第五单元《化学方程式》
H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56 Mg 24 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 40分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）
1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH
3OH + 3X + 4NaOH == 2Na
2
CO
3
+ 6H
2
O，其中X的化学式为（）
A．O
2
B．CO C．CO
2 D．H
2
3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
4．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A、反应生成的丙物质属于单质
B、参加反应的甲物质属于化合物
C、该反应中原子的种类发生了改变
D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中
含有2个A原子
5．在化学反应C+O
2==CO
2
中，若生成m个CO
2
分子，则参加反应的氧原子的个数是（）
A、m
B、2m
C、m/2
D、4m
6．镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质
总质
量的
是（）
7．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C 的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（）
A、20 g
B、25 g
C、40 g
D、30 g
8．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）
A．物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
9．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb
2
O
3
+2H
2
O
2
=X+2H
2
O(已配平)，则X的化学式为
A．Sb
2
O
5
B．SbO
2
C．HsbO
3
D
．H
3
SbO
4
10．在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）
A、生成D1.8g
B、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2g
D、相对分子质量比98∶80∶142∶36
11．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成
氮化镁（Mg
3
N
2
），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
12．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（）
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g
C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确
13．化学方程式C
x
H
y
O
z
+5O
2
=4CO
2
+4H
2
O,可知x、y、Z的值分别是（）
A、1、2、3
B、2、4、1
C、4、8、2
D、4、4、1
14
．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下
表所示，下列说法正确的是（）
A．该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物
C．待测值是20 D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1
15．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）
A、2R+3H
2SO
4
=R
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑ B、4R+3O
2
2R
2
O
3
C、R+2HCl=R
2Cl
2
+H
2
↑ D、2R+6HCl=2RCl
3
+3H
2
↑
16. A、B两元素可形成多种化合物，已知在A
2
B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）
A、 AB
2B、 A
2
B
3
C、AB
D、A
2
B
5
17．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO
2和H
2
O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A、只含有碳、氢、氧元素
B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
18．化学方程式aC
2H
2
+bO
2
= cH
2
O+dCO
2
则a、b、c、d等数之和为（）
A、15
B、14
C、13
D、10
19．在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（）
A、仍然平衡
B、偏向加铁的一边
C、偏向加锌的一边
D、无法判断
20．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )
A、4﹕19
B、3﹕5
C、1﹕3
D、2﹕17
第Ⅱ卷（非选择题60分）
二、本题包括3个小题，共20分
21．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11∶32 ，该化合物中一定含有_______和______两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为_________；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为____________________________________.。22．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程
式__________________________
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程
式_______________________
23．用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
三、本题包括2个小题，共24分
24. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g
、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。
(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：____________，_____________。
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
四、本大题包括2个小题，每题8分共16分
26.甲醇（CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3 O H +nO2mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成3.6g 水，请计算：
( 1 ）m值是；
( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
27．某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？
第五单元测试题（二）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题4个选项中只有1个
二、本题包括3个小题，每空2分，共20分 21．碳 硫 CS 2 CS 2 +3O 2
CO 2+2 SO 2
22．（1）2NaCl+2 H 2O 通电 Cl 2↑+H 2↑+2NaOH （2）Cl 2+ H 2O == HCl + HClO （3）H 2+ Cl 2点燃2 HCl 23． CO 2
N 2 2CO+2NO 催化剂2CO 2+ N 2
三、本题包括2个小题，共24分 24. （每空2分，共16分）
（1）5 溶解 （2）16：101：18 S S+O 2点燃SO 2 （3）2SO 2+ O 2催化剂 2SO 3 SO 3 + H 2O=== H 2 SO 4 （4）A B
25.参考答案：（共8分）一、假设：（1）液化石油气中含氢元素 （2）液化石油气中不含氢元素 二、收集、整理资料 （1）液化石油气能燃烧 （2）含氢元素的燃料燃烧后有水生成 三、设计实验 （1）将液化石油气点燃 （2）在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
四、本题包括2个小题,共16分 26.解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6
（2）设：参加反应的氧气质量为X ，根据质量守恒定律得n=11 8CH 3 O H +11O 2 6CO 2＋2CO + 16H 2 O 。
352 288
X 3.6g
288352==g
X
6.3 X=4.4g 27．解：设KClO 3分解制得氧气的质量为X 。
2KClO 3
MnO 2 △
2KCl+ 3O 2↑
245 96
12.25 g X
X
g
25.1296245== X=4.8 g 则KMnO 4分解产生的氧气质量为：4.96 g —4.8 g =0.16 g 设该学生加入KMnO 4的质量为Y 。 2KMnO 4加热 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 316 32
Y 0.16 g
g
6.10Y
32316=
Y = 1.58 g
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一．物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐+ 盐----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77
．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+（稀）H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+（稀）H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+（稀）H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+（稀）3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO22CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuC l2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 2CO 2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na
2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O
38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2
+ 3H 2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2
2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3 H
2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg 金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl 2 + 2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl 3 + 3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO 3 ↓+ H 2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
第五单元化学方程式 从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。 课题1质量守恒定律 第1课时质量守恒定律 知识与技能 1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。 2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 过程与方法 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。 情感、态度与价值观 通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。 重点对质量守恒定律含义的理解和运用。 难点从微观角度上理解质量守恒定律。 仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等 一、导入新课 一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？ 二、推进新课 质量守恒定律 活动与探究一：白磷燃烧 师：观察下列现象并思考： (1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)? 生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。 (2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2) 即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 师：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？是否是一切化学
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 教学目标： 1、识记：质量守衡定律 2、理解：从微观角度认识质量守衡定律 3：能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。认识定量研究对化学科学发展的意义。 4：通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。 重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程式。 难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程式。 教学过程： 本单元内容分为两部分，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元内容的基础。第二部分“化学方程式”讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义，这是本单元的中心。 一：质量守定律 展示化学反应实例为学生创设情境。引出化学反应前后物质的质量总和有何变化。 教师引导学生回答怎样设计实验来检验自己的猜想。 教师演示实验：白磷燃烧设疑：（1）观察到哪些现象？ （2）分析结果思考：反应中玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ 指导学生动手实验，并设疑：反应前后物质总质量有何关系？通过实验分析得出结论。（1）观察到哪些现象？ （2）记录反应前后物质总质量； （3）分析结果。指导学生分析讨论：以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。教师通过微观模拟讲解化学反应前后原子的种类、数目、都没有变化。 分组学生实验： 1、铁钉与硫酸铜溶液反应； 2、蜡烛燃烧 根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等 讲解化学方程式的书写方法及化学议程式所表明的涵义指导学生讨论：下列反应的化学方程式能提供给你哪些信 根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等 学生讨论得出结论：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。 教材在从实验的结果归纳出质量守恒定律后，接着就提出“为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？”提出这个问题的目的，在于要引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物
九年级化学教案 课题：第五单元复习 合肥市巢湖市西峰初级中学九（3）班祖国龙2016.11.21 【教学目标】 1、知识与技能 （1）认识质量守恒定律的内容及守恒的原因； （2）学会正确书写化学方程式； （3）能利用化学方程式进行简单的化学计算。 2、过程与方法 通过讲练结合的方法，调动学生的学习积极性。 3、情感态度与价值观 培养学生严谨求实的科学态度 【教学重点】质量守恒定律的内容的理解和应用 【教学难点】质量守恒定律的内容的理解和应用： 【教学过程】 （一）质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 （强调：运用质量守恒定律要注意以下几点） 2.适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 3.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 4.质量守恒定律的解释 可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变 反应物和生成物的总质量 宏观 五个不变元素的质量和种类不变 原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观物质种类改变 两个一定改变 微观构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）
一个可能改变：分子总数可能改变 例：判断下列是否符合质量守恒定律 1、10克水加热到100℃五以上变成10克水蒸气 2、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水 练习：1、2003年10月16日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为2H2O2 + A = N2 + 4H20，则肼的化学式为_______，肼中氮元素的化合价为____。 2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（）： ①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类 ④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目； ⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。 3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D无法判断 4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D无法判断 5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（）A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2 （二）化学方程式 1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的涵义 （化学方程式提供的信息） ① a. 质的意义：哪些物质参加了反应（反应物） b . 生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 ② d . 微观意义：反应物与生成物之间的粒子数量比 ③ e. 量的意义：反应物与生成物之间的质量比 3、化学方程式的读法 例如：C+O2==CO2 ①宏观（质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 ②量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 ③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。 4、书写原则：㈠以客观事实为基础 ㈡遵循质量守恒定律
人教版初中化学第五单元教案 课题1━质量守衡定律 【教学目标】 知识目标：1、识记：质量守衡定律 2、理解：从微观角度认识质量守衡定律 能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。 2、了解研究化学问题的方法。 情感目标：1、形成实事求是的科学态度。 2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。 【教学方法】猜想、分组实验探究、讨论、归纳。 【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器和药品 【教学过程】 一、提出问题 师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？ 二、猜想与假设 学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况： 生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。 生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。 生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。 师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。 三、假设的检验及推理 1、制定计划 师：把学生分成三组： 一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。 二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 2、进行实验。 学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同完成实验。
3、收集证据。 学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，得出结论。 四、发现规律 生：三个小组的小结情况： 一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。 二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。 三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。 师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。 生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。 生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？ 五、解释与讨论 师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。 学生：讨论、归纳原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 ★原子是化学变化中的最小粒子 ★参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。 师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。 生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？ 六、反思与评价 生：继续分组进行实验 实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化， 实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。 师生讨论： 1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？ 2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ 3、如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 师：归纳、总结。 再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必
人教版九年级化学第五单元 5.3利用化学方程式的简单计算学案 一、教学三维目标： 1、知识与技能： （1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 （2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2、过程与方法： （1）通过多练习的方法，调动学生的积极性。 （2）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3、情感、态度与价值观： （1）培养学生按照化学特点思考及审题、分析、计算的能力。 （2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 （3）认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相承的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点： 1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 三、教学难点： 训练和培养学生按照化学特点去思考的科学方法。 四、教学方法：
探究法，讲练结合、以练为主的方法 五、教学过程： 一、导入新课 教师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 二、推进新课 教师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。 例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。 2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2×158 32 6．3 g x 2×1586.3 g ＝32x x ＝32×6.3 g 2×158 ＝0.6 g 答：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。
第五单元化学方程式 单元内容概述 从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。 单元教学目标 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。 4.了解书写化学方程式要遵守的原则。 5.能正确书写简单的化学方程式。 6.在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。 7.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 课题1 质量守恒定律 本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。第一部分在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出"参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和"这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也
没有变化。第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。 第1课时质量守恒定律 【教学目标】 1.知识与技能 （1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 （2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.过程与方法 通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 3.情感、态度与价值观 （1）通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 （2）培养学生严谨求实的科学态度。 （3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 【教学重点】 质量守恒定律的含义及应用。 【教学难点】 1．提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。 2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 【教学准备】 1.教师用具：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。 2.学生用具：（1）托盘天平、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃
课题第五单元复习课型复习编写李芳课时 2 集体备课时间月日使用修改时间月日 教学目 标知识与技能 1．掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。 2．初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。 3．掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。 过程与方法 1．通过实验，培养学生的定量研究和分析推断能力； 2．知道正确书写化学方程式必须遵守质量守恒定律； 3．学会用化学特色去进行思维，培养学生良好的习惯及熟练的计算技能。情感态度与 价值观 1．通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法； 2．通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度； 3．通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育。 重点1．质量守恒定律的应用； 2．正确书写化学方程式； 3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。 难点1．质量守恒定律的微观理解； 2．化学方程式的配平； 3．正确利用化学方程式进行简单的计算。 教学流程设计 环 节 教学问题活动设计二次备课 情景导入 本单元内容： “质量守恒定律”从量的方面去研究化学 反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理 论准备，这是学好本单元内容的基础。 “化学方程式”讲了书写化学方程式的原 则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义， 这是本单元的中心。化学方程式是初中化学入 门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能 学好化学，其重要性可想而知。 “利用化学方程式的计算”是从量的方面 来研究化学反应，指导我们进行高效生产。 课前预习，自建网络。 知识点1：质量守恒定律: 1、内容：化学反应的各物质 的，等于反应后的各物 质的。 2、微观解释：在化学反应前后，原子 的、、均 保持不变（原子的“三不变”）。 投放网络，引导学生初步梳理。 学生填写，快速梳理， 老师巡回指导，矫正。 学生个人展示，获取最佳答案。 小结： 化学反应前后的变与不变： （1）一定不变： 宏观：反应物生成物总质量 不变；元素种类、质量不变。
第五单元复习 教学目的 1、认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。 2、能正确的书写简单的化学反应方程式。 3、掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方 法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。教学重点1、质量守恒定律与化学反应方程式 1、关于化学方程式的计算 教学难点关于化学方程式的计算 课时安排2课时 教学过程 一、化学反应的表示 1、质量守恒定律：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反 应后生成的各物质的质量总和。 2、化学方程式： ①定义：用化学式来表示化学反应的式子 ②化学方程式的意义 ③化学方程式的写法 (1)原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实 上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒 定律。 (2)步骤： 一是正确写出反应物和生成物的化学式，中间用一短线 相连。 二是配平，即书写化学方程式时，在式子左右两边的化 学式前边要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的 原子总数相等，并把短线改为等号。 三、注明反应条件，以及生成物的状态，“↑”“↓”。 ④化学方程式的配平 (1)观察法 (2)最小公倍数法
二、化学反应中的有关计算 1. 解题步骤： （1）设未知量。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）找出已知量和未知量之间的关系。 （4）列比例式求解。 （5）写出简明答案。 （6）回顾检查：检查所依据的方程式是否正确，已知量和未知 量之间的关系是否正确，单位是否正确，数值大小是否合理，有效数字是否正确。 2. 对计算步骤及方法的理解要注意以下几点： （1）计算过程必须规范。 （2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯 净物的质量才能代入化学方程式进行计算。 （3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。 （4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入 计算过程。 三、典型例题 例1、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律得 知，蜡烛中一定含有的元素是（ C ） A. 碳 B. 氢 C. 碳、氢 D. 碳、氢、氧 例2.某正二价金属1g 与适量的稀硫酸完全反应，得到5g 硫酸 盐，则该金属的相对原子质量为____________。 答案：24 解：设该正二价金属M 的相对原子质量为x M H SO MSO H x x g g +=+↑ +244296 15 x x g g +=9615 x =24 答：则该金属的相对原子质量为24。 例3. 某化合物完全燃烧，需要4.8g 氧气，同时只生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，则该化合物中（ ） A. 含有碳、氢、氧三种元素 B. 只含有碳、氢两种元素
金属的化学性质 【教学目标】 （1）知识与技能目标: ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 （2）过程与方法目标： ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3．情感态度与价值观 （1）激发学生学习化学的兴趣。 （2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。 【教学重难点】 重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。 难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题 1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。 【教学方法】 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法 【教具准备】 教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大 的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？ 【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe＋2O2Fe3O4 2Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3 观察并记录实验现象。 请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。 学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。【板书】课题2金属的化学性质
单元复习课 【复习目标】 1．梳理第五单元知识，认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能正确书写简单的化学方程式，能根据化学方程式进行简单计算。 2．进一步提高综合分析和解决问题的能力。 3．认识定量研究对于化学学科发展的重大作用。 【复习重点】 对知识归纳整理，形成知识体系。 情景导入 生成问题 1．导语：本单元我们围绕“化学方程式”学习了哪些知识？现在我们一起整理本单元知识。 2．明确复习目标，导入新课。 自学互研 生成能力 知识模块一 知识结构图 质量守恒定律 指导理 论 依 据 化学方程式
应 用依据Ｋ???? ?????????书写原则???（1）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律 书写步骤：写、配、注读法（以C ＋O 2=====点燃CO 2为例）???????宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成 二氧化碳微观读法：每1个碳原子与1个氧分子结合 生成1个二氧化碳分子质量读法： 每12份质量的碳与32份质量的氧气 完全反应，生成44份质量的二氧化碳 表示意义???（1）宏观意义（2）微观意义（3）质量意义 根据化学方程式进行计算?????计算步骤：设、写、找、列、答 常见题型???由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算不能直接利用反应物（或生成物）的质量求生成物 （或反应物）的质量的计算 知识模块二 如何正确书写化学方程式 知识模块三 利用化学方程式的简单计算 1．利用化学方程式计算的步骤有哪些？ 2．应用：A g 的氯酸钾和B g 的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到C g 固体，： (1)反应后的固体中二氧化锰的质量为B g ； (2)得到的氧气质量为(A ＋B －C )g ； (3)反应得到的氯化钾质量为C － B g 。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
第五单元化学方程式 第1课时质量守恒定律 ◇教学目标◇ 【知识与技能】 1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。 3.能应用质量守恒定律解答相关问题。 【过程与方法】 1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。 2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。【情感·态度·价值观】 1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。 2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。 ◇教学重难点◇ 【教学重点】 对质量守恒定律含义的理解和应用。 【教学难点】 从微观角度解释质量守恒定律。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧! 二、推进新课 1.质量守恒定律的探究 [提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?
[作出假设]反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反应物的质量总和生成物的质量总和。 猜想一:“>”; 猜想二:“<”; 猜想三:“=”; 猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。 [演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量的大小。 [实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。 ②玻璃管上的气球先变大后变小。 ③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。 [实验结论]参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 [讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么? ②为什么要在玻璃管一端系一个小气球? [归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。 ②系小气球的目的是为了防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞。 [演示实验二]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 [实验现象]①铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 ②反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。 [实验结论]参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。 2.质量守恒定律 [讨论交流]分析两个方案的实验结果,你能得到什么结论?(引出质量守恒定律) [归纳总结]参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 [特别提醒]①质量守恒定律应用于解释化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释。 ②强调“参加化学反应”的各物质,没有参加反应的物质不能计算在内。 ③强调“各物质的质量总和”,注意不要遗漏气体、沉淀等物质的质量。 ④强调“反应后生成的”,不是反应中生成的物质的质量不能作为生成物的质量计算在内。 ⑤质量守恒定律指的是“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒。
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第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 授课时间：第课时 【教学目标】 1．知识与技能 ①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 ②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 ③了解化学方程式的涵义。 2．过程与方法 ①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 ②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分 析及推理能力。 3．情感态度与价值观 ①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 ②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 ③产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。 【教学重点】 通过实验探究认识质量守恒定律 【教学难点】 从微观的角度解释质量守恒定律 【教学方法】 实验探究、类比 【课时安排】二课时 【教学过程】 第一课时 [导入]当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？下面让我们来共同来探究。 [设计并进行实验] 实验一、白磷燃烧前后质量的测定 现象：锥形瓶中产生浓厚的白烟，发出黄白色的光，放出大量的热，气球先胀大，后变小。天平仍保持平衡。 结论：参加反应的白磷与参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。
实验二、硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。天平仍保持平衡。 文字表达式：硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁 结论：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于反应后生成的铜与硫酸亚铁质量之和。 一、质量守恒定律 1．概念 2．质量守恒的原因 化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变。 3．质量守恒可理解为“五个不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”。 “五个不变”在宏观上有：①化学反应前后各物质的质量总和不变；②化学 反应前后各元素的种类保持不变。 在微观上有：①原子的种类不变； ②原子的数目不变； ③原子本身的质量不变。 “两个一定变”即：①物质的种类改变（宏观） ②分子的种类改变（微观） “两个可能变”①分子的数目可能改变； ②元素的化合价在反应前后可能改变。 【课堂练习】 1．教材93页的讨论1、2、3 2．课后练习1、2题 【作业布置】 教材96页第3、第4题 第二课时 授课时间：第课时 二、化学方程式 1．概念 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2．化学方程式所表示的含义 ①表示了反应物、生成物及其反应条件； ②表示了各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式为C＋O 2＝CO 2
江苏省南京市中考化学课堂同步练习 第五单元化学方程式 单元概述 在前面的学习中，我们已经学习了用文字表达式表示化学反应，但这种表示方法使用起来并不方便，因为它不容易看出组成物质的元素、构成物质的粒子及物质间的质量关系，但是它却为我们学习国际通用的化学反应的表示用语——化学方程式打下了坚实基础。化学方程式既能表示出化学反应中的大量信息，书写又简单明了，而且便于国际交流，这些都注定了它是表示化学反应的最佳形式。 在本单元中，我们将通过实验探究得出质量守恒定律，初步体验定量研究在科学研究中的重要意义；认识化学方程式的优点，掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写反应的化学方程式，通过理解化学方程式的书写原则，培养实事求是的科学态度；认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的化学计算，通过有关化学方程式的解题步骤和思路，提高分析问题和解决问题的能力。 课题1 质量守恒定律 自主梳理 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律 _____________的各物质的_____________一定等于反应后生成的各物质的_____________，这个规律叫做质量守恒定律。 2.质量守恒的原因（微观解释） 因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应前后，原子的种类_____________，原子的数目_____________，原子的质量_____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 1.答案:参加化学反应质量总和质量总和 2.答案:没有改变没有增减没有改变 二、化学方程式 1.定义 用_____________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.化学方程式提供的信息 (1)表明了_____________、_____________和_____________。 （2）表示各物质之间的质量关系，即_______________________________________。 3.化学方程式的读法（以2H2O通电2H2↑+O2↑为例） （1）质的方面：在_______________的条件下_______________分解生成和_______________
初中9号《第五单元化学方程式》单元复习课 ●教材分析及教材处理 在初三化学课堂教学中，单元复习课是一个重要的环节。它与综合拓展性强、注重专项强化训练的总复习略有不同。它的功能归纳如下：一是搭建本单元的知识平台，提纲挈领，构建网络；二是梳理归类本单元的典型考题，及时查漏补缺；三是承前启后，融合前面单元的内容、为后面单元的内容做铺垫，使得每一单元间的知识体系逐渐形成环环相扣、螺旋上升的状态。此外，它还承载着初三起始年段化学学习方法的指导功能，让学生逐步领悟“梳理线索，精练多思，温故更是知新”的章节复习方式，对下一阶段教师的教学以及学生的学习有着有力的指导作用。 《化学方程式》是重要的基本理论和技能课，重在通过训练而掌握化学方程式的相关内容。因此，一般的设计是以练习为主，通过讲练结合进行巩固。本课（1课时）的设计是以酒精燃烧为支点，尝试通过几个问题串帮助学生形成本单元的知识网络，并精选例题进行训练。 ●教学模式与学习方式设计 以问题链为主导，建构知识网络。问题链是建构知识网络的“脚手架”。引领学生将所学的知识进行概括、归纳、综合、编制成知识网络，使之由点到线、由线到网，最后形成所学知识的网络化、系统化。 ） 第1课时 ★学习内容分析 《化学方程式》一章在初中化学全书中占有重要的地位。在第一单元，教材主要从质的方面介绍了什么是化学变化，在第三单元，学生通过学习分子与原子，建立了化学变化的微观模型。而通过本章，深化了学生对化学变化的认识：1，学会了用化学符号表征化学变化；
2，对化学变化的学习从质的方面过渡到量的方面；3，能从微观的角度理解化学变化中的质量变化。所以，本章的学习对于初中化学学习起着重要的作用。 ★学情分析 在前四单元的学习中，学生已经学会用化学用语示元素用物质，能用文字表达示从质的方面去表示化学反应。在本单元的新课学习中，学生学习了“质量守恒定律”“正确书写化学方程式”以及“利用化学方程式的计算”这些知识，但未能在脑海中形成一个完整的知识体系，因此对各知识点有机地联系起来，使学生对所学内容总结提高、巩固加深，才能帮助学生有效地复习。 ★三维教学目标 1，知识与技能： （1）复习质量守恒定律，理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释现象 （2）复习化学方程式，了解化学方程式的意义，掌握书写化学方程式的基本技能，能利用化学方程式进行简单的计算 （3）对本单元知识进行整合，系统化，了解各部分内容的联系，形成知识网络 2，过程与方法： （1）学会运用比较、归纳、概括等对获取的信息加工的方法，提高知识整合，构建知识网络形能力。 （2）提高用所学知识解决生活实际问能的能力 3，情感态度与价值观： （1）通过运用所学知识解决一系列实际问题，提高学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。 （2）通过计算了解酒精质量与二氧化碳排放质量的关系，增强节能减排的环保意识，体会化学与社会的关系。 ★教学重点 1、质量守恒定律，正确书写化学方程式，化学方程式中的量的关系 2、提高知识整合，构建知识网络的能力 ★教学难点 化学方程式的配平、反应各物质间的质量关系 ★教具准备
初三化学第五单元化学方程式教案 第五单元化学方程式 教材分析：元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。 从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。 重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平 难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤 教学思路：1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。可简单的概括为"实验-分析-应用" 运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。 运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题
格式的规范化和程序化。 课题1质量守恒定律 一、教学目标 ．知识与技能 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 ．过程与方法 增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。 ．情感态度与价值观 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。 通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 二、教学重点 ．质量守恒定律的含义及应用。 ．化学方程式的意义。 三、教学难点
人教版九年级化学上册第五单元教案 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 教学目标 情景导入 【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。” 合作探究 探究点一质量守恒定律 提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设 1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。 2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。 3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，
质量 实验 结论磷+氧气五氧化二磷 m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定 在锥形瓶中倒入适量的 将其放入天平上称量， 再将其放在天平上称量，记录数据
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.正确理解质量守恒定律： ①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。 ②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。 ③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。 ④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。 ⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。 3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因 反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”： 课堂讨论 1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？ 2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？ 知识拓展在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。 探究点二化学方程式 提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 2.化学方程式的意义 2.化学方程式的意义 3.化学方程式的读法 C+O2CO2 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 点燃
初中化学初三教案学案陕西省初三化学人教版教第五单元化学方程式（全章教案）初中化 学 课题1 质量守恒定律 教学目标： 1、识记：质量守衡定律 2、明白得：从微观角度认识质量守衡定律 3：能用微粒的观点讲明质量守恒的本质缘故，能用质量守恒定律讲明常见化学反应中质量关系。认识定量研究对化学科学进展的意义。 4：通过具体化学反应分析，使学生明白得化学方程式的涵义。 重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程式。 难点：质量守恒定律的明白得及应用，正确书写化学方程式。 教学过程： 本单元内容分为两部分，第一部分〝质量守恒定律〞从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论预备，这是学好本单元内容的基础。第二部分〝化学方程式〞讲了书写化学方程式的原那么、方法和步骤，讲明化学方程式表示的意义，这是本单元的中心。 一：质量守定律 展现化学反应实例为学生创设情境。引出化学反应前后物质的质量总和有何变化。 教师引导学生回答如何样设计实验来检验自己的猜想。 教师演示实验：白磷燃烧设疑：〔1〕观看到哪些现象？ 〔2〕分析结果摸索：反应中玻璃管上端没有系小气球，将会显现什么结果？ 指导学生动手实验，并设疑：反应前后物质总质量有何关系？通过实验分析得出结论。〔1〕观看到哪些现象？ 〔2〕记录反应前后物质总质量； 〔3〕分析结果。指导学生分析讨论：以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情形讲明化学反应必定符合质量守恒定律。教师通过微观模拟讲解化学反应前后原子的种类、数目、都没有变化。 分组学生实验： 1、铁钉与硫酸铜溶液反应； 2、蜡烛燃烧 依照实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等 讲解化学方程式的书写方法及化学议程式所讲明的涵义指导学生讨论：以下反应的化学方程式能提供给你哪些信