《物质的分类》导学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：
第一课时简单分类法及其应用
【课前预习案】
1、分类是把同种类、同种性质或同一等级等特征的物体归类到一起的方法。
2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果__也不同_____________。
3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识__系统性_______，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。
4、分类方法有___单一分类_______、__交叉分类___和_____树状分类______。
5、分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。
6、概念（了解即可）：
①.盐：
能同时产生金属阳离子和酸根离子或NH4+和酸根离子的化合物。
②.正盐：
可理解为酸和碱发生中和反应时，参加反应的酸所电离的H+和参加反应的碱所电离的OH-都反应完了而生成的盐。如：Na2CO3
③.酸式盐：
可理解为酸和碱发生中和反应时，参加反应的酸所电离的H+没有反应完而生成的盐。如：NaHCO3
④.碱式盐：
可理解为酸和碱发生中和反应时，参加反应的碱所电离的OH-没有反应完而生成的盐。如：Cu2(OH)2CO3
⑤.碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。如：CuO
碱性氧化物——大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁
碱性氧化物有：
氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、
碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
⑥.酸性氧化物：能跟碱起反应，生成一种盐和水的氧化物叫酸性氧化物。如：CO2
酸性氧化物——大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、
非金属氧化物不一定为酸性氧化物
⑦.纯净物：由同种物质组成的物质是纯净物。
⑧.混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
⑨不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO、一氧化氮NO ！
【课内学习】
一、简单分类法及其应用
1、分类法
定义：将大量事物按照一定的标准进行分类。
关键：确定“标准”
2、单一分类法：___对事物只采用一种标准进行分类_____。例如：人基于性别分为男人和女人！
3、交叉分类法：___对同一事物采用多种不同标准进行分类______。
例一：按物质所属类型连线（分类标准：__金属阳离子和酸根离子的种类___）
Na2SO4硫酸盐
Na2CO3碳酸盐
K2SO4钠盐
K2CO3 钾盐
[巩固练习] 将下列物质进行分类（分类标准：_物质状态和成分_____）
空气气体
铜固体
氢气液体
硫酸铜纯净物
食盐水混合物
4、树状分类法——__对同类事物进行再分类____。
例二：物质的分类
混合物（多种成分）________________________
金属单质： _______
单质
物质非金属单质： ________
有机化合物：__________
纯净物金属氧化物： _______
（一种成分）氧化物
化合物非金属氧化物： ____
含氧酸： _____________
酸
无机化合物无氧酸：
碱：____________
盐： ______________ 将下列物质填进上表的横线上：________________
C ，碘水，Cu ，H2CO3，Ba(OH)2 KNO3，SO2，空气，乙醇
含镁60%的MgO ,海水，NaOH ，HNO3 , Al , N2 , Na2CO3 , Fe2O3 , CaO 。
4、总结：
分类一般步骤：确定分
类标准 选择分类方法 得出正确的分类
【课后练习】
1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法，下列关于“Na 2CO 3”的分类不正确的是 （ ）
A.化合物
B.氧化物
C.碳酸盐
D.钠盐
2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）
A.NH 3
B.CH 4
C.NaHCO 3
D.HClO 3
3、下列各物质中，均为纯净物的一组是（ ）
A.碘酒，干冰
B.石油，液氨
C.Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3
D.石灰石，氨水
4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（
）
A.氧化钙，洁净的雨水
B.氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C.澄清的石灰水，粗盐
D.红磷，空气 5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A.硫酸、纯碱、石膏 B.硫酸、烧碱、碳酸钠 C.碳酸、乙醇、氯化钠
D.磷酸、熟石灰、苛性钠
6、现有下列物质：①Na 2CO 3 ②Na 2O ③SiO 2 ④铁 ⑤O 2 ⑥Ca(OH)2 ⑦H 2SO 4 ⑧海水 ⑨新鲜的空气
⑩Ba(OH)2 ⑾NaBr ⑿Fe 3O 4 ⒀H 2O ⒁AgNO 3
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
按组成分类，属于混合物的是____⑧ ⑨______，属于单质的是____④⑤______，属于氧化物的是___
②_③_⑿__⒀_______，属于酸的是_______⑦__________，属于碱的是____⑥_⑩_____________，属于盐的是__①_⑾_⒁____________。
第二课时 分散系及其分类
【课程学习目标】
1、了解分散系的含义和分类，知道胶体是一种分散系，掌握胶体的特殊性质及其用途。
2、能区分溶液、胶体、浊液，知道三者的本质区别；
【课前预习案】
1、概念：
分散系：——种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散质：——分散系中分散成粒子的物质叫做分散质。
分散剂：——容纳分散质的物质叫做分散剂。
2、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为__溶液__、___浊液___和___胶体__。
3、按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：
溶液（其中的溶质粒子通常 分散系胶体（其中的胶体粒子通常 (1nm,100nm) ） 浊液（其中的粒子通常 >100nm ） 思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？_____分散质直径大小_____ 4、丁达尔效应：____电光源照射，内部产生光亮的通路_____________ 5、胶体的性质有丁达尔效应等，这是鉴别_溶液___和___胶体___的常用方法。 【课内学习】 1．分散系及其组成 ①定义：把__一种或几种物质___分散在__另一种物质____中所得到的体系叫分散系。 ②组成：分散质：____被分散的物质_________ 分散系 分散剂：_____容纳分散质的物质_________ 2．分散系的分类 溶液＜1nm 分散质的直径大小浊液＞100nm 气溶胶：云、烟雾等 分散剂的状态 胶体[1nm ，100nm] →液 溶胶：Fe(OH)3胶体、血液等 分散系 固溶胶：有色玻璃等 分散剂及分散质的状态：九种分散系注：1nm＝10-9m 九种分散系及各事例： 注意：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是_____________________________ 3．胶体 （1）Fe(OH)3胶体的制备 [实验步骤] 取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 [实验现象] ______液体由黄色变为红褐色_________________ [实验结论] ___FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体）+ 3HCl _____________（化学方程式） [思考与交流1] 怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液？ 比较：Fe(OH)3沉淀的制备 [实验步骤] 在试管里注入少量氯化铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 [实验现象] _______产生红褐色沉淀________
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