于分子中电荷的空间分布不对称,即各键的极性无法抵消时为极性分子;由于分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。所以,原子间的极性键形成的分子如NH3,分子中的电荷空间分布不对称,键的极性无法抵消,是极性分子。极性分子中一定存在极性键。但有的极性分子中可以存在非极性键,如H2O2。由非极性键形成的双原子分子,一定是非极性分子。如C12、O2等。而CH4、CO2分子中虽然存在极性键,但由于分子中电荷空间分布对称,正负电荷重心重合,键的极性相互抵消,亦属于非极性分子。正负电荷重心是否重合,键的极性能否相互抵消,则取决于分子的空间构型。所以AB n型多原子分子的极性需视分子的空间构型而定,键的极性与 构型原子数举例结构式对称性键的极性 非极性分子 直线型双原子H2、O2、N2、X2 H-H、Cl-Cl 对称非极性直线型三原子CO2、CS2 O=C=O 对称极性 平面正三 角型 四原子BF3、BCl3 对称极性 正四面体 型 五原子CH4、CCl4 对称极性 极性分子 直线型双原子HX H-Cl 不对称极性直线型三原子HCN H-C≡N 不对称极性 折线型三原子H2O、H2S 不对称极性三角锥型四原子NH3、PCl3 不对称极性四面体型五原子CH3Cl、CH2Cl2 不对称极性
考点15化学键 非极性分子和极性分子(上) 1. 复习重点 1.化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征; 2.非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 2. 难点聚焦 一.化学键: 1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用. 离子键:存在于离子化合物中 2.分类: 共价键:存在于共价化合物中 金属键:存在于金属中 二.离子键: 1. 离子化合物:由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如 NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。 2. 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明: (1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键的粒子:阴、阳离子 (3)成键的性质:静电作用 (4)成键条件: ①活泼金属(IA 、IIA 族)与活泼非金属(VIA 、VIIA 族)之间相互化合―――― ne n me m M M X X ---+ +-???→???→ ????→吸引、排斥达到平衡 离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的相互结合: +-Na +Cl =NaCl (无电子转移) (5)成键原因: ①原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子; ②离子间吸引与排斥处于平衡状态; ③体系的总能量降低。 (6)存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。 三.电子式: 1.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如: 2.离子化合物的电子式表示方法:
键的极性和分子的极性范德华力和氢键 (建议用时:45分钟) [学业达标] 1.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是( ) A.苯B.二硫化碳 C.氯水D.四氯化碳 【解析】只有极性分子形成的液体才会靠近带静电的玻璃棒;苯为平面分子,二硫化碳为直线分子,四氯化碳为正四面体分子,三者均为非极性分子。 【答案】 C 2.下列物质中,由极性键形成的非极性分子是( ) A.CO2B.Br2 C.CaCl2D.SO2 【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键;在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,才是非极性分子,如直线形的CO2。 【答案】 A 3.下列关于粒子结构的描述错误的是( ) A.CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子 B.CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子 C.H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子 D.HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子 【解析】由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长,故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体构型,因而属于极性分子,B错误。 【答案】 B 4.下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C.、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D.CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高 【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大,分子间的范德华力也依次增大,所以其熔、沸点也 依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱,与O—H 键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分
键的极性和分子的极性教学设计附学案
子极性的判 。概括归纳: 极性分子 非极性分子 学生思考。 宏观现象 微观本质 抽象概括 三个层次分析分子 的极性。 环节二问题4、如何判断是否是极性分子? 方法1、据概念判断: 找出下列物质的正电荷中心和负电荷中 寻找正电荷和负电荷中心 分析分子是否对称。 总结归纳。 。 。培养学生分析能力 学会透过现象看本 质。 学会总结归纳和建 : 心。 分 断 小结: 方法2、根据分子空间构型 分析下列物质结构是否对称。 小结: ABn 型分子: 1.当分子的空间构型是时,分子 的正负电荷中心,故为非极性分子。 2.当分子的空间构型不是时,分 子的正负电荷中心,一般为极性分子
方法的核 空间对称结构有 。 方法 3、向量法(力的合成) 总结归纳三种不同的判断 心。 立模型。 小结: 在 ABn 分子中,A-B 键的极性 可以看作 A 、B 原子间的相互作用力,根 据中心原子 A 所受合力是否为零来判断: ,极性抵消,为非极性分子。 ,极性不抵消,为极性分子。 环 节三 表面活性剂和细胞膜 一切知识都应该 为现实服务,否则就会失去它存在的必要性。 听讲。 : 应 用
环 i 、NH 3 j 、BF 3 k 、H 2O 2 内容 归理 问题 1、共价键的极性是如何产生的? 问题 2、极性键构成的就是极性分子吗? 节 【实验】用带电的塑料尺吸引水流和四氯化碳流 : 现象: 键 结论: 的 问题 3、分子的极性与哪些因素有关? 概括归纳: 极性分子 极 性 非极性分子 的关系 问题 4、如何判断是否是极性分子? 方法 1、据概念判断: 节 找出下列物质的正电荷中心和负电荷中心。 : 判断 小结: 性 方法 2、根据分子空间构型 宏观现象 微观本质 抽象概括 分子的极性与 那些因素有关? 概括归理: 正负电荷中心 在什么条件下重合? 二 一 环 极 性 与 分 子 的 分 子 的 极
离子键 一 离子键与离子化合物 1.氯化钠的形成过程: 2.离子键 (1)概念:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 (2)实质: (3)成键微粒:阴、阳离子。 (4)离子键的形成条件:离子键是阴、阳离子间的相互作用,如果是原子成离子键时,一方要容易失去电子,另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键。如第IA 、ⅡA 族的金属元素(如Li 、Na 、K 、Mg 、Ca 等)与第ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素(如O 、S 、F 、Cl 、Br 、I 等)化合时,一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na +与OH -、SO 4-2等)形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子(或酸式根离子)之间形成离子键,如NH 4NO 3、NH 4HSO 4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果,所以阴、阳离子不会无限的靠近,也不会间距很远。 3.离子化合物 (1)概念:由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。 (2)离子化合物主要包括强碱[NaOH 、KOH 、B a (O H )2等]、金属氧化物(K 2O 、Na 2O 、 MgO 等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二 电子式
1.电子式的概念 在元素符号周围,用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 (1)原子的电子式:元素周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步,多于4时多出部分以电子对分布。例如:(2)简单阳离子的电子式:简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如: Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。 (3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n”电荷字样。例如:氧离子、氟离子。 (4)多原子离子的电子式:不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“[ ]” 括起来,并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样。例如:铵根离子氢氧根离子。 (5)离子化合物的电子式:每个离子都要单独写,而且要符合阴阳离子相邻关系,如MgCl 2要写成,不能写成,也不能写成。2.用电子式表示离子化合物的形成过程 例如:NaCl的形成过程:; Na 2 O的形成过程: CaBr 2 的形成过程: 【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意: ①连接符号必须用“→”而不用“=”。 ②左边相同的原子的电子式可以合并,但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写,不能合并。 第二课时共价键 一共价键 F
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性,并知道分子极性对物质性质的影响。 一、键的极性 1.写出下列分子的结构式 (1)H2O ____________ (2)NH3 ________________ (3)CO2 ____________ (4)CCl4________________ (5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________ 2.共价键有两种:________共价键和____________共价键。 3.极性共价键是指______________________共价键,电子对会____________,电负性较大的原子呈________电性,电负性较小的原子呈________电性,简称极性键。 4.非极性共价键是指由__________________共价键,电子对______________,又简称非极性键。 二、分子的极性 1.极性分子中______________________________,使分子的某一个部分呈________,另一部分呈________。 2.非极性分子是指________________________________________。 3.分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时,该分子是非极性分子,否则是极性分子。 4.只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子,________是非极性分子。如H2O是________分子,而CH4是________分子。 5.极性分子中________含有非极性键,如H2O2;非极性分子中________含有极性键,如C2H4。 1.下列说法中不正确的是( ) A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.以极性键结合的分子,肯定是极性分子 2.下列叙述中正确的是( ) A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中,一定含有非极性共价键 3.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( ) A.它们都是极性键构成的极性分子 B.它们都只有π键 C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3-s D.它们的立体结构都相同 4.下列叙述不正确的是( ) A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是:具有极性键且分子构型不对称,键角小于180°,为非直线形结构 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 5.A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D
极性键 由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。 判别 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子. 如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了 常见极性分子: HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3 CH2OH 非极性键:由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子云对称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键),也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C 键)。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键,如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合,那么即使它由极性键组成,那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体,也可以是混合型晶体或分子晶体。例如,碳单质有三类同素异形体:依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石(原子晶体)、层型石墨(混合型晶体),也可以形成球型碳分子富勒烯C60(分子晶体)。 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:
第三节 化学键 一、化学键:使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的(两个或多个)离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因:原子有达到稳定结构的趋势,是原子体系能量降低。 三、类型: 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键
通常以晶体形态存在 (1)当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物(2)当一个化合中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主,该化合物也称为离子化合物(3)只有 ..当化合物中只存在共价键时,该化合物才称为共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素;共价化合物一般只含有非金属元素(NH4+例外) 注意:(1)离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、
一、电子式: 1.各种粒子的电子式的书写: (1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如: (2)简单离子的电子式: ①简单阳离子:简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子符号表示,如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。 ②简单阴离子:书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“[]”括起来,并在右上 角标出“n—”电荷字样。例如:氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式:书写原子团的电子式时,不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“[]”括起来,并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如:铵根离子、氢氧根离子。 (3)部分化合物的电子式: ①离子化合物的电子式表示方法:在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成,且简单的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少。 如:。 ②共价化合物的电子式表示方法:在共价化合物中,原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的,所以本身没有阴阳离子,因此不会出现阴阳离子和中括号。 如: 2.用电子式表示化学反应的实质: (1)用电子式表示离子化合物的形成过程: (2)用电子式表示共价化合物的形成过程:
第三节分子的性质 第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.能应用分子结构的知识判断分子的极性。 键的极性和分子的极性[学生用书P28] 1.键的极性 2.分子的极性 3.键的极性和分子的极性的关系 (1)一般只含非极性键的分子是非极性分子。 (2)含有极性键的分子,若分子结构是空间对称的,则为非极性分子,否则是极性分子。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)极性分子中不可能含有非极性键。( )
(2)离子化合物中不可能含有非极性键。( ) (3)非极性分子中不可能含有极性键。( ) (4)一般极性分子中含有极性键。( ) (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( ) 答案:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)× 2.下列各组物质中,都是由极性键形成极性分子的一组是( ) A.CH4和Br2B.NH3和H2O C.H2S和CCl4D.CO2和HCl 解析:选B。CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子,Br2是由非极性键形成的非极性分子。 分子极性的判定 1.判断分子极性的一般思路 2.判断AB n型分子极性的方法 (1)化合价法:AB n型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分子为极性分子。具体实例如下: 分子BF3CO2SO3(g) H2O NH3SO2中心原子的化 合价的绝对值 3 4 6 2 3 4 中心原子的 价电子数 3 4 6 6 5 6 分子极性非极性非极性非极性极性极性极性 类型实例键的极性立体构型分子极性 X2H2、N2非极性键直线形非极性分子 XY HCl、NO 极性键直线形极性分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子
2.3.1键的极性和分子的极性化学作业 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列关于化学键的叙述,正确的是() A.单质分子中均不存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键 C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 2.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期元素)如图,则下列判断中正确的是() A.常温常压下,L是一种液态有机物B.E是一种含有极性键的非极性分子 C.G有漂白性D.上述反应的类型是加成反应 3.已知BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,则BeCl2属于( ) A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子 4.下列物质中,属于极性分子且含有非极性键的是() A.H2O2B.HCl C.Na2O2D.NaOH 5.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是() A.NH3B.H2S C.P4D.C2H4 6.下列说法正确的是() A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B.CO2、SO2都是直线形的非极性分子 C.氟元素的电负性最大 D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 7.下列描述中正确的是() A.CS2为V形的极性分子B.ClO3—的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对相同的成键电子对D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 8.下列叙述不正确的是() A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是:具有极性键且分子构型不对称,键角小于180°,为非直线形结构D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 二、填空题
最新高考化学考点总结-化学键非极性分子和极性分子(上)1.复习重点 1.化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征; 2.非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 2.难点聚焦 一.化学键: 1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用. 离子键:存在于离子化合物中 2.分类:共价键:存在于共价化合物中 金属键:存在于金属中 二.离子键: 1.离子化合物:由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。 2.离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明: (1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键的粒子:阴、阳离子 (3)成键的性质:静电作用 (4)成键条件:
①活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族) 之间相互化合―――― ne n me m M M X X - - -+ +- ???→ ???→ ????→ 吸引、排斥 达到平衡 离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的相互结合:+- Na+Cl=NaCl(无电子转移)(5)成键原因: ①原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子; ②离子间吸引与排斥处于平衡状态; ③体系的总能量降低。 (6)存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。三.电子式: 1.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如: 2.离子化合物的电子式表示方法: 在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,