初三化学化学方程式的计算提高检测题及解析
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13
3．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．B为单质
B．生成物中C和D的分子个数比为1:1
C．参加反应的A和B的质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16
4．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
A．1组B．2组C．3组D．4组
5．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）
A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物
C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变
7．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
8．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错
误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）
A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷
9．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为
C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．X的化学式为CO
C．偏二甲肼中氮的质量分数最大
D．生成N2和H2O的质量比14：1
10．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）
A．22 B．44 C．88 D．92
11．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）
A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%
12．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）
A．10g B．13g C．16g D．18g
13．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是
A．反应生成CaCl2的质量为11.1 g B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％C．CaO固体露置于空气中会变质D．样品中一定含有碳酸钙
15．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11
C．丙的化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应
17．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g122630
反应中的质量/g9223b
反应后的质量/g0a328
下列说法正确的是 ( )
A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10
D．b等于12
18．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是
物质a b c d
反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8
反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8
A．物质a是生成物B．x=5.2
C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了
19．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A．24% B．76% C．38% D．7.6%
20．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时
间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ） 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g
待测
26
2
12
A ．物质H 一定是该反应的催化剂
B ．该反应一定是化合反应
C ．在反应物和生成物中，G 、P 的质量比为5：4
D ．待测值为13
21．某混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g ，则原混合物中氧元素的质量为（ ） A ．4.8g
B ．4.0g
C ．3.2g
D ．2.4g
22．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3
B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C ．CO 2和X 的质量比为11：16
D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价 23．金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应为2M + S
Δ
M 2S 。甲、乙二组学生在实验室
分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是
M 的质量/
S 的质量/ g
M 2S 的质量/ g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A ．64
B ．56
C ．39
D ．23
24．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11：4
D．反应后生成的丙属于氧化物
25．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
26．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11
27．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
（）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
28．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
29．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：4
30．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．该反应的基本类型是化合反应
D．反应前两种分子的个数比是1：2
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1．A
【解析】
根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反
应产生氢气质量=
金属的化合价
金属相对原子质量
×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢
气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。则
2 24×M=
3
27
×A ，M：A=4：3，故选A。
2．B
【解析】
试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质的反应
3．C
【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C.
考点：分子的构成物质之间的质量关系
4．B
【解析】
试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。
5．D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。
点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。
6．C
【解析】
A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；
B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；
C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；
D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。
7．B
【解析】
试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：
=15.2g
故选B。
考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。
点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
8．D
【解析】
A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；
B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；
C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；
D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。
9．C
【解析】
【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；
C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；
D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。
10．B 【解析】 【分析】 【详解】
根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 。设C 的相对分子质量为x
2x 318
4.4g 2.7g
?= 得x=44.故选B 。 11．B 【解析】 【详解】
解：设样品中碳酸钙的质量分数为x ，
322210011121.2gx
11121.2gx
CaCO 100
2HCl CaCl H O CO +++=?↑
22CaO 2HCl CaCl 56111
21.2g (1x)
11121.2g (1x)
5H 6
O
=
?-??++-
由题意可得：11121.2gx 100?+11121.2g(1x)
56
?-＝33.3g ；
x≈47.2%。 故选B 。 12．A 【解析】 【分析】 【详解】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A 与B 2反应的质量关系可知，A 与B 2反应的质量比是1：1，将8gA 和5gB 2充分反应时，A 过量，参加反应的A 和B 2都是5g ，因此生成AB 2的质量是10g ． 故选A 13．C 【解析】 【详解】
根据题意“在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ”和质量守恒定律，则可知反应生成D 的质量：7.6g+5.3g ﹣12.7g ＝0.2g ；
设参加反应A物质的质量为x，
A2B C D
+=+
7.6g0.2g
x0.6g
x 7.6g
=
0.6g0.2g
x＝22.8g；
所以参加反应A物质的质量为22.8g。
故选C。
14．A
【解析】
【分析】
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：
10g×50%÷=13.875g，故错误；
B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为
，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；
C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；
D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：
，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。
故选A。
15．D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。
【详解】
A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反
应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定
16．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2点燃
2N2 +6H2O。
【详解】
A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；
B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；
C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；
D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；
故选B。
17．C
【解析】
【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，
0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7
，。
【详解】
A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；
B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；
C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；
D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。18．B
【解析】
由表格信息可知反应后，c 质量增加0.2g ，是生成物；a 质量减少1.2g ，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g ，所以b 为生成物，x=5.2g 。 【详解】
A 、a 质量减少1.2g ，是反应物，选项A 不正确；
B 、分析可知x=5.2g ，选项B 正确；
C 、d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C 不正确；
D 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D 不正确； 故选B 。 19．B 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 【详解】
设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣
22CuO +=+80x
732HCl Cu x 8Cl 0
H O 73
22MgO +2HCl =MgCl +H O
4073
10g x
73x
150g 7.3%80
?﹣﹣
根据题意有：73x
40( 150g 7.3%)73(10g x)80
???﹣
＝﹣ x 8g ＝
样品中金属元素质量：24
2g =7.6g 4648g 0
+80??
则该样品中金属元素的质量分数：7.6g
100%=76%10g
? 故选B 。 【点睛】
=
100%?样品中金属元素的质量
样品中金属元素的质量分数样品的质量
20．A 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。
A 、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 不正确；
B 、W 、P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B 正确；
C 、反应中G 、P 的质量比为25g ：20g ＝5：4，故C 正确；
D 、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g ，反应后物质待测值W 的质量为：18g ﹣5g ＝13g ，故D 正确。故选A 。 【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 21．D 【解析】 【详解】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g 硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g ，
混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g ， 故选D 。 22．D 【解析】 【详解】
根据反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；
B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；
C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；
D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意； 故选D 23．A 【解析】 【分析】 【详解】
由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量，6.0gM 和1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式
2Δ
2M +S M S
2M 326g
1.5g
2M:32=6g ：1.5g
M=64
则M 的相对原子质量是64，故选A 。 24．D 【解析】 【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH 4+CO 2一定条件
2CH 2O ；
【详解】
A 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；
B 、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；
C 、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C 正确；
D 、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。 故选D 。 25．C 【解析】 【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。 【详解】
设粉末中氧化铜的质量为x ，氧化铁的质量为y ，
21
CO +CuO Cu +CO 8064
16x m 高温固体质量减少
116x x
m =
=805
2322
3CO +Fe O 2Fe +3CO 160112
48y
m 高温固体质量减少
248y 3y
m =
=16010
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：
423
CuO ~CuSO ~Cu(OH)8098
x
m
398x 49x
m =
=
8040
2324334
Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160214
y
m
4214y 107y
m =
=
16080
结合题干，列出方程：
x 3y
+=4.0510
49x 107y
+=20.54080
解得x=8g ，y=8g
则粉末中氧化铜的质量分数为：8g
100%50%8g+8g
?= ，故选C 。 【点睛】
本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。 26．A 【解析】 【分析】
根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】
解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，
100=44
y x y + x ：y=14：11。故选A 。 27．B 【解析】 【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl
的质量为：100g×7.3%×=14.9g。故选B。
28．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
A+3B=2C+3D
x318
2.3g 2.7g
?
则2.3g
2.7g
=
x
318
?
，解得x=46，故选B。
29．C
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。
30．C
【解析】
【分析】
根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。
【详解】
A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；
B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；
C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；
D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，获取的信息不正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。
初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。 【详解】 解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z 322210011144x z CaCO +2HCl=CaCl +H O O g +C 8.8↑ 10011144==x z 8.8g x ＝20g z ＝22.2g （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g 100%=80%25g ? （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 22.2g 100%10.5%216.2g-(25g-20g) ?≈ 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算
过程要完整。 2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。 【答案】（1）30%（2）29.4g 【解析】 试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4 80 58 X 8．7g X=12g NaOH%=12g／40g ×100% = 30% （2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为y， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98 80 Y 24g 98／80 =y／24g Y=29．4g 答：略 考点：有关化学方程式的计算 3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
初中化学方程式练习题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-
化学方程式的专项练习 一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：___________________________ 2、铁在氧气中燃烧：___________________________ 3、铜在空气中受热：___________________________ 4、铝在空气中燃烧：___________________________ 5、氢气中空气中燃烧：_________________________ 6、红磷在空气中燃烧：________________________ 7、硫粉在空气中燃烧：_________________________ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一)最小公倍数法： 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2 (二)观察法： 1、CO+Fe2O3——Fe+CO2 2、C+Fe2O3——Fe+CO2 3、CO+Fe3O4——Fe+CO2 4、C+Fe3O4——Fe+CO2 5、H2+Fe2O3——Fe+H2O 6、H2+Fe3O4——Fe+H2O 10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO2 12、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O (三)奇数配偶法： 1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2 2、C2H2+O2——CO2+H2O
【表格题型】 １、甲、乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均习混合物与某稀硫酸反应，的得数据如下： 甲乙丙取用金属混合物的质量(g) 10 10 20 取用稀硫酸的质量（g）100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12 计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。 （2）甲制得硫酸亚铁的质量。 （3）稀硫酸中溶质的质量分数 2、某同学为了测定黄铜屑（由铜和锌形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 1 2 3 4 取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0 产生所体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0 试计算：（1）黄铜中锌的质量分数。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
3、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质 3 g 2 g l g 1 g 量 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％) 4、某化学兴趣小组为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金置于烧杯中，用稀硫酸（密度为1.17g/ml）80ml分4次加入，实验数据记录如下。求： 实验次数第一次第二次第三次第四次 稀硫酸的体积 20 20 20 20 /ml 残留金属的质量 21.75 18.5 15.25 15.25 /g （1）25g假黄金中锌的质量为g 。 （2）当加入ml稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全溶解。 （3）证算第二次实验后所得溶液的溶质的质量分数。
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析 一、中考化学计算题 1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次第二次第三次第四次 加入澄清石灰水 100100100100 的质量/g 生成沉淀的质量 0.4m 1.0 1.0 /g （1）表中m的值为_____。 （2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】0.8 10.6% 【解析】 【分析】 第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【详解】 由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g 设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。 106100 = 10g?x 1.0g x＝10.6% 答：（1）表中的m的值为 0.8。 （2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。 2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。 【答案】20.8%；83.2% 【解析】
【详解】 ①设参加反应的氯化钡的质量为x 。 224 4BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x 4Cl .66g 208233 =x 4.66g x= 4.16g 则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ： 4.16g 20g ×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。则 4.16g y =20g-4.16g 39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为：10.4g 12.5g ×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。 3．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g ； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程） （3）加热时间t1后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g ＋1g －7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x ，
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
催化剂 → 可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A 、图中单质的化学式为 N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了 A （ ）与 B （ ）反应生成 C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反 应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（ ） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、（2011·娄底）在化学反应 A+B=C+D 中，若 12 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C 和 2 g D ，则参加反 应的 B 的质量为（ ） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) △ A ．H 2CO 3 CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 光照 C ．2HClO 高温 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B. 该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、2011 年 5 月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的 CrO 3 转化为绿色的化合物 X ，则 X 的化学式为（ ） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 8 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如 已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶ 1 D ．2∶3 9、如右下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子。下列判断不正确的是（ ） ＋ 3 乙 甲 丙 表示 A 原 表示 B 原子 A 该反应的基本反应类型为分解反应 B 参加反应的甲物质属于化合物 C. 根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 D. 该化学反应中原子的种类发生了改变 10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( ) A ．该反应涉及到四种原子 B ．该反应属于分解反应 C ．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 (反应前) (反应后) 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g ------ 54 37 9
初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法 一、直接利用公式法 例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。 例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl(SO4)2?12H2O）投入100克水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。 [ 例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O=2NaOH），问把克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。 例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 )，问把克氧化钙加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。 " 二、利用公式直接求溶质或者溶剂 例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克加入水多少毫升 思考：溶液配制的三个步骤是什么 三、溶液的稀释 例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。 ! 例题7、配制溶质的质量分数浓度为20%，溶液密度为克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%，密度为克/厘米3的浓硫酸多少毫升 四、两液相混 例题8、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所得溶液中溶质的质量分数。 , 例题9、50克10%的氢氧化钠溶液与200克20%的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数。 五、溶液的增浓
例题10、10克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少 欲使10克20%的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该： （1）增加溶质多少克或 （2）蒸发溶剂多少克 （3）与60%的溶液多少克想混 / 六、溶解度和溶质质量分数的互算 例11、在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少？ 例12、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？ 七、化学反应 例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数 求所得溶液中溶质的质量分数。
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，
初三化学化学方程式的计算易错单元测试题（A卷）附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变 C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 6．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
第五单元 化学方程式 单元测试 Fe ：56 Mn:55 Cl: 35.5 S: 32 P ：31 O: 16 C ：12 H ：1 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（3分×15=45分） 1. 下列说法错误的是（ ） A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。 B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。 C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。 D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。 2. 在化学反应中，A ＋B ＝C ＋D ，已知12克A 和18克B 恰好完成反应生成6克C ，则生成了D 的质量是（ ） A. 13克 B. 24克 C. 18克 D. 26克 3、在化学反应2A+B 2=2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将6g A 和8g B 2充分反应，则生成AB 的质量是（ ） A ．9g B ．11g C ．12g D ．14g 4在化学反应A + 2B 错误!未找到引用源。C + D 中，20gA 与10gB 刚好完全反应生成12.25gC 和若干gD 。已知D 的相对分子质量为142，则B 的相对分子质量为（ ） A ．40 B ．80 C ．60 D ．100 5. A 、B 在反应中的生成物是C ，若C 的化学式为A 2B ，则该反应的化学方程式为（ ） A. A 2＋B 2＝2C B. 2AB ＋B 2＝2C C. 2AB ＋A 2＝2C D. 2A 2B ＋B ＝2C 6.化学反应前后肯定没有变化的是： ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④ 参加反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 （ ） A .①③⑤ B .②④⑥ C .①②④⑥ D .①③④⑥ 7.下列化学方程式书写正确的是 （ ） A .水在直流电作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ B .氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO 4 === Na 2SO 4 + Cu(OH)2 C .硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2↑ D .利用过氧化氢制取氧气： H 2O 2 H 2 + O 2↑ 8. H 2、O 2和N 2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（ ） A. H 2和N 2的混合气体 B. O 2和N 2的混合气体 C. H 2和O 2、N 2的混合气体 D. 2克N 2 9 .（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H 2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H 2 C. HCl D. HClO 10.（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ ） A. 图示中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C ．该图示不符合质量守恒定律 MnO 2 △
1 / 6 ①某纯净物的质量分数= ×100% 初中化学计算题四种题型 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案． 在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型． （1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 化合物中某元素的质量 ×100%
（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案) 一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样 品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。 (1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？ 【答案】10 g 2.9 g 14.6% 【解析】 (1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有 混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质 量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合 物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合 物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质 量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%计算即可。 解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y 111100117 = 10 x g y = 解得，x=11.1g y=11.7g (3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g 则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7 100 g g g + ×100%=14.6% 答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。 2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：
（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析 一、中考化学计算题 1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）样品中金属铜的质量是____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。 【答案】19.519.6% 【解析】 混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。 设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.4g 65982 0.4 x y g == x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g00 10019.6 00 100g ?= 答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】2% 【解析】 【详解】 设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80
X 则 解得x =10.6g 所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。 3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。 【答案】80% 10% 不是 【解析】 恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。 反应后所得溶液中溶质的质量分数5.8554 100%10% 52736.5 g g g g g g +- ?= ++ 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%； 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：
九年级化学化学计算题专题训练答案 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
初三化学化学方程式的计算提高复习提高测试题附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A．CoCO3＋O2强热 CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2 强热 2CoO2＋CO2 C．4CoCO3＋3O2强热 2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2 强热 2Co2O3＋4CO2 2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 3．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 4．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（） A．22 B．44 C．88 D．92 5．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7 6．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为 A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g 7．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）