沪教版初中化学九年级化学中考必背知识点整理
第一章开启化学之门
1.酒精能燃烧属于；酒精挥发属于；酒精燃烧属于；
酒精能挥发属于；（填物理变化、化学变化、物理性质、化学性质）。
2.用作灯泡的填充气、粮食瓜果的保护气，是利用其化学性质的原因。
3.空气是（混合物或纯净物），体积分数最大的气体是，占 %；其次是，占 %；空气中含量最多的元素是。
4.空气中氧气体积分数的测定
（1）选用药品：红磷（铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧生成了新的气体）。（2）现象：红磷燃烧，产生大量的；冷却至室温，打开止
水夹进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的。
（3）化学方程式 ,
（4）结论氧气约占空气体积的。
（5）剩余气体主要是，其性质有、。
（6）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因？
①；
②；
③。
第二章身边的化学物质
1.氧气用途、。氧气（是不是）可燃物，（能否）作燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：（前面空写化学方程式）
（1）镁在空气中燃烧：；发出，热量，生成固体。（2）铁在氧气中燃烧：，剧烈燃烧，，热量，生成固体。集气瓶底先放入，防止；
铁丝绕成螺旋状目的；火柴的作用。
（3）氢气中空气中燃烧：，产生火焰。
（4）红磷在空气中燃烧：，产生大量。
（5）硫粉燃烧：，空气中火焰，氧气中火焰。（6）碳在氧气中燃烧：充分：，描述现象时说成“生成二氧化碳气体”是错误的，应说成生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。不充分燃烧：。（7）一氧化碳在氧气中燃烧：，火焰。
（8）铜在空气中加热：，色固体变成色固体。
（9）铝在空气中反应：，色固体变成色固体。
金属铝不易锈蚀原因。
3.氧气的工业制法名称，原理利用液氮和液氧的不同，
先蒸发出来的是，剩下的主要是，属于变化。
4.催化剂起到作用，在化学反应中能反应速率， (能不能）增加产生氧气的质量。本身的和在反应前后都不变。
5.气体制备
（1）写出标号仪器的名称：a 、b 、c 、d 、
e 、
f ，汉字写正确
．．．．．。
（2）实验室制取O2
①高锰酸钾制O2的发生装置，收集装置，方程式为。
②双氧水制O2的发生装置，收集装置，方程式为。
③高锰酸钾制O2步骤：。在试管口放，
防止。先检查装置再装药品，收集完气体后要先，再，防止。加热时试管口略向倾斜，防止。
（3）实验室制取CO2
①药品：和，
②发生装置 ,收集装置，方程式为。
（4）收集
①O2的密度空气，可用法收集，O2 溶于水，可用法收集。
②CO2的密度空气，可用法收集。CO2 溶于水，不能用法收集。
③收集干燥
．．．．．选用法。做蜡烛．．的气体选用法，收集较纯净气体
燃烧实验用法收集氧气，铁丝燃烧用法收集氧气。
（5）检验
①将一根伸入集气瓶，若，证明是O2。
②将CO2通入中，若，证明是CO2 ； (能不能）用燃着的木条。（6）验满
①向上排空气法收集氧气时，将一根放在瓶，若，
证明O2已集满。
排水法收集O2时，当时开始收集；当时证明O2已满。
②将一根放在瓶，若，证明CO2已集满。
（6）实验室制取氢气
①药品：和，
②发生装置 ,收集装置，方程式为。
③检验：气体能燃烧，发出的火焰，则是氢气。
④验满：把放在，如则满。
（7）氨气的实验室制法
①.实验室用加热和固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到
氯化钙和水。发生装置为，方程式是。
②收集氨气选用装置。验满：把放在瓶，变则满。
把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，
观察到的现象是、。
6.发生装置和收集装置的改进型
A B C D E F G
B与A相比，优点：。长颈漏斗的下端要伸入。
装置C的优点：可以通过控制液体的流量，进一步控制反应的。
装置D的优点：能控制反应的。
装置E可以用作排空气法收集气体：密度比空气大的近出，密度比空气小的气体进出，例如收集O2、CO2从进气，验满从端；
收集H2从进气，从端验满。换成F装置相反。
装置G可用作排水法收集气体，与气体的密度无关，只与溶解性有关，都从进气，7.CO2的性质和用途
（1）二氧化碳密度比空气；溶于水1:1、有三态变化；
（2）固体二氧化碳俗名，常用于；
液态CO2常用于。
（3）将CO2通入紫色石蕊试液现象，说明CO2能与水反应生成，方程式，加热后的现象是，
说明二氧化碳和水反应生成物不稳定，易分解，方程式。（4）将CO2通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水，方程式。（5）把CO2倒入盛有阶梯燃着蜡烛的烧杯中，现象：。
结论：①（物性）②CO2 、（化性）。
8.分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应：（反应类型）
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质是反应叫分解反应。
置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应：两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
氧化反应：物质跟发生的化学反应，（属于或不属于）反应类型。
判断：氧化反应一定是化合反应。。
中和反应：专指与反应生成和。（属于或不属于）反应类型。判断：酸碱中和反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定都是中和反应。。
9.电解水：方程式，“氧氢；氢氧”，
结论：水是由组成的，(水是由构成的。)
正极气体用方法检验，现象是；
负极气体用方法检验，现象是。
电解水实验加入稀硫酸或氢氧化钠溶液目的是。
氢气燃烧：方程式，现象。
10.水的区分和净化：
（1）硬水是指含有的水，氯化钙（CaCl2）溶液（是不是）硬水。
区别硬水和软水的方法是加入，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
硬水软化的方法是，（能不能）用过滤的方法。
（2）纯水与不纯净的水的区分方法：；
（3）除去水中不溶性杂质的方法是，玻璃棒的作用是。（4）净水程度最高的方法是，能变成纯水。
（5）净水时，活性炭的作用是作用，明矾作用是。（6）自来水用氯气消毒，是变化，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），方程式为；HCLO中氯元素化合价是价。
第三章物质构成的奥秘
1.微粒的性质
（1）闻到花香或气味，说明分子是的。
（2）100mL水和100mL酒精混合总体积小于200mL，说明分子间有。
（3）物质的三态变化主要是由于微粒间的发生改变，微粒的大小（变化或不变）。
2.构成物质的微粒有、、。
氧气是由构成的，干冰由构成，铜是由构成的，
金刚石是由构成的，氯化钠是由和构成的。
3.分子和原子的本质区别是在化学变化中分子，原子。（可分或不可分）. 保持物质化学性质最小粒子是。化学变化中最小微粒是。分子由构成。不同种元素的区别在于不同。元素的化学性质与原子有关。
4.原子的结构：
原子由带电荷的和带电荷的构成，原子核由带电荷的和不带电的构成；电子带电。
原子不显电性的原因：原子核和核外电子带的电，电性电量，相抵消。在原子中：数= 数= 数
相对原子质量= 数+ 数
5.离子的形成：
原子电子会变成离子,质子数电子数(=或≠）；
原子电子变成，如钠离子；
原子电子变成，如氯离子。
在原子变成离子的过程中，质子数 (变化或不变)。
6.化学用语：写原子符号直接用表示；如氧原子；钙原子；
写分子符号用表示，如氧分子，水分子；
写离子符号先写，然后在右上角注上，如氧离子。
化合价标在元素符号的方，如铜元素化合价，氧化铜中铜元素的化合价。数字2的含义：2O ，O2，2O2；
O2- 2O2-；2个氢氧根离子，2个碳酸根离子。氢原子，2个氢原子，氢分子，2个氢分子，
氢离子 2个氢离子。氯离子，钠离子。
7.计算元素的化合价：化合物中各元素的化合价代数和为。KIO3 中碘元素的化合价为，单质铁的化合价为，氧化铁中铁化合价，氧化亚铁中铁是。
8.“高钙牛奶”、“葡萄糖酸锌”“加碘盐”中的钙、锌、碘指的是。
9.地壳中元素含量：（前四位），地壳中含量最多的金属元素是，海洋中含量最多的元素是，太阳上最多的元素是，其次是，人体中含量最高的元素 ,人体中含量最高金属元素，空气中含量最高元素。10.人体缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。人体含有的微量元素：；缺：骨质疏松、佝偻病；缺：贫血；
缺：发育停滞、智力低下、侏儒症；缺：甲状腺疾病。
11.有关化学式的计算：通常提供未见过的化学式。
央视“3·15”晚会上，曝光了不法商家为降低油价，用甲缩醛等化工原料勾兑
生产调和汽油欺骗消费者。甲缩醛的化学式为C3H8O2,请思考作答。（C-12 H-1 O-16）（1）调和汽油属于（混合物或纯净物）。甲缩醛属于（有机物或无机物），甲缩醛（是不是）有机高分子。
（2）甲缩醛是由种元素组成的，是由（填名称）元素组成的。（3）一个甲缩醛分子中含有个原子。（如果说甲缩醛由多少个原子构成是错误的）。（4）甲缩醛的相对分子质量是。（注意不写单位）
（5) 甲缩醛中碳、氢、氧原子的个数比为（不要误认为是质量比）；
（6）甲缩醛中碳、氢、氧元素的质量比为。
（7）甲缩醛中元素的质量分数最大，为 %。
12.物质的简单分类：物质分为和纯净物；纯净物分为和。
化合物分为化合物和化合物；氧化物、酸、碱、盐属于；
糖类属于，六大营养素中属于有机物的是。
练习：下列各图中，“”分别表示两种不同元素的原子，
其中A表示，B表示，C表示，D表示。
第四章认识化学变化
1.燃烧是一种发、发的剧烈的反应。燃烧的条件（三个同时满足）（1）；（2）；（3）。
2.灭火的原理：隔绝、隔离、降温至以下。
油锅起火；煤气起火；森林火灾。
3、质量守恒定律：化学反应的各物质的质量总和等于的各物质的
质量总和。
a克A物质与b克B物质恰好完全反应生成c克C物质，那么a+b c ；
a克A物质与b克B物质反应生成c克C物质，那么a+b c 。
对于变化来说有质量守恒定律，变化没有质量守恒定律。
4. 质量守恒的原因：宏观上：化学反应前后元素的和没有变化；
微观上：化学反应前后原子的三不变，原子的、、不变。
5. 天平平衡与质量守恒的关系：
用托盘天平验证质量守恒定律，可能会出现三种情况；）
①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应--------反应后天平（平衡或不平衡）；
②加热铜丝后---------天平盘下沉（因为增加了氧气的质量）；
③点燃蜡烛后---------天平盘下沉（因为产生的CO2气体逸出）。
后两种情况天平不平衡了，（是否）还符合质量守恒定律。
为验证守恒，最好在容器内进行。
6.化学变化前后：①原子的种类②原子的个数③物质的种类④分子的种类⑤原子的质量
⑥分子的个数⑦元素的种类⑧元素的质量⑨物质的总质量。
一定不变的有；一定改变的是；可能改变的是。
第五章金属的冶炼与利用
1.铁和铝都可以用来制作炊具，利用了金属的性，用铁锅补充。
铁、铝色；铜色；具有金属光泽的金属。
油罐车有拖地铁链，利用金属的性。导电性最强的金属是，
铜的导电性比铝，电线室内一般用线，电线杆上一般用线；
烟盒的铝箔利用了金属的性；用钨做灯丝利用了钨的性。
热水瓶内壁的金属；体温计中的金属；紫红色的金属。
2.金属与氧气反应的化学方程式、现象和条件。（前面空写方程式）
（1）镁在空气中燃烧：，发出耀眼的；生成色固体。（2）铁在氧气中燃烧：，剧烈燃烧、、生成色的固体。（3）铜在空气中加热：，色固体变色固体。
（4）铝在空气中反应：，生成色固体（铝不易锈蚀的原因）。3.铝、镁、铁、铜放入稀盐酸、稀硫酸中，不与稀酸反应生成氢气；另外三种金属
和酸反应剧烈程度>>，反应类型是反应。
实验室制氢气的方程式；
铁和硫酸反应方程式；铁和盐酸反应方程式，铁和酸反应有产生，溶液颜色由色变成色，是的颜色（离子符号）4.“曾青得铁则化为铜”、“现代湿法冶金的先驱”的化方程式；
色固体表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色，反应类型；
农药波尔多液的主要成分是和，（能否）用铁制容器配制和盛放。
5.置换反应：一种和一种反应生成另一种和另一种的反应。
6.生铁和钢都是合金，是（混合物或纯净物），生铁含碳量为，钢的含碳量为。生铁和钢（能否）完全溶解在足量的稀盐酸中，
剩下的固体主要是，此方法可以区分纯铁和不纯的铁。
7.通常所说的金属材料包括（如铁、铜、铝）和（如生铁、硬铝、不锈钢）。合金（是不是）都由金属和金属合而成的。合金（是否）合成材料，合金（是否）复合材料。合金的性质：硬度、熔点。
最早使用的合金是，应用最广泛的合金是，黄铜是合金，颜色与黄金难以区分，区分的方法现象。
8.赤铁矿炼铁：（1）原理：方程式；
（2）步骤：①；②；
③；④。
①和②不能颠倒原因：；
③和④不能颠倒原因：；
（2）现象：①玻璃管；方程式；
②澄清石灰水；方程式；
③尾气处理处，方程式。
（4）生成物检验：物理方法，化学方法；（5）尾气处理目的，方法。（6）工业炼铁：设备是，原料：，石灰石作用。产物是。
9.钢铁锈蚀的原理：铁和、同时接触发生复杂反应，在酸性或氯化钠溶液的环境中会加速锈蚀，制暖宝宝的原料中有氯化钠，作用是。
铁锈的颜色是，铁锈是（混合物或纯净物），主要成分是。铁锈疏松多孔，对里面的铁无保护作用。防止生锈的常用方法是；
、、、。
用稀硫酸除铁锈方程式；溶液颜色由色变成色。盐酸除铁锈方程式。此颜色是（离子符号）的颜色。
第六章溶解现象
1.固体小颗粒不溶于水叫，液体小液滴不溶于水叫。
物质溶解后形成的、的叫溶液。溶液一定是澄清透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液是色的，是（填离子符号，下同）的颜色；
FeCl2和FeSO4溶液是色的，是的颜色；
FeCl3和Fe2（SO4）3溶液是色的，是的颜色。
2.洗洁精清洗油污，发生了作用；汽油清洗油污，是现象。
3.物质溶于水温度升高是、、；溶于水温度不变的是；溶于水温度降低的是。
4.溶液的性质：①溶液的导电性的原因；NaOH、H2SO4、NaCl 的水溶液能导电，蔗糖的水溶液不导电原因。
②溶液的凝固点（比纯水）；例如向积雪上撒盐；向汽车水箱中加乙二醇；
③溶液的沸点（比纯水）；例如高山上煮鸡蛋向水中加食盐。
5.溶液都是由和组成的，是最常用的溶剂。溶质的状态可以
是、或；溶质种类可以是种，也可以是种，但是在一个溶液中，溶剂只能有种。
溶液的质量= + ，但是体积不能相加，因为微粒之间有。6.溶质的质量分数= ×100%，溶质质量= ×。溶液质量= ÷。
7.溶液稀释过程中质量不变，加水的质量（体积）= 质量 - 的质量；质量与体积密度的关系：溶液质量= ×。
8.配制溶液：（1）一般步骤：①②、③。
（2）用到的仪器有：、、、、、。（3）用托盘天平称量药品时，指针向右偏应；向左偏应。
称量时药品和砝码放反，且使用了游码，所配溶液溶质质量分数（偏大或偏小）。用量筒时，视线要与保持水平，仰视水量了，所配溶液的溶质
质量分数，俯视水量了，所配溶液溶质质量分数。
（4）会分析导致溶质质量分数变大和变小的原因：
变大：、。
变小：、、。
9.不饱和溶液变成饱和溶液的方法、、。
饱和溶液变成不饱和溶液的方法、。
（氢氧化钙溶解度随温度的升高而，涉及到温度时与一般物质比是相的）；（饱和溶液是浓溶液；不饱和溶液是稀溶液）。
10.固体物质的溶解性和溶解度：
（1）影响固体物质溶解性的因素、、。
（2）影响气体物质溶解度的因素、。
（3）溶解度是指在一定下，该物质在克溶剂中，达到状态时所溶解溶质的。某温度下饱和溶液溶质质量分数比不饱和。
某温度下饱和溶液的溶质质量分数计算公式。
（4）溶解度和溶解性的关系：20℃时的溶解度
溶解度≥10g 1g≤s<10g 0.01g≤s<1g <0.01g
溶解性
练习：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，
（1）把15g氯化钠加入到50g水中，此时所形成的溶液的质量为 g，溶液中溶质的质量分数是；此时溶液为（饱和或不饱和）溶液。
（2）若将20 g氯化钠加入到50g水中，此时所形成的溶液的质量为 g，溶液中溶质的质量分数是，此时溶液为（饱和或不饱和）溶液。
11.溶解度曲线：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；（2）少数物质的溶解度受温度影响，如；
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而，如。
12.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的意义：。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（3）要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液的方法有、
、。
（4）当a中混有少量的b时，若要提纯a则用；
当b中混有少量的a时，若要提纯b则用。
（5）t1℃时，a、c饱和溶液溶质的质量分数，不饱和时不一定。
（6）t2℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是，其次是，c （能否）析出晶体，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是。（7）t2℃时，向100g水中加入60ga，所得溶液的质量为 g，溶质的质量分数为。
13.结晶：
（1）溶解度受温度变化影响较大的物质用方法结晶，如（上图）；
降温结晶时，当溶液由不饱和到饱和的过程中，（有或没有）晶体结晶，此时溶质质量分数（变大、变小或不变，下同）；当达到饱和后再继续降温，此时（有或没有）晶体结晶，溶质质量分数；
（2）溶解度受温度变化影响较小的物质用方法结晶，如（上图）；
蒸发溶剂结晶时，当溶液由不饱和到饱和的过程中，（有或没有）
晶体结晶，此时溶质质量分数；当达到饱和后再蒸发溶剂，晶体结晶，溶质质量分数。
14.粗盐提纯提纯的步骤：、、。
(1)溶解操作仪器：、；玻璃棒的作用是。
(2)过滤操作仪器：、、、；玻璃棒的作用是。
(3)蒸发操作仪器：、、、；玻璃棒的作用是；
停止加热的时机：当蒸发皿中有大量出现时，靠余热把剩余水蒸干。
第七章应用广泛的酸、碱、盐
1.溶液的酸碱性分为溶液、溶液和溶液。
2.测定溶液的酸碱性用，紫色石蕊试液遇酸变、遇碱变；无色酚酞试液遇酸、遇碱变、遇中性，（不能用酚酞区分稀盐酸和食盐水）。石蕊试纸：色石蕊试纸遇酸变；色石蕊试纸遇碱变。
3.（1）测定溶液的酸碱度用。用pH试纸测定溶液酸碱度的方法：
。（2）pH试纸（能否）先用水润湿，否则测酸性溶液pH ；测碱性溶液pH ；
测中性溶液。pH试纸（能否）直接伸入待测液中。
（3）pH与酸碱性的关系：pH﹤7，溶液显性，且pH越小酸性越；
pH=7，溶液呈性；pH﹥7，溶液呈性，pH越大碱性越。
（4）酸雨的pH﹤。
4.碱溶液和碱性溶液：
NaOH溶液呈性，能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的
溶液（一定或不一定）都是碱溶液。如溶液是盐溶液，也会使无
色酚酞试液变红，也是碱性溶液。所以说碱性溶液的概念大于碱溶液。
5.稀释浓硫酸的方法：把缓慢注入中，用引流并不断（或沿着烧杯壁缓缓倾倒），玻璃棒的主要作用是。
6.①酸的物理性质，酸的化学式由和构成。
浓盐酸具有性，敞口，瓶口有、溶质，溶质质量分数。
浓硫酸具有性，可作，（敞口放置溶剂，溶质质量分数）。（能干燥酸性气体如；中性气体如；不能干燥碱性气体如）。
②稀盐酸、稀硫酸的化学性质5个，（酸的通性，酸溶液中都含有相同的填离子符号）
（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变，（能否）使无色酚酞试液变色。
能使色的石蕊试纸变；其pH 7。
（2）活泼金属+酸→盐+氢气：实验室制氢气方程式；
铁与稀硫酸反应方程式，溶液变成色，是的颜色。
金属活动性顺序表（H）；
反应类型属于反应，反应的条件是金属要排在前。
（3）金属氧化物+酸→盐+水：稀硫酸除铁锈方程式；
稀盐酸除铁锈方程式，溶液变成色，是的颜色。
练习：生锈的铁钉放入稀硫酸中，首先是和稀硫酸反应，铁锈逐渐溶解，
溶液由色变成色，反应类型反应；然后观察到有产生，
溶液颜色又由色变成色，反应类型反应。
知识拓展：稀硫酸和氧化铜反应方程式；
稀盐酸和氧化铜反应方程式，溶液变成色，是的颜色。（4）酸+碱→盐+水：稀盐酸和氢氧化钙反应方程式。（5）酸+盐→新酸+新盐：碳酸钙和稀盐酸反应方程式；
稀盐酸和碳酸钠反应方程式；反应类型反应。
7. ①常见的碱物理性质，碱的化学式由和构成。
（1）氢氧化钙：两个俗名：、；化学式；
用途：材料、改良、与一起配制，
写出不能用铁桶盛放的原因方程式。
氢氧化钙可由和水反应而获得，反应方程式为；
此反应热，该物质具有强烈的性，极易跟反应，常常用作
，能干燥的气体有性气体如，中性气体如；不能干燥的气体是性气体如、、。澄清的石灰水敞口放一段时间，会形成一层白色的膜是，形成白膜的方程式，用能清洗干净，现象有产生，方程式。
（氢氧化钙变质同题）；在家庭厨房用清洗水垢，水垢主要成分是。
（2）氢氧化钠的三个俗名：、、；化学式为。
色片状固体，溶于水，溶解时热量，在空气中易吸收而，可用作，常与混合使用，称为“碱石灰”，不能干燥的气体
有。称量氢氧化钠时（能否）放在托盘或纸片上称量。②.碱溶液的化学性质4个：（碱的通性，碱溶液中都含有相同的填离子符号）（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
能使色的石蕊试纸变；其pH 7。
（2）非金属氧化物+碱→盐+水：二氧化碳与氢氧化钠反应方程式；
二氧化碳与氢氧化钙反应方程式，现象是。
检验CO2用，除去少量CO2用，除去大量CO2用。
两个反应，反应后溶液质量增加的是；溶液质量减少的是。（3）碱+酸→盐+水：硫酸和氢氧化钠反应方程式。（4）碱+盐→新盐+新碱：氢氧化钠和硫酸铜反应方程式；
氢氧化钙和硫酸铜反应方程式，产生沉淀。
8.重点掌握NaOH固体变质问题：课本46页
（1）变质的原因：一是、二是与空气中的反应；
变质的方程式。
（2）检验变质的方法：检验氢氧化钠变质（能否）用无色酚酞试液来检验，理由是。
①用酸(足量) ，看有无产生，方程式。
为什么酸要加足量 。 ②用碱 ，看有无 生成，方程式 。 ③用盐 ，看有无 生成，方程式 。
（3）除去杂质的方法：（除杂质要求不变不引易分）
用 除杂质，现象有 生成，方程式 。
（4）检验NaOH 的变质程度：
第一步：取样品，配成溶液，加入足量的 溶液；加足量目的 。
现象有 生成，方程式 。
第二步：过滤，向滤液中滴加无色的酚酞试液。
无色酚酞试液变 色，说明 有剩余---NaOH 部分变质；
无色酚酞试液不变 色，说明 没有剩余---NaOH 全部变质。
在第二个步骤中，除了使用酚酞外，还可以用 。
9.中和反应（中和反应 （是否）反应类型，中和反应类型是 反应）：
（1）中和反应的定义：指 和 反应生成 和 的反应，
判断：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应， 。
中和反应是 反应（吸热或放热）。酚酞的作用 。
盐酸和氢氧化钠反应的方程式： 。
中和反应的实质（微粒方程式） 。
（2）中和反应中溶液颜色、酸碱性、pH 、溶质的变化：
（3）酸碱中和反应在生活生产中的应用：
①用 改良酸性土壤；②处理蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸)可
用 。
③胃液主要成分是 ，胃液分泌过多会导致胃酸， 胃酸过多的病人，可以服用氢
氧化铝来治疗， 方程式： 。
④制松花蛋会产生碱性物质，有涩味，食用时常常 加入用 去除涩味。
⑤蒸馒头发面时会产生酸性物质，在发面时经常放入 可除去酸味。
⑥处理废水中的硫酸可用氢氧化钙来中和，方程式： 。
10.①盐的构成、命名、分类和溶解性：
盐是由 和 组成，盐的组成中一定有金属元素吗？ 。
盐的溶解性： 盐、 盐、 盐、 盐全溶；盐酸盐中 不溶； 硫酸盐中 不溶；碳酸盐中大部分都不溶，碳酸钙和碳酸钡是 色固体。
②盐的化学性质：（4个）
（1）盐+活泼金属→新盐+不活泼金属：铁和硫酸铜溶液反应方程式 。 铜和硝酸银反应的方程式 。反应类型 反应。 活动性顺序 ；
此类反应的条件 置 （前或后），盐 （可或不可）溶。
A 点 C 点
B 点 溶液颜色 溶液酸碱性 溶液的pH 值 溶液中的溶质 A B
（2）盐+酸→新盐+新酸：碳酸钠与盐酸反应方程式；
碳酸钙和稀盐酸反应方程式。
（3）盐+碱→新盐+新碱：碳酸钠和氢氧化钙反应方程式。
硫酸铜和氢氧化钠反应方程式，生成沉淀。（4）盐1+盐2→盐3+盐3：碳酸钠和氯化钙反应方程式；
（2）（3）（4）的反应类型都是反应。
③复分解反应的条件：、、
，三者必备其一。
11.鉴别金属的活泼性：
①两种金属活泼性的鉴别： Fe和Cu比较，（写药品即可）
方法一；方法二；方法三。
②三种金属活泼性的鉴别 Zn、Fe、Cu三种金属活动性的比较：
方法一， ,名称；
方法二，，名称；
方法三，，名称。
11.常见的盐（1）氯化钠：俗称，化学式，生活中用作。
(2)碳酸钠：俗称、，化学式，其水溶液显性，类别属于。
用途：生活中放纯碱，中和发面过程中产生的酸性物质。
侯德榜联合制碱法：制的是“红三角”牌（纯碱或烧碱）。
（3）碳酸氢钠：俗称，化学式，类别属于，其水溶液显性。
生活中的用途：是的主要成分，治疗的药剂。
能与盐酸反应方程式：。
加热能分解方程式：。
（4）碳酸钙：是、的主要成分,化学式。
钙三角（石灰石、生石灰和熟石灰之间的转化）的方程式：
①；②
②．
上述三种物质中，能作为干燥剂的是；能补钙的是；
配制波尔多液的是；实验室制二氧化碳气体的原料是；
炼铁中加入的是；改良酸性土壤的是；
牙膏摩擦剂中是。能和水反应放热的是。
12.碳酸盐（碳酸钙）、（CO32-离子）的检验：
（1）药品：和，
（2）现象：产生大量的，将产生的气体通入澄清石灰水中，变；（3）方程式：碳酸钙和盐酸反应；
碳酸钠和盐酸反应。
二氧化碳和澄清石灰水反应。（4）判断碳酸盐和盐酸反应有气体产生，能和盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐，。
知识拓展：（1）氯离子（Cl-）的检验加入溶液，
氯化钠和硝酸银反应方程式。
（2）硫酸根离子（SO42-）的检验加入溶液，
硫酸钠和氯化钡反应方程式。
13.化肥：（1）农作物生长需要的营养元素有、、；
叶色发黄缺少元素，植物茎秆倒伏缺少元素，根系不发达缺少元素。（2）化肥类型：①例如；②例如；
③例如；④例如；
14.铵盐（NH4+）的检验：（1）用溶液或溶液和试纸。
（2）操作：将化肥于试管中与上题中所选溶液混合加热，把上题所选试纸放在试管口；
（3）现象：产生气味的气体，试纸变成色。
（4）方程式：（.实验室用加热和固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水）方程式是。（5）所以铵态氮肥不能与碱性物质如、混用，否则会肥效。
酸碱盐的化学性质：
离子不共存问题：
第八章食品中的有机化合物
1.有机物：含有元素的化合物，
如最简单的有机物，化学式，燃烧的方程式；
判断：含有碳元素的化合物都是有机物吗？。反例。
无机物：不含有元素的化合物，包括常见、、、 (类别）。常见的有机高分子有哪些、、。
2.食品中的6种营养素，其中、、、属于有机物，
、、属于供能物质。
3.糖类含有、、三种元素，例如、、。
4.（1）光合作用的方程式，
能量转化：能转化为能储存在植物体内；
（2）呼吸作用的方程式，
能量转化：能转化为能释放能量。
5.淀粉的检验用，现象是变，（能否）用加碘盐来检验；
富含淀粉的物质有；
葡萄糖的检验把葡萄糖和氢氧化铜加热至沸腾，色的固体将会变成色。
6.油脂也是由三种元素组成的，油脂的分子组成、结构、性质与淀粉、
纤维素（填“相同”或“不同”）。（是否）有机高分子。
7.蛋白质（是否）有机高分子化合物；在人体转变成可被人体吸收。
“春蚕到死丝方尽”中的丝主要成分是。
蛋白质的性质:
（1）遇到饱和的溶液，会析出白色固体，叫，是变化；（2）蛋白质在加热、遇到乙酸铅等重金属盐溶液、浓硝酸、甲醛溶液时，蛋白质会，是变化。发生蛋白质中毒，应立即服用等食物。（3）灼烧，会产生的气味，此性质可用来鉴别蛋白质。
8.维生素存在于、食物中，
缺V A ：得病；缺V C：得病；缺V D 得病。
第九章化学与社会发展
1.三大化石燃料：、、。它们都是（混合物或纯净物），都（是或不是）不可再生能源。列举新能源：。（1）称为工业的粮食；称为工业的血液；天然气、沼气的主要成分是。（2）石油的分馏利用的是各成分不同，是变化；煤的干馏是变化。（3）解决能源、环境问题的通用答案、。（4）可燃冰是（混合物或纯净物）。最清洁的能源是。
2.太阳能热水器是能转变为能；光伏发电是能转变为能；光合作用是能转变为能；呼吸作用是能转变为能；化学电池是能转变为能；能源燃烧能转变为能；电瓶车充电是能转变为能；骑电瓶车是能转变为能。
3.空气污染物包括和、、等气体，CO2空气污染物。
、形成酸雨的主要气体，酸雨是指pH﹤的雨水。
4.材料的分类： ；
:包括 ；
材料 ：如 、 、 ；
材料 ① ：如 有机玻璃 ；
材料 ② ；如 涤纶 ；
分类 ③ ；如 运动鞋的鞋底 ；
材料 如 。
5. 塑料薄膜无毒，可包装食品； 塑料薄膜有毒，不可包装食品；
二者区分方法 ，现象 。
6.“白色污染” （是不是）白颜色的污染，是大量使用 造成的污染， 解决“白色污染”问题的方法： 、 、 。
7.“ ”、“ ”是指主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上
的藻 类疯狂生长、繁殖,水质恶化,造成鱼类死亡。
化学方程式小结
一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、★铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、▲镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、▲红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、▲氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应）
6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应）
7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应）
8、▲铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应）
9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、▲ 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应）
二、制氧气的3个反应：
1、★加热高锰酸钾制氧气：
高锰酸钾??→?加热锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、★双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气：
过氧化氢???→?二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2
↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：
二氧化锰 氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应） 加热
三、有关二氧化碳的反应：
1、★二氧化碳的实验室制法：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O
2、★二氧化碳和水反应：二氧化碳 + 水 → 碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（化合反应）
3、加热碳酸的反应：
点燃 高温
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
△
MnO 2 === MnO 2 === △ △
碳酸??→?加热
二氧化碳 + 水 H 2CO 3 === CO 2 ↑ + H 2O （分解反应） 4、★二氧化碳和澄清石灰水反应； 即二氧化碳气体的检验：
二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O
5、 ★二氧化碳和氢氧化钠溶液反应； 即氢氧化钠变质的原因
CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O
四、置换反应
1．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑
2．★铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；
★实验室制取氢气 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑
4．铝与盐酸、硫酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
5．★湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
五、复分解反应：
1．★酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；
2．▲金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
3．★碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O
Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O
4．盐溶液与碱溶液反应：★Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；
CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
▲ CuSO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓
5．★纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl
6．▲铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 其他反应类型
1、▲电解水： 水??→?通电氢气+氧气 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（分解反应）
2、★一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ； 一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； 一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2
3、★碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应）
4、★生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（化合反应）
5、金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C （置换反应）
6、甲烷燃烧 CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O
7．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 8. 呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O △ 高温 ===
△ ==
叶绿素
△ == 酶 ==
高温 === 点燃 点燃 高温 ===
光照 === 通电
=== 高温 ===
中考填空题经常出现：
1.常用作袋装食品干燥剂的是氧化钙；
2.我国的“西气东输”工程输送的是天然气；
3.侯氏联合制碱法中的碱是指纯碱；
4.常用于改良酸性土壤的是熟石灰；
5.可用于人工降雨的是干冰；
6.常作为复合肥使用的是硝酸钾；
7.供给病人呼气的是氧气； 8.生成生活中常见的溶剂是水；
9.可用作食品包装袋的是聚乙烯； 10.厨房中的调味品pH小于7的是食醋；
11.发酵粉的主要成分是小苏打； 12.常用于除锈的是稀盐酸或稀硫酸
选择题中常出现的判断题：
1.分离液态空气是物理变化
2.电解水实验中正极产生的是氧气
3.食醋可清除水壶内的水垢是化变
4.硝酸钾是复合肥料，而草木灰不是
5.汽油清除油污利用了溶解现象
6.浓硫酸稀释时将水加入到浓硫酸中
7.油锅着火盖灭是隔绝氧气不是降低着火点8.生石灰吸水放热，常用作干燥剂
9.明矾能使悬浮杂质沉降，常用来净化水 10.石油分馏是物变，煤的干馏是化变
11.铵态氮肥不能与草木灰混用12.熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤
13.小苏打能和酸反应可治疗胃酸过多14.缺铁易得贫血症，缺锌易得侏儒病
15.缺碘易引发甲状腺疾病16.缺钙会导致骨质疏松或佝偻病
17.硬水软化采用煮沸方法18.区分羊毛线和棉线灼烧闻气味，烧焦羽毛气味是羊毛线19.甲醛有毒不能浸泡海产品保鲜 20.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟不是白雾21.多吃蔬菜水果有利于补充维生素 22.缺少Vc坏血病、缺少V A夜盲症、缺少V D佝偻病23.蛋白质加饱和硫酸铵叫盐析是物变 24.钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢属于复合材料25.用铁矿石炼铁时尾气要净化处理 26.气体被压缩分子间隔变小，不是分子体积变小
27.量体温时温度计中汞原子受热变大是错的，应该说汞原子受热原子间的空隙变大
28.合金不是合成材料，也不是复合材料29.利用洗洁精的乳化作用清洗油污
30.煤，石油，天然气属于化石燃料31.酒精灯失火不用灭火器，要用湿抹布盖灭
32.蛋白质加热，遇浓硝酸，重金属盐，甲醛会使蛋白质变性是化学变化
33.火灾现场逃生时常用湿毛巾捂住口鼻34.高层建筑发生火灾时，不能乘坐电梯逃生35.发霉的谷物晾晒后也不可食用36.氧气能支持燃烧，能助燃，但不是燃料37.除去水中色素和异味用活性炭38.不能大量使用农药、化肥以提高农作物产量
39.用肥皂水区分硬水与软水，不用过滤的方法40.鉴别聚乙烯和聚氯乙烯灼烧闻味
41.馒头烤焦变黑主要发生化学变化 42.高山上空气稀薄但氧气的体积分数仍占空气1/5 43.用氮气作粮食瓜果的保护气 44.除去碳酸钙粉末中的碳酸钠可用水
45.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 46.区别食盐与亚硝酸钠不可以品尝
47.稀硫酸能导电溶液中有自由移动的离子48.陶瓷、玻璃、水泥属于无机非金属材料
49.电动车充电是电能转化为化学能，骑电瓶车是化学能转化成电能
50.加热不能使饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和51.误食重金属盐可以立即饮用牛奶
52.配波尔多液的盐是硫酸铜，碱是氢氧化钙，不能用铁桶来盛放波尔多液
53.pH试纸能测酸碱度，紫色石蕊试液能测酸碱性，无色酚酞试液不能区分盐酸和氯化钠
54.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物（×）
55.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐（×）
56.淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉（√）
57.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应（×）
58.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液（×）
59.碳酸盐能与盐酸反应产生C02气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐（×）
60.有机化合物含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物（×）
初中化学必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 > (1) 常见元素化合价口诀： 钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三 铝三硅四氧负二二四六硫二四碳 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 ： （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （ （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体：N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择： 1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学必背知识点一、化学用语 1、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 2．溶液中离子的颜色 4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 六、基本反应类型 化合反应：A+B→AB多变一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别 （1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2 （2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 （3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO（CaCO3）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化学中的“三”（熟悉即可） 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
中考化学必考知识点 1. 【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前 后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。 2. 有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光， 硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。 3. 物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。 4. 化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。 5. 物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、 化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+ 酸根离子）、碱（金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙） 6. 质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不 变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。 7. 化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价：一价氢氯 钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。 8. 燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一 不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。 9. 环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO 、2SO 、2NO ）； 水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（2SO 气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料袋） 10. 有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。 11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。 化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。 11. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。 12. 用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。 13. 化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、 元素质量比、元素质量分数。 常见物质化学式。 单质：2O 、2H 、2N 、Cu 、Fe 、S 、P 、Al 、K 、Ca 、Na 、Mg 化合物： 22H O 、()232Cu OH CO 、
.WORD 格式整理 .. 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸 根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1 银Ag+1氧O-2 钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1 锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1 锌Zn+2硫酸根SO-2 4 氢H+1碳酸根CO-2 3 氟F-1铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl 2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322
初中化学知识点清单 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，X e 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH -
初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl初中化学上册必背知识点一氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）