步步为赢高一化学暑假作业：作业一元素周期表学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同周期第ⅢA族元素的原子() A．一定是x＋2
B．x＋2或x＋8或x＋32
C．x＋2或x＋12或x＋26
D．x＋2或x＋10或x＋26
2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．W和Y的氢化物稳定性：HW＜HY
D．W与Y具有相同的最高化合价
3．下面是元素周期表的一部分(表中数字和x代表原子序数)，其中x为53的是() A．
B．
C．
D．
4．下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()
A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深
B．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华
C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强
5．下列有关碱金属元素、卤素原子结构和性质描述正确的是()
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的原子核外最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序，非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A．全部正确B．⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧
6．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是() A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大7．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XCl m分子，则a g XCl m中所含质子的物质的量是()
A．
a
A+35m
(A－N＋17m) mol
B．
a
A+m
(A－N＋17m) mol
C．
a
A+m
(A－N) mol
D．
a
A+35m
(A－N) mol
8．2021年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
Ts
D．中子数为176的Ts核素符号是176
117
9．下列关于碱金属元素(M)的单质及其化合物说法不正确的是()
A．随核电荷数递增，单质的熔点依次降低
B．化合物中M的化合价均为＋1
C．单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2
D．随核电荷数递增，单质与水反应的剧烈程度变大
10．下列关于卤族元素性质的变化规律描述不正确的是()
①颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2②氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2③熔、沸点：HI＞HBr ＞HCl④还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF⑤稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF⑥酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF⑦酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4
A．③⑤B．⑤⑥C．①⑦D．②⑤
11．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物都具有强氧化性
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W对应的简单氢化物的溶液显强碱性
二、有机推断题
12．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，其中自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素为地壳中含量最多的元素。
(1)写出下列元素的元素符号：D________ ，E________。
(2)写出C1、C2、C3三种核素的符号：C1________，C2________，C3________。
(3)E2－的离子结构示意图为_____________________________________。
(4)A与B形成的化合物的化学式是________，最常见的E与C2形成的分子中含________个中子。
三、填空题
13．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、
14C，请回答下列问题：
（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。
（2）互为同位素的原子分别为________、________。
（3）质量数相等的粒子为________、________、________（可不填满、也可补充）。（4）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。
四、实验题
14．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
设ⅠA族元素的原子序数为x，若在短周期，中间相隔1列，则ⅢA族元素的原子序数为x ＋2；若在第四、五周期，中间相隔11个纵行，则ⅢA族元素的原子序数为x＋12；若在第六、七周期，中间有11个纵行，且存在镧系和锕系元素(各有15种)，则ⅠA族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差26，即ⅢA族元素的原子序数为x＋26，答案为C。
【点睛】
明确元素周期表的结构特点是解答的关键，例如本题中同周期ⅠA族元素、ⅢA族元素，若为短周期，间隔IIA族，为x+2；若为4、5周期，间隔7副族、VIII族和IIA族，11列，为x+12；若为6、7周期，间隔镧系或锕系，为x+26。
2．B
【解析】
【分析】
已知四种元素的原子序数均小于或等于20，且W、X、Y、Z的原子序数依次增加；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，中学化学中，能腐蚀玻璃的化合物是HF，可由氟化钙与浓硫酸反应得到，故元素W是氟，元素Z是钙；已知W与Y同族，则元素Y一定是氯；由W、X、Z最外层电子数之和为10，可推断出元素X是钠。
【详解】
A．单质钠在常温常压下是固体，A错误；
B．CaH2是由活泼金属元素与氢元素形成的化合物，属于离子化合物，B正确；
C．氟与氯同主族，氟比氯非金属性强，则氟化氢比氯化氢稳定，C错误；
D．氟是最活泼的非金属元素，不存在正化合价，而氯的最高化合价是＋7，D错误；
答案为B
3．D
【解析】
【详解】
元素的原子序数为53，与该元素最近的稀有气体元素的原子序数为2＋8＋8＋18＋18＝54，所以该元素位于周期表的第五周期第ⅦA族，则该元素周围元素的原子序数如下所示：
，答案为D
4．D
【详解】
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；
C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；
答案选D。
5．B
【解析】
【详解】
①随着核电荷数的增大，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(K异常)，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，错误；
②F、Cl、Br、I的原子核外最外层电子数都是7，次外层电子数分别为2、8、18、18，错误；
③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时除Li生成Li2O外，其他碱金属生成过氧化物或超氧化物，错误；
④根据卤素单质性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱的规律，错误：
⑥碱金属中Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余碱金属的密度比煤油大，应保存在煤油中，错误；
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，正确；
⑧Na2CO3不易分解，根据碱金属元素化学性质的相似性可知，碳酸铯不易发生分解反应生成
氧化铯和二氧化碳，正确。
答案为B
6．D
【详解】
A ．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，故A 错误；
B ．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性弱，故B 错误；
C ．金属性越强，与水反应越剧烈，则Cs 与水反应比Na 与水反应剧烈，故C 错误；
D ．同主族，原子序数大的原子半径大，则已知Cl 的核电荷数比F 的核电荷数大，故Cl 的原子半比F 的原子半径大，故D 正确。
答案选D 。
7．A
【分析】
根据质子数+中子数＝质量数，结合物质的组成以及n ＝m ÷M 分析计算。
【详解】
某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，则质子数是A －N 。它与35Cl 原了组成XCl m 分子中质子数是A －N ＋17m ，则agXCl m 中所含质子的物质的量是
(17)35a A N m mol A m
-++，答案选A 。 8．D
【详解】
A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA 族，故A 正确；
B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts 的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；
C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts 在同族元素中非金属性最弱，故C 正确；
D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293
117Ts ，故D 错误；
故答案选：D 。
9．C
【解析】
【详解】
A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低，A正确；
B．碱金属元素(M)最外层都只有1个电子，所以化合物中M的化合价均为＋1，B正确；C．金属锂在空气中燃烧生成Li2O，不能生成过氧化物，C错误；
D．随核电荷数递增，碱金属元素的金属性增强，与水反应的剧烈程度变大，D正确；
答案为C
10．B
【解析】
【详解】
从F到I，卤素单质的颜色逐渐变深，①正确；
卤素单质的氧化性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，②⑦正确；
与H2化合的能力逐渐减弱、生成的氢化物的稳定性逐渐减弱、还原性逐渐增强、其水溶液的酸性逐渐增强，④正确、⑤⑥错误；
卤族元素所对应氢化物(HF除外)的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，③正确；
答案为B
【点睛】
根据元素周期律推测物质的物理、化学性质的递变规律，为解题的关键。
11．A
【解析】
【分析】
已知，原子序数依次增大的四种短周期元素，由W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体(一定是NO2)，推断出W是氮、X是氧；由Y的周期数是族序数的3倍，推断出Y是钠；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数(共7个)相同，推断出Z是氯。
【详解】
A．氧和氮可形成多种形式的氧化物(N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5)，氧与钠可形成Na2O和Na2O2，氯的多种正化合价决定了它与氧也能形成多种氧化物(如Cl2O、ClO2、Cl2O7等)，A正确；B．钠与氧形成的化合物Na2O2具有强氧化性，但Na2O、NaCl等的氧化性却极弱，B错误；
C.画出四种元素的原子结构示意图，进而画出它们对应的简单离子的结构示意图，可发现
N3－、O2－和Na＋的电子层结构相同且都是2层，但Cl－有3个电子层，C错误；D．W对应的简单氢化物是NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，显弱碱性，D错误；答案为A
12．N O 1
1H2
1
H3
1
H NaF 10
【分析】
A是卤族元素中非金属性最强的元素，可知A为F；由B与A形成BA型化合物及B的质子数特点可知B为Na；C是有3种同位素原子的元素，且根据三者的质量数关系，可知C为H；由D的气态氢化物的水溶液呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D为N；由信息可知E为O。
【详解】
(1)通过分析可知，D、E分别为N；O；
(2)C为H，存在三种核素，分别为氕、氘、氚，元素符号为：11H；2
1H；3
1
H；
(3)E为O，O2－的离子结构示意图为；
(4)A、B分别为F、Na，形成的化合物为NaF，其化学式为NaF；最常见的O与C2形成的分子为重水，含有10个中子。
【点睛】
氢化物的水溶液呈碱性，而最高价氧化物对应水化物为强酸，则该元素为N。
13．7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U 40K和40Ca 14N和14C 1H 和1H＋18 7
【分析】
根据符号中质子数与中子数间的关系及同位素的概念分析解答。
【详解】
（1）题目给出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，其中1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，互为同位素，故答案为：7；3；3；
（2）质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，则1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，互为同位素，故答案为：
1H、2H、3H ；234U、235U、238U；
（3）质量数相等的粒子是1H和1H＋，40K和40Ca，14N和14C，故答案为：40K和40Ca；14N 和14C ；1H和1H＋；
（4）氧的同位素16O与氢的3种同位素可形成6种水分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O 以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可知氧的同位素17O、18O与氢的3种同位素各形成6种水分子，共形成18种水分子。在这18种水分子中，相对分子质量最小的为18（1H216O），最大的为24（3H216O），其余水分子的相对分子质量分别为19、20、21、22、23，共有7种相对分子质量不同的水分子，故答案为：18；7。
【点睛】
解决此题的关键在于明确核素符号的含义，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质子数+中子数=质量数；元素符号右上角数字表示微粒所带电荷数。14．淀粉KI试纸变蓝Cl2+2Br-═Br2+2Cl-打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中五Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大
【分析】
验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。
【详解】
（1）根据以上分析，黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故答案为；
（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，
故答案为淀粉KI试纸变蓝；
（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方
程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，
故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
故答案为确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，
故答案为原子半径逐渐增大。
1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可 知在RO3n－中，元素R的化合价是：（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是：（） A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是：（） A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（） A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol
高一化学暑假作业：填空题 填空题 1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧 烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的 是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的 元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素 符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它 在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________， 价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物 的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢 化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多 8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元
姓名： 日期：2016 年7 月1 日 一、计算 3+48=7+74=43+9=46+6=65+7= 26+9=17+6+8=23+4+9=62-50+7=50+27-8= 50+50=100-50=20+40=50+30=50+20-30= 90-70+60=16-6=4+23=33+6=7+5= 二、应用题 1、一年级有 98 个同学去旅游。第一辆车只能坐 40 人，第二辆车能坐55 人。还有多少人不能上车？ 2、一年级有 56 人参加游园比赛。在第一轮比赛中，有 28 人走了，又来了37 人参加第二轮比赛。现在有多少人参加游园比赛？ 3、一双球鞋的价格是 72 元，一双布鞋的价格比一双球鞋的价格便宜了48 元。一双布鞋的价格是多少元？
姓名： 日期：2016 年7 月2 日 一、计算 30+47=24+9=3+46=45-5=12-9= 70-60=41+6=40-8=6+5-4=83-30= 39+1=65-40=8+24=30+10+7=10+18= 6+14=60-20-40=10+59=4+6+1=8+11= 二、应用题 1、小红剪五角星，第一次剪了 15 个，第二次剪的和第一次剪的同样多。两次一共剪了多少个？ 2、福娃贝贝和晶晶参加 50 米的赛跑。贝贝用 12 秒，晶晶用 11 秒。谁跑得快？快多少秒？ 3、妈妈拿一张 50 元的钱，买了一本 25 元的字典和一本 15 元的百科知识，应找回多少元？
姓名： 日期：2016 年7 月3 日 一、计算 18+5+9=59-8+20=16+20-30=6+2=0+6= 84+6-1=40+15-14=5+3=7+2=8-5= 3+6=8-4=10-4=5+5=8+0= 9+7=7+3=8-6=9-5=3+2= 二、应用题 1.小兰今年 9 岁，妈妈今年 36 岁，妈妈和小兰相差多少岁? 2.工人叔叔修路，第二天比第一天多修 14 米，第一天修 62 米，第二天修路多少米? 3.一双球鞋 21 元，一双布鞋比一双球鞋便宜 9 元，一双布鞋多少元?买一双球鞋和一双布鞋要用多少元?
永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一） 一、选择题： 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外 线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（） A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（） A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是（） A、1molH2O的质量是18g.mol－1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol－1 D、H的摩尔质量是1g.mol－1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4L C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L
高一化学(必修2)暑假作业(7) 说明:本套题包含化学用语、甲烷的结构和性质、有机物命名、方程式的有关计算等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题 ? 天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是 A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O 2.【来源】湖南省衡阳市2015届高三11月五校联考化学试题 ? 有关化学用语的表示正确的是（） A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为：D．HClO的结构式为H—O—Cl 3.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构 4.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl 5.【来源】福建省厦门二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 ?
已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体的数目为（）A．4种B．5种C．6种D．8种 6.【来源】湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题 ?下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 7.【来源】河北省邢台二中2014-2015学年高一（下）一调考试化学试卷 ?在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
2017一年级下册语文暑假作业答案 P1 1、青蛙xx小猫爱吃鱼 P2、飘奶奶xx轻轻的流 P3 五、1、棉花糖2、竹叶3、一道彩虹 P8 六、上对下大对小安全对危险勇敢对胆小 七、我最感兴趣的昆虫是蛐蛐 最有趣的特点是：到了晚上和傍晚总是大声的叫个不停 P9 四、可爱的小兔xx的桃花 P10 梨花白色迎春花金色桃花粉红色石榴花火红一串红红色美人蕉黄色菊花—秋天—xx xx---冬天---雪花 桃花---春天---xx 荷花—夏天---美人蕉 雪花 P11 一、xx
五、知了在数量庞大的时候是害虫，因为他以吸食树汁，使树木枯萎睡竹席凉 xx凉 被剥皮的树容易死掉 六、“丝巾”指的是“xx”。 P14读了短文，我知道了我们要学习小鸭那样懂礼貌。 P16最有意思的步骤是：第二个步骤 只有认真尝试才能体会到成功的快乐。 P18：山 P19：五、谜底：眼睛羊月 P21：二、1、蜻蜓2、小鱼3、水缸出汗，出门带伞4、知了叫叫停停,连绵阴雨来临P22：看了看、问了问、咬了咬 一个个、一盏盏、一辆辆 我养过小动物，听过小动物说话的声音，小木偶听得懂驴子的声音我有这样的经历，我听到了我们家那只小狗在被别人打的时候会低声的叫，我听到了他很伤心的哭泣了。 P23四刻舟求剑盲人摸象 P24吹出来的泡泡 泡泡像什么：泡泡像汽车，泡泡像龟壳，泡泡像蘑菇。泡泡像房顶，泡泡像小船，泡泡像石头。 六、我希望泡泡可以带我飞到天上去摘一颗星星给我漂亮妈妈，然后许下心愿，希望我的妈妈可以永远漂亮，永远开开心心的。P26 我新认识的10个字是：旅行[lǚ xíng]为难(wéi nán)一层(céng)
数学作业的要求：“动动脑，动动手”让自己更加聪明，更加能干。 一、听与说 1、请爸爸妈妈配合，每天口头出20道100以内加法和减法 让孩子心算出答案后口答。（以锻炼孩子的心算口算能力） 2、在自己的学习辅导材料上每天找5道解决问题完成后让 爸爸妈妈检查。 二、做与练 1、“做一天小主人”------与爸爸妈妈一起逛一次超市，购买家里需要的生活用品和食物，并用表格形式记录下所买的东西和价格，算一算一共需要多少钱。然后在购买物品中挑选几样喜欢的物品提几个数学问题并自己解决。 2、用彩纸制作大小不同的多个学习过的图形：长方形、正方形、平行四边形、三角形、圆、利用这些有趣的图形拼成一副美丽的图画
设计一张卡通植物形象，可以参考有关内容，发挥想象，色彩鲜艳，大胆创作。 音乐暑假作业： 1.复习1-7的唱名 2.听赏中外儿童歌曲 3.练习竖笛5,6,7的吹奏 体育暑假作业： 每天坚持锻炼身体1小时，可以做做操，踢踢毽子等。 语文暑假作业： 班级姓名 亲爱的同学们，经过一学期紧张而有序的学习、生活，我们迎来了暑假。当你们告别一年级的同时,也即将成为二年级的学生了。我们要让自己过一个充实、有意义的暑假。在暑假里，同学们要按时起床，每天制定好计划，并认真执行、总结，让自己每天都有所所获。为了安全，同学们要学会拨打这些急救电话：火警电话（），报警电话（），急救电话（）。最后，6月30日暑假开始。（）月（）日星期（）是下学期开学的日子，我们要准时到学校报到。 一、我积累、我快乐。
1、每周背诵两首古诗。古诗背诵名目：《小学生必背古诗70篇》 《江南》、《敕勒歌》、《咏鹅》、《风》、《咏柳》、《凉州词》（王之涣）、《登鹳雀楼》、《春晓》、《凉州词》（王翰）、《出塞》、《芙蓉楼送辛渐》、《鹿柴》、《送元二使安西》、《九月九日忆山东兄弟》、《静夜思》 2、收集语文课本一二册中的成语、名言警句、谚语、古诗。读读背背，温故知 新，一定能提高自己的语文素养。 3、每天读一则好故事（多则不限，阅读时间不少于30分钟）。比一比，看看谁 在暑假里读的书籍最多，谁最会读书。 二、我能干，我练习。 1、练好铅笔字。在田字格中认真地抄写应背的15首古诗和课本一二册中的生字、 成语、名言警句、谚语、古诗。看谁把字写得最工整、最美观。 2、每两周完成1篇小练笔。（暑假里，你一定遇到过很多有趣的事，快把它写 下来吧！写的时候要注意有头、有尾，过程清楚，语句通顺。） 练笔内容参考：（可以自由发挥）《暑假第一天》《我的xx 》、《今天我学会了》《我最喜欢》、《我错了》、《我爱》、《美丽的夏夜》、《读有感》 英语暑假作业： 1.背诵1A1B的单词表。 2.复习灵通的课文，熟读。
2019高一化学暑假作业及答案 篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是() A.化合物，电解质 B.分子，原子 C.碱，化合物 D.纯净物，盐 解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。 答案 C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类， C 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。 答案 A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2 B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====高温2CO D.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3 解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案 D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。 答案 A 5.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2 气体含有的氧原子数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NA C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA 解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A 项 错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子，数目为3NA ，C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D项错。 答案 C 6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应 解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D
高一化学暑假作业练习题 高一化学暑假作业练习题2017 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的说法，错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A.2、4、6 B.19、20、21 C.1、3、5 D.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价
一年级暑假作业单 Revised final draft November 26, 2020
凤山小学一年级5班暑假作业亲爱的孩子： 盼望已久的暑假来临了，本学期暑假从7月2日开始，下期报名时间为9月1日，9月3日正式上课，假期为2个月。暑假是孩子们参加社会实践，查漏补缺，开阔眼界的大好时机，更是让孩子养成阅读习惯的重要时机。请让孩子多读书，读好书，多背诵经典，不要让孩子与电视、游戏、手机作伴。开校我们会开展阅读、背诵比赛，期待你能获奖！ 1、小小书法家：每天练习15分钟铅笔字，临摹下册铅笔字帖，做到书写规范，字体漂亮、美观、大方，写二年级上册语文书中田字格的生字。相信开学我们再见面时,孩子们一定会给我一个惊喜! 2、阅读小明星：每天读课外书一个小时（上午读三十分钟，下午读三十分钟，大声朗读）。并将故事复述给家长听，这是在锻炼孩子的表达能力。推荐书目读完之后可以自己选择其它的课外注音读物。 【必读书目】：1、《海底两万里》2、《汉字的故事》3、《安徒生童话》4、《与鸟儿一起飞翔》5、《成语故事》 6、《米小圈上学记》第二辑（4本）注音版四川少年儿童出版社 【选读书目】1、《没头脑和不高兴》2、《十万个为什么》3、《木偶奇遇记》4、《伊索寓言》 暑假电影推荐：1、《狮子王》（美国）2、《宝莲灯》（中国）3、《龙猫》（日本） 3、每天朗读一课。有条件的家长请在手机上下载免费的“爬梯朗读”APP，选择二年级上册语文课本，每天听一课、读一课，每课读三遍。（上面有标准的读音，特别有利于提升学生语感） 4、画画写写：可以将生活中听到的、看到的、想到的有趣的事情画下来并用文字记下来，也可以画儿歌，画三字童谣，并编成故事写下来。写到“一天一画”日记本上（网上有卖），共做30页。 5、在日常生活中培养孩子的识字意识，把每天新认识的字记下来，并进行巩固。 6、国学小状元：背诵《三字经》和《百家姓》。（可买书，也可以跟着手机听读，背诵），下期将举行国学背诵比赛。 7、预习二年级上册内容，基础薄弱的孩子（98分以下）需复习一年级下册巩固所学知识。
【一】 一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。 【答案】 C 3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也 为 9。所以正确答案为 D项。 【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重 大成果，下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们 认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，
2019学年高一化学暑假作业答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高一化学暑假作业答案。 一、选择题(本题共7道小题） ? ? ? ? 1.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是() A. 水煤气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 石油气 2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 3.下列有关表述正确的是 A.与组成元素相同，含有的电子数也相同 B.丙烷的分子的球棍模型为： C.次氯酸的电子式为 D.熔化时的电离方程式为 4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是() A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯
6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸 二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)： ① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3; ⑤ 和;⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。 9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。 (1)①置于黑暗中： ___________________________________________________ _____________________;
更多资料＋微信：137******** 一、算一算。16＋30＝15－8＝45＋40＝ 23＋6＝65＋30＝23＋5＝37＋50＝80－40＝5＋32＝20＋60＝63―26＝ 99+23= 50＋6＋33＝ 58＋8＋50＝ 5＋61＋12＝40＋20＋32＝ 1、2、 一共有多少件？ 柳树再种几棵就和松树同样多？ □○□＝□□○□＝□ 2019年月日 姓名 家长签名 一、算一算。36＋40＝53－8＝96－60＝80－8＝55＋7＝24－8＝54－3＝20－6＝83＋8＝94－8＝60＋40＝53－5＝ 3＋73＝49＋3＝ 70－6＝19＋52-6＝ 38－29-9＝ 27＋14-11＝9＋84-22＝. 解决问题。 1、小明想买两件不同的玩具。（1）最少要花多少钱？ （2）最多要花多少钱？ 2、小丽的钱正好可以买一架飞机，她最多有（）张十元。 3、小红买一个火车，付的全是十元，她最少要付（ ）张十元。 玩具名称 汽车小熊积木飞机布娃娃火车价钱 26元 13元 7元 45元 19元 38元
更多资料＋微信：137******** 一、在○里填上“＞”“＜”或“＝” 。52＋20○52＋279―50○79―546―20○29―387―40○92―4032＋60○45＋4092―70○72―5029＋20○74－30 42＋50○82＋1095―20○86―16 8＋47+9＝ 46－9-9＝ 43－24+12＝ 2＋29+9＝ 二、找规律填数。 8、小朋友排队，丽丽前面有20人，后面有36人，这一排一共有（） 人。 2019年 月 日 姓名 家长签名 一、在○里填上“＜”“＞”或“＝”。8―3○80―3069―5○69―5048―20○38―1078―20○68―2035―2○35―564―30○23＋1029＋20○74－30 42＋50○82＋10 95―20○86―16 55+63-12= 23+11-9= 33+11-22=33+9-13= 1、 2、 □○□＝□ □○□＝□
凤凰花园城小学一年级暑假作业2015.6小朋友们： 快乐的暑假到了！你可以和爸爸妈妈一起制定一个暑假作息表，轻松之 余，别忘了暑假作业！当然，假期里，最重要的是自己的安全。最后祝你有一 个快乐、充实的假期生活。 语文暑假作业 1、诵读古诗，背诵〈小学生必背古诗70首〉中的30首。请将你背的30首古诗名称写在一张A4纸上（别忘了你的名字哦），开学后我们将举行古诗抽背比赛。 2、搜集成语30个（内容浅显易懂，能在实际中运用，也可以分类记成 语：数字成语、动物成语，季节类成语等），要求会写、会背、理解意思。将 成语及意思写在A4白纸上（别忘了你的名字哦）。开学后，我们将举行讲成语故事大赛哦，每天一个同学讲一个成语故事。（必做） 3、“好书伴成长”暑期读书活动： “好书伴成长”暑期读书活动推荐书目 《香草不是笨小孩》（xx） 《小xx和迷路鳄鱼》（xx） 《属鼠班的生日会》（xx自强） 《晚安，星星》（冰波） 《眼睛树》（xx） 《跟我走吧？》（荷兰:夏洛特·德迈顿斯） 《团圆》（xx） 《鸟船》（xx） 《野兽出没的地方》（美国：莫瑞斯·桑达克）
4、习作5篇。内容要记录暑期中的见闻趣事或旅行游记，每篇作文要求详 细写好一件事。 开学上交方格本，每人选一篇写得比较精彩的作文开学后交一份电子稿给 老师。（建议家长从旁指导,反复修改） 生活作业 1、每天参与家庭管理和家庭劳动，做到认识多种蔬菜，能说出几种蔬菜的 生长特点。 2、每天独立完成一小时的体育锻炼，如：长跑、跳神、立定跳远、仰卧起 坐等；与小区同学或者与家人在一起下棋、打球、赛跑等。 3、参与低碳生活，与家人一起利用废旧物品，制作灯笼、风筝等民间手工 艺品。 4、在家长的带领下游览名胜古迹，参观博物馆、纪念馆、科技馆、爱国主 义教育基地等。 开学后，班级将利用队会时间进行展示。（建议可以用幻灯片PPT或者照片的形式向大家展示）
《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略 5． 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水 溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液 胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 铁粉 过滤 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶
高一化学暑假作业5 1．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO32－、SO42－、K+ C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋D．K+、Ca2+、SO32－、Cl－ 2．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B．将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应 C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃 D．Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2 3．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是 A．肯定存在①B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤ 4．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量） A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g 5．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不．会改变反应产物的是 A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉 C．将二氧化碳气体通入烧碱中D．向盐酸中加入铁钉 6．有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为 A．(2a－1.6)g B．(2a－3.2)g C．1.6ag D．0.8ag 7．将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaCl D．NaOH 8．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4 molL-1，c(H2SO4)=0．1 molL-l，向其中加入1．92gCu 粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为 A．0．15m01．L-1B．0．225mo1．L-1C．0．3mo1．L-1D．无法计算 9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
一下语文暑假作业 班级姓名 尊敬的家长： 您好！ 转眼之间，一个学年已悄然而过。经过一年的学习，您的孩子从一个懵懵懂懂的幼 儿园孩子，成长为一个合格的一年级小学生。更令人高兴的是孩子们在期末测试中取得 了优异的成绩。这里有老师的汗水，也有你们家长的辛劳，更有孩子自己的努力。为了 充实孩子的假期生活 , 在假期中又有所收获和提高 , 也为了孩子以后更好更轻松地达到学 习目标，在近两个月的暑假中，请您抽出一点时间，帮助您的孩子检查、复习、巩固一 学年来学到的新知识，适时积累新的知识，有计划地安排好孩子假期的生活和学习。 在此，告知一些相关情况： 暑假时间： 7 月 4 日至 8 月 30 日? （8 月 31 日上午 8 点到校报到） 暑假作业：（要求：态度认真、姿势正确、字迹工整、书面整洁。） 1．学习篇 (1)每天完成一定量的暑假作业。 (2)认读第三册的生字词语与生字。 ( 有条件的可借一本第三册的语文书，读读课 文，认认生字，并做好每课的记录） (3)看图写话。（完成附件 2 中的看图写话，可选其中的 2--3 幅；还可以自己画画 喜欢的图，用几句话写具体；有条件的小朋友可请父母带领外出旅游，并用相机拍 摄下祖国壮丽的景色，再写话。）至少 3 篇。 （4）读 3 本课外书，要以文字书为主。（每天阅读 30 分钟）读过之后给家长讲讲 其中的故事。 2．安全篇 : 针对近段时间学生溺水事件的频发现状，在防溺水方面教育孩子做到“六不准” （1） . 不准在上（放）学、双休日、节假日等时段在未经父（母）亲或者其他监 护人同意的情况下下河（塘）游泳； （2） . 不准擅自邀请其他同学下河（塘）游泳； （3） . 不准在不会游泳的监护人带领下下河（塘）游泳； （4）. 不准到无安全保障和不知水域特征的池塘、取土形成的水塘、水沟、小溪 游泳或戏水、嬉闹； （5） . 不准擅自到钱塘江江堤下玩耍、观潮； （6）. 不准在见到有人落水而自己又无能力救护的情况下擅自下水施救或者避而不 见逃走，要采取大声呼救及报警等措施。 祝全体同学渡过一个安全、健康、快乐、充实的暑假！ 附件1 第三册生字词语表 注：记录表以百分制记载，每错一处生字注音或词语认读各扣 1 分。 识字1：景色宜人班级姓名 相宜层次分明丰衣足食实在实现现实果实色彩 华人中华华丽华灯稻谷谷粒金色金黄黄金金钱尽头尽量
小学一年级数学暑假作业全套 日期：7月5日姓名： 一、计算 3+48= 7+74= 43+9= 46+6= 65+7= 26+9= 17+6+8= 23+4+9= 62-50+7= 50+27-8= 50+50= 100-50= 20+40= 50+30= 50+20-30= 90-70+60= 16-6= 4+23= 33+6= 7+5= 二、应用题 1、一年级有98个同学去旅游。第一辆车只能坐40人，第二辆车能坐55人。还有多少人不能上车？ 2、一年级有56人参加游园比赛。在第一轮比赛中，有28人走了，又来了37人参加第二轮比赛。现在有多少人参加游园比赛？ 3、一双球鞋的价格是72元，一双布鞋的价格比一双球鞋的价格便宜了48元。一双布鞋的价格是多少元？
日期：7月6日姓名： 一、计算 30+47= 24+9= 3+46= 45-5= 12-9= 70-60= 41+6= 40-8= 6+5-4= 83-30= 39+1= 65-40= 8+24= 30+10+7= 10+18= 6+14= 60-20-40= 10+59= 4+6+1= 8+11= 二、应用题 1、小红剪五角星，第一次剪了15个，第二次剪的和第一次剪的同样多。两次一共剪了多少个？ 2、福娃贝贝和晶晶参加50米的赛跑。贝贝用12秒，晶晶用11秒。谁跑得快？快多少秒？ 3、妈妈拿一张50元的钱，买了一本25元的字典和一本15元的百科知识，应找回多少元？
日期：7月7日姓名： 一、计算 18+5+9= 59-8+20= 16+20-30= 6+2= 0+6= 84+6-1= 40+15-14= 5+3= 7+2= 8-5= 3+6= 8-4= 10-4= 5+5= 8+0= 9+7= 7+3= 8-6= 9-5= 3+2= 二、应用题 1. 小兰今年9岁，妈妈今年36岁，妈妈和小兰相差多少岁? 2. 工人叔叔修路，第二天比第一天多修14米，第一天修62米， 第二天修路多少米? 3. 一双球鞋21元，一双布鞋比一双球鞋便宜9元，一双布鞋多少元?买一双球鞋和一双布鞋要用多少元?
高一化学暑假作业十(必修1期末B卷) 时长:90分钟分值:100分家长签字: 一.单项选择题(每题2分共50分) 1.下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( ) A Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3 2.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( ) A NaOH溶液 B、氨水 C、Ba（OH）2溶液 D、盐酸 3.酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+氧化为Fe3+ ，则 KMnO4被还原的产物为：（） A：Mn B: Mn2+ C: MnO2 D:KMnO3 4. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（） A CuCl2 B、Ca（ClO）2 C、FeCl2 D、NaCl 5. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2有( ) A 有漂白性 B、有还原性 C、溶于水后显酸性 D、有氧化性 6. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是 （） A Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3- 7.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变 的是（） A Na和O2 B、NaOH和CO2 C、 Na2O2和CO2 D、C和O2 8. 下列物质属于非电解质的（） A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH 9. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得 混合物具有的性质是（） A.所得物质一定为悬浊液 B.所得物质一定为乳浊液 C.肯定有丁达尔效应 D.所得物质肯定不能能透过滤纸 10．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是（） 11.欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 ( ) A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏 12.储存浓H2SO4的铁罐出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( ) A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一化学暑假作业6 1．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应 D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色 2．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－ 3. 有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明： ①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶 液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是A．B A C DB．B C A DC．D A C B D．C D A B 4. X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大 于Y离子半径．Y与Z可形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是 A．x y z B．z x y C．z y x D．y x z 5. 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质 A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水化物显碱性D．该元素最高化合价呈+5价 6. 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z 分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能